PT99180B - Processo para a inibicao da corrosao devida a presenca de oxigenio num sistema aquoso por utilizacao de ceto-gluconatos - Google Patents
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Description
PROCESSO PARA A INIBIÇÃO DA CORROSÃO DEVIDA À PRESENÇA DE OXIGÉNIO NUM SISTEMA AQUOSO POR UTILIZAÇÃO DE CETO-GLUCONATOS
MEMÓRIA DESCRITIVA
RESUMO
O presente invento diz respeito a ura processo para a inibição da corrosão devida à presença de oxigénio num sistema aquoso que se encontra a um pH entre cerca de 8 e cerca de 11 e a uma temperatura entre cerca de 65°C e cerca de 175°C. É caracterizado por compreender a adição ao referido meio aquoso de uma quantidade eficaz eliminadora de oxigénio de um eliminador de oxigénio seléccionado dentro do grupo que consiste em sais de metais alcalinos e sais de amina de um ácido ceto-glucónico, sais de metais alcalinos e sais de amina dos seus estereoisómeros, e ésteres de alquilo C^-C^ dos referidos sais do referido ácido ceto-glucónico, e dos seus estereoisómeros.
Os sistemas aquosos são por exemplo sistemas de água para caldeiras ou sistemas de injecção de água ou de água salgada em poços de petróleo.
Antecentes do Invento
O presente invento refere-se à inibição da corrosão de superfícies metálicas que se encontram em contacto com um sistema aquoso, por utilização de um eliminador de oxigénio que reduz o conteúdo em oxigénio do sistema.
Nos sistemas aquosos, a presença de gases dissolvidos, tais como o oxigénio e o dióxido de carbono, podem provocar uma forte corrosão das superficeis metálicas que estão em contacto com o sistema aquoso. Esta corrosão também se observa em caldeiras, permutadores de calor e dispositivos de injecção utilizados em poços de petróleo. 0 oxigénio provoca a corrosão das superfícies metálicas. Embora esta corrosão possa afectar apenas uma pequena área da superfície metálica, é normalmente concentrada e pode, ou causar o colapso do metal, ou resultar em produtos de corrosão que vão bloquear as linhas do sistema.
Por exemplo, nos sistemas de caldeira, a corrosão devida à presença de oxigénio pode-se dar nas linhas de alimentação, na caldeira, nas linhas de vapor e nas linhas de retorno dos condensados de vapor, bem como noutras partes do sistema. 0 dióxido de carbono dissolvido também contribui para a corrosão das linhas de vapor e de condensados de vapor.
A fim de inibir a corrosão devida ao oxigénio e ao dióxido de carbono, os sistemas de caldeira têm sido tratados convencionalmente com eliminadores de oxigénio e com neutralizadores de aminas que, respectivamente, ou reajem com o oxigénio ou neutralizam o dióxido de carbono. Estes eliminadores de oxigénio são referidos numa série de patentes.
A Patente Norte Americana NS 4.067.690 refere a utilização de hidroxilaminas combinadas com catalisadores bem conhecidos, por exemplo, hidróxidos de metais alcalinos, tais como eliminadores de oxigénio.
A Patente Norte Americana N2 4.278.635 refere-se à utilização de hidroquinona e di-hidróxi, diamino e amino-hidroxibenzenos e aos seus derivados substituídos de alquilo inferior como eliminadores de oxigénio da água de caldeiras.
A Patente Norte Americana N2 4.350.606 refere-se à utilização de um composto de hidroxilamina e de uma amina de neutralização volátil, tal como ciclo-hexilaminas, morfolina, etc., para prevenção da corrosão em sistemas de água para caldeiras.
As Patentes Norte Americanas NS 4.279.767 e 4.289.645 referem-se à utilização de uma solução de hidroquinona livre de hidrogénio e a determinadas aminas de neutralização, tais como metoxipropilamina e dietilaminoetanol, como eliminadores de oxigénio em água para caldeiras e noutros meios aquosos.
