WO2011027864A1 - 光還元触媒並びにそれを用いたアンモニアの合成方法および水中の窒素酸化物低減方法 - Google Patents

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Definitions

  • the present invention relates to a photoreduction catalyst using CuPd alloy nanoparticles, a method for synthesizing ammonia using the same, and a method for reducing nitrogen oxides in water.
  • Ammonia production is currently about 150 million tons worldwide. Nearly 80% is used as raw material for fertilizer, and the remaining 20% is used for the production of synthetic resins and fibers.
  • the nitrogen component of crops human proteins
  • ammonia is an indispensable material for chemical fertilizers.
  • demand for ammonia is expected to increase by more than 3-4% annually.
  • the growth of demand in Asia, Latin America, and Africa, where the food crisis is a concern is certain. For this reason, ammonia is positioned as a strategic material for food supply and demand.
  • ammonia is highly expected as a carbon-free fuel as an anionic fuel cell fuel that is a noble metal-free (non-platinum) fuel cell.
  • ammonia seems to be a clean fuel that does not contain carbon.
  • the only industrially present method is the Harbor Bosch method (a method in which nitrogen is combined with hydrogen to form ammonia) invented nearly 100 years ago, and the hydrogen is derived from natural gas.
  • the economics of ammonia synthesis depend on how cheaply hydrogen is obtained.
  • ammonia that is currently produced is just a fossil substitute compound that replaces carbon and nitrogen in fossil fuels by applying enormous amounts of energy.
  • its production involves a huge consumption of natural gas and the release of carbon dioxide, which is undesirable.
  • Patent Document 1 discloses providing a photocatalytically active inorganic oxide semiconductor and a conductive polymer contact composite material with significantly improved nitrogen fixation efficiency. Light irradiation is applied to a composite photocatalyst material in which an inorganic oxide semiconductor having a photocatalytic function and a conductive polymer soluble in a solvent or dispersible in a solvent are contact-complexed, and nitrogen gas in the air is fixed as an ammonium salt and ammonia. Is disclosed.
  • Nitrate ion removal in water Nitrate ion is a component that is concerned about the production of nitrous acid and nitrosamine, which are carcinogenic substances in the body, and intake of nitrate ion is not preferable for health. For this reason, a limit value is provided for the concentration of the drinking water.
  • Patent Documents 2 and 3 propose attempts to reductively decompose nitrate ions in the presence of a reducing agent using a photocatalyst.
  • Non-patent document 1 As a nitric acid reduction catalyst, CuPd is known as the most useful alloy capable of reducing nitric acid in a hydrogen atmosphere (Non-patent Document 2).
  • JP 2008-221037 A Japanese Patent Laid-Open No. 8-192149 JP-A-11-151445
  • Patent Documents 1 to 3 and Non-Patent Documents 1 to 2 are specifically incorporated herein by reference.
  • Non-Patent Document 2 when nitrate ions are reduced using the CuPd alloy catalyst described in Non-Patent Document 2, introduction of hydrogen is essential. Moreover, the conversion rate from nitrate ion to ammonia is low [when non-patent document 2 and Example (2) are not irradiated with light (fcc-CuPd-TiO 2 and B2-CuPd-TiO 2 )].
  • an object of the present invention is to provide a catalyst capable of reducing nitrate ions and converting them to ammonia without adding hydrogen gas. It is a further object of the present invention to provide a method for synthesizing ammonia using this catalyst by reducing nitrate ions without adding hydrogen gas. In addition, an object of the present invention is to provide a method of reducing nitrogen oxides such as nitrate ions in water by reducing nitrate ions contained in water such as water and tap water using the catalyst.
  • the present inventors have developed a CuPd alloy nanoparticle-supported photocatalyst that combines a CuPd alloy nanoparticle having a predetermined crystal structure and particle size with a photocatalyst from ammonia and nitrogen oxides in water without adding hydrogen gas. It was found that nitrogen oxides in water can be reduced as ammonia, and the present invention has been completed.
  • the present invention is as follows.
  • [1] A photocatalyst composition used for producing ammonia by photoreducing at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides coexisting with water, supported on a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen with CuPd alloy nanoparticles object.
  • [2] The photocatalyst composition according to [1], wherein the CuPd alloy nanoparticles include an ordered alloy or an irregular alloy.
  • the semiconductor is a metal oxide (TiO 2 , SrTiO 3 , TaON, ZnO, NiO, Cu 2 O), metal sulfide (ZnS, CdS, HgS), metal selenide (CdSe), or a derivative thereof [ 4].
  • the reaction of photoreducing at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides to produce ammonia is carried out without adding hydrogen gas to the reaction system from outside the reaction system [1] to [ 5].
  • the photocatalyst composition according to any one of [5].
  • the crystal structure is L1 2 type
  • ammonia can be generated from nitrogen or nitrogen oxide without adding hydrogen gas, and the amount of CuPd alloy required in that case is the conventional method. As compared with the above, ammonia can be generated efficiently.
  • the present invention provides a clean ammonia synthesis method suitable for a low-carbon, energy-saving society that uses water as a hydrogen source and synthesizes ammonia from hydrogen and nitrate ions generated using light energy.
  • FIG. 1 shows the amount of hydrogen generated in the photohydrolysis reaction of each supported catalyst in Example 1.
  • FIG. 2 shows products and conversion rates in the reduction reaction of NO 3 ⁇ with each supported TiO 2 in Example 1.
  • FIG. 3 shows the products in the NO 3 ⁇ reduction reaction by the B2-CuPd-supported catalyst in Example 1 and their conversion rates.
  • FIG. 8 shows a powder XRD pattern of CuPd nanoparticles prepared in (2) of Example 2.
  • FIG. 9 shows a TEM image of a catalyst in which 0.12 mmol (Cu0.5Pd0.5, 1 wt%) of alloy nanoparticles prepared in (2) of Example 2 is supported on TiO2.
  • FIG. 9 shows the products in the reduction reaction of NO 3 ⁇ by the respective supported catalysts in Example 2 and their conversion rates.
  • the photocatalyst composition of the present invention is obtained by supporting at least one CuPd alloy nanoparticle of the following (1) to (5) on a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen.
  • the CuPd alloy nanoparticles used in the photocatalyst composition of the present invention can be alloy nanoparticles containing a regular alloy or a disordered alloy.
  • alloys are classified into (1) phase separation type, (2) disordered alloy (also called solid solution type), and (3) ordered alloy (also called intermetallic compound) in terms of structure.
  • the CuPd alloy nanoparticles of the present invention may be phase-separated, but are preferably a disordered alloy or a regular alloy from the viewpoint of obtaining high catalytic activity, and moreover, a disordered alloy or a regular alloy.
  • the balance may be a phase-separated alloy.
  • the CuPd alloy nanoparticles of the present invention include, for example, an alloy in which a disordered alloy and a phase-separated alloy are mixed, an alloy in which an ordered alloy and a phase-separated alloy are mixed, or a mixture of an irregular alloy, an ordered alloy and a phase-separated alloy. It can also be an alloy. More specifically, the CuPd alloy nanoparticles of the present invention can be at least one of the following CuPd alloy nanoparticles (1) to (5).
  • the CuPd alloy nanoparticles of (1) have a B2 type crystal structure.
  • the B2-type crystal structure is based on a body-centered cubic structure, in which eight vertices of the cube are Cu and Pd is disposed at the position of the body center. However, Cu and Pd may be interchanged in the crystal structure. Depending on the composition, the position of one metal may be replaced with the other metal.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (1) are classified as ordered alloys.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (1) are represented by Cu x Pd (1-x) and 0.3 ⁇ x ⁇ 0.7.
  • x In is 0.3 or less becomes a disordered fcc type, the L1 2 or irregular fcc type in 0.7 above.
  • x is 0.4 ⁇ x ⁇ 0.6 from the viewpoint that the crystal structure tends to be B2 type.
  • CuPd alloy nanoparticles (2) CuPd alloy nanoparticles have a bcc crystal structure.
  • the bcc type crystal structure is based on a body-centered cubic structure, in which Cu and Pd, which are constituent elements, are randomly arranged at the eight vertices of the cube.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (2) are classified as irregular alloys.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (2) are represented by Cu x Pd (1-x) and 0.3 ⁇ x ⁇ 0.7.
  • x In is 0.3 or less becomes a disordered fcc type, the L1 2 or irregular fcc type in 0.7 above.
  • x is 0.4 ⁇ x ⁇ 0.6 from the viewpoint that the crystal structure is likely to be of the bcc type.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (2) have an irregular fcc crystal structure.
  • the disordered fcc type crystal structure is a structure in which constituent elements are randomly arranged at face-centered cubic lattice points.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (3) are classified as irregular alloys.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (3) are represented by Cu x Pd (1-x) and 0.01 ⁇ x ⁇ 0.99.
  • CuPd alloy nanoparticles CuPd alloy nanoparticles (4) (3) is a crystal structure L1 2 type.
  • L1 2 type crystal structure is a face-centered cubic structure to the basic, a structure in which Cu is placed vertices eight cubic Pd, the face-centered. However, depending on the composition, the position of one metal may be replaced with the other metal.
  • (4) CuPd alloy nanoparticles are classified as ordered alloys.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (4) are represented by Cu x Pd (1-x) and 0.7 ⁇ x ⁇ 0.98. When x exceeds 0.98, an irregular fcc structure is formed, and when x is less than 0.7, a B2 type crystal structure is formed as described above.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (4) have a strong reduction effect from NO 3 ⁇ to NO 2 ⁇ in ammonia synthesis from nitrate ions, and have high utility value.
  • CuPd alloy nanoparticles CuPd alloy nanoparticles (5) of either type B2 or L1 is type 2 moiety and fcc-type or moiety is a bcc type crystal structure is CuPd alloy nanoparticles are mixed, It is an alloy in which a phase separation type alloy is further mixed. Therefore, whether the CuPd alloy nanoparticles in (5) are a mixture of an ordered alloy and a disordered alloy, a mixture of an ordered alloy and a phase separated alloy, or a mixture of a disordered alloy and a phase separated alloy Or a mixture of an ordered alloy, an irregular alloy and a phase-separated alloy.
  • CuPd alloy nanoparticles in which the crystal structure includes a B2 type part and a fcc type or bcc type part are represented by Cu x Pd (1-x) and 0.3 ⁇ X ⁇ 0.7, but some of the particles are B2 type and some are irregular fcc type or bcc type.
  • CuPd alloy nanoparticles is L1 2 type crystal structure portion and the portion is a fcc type are mixed is indicated by Cu x Pd (1-x) , and is 0.7 ⁇ x ⁇ 0.98 but some of the particles are L1 2 type, some are irregular fcc type.
  • the production method and conditions of the mixed type CuPd alloy nanoparticles will be described later.
  • CuPd alloy nanoparticles of (5) mixed ratio of the portion is a portion with fcc-type or bcc type is type B2 or L1 2 type in crystal structure may be appropriately determined depending on the reaction to be used, for example, fcc Alternatively, the ratio of the volume of the portion having the bcc structure to the total volume is in the range of 1 to 99%, preferably in the range of 10 to 80%. When the phase separation type alloy is included, the ratio of the phase separation type alloy to the total volume is 50% or less, preferably 30% or less, more preferably 10%. Can do.
  • the CuPd alloy nanoparticles of (5) have a high utility value because they have a strong function of ammonia generation from NO 3 ⁇ and can suppress NO 2 ⁇ generation in ammonia synthesis from nitrate ions.
  • the CuPd alloy nanoparticles of the above (1) and (4) are CuPd alloy nanoparticles having improved crystal structure regularity (which is an ordered alloy), and specifically represented by the following formula (A):
  • the degree of ordering is 95% or more, and the degree of ordering is preferably 99.0% or more, more preferably 99.5% or more, and most preferably 100%.
