PL234633B1 - Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota - Google Patents

Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota Download PDF

Info

Publication number
PL234633B1
PL234633B1 PL418123A PL41812316A PL234633B1 PL 234633 B1 PL234633 B1 PL 234633B1 PL 418123 A PL418123 A PL 418123A PL 41812316 A PL41812316 A PL 41812316A PL 234633 B1 PL234633 B1 PL 234633B1
Authority
PL
Poland
Prior art keywords
iii
iron
gold
concentration
aqueous solution
Prior art date
Application number
PL418123A
Other languages
English (en)
Other versions
PL418123A1 (pl
Inventor
Jolanta Pulit-Prociak
Jolan Ta Pulit-Prociak
Jarosław Chwastowski
Jarosła W Chwastowski
Marcin BANACH
Ch Marcin Bana
Original Assignee
Politechnika Krakowska Im Tadeusza Kosciuszki
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Politechnika Krakowska Im Tadeusza Kosciuszki filed Critical Politechnika Krakowska Im Tadeusza Kosciuszki
Priority to PL418123A priority Critical patent/PL234633B1/pl
Publication of PL418123A1 publication Critical patent/PL418123A1/pl
Publication of PL234633B1 publication Critical patent/PL234633B1/pl

Links

Landscapes

  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

Przedmiotem zgłoszenia jest sposób otrzymywania nanokompozytu nanokrystalicznego tlenku żelaza (III) z wbudowanymi nanocząstkami złota (nanoAu/Fe2O3), charakteryzujący się tym, że do wodnego roztworu azotanu żelaza (III) dodaje się wodny roztwór czynnika strącającego, następnie do otrzymanej zawiesiny wprowadza się mieszaninę wodnych roztworów prekursora złota oraz substancji o właściwościach redukujących i stabilizujących formujące się nanocząstki metalu, po czym całość poddaje się działaniu promieniowania mikrofalowego albo ultrafioletowego.

