PL236554B1 - Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 - Google Patents
Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 Download PDFInfo
- Publication number
- PL236554B1 PL236554B1 PL427390A PL42739018A PL236554B1 PL 236554 B1 PL236554 B1 PL 236554B1 PL 427390 A PL427390 A PL 427390A PL 42739018 A PL42739018 A PL 42739018A PL 236554 B1 PL236554 B1 PL 236554B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- sub
- graphene
- mnfe2o4
- pressure
- composites
- Prior art date
Links
- 229910021389 graphene Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 29
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 21
- 239000002114 nanocomposite Substances 0.000 title claims description 7
- 229910017163 MnFe2O4 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 23
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 9
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 claims abstract description 7
- MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);dinitrate Chemical compound [Mn+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 claims abstract description 5
- 239000002131 composite material Substances 0.000 abstract description 24
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 10
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 9
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 8
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N Ethylene glycol Chemical compound OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 3
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 3
- IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L manganese dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mn+2] IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- DHMQDGOQFOQNFH-UHFFFAOYSA-N Glycine Chemical compound NCC(O)=O DHMQDGOQFOQNFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001069 Raman spectroscopy Methods 0.000 description 2
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical compound [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000002696 manganese Chemical class 0.000 description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 238000004626 scanning electron microscopy Methods 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100136092 Drosophila melanogaster peng gene Proteins 0.000 description 1
- 238000005033 Fourier transform infrared spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 239000004471 Glycine Substances 0.000 description 1
- 239000005562 Glyphosate Substances 0.000 description 1
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L Manganese chloride Chemical class Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002202 Polyethylene glycol Substances 0.000 description 1
- VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M Sodium acetate Chemical compound [Na+].CC([O-])=O VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 1
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000845 anti-microbial effect Effects 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005262 decarbonization Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 238000000445 field-emission scanning electron microscopy Methods 0.000 description 1
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 1
- XDDAORKBJWWYJS-UHFFFAOYSA-N glyphosate Chemical compound OC(=O)CNCP(O)(O)=O XDDAORKBJWWYJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940097068 glyphosate Drugs 0.000 description 1
- 239000000383 hazardous chemical Substances 0.000 description 1
- 239000002638 heterogeneous catalyst Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 description 1
- DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N iron manganese Chemical compound [Mn].[Fe] DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 description 1
- 229940071125 manganese acetate Drugs 0.000 description 1
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 description 1
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 description 1
- 235000007079 manganese sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000011702 manganese sulphate Substances 0.000 description 1
- UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);diacetate Chemical compound [Mn+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) sulfate Chemical compound [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- CXKWCBBOMKCUKX-UHFFFAOYSA-M methylene blue Chemical group [Cl-].C1=CC(N(C)C)=CC2=[S+]C3=CC(N(C)C)=CC=C3N=C21 CXKWCBBOMKCUKX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229960000907 methylthioninium chloride Drugs 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-L peroxysulfate(2-) Chemical compound [O-]OS([O-])(=O)=O FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002957 persistent organic pollutant Substances 0.000 description 1
- 229920000767 polyaniline Polymers 0.000 description 1
- 229920001223 polyethylene glycol Polymers 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 235000016165 sejal Nutrition 0.000 description 1
- 244000147963 sejal Species 0.000 description 1
- 239000001632 sodium acetate Substances 0.000 description 1
- 235000017281 sodium acetate Nutrition 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 1
- 238000002411 thermogravimetry Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
Przedmiotem zgłoszenia jest sposób otrzymywania kompozytu grafen/MnFe2O4 polegający na przygotowaniu mieszaniny tlenku grafenu, azotanu żelaza III, azotanu manganu, wody amoniakalnej, etanolu i poddaniu jej obróbce ciśnieniowej, który charakteryzuje się tym, że mieszaninę poddaje się obróbce ciśnieniowej w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym, przez czas od 15 do 45 minut przy ciśnieniu od 4 do 5 MPa, następnie otrzymany materiał płucze się wodą destylowaną i suszy.
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4. Nanokompozyty mogą być wykorzystane w przemyśle elektronicznym.
W literaturze opisano kilka metod otrzymywania nanokompozytów grafen/MnFe2O4. Procesy te prowadzi się wieloetapowo. W pierwszym etapie zawiesinę tlenku grafenu w wodzie, etanolu lub acetonie poddaje się procesowi sonifikacji. Następnie do takiej mieszaniny dodaje się sól żelaza (azotan, chlorek lub octan) i sól manganu (azotan, chlorek lub inne). W kolejnym etapie do mieszaniny dodaje się wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu lub wodę amoniakalną w celu podniesienia pH roztworu i wytrącenia wodorotlenku żelaza i wodorotlenku manganu. Końcowym etapem preparatyki jest umieszczenie mieszaniny w autoklawie lub innym urządzeniu ciśnieniowym i przeprowadzenie procesu ciśnieniowego w czasie od kilku do kilkunastu godzin.