  • m Lattice constant of CuPd alloy nanoparticles
  • M Bulk lattice constant in which Cu atoms and Pd atoms are regularly arranged
  • the bulk lattice constant M in which Cu atoms and Pd atoms are regularly arranged for calculation of the degree of ordering can be obtained by experiments such as powder or single crystal X-ray diffraction. Or the estimated value L of M can also be calculated based on the metal bond radius value of Cu atom and Pd atom shown in the chemical handbook. Moreover, the crystal structure and lattice constant m of CuPd alloy nanoparticles can be obtained by performing powder X-ray diffraction and analyzing the obtained diffraction pattern.
  • the lattice constant m of the B2 type A x B (1-x) alloy nanoparticles just prepared is the bulk lattice constant M in which A and B atoms are regularly arranged (M is an estimated value L calculated by the above formula) Is greater than).
  • M is an estimated value L calculated by the above formula
  • the lattice constant of CuPd alloy nanoparticles can be obtained by analyzing the powder X-ray diffraction pattern by the Rietveld method.
  • the average particle size of the CuPd alloy nanoparticles (1) to (5) used in the present invention is preferably 1 to 200 nm, more preferably 1 to 100 nm, and still more preferably, from the viewpoint of obtaining high catalytic activity. Is in the range of 1 to 20 nm, even more preferably 1 to 10 nm, even more preferably 1 to 5 nm, even more preferably 1 to 4 nm.
  • the average particle diameter of the CuPd alloy nanoparticles may be any 200 photographed in a photograph obtained by observation of particles with a transmission electron microscope (for example, JEM-2000FX) as described in Examples. It is a value estimated from individual particles.
  • a transmission electron microscope for example, JEM-2000FX
  • the method for producing CuPd alloy nanoparticles is, for example, A step of preparing a dispersion or solution of Cu ions and Pd ions in the presence of a protective polymer in water or an aqueous solution, and a reducing agent for the Cu ions and Pd ions is added to the obtained dispersion or solution.
  • the method may include a step of preparing CuPd alloy nanoparticles by reducing Cu ions and Pd ions.
  • a compound containing copper can be used, and it is appropriate that the compound has excellent solubility in water or an aqueous solution.
  • examples of such compounds include inorganic copper-containing compounds such as copper acetate, copper chloride, copper sulfate, copper chloride, copper nitrate and hydrates thereof, and complexes containing Cu.
  • a compound containing palladium can be used, and it is appropriate that the compound has excellent solubility in water or an aqueous solution.
  • examples of such compounds include inorganic palladium-containing compounds such as palladium acetate, palladium chloride, palladium nitrate and hydrates thereof, and complexes containing palladium.
  • the protective polymer is preferably a water-soluble polymer, and specifically, a polymer having a cyclic amide structure such as PVP is suitable.
  • PVP polymer having a cyclic amide structure
  • the present invention is not limited to this, and for example, polyvinyl alcohol, polyvinyl ether, polyacrylate, poly (mercaptomethylenethrylene-N-vinyl-2-pyrrolidone), polyacrylonitrile is used depending on the type of alloy particles to be protected. You can also.
  • the role of the protective polymer is mainly to prevent aggregation between alloy particles produced in the subsequent reduction step and to control the size of the produced alloy particles.
  • the CuPd alloy nanoparticles have an average particle diameter of 1 to 200 nm, more preferably 1 to 100 nm, still more preferably 1 to 20 nm, still more preferably 1 to 10 nm, still more preferably 1 to Most preferably, the average particle size is in the range of 1-4 nm. Therefore, in order to maintain this particle diameter, it is preferable to use a means for protecting each nanoparticle from aggregation or the like, and a protective polymer is used as a means therefor. Furthermore, the particle size of the alloy can be controlled by adjusting the ratio of metal to protective polymer.
  • the particle size of the alloy particles to be precipitated becomes small.
  • the particle size of the alloy particles can be controlled.
  • the particle size of the alloy particle to precipitate can also be adjusted by adjusting the density
  • water or an aqueous solution can be used as a solvent.
  • the aqueous solution can be a mixed solvent of water and an organic solvent having an affinity for water.
  • the organic solvent used for the mixed solvent may be appropriately selected according to the type of the organic polymer, and for example, polyhydric alcohols such as propanol, ethylene glycol, and glycerin can be used.
  • the kind of the organic solvent and the mixing ratio of the organic solvent and water can be appropriately adjusted in consideration of the solubility of the metal raw material and the protective agent.
  • the dispersion or solution can be prepared by adding a protective polymer, a Cu ion source, and a Pd ion source to the above solvent and dissolving or dispersing them. There are no restrictions on the order of addition of the protective polymer and the Cu ion source and Pd ion source. It can also be prepared by appropriately mixing a solution in which the protective polymer is dispersed or dissolved, a solution in which the Cu ion source is dissolved, and a solution in which the Pd ion source is dissolved.
  • the concentration of the protective polymer, the concentration of Cu ions and the concentration of Pd ions in the dispersion or solution are, for example, in the range of 1 ⁇ 10 ⁇ 4 to 5 mass% for the protective polymer and 3 ⁇ 10 ⁇ 7 to 5 for the Cu ions.
  • ⁇ 10 -1 wt% range, and Pd ions can be in the range of 3 ⁇ 10 -7 ⁇ 5 ⁇ 10 -1 wt%.
  • a reducing agent for Cu ions and Pd ions is added to the dispersion or solution obtained in the above step.
  • the reducing agent it is appropriate to use a compound whose standard reduction potential is more negative than hydrogen (0 eV) at room temperature from the viewpoint of strong ability to reduce Cu ions and Pd ions to metal.
  • Examples thereof include BH 3 ⁇ L, triethylsilane Et 3 SiH, sodium bis (2-methoxyethoxy) aluminium hydride (Red-Al).
  • a solvent other than water for example, an aprotic polar solvent such as tetrahydrofuran, N, N-dimethylformamide, dimethylsulfoxide
  • the amount of the reducing agent used is appropriately determined in consideration of the amount of Cu contained in the metal raw material, for example, within a range from the equivalent of the total amount of Cu ions and Pd ions to be reduced to 50 times equivalent or less. Can do.
  • CuPd alloy nanoparticles are prepared by reducing Cu ions and Pd ions with the above reducing agent.
  • the reduction temperature is determined in consideration of the crystal structure of the alloy to be prepared by reduction, and is suitably in the range of 0 to 110 ° C., for example. The relationship between the crystal structure of the alloy and the reduction temperature will be described later.
  • the molar ratio of Cu ion to Pd ion in the dispersion or solution is more than 0.3: less than 0.7 to less than 0 to 0 Less than 0.7: Over 0.3 and the reduction temperature is 10 ° C. or higher.
  • the reduction temperature is set to 10 ° C. or higher, preferably 20 ° C. or higher, more preferably 30 ° C. or higher.
  • the upper limit of reduction temperature is 100 degreeC, for example, Preferably it is 80 degreeC.
  • the value of x varies with the size of the nanoparticles. Small sized nanoparticles can be obtained by increasing the amount of protective polymer or decreasing the amount of reducing agent, or both.
  • the crystal structure of (4) to prepare a CuPd alloy nanoparticles is L1 2 type
  • the crystal structure is the L1 2 type
  • to prepare the CuPd alloy nanoparticles represented by Cu x Pd (1-x) Can do.
  • the reduction temperature is set to 10 ° C. or higher, preferably 20 ° C. or higher, more preferably 30 ° C. or higher.
  • the upper limit of reduction temperature is 100 degreeC, for example, Preferably it is 80 degreeC.
  • the reducing agent contains hydrogen A compound is preferred.
  • all of the compounds mentioned as examples of the compound whose standard reduction potential is more negative than hydrogen (0 eV) at room temperature are compounds containing hydrogen.
  • hydrogen atoms enter the gaps between metal atoms during the reduction process, weakening the bond between metals, promoting rearrangement of metal atoms, and further improving the ordered structure. There is a tendency to stabilize.
  • water can be used as a solvent, and alloy nanoparticles can be produced at a relatively low temperature and in a short operation.
  • alloy nanoparticles can be produced at a relatively low temperature and in a short operation.
  • B2 type or L1 2 type CuPd alloy nanoparticles is ordered alloy nanoparticles which are constituent elements Cu and Pd arranged in alternately or several intervals.
  • an inorganic hydride having a strong reducing power is used as a reducing agent.
  • alcohol such as 2-ethoxyethanol
  • the reduction rate is increased, and by generating a large number of metal nuclei, particle growth is suppressed, and particles having a particle diameter of 3 nm or less can be obtained.
  • irregular bcc-type particles tend to be generated.
  • the molar ratio of Cu ions to Pd ions in the dispersion or solution is 0.7: 0.3 to 0.3: 0.7, and the reduction temperature is less than 50 ° C.
  • CuPd alloy nanoparticles having a crystal structure of the bcc type and Cu x Pd (1-x) (provided that 0.3 ⁇ x ⁇ 0.7) can be prepared. It can. bcc-type alloys tend to be difficult to form when the reduction temperature is too high or too low, so the reduction temperature is less than 0-50 ° C, preferably 5-35 ° C, more preferably 10-30 ° C .
  • the lower limit of the reduction temperature is, for example, 0 ° C.
  • CuPd alloy nanoparticles having the fcc type crystal structure (3) For the preparation of CuPd alloy nanoparticles having the fcc type crystal structure (3), an inorganic hydride having a strong reducing power is used as a reducing agent.
  • the molar ratio of Cu ions to Pd ions in the dispersion or solution is in the range of 0.01: 0.99 to 0.99: 0.01, and the reduction temperature is less than 10 ° C.
  • CuPd alloy nanoparticles having a crystal structure of fcc type and represented by Cu x Pd (1-x) (where 0.01 ⁇ x ⁇ 0.99) can be prepared. it can.
  • the fcc type alloy tends to be difficult to be formed when the reduction temperature is high, and therefore the reduction temperature is less than 10 ° C., preferably 5 ° C. or less, more preferably 0 ° C. or less.
  • the lower limit of the reduction temperature is, for example, ⁇ 10 ° C.
  • CuPd alloy nanoparticles in which fcc type and B2 type are mixed are adjusted to have a reduction ratio of fcc type after adjusting the molar ratio of Cu ion to Pd ion to the condition that B2 type is generated.
  • B2 type mixed CuPd alloy nanoparticles can be prepared at a temperature condition of, for example, 5 to 20 ° C.
  • the fcc-type CuPd alloy nanoparticles prepared at the molar ratio of Cu ions and Pd ions produced by the B2 type are subjected to a hydrogen atmosphere exposure treatment described later, so that the CuPd alloy in which the fcc type and B2 type are mixed as a crystal structure Nanoparticles can be obtained.
  • the reduction temperature is set to bcc type after adjusting the molar ratio of Cu ion to Pd ion to the condition that B2 type generates
  • B2 type mixed CuPd alloy nanoparticles can be prepared at a temperature condition of, for example, 5 to 20 ° C.
  • bcc-type CuPd alloy nanoparticles prepared with a molar ratio of Cu ions and Pd ions produced by B2 type are subjected to a hydrogen atmosphere exposure treatment described later, so that a CuPd alloy in which bcc type and B2 type are mixed as a crystal structure Nanoparticles can be obtained.
  • CuPd alloy nanoparticles fcc type and L1 2 type are mixed as a crystal structure, the CuPd alloy nanoparticles, the molar ratio of Cu ions and Pd ions L1 2 type There after adjusting the generation conditions, temperature conditions CuPd alloy nanoparticles reduced temperature fcc type and L1 2 type are mixed is produced, for example, it is prepared by a range of 5 ⁇ 20 ° C..
  • CuPd alloy nanoparticles bcc type and L1 2 type are mixed as a crystal structure, the CuPd alloy nanoparticles, the molar ratio of Cu ions and Pd ions L1 2 type
  • temperature conditions CuPd alloy nanoparticles reduction temperature bcc type and L1 2 type mixed is produced, for example, it is prepared by a range of 5 ⁇ 20 ° C..