Description

Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywania nanokompozytu nanokrystalicznego tlenku żelaza (III) z wbudowanymi nanocząstkami złota (nanoAu/Fe2O3).
Z opisu patentowego CN1326811A znany jest kompozyt katalizujący proces niskotemperaturowego utlenienia tlenku węgla. Katalizator w swojej strukturze zawiera złoto naniesione na nośnik, którym jest tlenek metalu, w szczególności Fe2O3. Rolę nośnika złota mogą pełnić także tlenek kobaltu (II,III), tlenek niklu (II), tlenek tytanu (IV), tlenek glinu (III). Kompozyt może katalizować reakcję utlenienia CO w warunkach normalnych. Autorzy podają, iż produkt może także znaleźć zastosowanie jako filtr w procesach oczyszczania powietrza z tlenku węgla.
W opisie patentowym CN102451719A podano sposób zastosowania połączenia złota z tlenkiem żelaza (III) jako katalizatora charakteryzującego się wysoką aktywnością oraz odpornością na spiekanie. Odporność na wysokie temperatury oraz podwyższoną stabilność katalizatora zapewnia dodatek hydroksyapatytu. Jak podają autorzy, katalizator zbudowany z metalu szlachetnego osadzonego na tlenku metalu wykazuje wysoką aktywność w niskich temperaturach. Dzięki podwyższonej odporności temperaturowej, możliwe jest zastosowanie produktu np. w procesach wysokotemperaturowego utleniania materii organicznej.
Autor opisu patentowego US6720284B1 podaje sposób otrzymywania katalizatora Au/Fe2O3, w którym rozmiar cząstek złota nie przekracza 5 nm. Materiał otrzymuje się poprzez impregnowanie wodorotlenku żelaza w roztworze prekursora złota w celu osadzenia skompleksowanych cząstek złota na powierzchni wodorotlenku. W dalszej kolejności materiał kalcynuje się w temperaturze 350-700°C. Produkt znajduje zastosowanie jako katalizator selektywnego niskotemperaturowego utleniania tlenku węgla.
Znany jest także z opisu patentowego CN1565727A sposób otrzymywania materiału charakteryzującego się wysoką aktywnością katalityczną, który w swojej strukturze zawiera nanocząstki złota osadzone na tlenku żelaza (III). W pierwszej kolejności, za pomocą zasady, ustala się pH roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) do wartości 7-9. Tlenek żelaza (III) nasącza się stężonym wodnym roztworem amoniaku i tak przygotowany nośnik impregnuje się roztworem kwasu tetrachlorozłotowego. Adsorpcja złota na powierzchni nośnika następuje w wyniku wymiany jonowej. Osad dekantuje się, przemywa i suszy w 60°C przez 12 h. Następnie materiał wygrzewa się w 300°C przez 1 h w atmosferze wodoru. Rolę nośnika mogą pełnić także tlenki glinu, tytanu i krzemu lub ich kombinacje.
W opisie patentowym CN103601236A podano sposób otrzymywania nanometrycznego materiału katalizującego w postaci złota osadzonego na powierzchni kompozytu żelazowo-tytanowego, tj. tlenku żelaza (III) połączonego z tlenkiem tytanu (IV). Zsyntezowane metodą hydrotermalną nanorurki TiO2 wprowadza się do roztworu wodorotlenku żelaza (III), miesza się przez kilka godzin, traktuje ultradźwiękami niskiej częstotliwości i wypala. Do układu tlenkowego wprowadza się roztwór chlorku złota. W celu ochrony nanocząstek złota przed aglomeracją stosuje się lizynę, która dodatkowo kontaktuje cząstki metalu z powierzchnią nośnika. W celu zredukowania złota do postaci metalicznej, do układu dodaje się nadmiar borowodorku sodu. Dzięki dużej powierzchni właściwej materiału oraz efektywnej dyspersji nanocząstek złota, produkt charakteryzuje się zwiększoną aktywnością katalityczną o praktycznym zastosowaniu.
Sposób otrzymywania nanokompozytu nanokrystalicznego tlenku żelaza (III) z wbudowanymi nanocząstkami złota (nanoAu/Fe2O3) według wynalazku charakteryzuje się tym, że do wodnego roztworu azotanu żelaza (III) dodaje się wodny roztwór czynnika strącającego, następnie do otrzymanej zawiesiny wprowadza się mieszaninę wodnych roztworów prekursora złota oraz substancji o właściwościach redukujących i stabilizujących formujące się nanocząstki metalu, po czym całość poddaje się działaniu promieniowania mikrofalowego albo ultrafioletowego. Prowadzenie redukcji chemicznej w celu otrzymania nanocząstek metalicznych jest korzystną metodą, gdyż nie jest konieczne angażowanie wyspecjalizowanej aparatury laboratoryjnej, proces jest szybki i z łatwością można go realizować w skali technicznej lub przemysłowej. Natomiast prowadzenie procesu w polu promieniowania mikrofalowego jest niezwykle korzystne z punku widzenia efektywności ogrzewania mieszaniny reakcyjnej. Dzięki zastosowaniu wody jako rozpuszczalnika, która ze względu na swój dipolowy charakter stanowi świetne medium przekazywania energii powstałej w wyniku oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego, możliwe jest szybkie i równomierne rozprzestrzenienie się ciepła w całej objętości mieszaniny, co znacznie przyspiesza zachodzenie procesów chemicznych.
Czynnikiem strącającym jest wodorotlenek sodu.
PL 234 633 B1
Roztwór czynnika strącającego to roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu od 10 do 20 mol/dm3 w ilości stanowiącej stosunek molowy tego związku do jonów metalu od 2 : 1 do 5 : 1.
Jako źródło jonów złota stosuje się kwas tetrachlorozłotowy (III) albo jego roztwór.
Jako źródło jonów złota stosuje się wodny roztwór kwasu zawierający jony metalu w stężeniu od 2 χ 10 3 do 2 χ 10 2 mg/dm3.
Substancją o właściwościach redukujących jony metalu i stabilizujących nanocząstki metalu jest kwas taninowy albo kwas szikimowy.
Kwasy taninowy i szikimowy w swojej strukturze zawierają liczne grupy hydroksylowe odpowiedzialne za dostarczenie elektronów jonom złota. Wielkocząsteczkowa struktura kwasu taninowego zapewnia efektywną stabilizację steryczną powstałych nanocząstek. Kwas szikimowy adsorbując się na powierzchni nanocząstek złota również zapewnia ich stabilność kinetyczną. Warunkiem aktywacji grup hydroksylowych kwasów taninowego i szikimowego jest zasadowe środowisko reakcji zapewnione przez wodorotlenek sodu wykorzystywany do otrzymania wodorotlenku żelaza (III).
Kwas taninowy albo szikimowy stosuje się w ilości stanowiącej stosunek molowy tego związku do jonów metalu od 0,1 : 1 do 10 : 1.
Prekursorem żelaza jest azotan żelaza (III) albo jego roztwór.
Wodny roztwór azotanu żelaza (III) stosuje się w stężeniu od 0,01 do 1,0 mol/dm3.
Proces prowadzi się w zamkniętym naczyniu w polu promieniowania mikrofalowego lub w naczyniu otwartym w polu promieniowania ultrafioletowego.
Mieszaninę reakcyjną ogrzewa się do temperatury od 40°C do 250°C.
