PL233341B1 - Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych - Google Patents
Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnychInfo
- Publication number
- PL233341B1 PL233341B1 PL418230A PL41823016A PL233341B1 PL 233341 B1 PL233341 B1 PL 233341B1 PL 418230 A PL418230 A PL 418230A PL 41823016 A PL41823016 A PL 41823016A PL 233341 B1 PL233341 B1 PL 233341B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- heavy metals
- sorption
- solution
- water solutions
- amount
- Prior art date
Links
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 title claims description 23
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 title claims description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 11
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 15
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 13
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 claims description 12
- 241000218652 Larix Species 0.000 claims description 7
- 235000005590 Larix decidua Nutrition 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 7
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 7
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 5
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 4
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 4
- -1 ethanolamine aluminum chloride Chemical compound 0.000 description 4
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 4
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 235000008331 Pinus X rigitaeda Nutrition 0.000 description 3
- 235000011613 Pinus brutia Nutrition 0.000 description 3
- 241000018646 Pinus brutia Species 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 3
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 3
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241000208125 Nicotiana Species 0.000 description 2
- 235000002637 Nicotiana tabacum Nutrition 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000001414 amino alcohols Chemical class 0.000 description 2
- 238000009388 chemical precipitation Methods 0.000 description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 235000013305 food Nutrition 0.000 description 2
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 2
- 239000003077 lignite Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 238000001223 reverse osmosis Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 2
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 2
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 2
- VVLAIYIMMFWRFW-UHFFFAOYSA-N 2-hydroxyethylazanium;acetate Chemical compound CC(O)=O.NCCO VVLAIYIMMFWRFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002028 Biomass Substances 0.000 description 1
- IDVVZOGGXPYTQJ-UHFFFAOYSA-N C(O)CN.[Mg] Chemical compound C(O)CN.[Mg] IDVVZOGGXPYTQJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 1
- 241000219071 Malvaceae Species 0.000 description 1
- 241000705897 Parmelina Species 0.000 description 1
- WUGQZFFCHPXWKQ-UHFFFAOYSA-N Propanolamine Chemical compound NCCCO WUGQZFFCHPXWKQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 206010040844 Skin exfoliation Diseases 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 231100000693 bioaccumulation Toxicity 0.000 description 1
- 235000010216 calcium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000010612 desalination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 235000013399 edible fruits Nutrition 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 1
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 238000011049 filling Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 235000012055 fruits and vegetables Nutrition 0.000 description 1
- 231100000086 high toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 239000010903 husk Substances 0.000 description 1
- 239000010842 industrial wastewater Substances 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 239000003607 modifier Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011368 organic material Substances 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011181 potassium carbonates Nutrition 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002901 radioactive waste Substances 0.000 description 1
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 1
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 1
- 239000010902 straw Substances 0.000 description 1
- 239000003440 toxic substance Substances 0.000 description 1
- 231100000027 toxicology Toxicity 0.000 description 1
- 235000013311 vegetables Nutrition 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Water Treatment By Sorption (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych, zwłaszcza ołowiu, kadmu oraz kobaltu.
Rosnąca obecnie świadomość zagrożeń wynikających z zanieczyszczenia środowiska naturalnego sprawia, że koniecznością stało się regularne kontrolowanie zawartości pierwiastków i substancji toksycznych w powietrzu, glebie i żywności co wynika też z publikacji autorów Kocjan R., Kot A. i Ptasiński H. pt. „Zawartość chromu, cynku, miedzi, niklu, kadmu i ołowiu w warzywach i owocach z terenów Stalowej Woli”, Bromatol. Chem. Toksykol. 2002, (1), s. 31-38. W obecnych czasach działalność człowieka prowadzi do powstawania znacznych ilości odpadów, które są jednym z największym zagrożeń środowiska naturalnego, w tym wód naturalnych. Są to przede wszystkim ścieki przemysłowe, rolnicze oraz powstające w gospodarstwach domowych. Wśród zanieczyszczeń dostających się do wód szczególnie niebezpieczną grupą substancji są metale ciężkie, takie jak: ołów, kadm, rtęć i inne. Stanowią one duże zagrożenie dla zdrowia oraz życia organizmów, ze względu na dużą toksyczność i zdolność do bioakumulacji jak to potwierdza w swej publikacji pt. „Toksykologia” W. Seńczuk, Warszawa, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, 1999.
