SU842112A1 - Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи - Google Patents
Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи Download PDFInfo
- Publication number
- SU842112A1 SU842112A1 SU782659111A SU2659111A SU842112A1 SU 842112 A1 SU842112 A1 SU 842112A1 SU 782659111 A SU782659111 A SU 782659111A SU 2659111 A SU2659111 A SU 2659111A SU 842112 A1 SU842112 A1 SU 842112A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- solution
- sodium hypochlorite
- hypochlorite
- leaching
- sodium
- Prior art date
Links
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 title description 28
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title description 16
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 10
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 9
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims 1
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 23
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 18
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 12
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 11
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 10
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 10
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 9
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 9
- 238000005325 percolation Methods 0.000 description 8
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 8
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 6
- JQJCSZOEVBFDKO-UHFFFAOYSA-N lead zinc Chemical compound [Zn].[Pb] JQJCSZOEVBFDKO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 6
- 239000005083 Zinc sulfide Substances 0.000 description 4
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 3
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 3
- 229910052984 zinc sulfide Inorganic materials 0.000 description 3
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 2
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000021962 pH elevation Effects 0.000 description 2
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 229910052714 tellurium Inorganic materials 0.000 description 2
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N tellurium atom Chemical compound [Te] PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PSVXRBRATLTFCD-UHFFFAOYSA-N [Cl+].Cl[O-] Chemical compound [Cl+].Cl[O-] PSVXRBRATLTFCD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003113 alkalizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 125000001309 chloro group Chemical group Cl* 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- 229910052976 metal sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 metals hypochlorite Chemical class 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- OTNVGWMVOULBFZ-UHFFFAOYSA-N sodium;hydrochloride Chemical compound [Na].Cl OTNVGWMVOULBFZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
t
Изобретение относитс к гидрометаллургии , а именно, к способам получени раствора :гипохлорита: натри используемого при выщелачивании руд в частности бедных полиметаллических сульфидных руд, методами подземного и кучного выщелачивани .
Известен способ получени гипохлорита натри путем электролиза раствора хлористого натри 11.
Недостатком данного способа вл етс5| то, что гипохлорит натри получают в щелочной среде, котора определ ет низкую степень активности целевого продукта. .
Степень активности гипохлорита натри , используемого при выщелачивании руд, определ етс скоростью перехода металлов в раствор. При применении гипохлорита натри в щелочной среде, получаемого по указанному способу, дл выщелачивани бедных сульфидных полиметаллических руд щелочна среда определ ет низкую скорость растворени металлов. В то же врем с большинством металлов гипохлорит; . натри в щелочной среде образует нерастворимые гидроокиси , чем ограничиваетс область его применени в гидрометаллургии.
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому вл етс способ, по которому электролиз .раствора хлористого натри проводитс в электролизере с диафрагмой с выделением хлора в анодной чейке и. щёлочи в катодной чейке, с дальнейшим получением гипохлорита натри пропусканием полученного хлора че0 рез щелочь до достижени рН раствора 7 2.
Этот способ позвол ет получить гипохлорит натри в нейтральной среде, но полученный продукт отлича5 етс также низкой степенью активности.
При использов.ании гипохлорита натри в нейтральной среде в гидрометаллургической технологии комплексной переработки бедных полиметалли0 ческих сульфидных руд методами под- . . земного и кучного выщелачивани низ ка степень активности целевого продукта определ ет невысокую скорость растворени извлекаемых компонентов
5 и большие сроки выщелачивани отвалов и целиков.
Кроме того, гипохлорит натри в нейтральной среде реагирует с суль фидси и металлов по реакции
0
MeS + 40 Ю MeSO + Г
Окисление серы сульфида до сульфат-иона приводит к тому, что целый р д металлов не извлекаетс в раствор из-за низкой растворимости их сульфатов в нейтральной среде.
Цель изобретени - повышение активности раствора гипохлорита в процессе выщелачивани и повышени его стойкости при хранении.
Поставленна цель достигаетс тем, что способ получени раствора гипохлорита натри путем эпектролиза раствора хлорида натри в анодном пространстве.электролизера с диафрагмой осуществл ют при подщелачивании раствора хлорида натри перед электролизом до рН 8-11 и электролиз ведут до достижени рН среды 1-4
Подщелачивание раствора хлорида натри перед электролизом до начального рН 8-11 способствует в дальнейшем образованию наиболее соответствующей дл гидрометаллургической переработки бедных полиметаллических сульфидных руд концентрации гипохлорита .
