PL234386B1 - Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej - Google Patents
Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej Download PDFInfo
- Publication number
- PL234386B1 PL234386B1 PL417441A PL41744116A PL234386B1 PL 234386 B1 PL234386 B1 PL 234386B1 PL 417441 A PL417441 A PL 417441A PL 41744116 A PL41744116 A PL 41744116A PL 234386 B1 PL234386 B1 PL 234386B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- nitrogen
- acid
- hydrochloric acid
- weight
- minutes
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- 239000000463 material Substances 0.000 title claims description 14
- CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N [C].[N] Chemical compound [C].[N] CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- KDXKERNSBIXSRK-YFKPBYRVSA-N L-lysine Chemical group NCCCC[C@H](N)C(O)=O KDXKERNSBIXSRK-YFKPBYRVSA-N 0.000 claims description 27
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 15
- 235000019766 L-Lysine Nutrition 0.000 claims description 13
- 239000004472 Lysine Substances 0.000 claims description 13
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical group [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 7
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 claims description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 7
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 6
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- -1 alkaline earth metal carbonates Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims description 4
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 238000001149 thermolysis Methods 0.000 claims description 4
- 230000009471 action Effects 0.000 claims description 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000005530 etching Methods 0.000 claims description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims 1
- 229910052806 inorganic carbonate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 6
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 6
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- 229920001661 Chitosan Polymers 0.000 description 4
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 3
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 2
- 239000008240 homogeneous mixture Substances 0.000 description 2
- 239000011858 nanopowder Substances 0.000 description 2
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 2
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- 229920002101 Chitin Polymers 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 1
- 235000001014 amino acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000001413 amino acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000006298 dechlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 description 1
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 235000013305 food Nutrition 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000000623 heterocyclic group Chemical group 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 1
- 239000010842 industrial wastewater Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 230000000813 microbial effect Effects 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 239000010841 municipal wastewater Substances 0.000 description 1
- 125000004355 nitrogen functional group Chemical group 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000003208 petroleum Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000007363 ring formation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- WPLOVIFNBMNBPD-ATHMIXSHSA-N subtilin Chemical compound CC1SCC(NC2=O)C(=O)NC(CC(N)=O)C(=O)NC(C(=O)NC(CCCCN)C(=O)NC(C(C)CC)C(=O)NC(=C)C(=O)NC(CCCCN)C(O)=O)CSC(C)C2NC(=O)C(CC(C)C)NC(=O)C1NC(=O)C(CCC(N)=O)NC(=O)C(CC(C)C)NC(=O)C(NC(=O)C1NC(=O)C(=C/C)/NC(=O)C(CCC(N)=O)NC(=O)C(CC(C)C)NC(=O)C(C)NC(=O)CNC(=O)C(NC(=O)C(NC(=O)C2NC(=O)CNC(=O)C3CCCN3C(=O)C(NC(=O)C3NC(=O)C(CC(C)C)NC(=O)C(=C)NC(=O)C(CCC(O)=O)NC(=O)C(NC(=O)C(CCCCN)NC(=O)C(N)CC=4C5=CC=CC=C5NC=4)CSC3)C(C)SC2)C(C)C)C(C)SC1)CC1=CC=CC=C1 WPLOVIFNBMNBPD-ATHMIXSHSA-N 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowoazotowych o rozwiniętej strukturze porowatej z L-lizyny mających zastosowanie w urządzeniach elektrochemicznych jako materiał elektrodowy w superkondensatorach czy ogniwach paliwowych. Hybrydowe materiały węglowo- azotowe (dalej jako HMW-A) mogą być również stosowane jako selektywne adsorbenty do usuwania jonów metali ciężkich z roztworów wodnych oraz gazów o charakterze kwasotwórczym z fazy gazowej. Hybrydowość tych materiałów polega na proporcji wagowej węgla do azotu około 5:1 oraz zachowania tej proporcji na powierzchni i we wnętrzu materiału.
Właściwości adsorpcyjne węgli aktywnych wynikają z dużego pola powierzchni, rozwiniętej struktury mikroporowatej i wysokiego stopnia reaktywności związanego z występowaniem na powierzchni węgli tzw. powierzchniowych grup funkcyjnych zawierających heteropierwiastki - głównie tlen, azot i siarkę. Dzięki temu mogą one selektywnie usuwać lub modyfikować składniki cieczy i gazów dlatego są wykorzystywane do oczyszczania, odbarwiania, odchlorowania, rozdzielania i zatężania, filtrowania, usuwania lub modyfikowania szkodliwych substancji w różnorodnych gałęzi gospodarki takich jak przemysł spożywczy, farmaceutyczny, chemiczny, naftowy, samochodowy, technologia nuklearna i próżniowa, jak również oczyszczanie wody pitnej, ścieków przemysłowych i komunalnych oraz przemysłowych gazów odlotowych.