  • L1 the bcc type CuPd alloy nanoparticles prepared at a molar ratio of Cu ions and Pd ions in the type generated also be subjected to a hydrogen atmosphere exposure process to be described later, the bcc type and L1 2 type as a crystal structure coexist CuPd alloy nanoparticles can be obtained.
  • the CuPd alloy nanoparticles CuPd alloy nanoparticles fcc-type and B2-type are mixed, CuPd alloy nanoparticles bcc type and B2-type are mixed, fcc type and L1 2 type are mixed in (5), bcc type and L1 2
  • Type B2 bcc type, after prepared conditions fcc type or L1 2 type is produced, or to put the reducing agent containing hydrogen of more than 400-fold in molar ratio to the metal ions, the preparation of prolonged over 1 hour Or after a reduction reaction of about 10 minutes, the temperature may be increased to, for example, 70 ° C. or higher.
  • the crystal structure by the above method to produce a CuPd alloy nanoparticles are type B2 or L1 2 type, by exposing the CuPd alloy nanoparticles produced in a hydrogen atmosphere, the CuPd alloy nanoparticles regularity of the crystal structure is improved It is also possible to produce CuPd alloy nanoparticles with improved crystal structure regularity.
  • CuPd alloy nanoparticles are crystalline structure type B2 or L1 2 type produced by the above method, degree of ordering represented by the following formula (A) is less than 99%. In contrast, by exposure to a hydrogen atmosphere, degree of ordering represented by the following formula (A) of at least 99%, CuPd alloy nanoparticles regularity of the crystal structure is type B2 or L1 2 type with improved Particles can be obtained. (1- (m ⁇ M) / M) ⁇ 100% (A) m: Lattice constant of CuPd alloy nanoparticles M: Bulk lattice constant in which Cu atoms and Pd atoms are regularly arranged
  • the exposure treatment to the hydrogen atmosphere is performed at a predetermined temperature and a hydrogen pressure after removing water (such as drying) as a solvent from the mixture of the CuPd alloy nanoparticles and the protective polymer obtained by the above method.
  • the temperature can be, for example, in the range of 0 to 200 ° C.
  • the hydrogen pressure can be in the range of 1 Pa to 10 MPa.
  • the conditions for the hydrogen atmosphere exposure treatment are preferably in the range of 50 to 150 ° C. and the hydrogen pressure in the range of 1 MPa to 5 MPa.
  • the treatment time can be appropriately set according to the temperature and pressure, and can be, for example, in the range of 1 to 10 hours. However, it is not intended to be limited to this range.
  • the composition ratio of the CuPd alloy nanoparticles, the protective polymer and the solvent in the composition obtained by the above method is, for example, such that the concentration of CuPd alloy nanoparticles is in the range of 1 to 99% by mass, preferably 20 to 99% by mass.
  • the polymer concentration can range from 1 to 99% by weight, preferably from 1 to 10% by weight. However, it selects so that the sum total of a CuPd alloy nanoparticle, a protection polymer, and a solvent may be 100 mass%. It is not intended to be limited to these ranges.
  • the photocatalyst composition of the present invention is a photocatalyst composition in which the above CuPd alloy nanoparticles are supported on a carrier, and the carrier is a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen.
  • the photocatalyst composition of the present invention is used for generating ammonia by photoreducing at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides coexisting with water. Therefore, a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen is used as the carrier.
  • the photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen can be appropriately selected from a compound of a metal element having a specific crystal structure and oxygen, nitrogen, sulfur, fluorine, or the like.
  • metal elements include Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, Mn, Tc, Re, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Cu, and Ag. Au, Zn, Cd, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Bi, La, and Ce.
  • the compounds include one or more of these metals, oxides, nitrides, sulfides, oxynitrides, oxysulfides, fluorides, nitrofluorides, oxyfluorides, oxynitride fluorides, Examples include selenides.
  • the photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen is made of a semiconductor having a band gap of 1.23 V or more.
  • a semiconductor having a band gap of 1.23 V or more for example, a metal oxide (eg, TiO 2 , SrTiO 3 , TaON, ZnO, NiO, Cu 2 O), a metal sulfide (eg, ZnS, CdS, HgS), Mention may be made of metal selenides (eg CdSe) or their derivatives.
  • the derivative is a compound in which an element other than the above-described constituent elements is introduced as an impurity or a constituent element of a semiconductor into the above-described compound.
  • the photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen is not intended to be limited to these semiconductors.
  • the photocatalyst may be used alone or in combination of two or more.
  • the photocatalyst as a carrier can have various shapes as in the case of a normal catalyst carrier, and can be a powder, a granule, a granule, a molded body (for example, a honeycomb structure) or the like.
  • a powder, a granule, a granule, a molded body (for example, a honeycomb structure) or the like it is preferably powder, granule, or granule, and the particle diameter is suitably in the range of 0.01 to 10 ⁇ m.
  • the amount of CuPd alloy nanoparticles supported on the photocatalyst carrier is not particularly limited and can be, for example, in the range of 0.1 to 50% by mass, and preferably 0.1 to 10% by mass in consideration of the catalyst activity and performance. Range. However, depending on the type and conditions of the catalytic reaction to be used, a supported amount outside the above range can be selected.
  • the photocatalyst composition of the present invention can support a composition containing a CuPd alloy nanoparticle prepared by the above method (containing a protective polymer and a solvent) on a carrier by a conventional method (for example, an immersion method). . After the loading, it can be dried and subjected to an activation treatment (for example, a hydrogen atmosphere exposure treatment) if necessary.
  • the photocatalyst composition of the present invention exhibits a higher ammonia-producing ability under light irradiation than a conventional catalyst prepared by impregnating a support with a solution of Cu salt and Pd salt.
  • the photocatalyst composition of the present invention is used for photoreducing at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides coexisting with water to produce ammonia.
  • the photocatalytic composition of the present invention is mixed with or brought into contact with water containing at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides, and irradiated with ultraviolet light or visible light, or both. Will be implemented.
  • the irradiation wavelength can be appropriately determined according to the type of the semiconductor (photocatalyst) to be used, and may be a wavelength region that sufficiently includes light corresponding to the band gap energy of the semiconductor (photocatalyst).
  • the CuPd alloy nanoparticles used in the photocatalyst composition of the present invention have a particularly high affinity for nitrogen oxides and are particularly suitable for the reduction of nitrogen oxides. However, it is also active in producing ammonia from nitrogen.
  • the photocatalytic reaction will be described by taking an ammonia generation reaction from nitrate ions as an example. Prepare a nitrate ion-containing aqueous solution for reaction.
  • the nitrate ion concentration can be appropriately determined in consideration of the acid resistance of the photocatalyst composition of the present invention, and can be set in the range of 0.00001 to 1% by mass, for example.
  • the photocatalyst composition of the present invention comprises (1) CuPd alloy nanoparticles supported on a photocatalyst capable of photoreducing protons into hydrogen and (2) or (3) CuPd alloy nanoparticles comprising protons as hydrogen.
  • a photocatalyst composition supported on a photocatalyst capable of photoreducing a proton to hydrogen, or a mixture of a photocatalyst composition supported on a photocatalyst capable of photoreduction to (1) and (2) or (3) Can be.
  • the photocatalyst composition a CuPd alloy nanoparticles such (5) as CuPd alloy nanoparticles fcc-type and B2-type or L1 2 type are mixed as crystal structure, supported on the photocatalyst capable photoreduction protons to hydrogen
  • a photocatalytic composition is preferred.
  • CuPd alloy nanoparticles differ in adsorption characteristics, etc. depending on their crystal structure, and have selectivity for catalyzed reactions.
  • the method for producing ammonia of the present invention comprises the photocatalyst composition in the presence of a photocatalyst composition in which at least one CuPd alloy nanoparticle of the above (1) to (5) is supported on a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen. Under the irradiation of the photocatalyst composition with light capable of activating the photocatalyst contained in the product, at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides is reduced in water to produce ammonia.
  • the photocatalyst composition and the light that can activate the photocatalyst contained in the photocatalyst composition are as described above.
  • at least one selected from the group consisting of nitrogen and nitrogen oxides is dissolved or dispersed in water
  • the photocatalyst composition of the present invention is allowed to coexist in the solution, and irradiation is performed with light containing light in a wavelength region corresponding to the band gap energy of the photocatalyst (semiconductor).
  • the reaction temperature, time and the like can be appropriately determined in consideration of the reaction rate and productivity. This reduction reaction is carried out without adding hydrogen gas to the reaction system from the outside of the reaction system.
  • the method for reducing nitrogen oxides in water according to the present invention includes the presence of a photocatalyst composition in which at least one CuPd alloy nanoparticle of (1) to (5) above is supported on a photocatalyst capable of photoreducing protons to hydrogen, and Including reducing at least one nitrogen oxide in water containing at least one nitrogen oxide to ammonia by irradiating the photocatalyst composition with light capable of activating the photocatalyst contained in the photocatalyst composition. .
  • the ammonia-containing water obtained by this method can be reused as a fertilizer.
  • the photocatalyst composition and the light that can activate the photocatalyst contained in the photocatalyst composition are as described above.
  • the method of reducing and removing the said nitrogen oxide in the water containing at least 1 sort (s) of nitrogen oxide as ammonia can be implemented as follows.
  • the reaction temperature and time can be appropriately determined in consideration of nitrate ions, a target nitrate ion ratio, and the like. This reduction reaction is carried out without adding hydrogen gas to the reaction system from the outside of the reaction system.
  • NW poly [N-vinyl-2-pyrrolidone]
  • Fig. 1 shows the amount of hydrogen generated in the photohydrolysis reaction of each supported catalyst. Hydrogen generation was confirmed in all aqueous solutions. It was found that the amount of hydrogen generated in fcc-CuPd-TiO2 (fcc-CuPd-TiO2 ⁇ ⁇ af ⁇ ⁇ H2) treated with a hydrogen atmosphere was obviously higher than that of fcc-CuPd-TiO2 untreated in a hydrogen atmosphere.
  • FIG. 2 shows products and conversion rates in the reduction reaction of NO 3 ⁇ with each supported TiO 2 .
  • the amount of ammonia produced is very small. On the other hand, it increased greatly by light irradiation (with light).
  • the amount of ammonia produced from a B2-CuPd supported catalyst is about 17%.
  • the amount of metal used It was found that the conversion rate to ammonia was doubled even though the ratio was about 1/10. In simple calculation, the effect is about 20 times.
  • Irregular fcc-supported catalyst showed low conversion before hydrogen atmosphere exposure treatment (fcc-CuPd-TiO2 with light), but after hydrogen atmosphere exposure treatment (fcc-CuPd-TiO2 af H2 with light) It was found that the amount of ammonia generated increased and the conversion rate improved to 19%. In addition, it was clarified that the selectivity of ammonia production is improved because the amount of NO 2 ⁇ produced is low. Hydrogen activation barrier of the reaction is further to the reduction to be generated - this is the fcc-CuPd-TiO2 after hydrogen atmosphere exposure process increases the component of type B2 -CuPd, NO 3 - from NO 2 Since the amount increases, it is considered that the production of NH 3 proceeds smoothly.
  • Pt-TiO2 prepared as a reference example has a large amount of hydrogen generation as shown in FIG. 1, but a very small amount of ammonia generation as shown in the figure.
  • NO 3 - to obtain the NH 3 from, NO 3 - and affinic CuPd and highly active hydrogen (generated by light water decomposition) that coexist indicates that it is important.
  • Table 1 summarizes the results obtained in 1 and 2 when potassium nitrate was used in the above experiment using a B2-CuPd supported catalyst.
  • the initial nitric acid concentrations are (a) Experiment 2: 29 ppm and (b) Experiment 1: 145 ppm.
  • (c) is a value obtained by dividing the value under the UV condition at each density by the value under the dark condition. As shown in Table 1, it can be seen that the ability to produce ammonia is about 10 times higher under UV irradiation (UV) than under hydrogen pressure (dark).