A Patente Norte Americana N2 4.419.327 refere-se à utilização de ácido eritórbico neutralizado por amina como um eliminador de oxigénio da água de alimentação de uma caldeira.
A Patente Norte Americana Ns 4.627.921 refere-se a um método para desoxigenação da água à temperatura ambiente, por adição à água de um agente de redução, tal como hidrazina, morfolina, sulfito de sódio ou sulfito de ácido sódico e por passagem da solução resultante através de um leito absorvente que pode ser feito de carvão activado.
A Patente Norte Americana ns 4.851.130 refere-se a um método para a remoção de oxigénio dissolvido de um sistema aquoso que contém oxigénio, por colocação em contacto deste sistema com ácido eritórbico, eritorbato, ácido ascórbico, ascorbato e carvão activado.
Sumário do Invento
De acordo com um modelo de realização, o presente invento refere-se a uma composição destinada a remoção do oxigénio dissolvido de um sistema aquoso que se encontra a uma temperatura entre cerca de 65°C e cerca de 175°C, em que a referida composição compreende uma quantidade eficaz eliminadora de oxigénio de um eliminador de oxigénio seleccionado dentro do grupo que consiste num sal de metal alcalino ou num sal de amina de um ácido ceto-glucónico, num sal de metal alcalino ou num sal de amina de um estereoisómero do referido ácido ceto-glucónico, ou num éster de alquilo C1~C4 do referido ácido ceto-glucónico ou do referido estereoisómero, em que a referida composição também possui um pH superior a 7,0.
Os pH preferidos para a composição variam entre cerca de 8,0 e cerca de 11.
Os sais de metais alcalinos do ácido ceto-glucónico são os sais de sódios e os de potássio.
Os sais preferidos do ácido ceto-glucónico são os ceto-D-gluconatos. Os sais preferidos dos estereoisómeros são os sais do ácido ceto-gulónico ou os ceto-gulonatos.
Os sais de amina preferidos são os sais de amónio, de trietanolamina, de morfolina, de dietilaminoetanol e de ciclohexilamina.
Também preferida é a composição em que o pH é de cerca de 9,0.
Também preferida é a composição à qual se adiciona um ião metálico adequado, por exemplo, cobre.
Os sistemas aquosos preferidos são as águas de alimentação a caldeiras e os sistemas de injecção de água ou de água salgada a poços de petróleo.
De acordo com um outro modelo de realização, o presente invento refere-se a um processo para a remoção do oxigénio dissolvido num sistema aquoso, em que o referido sistema aquoso encontra-se a um pH superior a 7 e a uma temperatura entre cerca de 65 °C e cerca de 175°C, o qual compreende a adição ao referido sistema aquoso de uma quantidade eficaz eliminadora de oxigénio de um eliminador de oxigénio seleccionado dentro do grupo que consiste num sal de metal alcalino ou num sal de amina de um ácido ceto-glucónico, num sal de um metal alcalino ou num sal de amina de um estereoisómero do referido ácido ceto-glucónico, e em ésteres de alquilo c1“c4 úos referidos sais do referido ácido ceto-glucónico, ou nos seus estereoisómeros.
Preferido é o processo em que o sal de metal alcalino é o sal de sódio ou de potássio.
Os sais de amina preferidos são os sais de amónio, de trietanolamina, de morfolina, de dietilaminoetanol e de ciclohexilamina.
Os estereoisómeros preferidos para utilização no processo são os sais de ácido gulónico ou os ceto-gulonatos.
processo preferido é aquele em que o pH do sistema varia entre cerca de 8 e cerca de 11.
É também preferido o processo em que o pH do sistema aquoso é de cerca de 9,0.
É também preferido o processo em que se adiciona ao sistema aquoso um ião metálico adequado, por exemplo, um ião de cobre.