При поддержании рН исходного раствора ниже 8 получаетс гипохлорит с высоким содержанием активного хлора и высокой степенью активности. Но из-за низкого содержани щелочи в исходном растворе выдел ющийс в процессе электролиза хлор св зываетс с щелочью в гипохлорит очень низкой концентрации, остальной же хлор образует в растворе неустойчивую , быстро разлагающуюс хлорноватистую К41 СЛОТУ .
Увеличение рН раствора выше 11 приводит к преимущественному выделению на аноде не хлора, а кислорода, в результате чего не будет происходить заметного образовани гипохлорита .
Электролит провод т до достижени рН раствора 1-4. Поддержание рН раствора в этом интервале вл етс необходимым условием дл получени гипохлорита натри в кислой среде с высокой степенью активности и устойчивости .
Величина нижнего предела рН, равна 1, обеспечивает получение высокоактивного устойчивого гипохлорита натри . Дальнейшее понижение рН приводит к резкому увеличению скорости разложени гипохлорита.
Увеличение рН раствора выше 4 приводит к понижению степени активности получаемого гипохлорита.
Таким образом, совокупность отличительных признаков (подщелачивание исходного раствора хлорида натри перед электролизом дорН 8-11 и проведение процесса электролиза до достижени рН раствора 1-4) позвол е .т получить высокоустойчивый
эхлорит натри в кислой среде лсокой степенью активности; применение гипохлорита натри в кислой среде в гидрометаллургии позвол ет с высокой скоростью переводить металлы в раствор; при выщелачивании полиметаллических сульфидных руд гипохлорит натри в кислой среде раствор ет практически все ценHdie металлы, чем достигаетс комплексность извлечени .
Пример 1. В электролизер с диафрагмой заливают 4 л раствора хлористого натри концентрацией 300 г/л. Затем с помощью приборов рН-340 и БАТ-15 рН раствора в анодной чейке довод т прибавлением щелочи до 8.
Электролиз провод т при плотности тока 150 напр жении на ванне 4,0 В в течение 20 мин до достижени рН раствора в анодном пространстве , равного 1. Объем полученного раствора гипохлорита натри 2 л, рН раствора 1, концентраци гипохлорита натри по активному хлору 0,5 г/л.
Полученным гипохлоритом натри в кислой среде выщелачивают свинцовоцинковую сульфидную руду в перкол ционных колонках путем просачивани . Активность гипохлорита оцениваетс по степени перехода свинца и цинка в раствор при выщелачивании. Используема руда содержит, %: SiO 39,15; СаО 3,7; МдО 4,13; AggO 1/7; ВаО 0,1) , 24,2; РЬ 0,9; Zn 0,2; Си 0,01; Cd 0,01; S 20,2; Se 0,003, (,те 0,003; Те 0,001.
Раствор после выщелачивани содержит , г/л: свинец 0,45, цинк 0,2.
Пример 2. В электролизер с диафрагмой заливают 4 л раствора хлористого натри концентрацией 300 г/л. Затем с помощью приборов рН-340 и БАТ-15 рН раствора в анодной чейке довод т прибавлением щелочи до 10.
Электролиз провод т при плотности тока 150 а/м , напр жении на ванне 4,0 В в течение 30 мин до достижени рН раствора в анодном пространстве , равного 3. Объем полученного раствора гипохлорита натри 2л, рН раствора 3, концентраци гипохлорита .натри по активному хлору 0,7 г/л. . : .
Полученным гипохлоритом натри в кислой среде выщелачивают свинцово-цинковую1 .;,сульфидную руду в перкол ционных колонках путем просачивани . Раствор после выщелачивани содержит, гл: свинец 0,51; цинк 0,24.
Пример 3. В электролизер с диафрагмой заливают 4 л раствора хлористого натри с концентрацией 300 г/л. Затем с помощью приборов рН-340 и БАТ-15 рН раствора в анодной чейке довод т прибавлением щелочи до 11.
Электролиз провод т при плотности тока 150 а/м , напр жении на ванне 4,0 В в течение 50 мин до достижени рН раствора в анодном пространстве , равного (4. Объем полученного раствора гипохлорита натри 2 л, рН раствора 4, концентраци активного хлора 1,2 г/л.
Полученным гипохлоритом натри выщелачивают свинцово-цинковую сульфидную рудув перкол ционных колонках путем просачивани .
Раствор после вьацелачивани содержит , г/л: свинец 0,6; цинк 0,28.
Во всех трех примерах по предлагаемому способу в раствор после выщелачивани гипохлоритом натри в кислой среде извлекаютс дополнительно медь (0,0004 г/л), кадмий (0,0006 г/л.) , а также серебро и теллур .