Znany z polskiego opisu patentowego nr 222535 sposób wytwarzania nanoporowatych węgli aktywnych o wysokiej zawartości azotu według wynalazku polega na tym, że sproszkowany chitozan spęcznia się poprzez wymieszanie z wodą w stosunku około 2:1 chitozan : woda, a następnie poddaje się procesowi protonizacji i depolimeryzacji za pomocą wodnego roztworu mocnego kwasu nieorganicznego o stężeniu jednomolowym w ilości około 1/5 wagowo do powstałej mieszaniny chitozanu z wodą, a po zakończeniu reakcji dodaje roztwór węglanu sodu o stężeniu od 15% do 20% w ilości wagowo około 1:1 w stosunku do powstałej mieszaniny, po czym podgrzewa w atmosferze gazu niskiej reaktywności chemicznej z szybkością od 5°C na minutę do 15°C na minutę do temperatury od 600°C do 900°C, a po jej osiągnięci wytworzoną masę utrzymuje się w tej temperaturze przez okres nie krótszy niż 1 godzina i schładza do temperatury 50°C w atmosferze gazu niskiej reaktywności chemicznej. Następnie dodaje roztwór jednomolowy kwasu nieorganicznego w ilości wagowo około 6:1 roztwór kwasu:wytworzona masa węgla, po czym przemywa do pH między 6 a 7, odsącza i suszy w znany sposób.
Niedogodnością procesu jest to, że chitozan lub chityna muszą być poddawane wstępnemu przygotowaniu chemicznemu a następnie suszeniu i rozdrabnianiu. Ponadto surowiec ten charakteryzuje się zmiennym składem zależnym od źródła pochodzenia co wpływa na właściwości, porowatość i strukturę końcowego produktu jakim jest węgiel aktywny.
Celem opracowania wynalazku było użycie jako surowca prostego związku organicznego i stałym stosunku węgla do azotu a jednocześnie ogólnodostępnego co pozwoliłoby na kontrolowane prowadzenie procesu otrzymania węgla aktywowanego o żądanym stosunku węgla do azotu.
Okazało się nieoczekiwanie, że L-lizyna spełnia założone warunki. L-lizyna jest prostym związkiem chemicznym o masie cząsteczkowej 146 g/mol ze stosunkiem węgla do azotu około 5:1 a otrzymywana jest w syntezie mikrobiologicznej. W grupie aminokwasów syntetyzowanych tą metodą w skali światowej L-lizyna zajmuje drugie miejsce przy produkcji powyżej 850 tysięcy ton rocznie. Zatem możliwość użycia L- lizyny jako surowca dla wytwarzania HMW-A są praktycznie nieograniczone.
Istotą sposobu wytwarzania HMW-A jest to, że L-lizyna jest mieszana z surowcem nieorganicznym węglanami metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych rozdrobnionych do ziaren o rozmiarach nanometrycznych w stosunku wagowym (L-lizyna : węglan) od 4:1 do 1:1 w przeliczeniu na suchą masę, następnie homogenizowana mechanicznie, a uzyskana masa podgrzewana jest z szybkością od 5°C/min do 15°C/min w atmosferze gazu obojętnego. Termolizę w warunkach beztlenowych prowadzi się w szerokim zakresie temperatur od 600°C do 900°C przez okres od 60 minut do 150 minut, po czym schładza się otrzymany surowy HMW-A do temperatury około 50°C utrzymując atmosferę beztlenową. Następnie uzyskany produkt w postaci nieporowatej, ale zawierającej głównie węgiel i azot, poddaje się działaniu mocnego kwasu nieorganicznego w celu usunięcia składnika nieorganicznego. Następnie wytrawiony kwasem produkt płucze się wodą demineralizowaną do uzyskania wartości pH odcieku w zakresie od 6 do 7, po czym suszy przez okres od 12 godzin do 24 godzin w temperaturze od 70°C do 100°C.
PL 234 386 B1
Korzystnie, gdy węglanem metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych jest węglan wapnia.
Bardzo korzystnie, gdy ziarna węglanu wapnia mają wielkość od 2 nanometrów do 50 nanometrów.