Descrição Pormenorizada do invento
A quantidade de eliminador de oxigénio necessária para remoção do oxigénio de um sistema aquoso depende de parâmetros tais como a quantidade de oxigénio que está presente no sistema aquoso e o tipo de eliminador utilizado. De uma maneira geral, a quantidade de eliminador de oxigénio varia entre cerca de 10 e cerca de 15 partes por parte de oxigénio existente no sistema.
Os presentes eliminadores de oxigénio são eficazes nos sistemas aquosos que se encontram a temperaturas que variam entre cerca de 65°C (149°F) e cerca de 175°C (350°F). Deste modo, o eliminador de oxigénio pode ser utilizado em sistemas de alimentação de água a caldeiras e em sistemas de injecção de água ou de água salgada a poços de petróleo que se encontram àquelas temperaturas .
Os presentes eliminadores de oxigénio são eficazes aos pH alcalinos, i.e., acima de 7 e desde cerca de 8 a cerca de 11. Deste modo, eles são eficazes em sistemas de alimentação de água a caldeiras e em sistemas de injecção de água ou de água salgada a poços de petróleo que se encontram a este pH.
As composições que contém os eliminadores de oxigénio, se pré-formuladas, podem ser tornadas alcalinas por adição de um agente adequado para ajuste do pH, por exemplo hidróxido de sódio.
Da mesma maneira que os eliminadores de oxigénio, a composição e o processo do presente invento utiliza os sais descritos, ou de ácido ceto-glucónico ou de ácido ceto-gulónico. Estes sais serão a seguir referidos quer como ceto-gluconatos, quer como ceto-gulonatos.
Uma classe dos presentes eliminadores de oxigénio são os sais de metais alcalinos de ceto-gluconatos, bem como os seus estereoisómeros. Podem-se empregar ambas as formas D e L, bem como a forma DL, dos ceto-gluconatos. Os estereoisómeros dos ceto-gluconatos incluem os ceto-gulonatos, que podem também ser utilizados nas formas D, L ou DL.
Os sais de metais alcalinos preferidos são os sais de sódio e de potássio. Os sais de sódio e de potássio dos cetoD-gluconatos, ceto-L-gluconatos e ceto-DL-gluconatos podem ser utilizados na composição e processo do presente invento. Igualmente, podem-se empregar os sais de sódio e de potássio dos ceto-D-gulonatos, ceto-L-gulonatos e ceto-DL-gulonatos.
Os sais de amina preferidos são os sais de amónio, os sais de trietilamónio, o dietilaminoetilo, cicloexilamina e os sais de morfolina dos ceto-gluconatos e dos ceto-gulonatos.
Os ésteres preferidos dos ceto-gluconatos e os seus estereoisómeros são os ésteres de alquilo C1”C4- θ éster metílico é o preferido.
Se desejado, pode-se adicionar também um sal metálico à composição ou processo do presente invento. A presença dos sais metálicos, se adicionados, faz diminuir o tempo de reacção. Se adicionado, o sal metálico está numa forma solúvel em água. Os sais metálicos preferidos são: sulfato de cobre (II), sulfato de cobre (I), sulfato de cobalto (II), sulfato de ferro (III), sulfato de níquel (II), sulfato de manganês (II) e sulfato ferroso (II), bem como as suas combinações.
invento foi descrito em termos genéricos. A seguir, faz-se referência a exemplos específicos. Deve-se entender que estes exemplos não pretendem limitar o presente invento, cujo âmbito é determinado pelas reivindicações anexas.
O 2-ceto-gluconato de sódio não actua como um eliminador de oxigénio à temperatura ambiente. Numa solução com uma concentração de 500 ppm, pH 6,7 e uma temperatura de 30°C, o
2-ceto-gluconato de sódio não reage com o oxigénio. Os vários exemplos que se seguem mostram um contraste dramático deste comportamento quando o 2-ceto-gluconato é activado.
