Przedmiotem niniejszego wynalazku jest dalszy rozwój punktu zasadniczego, podlug którego nasycanie soli potasowych odbywa sie dzieki temu, ze po przedmucha¬ niu przegrzanej pary wcdhej przez stopio¬ na sól, nastepuje wydzielanie sie soli ma¬ gnezowych majacych wysoki ciezar wla¬ sciwy, w formie Mg O z cieklo plynnego (przegrzanego) stopu — droga osiadania na dno, poczem niezwlocznie odbywa sie wypuszczenie nasyconego potasu, jako pro¬ duktu ostatecznego. W danym wypadku mozna ze szczególnem powodzeniem za¬ stosowac zasadnicza mysl patentu glówne¬ go dla wytwarzania siarczanu sodu albo potasu, Dotychczas wytwarzano te sole prze¬ waznie podlug sposobu Leblanc'a i Hargre- aves'a.Próbowano dzialac na chlorek sodowy podczas zimowego chlodu zapomoca odpad¬ ków kizerytu, zawierajacego przewaznie siarczan magnezu. Czyniono równiez próby wywolywania wymiennej reakcji podlug równania: 2 Na Cl+Mg SO, = Na2 SO^A-Mg C/2 zapomoca nagrzewania. Lecz wszystkie te metody sprowadzaly sie w ostatecznosci do procedur lugowania.W danym wynalazku zostaje wiec roz¬ lozony chlorek magnezowy jak równiez isiarczan magnezowy z równoczesnem wy¬ dzielaniem sie tlenku magnezu jako osadu *j przy ul^m^iu\sie kwasu solnego, pod- *czae gdyvkWfs siarczany siarczanu magne¬ zowego w zupelnosci zostaje zwiazany z potasem lub sodem, a wiec nie ulatnia sie.Reakcja wymienna nastepuje podlug równania: Z powyzszego wyplywa sposób wytwa¬ rzania siarczanu potasowego lub siarczanu sodowego/ z chlorku potasu lub chlorku sodowego przez wymiane z siarczanem magnezowym (kizeryt) jako stop plynny przy wdmuchiwaniu pary wodnej.Równoznaczne ilosci tych soli obrabia sie jako stop plynny zapomoca przegrzanej pary wodnej; sklarowany (po ustaniu sie) stop przedstawia gotowy siarczan.Mysl zasadnicza, przedstawionego u- przednio sposobu, daje sie rozwinac tak dalece, ze mozna wogóle jako z materjahi wyjsciowego z jednej strony chlorków al- kaljów i alkaljów ziemnych lub tlenochlor¬ ków, z drugiej strony z siarczanów alkal¬ jów, siarczanów alkaljów ziemnych, wodo¬ rotlenków alkaljów i alkaljów ziemnych lub tlenków, wreszcie soli mieszalnych najroz¬ maitszego gatunku chlorków i siarczanów alkaljów z ziem alkalicznych i przy odpo¬ wiedniej temperaturze, zapomoca przedmu¬ chiwania pary wodnej (w danym wypadku zmieszanej z powietrzem lub gazem obo¬ jetnym) w stanie plynno-stopionym osia¬ gnac co nastepuje: 1. Zostaje wyparowana taka ilosc kwei- su solnego, jaka odpowiada ogólnej ilosci ziem alkalicznych bez ogólnej zawartosci kwasu siarczanego (obydwa w oblicze¬ niu na równoznaczniki chemiczne). 2. Wydziela sie taka ilosc tlenku alka¬ ljów ziemnych lub wodorotlenku tychze, ja¬ ka odpowiada wyparowanemu kwasowi solnemu.Tak wiec w rezultacie tworzy sie stop, w którym pozostaja i schodza sie w zalez¬ nosci od materjalu wyjsciowego resztki kwasu i tlenki, odpowiadajace obydwóm powyzszym warunkom. 1 wlasnie w szczególniejszy sposób re¬ zultat jest w zupelnosci niezalezny od te¬ go, czy naprzyklad kwas siarczany zostal wprowadzony w zwiazku z ajkaljami ziem- nemi lub alkaljami. W drodze przykladu otrzymuje sie podlug tego wynalazku na¬ stepujace trzy nieoczekiwane reakcje: 1. Kainit + karnalit = siarczanowi po¬ tasowemu + magnezja + kwas solny: Mg 504 K Cl + Mg Cl2 K Cl + +2 H2 0=2 Mg 0-\-4 H Cl2-\-K2 S04 2. Polihalit + karnalit = siarczanowi potasu + wapno + magnezja + kwas solny: 2 Ca SO^.Mg 504 K2 SOL + + 6 (K Cl.Mg CLJ +9 H20 = =4K2SO,-\-2 Ca 0 f7 Mg 0+18 H Cl Równiez mozna wprowadzac do stopu zasadniczego tlenki albo tlenochlorki. Na¬ stepnie mozna równiez osiagnac przez od¬ powiedni sklad mieszaniny zasadniczej za¬ miast czystych soli mieszane sole pozada¬ nego skladu lub przez niezupelne przepro¬ wadzenie reakcji otrzymac tlenochlorki.Biorac rzecz bardzo ogólnie, mozna po¬ wiedziec co nastepuje: 1. Podlug niniejszego wynalazku jest moznosc wydalenia ze stopów, ulozonych planowo w dowolnej formie pierwotnej, wydzielic równoznaczne ilosci tlenków al¬ kaljów ziemnych i kwasu solnego, nieza¬ leznie od tego w jakim zwiazku zostaly wprowadzone tlenki alkaljów ziemnych i kwas solny.Mozna równiez otrzymac chlorki w po¬ zadanej formie przy wykorzystaniu tego faktu, ze wypedzenie kwasu solnego odby- — 2 —wa sie w dlwu odstepach. Pierwszy odstep siega dotad, az wydzieli sie osad magnezu.Dopiero, gdy cala, przeznaczona do stra¬ cenia magnezja zostanie stracona, zaczyna wydzielac sie wapno. Jest