W pracy Weihua Cai, Ting Lai, Wanlin Dai, Jianshan Ye „A facile approach to fabricate flexible all-solid-state supercapacitors based on MnFe2O4zgraphene hybrids” Journal of Power Sources 255 (2014) 170el78 przedstawiono metodę otrzymywania nanokompozytów grafen/MnFe2O4 w autoklawie. Parametry syntezy w autoklawie wynosiły 200°C i czas 10 h. Materiałami wyjściowymi do syntezy były chlorki żelaza i manganu. Jako środowisko reakcji autorzy wykorzystali glikol etylenowy. Przed umieszczeniem roztworu w autoklawie do mieszaniny dodano octan sodu wymieszany z glikolem polietylenowym. Po syntezie otrzymany materiał został wypłukany i wysuszony. Otrzymane kompozyty były charakteryzowane przy użyciu takich metod jak: XRD, SEM, FESEM. Przy użyciu tej samej metody swoje kompozyty otrzymywał Santhosh Chella. Wyniki swojej pracy opublikował w artykule Santhosh Chella, Pratap Kollu, Eswara Vara P R Komarala, Sejal Doshic, Murugan Saranya, Sathiyanathan Felix, Rajendran Ramachandran, Padmanapan Saravanan, Vijaya Lakshmi Koneru, Velmurugan Venugopal, Soon Kwan Jeong, Andrews Nirmala Grace, „Solvothermal synthesis of MnFe2O4-graphene composite Investigation of its adsorption and antimicrobial properties” Applied Surface Science 327 (2015) 27-36. Dzięki metodom takim jak: XRD, SEM i XPS potwierdzono otrzymanie kompozytów grafen/MnFe2O4.
Przy zastosowaniu tych samych reagentów i warunków syntezy kompozyty grafen/MnFe2O4 otrzymywała Natalia Ueda Yamaguchi. Wyniki swojej pracy zamieściła w publikacji Natalia Ueda Yamaguchi, Rosangela Bergamasco, Safia Hamoudi „Magnetic MnFe2O4-graphene hybrid composite for efficient removal of glyphosate from water” Chemical Engineering Journal 295 (2016) 391-402. Otrzymanie kompozytów zostało potwierdzone przy użyciu skaningowej mikroskopii elektronowej i dyfrakcji rentgenowskiej.
Otrzymywanie metodą hydrotermalną kompozytów złożonych z grafenu i spinelu manganowo żelazowego opisali Kalimuthu Vijaya Sankar i Ramakrishnan Kalai Selvan w pracy o tytule „The ternary MnFe2O4/graphene/polyaniline hybrid composite as negative electrode for supercapacitors” Journal of Power Sources 275 (2015) 399e407. Jako materiały wyjściowe do otrzymania MnFe2O4 zastosowano azotan manganu i azotan żelaza. W pierwszym etapie sole manganu i żelaza z niewielkim dodatkiem glicyny rozpuszczano w wodzie destylowanej i umieszczano w glikolu etylenowym energicznie mieszając. Powstały roztwór umieszczano na gorących płytkach w celu odwodnienia. Powstały w ten sposób suchy żel podgrzewano w celu zainicjowania reakcji samospalenia i otr zymania proszku MnFe2O4. W kolejnym etapie powstały MnFe2O4 przenoszono do roztworu grafenu w wodzie z niewielką ilością 8 M NaOH. Otrzymaną mieszaninę umieszczano w pojemniku teflonowym i prowadzono syntezę w autoklawie przy temperaturze 180°C i w czasie 12 h. Otrzymane materiały charakteryzowano przy użyciu XRD i FT-IR.
Xiyue Peng razem ze swoim zespołem w pracy „Green fabrication of magnetic recoverable graphene/MnFe2O4 hybrids for efficient decomposition of methylene blue and the Mn/Fe redox synergetic mechanism” RSC Adv., 2016, 6, 104549, przedstawił metodę otrzymywania kompozytów przy wykorzystaniu siarczanów żelaza i manganu oraz grafenu otrzymanego metodą Hummersa. W pierwszym etapie procesu otrzymywania kompozytów, autorzy sporządzili zawiesinę grafenu i odpowiednich ilości siarczanu żelaza i manganu. Po bardzo dobrym wymieszaniu zawiesiny dodawano do niej 2 M KOH w celu poniesienia pH roztworu do 12. Podniesienie pH umożliwia wytrącenie się odpowiednich wodorotlenków w roztworze (wodorotlenek żelaza i wodorotlenek manganu). Kompozyty składające się z grafenu i MnFe2O4 autorzy również otrzymywali w procesie ciśnieniowym w autoklawie przy temperaturze 150°C i w czasie 15 h. Otrzymane w ten sposób kompozyty płukano wodą destylowaną i suszono w temperaturze 80°C. Otrzymane materiały charakteryzowano przy użyciu spektroskopii Ramana, dyfrakcji rentgenowskiej, termograwimetrii i skaningowej mikroskopii elektronowej.