Do konwencjonalnych technik usuwania metali ciężkich z wody i ścieków zalicza się między innymi chemiczne wytrącanie, odwróconą osmozę, odparowanie i wymianę jonową co przedstawiono w publikacjach autorstwa Al-Qodah Z. pt. „Biosorption of heavy metals ions from aqueous solutions by activated sludge” Desalination, 196, 2006, 164-176.1, jak również Uluozlu O.D., Sari A., Tuzen M., Soylak M. pt. “Biosorption of Pb(II) and Cr(III) from aqueous solution by lichen (Parmelina tiliaceae) biomass”, Bioresource Technology, 99, 2008, 2972-2980. Metody te posiadają wiele zalet, jednak często okazują się mało efektywne przy niskich stężeniach, generują toksyczne osady i są kosztowne, co wynika z kolei z publikacji Gupta S., Kumar D., Gaur J.P. pt. „Kinetic and isotherm modeling of lead(II) sorption onto some waste plant materials”, Chemical Engineering Journal, 148, 2009, 226-233.
W wystąpieniu dotyczącym eliminacji jonów ołowiu za pomocą sorbentów naturalnych na międzynarodowej konferencji na temat zarządzania środowiskiem w aspekcie zrównoważonego rozwoju terenów uprzemysłowionych Sanak-Rydlewska dokonała oceny wybranych, dotychczas stosowanych metod wydzielania metali z roztworów wodnych, z którego wynika, że:
• chemiczne strącanie i filtracja cechuje się niskimi kosztami i prostotą ale do wad tego sposobu należy zaliczyć możliwość stosowania dla dużych stężeń, mała efektywność, trudny rozdział i to że w końcowym rezultacie powstaje osad;
• metody elektrochemiczne pozwalają odzyskać metal ale mogą być stosowane dla dużych stężeń i są bardzo kosztowne;
• odwrócona osmoza pozwala uzyskać czystą wodę do ponownego użycia ale wymaga stosowania wysokich ciśnień jak również istnieje trudność w uzyskaniu ciągłości procesu z uwagi na zatykanie się membran;
• wymiana jonowa należy do metod efektywnych, również istnieje możliwość odzysku metali ale jest wrażliwa na zawiesiny. Poza tym występuje duży koszt z uwagi na stosowanie odpowiednich żywic;
• odparowanie pozwala na uzyskanie czystej wody do ponownego użycia, ale wiąże się z dużym zużyciem energii i wysokimi kosztami, poza tym pozostaje osad.
Z kolei z polskiego opisu patentowego zgłoszenia nr P.327273 pt. „Preparat do oczyszczania ścieków zawierających metale ciężkie oraz sposób wytwarzania preparatu do oczyszczania ścieków zawierających metale ciężkie” wynika, że preparat do oczyszczania ścieków zawierających metale ciężkie powstaje w wyniku reakcji zachodzących w reaktorze na skutek mieszania zmielonego węgla kamiennego i/lub węgla brunatnego ze zmielonym kamieniem wapiennym w strefie temperatur 527 K do 1327 K. Dodatkowo preparat może zawierać modyfikatory w postaci wapna palonego lub hydratyzowanego, węglanu sodu lub węglanu potasu. Sposób otrzymywania preparatu polega na tym, że przez jedne dysze w ścianie reaktora doprowadza się pył z węgla kamiennego i/lub brunatnego, zaś przez drugie dysze równocześnie doprowadza się zmielony kamień wapienny o wielkości ziarna od 0-30 mm i zawartości CaCO3 w strefę temperatur 527 K do 1327 K i doprowadza się do wymieszania i przereagowania mieszaniny.