Proces prowadzi się pod ciśnieniem od 1 do 40 bar.
Proces prowadzi się od 1 do 100 minut.
Kompozyt będący przedmiotem wynalazku może znaleźć zastosowanie jako materiał katalityczny. Katalizatory, które w swojej strukturze zawierają złoto wbudowane w tlenek metalu znajdują zastosowanie m.in. w reakcjach utleniania tlenku węgla do ditlenku węgla, utleniania cykloheksanu i D-glukozy oraz prostych alkoholi i węglowodorów alifatyczno-aromatycznych. Dzięki nanometrycznej strukturze materiału, jego aktywność chemiczna jest znacznie zwiększona.
Przedmiot wynalazku ilustrują następujące przykłady:
Przykład 1
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 18 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 2,82 χ χ 10 3 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu taninowego o stężeniu 5,13 χ 10 3 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do naczynia teflonowego, które umieszcza się w reaktorze mikrofalowym. Mieszaninę ogrzewa się do temperatury 190°C i utrzymuje w niej przez 3 min osiągając ciśnienie równe 31 bar. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w warunkach powietrzno-suchych. W otrzymanym materiale kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 1%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 50 do 100 nm, a tlenku żelaza (III) - ok. 200 nm.
Przykład 2
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 18 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 8,72 χ χ 10 3 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu taninowego o stężeniu 1,57 χ 10 2 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do naczynia teflonowego, które umieszcza się w reaktorze mikrofalowym. Mieszaninę ogrzewa się do temperatury 200°C i utrzymuje w niej przez 1 min osiągając ciśnienie równe 25 bar. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w temp. 60°C przez 24 h. W otrzymanym materiale
PL 234 633 B1 kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 3%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 100 do 200 nm, a tlenku żelaza (III) - ok. 200 nm. Otrzymany produkt został poddany badaniom aktywności katalitycznej poprzez przeprowadzenie procesu degradacji oranżu metylowego przy użyciu borowodorku sodu. Proces z udziałem otrzymanego katalizatora osiągnął równowagowy stopień degradacji oranżu metylowego wynoszący 90% już po 7 min, podczas gdy równowagowy stopień degradacji oranżu metylowego bez udziału katalizatora wynosił 71% i został osiągnięty dopiero po 20 min.
Przykład 3
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 9 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 1,484 χ χ 10 2 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu szikimowego o stężeniu 2,6712 χ 10 2 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do naczynia teflonowego, które umieszcza się w reaktorze mikrofalowym. Mieszaninę ogrzewa się do temperatury 220°C i utrzymuje w niej przez 8 min osiągając ciśnienie równe 31 bar. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w temp. 60°C przez 24 h. W otrzymanym materiale kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 5%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 100 do 500 nm, a tlenku żelaza (III) - ok. 200 nm.
Przykład 4
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 9 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 1,484 χ χ 10 2 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu szikimowego o stężeniu 2,6712 χ 10 2 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do naczynia teflonowego, które umieszcza się w reaktorze mikrofalowym. Mieszaninę ogrzewa się do temperatury 220°C i utrzymuje w niej przez 8 min. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w temp. 60°C przez 24 h. W otrzymanym materiale kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 5%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 100 do 500 nm, a tlenku żelaza (III) - ok. 200 nm.
Przykład 5
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 18 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 8,72 χ 10 3 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu taninowego o stężeniu 1,57 χ 10 2 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do reaktora generującego promieniowanie ultrafioletowe. Mieszaninę utrzymuje się przez 90 min w polu promieniowania ultrafioletowego o mocy 50%, co odpowiada 500 mJ/cm2. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w temp. 60°C przez 24 h. W otrzymanym materiale kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 3%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 50 do 150 nm, a tlenek żelaza (III) występuje w postaci amorficznej. Otrzymany produkt został poddany badaniom aktywności katalitycznej poprzez przeprowadzenie procesu degradacji oranżu metylowego przy użyciu borowodorku sodu. Proces z udziałem otrzymanego katalizatora osiągnął równowagowy stopień degradacji oranżu metylowego wynoszący 87% po 13 min, podczas gdy równowagowy stopień degradacji oranżu metylowego bez udziału katalizatora wynosił 71% i został osiągnięty po 20 min.
PL 234 633 B1
Przykład 6
Do 12,5 cm3 wodnego roztworu azotanu żelaza (III) o stężeniu 0,5010 mol/dm3, w warunkach ciągłego mieszania dodaje się 1,25 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15,0291 mol/dm3. Otrzymuje się zawiesinę wodorotlenku żelaza (III). Równolegle, sporządza się wodną zawiesinę prekursora złota. W tym celu 18 cm3 wodnego roztworu kwasu tetrachlorozłotowego (III) o stężeniu 1,484 x χ 10 2 mol/dm3 miesza się z 2 cm3 kwasu szikimowego o stężeniu 2,672 x 10 2 mol/dm3. Następnie, w warunkach ciągłego mieszania, 10 cm3 otrzymanej zawiesiny prekursora złota wprowadza się do uprzednio przygotowanej zawiesiny wodorotlenku żelaza (III) i całość natychmiast przenosi się do reaktora generującego promieniowanie ultrafioletowe. Mieszaninę utrzymuje przez 30 min się w polu promieniowania ultrafioletowego o mocy 75%, co odpowiada 750 mJ/cm2. Otrzymuje się fioletowoczerwoną zawiesinę, którą następnie przesącza się pod zmniejszonym ciśnieniem. W celu usunięcia azotanu sodu, osad przemywa się wodą dejonizowaną. Produkt suszy się w temp. 60°C przez 24 h. W otrzymanym materiale kuliste nanocząstki złota są równomiernie rozmieszczone na powierzchni tlenku żelaza (III), a ich stężenie w produkcie wynosi 5%. Średni rozmiar nanocząstek złota wynosi od 30 do 100 nm, a tlenek żelaza (III) występuje w postaci amorficznej.

