WO2002024621A1 - Verfahren zur herstellung von verzweigten alkoholen und/oder kohlenwasserstoffen - Google Patents

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Definitions

  • the invention is in the field of cosmetic oil bodies and relates to an improved process for the production of, for example, Guerbet alcohols and dialkylcyclohexanes, which does not require heavy metal catalysts in the condensation and is distinguished by a higher reaction rate with improved selectivity.
  • Guerbet alcohols are primary alcohols branched in the 2-position, which are obtained by condensation of linear fatty alcohols.
  • the products are mainly used as oil components for the production of cosmetic emulsions. They are generally prepared from fatty alcohols which initially condense under the influence of strong bases and heavy metal compounds such as copper or zinc oxide. It is believed that under the reaction conditions the alcohol is first dehydrated to the aldehyde, this undergoes aldol condensation with itself and the condensation product is then hydrogenated to the alcohol. An overview of this can be found, for example, in Angew.Chem. 64: 212 (1952). Dialkylcyclohexanes are prepared in a similar manner by double condensation of fatty alcohols with cyclohexanol in the presence of heavy metals.
  • the invention relates to a process for the preparation of branched alcohols and / or hydrocarbons, in which carbonyl compounds are condensed in the presence of acids or bases and the resulting ⁇ , ⁇ -unsaturated condensation products are then hydrogenated.
  • Aldehydes, ketones and mixtures thereof are primarily suitable as carbonyl compounds.
  • Suitable aldehydes are, for example, fatty aldehydes which preferably follow the formula (I)
  • R 1 represents a linear or branched alkyl radical having 6 to 12 and in particular 8 to 10 carbon atoms.
  • Typical examples are hexanol, octanol, 2-ethylhexanal, decanol, dodecanol and mixtures thereof.
  • fatty ketones preferably those that follow the formula (II)
  • R 2 and R 3 independently of one another represent linear or branched alkyl radicals having 6 to 12 carbon atoms.
  • Typical examples are dihexyl ketone, dioctyl ketone, di-2-ethylhexyl ketone, didecyl ketone or didodecyl ketone.
  • cyclic ketones can also be used, preferably cyclohexanone.
  • the condensation reaction can be carried out in a manner known per se, i.e. the carbonyl compounds are initially introduced together with the acids or bases and heated to temperatures in the range from 20 to 250, preferably 200 to 240 ° C.
  • the reaction can be carried out without pressure or at pressures up to 30, preferably up to 5 bar.
  • Alkali bases such as e.g. Alkali hydroxides or alkali carbonates.
  • the amount of catalysts can be 1 to 10, preferably 3 to 5 mol%, based on the carbonyl compounds. To shift the reaction equilibrium to the product side, it is always advisable to distill off the condensation water continuously.
  • the hydrogenation of the unsaturated aldehydes or ketones obtained as an intermediate can be carried out using conventional hydrogenation catalysts, preferably based on nickel, copper and / or zinc.
  • the hydrogenation is usually carried out at temperatures in the range from 20 to 350, preferably 50 to 250 ° C. and pressures in the range from 1 to 300, preferably 20 to 250 bar.
  • the reaction products can then be purified by distillation.
  • Example 1 In a stirring apparatus consisting of flask, heating element, water separator, reflux condenser and nitrogen transfer, 1 g (0.015 mol) of potassium hydroxide was added to 500 g (3.2 mol) of decanal (99% by weight) at 20 ° C. and applied Heated 210 ° C. The water obtained in the reaction was continuously distilled off. After 3 h the reaction was complete, the reaction mixture was cooled to 20 ° C. and the potassium hydroxide which had precipitated out was filtered off. The resulting clear liquid contained 90% by weight of ⁇ , ⁇ -unsaturated aldehyde, 4% by weight of trimers, 2% by weight of ester and 4% by weight of unreacted starting aldehyde.
  • the reaction mixture was transferred to an autoclave and hydrogenated in the presence of a nickel catalyst at 230 ° C. and 250 bar within 3 hours until no more hydrogen uptake could be seen.
  • the hydrogenation product consisted of 90% by weight of 2-octyldodecanol, 6% by weight of decanol and 4% by weight of trimers. After distillation, the 2-octyldodecanol was obtained in a purity of 95.7% by weight.
  • Example 2 Analogously to Example 1, 500 g (3.9 mol) of octanal were condensed in the presence of 1.2 g (0.02 mol) of potassium hydroxide. The resulting product contained 88% by weight of ⁇ , ⁇ -unsaturated aldehyde, 6% by weight of trimers, 2% by weight of ester and 4% by weight of unreacted octanal. After hydrogenation, a mixture of 88% by weight of 2-hexyldecanol, 6% by weight of octanol and 6% by weight of trimers was obtained. After distillation, the 2-hexyldecanol was obtained in a purity of 93.6% by weight.
  • Example 3 Analogously to Example 1, 650 g (5.0 mol) of 2-ethylhexanal and 245 g (2.5 mol) of cydohexanone were condensed with the addition of 40 g of 45% strength by weight aqueous potassium hydroxide solution. After 2 h the reaction temperature of 240 ° C was reached, the end point being indicated by the completion of the water separation. The product was washed neutral with hot water and dried with sodium sulfate.
  • the GC analysis gave a composition of 85.4% by weight of 2,6-di (2-ethylhexyl) cyclohexane , 8.2% by weight of 2 (2-ethylhexyl) cyclohexane, 1.3% by weight of 2-ethylhexane, 0.3% by weight of cyclohexane and 4.8% by weight of oligomers.
  • the unreacted starting materials were removed by distillation.

