BE454466A - - Google Patents

Description

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  "Préparation d'un liquide produisant une mousse extinctrice pour incendie, spécialement pour l'extinction de phosphore et ses dérivés." 
Ce procédé est celui prévu pour le remplissage des deux récipients qui font l'objet du brevet principal N 453567 du 14 :février 1943 et de   ses   brevets de perfectionnement. 



   Les deux.récipients constituant un appareil extincteur contiennent chacun un liquide lesquels, par leur réaction mu-   tuelle,   engendrent de la mousse abondante et stable à   l'aide   de CO2' de l'air ou d'autres gaz. 



     Dans   ce cas, la réaction est immédiate et rapide et le temps déjection est accéléré. 



   La réaction est plus lente lorsque l'un des deux réci- pients contienne réactif sous forme solide, par exemple en poudre, et la réaction est retardée dans son ensemble de façon que le temps d'éjection est prolongé. 



   Pour obtenir la réaction voulue, nous avons utilisé, d'une   part.un   sel alcalin déjà dissous ou non et, d'autre part, un sel d'aluminium soluble dissous que nous mettons en excès (sursaturation) ensemble'avec un sulfonete à pouvoir moussant dissous dans le mélange dont la stabilité est avantagée par les sels d'aluminium. 



   La réaction chimique nousmontre que le sel d'aluminium, par exemple le sulfate, est transformé en hydrate, composé gélatineux donnant une stabilité certaine à la mousse, mais   aant   perdu en quelque sorte les propriétés ignifuges du sel initial, gour éviter ceci, nous mettons le sel d'alumine en excès et nous ajoutons un peu d'acide dilué pour éviter la formation de A1   (OH)3   prématurée causée par l'eau employée. 



     Jusqu'ici     nous.n ous   trouvons encore toujours dans la voie du domaine public et comme toute mousse est un excellent agent extincteur d'incendie, la méthode décrite pourrait suffire. 



   Il en est autrement lorsqu'il s'agit   d'éteindre   défi-   nitivement   le phosphore et ses dérivés enflammés, tels les phosphamines gazeuses, liquides et solides, le diéthylphos- phine et d'autres dérivée du phosphore. 



   Pour ce, divers produits ont été essayés et il est un fait que les essais multiples également faits par nous, n'out pas abouti à un résultat définitif. 



   En présence d'un générateur de mousse, nous pouvons con-   oinre que   le volume du gaz CO2 produit, suivant l'équation chimique   6 Na H CO3 + Al 2 (SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3 Na 2 SO4 + 6 CO2 sera de 133,8 Litres à 0  tempe et 760 mm de pression et   nous pouvons dénommer cette quantité: le volume de mousse produit. 

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   idous pouvons aisément faire l'extinction du phosphore brûlant avec cette mousse abondante et stable; toutefois cette extinction ne sera que physique (par revêtement = empêcher le contact de l'oxygène de l'air) et temporaire, et le phosphore, dans des conditions favorables de sécheresse et d'élé-   vation de   température,   reprendra feu. 



   Nous avons essayé d'ajouter à notre mélange initial des produits oxydante, pour obtenir une oxydation accélérée et par   catalyse transformer le phosphore blanc en phosphore rouge inactif. Nous avons ajouté des solubilisants du phosphore. 



  Certains produits, tels les sels d'argent, l'iode, le phosphure d'iode et certains iodures menaient à d'excellente résultats;   toutefois, l'emploi de ces produite est fort onéreux et nos   essais se sont portés sur des produits réducteurs ou oxydants, chlorurants ou à action directe moins rares et coûteux, en   vue d'en faire un article commercial économique: sels de plomb, de cadmium, de zinc, de cuivre et de fer soluble, sels de   potassium, magnésium, etc. 



  Bi nous ne noua sommes pas arrêtés à ces produits et en   particulier aux sels de cuivre, c'est que par nos essais, nous en avons tiré cette conséquence, que les atomes de certains métalloïdes comme le phosphore, sont loin d'être équivalents en ce qui concerne leur puissance de combinaison pourles métaux. 



   Il en résulte que la présence d'un réducteur ou   oxydent   con. tenu dans la mousse collant et adhérant au, et en contact im- médiat avec le phosphore ou ses dérivés, produit un changement dans la nature du phosphore qui lui enlève ses propriétés no- cives et que plus que ce contact est intime et stable, meil- leure sera la neutralisation du produit combattu. 