Korzystnie, gdy uzyskany produkt pirolizy poddaje się działaniu wodnych roztworów kwasu solnego w stosunku na 1 część wagową węglanu od 0,3 do 0,5 części wagowej kwasu solnego stężonego, przy czym przed dodaniem do produktu pirolizy kwas rozcieńcza się wodą demineralizowaną od 5 do 10 krotnie.
Bardzo korzystnie, gdy produkt pirolizy poddaje się działaniu kwasu solnego przez czas od 20 minut do 120 minut a stężenie kwasu solnego wynosi od 0,1 mola na decymetr sześcienny do 1,8 mola na decymetr sześcienny.
Okazało się, że L-lizyna podczas wygrzewania w zakresie temperatury około 400°C wykazuje unikatową właściwość do cyklizacji, czyli tworzenia 6-cio pierścieniowych aromatycznych węglowodorów zawierających azot, a pierścienie heterocykliczne powstałe w pierwszym etapie pirolizy L-lizyny kondensują do węglowo-azotowych struktur wielopierścieniowych tworząc strukturę HMW-A a proces ten jest intensyfikowany w kontakcie ze stałym podłożem przykładowo drobinami węglanów.
Azotowe grupy funkcyjne przeniesione z L-lizyny na powierzchnię, obok wbudowanych we wnętrzu HMW-A, pełnią funkcję centrów adsorpcyjnych/katalitycznych w wybranych procesach jak np. redukcja tlenu w środowisku wodnym o wysokim pH (środowisko silnie alkaliczne).
Użycie L-lizyny radykalnie upraszcza technologię wytwarzania węgli aktywnych a zwłaszcza HMW-A.
Przedmiot wynalazku został bliżej zilustrowany w przykładach wykonania nieograniczających jego zakresu ochrony.
P r z y k ł a d I
Do suchego proszku uzyskanego z L-lizyny (surowiec organiczny) dodaje się węglan wapnia (nano-proszek o średnicy ziaren około 30 nm) jako surowiec nieorganiczny, w proporcji wagowej 40 g : 20 g. Następnie oba surowce z dodatkiem wody destylowanej o objętości 100 cm3 są poddawane homogenizacji za pomocą homogenizatora mechanicznego, po czym uzyskana masa jest suszona w temperaturze 80°C, w celu odparowania nadmiaru wody. 10 g homogenicznej mieszaniny surowców poddane jest termolizie tj. ogrzewane w piecu rurowym w strumieniu gazu obojętnego - azotu do temperatury 700°C. Szybkość grzania wynosi 10°C/min. Po osiągnięciu zamierzonej temperatury uzyskany węgiel pozostaje nadal w urządzeniu grzewczym przez 1 godzinę a następnie do jego ochłodzenia do temperatury 50°C cały czas pozostając w stałym przepływie azotu. Otrzymany po termolizie materiał jest poddawany działaniu stężonego kwasu solnego (34-37%), pozostawiając na mieszadle magnetycznym przez 20 minut. Na każdy 1 g próbki używane jest 12 ml kwasu. Następnie materiał jest odmywany wodą destylowaną na lejku Buchnera do uzyskania obojętnego odcieku, pH w zakresie 6-7. Otrzymany po odmyciu materiał węglowy jest suszony w piecu elektrycznym w temperaturze 100°C w czasie 24 h. Działanie kwasem solnym ma na celu usunięcie okludowanego w matrycy węglowej surowca nieorganicznego i nadanie matrycy charakteru porowatego.
Otrzymana po trawieniu stężonym roztworem kwasu solnego matryca zawiera oczekiwane pierwiastki C - 69,6% wagowo, N - 12,4% wagowo, H - 1,9% wagowo. Zmierzone pole powierzchni właściwej wynosi 794 m2/g, łączna objętość porów wynosi 0,587 cm3/g a wyliczona objętość mikroporów wynosi 0,373 cm3/g. Właściwości powyższe wskazują, że otrzymanym materiałem jest hybrydowy (H) materiał węglowo-azotowy (MW-A).
