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Publication number: BE367012A
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  Procédé de préparation de lessives   ci, alcalis à   parti? de sulfate alcalin 
On a   déjà.   essayé   fréquemment   d'employer pour la production   (le   lessive de soude, à la place du carbonate de soude, le sulfate de sodium plus facile à se procurer et moins   coûteux   Bien qu'il solt connu qu'à partir de sulfate alcalis on peut parvenir avec clés oxydes alcalino- terreux à des sulfates alcalino-terreux et à des hydroxydes alcalines on n'est pas parvenu jusqu'à présent à réaliser industriellement, sur la base de cette transformation, un procédé pour l'obtention de lessives alcaline+ En partant d'oxyde de calcium et de sulfates alcalins, on arrive   aies   lessives alcalines à très faible teneur en hydroxyde alca- lin,

   on obtient par exemple à partir du sulfate de sodium et de la   chaux:,   dans le cas le plus favorables des lessives de soude ayant une teneur en   hydroxyde   de sodium n'atteignant pas encore un pour cent, 33% seulement du sulfate employé étant en outre transformés A parti; d'hydroxyde et de 

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 baryum et de sulfates alcalins, on parvient au contraire très facilement à produire une transformation complète et des lessives concentrées, On n'est toutefois pas parvenu à régénérer en oxyde de baryum   d'une   manière simple 'et industriellement économique, le sulfate de baryum se proudi- sant. 



   I1 a maintenant été découvert que les difficultés se présentant aussi bien lors de l'emploi de l'oxyde de calcium      que lors de   l'emploi   d'oxyde de baryum peuvent être surfon- tées lorsqu'on   utilise à   la place de ces composés alcalino- terreux   1.' oxyde   ou   l'hydroxyde   au strontium* Par l'intro- duction d'oxyde de strontium dans des solutions concentrées de sulfate   alcalin   on parvient à produire une transformation complète en lessive alcaline et en sulfate de strontium. 



  On arrive   égalisant   au but désiré par l'introduction de sulfate   alcalin   solide dans la suspension d'oxyde de stron- tium éteint  Pour transformer également les derniers restes du sulfate alcalin, il est à recommander d'ajouter un excès d'oxyde de strontium, d'autant plus que ce dernier      se sépare complètement de la lessive concentrée lors du refroidissement. Lachaleur prenant naissance lors de l'extinction de l'oxyde de strontium permet d'exécuter la transformation sans apport de $chaleur ou avec un apport minime de   chaleur   
La régénération du sulfate de strontium en oxyde de i strontium présente, contrairement au sulfate de baryum, aucune difficulté.

   Il est par exemple connu de parvenir à partir du sulfate de strontium, en passant par le sulfure ou le sulfhydrate, à l'oxyde ou bien de cuire du sulfate de strontium avec du carbonate de soude et   d'obtenir   l'oxyde à -partie du carbonate de strontium prenant naissance., Une voie plus.

   simple et plus avantageuse consiste à transformer complètement le sulfate de strontium en carbonate de storn- 

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 tium et en sulfate d'ammoniaque au moyen de( carbonate d'am- monium, qui peut également être fabriqué directement par   ,   introduction d'ammoniaque et d'acide carbonique On peut , récupérer l'ammoniaque des lessives de sulfate   d'ammoniumo   
Le carbonate de strontium est de nouveau cuit pour donner de l'oxyde de strontium, par le fait qu'on le déverse directement dans le four après la séparation de la lessive de sulfate ammonique.

   L'acide carbonique prenant naissance lors de l'opération de cuisson peut être employé, avec l'ammoniaque pouvant être obtenue à partir des lessives de sulfate d' ammoniaque,) pour la transformation en carbonate de strontium au sulfate de strontium se, précipitant lors de la   caustification   du   sulfate   alcalin,    Exemplel @   
100 parties en poids de sulfate de sodium sont dissou- tes dans 200 parties en poids   d'eau   et dans la solution on introduit 80 parties en poids d'oxyde de strontium La lessive de soude séparée ap- par filtration contient   280   gr d'hydroxyde de sodium par litre-,,

   Le sulfate de strontium qui prend naissance est mis en suspension dans 500 parties en poids d'eau et est agité avec 110 parties en poids de carbonate d'ammonique et 28 parties en poids d'ammoniaque à 50  et le carbonate de strontium qui prend naissance est séparé par filtration. Le carbonate de strontium est chargé dans le four rotatifet est cuit à 1200  pour donner l'oxyde de strontium De la lessive de sulfate   ammonique,     l'ammonia-   que est mise en liberté par addition de chaux et cette ammoniaque est employée avec   l'acide   carbonique prenant naissance dans l'opération de cuisson, pour la récupération de carbonate ammonique. 