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Abstract

Vorgeschlagen wird ein Verfahren zur Herstellung von verzweigten Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen, bei dem man Carbonylverbindungen in Gegenwart von Säuren oder Basen kondensiert und die resultierenden alpha , beta -ungesättigten Kondensationsprodukte anschliessend hydriert.

Description

Verfahren zur Herstellung von verzweigten Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen
Gebiet der Erfindung
Die Erfindung befindet sich auf dem Gebiet der kosmetischen Ölkörper und betrifft ein ver- bessertes Verfahren zur Herstellung beispielsweise von Guerbetalkoholen und Dialkylcyclo- hexanen, welches in der Kondensation ohne Schwermetallkatalysatoren auskommt und sich bei verbesserter Selektivität durch eine höhere Reaktionsgeschwindigkeit auszeichnet.
Stand der Technik
Guerbetalkohole stellen in 2-Position verzweigte primäre Alkohole dar, welche durch Kondensation von linearen Fettalkoholen erhalten werden. Die Produkte finden überwiegend als Ölkomponenten zur Herstellung von kosmetischen Emulsionen Verwendung. Zu ihrer Her- Stellung geht man in der Regel von Fettalkoholen aus, die zunächst unter dem Einfluß starker Basen und Schwermetallverbindungen, wie beispielsweise Kupfer oder Zinkoxid selbst kondensieren. Man nimmt an, dass unter den Reaktionsbedingungen der Alkohol zunächst zum Aldehyd dehydriert wird, dieser eine Aldolkondensation mit sich selbst eingeht und das Kondensationsprodukt anschließend zum Alkohol hydriert wird. Eine Übersicht hierzu findet sich beispielsweise in Angew.Chem. 64, 212 (1952). In ähnlicher Weise erfolgt die Herstellung von Dialkylcyclohexanen durch zweifache Kondensation von Fettalkoholen mit Cyc- lohexanol in Gegenwart von Schwermetallen.
Von Nachteil ist jedoch, dass die Schwermetallkatalysatoren nach Beendigung der Reaktion wieder abgetrennt werden müssen, um gesetzliche Anforderungen zu erfüllen und sicherzustellen, dass sie nicht in der späteren Anwendung Irritationen hervorrufen. Die Abtrennung erfolgt in der Regel durch eine Wäsche mit anschließender Destillation, wobei diese mit nicht unerheblichen Produktverlusten verbunden ist. Ein weiterer Nachteil besteht in dem Umstand, dass die Reaktionszeiten sehr lang sind und die Selektivitäten zu wünschen übrig las- sen. Beschreibung der Erfindung
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von verzweigten Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen, bei dem man Carbonylverbindungen in Gegenwart von Säu- ren oder Basen kondensiert und die resultierenden α,ß-ungesättigten Kondensationsprodukte anschließend hydriert.
Überraschenderweise wurde gefunden, dass im Sinne des erfindungsgemäßen Verfahrens verzweigte Alkohole bzw. verzweigte Kohlenwasserstoffe auch ohne Mitverwendung von Schwermetallkatalysatoren in der Kondensation zugänglich sind, wobei sowohl verbesserte Selektivitäten als auch höhere Reaktionsgeschwindigkeiten erzielt werden.
Carbonylverbindungen
Als Carbonylverbindungen kommen in erster Linie Aldehyde, Ketone sowie deren Gemische in Frage. Geeignete Aldehyde sind beispielsweise Fettaldehyde, die vorzugsweise der Formel (I) folgen,
RxCHO (I)
in der R1 für einen linearen oder verzweigten Alkylrest mit 6 bis 12 und insbesondere 8 bis 10 Kohlenstoffatomen steht. Typische Beispiele sind Hexanol, Octanol, 2-Ethylhexanal, De- canol, Dodecanol sowie deren Gemische. Ebenfalls geeignet sind Fettketone, vorzugsweise solche, die der Formel (II) folgen,
R2COR3 (H)
in der R2 und R3 unabhängig voneinander für lineare oder verzweigte Alkylreste mit 6 bis 12 Kohlenstoffatomen steht. Typische Beispiele sind Dihexylketon, Dioctylketon, Di-2- Ethylhexylketon, Didecylketon oder Didodecylketon. Daneben können auch cyclische Ketone eingesetzt werden, vorzugsweise Cyclohexanon. Kondensation