P r z y k ł a d II
Do suchego proszku uzyskanego z L-lizyny (surowiec organiczny) dodaje się węglan wapnia (nano-proszek o średnicy ziaren około 30 nm) jako surowiec nieorganiczny, w proporcji wagowej 30 g : 30 g. Następnie oba surowce z dodatkiem wody destylowanej o objętości 100 cm3 są poddawane homogenizacji za pomocą homogenizatora mechanicznego, po czym uzyskana masa jest suszona w temperaturze 80°C, w celu odparowania nadmiaru wody. 10 g homogenicznej mieszaniny surowców poddane jest termolizie tj. ogrzewane w piecu rurowym w strumieniu gazu obojętnego - azotu do temperatury 600°C. Szybkość grzania wynosi 10°C/min. Po osiągnięciu zamierzonej temperatury uzyskany węgiel pozostaje nadal w urządzeniu grzewczym przez 1 godzinę a następnie do jego ochłodzenia do temperatury 50°C cały czas pozostając w stałym przepływie azotu. Otrzymany po termolizie materiał jest poddawany działaniu stężonego kwasu solnego (34-37%), pozostawiając na mieszadle magnetycznym przez 20 minut. Na każdy 1 g próbki używane jest 12 ml kwasu. Następnie materiał jest odmywany wodą destylowaną na lejku Buchnera do uzyskania obojętnego odcieku, pH w zakresie
PL 234 386 B1
6-7. Otrzymany po odmyciu materiał węglowy jest suszony w piecu elektrycznym w temperaturze 100°C w czasie 24 h. Działanie kwasem solnym ma na celu usunięcie okludowanego w matrycy węglowej surowca nieorganicznego i nadanie matrycy charakteru porowatego.
Otrzymana po trawieniu stężonym roztworem kwasu solnego matryca zawiera oczekiwane pierwiastki C - 56,9% wagowo, N - 11,2% wagowo, H - 2,0% wagowo. Zmierzone pole powierzchni właściwej wynosi 471 m2/g, łączna objętość porów wynosi 0,599 cm3/g a wyliczona objętość mikroporów wynosi 0,216 cm3/g. Właściwości powyższe wskazują, że otrzymanym materiałem jest hybrydowy (H) materiał węglowo-azotowy (MW-A).
Claims (5)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo-azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej polegający na zmieszaniu substancji organicznej zawierającej węgiel i azot z węglanami nieorganicznymi, homogenizacji mieszaniny, jej pirolizie w atmosferze beztlenowej a po schłodzeniu wytrawianiu kwasem nieorganicznym, znamienny tym, że substancją organiczną jest L-lizyna, która jest mieszana z surowcem nieorganicznym - węglanami metali alkalicznych i/lub metali ziem alkalicznych, rozdrobnionych do ziaren o rozmiarach nanometrycznych, w stosunku wagowym (L-lizyna : węglan) od 4:1 do 1:1 w przeliczeniu na suchą masę, następnie homogenizowana mechanicznie, a uzyskana masa podgrzewana jest z szybkością od 5°C/min do 15°C/min w atmosferze gazu obojętnego, przy czym termolizę w warunkach beztlenowych prowadzi się w szerokim zakresie temperatur od 600°C do 900°C przez okres od 60 minut do 150 minut, po czym schładza się otrzymany surowy HMW-A do temperatury około 50°C utrzymując atmosferę beztlenową, po czym uzyskany produkt w postaci nieporowatej, ale zawierającej głównie węgiel i azot, poddaje się działaniu mocnego kwasu nieorganicznego w celu usunięcia składnika nieorganicznego, a wytrawiony kwasem produkt płucze się wodą demineralizowaną do uzyskania wartości pH odcieku w zakresie od 6 do 7, po czym suszy przez okres od 12 godzin do 24 godzin w temperaturze od 70°C do 100°C.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że węglanem metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych jest węglan wapnia.
- 3. Sposób według zastrz. 2, znamienny tym, że ziarna węglanu wapnia mają wielkość od 2 nanometrów do 50 nanometrów.
- 4. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że uzyskany produkt pirolizy poddaje się działaniu wodnych roztworów kwasu solnego w stosunku na 1 część wagową węglanu od 0,3 do 0,5 części wagowej kwasu solnego stężonego, przy czym przed dodaniem do produktu pirolizy kwas rozcieńcza się wodą demineralizowaną od 5 do 10 krotnie.
