UA73096C2 - Method for formulating alkali metal salts (variants) - Google Patents
Method for formulating alkali metal salts (variants) Download PDFInfo
- Publication number
- UA73096C2 UA73096C2 UA2001042328A UA2001042328A UA73096C2 UA 73096 C2 UA73096 C2 UA 73096C2 UA 2001042328 A UA2001042328 A UA 2001042328A UA 2001042328 A UA2001042328 A UA 2001042328A UA 73096 C2 UA73096 C2 UA 73096C2
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- solution
- sulfate
- sodium bicarbonate
- mentioned
- stage
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 41
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 title claims description 5
- -1 alkali metal salts Chemical class 0.000 title description 4
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 84
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 42
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 42
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 34
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 31
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 31
- 235000011151 potassium sulphates Nutrition 0.000 claims abstract description 27
- OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L potassium sulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 26
- 229910052939 potassium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- 229910000013 Ammonium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- 235000012538 ammonium bicarbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 21
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims abstract description 21
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 16
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 235000013305 food Nutrition 0.000 claims abstract description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 88
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 34
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 25
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims description 17
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims description 17
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 13
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 claims description 13
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 10
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 10
- 239000010446 mirabilite Substances 0.000 claims description 10
- RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfate decahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 10
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 claims description 8
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 8
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 6
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 6
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000013049 sediment Substances 0.000 claims description 5
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 4
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 4
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 3
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 3
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 claims description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims 2
- 150000005323 carbonate salts Chemical class 0.000 claims 1
- 238000012876 topography Methods 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 7
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 abstract description 3
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 abstract description 2
- 239000012267 brine Substances 0.000 abstract 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 13
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 13
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 7
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 7
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 5
- UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M Sodium bicarbonate-14C Chemical compound [Na+].O[14C]([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 4
- 235000006716 Broussonetia kazinoki Nutrition 0.000 description 3
- 240000006248 Broussonetia kazinoki Species 0.000 description 3
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 2
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 230000000171 quenching effect Effects 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- 241000282461 Canis lupus Species 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- HMMFCFULKBCODX-UHFFFAOYSA-M azanium sodium sulfuric acid sulfate Chemical compound S(=O)(=O)([O-])[O-].[Na+].S(=O)(=O)(O)O.[NH4+] HMMFCFULKBCODX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- VVJRSSJSRXEOQL-UHFFFAOYSA-N calcium;potassium;sulfuric acid;hydrate Chemical compound O.[K].[K].[Ca].OS(O)(=O)=O.OS(O)(=O)=O VVJRSSJSRXEOQL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 238000012790 confirmation Methods 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- AXZAYXJCENRGIM-UHFFFAOYSA-J dipotassium;tetrabromoplatinum(2-) Chemical compound [K+].[K+].[Br-].[Br-].[Br-].[Br-].[Pt+2] AXZAYXJCENRGIM-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000003628 erosive effect Effects 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 238000004806 packaging method and process Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 238000010587 phase diagram Methods 0.000 description 1
- 229910001487 potassium perchlorate Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M sodium perchlorate Chemical compound [Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910001488 sodium perchlorate Inorganic materials 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-BJUDXGSMSA-N sodium-22 Chemical compound [22Na] KEAYESYHFKHZAL-BJUDXGSMSA-N 0.000 description 1
- 239000008247 solid mixture Substances 0.000 description 1
- 239000012265 solid product Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D7/00—Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D7/00—Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D7/02—Preparation by double decomposition
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D5/06—Preparation of sulfates by double decomposition
- C01D5/08—Preparation of sulfates by double decomposition with each other or with ammonium sulfate
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05D—INORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C; FERTILISERS PRODUCING CARBON DIOXIDE
- C05D1/00—Fertilisers containing potassium
- C05D1/02—Manufacture from potassium chloride or sulfate or double or mixed salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05D—INORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C; FERTILISERS PRODUCING CARBON DIOXIDE
- C05D7/00—Fertilisers producing carbon dioxide
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/582—Recycling of unreacted starting or intermediate materials
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Fertilizers (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Опис винаходу
Дійсний винахід відноситься до способу одержання солей лужних металів, а саме, дійсний винахід 2 відноситься до способу виробництва бікарбонату натрію харчової якості й сульфату калію як добрива.
Велика кількість попередніх способів були опубліковані у зв'язку з утворенням солей лужних металів. Як відомо, бікарбонат натрію, наприклад, виходить багатьма різними шляхами. Однак попередні окремі операції синтезу бікарбонату були скрутні через неефективне використання енергії, безпосереднім результатом чого було збільшення витрат на синтез. Подальшою перешкодою було те, що відомі процеси неефективно здійснювали 70 окремі операції, що складають процес виготовлення солей. Звичайно, окремий узятий продукт високої якості виходить з утворенням супутнього другого продукту, по якості неадекватного комерційним цілям, чи який би вимагав також істотних вкладень для того, щоб додати йому комерційну цінність.
Показовим є патент США Мо3,429,657 від 25 лютого 1969 року, що належить Р'Агсу. Зазначений патент відноситься до способу одержання й виробництва солей калію. У цьому посиланні калій, вироблений із соляного 12 розчину, взаємодіє з перхлоратом натрію для осадження перхлорату калію. Калій, віддаляють заміною на іон натрію, а вільний калій потім зв'язують хлоридом, сульфатом, нітратом.
