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"PROCEDE DE FABRICATION DE PHOSPHATES ALCALINS A PARTIR DE COMBINAISONS PHOSPHOREES DE METAUX.
Il est connu de transformer des combinaisons phosphores de métaux, en particulier du phosphure de fer, par réaction avec des sulfates alcalins, à température accrue, en phosphates alca- lins. C'est ainsi, par exemple, qu'il a été proposé de chauffer au rouge un mélange d'un phosphure de fer, avec 12,5% de phos- phore, suivant la formule. Fe4P, avec du sulfate de sodium, dans un four rotatif, la réaction s'effectuant suivant l'équation suivante: 2 Fe4P + 3Na2S04 = 2 Na3 (P04) + 3 FeS + 3 FeO + 2 Fe.
Il a été constaté que , dans la réaction d'alliages de phosphore à pourcentage élevé ,la quantité du métal amené avec
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le phosphore n'est pas suffisante pour fixe..-- la totalité du soufre, mis en liberté à partir du sulfate alcalin, et que, dans ce cas, le soufre s'échappe sous forme d'anhydride sulfureux,par exemple suivant l'équation:
EMI2.1
2 Fe2 P + Na2S04 = 2Na3po'''- + 2 FeS + 2 Feo +SO2.
L'éliminât ion des s quantités d'anhydride sulfureux, s'é- chappant de cette manière dans le cas d'une marche industrielle, entraine lorsqu'il n'est pas possible de les utiliser sur place, les plus grandes difficultés, Si, par exemple, on voulait diluer avec de l'air les gaz'perdus, de telle manière qu'on pût les laisser s'échapper dans l'atmosphère, les quantités d'air né- cessaires seraient si grandes que ceci pourrait mettre en ques- tion 1'économie de tout le procédé,
Il a été constaté qu'il est possible d'obvier à cet incon- vénient, en produisant la réaction entre la combinaison phophorée d'un métal et le sulfate alcalin en présence de substances, qui sont propres à transformer le soufre, mis en liberté lors de la réaction,
pour autant qu'il n'est pas fixé par le métal amené sous forme de l'alliage de phosphore, en une combinaison dans la- quelle il est soustrait à l'oxydation en S02. Comme substances additionnelles appropriées, on peut citer en premier lieu des mé- taux des genres les plus différents, et en outre également des agents réducteurs non métalliques, inorganiques ou organiques, par exemple du carbone ou du charbon sous une forme désirée quelcon- que ou des substances renfermant du carbone ou du charbon, dans le cas de l'utilisation de charbon, la réaction a lieu, par exem- ple suivant l'équation ci-après :
EMI2.2
2 FeP + 3 Na2S0' + 3 C = 2Na3P04 + 3 FeS + F'30 + 3 C0.
Le procédé présente encore l'avantage qu'il est possible de fixer le soufre contenu dans le sulfate alcalin ,par exemple lors de l'utilisation de fer ou de charbon ou analogue,comme agents réducteurs, en totalité sur le fer contenu dans la charge, sous'forme de sulfure de fer, et,de le rendre ainsi utilisable.
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Dans le cas de l'utilisation de charbon, on peut accroître de cette manière la teneur du soufre dans le sulfure de fer jusqu'à environ 29% tandis que sans l'utilisation de charbon on ne peut atteindre, dans le sulfure de fer, qu'une teneur en soufre allant jusqu'à 23% environ.
Le procédé décrit peut être utilisé avec un avantage particulier dans la réaction de combinaisons phosphorées de mé- taux, en particulier do combinaisons phosp:¯orées de métaux à pour- centage élevé, avec des sulfates alcalins dans un procédé suivant lequel , la combinaison phosphorée de métal est incorporée au sulfate alcalin fondu, ainsi que dans un procédé ,suivant lequel le chauffage des constituants réactionnels s'effectue par un chauffage par résistance électrique,
Exemple,- On fond dans un four électrique 2 t de phosphure de fer, d'une teneur en phosphore de 22% ,avec 2,7 t de sulfate de sodium, en mélange avec 230kg de charbon finement broyé, par un chauffage par résistance.
Dans cette opération de fusion, il ne se produit pas du tout de pertes par formation d'anhydride sul- fureux. La masse fondue évacuée est lessivée de manière connue, Le sulfure de fer, séparé par filtration, contient dans la matière sèche 28% de soufre et 0,2% de phosphore.