BE344091A

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Publication number: BE344091A
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Description


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 pour : Procédé pour séparer l'étain de déchets étamés ou semblables. 



   Cette Invention a trait aux procédés pour recouvrer l'étain des déchets étamés,tels que résidus de. tale étamée etc. où l'attaque de l'étain est réalisé à l'aide d'une solution d'un sel ferrique ou d'un sel stannique;ces sels dissolvant,comme il est   connu,l'é-   tain pour donner lieu aux sels ferreux et stanneux correspondants. 



   L'invention a pour objet un procédé pour pousser ultérieurement l'attaque de l'étain en régénérant le sel ferrique et le sel stan- nique,en détruisant l'équilibre qui s'est établi dans la solution, par ce fait qu'à cette solution on ajoute l'anion du sel ferrique initialement employé. 



   De cette façon on peut obtenir des solutions très riches en étain d'où l'étain peut être séparé ensuite par l'électrolyse ou par d'autres moyens   appropriés,tels   que précipitation à l'aide de vapeur et d'oxygène,à l'aide d'ammoniaque,   etc.,  avec l'avantage que les impuretés de sels de fer qui précipitent   constituent   une pro- 

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 portion très limitée par rapport a la teneur en étain. z 
En supposant d'employer,pour l'attaque de l'étain,une solution de chlorure ferrique,il est connu que l'on obtient du chlorure fer- reux et du chlorure stanneux d'après les formules :

   
4 Fe Cl + Sn = 4 Fe Cl   +   Sn Cl 
3 2 4 
4 Fe C1 + Sn Cl +   Sn =   4 Fe Cl + 2 Sn Cl 
2 4 2 2 après quoi l'équilibre est atteint et le liquide ne dissout plus de l'étain. 



   D'après l'invention,à cette solution on ajoute encore du chlore, ou en faisant barboter directement du chlore gazeux dans le liquide, ou en introduisant du chlore liquide ou des substances dégageant du chlore,telles que par exemple hypochlorite de soude ou de cal- cium et acide chlorhydrique,de façon que les sels ferreux et stan- neux se transforment de nouveau en ferrique. et stannique : 
4 Fe Cl + 2 Sn Cl +   8 Cl =   4 Fe Cl + 2 Sn Cl . 



   2 2   3 4   
Alors, aussi bien le chlorure ferrique que le chlorure stannique dissolvent d'autre étain d'après les formules indiquées précédem- ment jusqu'à atteindre une autre condition d'équilibre. 



   En répétant l'opération de chloruration indiquée,le bain contien- dra alternativement chlorure ferreux et stanneux,qui sont inertes   vis-à-vis   de l'étain présent dans le   bain,et   chlorure ferrique et stannique qui servent à dissoudre d'autre étain. Par conséquent, jusqu'à ce qu'il y a de l'étain dans le   bain,il   est. possible de le séparer à l'aide de cette solution,en rendant ainsi très élevée sa teneur en étain. 



     .En   partant par exemple d'une solution contenant 50 Kg. d'eau et 5 Kg. de chlorure ferrique commercial (correspondant à environ 4 Kg. de chlorure ferrique pur) cette solution. peut dissoudre   Kg.   1,5 d'étain (correspondant à environ 100 Kg. de déchets de tôle étamée) 

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 après quoi on aura Kg. 3,1 de chlorure ferreux et   Kg.2,4   de chlo-- rure 'stanneux. 



   En introduisant dans cette solution Kg. 1,8 de chlore,on aura de nouveau 4 Kg. de chlorure ferrique   (3,1   Fe   CI 2   + 0,9   CI)   et 
Kg.   3,3   de chlorure stanni,que (2,4 Sn CI 2 +   0,9     ci).   



   Une telle solution est en état de dissoudre d'autres 3 Kg. d'é- tain, car les 4 Kg. de chlorure ferrique se réduisent à Kg. 3,1 de. chlorure ferreux en donnant lieu à Kg. 2,4 de chlorure stanneux et les Kg. 3,30 de chlorure stannique se transforment en Kg.4,80- de chlorure stanneux, c. à. d. en total 7,2 Kg. de chlorure stanneux. 



   Cette deuxième réaction a donc dissout l'étain d'autres 200 Kg. environ de tôle étamée en supposant un pourcentage de 1,5 en étain, comme auparavant. 



   En introduisant encore 3,6 Kg. de chlore,on aura de nouveau un liquide actif capable de dissoudre environ,6 Kg. d'étain correspon- dant à 400 Kg. de déchets et ainsi de suite. 