  • Example 2 (1) Preparation method of small-sized CuxPd (1-x) nanoparticles By changing the concentration ratio of Cu and Pd contained in the raw materials copper acetate and palladium acetate used for synthesis (0 ⁇ x ⁇ 0.8 ) CuxPd (1-x) nanoparticles were prepared.
  • the preparation method of Cu0.5Pd0.5 nanoparticles is shown below.
  • 0.3 g of copper acetate (1.5 ⁇ 10 ⁇ 3 mol) and 1.666 g of polyvinylpyrrolidone K30 (1.5 ⁇ 10 ⁇ 2 mol) are mixed with 10 ml of 2-ethoxyethanol, and at 50 ° C. and 1300 rpm for about an hour. Dissolve by waiting. Cool the dissolved solution to 30 ° C.
  • Acetic acid Dissolve 0.337 g of palladium acetate in 15 ml of acetone in a glass container.
  • This palladium acetate solution is added to a solution of copper acetate, 0.227 g of NaBH4 (6.0 ⁇ 10 ⁇ 3 mol) dissolved in 1.5 ml of Millipore water is added to the mixed solution of palladium acetate and copper acetate, and 1300 rpm at 30 ° C. React for 1 hour with stirring at speed. Immediately after the NaBH4 aqueous solution was added, the reaction solution became blackish brown. The obtained reaction solution is divided into two, and 5 ml of water and acetone are added to each so that the total amount becomes 45 ml.
  • the mixture was centrifuged at 3500 rpm, and the supernatant liquid containing excess polyvinylpyrrolidone and inorganic salt was discarded to obtain CuPd nanoparticles as a precipitate.
  • the same washing was repeated 4 times, and the final precipitation was repeated 3-5 times with a mixed solvent containing 5 ml of ethanol and 25 ml of acetone and diethyl ether to obtain CuPd nanoparticles.
  • FIG. 8 shows a powder XRD pattern of the prepared CuPd nanoparticles.
  • D8 ADVANCE CuKa by Bruker
  • Nitric acid-reduced ammonia production reaction using photoreduction reduction hydrogen In a Pyrex glass container, containing 100 mg of CuPd-supported TiO 2 , 250 ml of methanol aqueous solution (10 vol%) and 20.4 mg of potassium nitrate (corresponding to 50 ppm nitrate ion) A mixture of sodium nitrate was installed in a closed circulation device manufactured by Makuhari Chemical Glass Factory. The Pyrex container was irradiated with ultraviolet rays using a 100 W Xe lamp, and the amount of hydrogen generated by gas chromatography was examined. Simultaneously with the hydrogen gas measurement, N 2 gas was also measured by the gas chromatography method. After 3 hours, the ammonia concentration in the solution was examined with an ammonia selective electrode. The concentration of NO 3 ⁇ and NO 2 ⁇ ions was measured by ion chromatography. The results are shown in FIG.
  • the produced supported catalyst showed high ammonia selectivity despite the fact that the concentration of nitric acid used in the reaction was 1.7 times the previous concentration. It was also clarified that the selectivity for ammonia generation was 67% when the Cu content in the alloy was 51 atom%. This indicates that alloy nanoparticles in which Cu and Pd are well mixed at the atomic level are advantageous for ammonia production.
  • the present invention is useful in the ammonia production field and the water treatment field.

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Abstract

水素ガスを加えることなしに硝酸イオンを還元してアンモニアに変換できる触媒、この触媒を用いて、水素ガスを加えることなしに硝酸イオンを還元してアンモニアを合成する方法、水に含まれる硝酸イオンを還元して水中の窒素酸化物の低減方法を提供する。 CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素ガスに光還元できる光触媒に担持した、水と共存する窒素および窒素酸化物を光還元してアンモニアを生成するために用いる光触媒組成物。CuPd合金ナノ粒子は、(1)結晶構造がB2型であり、CuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）、(2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、(3)結晶構造がfcc型であり、CuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）、(4)結晶構造がL12型であり、CuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）、または(5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子である。光触媒組成物を用いるアンモニア合成方法および水中の窒素酸化物の低減方法。

Description

光還元触媒並びにそれを用いたアンモニアの合成方法および水中の窒素酸化物低減方法 関連出願の相互参照
　本出願は、２００９年９月４日出願の日本特願２００９－２０４５５６号の優先権を主張し、それらの全記載は、ここに特に開示として援用される。
　本発明は、CuPd合金ナノ粒子を用いた光還元触媒、並びにそれを用いたアンモニアの合成方法および水中の窒素酸化物低減方法に関する。
［アンモニアの生産］
　アンモニアの生産量は全世界で現在、約1億5,000万トンである。その8割近くが肥料の原料に、残りの2割は合成樹脂や繊維の製造に利用されている。特に、農作物（人体のタンパク質）の窒素成分はアンモニアでしか供給できず、アンモニアは化学肥料の原料として欠くことができない物質である。世界的な人口増や耕地面積の不足、新興国の食生活の高度化による食糧不足に対応するには、アンモニアの需要は今後、年率3～4%以上の増加が見込まれている。特に、食糧危機が危惧されるアジア、中南米、アフリカでの需要の伸びは確実であり、このため、アンモニアが食糧需給の戦略物資と位置づけられている。
　また、アンモニアは貴金属フリー（非白金）の燃料電池であるアニオン型燃料電池の燃料として、炭素フリーの燃料としての期待も高い。
　一見、アンモニアは炭素を含まないクリーンな燃料であるように考えられる。しかし、現在工業的に唯一の方法は、100年近く前に発明されたハーバーボッシュ法（窒素を水素と結合させてアンモニアとする方法）であり、その水素は天然ガス由来のものである。アンモニア合成の経済性は水素をいかに安価に得るかによっている。つまり、現在、生産されているアンモニアは、膨大なエネルギーを投入して化石燃料の炭素と窒素を置き換えた化石代替化合物に過ぎない。また、その製造には膨大な天然ガスの消費と二酸化炭素の放出を伴うため、望ましくない。
　従って、石油が枯渇する将来において前記生物体内で必要とされる窒素を供給するためには、ハーバーボッシュ法の代替プロセスの開発が急務であり、国際的な問題となっている。
　それに対して、特許文献1には、窒素固定効率を顕著に向上させた光触媒活性無機酸化物半導体と導電性ポリマー接触複合体材料を提供することが開示されている。光触媒機能を持つ無機酸化物半導体と、溶媒可溶なあるいは溶媒に分散可能な導電性ポリマーを接触複合化した複合化光触媒材料に光照射を講じ、空気中の窒素ガスをアンモニウム塩及びアンモニアとして固定化することを開示している。
［水中の硝酸イオン除去］
　硝酸イオンは、体内で発ガン性物質である亜硝酸やニトロソアミンの生成に関与することが危惧されている成分であり、硝酸イオンの摂取は健康上好ましくない。このため、飲料水ではその含有濃度に制限値が設けられている。
　従来より、水中の硝酸イオンを除去する方法としては、吸着剤を用いて硝酸イオンを水中から取り除く方法や、微生物を用いて硝酸イオンを分解除去する方法が考えられてきた。しかしながら、これら従来の方法のうち前者の場合、吸着により濃縮された硝酸イオンの処理技術が確立されておらず、また後者の場合には、微生物を扱うという技術的制約から、その処理費用や処理技術の難しさから未だ実用に至っていない。
　そこで、最近では、こうした問題点を克服するべく、光触媒を用いて、還元剤の共存下で硝酸イオンを還元的に分解しようとする試みがなされている(特許文献2、3)。
　水から硝酸イオンを除くための手法として、さまざまな還元剤を使って、硝酸イオンを還元して除去し、飲用に適した水にする努力もなされており、種々の還元剤について検討されている（非特許文献1)。また、硝酸の還元触媒としては、CuPdが水素雰囲気下で硝酸を還元できるもっとも有用な合金として知られている(非特許文献2)。
特開2008-221037号公報 特開平8-192149号公報 特開平11-151445号公報
Coordination Chemistry Reviews, 199, 159-179 (2000) J. Phys. Chem. C, 113, 8177-8185 (2009)
特許文献１～３及び非特許文献１～２の全記載は、ここに特に開示として援用される。
　しかしながら、非特許文献２に記載のCuPd合金触媒を用いて硝酸イオンを還元する場合、水素の導入が必須である。また、硝酸イオンからアンモニアへの変換率は低い[非特許文献2および実施例（２）の光照射しない場合（fcc-CuPd-TiO2とB2-CuPd-TiO2）]。
　そこで本発明の目的は、水素ガスを加えることなしに硝酸イオンを還元してアンモニアに変換できる触媒を提供することにある。さらに本発明の目的は、この触媒を用いて、水素ガスを加えることなしに硝酸イオンを還元してアンモニアを合成する方法を提供することにある。加えて、本発明の目的は、上記触媒を用いて、上下水道水などの水に含まれる硝酸イオンを還元して水中の硝酸イオン等の窒素酸化物の低減方法を提供することにある。
　本発明者らは、所定の結晶構造と粒子径を有するCuPd合金ナノ粒子と光触媒とを組合せた、CuPd合金ナノ粒子担持光触媒が、水素ガスを加えることなしに水中で窒素および窒素酸化物からアンモニアを生成すること、さらには水中の窒素酸化物をアンモニアとして低減できることを見出して本発明を完成させた。
　本発明は以下のとおりである。
［１］
CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した、水と共存する窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成するために用いる光触媒組成物。
［２］
前記CuPd合金ナノ粒子が、規則合金または不規則合金を含む［１]に記載の光触媒組成物。
［３］
前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である［１］に記載の光触媒組成物。