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  Method of preparing detergents ci, alkalis to party? alkaline sulfate
We already have. frequently tried to use for production (sodium hydroxide solution, instead of sodium carbonate, sodium sulphate more readily available and less expensive Although it is known that from sulphate alkalis it is possible to obtain with alkaline earth oxides, alkaline earth sulphates and alkaline hydroxides, it has so far not been possible to achieve industrially, on the basis of this transformation, a process for obtaining alkaline detergents + Starting from Calcium oxide and alkaline sulphates, we get alkaline detergents with very low alkaline hydroxide content,

   from sodium sulphate and lime, for example :, in the most favorable case, sodium hydroxide liquors having a sodium hydroxide content not yet reaching one percent, only 33% of the sulphate used being in further processed A party; hydroxide and

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 barium and alkali sulphates, on the contrary, it is very easy to produce a complete transformation and concentrated lye.However, it has not been possible to regenerate into barium oxide in a simple and industrially economical manner, barium sulphate is proud.



   It has now been discovered that the difficulties which arise both in the use of calcium oxide and in the use of barium oxide can be overcome when these alkaline compounds are used instead. - earthy 1. ' strontium oxide or hydroxide * By introducing strontium oxide into concentrated solutions of alkali sulphate, a complete transformation into alkaline lye and strontium sulphate is achieved.



  The desired goal is achieved by the introduction of solid alkali sulphate into the suspension of extinguished strontium oxide. To transform also the last residues of the alkali sulphate, it is recommended to add an excess of strontium oxide, especially since the latter separates completely from the concentrated detergent during cooling. The heat that arises during the extinction of the strontium oxide allows the transformation to be carried out without input of heat or with a minimal input of heat
The regeneration of strontium sulphate to i strontium oxide presents, unlike barium sulphate, no difficulty.

   It is for example known to arrive from strontium sulphate, passing through sulphide or hydrosulphide, to the oxide or else to cook strontium sulphate with sodium carbonate and to obtain the oxide at -party. of strontium carbonate originating., One way plus.

   simple and more advantageous consists in completely transforming the strontium sulphate into carbonate of storn-

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 tium and ammonium sulphate by means of (ammonium carbonate, which can also be produced directly by introducing ammonia and carbonic acid. Ammonia can be recovered from ammonium sulphate lye.
The strontium carbonate is again fired to give strontium oxide, by the fact that it is poured directly into the oven after the separation of the ammonium sulfate lye.

   Carbonic acid arising during the cooking operation can be used, together with the ammonia obtainable from ammonia sulphate lye,) for the transformation into strontium carbonate with strontium sulphate precipitating during of the causticization of alkali sulphate, Example @
100 parts by weight of sodium sulphate are dissolved in 200 parts by weight of water and 80 parts by weight of strontium oxide are introduced into the solution. The sodium hydroxide solution separated by filtration contains 280 g of hydroxide sodium per liter- ,,

   The strontium sulphate which arises is suspended in 500 parts by weight of water and is stirred with 110 parts by weight of ammonium carbonate and 28 parts by weight of ammonia at 50 and the strontium carbonate which arises is separated by filtration. The strontium carbonate is charged into the rotary kiln and is fired at 1200 to give strontium oxide. carbon dioxide originating in the cooking operation, for the recovery of ammonium carbonate.



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Claims

322 parts by weight of Glauber's salt (Na2SO4 + <Desc / Clms Page number 4> at 30 ° C. 10 H2O) are dissolved in 120 parts by weight of alu and 130 parts by weight of strontium oxide are added. The solution resulting from the reaction is heated for some time (1 to 2 hours) at 100-110 C. the precipitated strontium sulphate is then separated by filtration and transformed by means of ammonium carbonate; the ammonium sulphate solution which arises is filtered off from the strontium carbonate and the latter is cooked to give the oxide. The sodium hydroxide solution obtained contains 280 gr. of NaOH per liter. The yield is roughly quantitative.

R E V E N D I C A T I O N S.

1 / Process for the preparation of alkaline liquors from alkaline sulphates, characterized in that the alkali sulphate is treated with strontium oxide or hydroxide, advantageously in excess. - 2 / Form of embodiment according to Claim 1, characterized in that the originating strontium sulphate is converted into strontium carbonate by means of ammonia and carbonic acid and the strontium carbonate is converted into strontium oxide, which is returned in the cycle as well as the carbonic acid taking then birth and that the ammonia posing to be obtained from the sulphate of ammonia occurring.