BE513724A

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Publication number: BE513724A
Authority: BE
Priority date: 1951-08-26
Also published as: DE971375C; CA548096A; FR1066270A

Description


  PROCEDE POUR LA PREPARATION D'UNE PATE DENTIFRICE CONTENANT DU FLUOR

REACTIF.

  
De nouvelles recherches ont démontré que l'émail dentaire, après cassure des dents, ne peut plus être soigné à l'aide d'éléments constructifs

  
que par l'extérieur, c'est-à-dire par la bouche, et non par le sang à travers les vaisseaux de la pulpe dentaire. On sait, par ailleurs, que par l'action externe de fluorure dissous sur les dents, la substance dentaire subit, en formant du fluorapatite, un durcissement tel que la formation de caries est enrayée. Ce traitement des dents aveor une préparation libérant du fluor est avantageusement combiné avec. le nettoyage journalier des dents, par le fait qu'on ajoute au fluorure approprié à la pate dentifrice à employer pour le nettoyage des dents.

  
Etant donné que le carbonate de calcium employé fréquemment

  
comme substance de base essentielle dans les pâtes dentifrices habituelles

  
 <EMI ID=1.1> 

  
 <EMI ID=2.1> 

  
dans une mesure importante par la formation de fluorure de calcium insoluble et par l'absorption du fluor sur le carbonate de calcium. Ceci ressort des chiffres du tableau 1, qui donne les résultats de l'essai suivant :

  
Diverses quantités élevées de carbonate de calcium ont été agitées, pendant une heure à 23[deg.], avec 100 ce de fluorure d'ammonium à 0,1 %. 

  
 <EMI ID=3.1> 

  

 <EMI ID=4.1> 


  
Ce tableau montre que le fluorure disparait de la solution quelle que soit sensiblement la quantité de corps de base et que, lorsqu'on ajoute

  
 <EMI ID=5.1> 

  
presque tout le calcium est très rapidement fixe.

  
Or, on a trouvé à présent que la combinaison du fluorure dépend du pH de la solution. Plus l'acidité de la solution augmente, plus le fluorure est capable de se transformer et plus le fluorure combiné est, en même  temps, plus fortement fixé. Par contre, en milieu alcalin, le fluor reste libre La transformation du fluorure est particulièrement entravée par addition d'un carbonate ou bicarbonate alcalin, mais surtout par addition de car-

  
 <EMI ID=6.1> 

  
Dans le tableau 2, cette découverte est mise en lumière par

  
 <EMI ID=7.1> 

  
tions de fluorure ammonique de pH différents pendant une heure, après quoi la teneur en fluorure libre de la solution a été déterminée. 

  
TABLEAU 2.

  

 <EMI ID=8.1> 


  
Les chiffres figurant dans le tableau ci-dessus montrent que

  
la fixation du fluor par le carbonate de calcium augmente, à mesure que croît l'acidité, et que le carbonate ammonique peut entraver la réaction, dans une  <EMI ID=9.1> 

  
 <EMI ID=10.1> 

  
tionnés est filtré, séchéà 125[deg.] et agité à nouveau avec de l'eau (chaque fois 1 gr. de GaG03 dans 20 ce d'eau), on constate, en déterminant la teneur en fluor de la solution aqueuse, non seulement que la quantité de fluor liée au corps de base est moindre en milieu plus fortement alcalin, mais que le fluorure, même considéré, isolément, est plus aisément mobilisable, en sorte que le pourcentage de fluor libre prêt à réagir augmente :

  
TABIEAU 3. 

  

 <EMI ID=11.1> 


  
Si, au lieu de fluorure alcalin ou de fluorure d'ammonium, on ajoute du fluorhydrate d'éthanolamine à une pâte dentifrice, on obtient pour la quantité de fluor réactif les valeurs comparables suivantes qui constituent les résultats de l'essai suivant :

  
De.s solutions à 1 % de carbonate d'ammonium ont été traitées avec

  
 <EMI ID=12.1> 

  
équivalente de fluorhydrate d'éthanolamine et les quantités de fluor total n'ayant pas réagi ont été déterminées. Puis, par agitation des corps de base avec de l'eau, la quantité de fluor séparable a été déterminée. 