Дійсний винахід використовують у виробництві добрив.
Один варіант здійснення пропонованого винаходу, що забезпечує спосіб одержання бікарбонату натрію харчової якості й сульфату калію, характеризується тим, що він включає наступні етапи: а) підготовка вихідного рідкого сульфату натрію;
Б) підготовка вихідного бікарбонату амонію; с) контактування сульфату натрію й бікарбонату амонію; а) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину; е) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину контактуванням розчину, отриманого на етапі а), із с сульфатом натрію; Ге)
У) насичення розчину, отриманого на етапі е), сульфатом натрію; 9) фільтрування твердих осадів із розчину, отриманого на етапі Є);
І) контактування розчину, отриманого на етапі Є), із сірчаною кислотою, для осадження карбонатів; ї) охолодження розчину, отриманого на етапі М), до 02С до утворення осаду Глауберової соли; ее,
Ї) нагрівання розчину, отриманого на етапі і), до температури в інтервалі 30-409С; і Ге)
К) осадження сульфату калію шляхом контактування розчину, отриманого на етапі |), із хлоридом калію.
Інший варіант здійснення цього винаходу забезпечується способом одержання бікарбонату натрію харчової о якості й сульфату калію, який характеризується тим, що він включає наступні етапи: со а) підготовка вихідного рідкого сульфату натрію;
Б) підготовка вихідного бікарбонату амонію; - с) контактування сульфату натрію й бікарбонату амонію; а) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину; е) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину контактуванням розчину, отриманого на етапі е), із « дю сульфатом натрію; з 7) насичення розчину, отриманого на етапі е), ангідрованим сульфатом натрію; с 9) фільтрування твердих осадків із розчину, отриманого на етапі б); :з» Р) контактування розчину, отриманого на етапі 9), принаймні з бікарбонатом амонію, аміачним газом або діоксидом вуглецю для осадження бікарбонату натрію; ї) охолодження розчину, отриманого на етапі М), до температури 09С до осадження бікарбонату натрію й -1 що сульфату натрію; і
Ї) осадження сульфату калію шляхом контактування розчину, отриманого на етапі і), із хлоридом калію/ (95) Охолоджену розчину до температури 02С було здійснено для видалення сульфату натрію як Глауберової о солі й бікарбонату натрію. Розчинність Глауберової соли в системі розглядана на фазовій діаграмі сульфат амонію - сульфат натрію. При збільшенні сульфату натрію в циклі бікарбонату зі збільшеною рециркуляцією іс) Глауберової соли з'являється тенденція до зменшення розчинності бікарбонату й збільшенню ефективності
Ф процесу.
Що стосується перетворення вихідних реагентів у сульфат калію, особливий успіх був досягнутий при встановленні молярного співвідношення п'ять (5) чи більше, для іонів калію й амонію. Це співвідношення забезпечує високу конверсійну ефективність на другій стадії процесу.
Фіг.1 показує діаграму протікання процесу, його першої частини, згідно винаходу; (Ф) Фіг1а показує другу частину процесу, зображеного на Фіг.1;
ГІ Фіг.15 показує третю частину процесу, зображеного на Фіг.1;
Фіг.2 показує варіант першої частини діаграми протікання процесу, згідно винаходу; во Фіг.2а показує другу частину процесу, зображеного на Фіг.2; і
Фіг.25 показує третю частину процесу, зображеного на Фіг.2.
Однакові номери на фігурах означають однакові елементи.
Звертаємося до малюнків від Фіг.1 до Фіг.1б, які ілюструють процес відповідно до першого варіанта.
Вихідний рідкий сульфат натрію 1 розчинили в чистій воді й у воді з каналу 2, що описаний тут далі. 65 Розчин змішали в ємності З при температурі 4092 до відносної густини 1,30. Розчин профільтрували через фільтр 4, що, відповідно до приклада, має 5-ти мікронний фільтр. Твердий залишок 5 видаляють доти, поки фільтрат 6 проходе у першу кристалізаційну ємність 7 бікарбонату натрію.
Порції води, аміаку й вуглекислоти, усі позначені номером 8, взаємодіють у ємності 9 до утворення бікарбонату амонію. Отриманий бікарбонат амонію центрифугують у центрифузі 10, і твердий продукт направляють у кристалізаційну ємність 7. Рециркуляційний вузол 11 повертає тверді частки бікарбонату амонію і розчин у реакційну ємність (на Фіг. не показана). Результатом об'єднання в реакційній ємності є одержання бікарбонату натрію. Суміш фільтрують фільтром 12 і центрифугують. Бікарбонат натрію промивають водою в ємності 13, центрифугують у центрифузі 14, і твердий залишок являє собою бікарбонат натрію харчової якості.
Воду для промивання повертають в ємність 3. 70 Розчин після фільтра 12 має відносну густину 1,25, містить приблизно 10,495 сульфату натрію, 17,190 сульфату амонію, 895 бікарбонату натрію і надлишок бікарбонату амонію за рахунок реакції із Глауберовою сіллю (яка обговорюється далі). Розчин обробляють у ємності 15 при температурі 40 «С Глауберовою сіллю, яка утворилась в процесі фази охолоджування, яка буде розглянута далі, щоб утворити бікарбонат натрію з надлишку бікарбонату амонію з кристалізаційної ємності. Альтернативно, бікарбонат амонію може бути доданий 7/5 на другому етапі (ємність 15) у виді твердої добавки, суспензії або розчину.