(1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
(4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
(5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子
［４］
前記プロトンを水素に光還元できる光触媒が、1.23V以上のバンドギャップを有する半導体からなる［１］～［３］のいずれかに記載の光触媒組成物。
［５］
前記半導体が、金属酸化物（TiO2、SrTiO3、TaON、ZnO、NiO、Cu2O）、金属硫化物（ZnS、CdS、HgS）、金属セレン化物（CdSe）または、それらの誘導体である［４］に記載の光触媒組成物。
［６］
前記窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成する反応が、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される［１］～［５］のいずれかに記載の光触媒組成物。
［７］
前記CuPd合金ナノ粒子の粒子径が1～200nmの範囲である［１］～［６］のいずれかに記載の光触媒組成物。
［８］
CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を水中で還元してアンモニアを生成することを含む、アンモニアの製造方法。
［９］
前記CuPd合金ナノ粒子が、規則合金または不規則合金を含む［８］に記載の製造方法。
［１０］
前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である［８]または[９]に記載の製造方法。
(1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
(4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
(5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種種が混在するCuPd合金ナノ粒子
［１１］
CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、少なくとも１種の窒素酸化物を含有する水中の前記窒素酸化物を還元してアンモニアとすることを含む、水中の窒素酸化物低減方法。
［１２］
前記CuPd合金ナノ粒子が、規則固溶体型構造または不規則固溶体型構造を有する［１１］に記載の方法。
［１３］
前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である［１１]または[１２]に記載の方法。
(1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
(4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
(5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子
［１４］
前記CuPd合金ナノ粒子の粒子径が1～200nmの範囲である［７］～［１３］のいずれかに記載の方法。
［１５］
前記還元反応は、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される［７］～［１４］のいずれかに記載の方法。
　本発明によれば、CuPd合金ナノ粒子担持光触媒を用いることで、水素ガスを加えることなしに窒素または窒素酸化物からアンモニアを生成することができ、その際に必要なCuPd合金量は、従来法と比較して少なく、かつ効率よくアンモニアを生成し得る。
　本発明では、水素源として水を利用し、光エネルギーを用いて発生させた水素と硝酸イオンからアンモニアを合成する、低炭素・省エネルギー社会に適合したクリーンなアンモニア合成法を提供する。
　さらに本発明のCuPd合金ナノ粒子担持光触媒を用いることで、硝酸イオンを含有する水から硝酸イオンを除去する新たな方法も提供できる。
図１は、実施例１における各担持触媒の光水分解反応における水素発生量を示す。 図２は、実施例１における各担持TiO2によるNO3 -の還元反応における生成物とその変換率を示す。 図３は、実施例１におけるB2-CuPd担持触媒によるNO3 -の還元反応における生成物とその変換率を示す。 図４は、実施例２の（１）で作製したCuPdナノ粒子（CuxPd(1-x)、x=0.10）のTEM像及び粒度分布を示す。 図５は、実施例２の（１）で作製したCuPdナノ粒子（CuxPd(1-x)、x=0.20）のTEM像及び粒度分布を示す。 図６は、実施例２の（１）で作製したCuPdナノ粒子（CuxPd(1-x)、x=0.51）のTEM像及び粒度分布を示す。 図７は、実施例２の（１）で作製したCuPdナノ粒子（CuxPd(1-x)、x=0.59）のTEM像及び粒度分布を示す。 図８は、実施例２の（１）で作製したCuPdナノ粒子の粉末XRDパターンを示す。 図９は、実施例２の（２）で作製した合金ナノ粒子0.12mmol(Cu0.5Pd0.5、1wt%)をTiO2に担持した触媒のTEM像を示す。 図９は、実施例２における各担持触媒によるNO3 -の還元反応における生成物とその変換率を示す。
［光触媒組成物］
　本発明の光触媒組成物は、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持したものである。
＜CuPd合金ナノ粒子＞
　本発明の光触媒組成物で用いられるCuPd合金ナノ粒子は、規則合金または不規則合金含む合金ナノ粒子であることができる。一般に合金は、構造の面から、（１）相分離型、（２）不規則合金（固溶体型とも呼ばれる）及び（３）規則合金（金属間化合物とも呼ばれる）に分類される。本発明のCuPd合金ナノ粒子は、相分離型であることもできるが、高い触媒活性が得られるという観点からは、不規則合金または規則合金であることが好ましく、さらには不規則合金または規則合金を含み、残部は相分離型合金であることもできる。本発明のCuPd合金ナノ粒子は、例えば、不規則合金と相分離型合金が混在した合金、規則合金と相分離型合金が混在した合金、または不規則合金と規則合金と相分離型合金が混在した合金であることもできる。より具体的には、本発明のCuPd合金ナノ粒子は、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子であることができる。
(1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(2) 結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
(3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
(4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
(5)結晶構造がB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子
(1)のCuPd合金ナノ粒子
　(1)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造がB2型である。B2型の結晶構造は、体心立方構造を基本にしており、立方体の八つの頂点をCu、体心の位置にPdが配置した構造である。但し、結晶構造中でCuとPdが入れ替わってもかまわない。また、組成によっては一方の金属の位置が他方の金属に置換されてもよい。(1)のCuPd合金ナノ粒子は、規則合金に分類される。(1)のCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０．３＜x＜０.７である。xが０．３以下では、不規則fcc型となり、０.７以上ではL12あるいは不規則fcc型となる。xは、結晶構造がB2型になり易いという観点からは、０．４＜x＜０．６である。(1)のCuPd合金ナノ粒子は、硝酸イオンからのアンモニア合成においてはNO3 -からNO2 -への還元の働きが強く、利用価値が高い。
(2)のCuPd合金ナノ粒子
　(2)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造がbcc型である。bcc型の結晶構造は、体心立方構造を基本にしており、立方体の八つの頂点に構成元素であるCu及びPdが無秩序に配列した構造である。(2)のCuPd合金ナノ粒子は、不規則合金に分類される。(2)のCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０．３＜x＜０.７である。xが０．３以下では、不規則fcc型となり、０.７以上ではL12あるいは不規則fcc型となる。xは、結晶構造がbcc型になり易いという観点からは、０．４＜x＜０．６である。(2)のCuPd合金ナノ粒子は、硝酸イオンからのアンモニア合成においてはNO3 -からNO2 -への還元の働きが強く、利用価値が高い。
(3)のCuPd合金ナノ粒子
　(2)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造が不規則fcc型である。不規則fcc型の結晶構造は、面心立方の格子点に構成元素が無秩序に配列した構造である。(3)のCuPd合金ナノ粒子は、不規則合金に分類される。(3)のCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０．０１≦x≦０．９９である。(3)のCuPd合金ナノ粒子CuxPd(1-x)のxは、B2型およびL12型と重複するが、製造条件により、結晶構造を適宜選択することができる。製造条件については後述する。尚、不規則fcc型のCuPd合金ナノ粒子は一酸化炭素への耐被毒性が、B2型およびL12型のCuPd合金ナノ粒子より弱いが、B2型およびL12型のCuPd合金ナノ粒子にない、特異な窒素酸化物への吸着特性を有しており、利用価値は高い。(3)のCuPd合金ナノ粒子は、硝酸イオンからのアンモニア合成においてはNO2 -からアンモニア生成の働きが強く、利用価値が高い。
(4)のCuPd合金ナノ粒子
　(3)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造がL12型である。L12型の結晶構造は、面心立方構造を基本にしており、立方体の八つの頂点をPd、面心にCuが配置した構造である。但し、組成によっては一方の金属の位置が他方の金属に置換されてもよい。(4)のCuPd合金ナノ粒子は、規則合金に分類される。(4)のCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０.７≦x≦０．９８である。xが０．９８を超えると、不規則fcc構造となり、xが０．７未満では、上述のように、B2型の結晶構造となる。(4)のCuPd合金ナノ粒子は、硝酸イオンからのアンモニア合成においてはNO3 -からNO2 -への還元の働きが強く、利用価値が高い。
(5)のCuPd合金ナノ粒子
　(5)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造にB2型またはL12型である部分とfcc型またはbcc型である部分が混在するCuPd合金ナノ粒子であるか、そこにさらに相分離型合金が混在した合金である。従って、(5)のCuPd合金ナノ粒子は、規則合金と不規則合金の混合物であるか、規則合金と相分離型合金の混合物であるか、不規則合金と相分離型合金の混合物であるか、または規則合金と不規則合金と相分離型合金の混合物である。これらの粒子の内、例えば、結晶構造にB2型である部分とfcc型またはbcc型である部分が混在するCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０．３＜x＜０.７であるが、粒子の一部はB2型であり、一部は不規則fcc型またはbcc型である。また、結晶構造にL12型である部分とfcc型である部分が混在するCuPd合金ナノ粒子は、CuxPd(1-x)で示され、かつ０.７≦x≦０．９８であるが、粒子の一部はL12型であり、一部は不規則fcc型である。混在型のCuPd合金ナノ粒子の作製方法および条件については後述する。(5)のCuPd合金ナノ粒子における、結晶構造におけるB2型またはL12型である部分とfcc型またはbcc型である部分の混在割合は、使用する反応に応じて適宜決定できるが、例えば、fccまたはbcc型構造を有する部分の体積の全体積に占める割合が、1～99％の範囲であり、好ましくは、10～80％の範囲であることができる。また、相分離型合金を含む場合には、相分離型合金が体積の全体積に占める割合は、50％以下であり、好ましくは30％以下であり、より好ましくは10％の範囲であることができる。(5)のCuPd合金ナノ粒子は、硝酸イオンからのアンモニア合成においてはNO3 -からアンモニア生成の働きが強く、かつNO2 -生成を抑制できることから、利用価値が高い。
　上記(1)および(4)のCuPd合金ナノ粒子は、結晶構造の規則性が向上した(規則合金である)CuPd合金ナノ粒子であり、具体的には、下記式（Ａ）で表される規則化度が９５％以上であり、規則化度は、好ましくは９９．０％以上、より好ましくは９９．５％以上、最も好ましくは１００％である。
（１－（ｍ－Ｍ）／Ｍ）×１００％　　（Ａ）
ｍ：CuPd合金ナノ粒子の格子定数
Ｍ：Cu原子とPd原子が規則的に配列したバルクの格子定数
　規則化度の算出の元となるCu原子とPd原子が規則的に配列したバルクの格子定数Ｍは粉末あるいは単結晶X線回折などの実験により得ることができる。あるいは、化学便覧等に示されたCu原子及びPd原子の金属結合半径値を基にＭの推測値Ｌを計算することもできる。また、CuPd合金ナノ粒子の結晶構造と格子定数ｍは、粉末X線回折を行い、得られた回折パターンを解析することで求めることができる。
　例えば、B2型AxB(1-x)合金（0.3<x<0.7）の室温における格子定数の推定値Lは、AおよびBの金属結合半径（化学便覧改訂5版、基礎編II、p.887参照）から見積もられ、AおよびBの金属結合半径をそれぞれa、bとした場合、おおよそ以下のように表される。
L=2×(a×x+b×(1-x))/√3