Die Kondensationsreaktion kann in an sich bekannter Weise durchgeführt werden, d.h. man legt die Carbonylverbindungen zusammen mit den Säuren oder Basen vor und erhitzt sie auf Temperaturen im Bereich von 20 bis 250, vorzugsweise 200 bis 240 °C. Die Reaktion kann drucklos, oder bei Drücken bis 30, vorzugsweise bis 5 bar durchgeführt werden. Als Katalysatoren eignen sich insbesondere Alkalibasen, wie z.B. Alkalihydroxide oder Alkalicarbonate. Die Menge an Katalysatoren kann 1 bis 10, vorzugsweise 3 bis 5 Mol-% bezogen auf die Carbonylverbindungen betragen. Zur Verlagerung des Reaktionsgleichgewichtes auf die Pro- duktseite empfiehlt sich in jedem Fall, das Kondensationswasser kontinuierlich abzudestillie- ren.
Hydrierung
Die Hydrierung der als Zwischenprodukt anfallenden ungesättigten Aldehyde bzw. Ketone kann unter Einsatz üblicher Hydrierkatalysatoren, vorzugsweise auf Basis von Nickel-, Kupfer- und/oder Zink erfolgen. Üblicherweise wird die Hydrierung bei Temperaturen im Bereich von 20 bis 350, vorzugsweise 50 bis 250 °C und Drücken im Bereich von 1 bis 300, vor- zugsweise 20 bis 250 bar durchgeführt. Anschließend können die Reaktionsprodukte durch Destillation aufgereinigt werden.
Beispiele
Beispiel 1. In einer Rührapparatur bestehend aus Kolben, Heizpilz, Wasserabscheider, Rückflußkühler und Stickstoffüberleitung wurden 500 g (3,2 Mol) Decanal (99 Gew.-%ig) bei 20 °C mit 1 g (0,015 Mol) Kaliumhydroxid versetzt und auf 210 °C erhitzt. Das bei der Reaktion anfallende Wasser wurde kontinuierlich abdestilliert. Nach 3 h war die Reaktion beendet, das Reaktionsgemisch wurde auf 20 °C abgekühlt und das ausgefallene Kaliumhydroxid abfiltriert. Die resultierende klare Flüssigkeit enthielt 90 Gew.-% α,ß-ungesättigten Aldehyd, 4 Gew.-% Trimere, 2 Gew.-% Ester und 4 Gew.-% nicht umgesetzten Ausgangsaldehyd. Das Reaktionsgemisch wurde in einen Autoklaven überführt und in Gegenwart eines Nickel- Katalysators bei 230 °C und 250 bar innerhalb von 3 h hydriert, bis keine Wasserstoffaufnahme mehr zu erkennen war. Das Hydrierprodukt bestand zu 90 Gew.-% aus 2- Octyldodecanol, 6 Gew.-% Decanol und 4 Gew.-% Trimeren. Nach Destillation wurde das 2- Octyldodecanol in einer Reinheit von 95,7 Gew.-% erhalten.
Beispiel 2. Analog Beispiel 1 wurden 500 g (3,9 Mol) Octanal in Gegenwart von 1,2 g (0,02 Mol) Kaliumhydroxid kondensiert. Das resultierende Produkt enthielt 88 Gew.-% α,ß- ungesättigten Aldehyd, 6 Gew.-% Trimere, 2 Gew.-% Ester und 4 Gew.-% nicht umgesetz- tes Octanal. Nach Hydrierung wurde eine Mischung aus 88 Gew.-% 2-Hexyldecanol, 6 Gew.- % Octanol und 6 Gew.-% Trimeren erhalten. Nach Destillation wurde das 2-Hexyldecanol in einer Reinheit von 93,6 Gew.-% erhalten.
Beispiel 3. Analog Beispiel 1 wurden 650 g (5,0 Mol) 2-Ethylhexanal und 245 g (2,5 Mol) Cydohexanon unter Zugabe von 40 g 45 Gew.-%iger wäßriger Kaliumhydroxidlösung kondensiert. Nach 2 h wurde die Reaktionstemperatur von 240 °C erreicht, wobei der Endpunkt durch die Beendigung der Wasserabscheidung angezeigt wurde. Das Produkt wurde mit heißem Wasser neutral gewaschen und mit Natriumsulfat getrocknet. Nach GC-Analyse lag eine Mischung aus 85,4 Gew.-% disubstituiertem Produkt, 8,2 Gew.-% monosubstituiertem Pro- dukt, 1,3 Gew.-% 2-Ethylhexanal, 0,3 Gew.-% Cydohexanon und 4,8 Gew.-% Polymeren vor. 500 g der Mischung wurden in Gegenwart von 14 g eines Nickel-Katalysators bei 245 °C und 20 bar über einen Zeitraum von 14 h hydriert, bis keine Wasserstoffaufnahme mehr erfolgte. Die naßchemische Analyse des Produktes ergab eine Säurezahl < 0,1, eine Iodzahl von 0,4 sowie eine Hydroxylzahl von 1. Die GC-Analyse lieferte als Zusammensetzung 85,4 Gew.-% 2,6-Di(2-ethylhexyl)cyclohexan, 8,2 Gew.-% 2(2-ethylhexyl)cyclohexan, 1,3 Gew.-% 2-Ethylhexan, 0,3 Gew.-% Cyclohexan und 4,8 Gew.-% Oligomere. Durch Destillation wurden die nicht umgesetzten Ausgangsstoffe abgetrennt.

