SU763484A1 - Способ электрохимического растворени титана - Google Patents
Способ электрохимического растворени титана Download PDFInfo
- Publication number
- SU763484A1 SU763484A1 SU772511232A SU2511232A SU763484A1 SU 763484 A1 SU763484 A1 SU 763484A1 SU 772511232 A SU772511232 A SU 772511232A SU 2511232 A SU2511232 A SU 2511232A SU 763484 A1 SU763484 A1 SU 763484A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- titanium
- dissolution
- cathode
- solution
- electrochemical
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title description 15
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 14
- 239000010936 titanium Substances 0.000 title description 14
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 title description 14
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 10
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 5
- VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N ammonium oxalate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]C(=O)C([O-])=O VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 3
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 150000004678 hydrides Chemical class 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000010814 metallic waste Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 1
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000009291 secondary effect Effects 0.000 description 1
- 150000003609 titanium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
Изобретение относитс к области прикладной электрохимии и может быть использовано, например, дл переработки металлических отходов титана и сплавов на его основе. Известен способ электрохимического растворени .титана в растворе электролита. Титан раствор ют анодно в метанольнсм растворе хлористого водорода в электролизере в атмос фере аргона, при этом плотность анодного тока варьировалась в преде 0,5 - 1000 мА/см 1. Недостатком способа влйетс неполное растворение титана, так как. часть металла в виде зерен, покрытых защитной гидридной пленкой, не подвержены растворению, поэтому при ходитс периодически производить очистку от нерастворившегос металла . С целью интенсификации процесса предложен способ электрохимическо го растворени титана в растворе электролита,титан раствор ют катод при плотности тока 50-150 мА/см, , температуре ЗО-ЭО С и в качестве электролита используют водный раст содержащий (г/л) перекись водорода 100-280, щавелевокислый аммоний 0,12 ,5 и сернокислый аммоний 0,25-1. Наложение катодного тока приводит к сн тию пассивной окисной пленки и посто нному обновлению поверхности тиЗганового электрода. Наличие окислител (перекиси водорода) в электролите обеспечивает протекание интенсивной реакции растворени электродас образованием окислов металла, склонных легко раствор тьс в из-быткё перекиси водорода и щавелевокислого аммони в растворе. Пример. В химический стакан емкостью 500 мл внос т 200 мл HjO с концентрацией 255 г/л, содержащей 25 г/л (ЫНд)2С204 (рН 5). Опускают электроды, где анодом служит платинова пластинка с поверхностью 24 QMJ налагают посто нный ток с Д,1-00 мА/см-. Процесс ведут в термостатированных услови х при в. течение 1 ч. При этом убыль , весе катода составл ет 0,467 г. В процессе электролиза часть соединени титана выпадает в осадок в виде труднорастворимого соединени (желтые . кристаллы). После прекращени процес са раствор упаривают досуха и осадок
прокаливгиот при 600С в течении 1ч, Полученный при этом продукт (0,778 г составл ет 100% Т102, степень чистоты которой соответствует МРТУ 6-09-1211-64.
Нижеприведенные данные подтверждают оптимальность выбранных интервалов .
Из полученных данных следует, что чем больше концентраци перекиси водрода при прочих равных услови х,тем Эффективнее катодное растворение титна , однако применение более высоких концентраций ограничено тем, что име етд товарна пергидроль (30% . Наличие аммони сернокислого в малых :дозах,до 0,25 г/л,способствует растворению титана в более ускоренном режиме , увеличива электропроводность раствора. Увеличение концентрации затрудн ет процесс растворени титана из-за вторичных влений, заключа«щихс в его окислении на аноде. Солевой фон в виде аммони щавелевокислого в количестве до 25 г/л достаточен дл св зывани перешедшего в раствор титана в комплексное соединение . При более высоких концентраци х начинает сказыватьс его отрицательное вли ние на процесс катодного растворени , поскольку свободные молекулы подбергаютс анодному окислению . Предпочтительна концентраци аммони щавелевокислох о 20-25 г/л, так как меньшие его количества могут оказатьс недостаточными дл св зывание титана в соответствующий перекисный комплекс, Чем дольше протекает процесс и выше температура, тем эффективнее процесс растворени , Услови проведени процесса могут быть обусловлены, например, заданной Производительностью, при малых объемах переработки можно работать на более спокойных режимах - при невысоких температурах, примен охлаждение (30-50)с. Наиболее эф фективна катодна плотность тока в
пределах 50-150 мА/см, При более низкой величине плотности тока восстановление перекиси водорода с образованиэ свободных радикалов (ОН) неполное и соответственно имеет место , по-видимому, неполное обновление поверхности катода. При плотности тока 150 мА/см на поверхности отрицательных зар дов возникает настолько много, что свободные радикалы не успевают взаимодействовать между собой с образованием активного кислорода, непосредственно окисл ющего катодный металл, а восстанавливаютс до гидроксиль ионов (ОН), что приводит к замедлению процесса катодного растворени титана за единицу времени.