EXEMPLO 1
A temperatura tem um papel importante na activação do
2-ceto-gluconato, como é mostrado neste exemplo. Para esta série de experiências, adicionam-se 500 ppm de 2-ceto-gluconato de sódio a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido a um pH de 9,0.
| Temperatura | Remoção de oxioénio | ||
| 30°C | < 10% | após | 1 Hora |
| 50°C | 30% | após | 1 Hora |
| 65°C | 95% | após | 30 Min. |
| 85°C | 99% | após | 2 Min. |
EXEMPLO 2 pH alcalino activa o 2-ceto-gluconato como é mostrado neste exemplo. Para esta série de experiências, adicionam-se 500 ppm de 2-ceto-gluconato de sódio a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido a uma temperatura de 65°C.
PH Remoção de Oxigénio
| 6,7 | 50% | após | 1 Hora |
| 8,0 | 98% | após | 20 Min. |
| 9,0 | 99% | após | 20 Min. |
| 10,0 | 99% | após | 20 Min. |
EXEMPLO 3
Os diversos iões metálicos catalizam a reacção entre o
2-ceto-gluconato e o oxigénio. Para esta série de experiências, adicionam-se 500 ppm de 2-ceto-gluconato de sódio a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido e 10 ppm de um ião metálico a uma temperatura de 65 °C e a um pH de 9,0.
| Ião Metálico | Remoção | i de 0 | ixigénio |
| Nenhum | 97,5% após 1 | . Hora | |
| Cobre | 99,99% | após | 3,5 Min. |
| Cobalto | 99,99% | após | 10 Min. |
| Níquel | 99,97% | após | 10 Min. |
| Manganês | 99,99% | após | 15 Min. |
| Ferro | 99,99% | após | 15 Min. |
EXEMPLO 4 eliminador de oxigénio não é único para o sal de sódio de 2-ceto-gluconato. Para este exemplo, adicionaram-se 500 ppm de sais de 2-ceto-gluconato diferentes a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido a uma temperatura de 85°C e a um pH de 9,0.
Contra Ião Remoção de Oxigénio
Potássio
Amónio
95% após 10 Minutos
EXEMPLO 5
O isómero de 2-cetogluconato, o 2-cetogulonato mostra um comportamento de eliminação semelhante. 500 ppm de 2-cetogulonato de sódio adicionados a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido a uma temperatura de 85°C e a um pH de 9,0 obteve 95% de remoção de oxigénio ao fim de 28 minutos.
EXEMPLO 6
O éster metílico de 2-cetogluconato apresenta um comportamento de eliminação de oxigénio sobre uma ampla gama de valores de pH. Para esta série de experiências, adicionam-se 500 ppm de metil-2-cetogluconato a uma solução aquosa que contém oxigénio dissolvido a uma temperatura de 85°C.
pH Remoção de Oxigénio
97% após 10 Min. 95% após 6 Min. 96% após 6 Min.
Claims (5)
1*. - Processo para a inibição da corrosão devida à presença de oxigénio num sistema aquoso que se encontra a um pH entre cerca de 8 e cerca de 11 e a uma temperatura entre cerca de 65°C e cerca de 175°C, caracterizado por compreender a adição ao referido meio aquoso de uma quantidade eficaz eliminadora de oxigénio de um eliminador de oxigénio seleccionado dentro do grupo que consiste em sais de metais alcalinos e sais de amina de um ácido ceto-glucónico, sais de metais alcalinos e sais de amina dos seus estereoisómeros, e ésteres de alquilo ^-C^ dos referidos sais do referido ácido ceto-glucónico, e dos seus estereoisómeros .
2i. - Processo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por o sistema aquoso ser água de alimentação a uma caldeira.
31. - Processo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por o referido sal de metal alcalino ser o sal de sódio e por o referido sal de amina ser seleccionado dentro do grupo que consiste em sais de morfolina, de trietanolamina, de dietilaminoetilo e de ciclo-hexilamina.