Claims (9)

  1. Zastrzeżenia patentowe
    1. Sposób otrzymywania nanokompozytu nanokrystalicznego tlenku żelaza (III) z wbudowanymi nanocząstkami złota (nanoAu/Fe2O3), znamienny tym, że do wodnego roztworu azotanu żelaza (III) dodaje się wodny roztwór wodorotlenku sodu, następnie do otrzymanej zawiesiny wprowadza się mieszaninę wodnych roztworów kwasu tetrachlorozłotowego (III) oraz kwasu taninowego albo kwasu szikimowego, po czym całość poddaje się działaniu promieniowania mikrofalowego albo ultrafioletowego.
  2. 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że dodaje się roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu od 10 do 20 mol/dm3 w ilości stanowiącej stosunek molowy tego związku do jonów metalu od 2 : 1 do 5 : 1.
  3. 3. Sposób według zastrz. 1 albo 2, znamienny tym, że jako źródło jonów złota stosuje się wodny roztwór kwasu zawierający jony metalu w stężeniu od 2 χ 10 3 do 2 χ 10 2 mg/dm3.
  4. 4. Sposób według według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że kwas taninowy albo szikimowy stosuje się w ilości stanowiącej stosunek molowy tego związku do jonów metalu od 0,1 : 1 do 10 : 1.
  5. 5. Sposób według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że stosuje się wodny roztwór azotanu żelaza (III) w stężeniu od 0,01 do 1,0 mol/dm3.
  6. 6. Sposób według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że proces prowadzi się w zamkniętym naczyniu w polu promieniowania mikrofalowego lub w naczyniu otwartym w polu promieniowania ultrafioletowego.
  7. 7. Sposób według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że mieszaninę reakcyjną ogrzewa się do temperatury od 40°C do 250°C.
  8. 8. Sposób według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że proces prowadzi się pod ciśnieniem od 1 do 40 bar.
  9. 9. Sposób według dowolnego z poprzedzających zastrz., znamienny tym, że proces prowadzi się od 1 do 100 minut.
PL418123A 2016-07-28 2016-07-28 Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota PL234633B1 (pl)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PL418123A PL234633B1 (pl) 2016-07-28 2016-07-28 Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PL418123A PL234633B1 (pl) 2016-07-28 2016-07-28 Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota

Publications (2)

Publication Number Publication Date
PL418123A1 PL418123A1 (pl) 2018-01-29
PL234633B1 true PL234633B1 (pl) 2020-03-31

Family

ID=61006974

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PL418123A PL234633B1 (pl) 2016-07-28 2016-07-28 Sposób otrzymywania nanokompozytu tlenku żelaza i złota

Country Status (1)

Country Link
PL (1) PL234633B1 (pl)

Also Published As

Publication number Publication date
PL418123A1 (pl) 2018-01-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Cui et al. Pd-doped Ni nanoparticle-modified N-doped carbon nanocatalyst with high Pd atom utilization for the transfer hydrogenation of nitroarenes
Feng et al. Encapsulation of ammonia borane in Pd/halloysite nanotubes for efficient thermal dehydrogenation
Zhang et al. Facile synthesis of ultrafine cobalt oxides embedded into N-doped carbon with superior activity in hydrogenation of 4-nitrophenol
Liang et al. Reduction of hexavalent chromium using recyclable Pt/Pd nanoparticles immobilized on procyanidin-grafted eggshell membrane
Chen et al. Salt-assisted synthesis of hollow Bi2WO6 microspheres with superior photocatalytic activity for NO removal
Mutalib et al. Enhancement in photocatalytic degradation of methylene blue by LaFeO3-GO integrated photocatalyst-adsorbents under visible light irradiation
Jin et al. AgPd nanocages sandwiched between a MXene nanosheet and PDA layer for photothermally improved catalytic activity and antibacterial properties
US20200056295A1 (en) Process for preparation of metal oxides nanocrvstals and their use for water oxidation
Geng et al. Rational design of CuO/SiO2 nanocatalyst with anchor structure and hydrophilic surface for efficient hydrogenation of nitrophenol
CN115041230B (zh) 一种金属负载型镍锰尖晶石纳米球气凝胶及其制备方法及应用
Oh et al. Synthesis of core–shell nanoparticles with a Pt nanoparticle core and a silica shell
Liu et al. Architecture controlled PtNi@ mSiO 2 and Pt–NiO@ mSiO 2 mesoporous core–shell nanocatalysts for enhanced p-chloronitrobenzene hydrogenation selectivity
Luo et al. A simple and straightforward strategy for synthesis of N, P co-doped porous carbon: an efficient support for Rh nanoparticles for dehydrogenation of ammonia borane and catalytic application
CN113244961A (zh) 双金属CoCu-MOF可见光催化剂及其制备方法和应用
Wang et al. Catalytic performance of gold nanoparticles using different crystallinity HAP as carrier materials
Liu et al. Cu/C or Cu2O/C composites: selective synthesis, characterization, and applications in water treatment
Huang et al. Nanocrystalline CeO2− δ coated β-MnO2 nanorods with enhanced oxygen transfer property
CN108404987A (zh) 一种提高纳米颗粒@MOFs材料催化效率的方法
Nguyen et al. A novel photocatalyst composite of magnesium aminoclay and TiO2 immobilized into activated carbon fiber (ACF) matrix for pollutant removal
Zerebecki et al. Gradually Fe-doped Co3O4 nanoparticles in 2-propanol and water oxidation catalysis with single laser pulse resolution
CN106824178A (zh) 石墨烯气凝胶基贵金属催化剂的制备工艺
CN105720273B (zh) 一种高载量、高分散担载型金纳米催化剂的一步可控制备方法和应用
Rathee et al. Exploring the catalytic degradation of 4-nitrophenol and in vitro cytotoxicity of gold nanoparticle-doped NiAlTi LDH
Cheng et al. CuO–Ru0. 3@ Co3O4 nanocomposites act as a tandem catalyst for dehydrogenation of ammonia borane and hydrogenation of nitrobenezene
Guterman et al. Synthesis of nanostructured Pt/C electrocatalysts and effects of ambient atmosphere composition and an intermediate support on their microstructure