  
Fluorhydrate

  
 <EMI ID=13.1> 

  

 <EMI ID=14.1> 


  
Ainsi, le carbonate ammonique entrave non seulement la fixation du fluorure, comme on l'a déjà signalé, mais, lorsqu'on emploie du fluorhy-

  
 <EMI ID=15.1> 

  
ou séparable, dans une mesure beaucoup plus élevée que lorsqu'on fait usage de fluorure d'ammonium.

  
 <EMI ID=16.1> 

  
 <EMI ID=17.1>  

  
le pour rouge .turc, la combinaison du fluor par le carbonate de calcium est aussi influencée de telle sorte qu'un pourcentage plus élevé du fluorure reste à l'état réactif ce que les essais comparatifs suivants ont démontré.

  
 <EMI ID=18.1> 

  
de carbonate d'ammonium, 4 gr. de sulfonate d'alcool laurique, ainsi que du fluorure dans 100 ce d'eau 

  

 <EMI ID=19.1> 


  
Au surplus, il a pu être constaté qu'après un stockage pendant

  
 <EMI ID=20.1> 

  
de fluorure réactif est trois fois plus élevée, si on ajoute encore au - 

  
 <EMI ID=21.1> 

  
 <EMI ID=22.1> 

  
que. La présence de ces deux matières dans les pâtes dentifrices favorise aussi simultanément la. pénétration du fluor dans la substance dentaire, tandis que la forte action moussante des agents tensio-actifs (sulfonate d'alcool

  
 <EMI ID=23.1> 

  
matières réactives. 

  
 <EMI ID=24.1> 

  
l'invention, et par ailleurs, d'autres fluorures, tels que le fluorure d'ammonium, avec une poudre préparée de manière appropriée, au départ de dents humaines moulues, on constate que le pourcentage de fluor lié est plus élevé avec le fluorhydrate d'éthanolamine :qu'avec le fluorure ammonique

  
% de fluor lié

  

 <EMI ID=25.1> 


  
Il est surprenant de constater que l'addition d'agents alcalini-

  
 <EMI ID=26.1> 

  
le carbonate ammonique du produit de départ de l'essai comparatif précédent n'agit pas de manière à entraver quelque peu la liaison ou combinaison du fluor à la substance dentaire, mais bien de manière à favoriser cette liaison ou

  
 <EMI ID=27.1> 

  
 <EMI ID=28.1> 

  
 <EMI ID=29.1> 

  
tages suivants de fluor lié ou combiné. 

  

 <EMI ID=30.1> 


  
Le même phénomène se manifeste lorsqu'on emploie, en outre, un agent tension-actif ou à activité superficielle, tel que le sulfonate d'alcool laurique.

EXEMPLE D'UNE PATE DENTIFRICE.

  
(les parties indiquées sont des parties en poids)

  
50,0 parties d'eau

  
36,750 parties de glycérine

  
2,0 parties d'aromates 

  
2,5 parties de chlorate de calcium 

  
5,5 parties de sulfonate d'alcool gras

  
50,0 parties de blanc de Mèudon

  
 <EMI ID=31.1> 

  
1,2 parties de fluor-hydrate d'éthanolamine

  
Les matières sont mélangées à fond dans l'ordre indiqué ci-dessus et le malaxage est poursuivi jusqu'à obtention d'une pâte homogène, que l'on fait passer à plusieurs reprises dans un moulin à cylindres.

  
 <EMI ID=32.1> 

  
par exemple, être remplacés par des quantités équivalentes de bicarbonate de

  
 <EMI ID=33.1> 

  
lin ou de carbonate d'ammonium, on peut employer de l'urée. Enfin, au lieu d'ajouter un fluorure, on peut additionner la pâte d'une base appropriée, telle que l'éthanolamine ou l'ammoniaque et d'acide fluorhydrique, ou bien encore on peut ajouter à la pâte un sel d'éthanolamine et un fluorure, donnant

  
 <EMI ID=34.1> 

REVENDICATIONS.

  
1. - Procédé pour la préparation d'une pâte dentifrice contenant du fluor réactif, caractérisé en ce qu'on ajoute aux matières de base habituelles, des matières libérant des ions fluor et des agents alcalinisants, tels que

  
 <EMI ID=35.1>

Claims

2. - Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce, qu'on <EMI ID=36.1>

gateurs.

<EMI ID=37.1>

ce qu'on ajoute du florhydrate de monoéthanolamine.à la pâte.

Pâte dentifrice obtenue par le procédé suivant l'une ou l'autre des revendications précédentes.