Рідина з ємності 15 додана до твердого сульфату натрію із джерела 16 для змішування в ємності 17 і одержання насиченого розчину сульфату натрію/сульфату амонію. Достатня кількість бікарбонату амонію має бути присутньою для завершення реакції у вигляді розчину або має бути доданою для одержання розчину, який матиме відносну густину 1,285. Суспензію з ємності 17 фільтрують фільтром 18. Тверду складову бікарбонату 20 Натрію 22 направляють у ємність 13, а розчин 20 далі взаємодіє з додатковою частиною бікарбонату натрію, яку повертають у ємність 13. Потім розчин 20 направляють у ємність 21 (Фіг.1А). Продуктивність циклу у відношенні циклу бікарбонату натрію може бути проконтрольована випарюванням порції очищеного сульфату натрію для одержання твердого сульфату натрію, що забезпечує цикл насичення.
Звертаємося до Фіг.1А, на якій вказано, що ємність 21 містить сірчану кислоту для осадження карбонатних с 25 складових. У такий спосіб оброблений розчин охолоджують до температури 02С в ємності 22 для одержання
Глауберової солі і фільтрують через фільтр 23. Отриману Глауберову сіль повертають у кристалізаційну ємність і) бікарбонату натрію.
Фільтрат, нагрітий до температури 30-409С в ємності 24 та з'єднаний із твердим залишком фільтра 26 містить 25,25 вагових 95 сульфату амонію і більше 11 вагових 96 сульфату натрію. Цей розчин поміщають у «(0 ємність 27, де твердий хлорид калію перетворений до одержання 20 вагових 906 розчину хлориду амонію, що також містить, приблизно 20,2 вагових 95 хлориду амонію, 6,795 хлориду калію, 4,995 хлориду натрію, 2,395 як Ф 092505, де х - Ма, К, і тверду суміш кристалів сульфату калію з 10-2095 сульфату амонію. (ав)
Розчин фільтрують у фільтрі 28 до твердого залишку, що містить приблизно 5 вагових 956 хлориду калію, 80-8596 сульфату калію, 10-1595 сульфату амонію. Тверда фракція об'єднана в ємності 29 з водою і насиченим о розчином хлориду калію з ємності 30. Твердий залишок сульфату калію центрифугують і фільтрують у фільтрі 31 ї- і рекристалізують із розчином хлориду калію при температурі 2590. Сульфат амонію, що залишається, перетворюють у сульфат калію. Кількість сульфату калію досягає більш ніж 98965.
На наступних окремих етапах процесу розчин або фільтрат від етапів одержання сульфату калію й особливо « після фільтра 28 обробляють відповідно до окремих етапів, подібними показаним на Фіг.1а. Розчин випарюють у випарнику 28а для підвищення концентрації розчину хлориду амонію так, щоб мінімізувати охолодження хлориду - с калію і залишкових сульфатів у розчині. Розчин фільтрують у фільтрі 26 і твердий залишок 25 повертають у ч ємність 27. Фільтрат, що містить приблизно 22-3095 хлориду амонію, обробляють вапном у реакторі 32 із є» виділенням рециркуляційного аміаку. Утворений хлорид кальцію може бути поміщений у відстійник 33 чи вичищений 34 у залежності від призначення наступного використання.
Приводимо один приклад здійснення способу, маючи на увазі подобу інших варіантів. - і Приклад 1 сю Попереднє гасіння бікарбонату до процесу сульфату калію
На вхід подається 1л розчину з відносною густиною 1,3, що містить ЗбОг/л Ма»зОу. («в) 1-й етап с 50 Виробництво Мансо»з
Вихід соляного розчину наприкінці реакції: 42) 130г Ма2304 10,495 Ма»ЗОд 4090 213,8г (МНА)25О4 17195 (МНА)5О2 0,95л розчину відносної густини 1,25 100г МАНСОЗ 8,096 МАНСОЗ
ГФ) 807г Но 1350,8г о Це складає 172г твердого залишку Кошторис другого етапу
Ммансоз споживається 55г МНУЗ А)25,071МНаІ кт 649202 бо 142,5г СО2 В) 51,2 гМНУн132,6 гСО2 ш 2-й Етап в 0,95л соляного розчину буде розчинятися наступне: б5
А) 1 грам-молекула Ма»гх30410Н20 (332Гг) В) 2 грам-молекули Ма250410Н2гО (644г)
па 11 2-й ЕТАП Остаточний склад розчину авааворозиу 10000000 розаєомиу 1111
Гасіння бікарбонату тапбнююоц темно; | ВКД'еаунс, с з яино 10100000 о
Виходить: 412г (МНЬЗО, со зо З35г Ма»5О, 1267г НьО ме) 2014г при 1,265-(1, бл) о необхідно додати Ма»5О, для насичення до відносної густини 1,30 1,6л х 1,30-2080 і,
Отже: ча 412г (МНА»ЗО,Х 400г Ма»ЗО, 1267г НО 2079г усього (1,бл) соляного розчину «