Достоинствами предлагаемого способа вл етс прохождение процесса без влени пассивации; возможность 0 ведени катодного растворени металла; возможность селективного перехода титана при переработке его сплавов с такими металлами, как Fe, Ni, Со и др; доступность компонентов, вход щих в состав электролита.
Claims (1)
1. I.A.Menzies, A.F.Averill. Electrohim acta, 13, 807, 1968 (прототип).
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU772511232A SU763484A1 (ru) | 1977-07-12 | 1977-07-12 | Способ электрохимического растворени титана |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU772511232A SU763484A1 (ru) | 1977-07-12 | 1977-07-12 | Способ электрохимического растворени титана |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU763484A1 true SU763484A1 (ru) | 1980-09-15 |
Family
ID=20719479
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU772511232A SU763484A1 (ru) | 1977-07-12 | 1977-07-12 | Способ электрохимического растворени титана |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU763484A1 (ru) |
-
1977
- 1977-07-12 SU SU772511232A patent/SU763484A1/ru active
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Kolthoff et al. | Polarography in acetonitrile. II. Metal ions which have significantly different polarographic properties in acetonitrile and in water. Anodic waves. Voltammetry at rotated platinum electrode | |
| GB1191034A (en) | Electrolytic Regeneration of Spent Ammonium Persulfate Solutions | |
| US2901522A (en) | Oxidation cells | |
| KR880010157A (ko) | 유기 화합물중 할로겐 원자의 전기화학적 치환방법 | |
| BG50050A3 (bg) | Метод за електролизно получаване на поливалентен метал и устройство за осъществяването му | |
| RU2194802C2 (ru) | Способ выделения технеция из азотнокислого раствора | |
| US4470894A (en) | Nickel electrodes for water electrolyzers | |
| GB1393689A (en) | Method of electrochemically manufacturing silver particles | |
| SU763484A1 (ru) | Способ электрохимического растворени титана | |
| Pan et al. | Anodic behaviour of gold in cyanide solution | |
| Zeigerson et al. | The electrochemical oxidation of divalent nickel complexes with tetra-aza-macrocyclic ligands in aqueous solutions | |
| Dziewinski et al. | Developing and testing electrochemical methods for treating metal salts, cyanides and organic compounds in waste streams | |
| Lin-Cai et al. | The catalysis of the anodic oxidation of chromium (III) to dichromate by silver (I) in aqueous sulphuric acid | |
| GB1406568A (en) | Electrolytic surface preparation process for recoating of used coated metallic electrodes | |
| JPH02310382A (ja) | 塩化第二鉄エツチング組成物を再生する方法 | |
| JPS62297476A (ja) | 塩化銅エツチング廃液の再生方法及び再生装置 | |
| KR890002059B1 (ko) | 전기분해에 의한 칼륨 퍼옥시디포스페이트의 제조방법 | |
| Tarasevich et al. | Electrooxidation of silver in the presence of some amino acids | |
| Luk’yanenko et al. | The composition and electrocatalytic activity of composite PbO2–surfactant electrodes | |
| JPH028794B2 (ru) | ||
| Aten et al. | The Poisoning of Hydrogen Electrodes | |
| SU1583361A1 (ru) | Способ очистки сточных вод от лейканола | |
| Issahary et al. | Electrocatalytic oxidations on chemically modified electrodes prepared by anodic deposition of a nickel complex with a tetra-azamacrocyclic ligand | |
| SU444351A1 (ru) | Способ получени серебр ного катализатора дл окислени этилена | |
| Kostihová et al. | Study of the electrochemical oxidation of manganese (II) ions to manganese dioxide and its cathodic stripping using rotating disk and rotating ring-disk electrode |