　作製したばかりのB2型AxB(1-x)合金ナノ粒子の格子定数mはA原子とB原子が規則的に配列したバルクの格子定数M（Mは上記式により算出された推定値Lに等しい）よりは大きい。後述のように水素雰囲気暴露処理によって、金属原子間の相互作用を強め、AxB(1-x)合金ナノ粒子の格子定数をmより減少させ、Mと同程度にすることが出来る。
　実施例２では、合成したばかりのCu0.5Pd0.5ナノ粒子の規則化度は
（1-(3.036-2.99)/2.99）×100=98.5%
であったが、水素雰囲気暴露処理によって、100%とすることが出来た。
　CuPd合金ナノ粒子の格子定数は、粉末X線回折パターンをリートベルト法などによって解析することで求めることができる。
　本発明で用いる(1)～(5)のCuPd合金ナノ粒子の平均粒子径は、高い触媒活性が得られるという観点からは、好ましくは１～２００ｎｍであり、より好ましくは１～１００ｎｍ、さらに好ましくは１～２０ｎｍ、さらに一層好ましくは１～１０ｎｍ、より一層好ましくは１～５ｎｍの範囲であり、なお一層好ましくは１～４ｎｍの範囲である。CuPd合金ナノ粒子の平均粒子径は、小さいほど、触媒として利用する場合には活性が高くなる傾向があり好ましい。従って、CuPd合金ナノ粒子の平均粒子径は、小さいほど好ましい。尚、本発明においてCuPd合金ナノ粒子の平均粒子径は、実施例に記載のように、透過型電子顕微鏡（例えば、JEM-2000FX）による粒子の観察で得られた写真に撮影された任意の200個の粒子から見積られた値である。
＜CuPd合金ナノ粒子の製造方法＞
CuPd合金ナノ粒子の製造方法は、例えば、
　水または水溶液中に保護ポリマーの存在下でCuイオン及びPdイオンの分散液または溶解液を調製する工程、及び
　得られた分散液または溶解液に、前記Cuイオン及びPdイオンに対する還元剤を添加して、Cuイオン及びPdイオンを還元してCuPd合金ナノ粒子を調製する工程を含むものであることができる。
（分散液または溶解液を調製する工程）
　Cuイオン源としては、銅を含有する化合物を用いることができ、水または水溶液に対する溶解性に優れたものであることが適当である。そのような化合物としては、例えば、酢酸銅、塩化銅、硫酸銅、塩化銅、硝酸銅およびそれらの水和物などの無機銅含有化合物、さらには、Cuを含む錯体を挙げることができる。
　Pdイオン源としては、パラジウムを含有する化合物を用いることができ、水または水溶液に対する溶解性に優れたものであることが適当である。そのような化合物としては、例えば、酢酸パラジウム、塩化パラジウム、硝酸パラジウムおよびそれらの水和物などの無機パラジウム含有化合物、さらには、パラジウムを含む錯体を挙げることができる。
　保護ポリマーは、水溶性のポリマーであることが好ましく、具体的にはＰＶＰのような環状アミド構造を有するポリマーが好適である。しかし、これに限らず、保護対象である合金粒子の種類等に応じて、例えばポリビニルアルコール、ポリビニルエーテル、ポリアクリレート、ポリ（メルカプトメチレンスリレン-N-ビニル-2-ピロリドン）、ポリアクリロニトリルを用いることもできる。
　保護ポリマーの役割は、主に、後段の還元工程で生成する合金粒子間の凝集を防止することと、生成する合金粒子のサイズを制御することである。CuPd合金ナノ粒子は、平均粒子径は１～２００ｎｍであり、より好ましくは１～１００ｎｍであり、さらに好ましくは１～２０ｎｍであり、さらに一層好ましくは１～１０ｎｍであり、より一層好ましくは１～7ｎｍであり、最も好ましくは、平均粒子径は１～４ｎｍの範囲である。そのためこの粒子径を維持するために、各ナノ粒子を凝集等から保護する手段を用いることが好ましく、そのための手段として保護ポリマーを用いる。さらに、合金の粒子径は、金属と保護ポリマーの比率を調整することによって制御することが出来る。例えば、溶液中における保護ポリマーの量を相対的に増やすと、析出する合金粒子の粒径は小さくなる。この現象を利用すれば合金粒子の粒径を制御できる。尚、析出する合金粒子の粒径は、Cuイオン源及びPdイオン源となる金属含有化合物（例えば、塩）の濃度を調整することでも調整できる。
　分散液または溶解液の調製には、溶媒として、水または水溶液を用いることができる。水溶液は、水と水に親和性のある有機溶媒の混合溶媒であることができる。混合溶媒に用いる有機溶媒は、有機高分子の種類等に応じて適宜選択するとよく、例えばプロパノールやエチレングリコール、グリセリンなどの多価アルコールを用いることができる。水と有機溶媒の混合溶媒を用いる場合には、金属原料と保護剤の溶解性等を考慮して、有機溶媒の種類や有機溶媒と水との混合比を適宜調整できる。
　分散液または溶解液の調製は、上記溶媒に保護ポリマー並びにCuイオン源及びPdイオン源を加えて、溶解または分散することで行うことができる。保護ポリマー並びにCuイオン源及びPdイオン源の添加順序には制限はない。保護ポリマーを分散または溶解した溶液とCuイオン源を溶解した溶液及びPdイオン源を溶解した溶液を、適宜混合することで調製することもできる。
　分散液または溶解液中の保護ポリマーの濃度、Cuイオンの濃度及びPdイオンの濃度は、例えば、保護ポリマーが1×10-4～5質量％の範囲、Cuイオンが3×10-7～5×10-1質量％の範囲、及びPdイオンが3×10-7～5×10-1質量％の範囲であることができる。
（還元工程）
　上記工程で得られた分散液または溶解液に、前記Cuイオン及びPdイオンに対する還元剤を添加する。還元剤としては、標準還元電位が室温における水素（0eV）よりも負である化合物を用いることが、Cuイオン及びPdイオンを金属に還元する力が強いという観点から適当である。そのような還元剤としては、例えば、MBH4,MEt3BH(M＝Na, K), 水素化シアノホウ素ナトリウムNaBH3CN、水素化ホウ素リチウム LiBH4、水素化トリエチルホウ素リチウム LiBHEt3、ボラン錯体 BH3・L、トリエチルシラン Et3SiH、水素化ビス（2-メトキシエトキシ）アルミニウムナトリウム (Sodium Bis(2-methoxyethoxy)Alminium Hydride; Red-Al)などを挙げることができる。但し、これらの還元剤の中には、水と爆発的に反応して危険であるため水溶液中で使用できないものもあるので注意を要する。その場合は、溶媒として水以外の溶媒（例えば、テトラヒドロフラン、N,N-ジメチルホルムアミド、ジメチルスルホキサイド等のアプロトニックな極性溶媒）を使用することが適当である。
　還元剤の使用量は、金属原料に含まれるCuの物質量等を考慮して適宜決定され、例えば、還元すべきCuイオン及びPdイオンの合計量の当量から50倍当量以下の範囲とすることができる。
　上記還元剤でCuイオン及びPdイオンを還元することで、CuPd合金ナノ粒子が調製される。還元の温度は、還元により調製されるべき合金の結晶構造を考慮して決定され、例えば、０～１１０℃の範囲とすることが適当である。合金の結晶構造と還元温度との関係は後述する。
　(1)の結晶構造がB2型であるCuPd合金ナノ粒子を調製する場合には、前記分散液または溶解液中のCuイオンとPdイオンのモル比を０．３超：０．７未満～０．７未満：０．３超の範囲とし、かつ還元温度を、１０℃以上の温度とする。この条件で還元を実施すると、結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示されるCuPd合金ナノ粒子を調製することができる。規則構造をもつ合金は還元温度が低いと生成しにくい傾向があり、そのため還元温度を、１０℃以上の温度とし、好ましくは２０℃以上、より好ましくは３０℃以上とする。還元温度の上限は、例えば、１００℃であり、好ましくは８０℃である。xの値はナノ粒子のサイズによって変化する。小さいサイズのナノ粒子は、保護ポリマーの量を増量すること、または、還元剤の量を減量すること、またはその両方により得ることができる。
　(4)の結晶構造がL12型であるCuPd合金ナノ粒子を調製する場合には、前記分散液または溶解液中のCuイオンとPdイオンのモル比を０．７：０．３～０．９８：０．０２の範囲とし、かつ還元温度を、1０℃以上の温度とし、結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示されるCuPd合金ナノ粒子を調製することができる。規則構造をもつ合金は還元温度が低いと生成しにくい傾向があり、そのため還元温度を、１０℃以上の温度とし、好ましくは２０℃以上、より好ましくは３０℃以上とする。還元温度の上限は、例えば、１００℃であり、好ましくは８０℃である。
　(1)の結晶構造がB2型であるCuPd合金ナノ粒子を調製する場合及び(4)結晶構造がL12型であるCuPd合金ナノ粒子を調製する場合には、前記還元剤が水素を含有する化合物であることが好ましい。上記で、標準還元電位が室温における水素（0eV）よりも負である化合物の例として挙げた化合物は、いずれも水素を含有する化合物である。水素を含有する化合物を還元剤として用いると、還元の過程で水素原子が金属原子の隙間に入り込んで金属間の結合を弱くし、金属原子の再配列を促進し、さらには、規則構造をより安定化する傾向がある。また、水素を含有する化合物を還元剤として用いることで、後述する水素雰囲気暴露における規則性の向上がより容易に起こるという利点もある。還元剤に金属水素化物等の水素を含有する化合物を用いることで、合成時から水素を金属に作用させることで効率的にB2型合金及びL12型を得ることができる。
　この製造方法によれば、溶媒として水を使用することができ、かつ比較的低温で、短時間の操作で合金ナノ粒子を作製することができる。さらに、上記の方法では、構成元素であるCu及びPdが交互にあるいは数個おきに配列した規則合金ナノ粒子であるB2型またはL12型CuPd合金ナノ粒子を調製できる。
　(2)の結晶構造がbccであるCuPd合金ナノ粒子の調製には、還元力の強い無機水素化物を還元剤として用いる。2-エトキシエタノールをなどのアルコールを混在させることで還元速度を速め、多数の金属核を生成さえることで粒子成長が抑制され、粒子の直径が3nm以下の粒子を得ることができる。粒径の小さい粒子の場合、不規則bcc型の粒子が生成する傾向がある。前記分散液または溶解液中のCuイオンとPdイオンのモル比は０．７：０．３～０．３：０．７の範囲とし、かつ還元温度を5０℃未満とする。この条件で還元を実施すると、結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子を調製することができる。bcc型の合金は還元温度が高すぎても低すぎても生成しにくい傾向があり、そのため還元温度を0-50℃未満とし、好ましくは5-35℃、より好ましくは10-30℃である。還元温度の下限は、例えば、０℃である。
　(3)の結晶構造がfcc型であるCuPd合金ナノ粒子の調製には、還元力の強い無機水素化物を還元剤として用いる。前記分散液または溶解液中のCuイオンとPdイオンのモル比は０．０１：０．９９～０．９９：０．０１の範囲とし、かつ還元温度を１０℃未満とする。この条件で還元を実施すると、結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１＜x＜０．９９）CuPd合金ナノ粒子を調製することができる。fcc型の合金は還元温度が高いと生成しにくい傾向があり、そのため還元温度を１０℃未満とし、好ましくは５℃以下、より好ましくは０℃以下である。還元温度の下限は、例えば、－１０℃である。
　(5)の結晶構造として、例えば、fcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子は、CuイオンとPdイオンのモル比をB2型が生成する条件に調整した上で、還元温度をfcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子が生成する温度条件、例えば、5～20℃の範囲とすることで調製できる。あるいは、B2型が生成するCuイオンとPdイオンのモル比で調製したfcc型CuPd合金ナノ粒子を、後述する水素雰囲気暴露処理に付すことでも、結晶構造としてfcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子を得ることはできる。
　(5)の結晶構造として、例えば、bcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子は、CuイオンとPdイオンのモル比をB2型が生成する条件に調整した上で、還元温度をbcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子が生成する温度条件、例えば、5～20℃の範囲とすることで調製できる。あるいは、B2型が生成するCuイオンとPdイオンのモル比で調製したbcc型CuPd合金ナノ粒子を、後述する水素雰囲気暴露処理に付すことでも、結晶構造としてbcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子を得ることはできる。
　また、(5)の結晶構造としてfcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子も調製することは可能であり、このCuPd合金ナノ粒子は、CuイオンとPdイオンのモル比をL12型が生成する条件に調整した上で、還元温度をfcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子が生成する温度条件、例えば、5～20℃の範囲とすることで調製できる。同様に、L12型が生成するCuイオンとPdイオンのモル比で調製したfcc型CuPd合金ナノ粒子を、後述する水素雰囲気暴露処理に付すことでも、結晶構造としてfcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子を得ることはできる。
　また、(5)の結晶構造としてbcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子も調製することは可能であり、このCuPd合金ナノ粒子は、CuイオンとPdイオンのモル比をL12型が生成する条件に調整した上で、還元温度をbcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子が生成する温度条件、例えば、5～20℃の範囲とすることで調製できる。同様に、L12型が生成するCuイオンとPdイオンのモル比で調製したbcc型CuPd合金ナノ粒子を、後述する水素雰囲気暴露処理に付すことでも、結晶構造としてbcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子を得ることはできる。