   Le liquide obtenu de la sorte aura donc une teneur en étain qui est successivement croissante jusqu'au maximum que l'on veut at- teindre,tandis que la quantité de fer y contenue est toujours celle originaire c. à. d. , dans le cas considéré, elle est de 4 Kg. 



   Si la séparation de l'étain est effectuée par voie électrolyti- que,on obtient de cette solution une déposition abondante d'étain métallique, et éventuellement de mousse d'étain, avec régénération de chlorure ferrique et de chlorure stannique. 



   Si la précipitation des sels d'étain est provoquée par un moyen quelconque ou en ayant recours à la vapeur et à l'oxygène, ou à l'air et oxygène,avec chauffage du liquide,ou en ayant recours à de l'ammoniaque,soude ou potasse caustique ou carbonate de soude, il y aura précipitation d'oxychlorures ou hydrates d'étain d'où, après   @   

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 filtrage et séchage,l'on retire de l'étain métallique. 



   Le liquide demeuré après précipitation du sel hydraté d'étain contient chlorure ferreux et chlorure stannique,et il peut être réutilisé pour l'attaque d'autres quantités d'étain. 



   Au lieu d'avoir recours au chlorure ferrique,on pourrait aussi employer le sulfate ferrique qui attaque l'étain en se transformant en ferreux d'après la formule: 
Fe (SO ) +   Sn =   2 Fe (SO ) + Sn SO 
2 4 3 4 4 et dans ce cas la solution de sulfate ferrique est régénérée en y introduisant de l'anhydride sulfureux de toute façon appropriée et en présence d'un cathalyseur approprié : 
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 2 Fe S04 +. S02 + 2 0 + N02 - Fe (SO ) + N0 
4 2 2 2 4 3 2 après quoi le sulfate ferrique dissout d'autre étain de la même fa- çon précédemment décrite. 



   Enfin pour dissoudre l'étain on peut partir de chlorure stannique qui se transforme en stanneux d'après la formule: 
Sn Cl + Sn = 2 Sn   Cl   
4 2 après quoi,en ajoutant du chlore,d'après une des méthodes indiqués on aura 
Sn Cl + 2   Cl =   Sn Cl 
2 4   c.à.d.   de nouveau le sel qui est en état de dissoudre d'autre étain. 



   3n tout cas la régénération du sel ferrique ou du sel stannique ou des deux peut être effectuée dans le récipient contenant les dé-      chets ou dans des récipients à part et pour cette opération on aura recours à des appareils pouvant empêcher la dispersion du gaz si la régénération est effectuée par barbotage du gaz dans le liquide. 



   Dans le liquide à régénérer ou régénéré on peut aussi ajouter des sels appropriés tels que chlorure ou sulfate d'ammonium,et cela avec un avantage spécial si l'on a recours à l'électrolyse pour la   sépa-   

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 ration de l'étain. 



   R e v e n d i c a t i o n s :   @   
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 1) Procédé pour séparer l'étain de déchets étamés en les mettant en présence d'un sel ferrique ou stannique,caractérisé en ce que /?/ /' l'équilibre chimique atteint après la transformation en sel fer- reux ou stanneux, est détruit en ajoutant au liquide l'anion du sel \ employé, en régénérant ainsi le sel ferrique et stannique de façon que le liquide est de nouveau en état de dissoudre de l'étain.

Claims

2) Procédé suivant la revendication l,caractérisé en ce que l'a- nion est ajouté directement au liquide,soit sous forme de gaz en le faisant barboter dans le liquide, soit à l'état de solution, soit en introduisant dans le liquide des substances capables de donner lieu auditanion.

3) Procédé suivant la revendication l,caractérisé en ce que si l'on a recours au chlorure ferrique,on ajoute,sous une forme quel- conque,du chlore qui transforme en ferriques et stanniques les chlo- rures ferreux et stanneux formés par suite de l'attaque de l'étain.

4) Procédé suivant la revendication l,caractérisé en ce que si l'on a recours au sulfate ferrique,on ajoute de l'anhydride sulfu- reux et de l'oxygène en présence d'un cathalyseur approprié.

5) Procédé suivant la revendication 1,caractérisé en ce que si l'on employé.du chlorure stannique pour attaquer l'étain,on ajoute, sous une forme quelconque,du chlore qui transforme de nouveau en stannique le chlorure stanneux qui s'est formé.