Охолодження -о с 412г (МНА)»8О4 28,796 :з» 116бгма»8О4 8,096 807 Но 539 1435г. Розчину -І
Подача речовини на вихід випарника: (95) о МНАСІ 330,8г 21,996 со 50 КСІ 13Ого 8,696 масі 94,7г 6,396
Ф х-804 50 3,396
НО 907г 600 1512г (Ф) При 3395 МНАСІ у такому випадку: - 2,895 КСІ, ко у такому випадку: - 2,095 КоЗО4 во Отже З. ддог пз
Вага, що випаровується. - 907-623-284г 0,79т/т Ма»зО, додається 0,5бт для промивання 65 1,29т НгО/т Ма»б5О,
Реакція К»зО,
в) БО від (НИ, вО- 174 - БАЗГ б) 50 від уеОд - х174 142 142 в) втрати К»ЗО,у --43г
Усього КоЗО, 642гГ
Визначення кількості КСІ а) реакція перемішування Кс 85. 274 - БОГ 174 б) втрата КСІ наприкінці - 50г в) отже: КСІ необхідно - 632г вихід 804 - б х 100 - 83,796
Бе
Продуктивність перетворення ке 882100 8215 6532
Базовий розрахунок на загрузку 1т Ма»25О, 2 ню 00000000 ню 00000000 сч зв их т нн ню о
Фільтр для виробництва чистого соляного розчину ану
Ф
» Ф якові ннню їй ничнтитТннннниши т ншшшшшшни Фо з - вовна « ранню ре з ву що - пеня :» 111реянянио оввоюю 00 4 яка - ПОП ПОЛ СН 0000000000000нню (95) яЯяЯпяЯ 111 ввід («в)
Звертаємося до Фіг.2-20, на яких схематично зображена схема іншого процесу. На цій схемі реакції перед ї-о виробництвом бікарбонату натрію розчини насичують ангідридом.
ФО У цьому варіанті бікарбонат натрію роблять у кристалізаційної ємності 7 і піддають у загалі діям подібним тим, що показані на Фіг.1-15. Соляний розчин або фільтрат насичують безводним сульфатом натрію в ємності 15 і фільтрують на фільтрі 12а для видалення нерозчинного залишку, який викидають. Фільтрат після цієї операції реагує з бікарбонатом амонію в ємності 36. В іншому випадку фільтрат може реагувати з діоксидом вуглецю або амонієм для осадження бікарбонату натрію. Розчин фільтрують у фільтрі 37 і бікарбонат натрію залишається.
Ф, Потім його поєднують із бікарбонатом натрію після фільтра 12 і після цього промивають, центрифугують і ко сушать. Ці етапи не показані.
Фільтрат, що залишився, має склад приблизно, у вагових частках, 10956 сульфату натрію, 2495 сульфату бо амонію і 895 бікарбонату натрію. Розчин має питому вагу 1,285 при 4026.
Після цього етапу розчин фільтрату охолоджують в охолоджувачі 38 до приблизно 02 для одержання фільтрату, що містить приблизно у вагових частках, 595 сульфату натрію, 2895 сульфату амонію і 695 бікарбонату натрію. Розчин фільтрують на фільтрі 39 і виділений бікарбонат натрію і сульфат натрію повертають назад у кристалізаційну ємність бікарбонату 15, у той час, як фільтрат реагує із хлоридом калію в ємності 40 на 65 першій стадії синтезу сульфату калію з чистотою в області 7595-9095. Твердий залишок сульфату калію переміщають разом із розчином хлориду калію з ємності 41 у ємність 42. Це приводить до високої якості, до високого ступеня очищення сульфату калію. Продукт промивають водою, отриманою на стадії 43, яку повертають у ємність 42.
Розчин після фільтра 44 випарюють у випарнику 45 (Фіг.2А) для концентрації рідкого хлориду амонію, при
Цьому охолодження хлориду калію й сульфатів мінімізують. Розчин фільтрують, використовуючи фільтр 46, з осадом хлориду калію і (х)5О,, де х - К, М, повернутого в ємність 40.
Фільтрат від фільтра 46, що містить хлорид амонію, хлорид калію й сульфат калію направляють у випарник 47. Бікарбонат натрію реагує знову і як результат одержують діоксид вуглецю й амоній. Ці гази збирають і зберігають для використання в придатній техніці. Отриманий хлорид кальцію або викидають, або продають. 70 Приклад 2
Негашений бікарбонат
На вихід подається 1л розчину відносної густини 1,3, що містить ЗбОг/л Ма»зО,. 1-й етап
Виробництво МансСоз
Вихід соляного розчину наприкінці реакції: 130г Ма25О4 10,4956 Ма»3Од 40 213,8г (МНА)2504 17,195 (МНА)5О»2 0,95л розчину відносної густини 1,25 100г МАНСОЗ 8,096 МАНСОЗ 807г Но 1350,8г
Це складає 172г твердого залишку
Ммансоз споживається 55г МНз 142,Бг СО» с о
Повторне насичення Ма»5ЗО,: соляний розчин містить 150г Ма»5О,). Цей соляний розчин потім фільтрується й подається на другий етап кристалізації МанСОз.