По известному способу выщелачивание свинцово-цинковой сульфидной руды с исходным содержанием свинца 0.,27% и цинка 1,09% провод т в перкол ционных колонках раствором гипохлорита натри в нейтральной среде в количестве 2 л с концентрацией активного хлора 7 г/л путем просачивани . Раствор после выщелачивани содержит, г/л: цинк 0,166, свинец 0,00178..,
При сравнении результатов по выщелачиванию свинцово-цинковой сульфидной руды гипохлоритом натри , полученным по предлагаемому способу и по известному видно, что, несмотр на более высокую концентрацию активного хлора гипохлорита в нейтральной среде, окисление сульфидов и растворение металлов происходит быстрее и полнее в случае применени гипохлорита натри в кислой среде .
Таким образом, получаемый по предлагаемому способу гипохлорит натри с рН раствора 1-4 и концентрацией активного хлора 0,5-1,2 г/л высокоустойчивый и обладает более высокой степенью активности, чем гипохлорит натри , получаемый известным способом.
Применение гипохлорита натри в с кислой среде дл выщелачивани свинцово-цинковых руд методом подземного и кучного выщелачивани дает предполагаемый экономический эффект 30000 р/г.
Кроме , свойства растворов, содержащих гипохлорит в кислой среде , позвол ют комплексно извлекать металлы из руды в раствор. Так, анализ растворов, полученных после перкол ционного выщелачивани свин5 цово-цинковых руд показывает, что в раствор переход т, кроме свинца и цинка, медь, кадмий, серебро, теллур .
20
Claims (2)
1.Авторское свидетельство СССР № 390016,.кл. С 01 В 11/26, 1971.
2.ВНТИЦ. Отчет о НИР Извлечение 40 металлов из руд, оставленных в отработанных пространствах СадонскЬго рудника, № 70033399, инв. 116740, 1977 (прототип).
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782659111A SU842112A1 (ru) | 1978-08-23 | 1978-08-23 | Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782659111A SU842112A1 (ru) | 1978-08-23 | 1978-08-23 | Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU842112A1 true SU842112A1 (ru) | 1981-06-30 |
Family
ID=20783138
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU782659111A SU842112A1 (ru) | 1978-08-23 | 1978-08-23 | Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU842112A1 (ru) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2586887C1 (ru) * | 2015-04-10 | 2016-06-10 | Ирина Германовна Климова | Способ получения раствора гипохлорита натрия |
-
1978
- 1978-08-23 SU SU782659111A patent/SU842112A1/ru active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2586887C1 (ru) * | 2015-04-10 | 2016-06-10 | Ирина Германовна Климова | Способ получения раствора гипохлорита натрия |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4342592A (en) | Non-polluting process for recovery of precious metal values from ores including those containing carbonate materials | |
| NO149822B (no) | Metallanode for elektrolyseceller med vandig elektrolytt og fremgangsmaate til fremstilling derav | |
| US4204922A (en) | Simultaneous electrodissolution and electrowinning of metals from simple sulphides | |
| GB1525458A (en) | Electrolytic process for the recovery of zinc and manganese dioxide | |
| EP0253783A1 (en) | Process for refining gold and apparatus employed therefor | |
| SU842112A1 (ru) | Способ получени раствора гипохлоритаНАТРи | |
| KR910009963A (ko) | 알칼리 금속 클로레이트 또는 퍼클로레이트의 제조방법 | |
| AU570580B2 (en) | Production of zinc from ores and concentrates | |
| GB529398A (en) | Improvements in or relating to the electro-deposition of manganese | |
| US6340423B1 (en) | Hydrometallurgical processing of lead materials using fluotitanate | |
| US3414494A (en) | Method of manufacturing pure nickel hydroxide | |
| US3956087A (en) | Electrochemical mining of copper | |
| AU734584B2 (en) | Production of electrolytic copper from dilute solutions contaminated by other metals | |
| JPS592754B2 (ja) | アンチモン、ヒ素、水銀および錫の電解回収方法 | |
| SU1414880A1 (ru) | Способ получени раствора дл флотации окисленных медных руд | |
| DE687388C (de) | on | |
| GB569444A (en) | Improvements relating to the electrolytic purification of nickel | |
| NO752548L (ru) | ||
| SU773110A1 (ru) | Способ разложени ксантогенатных кеков | |
| RU2023758C1 (ru) | Способ электрохимического выщелачивания меди из сульфидного медного концентрата | |
| KR850000685B1 (ko) | 아연과 망간을 함유하는 용액으로부터 망간이온의 제거방법 | |
| Suarez-Infanzon | Process for Copper Chloride Aqueous Electrolysis | |
| Fullam et al. | Zinc Production by Direct Electrolysis of Sphalerite Dissolved in a Molten Salt. Phase 1 | |
| Carlin | Method of Recovering Mercury | |
| Sasagawa et al. | Manufacture of Lithium |