　上記(5)のfcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子、bcc型とB2型が混在するCuPd合金ナノ粒子、fcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子、bcc型とL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子においてさらに相分離型合金を混在させるには以下のようにすることができる。B2 型、bcc型、fcc型あるいはL12 型が生成する条件に調製した上で、金属イオンに対するモル比で400倍以上の水素を含む還元剤を投入したり、1時間以上の長時間の調製を行ったり、あるいは10分程度の還元反応後に例えば70℃以上の高温度にすることで調製をすればよい。
（水素雰囲気暴露処理）
　上記方法により結晶構造がB2型またはL12型であるCuPd合金ナノ粒子を製造し、製造されたCuPd合金ナノ粒子を水素雰囲気に暴露して、結晶構造の規則性が向上したCuPd合金ナノ粒子を得る、結晶構造の規則性が向上したCuPd合金ナノ粒子を製造することもできる。
　上記方法により製造した結晶構造がB2型またはL12型であるCuPd合金ナノ粒子は、下記式（Ａ）で表される規則化度が９９％未満である。それに対して、水素雰囲気に暴露することで、下記式（Ａ）で表される規則化度が９９％以上である、結晶構造の規則性が向上したB2型またはL12型であるCuPd合金ナノ粒子を得ることができる。
（１－（ｍ－Ｍ）／Ｍ）×１００％　　（Ａ）
ｍ：CuPd合金ナノ粒子の格子定数
Ｍ：Cu原子とPd原子が規則的に配列したバルクの格子定数
　前記水素雰囲気への暴露処理は、上記方法で得られたCuPd合金ナノ粒子と保護ポリマーの混合物から溶媒である水等を除去（例えば、乾燥により）した後に、所定の温度及び水素圧力にて行うことができる。温度は、例えば、０～２００℃の範囲であり、水素圧力は1Pa～10MPaの範囲であることができる。水素雰囲気暴露処理の条件は、好ましくは50～150℃の範囲で、かつ水素圧1MPa～5MPaの範囲である。処理時間は、温度及び圧力に応じて適宜設定することができ、例えば、1～10時間の範囲とすることができる。但し、この範囲に限定される意図ではない。
　上記方法により製造した規則化度が９９％未満である結晶構造がB2型またはL12型であるCuPd合金ナノ粒子を水素雰囲気暴露処理に付すことで、結晶構造の規則性が向上した、規則化度が９５％以上、好ましくは９９．５％以上、より好ましくは１００％のB2型またはL12型であるCuPd合金ナノ粒子を得ることができる。特に、上記方法において還元剤として水素を含有する化合物を用いた場合、還元の過程で水素原子が金属原子の隙間に入り込んでいるため、水素雰囲気暴露処理による規則化度の向上は容易になる、という利点がある。
　上記方法により得られる組成物におけるCuPd合金ナノ粒子、保護ポリマー及び溶媒の組成比は、例えば、CuPd合金ナノ粒子の濃度が１～９９質量％、好ましくは２０～９９質量％の範囲であり、保護ポリマーの濃度が１～９９質量％、好ましくは１～１０質量％の範囲であることができる。但し、CuPd合金ナノ粒子、保護ポリマー及び溶媒の合計が１００質量％になるように選択する。尚、これらの範囲に限定される意図ではない。
［光触媒組成物］
　本発明の光触媒組成物は、上記のCuPd合金ナノ粒子を担体に担持した光触媒組成物であり、担体は、プロトンを水素に光還元できる光触媒である。本発明の光触媒組成物は、水と共存する窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成するために用いるものである。そのため、担体としては、プロトンを水素に光還元できる光触媒を用いる。プロトンを水素に光還元できる光触媒は、特定の結晶構造を示す金属元素と酸素、窒素、硫黄、フッ素との化合物等から適宜選択できる。金属元素としては、例えば、Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta,Cr,Mo,Mn,Tc,Re,Fe,Co,Ni,Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt,Cu,Ag,Au,Zn,Cd,Ga,In,Tl,Ge,Sn,Pb,Bi,La,Ceが挙げられる。その化合物としては、これらの金属の一種類、または二種類以上の酸化物、窒化物、硫化物、酸窒化物、酸硫化物、フッ化物、窒フッ化物、酸フッ化物、酸窒フッ化物、セレン化物などが挙げられる。
　さらに、プロトンを水素に光還元できる光触媒は、1.23V以上のバンドギャップを有する半導体からなることが適当である。1.23V以上のバンドギャップを有する半導体としては、例えば、金属酸化物（例えば、TiO2、SrTiO3、TaON、ZnO、NiO、Cu2O）、金属硫化物（例えば、ZnS、CdS、HgS）、金属セレン化物（例えば、CdSe）または、それらの誘導体を挙げることができる。ここで誘導体とは、前述の化合物に不純物として、または半導体の構成元素として、上記した構成元素以外の元素が導入されたものである。但し、上記プロトンを水素に光還元できる光触媒は、これらの半導体に限定される意図ではない。なお、光触媒は単独で用いても良いし、2種類以上を併用してもよい。
　また、担体である光触媒は、通常の触媒用担体と同様に種々の形状であることができ、粉末、顆粒状、粒状、成形体（例えば、ハニカム構造）等であることができる。但し、照射された光を効率よく活用できるという観点からは、粉末、顆粒状、粒状であることが好ましく、粒子径は、０．０１～１０μmの範囲であることが適当である。
　光触媒担体に対するCuPd合金ナノ粒子の担持量は、特に制限はなく、例えば、0．１～50質量％の範囲であることができ、触媒活性や性能を考慮すれば、好ましくは0.1～１0質量％の範囲である。但し、用いる触媒反応の種類や条件によっては上記範囲外の担持量を選択することもできる。
　本発明の光触媒組成物は、上記方法で調製されたCuPd合金ナノ粒子を含有する組成物（保護ポリマーと溶媒を含有）を、常法（例えば、浸漬法等）により担体に担持することができる。担持後は、乾燥し、必要により活性化処理（例えば、水素雰囲気暴露処理）を施すこともできる。本発明の光触媒組成物は、担体にCu塩及びPd塩の溶液を含浸して調製する従来の触媒に比べて、光照射下で高いアンモニア生成能を示す。
[光触媒反応]
　本発明の光触媒組成物は、水と共存する窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成するために用いる。
　上記光触媒反応は、本発明の光触媒組成物を窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を含有する水と混合し、あるいは接触させ、紫外光あるいは可視光、または両者を照射することで実施される。照射波長は、使用する半導体(光触媒)の種類に応じて適宜決定でき、半導体(光触媒)のバンドギャップエネルギーに相当する光を十分含む波長領域であればよい。
　本発明の光触媒組成物で用いたCuPd合金ナノ粒子は、特に窒素酸化物への親和性が高く、窒素酸化物の還元に特に適している。しかし、窒素からのアンモニア生成にも活性を示す。光触媒反応を硝酸イオンからのアンモニア生成反応を例に説明する。反応用の硝酸イオン含有水溶液を準備する。硝酸イオン濃度は、本発明の光触媒組成物の耐酸性等を考慮して適宜決定できるが、例えば、0.00001～1質量%の範囲とすることができる。硝酸イオン含有水溶液には、硝酸イオンを還元するための還元剤を添加する必要はない。したがって、上記反応は、反応系に反応系の外部から、硝酸イオンの還元剤である水素ガスを添加することなく実施される。
　一般の光触媒による水の光分解では、水の酸化と還元の二つの反応が生じる。より具体的には水酸イオンの酸化により酸素が生成し、水素イオン(プロトン)の還元により水素が生成する。本発明における硝酸イオンからのアンモニア生成においては、光照射下にある水中の光触媒組成物によって生じる反応性の高い発生期水素を使って硝酸イオンを還元してアンモニアを合成する。この還元反応は、水の酸化還元の半反応である水の還元である。後述の実施例では、水の酸化還元の半反応であるアンモニア合成のみを観察するためには、水の酸化部分の要素を排除するために反応速度の非常に早いメタノールの酸化を利用した。実際の硝酸イオンからのアンモニア生成においては、水の酸化能の高い光触媒を担体に用いるか、あるいは、助触媒を使用することで、メタノールの介在なしにアンモニアの生成が可能となる。尚、助触媒としては、例えば酸化イリジウムを挙げることができる。
　本発明の光触媒組成物は、(1)のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物および(2)または(3)のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の混合物であるか、または(1)および(2)または(3)のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物であることができる。また、光触媒組成物は、結晶構造としてfcc型とB2型またはL12型が混在するCuPd合金ナノ粒子のような(5)のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物であることが好ましい。
　CuPd合金ナノ粒子は結晶構造等により、吸着特性等が異なり、触媒する反応に対する選択性を有する。(2)のCuPd合金ナノ粒子(bcc構造)または(3)のCuPd合金ナノ粒子(fcc構造)は、NO2 -からアンモニアの生成を促す効果が強く、(1)のCuPd合金ナノ粒子(B2構造)は、NO3 -からNO2 -への還元を促進する働きが強い。そのため、両構造の部位が、同一合金ナノ粒子内に存在することが望ましいが、別のナノ粒子上に存在していても良い。
[アンモニアの製造方法]
　本発明のアンモニアの製造方法は、上記(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を水中で還元してアンモニアを生成することを含む。
　光触媒組成物および光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光については上記のとおりである。また、窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を水中で還元してアンモニアを生成する方法は、窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を水に溶解または分散した溶液に、本発明の光触媒組成物を共存させ、光触媒(半導体)のバンドギャップエネルギーに相当する波長領域の光を含む光を照射して実施できる。反応温度および時間等は、反応速度や生産性等を考慮して適宜決定できる。尚、この還元反応は、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される。
[水中の窒素酸化物低減方法]
　本発明の水中の窒素酸化物低減方法は、上記(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、少なくとも１種の窒素酸化物を含有する水中の前記窒素酸化物を還元してアンモニアとすることを含む。この方法で得られるアンモニア含有水は、肥料として再利用することが可能である。
　光触媒組成物および光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光については上記のとおりである。また、少なくとも１種の窒素酸化物を含有する水中の前記窒素酸化物を還元してアンモニアとて除去する方法は、以下のように実施できる。少なくとも１種の窒素酸化物、具体的には例えば、硝酸イオンを含有する水溶液に、本発明の光触媒組成物を共存させ、光触媒(半導体)のバンドギャップエネルギーに相当する波長領域の光を含む光を照射して実施できる。反応温度および時間は、硝酸イオンや目標とする硝酸イオン率等を考慮して適宜決定できる。尚、この還元反応は、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される。
　以下、実施例により本発明をさらに詳細に説明する。
実施例１
（１）触媒の調製
（CuPd合金ナノ粒子の調製）
・不規則fcc型CuPd合金ナノ粒子の調製
　7.5×10-4molの酢酸銅を100mlのイオン交換水、7.5×10-4molの酢酸パラジウムを50mlのアセトンに溶解した。これらの溶液と1.5×10-1molのポリ[N-ビニル-2-ピロリドン](NW=48000)を混合し、イオン交換水を加えて300mlの溶液を作製し、0℃に冷却した。100mlのイオン交換水に溶解した7.5×10-3molのNaBH4を一度に加えると黒褐色のコロイド溶液が得られた。30分間撹拌した後、アセトン、水、ジエチルエーテルを用いた再沈殿を3回繰り返して、溶媒、および複生成物の無機化合物を取り除いて不規則fcc型CuPd合金ナノ粒子(fcc-CuPd)を得た（平均粒子径＝4.5±1.7ｎｍ）。
・規則B2型CuPd合金ナノ粒子の調製
　7.5×10-4molの酢酸銅を100mlのイオン交換水、7.5×10-4molの酢酸パラジウムを50mlのアセトンに溶解した。これらの溶液と1.5×10-1molのポリ[N-ビニル-2-ピロリドン](NW=48000)を混合し、イオン交換水を加えて300mlの溶液を作製し、30℃に加熱した。100mlのイオン交換水に溶解した7.5×10-3molのNaBH4を一度に加えると黒褐色のコロイド溶液が得られた。50分間撹拌した後、アセトン、水、ジエチルエーテルを用いた再沈殿を3回繰り返して、溶媒、および複生成物の無機化合物を取り除いて規則B2型CuPd合金ナノ粒子(B2-CuPd)を得た。（平均粒子径＝5.6±1.7ｎｍ）。
（CuPd合金ナノ粒子の光触媒への担持）
　総金属量にして10mgのCuPd合金ナノ粒子(fcc-CuPdまたはB2-CuPd)の10～20mlを水に溶かした水溶液に1gのTiO2粉末(Degussa、P25)を加え、15分間超音波を印加する。得られたCuPd合金ナノ粒子担持TiO2 (fcc-CuPd-TiO2またはB2-CuPd-TiO2)を、メンブレンフィルターを用いて濾過した。