Ф
» Ф мая (чнюоє 000 ооо ная 00000000
Ето: ІНН ПОН Есе НН ПОН Ф виною 01 влню 1 со рн ПОН СУ ЗМ НОЯ
Зо : - : - - пли розчину відносної густини 139, тиви розмиву відносної устни1266 лячно
Соляний розчину потім охолоджується до 0260. « 20 Склад соляного розчину наступний: 5,095 Ма 2503, що значить бог Ма»5О), осаджує 136г Ма»5О/10Н50 з с осадку і видаляється 76бг НО.
Отже: 907-76-831г Н.О. :з» Склад соляного розчину при 02С і відносній густині 1,26. 7Ог Ма»зО,
З53г (МНА)»ЗОХ -І 100г МанСоО» 831г НО і 1354г усього о Близько 1 літра соляного розчину КоЗО,. со бо 000 ЛИ Мая твоя х 174 - ВБ,8Г св 6) 353 МН 474 - 456 ЗІ 132
Вихід соляного розчину: о т вигню 1 70 ловогусьою
Випаровування до 33,095 МНАСІ.
Відділення МН» і СО» від випарювателя, але МНАСІ сіль утворюється із КСІ, а не Масі. КСІ одержаний саме так, як у прикладі 1. б5 Базовий розрахунок на загрузку 1т Ма»25О,
Перший етап ивТМНУ омвемансої бяетсю 1 ню 11 деумйстя 0ологнне бжиманооя нин ти нин по вх нини й Охолодженнядоб'СІ 0 оятмежвомоню
Соляний роми 0000000 оиеємавої ж 000000бевемноювох рю 010000000бевемансоз яю 5 явною ру кою » 0 бянюобовика 00 ооюво ян 010000 сч ря 1
Бепвуяння тивною потоюю 00 о вовк нн нн ЕН ню 10 Ф зо 1 боитюєю 0000 Ф
Приклад З («в»)
Гасіння бікарбонату без випарювання хлориду амонію со
Порція розчину: із Мо1 412г (МНА)д2ЗО4 ч-
З35Гг Ма504 1267г НО 2014г при відносній густині 1,265-1,60л «
Охолодження до температури 02С фільтрованого розчину : в) с ч» А12г (МНА)»8О4 28,796 " 11вгМа»?8О4 8,096 807г Но 75 1435г розчину -І оз Потім цей розчин нагрівають до температури 252С, до якого додають твердий залишок КСІ для одержання о К»ЗО,. Остаточний вихід соляного розчину із замкнутого циклу Ко5О, має наступний склад: со 020 МНАСІ 330,8г 21,996
КСІ 130г 8,696 що масі 94,7г 6,396 х-8О4 БОГ 3,396 х-Ма/К
НгО 807г во о Усього 1512г й
ГФ Цей розчин потім нагрівають, і він реагує з вапном для виділення аміаку й обходить випарник. КСІ переходить у розчин СасСі». Це веде 15-2095 втрати К в розчині СасСі» . Кількість КСІ може бути зменшена до во приблизно 1,096 шляхом додавання твердого Ма 2504 до розчину Сасі/КСІ. Калій ефективно збирають У якості осадженого сингениту (Сазо,-КоЗО,-х20) при температурі від 02С до 1002С, при оптимальній температурі 20-30 тому, що розчинність 50, підтримують мінімальною, і реакція походить із прийнятною швидкістю.
Склад соляного розчину СасСі» 343,3Зг Сасіо 22,595 б5 130г КСІ 8,596
94,7 масі 6,395
БОгх 804 3295 (Ма/К) 907гНгО 59595 1525Бг 10095
Додавання 140г Ма»зО,:
Вихід соляного розчину Вихід відфільтрованого осаду 70 234,8г Сасіо 17,896 15,25г КСІ 1,196 З310г Савоу-К»вО4 209г Масі 15,9964100г. НО
БОг х 04 3,896 8Отг 61,396
Вихідний соляний розчин може бути насиченим добре віддаляємим, а відфільтрований осад може бути змішаний із продуктом КоЗО,, як зв'язуюче або далі використана у процесі, щоб видаляти Сабо).
