BE376826A - - Google Patents

Description

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     "PROCEDE   DE FABRICATION DE PHOSPHATES ALCALINS A PARTIR DE   @   COMBINAISONS PHOSPHOREES DE METAUX." 
Il est connu de transformer des combinaisons   phosphores   de métaux, en particulier du phosphure de fer, par réaction avec des sulfates alcalins, à température accrue, en phos- phates alcalins. C'est ainsi, par exemple, qu'il a été proposa de chauffer au rouge un mélange d'un phosphure de fer, avec 12,5% de phosphore, suivant la formule   Fe4p,   avec du sulfate de sodium, dans un four rotatif, la réaction s'effectuant suivant l'équation suivante: 2 Fe4P + 3Na2SO4 = 2 Na3   (P04)   + 3 FeS + 4 FeO + Fe. 



   Quoique le rendement en   pnosphate   qu'on obtient avec cette réaction, est tout à fait excellent, puisqu'en   gênerai   

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 il dépasse 94% et peut   s'élever jusqu'à   98% et plus, ce procédé connu possède un désavantage consistant en ce que, dans la réaction d'alliages de phosphore à pourcentage élevé, la quantité du métal amené avec le phosphore n'est plus suffisante pour fixer      la totalité du soufre, mis en liberté à partir du sulfate alcalin, et que, dans ce cas, le soufre s'échappe sous forme d'anhydride sulfureux, par exemple suivant   1'équation :   2 Fe2 P + 3Nz2SO4=   2Na3po4   + 2 FeS + 2   Feo   + S02. 



     L'élimination   des quantités d'anhydride sulfureux, s'é- chappant de cette manière dans le cas d'une marche industrielle, entraine lorsqu'il n'est pas possible de les utiliser sur place, les plus grandes difficultés. Si, par exemple, on voulait diluer avec de l'air les gaz perdus, de telle manière qu'on pdt les laisser s'échapper dans l'atmosphère, les quantités d'air né- cessaires seraient si randes que ceci pourrait mettre en ques- tion 1économie de tout le procédé. 



   Il a été   constatÛ   qu'il est possible d'obvier à cet incon- vénient, en produisant la réaction entre la combinaison phosphorée d'un métal et le sulfate alcalin en présence de substances, qui sont propes à transformer le soufre, mis en liberté lors de la réaction, pour autant qu'il n'est pas fixé par le métal amené sous forme de l'alliage de phosphore, en une combinaison dans la- quelle il est soustrait à l'oxydation en SO2 et ceci en employant les dites substances en une quantité telle, qu'elle suffit à la fixation de pratiquement toute la quantité de soufre qui autre- ment serait oxydée en SO2. 



   Comme substances additionnelles   appropriées,   on peut citer en premier lieu des métaux des genres les plus différents, et en outre également des agents   réducteurs   non métalliques, inorga- niques ou organiques, par exemple du   carbone   ou du charbon sous une forme désirée quelconque ou des substances renfermant du car- bone ou du charbon, dans le cas de l'utilisation de charbon, la réaction a lieu par exemple suivant l'équation ci-après : 2 Fe2P + 3 Na2SO4+ 3 C = 2 Na3PO4+ 3 FeS + FeO + 3 CO. 

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   Vu que la quantité de soufre non fixé au fer qui est employé sous forme de fer phosphoreux dépend de la quantité présente de fer, ou du pourcentage de fer phosphoreux en utilisation dans le procédé, il est nécessaire d'adapter également la quantité employée de charbon ou autre agent réducteur par exemple à teneur de carbone, d'un cas à l'autre, aux conditions de travail données, en la déterminant le cas échéant préliminairement par un simple essai. 



   Le procédé présente encore l'avantage qu'il est possible de fixer le soufre contenu dans le sulfate alcalin, par exemple lors de l'utilisation defer ou de charbon ou analogue, comme agents réducteurs, en totalité sur le fer contenu dans la charge, sous forme de sulfure de fer, et de la rendre ainsi utilisable. 



   Dans le cas de l'utilisation de charbon, on peut accroitre de cette manière la teneur du soufre dans le sulfure de fer jusqu'à environ 29% tandis que sans l'utilisation de charbon on ne peut atteindra, dans le sulfure de fer, qu'une teneur en soufre allant jusqu'à 23% environ. 



   Le procédé décrit peut être utilisé avec un avantage particulier dans la réaction de combinaisons phosphorées de mé- taux, en particulier de combinaisons phosphores de métaux à pour-   centage     élevé,   avec des sulfates alcalins dans un proédé suivant lequel, la combinaison phophorée de   mtal   est incorpora au sulfate alcalin fondu, ainsi que dans un procédé, suivant lequel le chauffage des constituants réactionnels s'effectue par un chauffage par résistance électrique. 



   Exemple.- On fond dans un four électrique 2 t de phosphure de fer, d'une teneur en phosphore de 22%. avec 2,7 t de sulfate de sodium, en mélange avec 230kg de charon finement broyé, par un chauffage par résistance. Dans cette opération de fusion, il ne se produit pas du tout de pertes par formation d'anhydride sul- fureux. La masse fondue évacuée est lessivée de manière   connue.   



  Le sulfure de fer, sépara parfiltration, contient dans la matière sèche 28% de soufre et 0 ,2% de phosphore.. 



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Claims (1)

1. REVENDICATION . EMI4.1 --------------------------- Un procède pour la fabrication de phosphates alcalins par réaction de combinaisons phosphorées de métaux, par exemple de phosphure de fer, en particulier de combinaisons phosphorées de métaux à pourcentage élevé en phosphore, avec dessulfates alca- lins, à températures accrues, caractérisé en ce que la réaction est effectuée en présence de substances;

   par exemple de métaux, en particulier de fer, charbon et analogues, qui sont propres à fixer le soufre, mis- en liberté pendant la réaction, pour autant qu'il n'est pas fixé par le méta. introduit sous forme de combi- aaison phosphore, et à protéger ce soufre contre une oxydation en anhydride sulfureux en employant les dites substances en une quantité telle, qu'elle suffise à la fixation de pratiquement toute la quantité de soufre, qui autrement serait oxydée en SO2.

   RESUME.

   La fabrication des phosphates alcalins par réaction de combinaisons phosphorées de métaux avec des sulfates alcalins, à températures accrues, est réalisée en présence de substances qui EMI4.2 sont propres à fixer le soufra mis en liberté y.Gnc'at la réaction pour autant, qu'il n'est pas fixé par le métal introduit sous forme de combinaison phosphorée et à, protéger ce soufre contre une oxydation en anhydride sulfureux les dites substances étant employées en quantité telle qu'elle suffit à la fixation de prati- quement toute la quantité de soufre qui autrement serait oxydée en SO2.