PL 236 554 B1
Interesujący sposób otrzymywania kompozytów przedstawiono w publikacji Yunjin Yao, Yunmu Cai, Fang Lu, Fengyu Wei, Xiaoyao Wang, Shaobin Wang „Magnetic recoverable MnFe2O4 and MnFe2Q4-graphene hybrid as heterogeneous catalysts of peroxymonosulfate activation for efficient degradation of aqueous organic pollutants” Journal of Hazardous Materials 270 (2014) 61-70. W tej metodzie połączono tlenek grafenu, azotan żelaza i octan manganu w wodzie. Roztwór mieszano aż do całkowitego rozpuszczenia soli żelaza i manganu. Następnie do otrzymanego roztworu dodano roztwór wodny hydrazyny i amoniaku. Synteza kompozytów została przeprowadzona w łaźni wodnej w temperaturze 80°C i w czasie 4 h. Gotowy materiał płukano wodą destylowaną i suszono w temperaturze 60°C. Otrzymane kompozyty badano przy użyciu XRD, SEM, TEM, TGA i spektroskopii Ramanowskiej.
Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4, według wynalazku, polegający na przygotowaniu mieszaniny tlenku grafenu, azotanu żelaza III, azotanu manganu, wody amoniakalnej, etanolu i poddaniu jej obróbce ciśnieniowej, charakteryzuje się tym, że mieszaninę poddaje się obróbce ciśnieniowej w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym, przez czas od 15 do 45 minut przy ciśnieniu od 4 do 6 MPa, następnie otrzymany materiał płucze się wodą destylowaną i suszy.
Zastosowanie solwotermalnego reaktora mikrofalowego do obróbki ciśnieniowej, zamiast autoklawu, pozwala na znaczące skrócenie czasu procesu do 15-45 minut w porównaniu z autoklawem, gdzie procesy trwają od kilku do kilkunastu godzin. W wyniku przeprowadzonych syntez otrzymano materiały kompozytowe grafen z MnFe2O4. Sposobem według wynalazku można otrzymać materiał o różnej zawartości masowej MnFe2O4, a co za tym idzie o różnych właściwościach elektrycznych, magnetycznych. Otrzymane przez nas kompozyty charakteryzują się również wysoką stabilnością termiczną (figura 1 i 2). Na dołączonych wykresach widać przebiegi termograwimetryczne wybranych kompozytów. Z przebiegów ubytku masy w zależności od temperatury można zaobserwować, że ubytek masy związany z dekarbonizacją następuje dopiero po przekroczeniu temperatury 600°C. Taki wynik świadczy, że praktycznie do tej temperatury otrzymane kompozyty są stabilne termicznie. Obserwowany niewielki ubytek masy w niższych temperaturach jest związany z odparowaniem wody wraz z utlenieniem rożnych grup funkcyjnych znajdujący eh się na powierzchni kompozytów.
Przedmiot wynalazku został bliżej objaśniony w przykładach wykonania i na rysunku, na którym fig. 1. przedstawia wykres TG dla kompozytów zawierających 25% masowych MnFe2O4 otrzymanych przy różnym ciśnieniu w czasie 15 minut, fig. 2 przedstawia wykres TG dla kompozytów zawierających 25% o masowych MnFe2O4 otrzymanych przy ciśnieniu 4,5 MPa i w czasie 15, 30 i 45 minut, fig. 3 przedstawia wykres widm XRD dla wybranych kompozytów, fig. 4 przedstawia strukturę grafen/MnFe2O4 (5% mas.) uzyskaną przy ciśnieniu 4 MPa w etanolu, fig. 5 - strukturę grafen/MnFe2O4 (50% mas.) uzyskaną przy ciśnieniu 4 MPa w etanolu, fig. 6 - strukturę grafen/MnFe2O4 (5% mas.) uzyskaną przy ciśnieniu 5 MPa w etanolu, fig. 7 - strukturę grafen/MnFe2O4 (50% mas.) uzyskaną przy ciśnieniu 5 MPa w etanolu.
Przykład 1
Sonifikuje się 0,5 g tlenku grafenu w 50 ml etanolu, następnie dodaje się do roztworu 0,063 g azotanu żelaza III i 0,046 azotanu manganu (5% mas. MnFe2O4). Następnie do mieszaniny dodaje się 25% wodny roztwór amoniaku w celu podniesienia pH do 12. Po wytrąceniu się w roztworze wodorotlenku żelaza III i wodorotlenku manganu mieszaniny umieszcza się w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym i przeprowadza syntezę w czasie 15 minut przy ciśnieniu 4 MPa. Następnie otrzymany materiał przepłukano wodą destylowaną i wysuszono.