Відфільтрований осад може реагувати з (МНА)»НСО;» з віхідного процесу МансСоО»з, а Саво, реагує швидко, виробляючи розчин солей (МНА)»5О, і К»ЗО, і осаду на фільтрі Сасі», який утворився. Розчин (МН )»5О4/К»5О вертають до кристалізатора КоЗО, першого етапу. що зу. 5 с
АН ТВЕРДІ 19 о 9 ЗАЛИШКИ
Ів 6 Ноб
Н (Се) 0 ? 7 13 Ф
МНз 14 «в) ( СО» І? у й 5 и Ма»5О - 16 402 Мао ДО ЄМНОСТІ 13 чАН « дО ЄМНОСТІ 13 19 (9 ші с І5 у 20 й І7 20
ІВ
45 . -1 Фіг.1 (х) (95) («в) о 50 42)
Ф) іме) 60 б5 по тво, з | Її ' 7з ! Кнас
АН : зАН КС) КС
Й як масі 3-7 КС 5 23 ру х (2-3 504) дк в м 25 то 59; КС) 80-8595 КОД 10-1595 (МНа)2504 ро зі ков) у 29 но уд 30
Фіг. 1А
Миз ДОВТоРЕННЯ її зе ЩЕ Но я Небо се і в Ге) й і Сай, для НИЩЕННЯ 28а ПОВІТРЯ 7 ? АБО ПРОДАЖІВ 25 зо до ємчості 27 со й со
КОМ ооО Ге)
ТВЕРДІ (4) зАлИШОК ДЛЯ
ЗАЛИШКИ ДО НИЩЕН о що Фіг. 15 со ай :
НІ, до
ТВЕРДІ ОХОЛОДЖУВАЧА 38 «
ЗАЛИШКИ
9 з с 10 5 ТВЕРДИЙ
МНаНСОї
І» Но 7 7 т І2 /
ДК їва щр-А--Ях т 8 37 36 о 11 Ма»5Ом о ! Й сг й іх Іга
Фіг. 2 (Ф. ко 60 б5
ВІД
ФІЛЬТРУ 37- -АН 95 КО
Ї в) 45 44 з8 до15 хо о, 4 40 ех їх 5 10
Но ков) у " у У є
Зх МНаСї 42 Зо КОЇ
НО 2 К5О для
СУШІННЯ
КобОх 43
Фіг. 2А с о 47 баб
МНС Й о 4 бабі» (22)
ДЛЯ ПРОДАЖІВ
АБО ГЛИБОКОГО (ав)
УПАКУВАННЯ со
РОЗВАНТАЖЕННЯ ча
Фіг, Б
Claims (1)
- Формула винаходу з ц 1. Спосіб одержання солей лужних металів: бікарбонату натрію продовольчої якості й сульфату калію, який "» включає наступні етапи: а) підготовка вихідного розчину сульфату натрію; Б) підготовка вихідного бікарбонату амонію для осадження бікарбонату натрію; -І с) контактування згаданого сульфату натрію із згаданим бікарбонатом амонію; с а) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину; е) фільтрування згаданого бікарбонату натрію; ав) У) насичення розчину, отриманого на етапі е), сульфатом натрію; со 50 9) контактування згаданого розчину з бікарбонатом амонію, газом аміаку або вуглекислим газом для подальшого осадження бікарбонату натрію; 4) І) фільтрування осадженого бікарбонату натрію, отриманого на етапі 9); ї) об'єднання бікарбонату натрію, осадженого на етапах е) і п), і промивання для одержання бікарбонату натрію сорту продовольчої якості; )) обробка розчину, отриманого на етапі п), сірчаною кислотою для перетворення вуглекислих солей у сульфатні солі й виділення вуглекислого газу; о К) охолодження розчину, отриманого на етапі |), до 0 «С для осадження принаймні глауберової солі; іме) І) нагрівання розчину, отриманого на етапі К), до 30-40 оС; і т) осадження сульфату калію шляхом контактування розчину, отриманого на етапі І), із хлоридом калію. 6о0 2. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що далі він включає етап відділення осадженого сульфату калію й промивання хлоридом калію.З. Спосіб за п. 2, який відрізняється тим, що далі він включає етап обробки розчину, отриманого на етапі відділення осадженого сульфату калію, вапном для виділення газу аміаку.4. Спосіб за п. З, який відрізняється тим, що далі він включає етап рециркуляції згаданого газу аміаку на 65 етап ад).5. Спосіб за п. 4, який відрізняється тим, що далі він включає етап випарювання фільтрату, отриманого за п.6. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що згаданий на етапі Її) сульфат натрію має відносну густину від 1,30 до 1,34 при 40 26.7. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що згаданий розчин, отриманий на етапі а), має відносну густину 1,25 і містить за масою 10,4 95 сульфату натрію, 17,1 96 сульфату амонію, від 8 95 до 12 95 бікарбонату натрію і надлишок бікарбонату амонію.8. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що згаданий сульфат натрію, отриманий на етапі Її), включає Ма»ЗОу-10Н20. 70 9. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що згаданий розчин, отриманий на етапі ї), має відносну густину 1,285 при 40 26.10. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що згаданий розчин, отриманий на етапі |), є насиченим розчином сульфату натрію, сульфату амонію й бікарбонату натрію.11. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що принаймні 80 905 згаданого сульфату калію 75 одержані в результаті з чистотою принаймні 98 90.12. Спосіб одержання солей лужних металів: бікарбонату натрію продовольчої якості й сульфату калію, який включає наступні етапи: а) підготовка вихідного розчину сульфату натрію; Б) підготовка вихідного бікарбонату амонію; с) контактування згаданого сульфату натрію і згаданого бікарбонату амонію; а) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину; е) осадження бікарбонату натрію й утворення розчину контактуванням згаданого розчину, отриманого на етапі 4), з сульфатом натрію; У) насичення розчину, отриманого на етапі е), сульфатом натрію; Га 9) фільтрування твердого осаду із згаданого розчину, отриманого на етапі Її); о Р) контактування згаданого розчину, отриманого на етапі Її), з сірчаною кислотою; ї) охолодження розчину, отриманого на етапі М), до 0 «С для формування осаду глауберової солі; Ї) нагрівання розчину, отриманого на етапі і), до температури в інтервалі 30-40 оС; К) обробка згаданого розчину, отриманого на етапі )), хлоридом калію для осадження сульфату калію; (Се) І) випарювання розчину, отриманого на етапі К), для повернення калію для повторного використання на етапі ФЮК).13. Спосіб по п. 12, який відрізняється тим, що далі він включає етап обробки розчину, що залишається після (ав) етапу І), вапном і хлоридом амонію. с14. Спосіб за п. 13, який відрізняється тим, що газ аміаку виділяють і повертають у цикл.15. Спосіб за п. 12, який відрізняється тим, що використаний хлорид калію повертають на етап К). - Офіційний бюлетень "Промислоава власність". Книга 1 "Винаходи, корисні моделі, топографії інтегральних мікросхем", 2005, М 6, 15.06.2005. Державний департамент інтелектуальної власності Міністерства освіти і « науки України.- . и? -і (95) («в) се) 4) іме) 60 б5
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US10396998P | 1998-10-13 | 1998-10-13 | |
| PCT/CA1999/000905 WO2000021887A1 (en) | 1998-10-13 | 1999-09-30 | Method of formulating alkali metal salts |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA73096C2 true UA73096C2 (en) | 2005-06-15 |
Family
ID=22297990
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UA2001042328A UA73096C2 (en) | 1998-10-13 | 1999-09-30 | Method for formulating alkali metal salts (variants) |
Country Status (22)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP1121327A1 (uk) |
| JP (1) | JP2002527330A (uk) |
| KR (1) | KR20010088870A (uk) |
| CN (2) | CN1515491A (uk) |
| AU (1) | AU751236B2 (uk) |
| BR (1) | BR9914543A (uk) |
| CA (1) | CA2284967A1 (uk) |
| CZ (1) | CZ20011176A3 (uk) |
| EA (1) | EA002709B1 (uk) |
| HR (1) | HRP20000125A2 (uk) |
| HU (1) | HUP0104062A3 (uk) |
| ID (1) | ID28729A (uk) |
| NO (1) | NO20011851L (uk) |
| NZ (1) | NZ510786A (uk) |
| PL (1) | PL347098A1 (uk) |
| SI (1) | SI20636A (uk) |
| SK (1) | SK5002001A3 (uk) |
| TR (1) | TR200100960T2 (uk) |
| UA (1) | UA73096C2 (uk) |
| WO (1) | WO2000021887A1 (uk) |
| YU (1) | YU27101A (uk) |
| ZA (1) | ZA200001142B (uk) |
Families Citing this family (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6365122B1 (en) * | 1998-06-22 | 2002-04-02 | William J. Rigby | Process for manufacturing potassium sulfate fertilizer and other metal sulfates |
| US6475458B1 (en) | 1999-10-25 | 2002-11-05 | Airborne Industrial Minerals Inc. | Method for formulating food grade sodium bicarbonate |
| JP4812253B2 (ja) * | 2001-08-29 | 2011-11-09 | リグビィ、ウィリアム、ジェイ． | 硫酸カリウム肥料およびその他の金属硫酸塩の製造方法 |
| US7393378B2 (en) * | 2003-02-11 | 2008-07-01 | Airborne Industrial Minerals Inc. | Method for recovering purified sodium bicarbonate and ammonium sulfate |
| JP5404180B2 (ja) * | 2009-05-22 | 2014-01-29 | 日立造船株式会社 | ナトリウム抽出装置 |
| CN102503636A (zh) * | 2011-10-27 | 2012-06-20 | 山西师范大学 | 氯化铵团聚造粒方法 |
| FR3007753A1 (fr) * | 2013-06-26 | 2015-01-02 | Solvay | Procede de preparation de particules de bicarbonate de metal alcalin |
| CN104556154B (zh) * | 2014-12-30 | 2017-04-12 | 东莞市英硫净水服务有限公司 | 一种高盐水蒸发后残余液的综合利用工艺 |
| CN109052434B (zh) * | 2018-10-19 | 2021-06-04 | 四川金象赛瑞化工股份有限公司 | 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产纯碱和复合氮肥的方法 |
| CN111895722B (zh) * | 2020-09-04 | 2024-03-01 | 江西智联塑化科技有限公司 | 一种用于季戊四醇硬脂酸脂制备的导热油降温装置 |
Family Cites Families (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CA2032627C (en) * | 1990-12-18 | 1997-01-14 | Jack S. Thompson | Process for producing sodium carbonate and ammonium sulphate from sodium sulphate |
| CN1044222C (zh) * | 1991-12-28 | 1999-07-21 | 邓绍齐 | 含铬硫酸钠的综合利用法 |
| CN1089235A (zh) * | 1993-12-29 | 1994-07-13 | 张祥林 | 硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法 |
| CN1041401C (zh) * | 1994-11-01 | 1998-12-30 | 何永汉 | 中性一步法生产硫酸钾的方法 |
| SK279011B6 (sk) * | 1995-04-05 | 1998-05-06 | Považské Chemické Závody | Spôsob premeny síranu amónneho na síran draselný |