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Herstellung von verzweigten Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen, bei dem man Carbonylverbindungen in Gegenwart von Säuren oder Basen kondensiert und die resultierenden α,ß-ungesättigten Kondensationsprodukte anschließend hydriert.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass man als Carbonylverbin- düngen Fettaldehyde der Formel (I) einsetzt,
R^HO (I)
in der R1 für einen linearen oder verzweigten Alkylrest mit 6 bis 12 Kohlenstoffatomen steht.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und/oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass man als Carbonylverbindungen Ketone der Formel (II) einsetzt,
R2COR3 (II)
in der R2 und R3 unabhängig voneinander für lineare oder verzweigte Alkylreste mit 6 bis 12 Kohlenstoffatomen steht.
4. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass man als Carbonylverbindungen cyclische Ketone einsetzt.
5. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass man die Kondensation bei Temperaturen im Bereich von 200 bis 250 °C durchführt.
6. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass man die Hydrierung in Gegenwart von Nickel-, Kupfer- und/oder Zink-
Katalysatoren durchführt.
7. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass man die Hydrierung bei Temperaturen im Bereich von 20 bis 350 °C durchführt.
8. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass man die Hydrierung bei Drücken im Bereich von 1 bis 300 bar durchführt.
9. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass man die Hydrierprodukte durch Destillation aufreinigt.
10. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass die Kondensation in Abwesenheit von Schwermetallen erfolgt.
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US10/380,929 US7365235B2 (en) 2000-09-20 2001-09-11 Processes for producing branched compounds via condensation and hydrogenation
EP01985250A EP1318972B1 (de) 2000-09-20 2001-09-11 Verfahren zur herstellung von verzweigten alkoholen und/oder kohlenwasserstoffen
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DE2000146434 DE10046434A1 (de) 2000-09-20 2000-09-20 Verfahren zur Herstellung von verzweigten Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen

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Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2005005361A1 (en) * 2003-07-01 2005-01-20 Eastman Chemical Company Processes for preparing beta-hydroxy-ketones and alpha, beta-unsaturated ketones
US7071361B2 (en) 2004-06-25 2006-07-04 Fastman Chemical Company Processes for the preparation of high molecular weight saturated ketones
EP2881452A1 (de) * 2005-12-12 2015-06-10 Neste Oil Oyj Verfahren zur Herstellung einer Kohlenwasserstoffkomponente

Families Citing this family (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7850841B2 (en) * 2005-12-12 2010-12-14 Neste Oil Oyj Process for producing a branched hydrocarbon base oil from a feedstock containing aldehyde and/or ketone
US8053614B2 (en) * 2005-12-12 2011-11-08 Neste Oil Oyj Base oil
US7998339B2 (en) * 2005-12-12 2011-08-16 Neste Oil Oyj Process for producing a hydrocarbon component
US7888542B2 (en) * 2005-12-12 2011-02-15 Neste Oil Oyj Process for producing a saturated hydrocarbon component
EP2616418B1 (de) 2010-09-15 2016-11-02 Kabushiki Kaisha Sangi Verfahren zur herstellung von alkohol durch eine guerbet-reaktion
US9926248B2 (en) * 2013-07-02 2018-03-27 Basf Se Process for the preparation of 3-heptanol from a mixture containing 2-ehthylhexanal and 3-heptyl formate

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2088015A (en) * 1934-03-31 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Undecyl compounds and method of their production
US2088016A (en) * 1934-05-09 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Production of nondecyl oxygenated compounds
US2088018A (en) * 1934-12-20 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Oxygenated compounds derived from butyraldehyde and its derivatives
GB731917A (en) * 1951-05-03 1955-06-15 Arthur Jack Sackville Evans Manufacture of 2-ethyl-hexanal-(1) and 2-ethyl-hexanol-(1)
US2921089A (en) * 1957-11-27 1960-01-12 Eastman Kodak Co 2-propylheptanol and its esters
DE3133078A1 (de) * 1981-08-21 1983-03-10 Henkel KGaA, 4000 Düsseldorf "1,3-dialkyl-cyclohexan-verbindungen, verfahren zu deren herstellung und deren verwendung"

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2982784A (en) 1958-10-21 1961-05-02 Armour & Company Of Delaware Preparation of high molecular unsaturated aldehydes
JPS6072840A (ja) * 1983-09-28 1985-04-24 Mitsubishi Chem Ind Ltd ２−アルキリデンシクロヘキサノンの製造法
JP2669553B2 (ja) * 1989-04-27 1997-10-29 花王株式会社 分枝二量化アルコールの製造方法
JP2893869B2 (ja) * 1990-05-31 1999-05-24 三菱化学株式会社 可塑剤用アルコール
BR9609823A (pt) * 1995-07-11 1999-07-06 Procter & Gamble Composição de amaciamento de pano estável concentrada incluindo quelantes
DE19753157A1 (de) * 1997-11-29 1999-06-02 Celanese Gmbh Verfahren zur Herstellung von gesättigten Alkoholen

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2088015A (en) * 1934-03-31 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Undecyl compounds and method of their production
US2088016A (en) * 1934-05-09 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Production of nondecyl oxygenated compounds
US2088018A (en) * 1934-12-20 1937-07-27 Union Carbide & Carbon Corp Oxygenated compounds derived from butyraldehyde and its derivatives
GB731917A (en) * 1951-05-03 1955-06-15 Arthur Jack Sackville Evans Manufacture of 2-ethyl-hexanal-(1) and 2-ethyl-hexanol-(1)
US2921089A (en) * 1957-11-27 1960-01-12 Eastman Kodak Co 2-propylheptanol and its esters
DE3133078A1 (de) * 1981-08-21 1983-03-10 Henkel KGaA, 4000 Düsseldorf "1,3-dialkyl-cyclohexan-verbindungen, verfahren zu deren herstellung und deren verwendung"

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2005005361A1 (en) * 2003-07-01 2005-01-20 Eastman Chemical Company Processes for preparing beta-hydroxy-ketones and alpha, beta-unsaturated ketones
US6960694B2 (en) 2003-07-01 2005-11-01 Eastman Chemical Company Processes for preparing β-hydroxy-ketones and α,β-unsaturated ketones
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