Przykład 2
Sporządzono roztwór i postępowano jak w przykładzie 1, z tym że podczas sporządzania roztworu dodaje się 0,418 g azotanu żelaza III i 0,293 g azotanu manganu (25% mas. MnFe2O4), zaś syntezę w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym przeprowadza się w czasie 30 minut przy ciśnieniu 4,5 MPa.
Przykład 3
Sporządzono roztwór i postępowano jak u przykładzie 1, z tym że podczas sporządzania roztworu dodaje się 1,262 g azotanu żelaza III i 0,884 g azotanu manganu (50% mas. MnFe2O4), zaś syntezę w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym przeprowadza się w czasie 45 minut przy ciśnieniu 5 MPa.
Claims (1)
- Zastrzeżenie patentowe1. Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 polega na przygotowaniu mieszanin tlenku grafenu, azotanu żelaza III, azotanu manganu, wody amoniakalnej, etanolu i poddaniu jej obróbce ciśnieniowej, znamienny tym, że mieszaninę poddaje się obróbce ciśnieniowej w solwotermalnym reaktorze mikrofalowym, przez czas od 15 do 45 minut przy ciśnieniu od 4 do 5 MPa, następnie otrzymany materiał płucze się wodą destylowaną i suszy.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL427390A PL236554B1 (pl) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL427390A PL236554B1 (pl) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL427390A1 PL427390A1 (pl) | 2020-04-20 |
| PL236554B1 true PL236554B1 (pl) | 2021-01-25 |
Family
ID=70281526
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL427390A PL236554B1 (pl) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL236554B1 (pl) |
-
2018
- 2018-10-15 PL PL427390A patent/PL236554B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL427390A1 (pl) | 2020-04-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US10683208B2 (en) | MXene nanosheet and manufacturing method thereof | |
| Dutta et al. | Significant enhancement of the electroactive β-phase of PVDF by incorporating hydrothermally synthesized copper oxide nanoparticles | |
| JP6214028B2 (ja) | 酸化グラフェン含有液の製造方法及びその利用 | |
| Moorthy et al. | Novel polymerization of aniline and pyrrole by carbon dots | |
| Yan et al. | Core-shell, wire-in-tube and nanotube structures: Carbon-based materials by molecular layer deposition for efficient microwave absorption | |
| Tai et al. | Green synthesis of reduced graphene oxide using green tea extract | |
| Chandrappa et al. | Vanadium oxide: from gels to nanotubes | |
| Ni et al. | PbS crystals with clover‐like structure: Preparation, characterization, optical properties and influencing factors | |
| Dong et al. | Shape-controlled synthesis of Mn 2 O 3 hollow structures and their catalytic properties | |
| Chen et al. | Reduction of free-standing graphene oxide papers by a hydrothermal process at the solid/gas interface | |
| Bosch-Navarro et al. | Covalent modification of exfoliated fluorographite with nitrogen functionalities | |
| Goswami et al. | Two‐dimensional MXenes: fundamentals, characteristics, synthesis methods, processing, compositions, structure, and applications | |
| Zhang et al. | Microwave-assisted solution-phase preparation and growth mechanism of FeMoO 4 hierarchical hollow spheres | |
| Aziz et al. | Synthesis of LiCoO2 prepared by sol–gel method | |
| Bahloul et al. | High β-phase PVDF composite thin films filled with metal (M= Ni, Ag, Co) phosphate-based particles: advanced materials for energy harvesting applications | |
| PL236554B1 (pl) | Sposób wytwarzania nanokompozytu grafen/MnFe2O4 | |
| KR101317517B1 (ko) | 박리화된 이차원 이산화망간 나노판의 고상분해법에 의한 사산화삼망가니즈 나노 입자의 제조방법 | |
| Chen et al. | Preparation and characterization of composites from Ba0. 5Sr0. 5TiO3 and polystyrene | |
| Chandra | Emerging trends in advanced synthesis and properties: Mxenes as super materials | |
| KR20170099797A (ko) | 수용액 상에서의 산화금속 및 수산화금속 나노입자의 제조방법 | |
| CN102861356A (zh) | 一种骨修复材料及其制备方法 | |
| Manivannan et al. | Mechanochemical metathesis synthesis and characterization of nano-structured MnV2O6· xH2O (x= 2, 4) | |
| Enferadi et al. | Synthesis of lanthanum phosphate–carbon nanoparticles using a hydrothermal method and their application for lead ion removal | |
| Shalaby et al. | Preparation, characterization and thermal stability of reduced graphene oxide/silicate nanocomposite | |
| CN110422839B (zh) | 一种石墨烯的合成方法 |