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Publication number: BE442892A
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Description


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  PROCEDE DE PURIFICATION DU MANGANESE   METALLIQUE.   



   Il est connu qu'il est difficile de trouver à l'état naturel des minerais purs de manganèse ainsi que d'obtenir directement le manganèse à l'état pur et en particulier exempt de fer. 



   La présente invention a pour objet un procédé de purification du manganèse métallique, qui permet d'en éliminer le fer et les autres impuretés; suivant la présente invention le manganèse métallique ainsi que le fer et les autres impuretés présentes dans le manganèse métallique sont   transformée'en   sels:solubles par attaque à l'aide d'un acide, après quoi on provo'que la précipitation du fer et des autres impuretés par l'addition d'un oxydant suivie d'une neutralisation;

   on peut' alors effectuer par voie mécanique la séparation du précipité qui contient tout la fer et les autres impuretés qui existaient dans le métal de départe tandis que la solution de sel de manganèse est convenablement traitée, en 

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 particulier par électrolyse, pour en extraire le manganèse métal-   lique   pur. 11 est avantageux d'effectuer l'électrolyse de manière à obtenir et maintenir séparés   l'anolyte   et le catholyte, ceci en vue de leur remploi dars le cycle. 



   Comme oxydant pour la précipitation du fer, il est préférable d'utiliser le bioxyde de manganèse, qui peut éventuellement pro- venir de 1'électrolyse, auquel cas il a l'avantage d'être pur et de ne pas introduire de substances   étrangères   dans la solution. 



   Une forme d'exécution préférée du procédé suivant l'invention est décrite ci-après à, titre d'exemple. 



   Le manganèse métallique dont la pureté est essentiellement altérée par la présence de fer, est   traité par   de l'acide   sulfuri-   que ou du bisulfate de sodium ; on obtient ainsi une solution constituée par du sulfate de manganèse et du sulfate ferreux. 



   A cette solution on ajoute alors un oxydant, de préférence du bioxyde de manganèse   (Mn   o2) en obtenant ainsi dans la solj-   tion le fer à'l'état ferrique (Fe 2(so4)3) et le manganèse 2 4 3   l'état de sel manganeux (Mn SO4) 
On effectue ensuite la neutralisation de la solution par addition d'une substance neutralisante telle que par exemple du carbonate de calcium ou de l'ammoniaque soit à. l'état gazeux soit en solution, en présence de sels ammoniques, de façon à préci- piter le fer à l'état d'hydrate ferrique. La neutralisation peut avantageusement être effectuée en utilisant comme agent neutra- lisant le catholyte provenant de l'opération d'électrolyse subséquente. 



   Le précipité est alors séparé, ce qui peut être effectué mécaniquement   à.   l'aide d'un appareil décanteur et d'un filtre à vide, en obtenant une solution de Mn SO4 exempte d'impuretés, qui est ultérieurement traitée pour en extraire le manganèse métallique, en particulier par électrolyse en présence de sels   ammoniques.   



   De   j'opération   d'électrolyse on retire le manganèse métallique pur tandis que   l'anolyte,   le catholyte et le bioxyde 

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 de manganèse sont ramenés en cycle. L'anolyte récupéré de l'élec- trolyse peut être utilisé pour l'attaque acide initiale du métal; le   catholyte   peut être utilisé dans l'opération de neutralisation et le bioxyde de manganèse est utilisé dans l'oxydation qui précède la neutralisation. 



   A titre d'exemple, pour obtenir un kilo de manganèse métallique en utilisant un certain poids de métal rendu impur par la présence de fer, de silicium et d'autres impuretés,, on lessive le métal à l'état subdivisé, à l'aide d'une solution à 20% environ d'acide sulfurique en vue d'obtenir du sulfate de manganèse; à la solution de ce sulfate on ajoute un excès de bioxyde de manganèse et ensuite environ 5 kilos de sulfate ammonique et d'ammoniaque jusqu'à neutralisation de la liqueur   acide.   



  Le fer précipite et aveo lui les autres impuretés xxxxxx avec   le   silicium, lequel est en partie oxydé et en partie éliminé à l'état d'anhydride silici,que pendant'   l'attaque.!   
La solution pure obtenue après séparation du'précipitée est électrolysée avec des cathodes en aluminium ou en acier inoxyda- ble et avec des anodes en plomb, en.prévoyant des cloisons consti- tuées par de la porcelaine poreuse, des sacs ou tissus en verre filé et autres, du carton d'amiante, etc, afin de pouvoir recouvrer séparément l'anolyte et le catholyte; le manganèse déposé sur les cathodes est détaché de   celles-ci,   tandis que sur les anodes en plomb on obtient du bioxyde de manganèse pur qui peut. être ramené en cycle. 



   Eventuellement l'attaque du manganèse métallique; peut être effectuée à l'aide d'autres acides minéraux, tels que l'acide chlorhydrique en obtenant les sels correspondants de manganèse et   de fer ; fer est ensuite précipité par oxydation, après quoi   on procède de la manière décrite. 



   REVENDICATIONS 
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Claims

( 1.- procédé de purification de manganèse métallique contenant RESUME ( du fer, caractérisé en ce que le métal est amené en solution par ( attaque à l'aide d'un acide,-après quoi on provoque la précipitation <Desc/Clms Page number 4> ( du fer et des autres impuretés par l'addition d'un oxydant et ( par une neutralisation subséquente.

2.- Procédé selon la. revendication 1, caractérisé en ce que pour assurer l'oxydation on utilise du bioxyde de manganése, 3.- procédé selon la revendication 1 et g, caractérisé par EMI4.1 le Fait que pour obtenir le lf:2.11S8.DQ8P Ft J¯'4tx.t mbtl7.ique, 1 solution de nel de manganèse est soutins à une opération d'élec- trolyse effectuée 0n pl'Vl<fl:J.'t1 des cloisons de séparation poreu- ses, l'8YlOlyt.:; ;': l3 cntholybe pt8.nt 13:i1181 'TISint.8YJDG z4?nr4z pour leyr réutilisation rlm18 1'" procédé.

4.- procédé Relon la re.ierdicet317r z , caractérisé en ce que le bioxyde de manganèse obtenu comme sous-produit de l'électro- lyse est ramené en cycle pour l'oxydation .

5. - procédé selon la revendication 3, caract0risé en ce nue l'anolyte est utilisé pour l'attaque du métal de départ. EMI4.2

I.- Procédé selon la rGvo1ication 3, caractérisé en ce que le catholyte est utilisé pour la. neutralisation de la solution.