| US5830422A (en) * | 1995-06-23 | 1998-11-03 | Ormiston Mining And Smelting Co. Ltd. | Method for production of sodium bicarbonate, sodium carbonate and ammonium sulfate from sodium sulfate |
-
1999
- 1999-09-29 CA CA002284967A patent/CA2284967A1/en not_active Abandoned
- 1999-09-30 SK SK500-2001A patent/SK5002001A3/sk unknown
- 1999-09-30 UA UA2001042328A patent/UA73096C2/uk unknown
- 1999-09-30 HU HU0104062A patent/HUP0104062A3/hu unknown
- 1999-09-30 CN CNA021462313A patent/CN1515491A/zh active Pending
- 1999-09-30 TR TR2001/00960T patent/TR200100960T2/xx unknown
- 1999-09-30 AU AU58457/99A patent/AU751236B2/en not_active Ceased
- 1999-09-30 YU YU27101A patent/YU27101A/sh unknown
- 1999-09-30 CZ CZ20011176A patent/CZ20011176A3/cs unknown
- 1999-09-30 BR BR9914543-0A patent/BR9914543A/pt not_active Application Discontinuation
- 1999-09-30 ID IDW00200101051A patent/ID28729A/id unknown
- 1999-09-30 HR HR20000125A patent/HRP20000125A2/hr not_active Application Discontinuation
- 1999-09-30 JP JP2000575800A patent/JP2002527330A/ja active Pending
- 1999-09-30 NZ NZ510786A patent/NZ510786A/en unknown
- 1999-09-30 PL PL99347098A patent/PL347098A1/xx unknown
- 1999-09-30 EA EA200100340A patent/EA002709B1/ru not_active IP Right Cessation
- 1999-09-30 CN CNB998143782A patent/CN1156397C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1999-09-30 KR KR1020017004656A patent/KR20010088870A/ko not_active Ceased
- 1999-09-30 SI SI9920082A patent/SI20636A/sl unknown
- 1999-09-30 WO PCT/CA1999/000905 patent/WO2000021887A1/en not_active Ceased
- 1999-09-30 EP EP99945817A patent/EP1121327A1/en not_active Withdrawn
-
2000
- 2000-03-07 ZA ZA200001142A patent/ZA200001142B/xx unknown
-
2001
- 2001-04-10 NO NO20011851A patent/NO20011851L/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| AU5845799A (en) | 2000-05-01 |
| JP2002527330A (ja) | 2002-08-27 |
| CN1515491A (zh) | 2004-07-28 |
| CA2284967A1 (en) | 2000-04-13 |
| CZ20011176A3 (cs) | 2001-09-12 |
| EP1121327A1 (en) | 2001-08-08 |
| HUP0104062A3 (en) | 2003-03-28 |
| NO20011851D0 (no) | 2001-04-10 |
| HRP20000125A2 (en) | 2001-02-28 |
| CN1330612A (zh) | 2002-01-09 |
| ZA200001142B (en) | 2000-10-23 |
| NZ510786A (en) | 2002-05-31 |
| CN1156397C (zh) | 2004-07-07 |
| WO2000021887A1 (en) | 2000-04-20 |
| HUP0104062A2 (hu) | 2002-04-29 |
| YU27101A (sh) | 2003-10-31 |
| EA002709B1 (ru) | 2002-08-29 |
| EA200100340A1 (ru) | 2001-10-22 |
| SK5002001A3 (en) | 2001-10-08 |
| ID28729A (id) | 2001-06-28 |
| PL347098A1 (en) | 2002-03-25 |
| KR20010088870A (ko) | 2001-09-28 |
| NO20011851L (no) | 2001-06-12 |
| AU751236B2 (en) | 2002-08-08 |
| SI20636A (sl) | 2002-02-28 |
| TR200100960T2 (tr) | 2001-08-21 |
| BR9914543A (pt) | 2001-06-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5529764A (en) | Co-production of potassium sulfate and sodium sulfate | |
| HUP0101399A2 (hu) | Eljárás kálium-szulfát előállítására | |
| UA73096C2 (en) | Method for formulating alkali metal salts (variants) | |
| CA2552104C (en) | Process for recovery of sulphate of potash | |
| RU2705953C1 (ru) | Способ получения нитрата калия | |
| CA2766767A1 (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite | |
| US6692716B1 (en) | Method of formulating alkali earth salts | |
| US3218121A (en) | Manufacture of ammonium perchlorate | |
| US2343081A (en) | Production of sodium and potassium carbonates | |
| US3203757A (en) | Process for the production of potassium sulfate | |
| NO138526B (no) | Fremgangsmaate for rensning av fosforsyre | |
| JPS5811364B2 (ja) | リン塩と塩化アンモニウムの製造方法 | |
| US8871170B2 (en) | Polyhalite IMI process for KNO3 production | |
| CN112794346A (zh) | 一种硝酸铵钙镁液同时制备硫酸钙、硝酸钾、硝酸钾镁以及碳酸镁的方法 | |
| US1794553A (en) | Process of recovering salts from minerals | |
| US2455190A (en) | Extracting potash from wyomingite | |
| US1965457A (en) | Process of producing chlorates and perchlorates | |
| RU2819829C1 (ru) | Способ получения хлористого кальция из рассолов хлоркальциевого типа | |
| US2027477A (en) | Process for the manufacture of | |
| US1191A (en) | Improvement in the mode of manufacturing carbonate of soda | |
| US1855393A (en) | Process for making sodium nitrate | |
| US1903073A (en) | Process for the production of soda and potassium hydroxide | |
| US1363091A (en) | Process of treating alkali-metal-salt mixtures | |
| US2242507A (en) | Manufacture of sodium sulphate | |
| US1864826A (en) | Process for manufacturing nitrates and other products |