4i. - Processo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por compreender ainda a adição de um metal adequado seleccionado dentro do grupo que consiste em cobre, ferro, cobalto, níquel e manganês, e nas suas combinações.
5i. - Processo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por o referido sal de um ácido cetoglucónico ser o
2-ceto-D-gluconato de sódio.
6». - Processo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado por o referido estereoisómero ser o 2-ceto-gulonato de sódio.
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Family Cites Families (22)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB534746A (en) | 1938-12-24 | 1941-03-17 | Pfizer Charles & Co | Improvements in or relating to the preparation of salts or esters of 2-keto aldonic acids |
| US2938911A (en) * | 1957-05-09 | 1960-05-31 | Universal Oil Prod Co | Condensation products of sugar acid lactones with aromatic hydrocarbons |
| US2926174A (en) * | 1957-06-18 | 1960-02-23 | Universal Oil Prod Co | Condensation of aromatic carboxylic acids with carbohydrates and related materials |
| US3454501A (en) * | 1965-02-12 | 1969-07-08 | Pabst Brewing Co | Aldonic acid and aldonate compositions and production thereof |
| US4067690A (en) * | 1976-05-04 | 1978-01-10 | Chemed Corporation | Boiler water treatment |
| US4419237A (en) * | 1977-08-09 | 1983-12-06 | Esmond William G | Pleated kidney |
| US4278635A (en) * | 1979-10-12 | 1981-07-14 | Chemed Corporation | Method for deoxygenation of water |
| US4366076A (en) * | 1980-06-11 | 1982-12-28 | Ciba-Geigy Corporation | Corrosion inhibited compositions |
| US4279767A (en) * | 1980-07-14 | 1981-07-21 | Betz Laboratories, Inc. | Use of improved hydroquinone oxygen scavenger in aqueous mediums |
| US4289645A (en) * | 1980-07-14 | 1981-09-15 | Betz Laboratories, Inc. | Hydroquinone and mu-amine compositions |
| US4350606A (en) * | 1980-10-03 | 1982-09-21 | Dearborn Chemical Company | Composition and method for inhibiting corrosion |
| US4455240A (en) * | 1981-12-15 | 1984-06-19 | Calgon Corporation | Ampholytic polymers for use as filtration control aids in drilling muds |
| US4419327A (en) * | 1981-12-22 | 1983-12-06 | Nalco Chemical Company | Method of scavenging dissolved oxygen in steam generating equipment using ammonia or amine neutralized erythorbic acid |
| US4524015A (en) * | 1982-08-09 | 1985-06-18 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Oxygen absorbent |
| US4539122A (en) * | 1984-02-21 | 1985-09-03 | Halliburton Company | Corrosion inhibitor for heavy brines |
| US4627921A (en) * | 1985-04-29 | 1986-12-09 | L A Water Treatment Corporation | Treatment of water to lower the oxygen and the total organic carbon within the same |
| US4681737A (en) * | 1985-09-17 | 1987-07-21 | Calgon Corporation | Stabilized sodium erythorbate boiler corrosion inhibitor compositions and methods |
| GB8630783D0 (en) * | 1986-12-23 | 1987-02-04 | British Petroleum Co Plc | Removal of oxygen from liquids |
| JPS63166980A (ja) * | 1986-12-27 | 1988-07-11 | Miura Co Ltd | ボイラ−用水系複合清缶剤 |
| US4891141A (en) * | 1987-12-11 | 1990-01-02 | Dubois Chemicals, Inc. | Oxygen scavenger for boiler water and method of use |
| JPH01212781A (ja) * | 1988-02-18 | 1989-08-25 | Kurita Water Ind Ltd | ボイラ水系用腐食防止剤 |
| US4851130A (en) * | 1988-11-30 | 1989-07-25 | Pfizer Inc. | Oxygen removal with carbon catalyzed erythorbate or ascorbate |
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