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Description


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  Procédé de préparation de lessives   ci, alcalis à   parti? de sulfate alcalin 
On a   déjà.   essayé   fréquemment   d'employer pour la production   (le   lessive de soude, à la place du carbonate de soude, le sulfate de sodium plus facile à se procurer et moins   coûteux   Bien qu'il solt connu qu'à partir de sulfate alcalis on peut parvenir avec clés oxydes alcalino- terreux à des sulfates alcalino-terreux et à des hydroxydes alcalines on n'est pas parvenu jusqu'à présent à réaliser industriellement, sur la base de cette transformation, un procédé pour l'obtention de lessives alcaline+ En partant d'oxyde de calcium et de sulfates alcalins, on arrive   aies   lessives alcalines à très faible teneur en hydroxyde alca- lin,

   on obtient par exemple à partir du sulfate de sodium et de la   chaux:,   dans le cas le plus favorables des lessives de soude ayant une teneur en   hydroxyde   de sodium n'atteignant pas encore un pour cent, 33% seulement du sulfate employé étant en outre transformés A parti; d'hydroxyde et de 

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 baryum et de sulfates alcalins, on parvient au contraire très facilement à produire une transformation complète et des lessives concentrées, On n'est toutefois pas parvenu à régénérer en oxyde de baryum   d'une   manière simple 'et industriellement économique, le sulfate de baryum se proudi- sant. 



   I1 a maintenant été découvert que les difficultés se présentant aussi bien lors de l'emploi de l'oxyde de calcium      que lors de   l'emploi   d'oxyde de baryum peuvent être surfon- tées lorsqu'on   utilise à   la place de ces composés alcalino- terreux   1.' oxyde   ou   l'hydroxyde   au strontium* Par l'intro- duction d'oxyde de strontium dans des solutions concentrées de sulfate   alcalin   on parvient à produire une transformation complète en lessive alcaline et en sulfate de strontium. 



  On arrive   égalisant   au but désiré par l'introduction de sulfate   alcalin   solide dans la suspension d'oxyde de stron- tium éteint  Pour transformer également les derniers restes du sulfate alcalin, il est à recommander d'ajouter un excès d'oxyde de strontium, d'autant plus que ce dernier      se sépare complètement de la lessive concentrée lors du refroidissement. Lachaleur prenant naissance lors de l'extinction de l'oxyde de strontium permet d'exécuter la transformation sans apport de $chaleur ou avec un apport minime de   chaleur   
La régénération du sulfate de strontium en oxyde de i strontium présente, contrairement au sulfate de baryum, aucune difficulté.

   Il est par exemple connu de parvenir à partir du sulfate de strontium, en passant par le sulfure ou le sulfhydrate, à l'oxyde ou bien de cuire du sulfate de strontium avec du carbonate de soude et   d'obtenir   l'oxyde à -partie du carbonate de strontium prenant naissance., Une voie plus.

   simple et plus avantageuse consiste à transformer complètement le sulfate de strontium en carbonate de storn- 

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 tium et en sulfate d'ammoniaque au moyen de( carbonate d'am- monium, qui peut également être fabriqué directement par   ,   introduction d'ammoniaque et d'acide carbonique On peut , récupérer l'ammoniaque des lessives de sulfate   d'ammoniumo   
Le carbonate de strontium est de nouveau cuit pour donner de l'oxyde de strontium, par le fait qu'on le déverse directement dans le four après la séparation de la lessive de sulfate ammonique.

   L'acide carbonique prenant naissance lors de l'opération de cuisson peut être employé, avec l'ammoniaque pouvant être obtenue à partir des lessives de sulfate d' ammoniaque,) pour la transformation en carbonate de strontium au sulfate de strontium se, précipitant lors de la   caustification   du   sulfate   alcalin,    Exemplel @   
100 parties en poids de sulfate de sodium sont dissou- tes dans 200 parties en poids   d'eau   et dans la solution on introduit 80 parties en poids d'oxyde de strontium La lessive de soude séparée ap- par filtration contient   280   gr d'hydroxyde de sodium par litre-,,

   Le sulfate de strontium qui prend naissance est mis en suspension dans 500 parties en poids d'eau et est agité avec 110 parties en poids de carbonate d'ammonique et 28 parties en poids d'ammoniaque à 50  et le carbonate de strontium qui prend naissance est séparé par filtration. Le carbonate de strontium est chargé dans le four rotatifet est cuit à 1200  pour donner l'oxyde de strontium De la lessive de sulfate   ammonique,     l'ammonia-   que est mise en liberté par addition de chaux et cette ammoniaque est employée avec   l'acide   carbonique prenant naissance dans l'opération de cuisson, pour la récupération de carbonate ammonique. 



   E x e m p l e 2. 

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Claims

322 parties en poids de sel de Glauber (Na2SO4 + <Desc/Clms Page number 4> à 30 C 10 H2O) sont dissoutes ,dans 120 parties en poids d'eaut et l'on ajoute 130 parties en poids d'oxyde de strontium.' La solution résultant de la réactionn est chauffée quelque temps ( 1 à 2 heures) à 100-110 C. le sulfate de strontium précipité est alors séparé par filtration et transformé au moyen de carbonate ammonique; la solution de sulfate ammonique qui prend naissance est séparée par filtration du carbonate de strontium et ce dernier est cuit pour donner l'oxyde. La , lessive de soude obtenue contient 280 gr. de NaOH par litre, Le rendement est, à peu près, quantitatif.

R E V E N D I C A T I O N S.

1/ Pro cédé pour la préparation de lessives alcalines à partir de sulfates alcalins, caractérisé en ce qu'on traite du sulfate alcalin par de l'oxyde ou de l'hydroxyde de stron- tium, avantageusement en excès.- 2/ Forme de réalisation suivant la revendication 1 caractéri- sée en ce que le sulfate de strontium prenant naissance est transformé en carbonate de strontium au moyen d'ammoniaque et d'acide carbonique et le carbonate de strontium est trans- formé en oxyde de strontium, qui est renvoyé dans le cycle de même que l'acide carbonique prenant alor naissance et que l'ammoniaque posant être obtenue à partir du sulfate d'ammoniaque se produisant..