Również w polskim opisie patentowym zgłoszenia nr P.336188 pt. „Sorbenty krzemionkowe wiążące efektywnie metale ciężkie” przedstawiono nowe sorbenty krzemionkowe, wiążące efektywnie metale ciężkie z wody. Sorbenty charakteryzują się tym, że zawierają aminoalkohol, korzystnie etanoloaminę lub 3-amino-1-propanol, związany powierzchniowo z silikażelem w ilości 3,5-4,5% wagowych aminoalkoholu albo zawierają kompleks etanoloaminy z octanem lub chlorkiem magnezu związany powierzchniowo z silikażelem
PL 233 341 B1 w ilości 4,5-5% wagowych kompleksu etanoloaminy z solą magnezu albo zawierają kompleks etanoloaminy z chlorkiem glinu związany powierzchniowo z silikażelem w ilości 4,7-5% wagowych kompleksu etanoloaminy z chlorkiem glinu. Nowe sorbenty krzemionkowe charakteryzują się bardzo dobrymi własnościami sedymentacyjnymi. Są proste w wykonaniu i stosowaniu. Można je stosować jako wypełnienie kolumn, a opakowane tkaniną o odpowiedniej gęstości i zanurzone w cieczy skutecznie ją oczyszczają. Mogą być stosowane do oczyszczania ścieków przemysłowych z metali ciężkich, a także odpadów radioaktywnych.
Gorkem Degirmen i współautorzy w artykule “Removal of copper(II) and cadmium(II) ions from aqueous solutions by biosorption onto pine cone (Water Science & Technology 66(3): 564-72) podaje, iż metale ciężkie mogą być usuwane z roztworów wodnych przy użyciu szyszek sosnowych. Taki sposób sorpcji np. Cu, Cd polega na wprowadzeniu do roztworów wodnych rozdrobnionych szyszek sosnowych w postaci proszku w ilości od 1-10 g/litr.
Alternatywę dla istniejących rozwiązań może stanowić zastosowanie procesu biosorpcji. Rolę sorbentów naturalnych mogą pełnić różnorodne materiały organiczne. Mogą to być odpady pochodzące z przemysłu spożywczego, drzewnego i pozostałości z przemysłu rolniczego. Do tej grupy odpadów można zaliczyć m.in. obierki z owoców i warzyw, łuski orzechów, pestki, słomę oraz korę drzewną itp.
Z publikacji autorstwa Agnieszki Goli i Stanisławy Sanak-Rydlewskiej pt. „Sorpcja jonów metali toksycznych z roztworów wodnych na odpadach naturalnych”, Górnictwo i Geoinżynieria, 34, 4/1,2010 wynika, że funkcje sorbentów naturalnych z powodzeniem mogą spełniać także odpady pochodzące z innych gałęzi przemysłu. Potwierdzeniem tego są badania wykonane na odpadowym pyle tytoniowym. Materiał ten wykorzystano do wydzielania z roztworów wodnych jonów metali ciężkich, takich jak: Pb2+, Cu2+, Cd2+, Zn2+ i Ni2+. Dodatkowo, wykonano doświadczenia dla układów jedno- i wieloskładnikowych. W tym przypadku wykorzystano pył o uziarnieniu 1:2 mm, badania wykonano przy pH 6,5:7,2 dla stężenia sorbentu 1 g/dm3. Maksymalna pojemność sorpcyjna pyłu tytoniowego w stosunku do jonów Pb2+, Cu2+, Cd2+, Zn2+ i Ni2+ w układach jednoskładnikowych wyniosła odpowiednio: 39,6; 36,0; 29,6, 25,1 i 24,5 mg/g. Wykazano również, że obecność innych jonów metali ciężkich w roztworze istotnie wpływa na proces adsorpcji. Izotermy uzyskane dla jedno- i wieloskładnikowych układów są różne. Ilość składników w roztworze zmienia selektywność sorbentu. Stwierdzono, że dla układów wieloskładnikowych selektywność maleje w szeregu, Cu2+ > Pb2+ > Zn2+ > Cd2+ > Ni2+, podczas gdy dla roztworów jednoskładnikowych zachowana jest następująca kolejność: Pb2+ > Cu2+ > Cd2+ > Ni2+ = Zn2+.
Okazało się, że można uzyskać bardzo wysoki stopień oczyszczenia roztworu wodnego zanieczyszczonego metalami ciężkimi takimi jak ołów, kadm i kobalt stosując sposób sorpcji zgodny z wynalazkiem, który charakteryzuje się tym, że sorbent naturalny stanowią szyszki modrzewiowe, które po wysuszeniu do stanu powietrzno-suchego rozdrabnia się do ziaren o średnicy, korzystnie poniżej 0,5 mm. Tak przygotowany sorbent wprowadza się do skażonego roztworu wodnego podlegającego oczyszczaniu w ilości co najmniej 2,5 g na 1 dm3 roztworu i po wymieszaniu korzystnie po 30 minutach dokonuje się odfiltrowania mieszaniny, uzyskując wodę zdatną do ponownego użycia.
Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych zgodny z wynalazkiem charakteryzuje się niskimi kosztami, jak również jest w pełni ekologiczny. Szyszki modrzewiowe są łatwe do pozyskania a nieskomplikowana procedura ich zastosowania do oczyszczania wody umożliwia stosowanie tego sposobu w indywidualnych gospodarstwach domowych, co było niemożliwe przy sposobach wcześniej opisanych w przytoczonych publikacjach, jak również opisach patentowych P.327273 i P.336188. Poza tym, zasługująca na szczególne podkreślenie, jest duża jego efektywność.
Sposób ten przedstawiono w przykładowych wykonaniach.
P r z y k ł a d 1
Pobrano 1 kg szyszek modrzewiowych, które suszono w warunkach laboratoryjnych do stanu powietrzno-suchego, a następnie poddano je homogenizacji przy użyciu młynka laboratoryjnego. Otrzymano jednorodny produkt o średnicy ziaren poniżej 0,5 mm.
Spreparowano roztwór wodny o skażeniu metalami ciężkimi - ołów, kadm, kobalt na poziomie 1 mg*L-1 co odpowiada skrajnie wysokiemu skażeniu cieczy występującemu w przyrodzie. Tak przygotowany roztwór z symulowanym zanieczyszczeniem metalami ciężkimi podzielono na 3 próbki w ilości 20 ml każda i dodano do nich po 0,05 g sproszkowanej szyszki modrzewiowej. Następnie po upływie kolejnych czasów dla odpowiednich próbek to jest 10, 20, 30 minut dokonano przesączu mieszaniny przez filtr bibułowy i zmierzono pozostałą zawartość metali ciężkich w roztworze. Całość procedury przeprowadzona była w warunkach laboratoryjnych w temperaturze pokojowej.
PL 233 341 Β1
Otrzymano wyniki jak w tabeli poniżej:
| Czas sorpcji [min] | Ilość pozostałych metali w roztworze [mg*L‘l] | Procent zaabsorbowanego metalu [%] |
| 10 | Pb - 0,1 Cd-0,15 Co - 0,30 | Pb-90 Cd-85 Co-70 |
| 20 | Pb - 0,07 Cd-0,14 Co-0,28 | Pb-93 Cd-86 Co-72 |
| 30 | Pb-0,05 Cd-OJ Co - 0,2 | Pb-95 Cd-90 Co-80 |
Przykład 2
Pobrano 1 kg szyszek modrzewiowych, które suszono w warunkach laboratoryjnych do stanu powietrzno-suchego, a następnie poddano je homogenizacji przy użyciu młynka laboratoryjnego. Otrzymano jednorodny produkt o średnicy ziaren poniżej 0,5 mm.
Spreparowano roztwór wodny o skażeniu metalami ciężkimi - ołów, kadm, kobalt na poziomie 1 mg*L'1 co odpowiada skrajnie wysokiemu skażeniu cieczy występującemu w przyrodzie. Tak przygotowany roztwór z symulowanym zanieczyszczeniem metalami ciężkimi podzielono na 2 próbki w ilości 20 ml każda i dodano do nich po 0,05 g sproszkowanej szyszki modrzewiowej. Następnie po upływie kolejnych czasów dla odpowiednich próbek tj. 60, 120 minut dokonano przesączu mieszaniny przez filtr bibułowy i zmierzono pozostałą zawartość metali ciężkich w roztworze. Całość procedury przeprowadzona była w warunkach laboratoryjnych w temperaturze pokojowej.