（担持触媒の水素雰囲気暴露処理）
　CuPd合金ナノ粒子担持TiO2を真空乾燥後、373Ｋ(100℃)において水素を2MPa（20気圧）下に6時間放置した。その後、水素ガスを373Kにて排気して、室温にしてfcc-CuPd-TiO2 af H2(水素雰囲気暴露処理品)またはB2-CuPd-TiO2 af H2(水素雰囲気暴露処理品)を得た。
（２）光による硝酸からのアンモニア合成（実験１）
　パイレックス製硝子容器中で100mgのCuPd担持TiO2と250mlのメタノール水溶液(25vol%)および（145ppmの硝酸イオンに相当）を含む硝酸ナトリウムあるいは硝酸カリウムを混合したものを幕張理化学硝子製造所製の閉鎖循環装置に設置した。パイレックス容器に100WのＸｅランプを用いて紫外線を照射し、ガスクロマトグラフィーにより生成する水素量を調べた。水素ガス測定と同時に、N2ガスも、ガスクロマトグラフィー法で測定した。3時間後にアンモニア選択電極により溶液中のアンモニア濃度を調べた。NO3 -およびNO2 -イオンの濃度は、イオンクロマトグラフィー法で測定した。
　図1に各担持触媒の光水分解反応における水素発生量を示す。全ての水溶液で水素の発生が確認された。水素雰囲気暴露処理したfcc-CuPd-TiO2(fcc-CuPd-TiO2 af H2)では、水素雰囲気暴露未処理のfcc-CuPd-TiO2に比べて、明らかに水素発生量が増大することがわかった。
　図2に各担持TiO2によるNO3 -の還元反応における生成物とその変換率を示す。光照射なしの場合(B2-CuPd-TiO2およびfcc-CuPd-TiO2)は、アンモニアの生成量は極めて少量である。それに対して光照射(with light)により非常に増大した。
　例えば、B2-CuPd担持触媒（B2-CuPd-TiO2 with light）からのアンモニア生成量は約17%であり、非特許文献2の結果（水溶液中、水素ガス下）と比較して、金属使用量が約1/10であるにも関わらず、アンモニアへの変換率は倍になることがわかった。単純計算では、約２０倍の効果である。
　不規則fcc担持触媒は水素雰囲気暴露処理前(fcc-CuPd-TiO2 with light)では低い変換率を示したが、水素雰囲気暴露処理後(fcc-CuPd-TiO2 af H2 with light)には、水素およびアンモニア発生量が増加し、変換率が19％にまで向上することがわかった。また、そのNO2 -の生成量は低いことからアンモニア生成の選択性が向上することが明らかとなった。これは、水素雰囲気暴露処理後のfcc-CuPd-TiO2にはB2型-CuPdの成分が増大し、NO3 -からNO2 -への反応の活性化障壁が減少したことに加え、発生する水素量も増大するため、NH3の生成がスムーズに進行するためであると考えられる。
　また、参考例として調製したPt-TiO2は、図1に示すように水素発生量は多いが、図に示すように、アンモニア発生量は非常に少ない。この結果は、NO3 -からNH3を得るには、NO3 -と親和性のあるCuPdと活性の高い水素（光水分解により発生）が共存することが大事であることを示している。
（３）光による硝酸からのアンモニア合成（実験２）
パイレックス製硝子容器中で100mgのCuPd担持TiO2と250mlのメタノール水溶液(10vol%)および12mgの硝酸カリウム（29ppmの硝酸イオンに相当）を含む硝酸ナトリウムを混合したものを幕張理化学硝子製造所製の閉鎖循環装置に設置した。パイレックス容器に100WのＸｅランプを用いて紫外線を照射し、ガスクロマトグラフィーにより生成する水素量を調べた。水素ガス測定と同時に、N2ガスも、ガスクロマトグラフィー法で測定した。3時間後にアンモニア選択電極により溶液中のアンモニア濃度を調べた。NO3 -およびNO2 -イオンの濃度は、イオンクロマトグラフィー法で測定した。
　図3にB2-CuPd担持触媒によるNO3 -の還元反応における生成物とその変換率を示す。光照射なしの場合は、アンモニアの生成量は極めて少量である。それに対して光照射(with light)の場合は、照射時間に応じてアンモニアの生成量は増大した。
　また、図3に比較として示したPd-TiO2は、光照射なしの場合は、アンモニアの生成は実質的にはなく、光照射(with light)の場合は、アンモニアが生成した。しかし、B2-CuPd担持触媒の場合のアンモニア生成量に比べて格段に少なかった。
　B2-CuPd担持触媒を用いた場合の上記実験で硝酸カリウムを用いた場合の1及び2で得られた結果をまとめて以下の表1に示す。
(a)及び(b)には、水素圧下（dark）とUV照射下(UV)の反応溶液中の硝酸イオンの減少量（ [NO3 -] int-[NO3 -]）と生成した亜硝酸イオン（[NO2 -] ）およびアンモニアの濃度（[NH3] ）を示す。初期硝酸濃度は、(a) 実験2: 29ppm、(b) 実験1: 145ppmである。(c)は、それぞれの濃度におけるUV条件での値をdark条件での値を割った値である。表1に示すように、水素圧下（dark）に比べて、UV照射下(UV)ではアンモニア生成能力が約10倍高いことが分かる。
実施例2
（１）小粒径のCuxPd(1-x)ナノ粒子の作製法
　合成に使用する原料の酢酸銅および酢酸パラジウム中に含まれるCuとPdの濃度比を変化することで(0<x<0.8)のCuxPd(1-x)ナノ粒子を作製した。
　Cu0.5Pd0.5ナノ粒子の作製法を以下に示す。
　ガラス管中で0.3gの酢酸銅（1.5×10-3mol）と1.666gのポリビニルピロリドンK30（1.5×10-２mol）を10mlの2-エトキシエタノールに混合し、50℃1300rpmで一時間ほど待つことで、溶解する。溶解した溶液は30℃まで冷却する。酢酸別のガラス容器に0.337gの酢酸パラジウムを15mlのアセトンに溶解する。この酢酸パラジウム溶液を酢酸銅の溶液に加え、1.5mlのミリポア水に溶解した0.22７gのNaBH4（6.0×10-3mol）を酢酸パラジウムと酢酸銅の混合溶液に加え、30℃、で1300rpmの速度で撹拌しながら1時間反応する。NaBH4水溶液を加えた直後から反応液は黒褐色となった。得られた反応溶液を二つにわけ、それぞれに、全体の量が４５mlとなるように、5mlの水とアセトンを加える。この混合物を3500rpmで遠心分離し、過剰のポリビニルピロリドンおよび無機塩を含む上澄みの液を廃棄すると沈殿物としてCuPdナノ粒子が得られた。同様な洗浄を４回と、5mlのエタノールと25mlのアセトンおよびジエチルエーテルを含む混合溶媒で最沈殿を３-５回繰り返し、CuPdナノ粒子を得た。
　作製したナノ粒子のICP発光分析(ICPE-9000)により、x=0.10, 0.20, 0.51, 0.59ナノ粒子を得た。
作製したCuPdナノ粒子のTEM像（JEM 2000、加速電圧200kV）
　TEM観察の結果、水と2-エタノールを、混合溶媒を用いて作製したCuxPd(1-x)（x=0.10, 0.20, 0.51, または0.59）ナノ粒子の平均粒径はどれの試料も2.5nm程度で水のみを溶媒とするとき（実施例１）よりも小粒径であることが確かめられた。また、一つ一つの粒子が分散性も高いことがわかった。結果を図4～7に示す。
作製したCuPdナノ粒子の粉末XRDパターンを図8に示す。（Bruker社製D8 ADVANCE, CuKa）
　すべての試料も単一構造からの回折を示したため、一つの粒子の中で成分金属が混合した合金構造を取ることがわかった。Pd濃度が高いCu0.10Pd0.90およびCu0.2Pd0.8は不規則fcc構造をとり、Cu0.51Pd0.49はB2あるいは不規則bcc型構造を取ることがわかった。Cu0.59Pd0.41ナノ粒子のパターンは不鮮明であるため、詳細な構造の決定は出来ていない。
（２）（１）で作製した合金ナノ粒子0.12mmol(Cu0.5Pd0.5の場合、1wt%)を含むTiO2担持触媒の作製法
　総金属量にして0.12のCuPd合金ナノ粒子の10～20mlを水に溶かした水溶液に1gのTiO2粉末(p25)を加え、15分間超音波を印加する。得られたCuPd合金ナノ粒子担持TiO2 (fcc-CuPd-TiO2またはB2-CuPd-TiO2)を、メンブレンフィルターを用いて濾過した。得られた担持触媒のTEM観察(図9)よりナノ合金がTiO2に担持されていることが確認された。
光水還元発生期水素を用いた硝酸還元アンモニア生成反応
　パイレックス製硝子容器中で100mgのCuPd担持TiO2と250mlのメタノール水溶液(10vol%)および20.4mgの硝酸カリウム（50ppmの硝酸イオンに相当）を含む硝酸ナトリウムを混合したものを幕張理化学硝子製造所製の閉鎖循環装置に設置した。パイレックス容器に100WのＸｅランプを用いて紫外線を照射し、ガスクロマトグラフィーにより生成する水素量を調べた。水素ガス測定と同時に、N2ガスも、ガスクロマトグラフィー法で測定した。3時間後にアンモニア選択電極により溶液中のアンモニア濃度を調べた。NO3 -およびNO2 -イオンの濃度は、イオンクロマトグラフィー法で測定した。結果を図10に示す。
　図10に示すように、作製した担持触媒は、反応に用いた硝酸濃度が先の1.7倍であったのにも関わらず、高いアンモニア選択性を示した。また、合金中のCuの割合が51atom%のときにアンモニア生成に対する選択率が67％と最も高い値を取ることが明らかとなった。これは、CuとPdが原子レベルで良く混合した合金ナノ粒子がアンモニア生成には有利であることを示している。
 
　本発明はアンモニア製造分野および水処理分野において有用である。

Claims (15)

  1. CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した、水と共存する窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成するために用いる光触媒組成物。
  2. 前記CuPd合金ナノ粒子が、規則合金または不規則合金を含む請求項１に記載の光触媒組成物。
  3. 前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である請求項１に記載の光触媒組成物。
    (1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
    (4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
    (5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子
  4. 前記プロトンを水素に光還元できる光触媒が、1.23V以上のバンドギャップを有する半導体からなる請求項１～３のいずれかに記載の光触媒組成物。
  5. 前記半導体が、金属酸化物（TiO2、SrTiO3、TaON、ZnO、NiO、Cu2O）、金属硫化物（ZnS、CdS、HgS）、金属セレン化物（CdSe）または、それらの誘導体である請求項４に記載の光触媒組成物。
  6. 前記窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を光還元してアンモニアを生成する反応が、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される請求項１～５のいずれかに記載の光触媒組成物。
  7. 前記CuPd合金ナノ粒子の粒子径が1～200nmの範囲である請求項１～６のいずれかに記載の光触媒組成物。
  8. CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、窒素および窒素酸化物からなる群から選ばれる少なくとも１種を水中で還元してアンモニアを生成することを含む、アンモニアの製造方法。
  9. 前記CuPd合金ナノ粒子が、規則合金または不規則合金を含む請求項８に記載の製造方法。
  10. 前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である請求項８または９に記載の製造方法。
    (1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
    (4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
    (5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種種が混在するCuPd合金ナノ粒子
  11. CuPd合金ナノ粒子を、プロトンを水素に光還元できる光触媒に担持した光触媒組成物の存在下、かつ前記光触媒組成物に含まれる光触媒を活性化できる光の前記光触媒組成物への照射下で、少なくとも１種の窒素酸化物を含有する水中の前記窒素酸化物を還元してアンモニアとすることを含む、水中の窒素酸化物低減方法。
  12. 前記CuPd合金ナノ粒子が、規則固溶体型構造または不規則固溶体型構造を有する請求項１１に記載の方法。
  13. 前記CuPd合金ナノ粒子が、以下の(1)～(5)の少なくとも１種のCuPd合金ナノ粒子である請求項１１または１２に記載の方法。
    (1)結晶構造がB2型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (2)結晶構造がbcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．３＜x＜０．７）CuPd合金ナノ粒子、
    (3)結晶構造がfcc型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．０１≦x≦０．９９）CuPd合金ナノ粒子、
    (4)結晶構造がL12型であり、かつCuxPd(1-x)で示される（但し、０．７≦x≦０．９８）CuPd合金ナノ粒子
    (5)結晶構造にB2型である部分、bcc型である部分、fcc型である部分、L12型である部分及び相分離型である部分の少なくもと2種が混在するCuPd合金ナノ粒子
  14. 前記CuPd合金ナノ粒子の粒子径が1～200nmの範囲である請求項７～１３のいずれかに記載の方法。
  15. 前記還元反応は、反応系に反応系の外部から水素ガスを添加することなく実施される請求項７～１４のいずれかに記載の方法。
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