BE497149A - - Google Patents

Description

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    PROCEDE POUR LA PRODUCTION DE. MAGNESIE BIEN FILTRABLE ET DE SEL DOUBLE D'ANNONIUM ET DE MAGNESIUM.   



   La précipitation de Mg(OH)2 par   l'ammoniaque   en présence de sels d'ammonium était considérée jusqu'à. présent comme irréalisable (voir D'Ans,   "Lehrbuch   der   anorganisch   Chemie"- manuel de chimie organique -   1947   page 606 : "L"hydroxyde de magnésium   n'est   pas précipité par l'hydroxyde d'ammo- nium en présence de sels d'ammonium).  Cette   réaction est de la plus grande   importance,.,   parce que dans diverses branches de 13 industrie se forment des solutions contenant des sels   d'ammonium   et des sels de magnésium qui doivent 'être   utilisés..   



   Par le procédé exposé ci-après, on parvient cependant à précipiter une magnésie suffisamment pure pour la plupart des applications industrielles. 



   Dans un liquide neutre, par exemple dans de l'eau, on ajoute de manière continue' une solution de sel de magnésium, par exemple une solution de MgSO4 et en même temps de l'ammoniac, de préférence sous forme gazeuse et à peu près en quantité double de la quantité correspondante en agitant lente- ment. La température la plus favorable est comprise dans   l'intervalle   entre 50 , de préférence 60 , et 80 C   Mg(OH)2   se précipite alors sous forme de dé- pôt formé rapidement avec   une- granulométrie   comprise entre 5 et 50.

   La réac-   tion   s'arrête, dans les conditions indiquées, quand au moins   66%   du magnésium introduit sous forme de sel sont précipités sous forme de Mg(OH)2, 
Les   eaux-mères   contiennent, en plus de l'ammoniac en excès, le sel   d'ammonium   formé et le sel de magnésium initial non décomposé. L'ammoniac libre est récupéré des eaux-mères de façon connue. Le sel d'ammoinium peut, dans les cas les plus importants$ être récupéré par évaporation ou par d'au- tres moyens, par exemple sous forme de sel double par incorporation avec agi- tation de quantités additionnelles du sel de magnésium   initial.   



   La réaction peut être effectuée aussi sous pression. 

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  Exemple 
 EMI2.1 
 Dans 5J d'une solution de schoenite d'ammom:um (sulfate double d'ammonium et de magnésium de formule (sv'H4)S  1,igSQ4) de 60 9 on introduit, dans une cuve de brassage fermée étanche au   gaz.,   45 m3 de la même solution et 4,3 t. d'ammoniac gazeux, La composition de la solution est la suivantes 
 EMI2.2 
 40 g/1 (J:ffi4)2s04 
245 " mgSO4 
965 " H2O d=1.250 20  
Après environ trois   heures   la réaction est terminée et   362   t.d'hy- 
 EMI2.3 
 drozyàe de magnésium (contenant 2,5 t. de ?±g0) sont précipitées, La solution, après la précipitation de llg(On:) 2 , présente la compo-   .sition suivante-.   



   40 g1 NH3   175 "   (NH4)2SO4 
 EMI2.4 
 c0 If HgS04 835 " H2O 
 EMI2.5 
 -------------   d=1.130   60  
 EMI2.6 
 Après séparation de 1-'hydrcxyde de magnésium précipité et enlève- ment de   l'ammoniac   libre de la fagon habituelle, on introduit., dans la solu- 
 EMI2.7 
 tion mère de la magnésie précipitée, riche en sulfate dl'emmoililm, 16 t. de sulfate de magnésium ( = 19 t, de kiesérite) sous forme de kiesérite (gSO'dH'-0) finement broyée et calcinée. L'ammoniac dégagé passe dans l'opéra- tion de précipitation suivante de 1-16(0n:)2.

   La kiesérite se décompose par chauf- fage et on obtient 17 t. de schoenite d'aumoniun ( compté sans eau), qui après un bon refroidissement sont séparées.   50   m3 des   eaux-mères   obtenues sont ren-   voyées   à la décomposition initiale.

Claims (1)

1. RESUME.

   L'invention a pour objet un procédé pour la production d'hydre- xyde de magnésium à partir des solutions de sel de magnésium, contenant un sel d'ammonium, et d'ammoniac et sa caractéristique essentielle consiste en ce que les deux corps de départ sont introduits de façon continue,, de préfé- EMI2.8 rence avec un excès d'smmoniac et emploi d'ammoniac gazeux, dans un liquide neutre, de préférence dans une solution mère riche en sel de magnésium pro- venant de l'exécution du procédé.

   Le procédé peut présenter en outre les caractéristiques ci-après., séparément ou en combinaisons 1) la précipitation est effectuée au-dessus de 50 ,avantageuse- ment au-dessous de 80 C; 2) la précipitation est effectuée avec une quantité d'ammoniac voisine du double de la quantité correspondant à la matière traitée; 3) l'ammoniac en excès est récupéré par dégagement de la solution mère;

   4) en particulier dans le cas d'emploi d;'ammonin sous forme aqueu- se pour l'exécution de la réaction de précipitation, le sel de magnésium en ex- ces de la solution est récupéré avec le sel d'ammonium formé par évaporation <Desc/Clms Page number 3> sous forme d'un sel double de magnésium et d'ammonium.; 5) la récupération de sel double est effectuée ou complétée.par introduction et brassage du sel de magnésium sous forme solide dans la solu- tion; 6) la solution mère de sel double est renvoyée à la réaction ini- tiale.