tt Procédé de préparation de chlorure d'éthylène ".
Cornue on le sait, différents mélanges gazeux industriels,
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gaz finals de synthèse, contiennent une série d'hydrocarbures qui sont plus précieux comme matières premières pour
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bustibles avec d'autres substances. Il existe aussi différents 'procédés pour isoler ces hydrocarbures,par exemple l'éthylène et le propylène , des mélanges gazeux industriels après désulfuration préalable des gaz ou pour les enrichir dans
des fractions gazeuses déterminées.
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tion de chlore gazeux ou liquide, éventuellement, en présence de catalyseurs. On a par exemple proposé de faire réagir de l'éthylène ou des gaz industriels avec des quantités relati-
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en présence de catalyseurs. La réalisation de la préparation de chlorura d'éthylène, notamment à chaud présente toutefois l'inconvénient qu'il ne se produit pas une réaction unique.
A côté de la fixation du chlore à l'éthylène par addition,il se produit des réactions de substitution ou des additions aux-
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condaires en travaillant à basse température.
Ainsi, on a proposé de préparer du chlorure d'éthylène
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une vitesse insuffisante, de sorte que l'on doit donner ce très grandes dimensions aux espaces ou chambre de réaction. Enfin, on a aussi proposé, pour que les effets de température
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aussi, rend nécessaire un agrandissement considérable de 1* installât ion.
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de réaction qui, en vue de maintenir la température constante,
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zeux industriels, utilement désulfurés. On peut obtenir ces
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ployer des substances solides granuleuses, telles que le charbon actif et le gel de silice . Il convient de faire dérouler le processus d'adsorption en plusieurs étapes, afin d'obtenir des fractions dans lesquelles 1'éthylène, désiré, est contenu à un stade d'enrichissement particulièrement haut. On peut arriver à ce résultat en conduisant le gaz initial d'abord à travers une installation d'adsorption dans des conditions
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retenu, et en conduisant le gaz restant à travers une autre <EMI ID=19.1>
ment.en éthylène. On peut cependant aussi'obtenir des fractions gazeuses riches en éthylène par emploi d'absorbants
ou de solvants,par exemple par lavage à contre-courant selon
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lène par refroidissement intense par compression des gaz désulfurés et fractionnement des condensats obtenus.
Les mélanges gazeux riches en éthylène obtenus par
ces procédés connus sont, conformément à l'invention, mis en réaction avec du chlore dans un espace de réaction à tempéra-
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de températures provoquées par la chaleur de la réaction,en particulier les élévations de température, sont évitées
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que l'espace de réaction est arrosé de quantités suffisantes de chlorure d'éthylène liquide porté à la température de réaction, au moyen de dispositifs convenables, par exemple des tuyères ou ajutages. D'autre part, on mélange au mélange gazeux en réaction un courant dtun gaz inerte réglé par un thermostat
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de réaction.) Comme gaz inerte, on peut employer, par exemple, du butane. La chaleur de réaction qui gêne pendant la formation du chlorure d'éthylène est consommée en majeure partie pour l'évaporation du chlorure d'éthylène liquide. Le réglage de précision de la température a lieu par le gaz inerte diluant, qui, à la température de réaction, se sature de chlorure d'éthylène . De cette manière, le réglage de la tempe rature et son maintien' à un niveau constant pendant la réaction sont réalisés avec le maximum de sûreté possible, dans le milieu
de. réactioa môme et cela principalement par une. matière propre à la réaction et non pas, comme jusqu'à présent, par des mesures à action secondaire, ce qui constitue un sensible progrès technique, en particulier eu égard à la simplicité de réalisation. ' -
Il est particulièrement avantageux d'employer des gaz inertes qui sont liquéfiables à la température normale par compression. Lors de leur récupération par compression, ces gaz liquéfiés éliminent,par lavage, d'une façon pratiquement quantitative^ le chlorure d'éthylène enoore contenu dans'le mélange gazeux.
En conséquence, il convient d'achever le traitement
des produits de réaction gazeux en les comprimant par étapes
<EMI ID=26.1> transformés continuent de réagir. Dans les premières étapes
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étapes ultérieures, il se produit uns liquéfaction du gaz inerte, qui élimine aussi, par lavage, les restes de chloru-
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dans les premières étapes de compression.
Le gaz résiduaire peut, après élimination de chlore gazeux et d'acide chlorhydrique éventuellement formé, soit
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d'une part, des composés non saturés et, d'autre part, du chlore en différents endroits dans un solvant dissolvant les deux composants, la mixtion directe dos gaz et une réac- tion en phase gazeuse étant ainsi évitées. Dans ce procédé,
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de la température de réaction, n'est pas observée dans ce procédé.
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nellement d'une manière réglée pour obtenir la constance de température . Uns autre différence entre l'invention et le.
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ou réglage ultérieur de la température de réaction avec récupération simultanée du chlorure d'éthylène projeté à l'état finement divisé.
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therme n'est pas possible non plus. On doit soit amener le chlorure d'éthylène pulvérisé à des températures inférieures à la température de réaction voulue, si l'on veut éviter que la.température de réaction soit dépassée ou l'on doit accepter que la température de réaction soit dépassée, si l'on introduit le chlorure d'éthylène à des températures qui correspon-
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on n'obtient pas une température uniforme dans tout l'espace de réaction et, partant, pas non plus une allure uniforme de la réaction.
La constance idéale de la température est maintenue selon l'invention par évaporation d'une partie du liquide
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glage de la température a lieu dans la phase gazeuse même,
ou dans les couches limites de phase� et est, partant, exempt
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te'plus efficace que celui qui se fait directement au lieu où se dégage la chaleur de réaction ne peut pas être imaginé.
EXEMPLE: Du gaz de four à coke débarrassé d'hydrogène sulfuré est conduit à travers une installation d'adsorptiop chargée de charbon actif, dans laquelle sont retenus princi-
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Le gaz qui s'échappe de cette première installation passe par une deuxième installation contenant du charbon actif et .cède
à celui-ci sa teneur en éthylène. Le gaz sortant de cette deuxième installation peut être conduit vers des points d'utilisations/usuelles. On mélange les gaz riches en éthylène obte-
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Dans l'espace de réaction, à. savoir à peu' -près au milieu de
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de température, qui, par des appareils additionnels convenables,
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ne gazeux afflue dans la tuyère mélangeuse ou dans l'espace
de réaction même en quantités dosées à l'aide du thermostat de façon telle que'la température soit maintenue constante . Après sa sortie de l'espace de réaction,le mélange gazeux réactionnel est comprimé par étapes tout en étant refroidi. Dans les premières étapes, on obtient du chlorure d'éthylène sous forme liquide; dans les étapes ultérieures , un mélange de butane
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<EMI ID=46.1> . divisée et le butane de nouveau de gaz inerte.' Le gaz résiduaire quittant l'installation est traité par des agents de lavage alcalins pour l'élimination des restes de chlore et de l'acide chlorhydrique et il est soit introduit dans le gaz
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ment chimique ultérieur pour l'obtention d'autres produits précieux.
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1. Procédé de préparation de chlorure d'éthylène à partir de chlore et de fractions de mélanges ,gazeux indus- . triels qui sont riches en éthylène ou ont été enrichies en éthylène, caractérisé en ce qu'on fait réagir le' gaz conte-
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dans un espace de réaction, qui, pour le maintien de la température à un niveau constant, est aspergé continuellement de ' chlorure d'éthylène liquide, finement divisé 'et, au besoin,
est alimenté en gaz qui, dans les conditions indiquées,
ne réagissent pas avec le chlore et de préférence liquéfiables à la température ordinaire (gaz inertes).