- 5. Sposób według zastrz. 4, znamienny tym, że produkt pirolizy poddaje się działaniu kwasu solnego przez czas od 20 minut do 120 minut a stężenie kwasu solnego wynosi od 0,1 mola na decymetr sześcienny do 1,8 mola na decymetr sześcienny.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL417441A PL234386B1 (pl) | 2016-06-04 | 2016-06-04 | Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL417441A PL234386B1 (pl) | 2016-06-04 | 2016-06-04 | Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL417441A1 PL417441A1 (pl) | 2017-12-18 |
| PL234386B1 true PL234386B1 (pl) | 2020-02-28 |
Family
ID=60655676
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL417441A PL234386B1 (pl) | 2016-06-04 | 2016-06-04 | Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL234386B1 (pl) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111634908A (zh) * | 2020-04-22 | 2020-09-08 | 山东大学 | 氮氧共掺杂多孔炭及l-赖氨酸制备多孔炭的方法与应用 |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL427144A1 (pl) * | 2018-09-20 | 2019-03-25 | Uniwersytet Mikołaja Kopernika W Toruniu | Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowych zawierających związki oligoheterocykliczne |
-
2016
- 2016-06-04 PL PL417441A patent/PL234386B1/pl unknown
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111634908A (zh) * | 2020-04-22 | 2020-09-08 | 山东大学 | 氮氧共掺杂多孔炭及l-赖氨酸制备多孔炭的方法与应用 |
| CN111634908B (zh) * | 2020-04-22 | 2022-03-01 | 山东大学 | 氮氧共掺杂多孔炭及l-赖氨酸制备多孔炭的方法与应用 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL417441A1 (pl) | 2017-12-18 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Saleh | Protocols for synthesis of nanomaterials, polymers, and green materials as adsorbents for water treatment technologies | |
| Huang et al. | An efficient metal-free phosphorus and oxygen co-doped g-C3N4 photocatalyst with enhanced visible light photocatalytic activity for the degradation of fluoroquinolone antibiotics | |
| Ai et al. | Daptomycin adsorption on magnetic ultra-fine wood-based biochars from water: kinetics, isotherms, and mechanism studies | |
| Yan et al. | Adsorption behavior of norfloxacin and site energy distribution based on the Dubinin-Astakhov isotherm | |
| Njoku et al. | Preparation and characterization of activated carbon from corncob by chemical activation with H3PO4 for 2, 4-dichlorophenoxyacetic acid adsorption | |
| Cheng et al. | Phenol adsorption equilibrium and kinetics on zeolite X/activated carbon composite | |
| Li et al. | Preparation and utilization of sludge-based activated carbon for the adsorption of dyes from aqueous solutions | |
| Cheng et al. | Influence of calcination on the adsorptive removal of phosphate by Zn–Al layered double hydroxides from excess sludge liquor | |
| CN105056897B (zh) | 氧化石墨烯修饰的生物炭复合材料及其制备方法和应用 | |
| KR101409721B1 (ko) | 바이오숯 분말을 이용한 중금속 오염수 처리용 바이오숯-알지네이트 비드 및 그 제조방법 | |
| Xu et al. | “1+ 1> 2”: Highly efficient removal of organic pollutants by composite nanofibrous membrane based on the synergistic effect of adsorption and photocatalysis | |
| Ning et al. | Fabrication of hydrochar functionalized Fe–Mn binary oxide nanocomposites: characterization and 17β-estradiol removal | |
| CN105056891B (zh) | 石墨烯修饰的生物炭复合材料及其制备方法和应用 | |
| Duraisamy et al. | Adsorption of azure B dye on rice husk activated carbon: equilibrium, kinetic and thermodynamic studies | |
| Zheng et al. | Study of the modification mechanism of heavy metal ions adsorbed by biomass-activated carbon doped with a solid nitrogen source | |
| Li et al. | Adsorption of acid and basic dyes by sludge-based activated carbon: Isotherm and kinetic studies | |
| Liu et al. | Simultaneous efficient adsorption and accelerated photocatalytic degradation of chlortetracycline hydrochloride over novel Fe-based MOGs under visible light irradiation assisted by hydrogen peroxide | |
| Pan et al. | The investigation into the adsorption removal of ammonium by natural and modified zeolites: kinetics, isotherms, and thermodynamics | |
| US20060157419A1 (en) | Activated carbon exhibiting enhanced removal of dissolved natural organic matter from water | |
| Ogata et al. | Simultaneous removal of phosphate and nitrite ions from aqueous solutions using modified soybean waste | |
| JP2012091167A (ja) | 栄養塩類と酸化性物質含有水の処理方法 | |
| Jain et al. | pH-dependent adsorption of the sulfamethoxazole antibiotic on HKUST-1@ CNS nanocomposite corroborating efficiency, mechanistic, and kinetic studies | |
| PL234386B1 (pl) | Sposób otrzymywania hybrydowych materiałów węglowo- -azotowych o rozwiniętej strukturze porowatej | |
| Saidi et al. | Optimization and application of walnut shell-driver biochar for efficient removal of salicylic acid from wastewater: Experiment and theoretical study | |
| Cai et al. | Mg-doped ZnO-PVDF composite membranes by interfacial film-forming method for adsorption and piezoelectric degradation of tetracycline in water |