Otrzymano wyniki jak w tabeli poniżej:
| Czas sorpcji [min] | Ilość pozostałych metali w roztworze [mg*L'*] | Procent zaabsorbowanego metalu [%] |
| 60 | Pb-0,03 Cd-0,05 Co-0,15 | Pb-97 Cd-95 Co-85 |
| 120 | Pb-0,015 Cd - 0,05 Co-0,015 | Pb-98,5 Cd - 95 Co-85 |
Zastrzeżenie patentowe
Claims (1)
- Zastrzeżenie patentowe1. Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych, znamienny tym, że sorbent naturalny stanowią szyszki modrzewiowe, które po wysuszeniu do stanu powietrzno-suchego rozdrabnia się do ziaren o średnicy, korzystnie poniżej 0,5 mm i wprowadza się do skażonego roztworu wodnego podlegającego oczyszczaniu w ilości co najmniej 2,5 g na 1 dm3 roztworu i po wymieszaniu korzystnie po 30 minutach dokonuje się odfiltrowania mieszaniny, uzyskując wodę zdatną do ponownego użycia.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL418230A PL233341B1 (pl) | 2016-08-05 | 2016-08-05 | Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL418230A PL233341B1 (pl) | 2016-08-05 | 2016-08-05 | Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL418230A1 PL418230A1 (pl) | 2018-02-12 |
| PL233341B1 true PL233341B1 (pl) | 2019-09-30 |
Family
ID=61148611
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL418230A PL233341B1 (pl) | 2016-08-05 | 2016-08-05 | Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL233341B1 (pl) |
-
2016
- 2016-08-05 PL PL418230A patent/PL233341B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL418230A1 (pl) | 2018-02-12 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Nuhoglu et al. | Removal of copper (II) from aqueous solutions by biosorption on the cone biomass of Thuja orientalis | |
| Chakravarty et al. | Removal of Pb (II) ions from aqueous solution by adsorption using bael leaves (Aegle marmelos) | |
| Hasfalina et al. | Adsorption of copper (II) from aqueous medium in fixed-bed column by kenaf fibres | |
| Chuah et al. | Rice husk as a potentially low-cost biosorbent for heavy metal and dye removal: an overview | |
| Karatas | Removal of Pb (II) from water by natural zeolitic tuff: kinetics and thermodynamics | |
| Al-Qaisi et al. | Possibility of utilizing from lemon peel as a sorbent in removing of contaminant such as copper ions from simulated aqueous solution | |
| US11684905B2 (en) | Bacteria biochar adsorbent | |
| Abdel-Shafy et al. | Removal of cadmium, nickel, and zinc from aqueous solutions by activated carbon prepared from corncob-waste agricultural materials | |
| El-Khateeb et al. | Effective granular activated carbon for greywater treatment prepared from corncobs | |
| Abdulhussein | Single and binary adsorption of Cu (II) and Ni (II) ions from aqueous solutions by sunflower seed husk | |
| Mizan et al. | Low cost adsorbent for mitigation of water pollution caused by tannery effluents at Hazaribagh | |
| Singh et al. | Use of rice husk ash to lower the sodium adsorption ratio of saline water | |
| Tejada-Tovar et al. | Adsorption in a binary system of Pb (II) and Ni (II) using lemon peels | |
| Ronny et al. | Banana Stem Charcoal as Adsorbents Reduce Water Hardness Levels | |
| Madiabu et al. | Equilibrium and kinetic study of removal copper (II) from aqueous solution using chicken eggshells: Low cost sorbent | |
| Krishna et al. | Influence of Ficus Religioso leaf powder on biosorption of cobalt | |
| PL233341B1 (pl) | Sposób sorpcji metali ciężkich z roztworów wodnych | |
| Jacob et al. | Treatment of waste water by activated carbon developed from Borassus aethiopum | |
| Assawasaengrat et al. | Adsorption of Ammonia Nitrogen in Aqueous Solution Using Zeolite A | |
| Martin et al. | Using cilantro (Coriandrum sativum) to remove cadmium from contaminated water | |
| Hameed et al. | Use of Some Natural Materials to Reduce Concentrations of some Heavy Metals in Polluted Water and Possibility of Using Them for Irrigation in Calcareous Agricultural Soils | |
| Adeogun et al. | Biosorption of Lead Ions on Biosorbent Prepared from Plumb Shells (Spondias mombin): Kinetics and Equilibrium Studies: Biosorbent Prepared from Spondias mombin | |
| Fathi et al. | Recycling of Sewage Sludge to Prepare an Effective Adsorbent to Treat Selected Heavy Metals-Contaminated Water | |
| Aziz et al. | Removal of iron and manganese from palm oil mill effluent (POME) using activated clinoptilolite zeolite | |
| Harripersadth | Evaluating the performance of an eggshell-bagasse biosorption system in removing lead and cadmium from aqueous solutions |