   A nos produits, mis en oeuvre, nous ajoutons donc,d'une part, le sulforicinate d'ammonium ou de sodium comme dérivé de l'acide   ri c inique   (C 18 H 34   0 3),   s'émulsionnant facilement dans l'eau, afin de mieux distribuer dans le second récipient à réactif le sel sursaturé aluminique et de renforcer et con- tribuer à la formation d'écume ou de mousse lors de la réaction, et,d'autre part, le sulfate de manganèse et/ou nickel, et nous avons pu nous rendre compte d'une extinction définitive du phosphore par neutralisation totale dépendant du temps de con- tact, d'autant plus que la réduction des sulfates en général s'accomplit facilement par l'action des corps avides d'oxygène (in casu le phosphore) et que parmi les sulfates de métaux lourds, le sulfate manganeux est l'un des plus stables. 



   Afin de prouver la "non intervention" de la mousse qui, l'abri de l'air, favorise le contact des produits neutralisants et de ne mettre en évidence que l'action chimique et neutra- lisante, nous avons procédé à l'essai suivant: 
Nous avons pris 8 papiers semblables, très minces, légers, à fibres très hydrophiles, d'une perméabilité parfaite, d'une carburation et incinération faciles et d'une carbonisation adéquate. Des sept de ceux-ci, chaque spécimen a été trempé dans une solution de notre mélange extincteur "non mousseux", solution contenant pour chacun des sept papiers un produit réducteur ou oxydant variable. Le huitième papier n'avait pas été trempé et fut tenu tel quel. Après séchage des sept pa- piers, nous avons procédé à les tremper avec le huitième papier dans une solution de phosphore blanc faible (phosphore + C 82 + huile minérale). 



   Après 85 secondes d'évaporation,le papier non trempé dans une des solutions extinctrices se mit à fumer et s'enflammait. 

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   Après 1 minute 55 secondes, un autre papier flambait. Entre 2 minutes et 4 minutes, tousles autres papiers s'incinéraient, sauf un qui n'a plus pu prendre feu,même en provoquant son inflammation. Ce papier fut celui trempe dans la solution ex- tinctrice faisant l'objet de la présente demande de brevet. 



   Il en résulte que Inaction d'un sel alcalin dissous ou non auquel est ajouta un   sulforicinate   et mis en contact avec    une solution sursaturée d'un sel d'aluminium soluble auquel est mélangé un sulfonate à pouvoir moussant ainsi qu'un sel   de métal lourd et,de préférence, du sulfate manganeux et de nickel, produit un dégagement de gaz et de mousse abondante d'une stabilité extrême, capable d'anéantir les effets incen- diaires du phosphore et de ses dérivés, d'éteindre radica- lement les flammes du phosphore en nature ou en solution ou des dérivés de celui-ci, de prévenir et   d'empêcher   sa réin-   flammabilité,   de changer la nature et les propriétés   in-   hérentes du phosphore et de ses dérivés.

   Le sulfate manga- neux et de nickel peut être remplacé par du sulfate   ferrico   potassique. 



   Nos derniers essais se sont portés sur l'extinction de phosphore blanc solubilisé dans du sulfure de   carbone   et d'huile minérale (environ 60% phosphore) brûlant et   l'extinc-   tion en a été radicale et définitive, le contrôle ayant été effectué 24 - 48 et 144 heures après extinctiqn, dans une atmosphère à + 10  et à un degré d'humidité moyenne. 



   Un,essai.sur un mélange de phosphore blanc (17%) et de latex benzolé fut frappant et l'extinction en fut immédiate et définitive. 



   L'application du présent procédé pour lequel nous   demandons   le brevet, peut se faire pour appareils portatifs à main, pour appareil portatif dorsal et pour tout autre appareil roulant.

Claims (1)

1. $revendication.

   Procédé de production d'un ag nt extincteur d'incendie et spécialement pour l'extinction de phosphore brûlant, phosphamine et diéthylphosphine liquide enflammée et autres dérivés du phosphore inflammables et incendiaires, caractérisé Par 1 action d'un sel alcalin dissous ou non auquel est ajouté un sulforicinate et mis en contact avec une solution sursaturée d'un sel d'aluminium soluble auquel est mélangé un sulfonate à pouvoir moussant ainsi qu'un sel de métal lourd et, de préférence, du sulfate manganeux et de nickel en du sulfate ferrico-potassique.