wiec latwo o- trzymac w stopie takie ilosci chloru, któ¬ re sa równowartosciowe obecnej ilosci po¬ tasu. PL PLThe subject of the present invention is a further development of the principle according to which the saturation of potassium salts is carried out by blowing superheated steam through the molten salt, the separation of magnesium salts having a high specific gravity in the form of MgO from the liquid (superheated) alloy takes place by settling to the bottom, after which the saturated potassium is immediately released as the final product. In this case, the basic idea of the main patent can be applied with particular success to the production of sodium or potassium sulfate. Until now, these salts have been produced mainly according to the Leblanc and Hargreaves method. Attempts have been made to treat sodium chloride during the winter cold with kieserite waste, which contains mainly magnesium sulfate. Attempts have also been made to induce an exchange reaction according to the equation: 2 Na Cl + Mg SO = Na 2 SO ^ A - Mg C/2 by heating. But all these methods ultimately came down to leaching procedures. In the present invention, magnesium chloride and magnesium sulfate are decomposed with the simultaneous separation of magnesium oxide as a precipitate in the presence of hydrochloric acid, while the magnesium sulfate is completely bound to potassium or sodium and therefore does not volatilize. The exchange reaction takes place according to the equation: From the above, a method for producing potassium sulfate or sodium sulfate from potassium chloride or sodium chloride by exchange with magnesium sulfate (kieserite) as a liquid melt by injecting steam is derived. Equivalent amounts of these salts are treated as a liquid melt by means of superheated steam; the clarified (after settling) melt represents the finished sulphate. The basic idea of the method presented above can be developed to such an extent that it is generally possible to achieve the following from the starting material, on the one hand, alkali chlorides and earth alkalis or oxychlorides, and on the other hand, alkali sulphates, earth alkali sulphates, alkali hydroxides and earth alkalis or oxides, and finally miscible salts of various kinds of alkaline earth alkali chlorides and sulphates, and at a suitable temperature, by blowing steam (in some cases mixed with air or an inert gas) in a liquid-molten state: 1. Such an amount of alkali is evaporated hydrochloric acid, which corresponds to the total amount of alkaline earths without the total content of sulphuric acid (both calculated as chemical equivalents). 2. An amount of earth alkali oxide or hydroxide is released, which corresponds to the evaporated hydrochloric acid. Thus, as a result, an alloy is formed in which, depending on the starting material, acid residues and oxides corresponding to both of the above conditions remain and combine. And in a more particular way, the result is completely independent of whether, for example, sulphuric acid was introduced in connection with earth alkalis or alkalis. By way of example, the following three unexpected reactions are obtained according to this invention: 1. Cainite + carnallite = potassium sulfate + magnesia + hydrochloric acid: Mg 5 O 4 K Cl + Mg Cl 2 K Cl + + 2 H 2 O = 2 Mg 0 - 4 H Cl 2 - 4 K 2 S O 4 2. Polyhalite + carnallite = potassium sulfate + lime + magnesia + hydrochloric acid: 2 Ca SO 4 . Mg 5 O 4 K 2 S O 4 + + 6 (K Cl . Mg Cl 1 + 9 H 2 O = = 4 K 2 SO 4 . - 2 Ca 0 f 7 Mg 0 + 18 H Cl 0 ... mixed salts of the desired composition or by incomplete reaction, oxychlorides can be obtained. Generally speaking, the following can be said: 1. According to the present invention, it is possible to separate equivalent quantities of earth alkali oxides and hydrochloric acid from alloys arranged in any primary form, regardless of the compound in which the earth alkali oxides and hydrochloric acid were introduced. It is also possible to obtain chlorides in the desired form by taking advantage of the fact that the expulsion of hydrochloric acid takes place in two steps. The first step extends until the magnesium precipitate separates. Only when all the magnesia to be lost has been lost does the precipitation of calcium begin. It is therefore easy to obtain in the alloy such quantities of chlorine that are equivalent to the amount of potassium present. PL PL