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lors de la production d'acide ni trique par absorption d'oxydée d'azote obtenus avec des gaz provenant de la combus- tion d'ammoniac, l'acide nitrique sort en des concentrations qui varient suivant les pressions choisies la chambre d'oxy- dation dont on dispose et les températures observéesentre 50 et 60% en poids HNO3
On peut obtenir de plus fortes concentrations en faisant évaporer l'acide nitrique, l'azéotrope à environ 67% fixant dans ce cas la limite supérieure à environ 64%.
Des concentrations très élevées ne peuvent être atteintes que par des mesures spéciales , par exemple par traitement avec des déshydratants, tels que l'acide sulfurique.
Lors de l'absorption, dans de '.l'eau, d'oxydes d'.azo- te hautement concentrés, on peut atteindre des concentrations élevéed en HNO3, notamment lorsqu'on utilise en même temps, au lieu d'air, de l'oxygène ou des gaz très riches en oxygène.
Des oxydes d'azote hautement concentrés de ce genre se forment, par exemple, lors de la décomposition de solutions renfermant des nitrites, au moyen d'acide nitrique . comme on les obtient lors de l'absorption finale d'oxydes d'azote avec des agents alcalins, tels que le carbonate de soude, la lessi- ve de soude, l'hydrate de soude, l'hydrate de calcium.
On a déjà proposé' de faire agir les oxydes d'azote à environ 100% qui se forment dans ce cas, sous addition d'air sur une partie de l'acide nitrique faible provenant de l'instal- latibn d'absorption, pour obtenir ainsi,un acide nitrique d'une plus forte concentration* A la place d'air, on utilise, lors de la concentration de l'acide nitrique,! de l'oxygène ou de l'air enrichi en oxygine.
L'acide nitrique obtenu dans ce
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cas, renferme, du fait de sa haute concentration, des quantités notables d'oxydes d'azote dissous, que l'on.élimine en déga- geant l'acide nitrique avec de l'air,
Or on a trouvé que, lors de l'action d'oxydes d'azote concentrés sur de l'acide nitrique dilué ou sur de l'eau, en présence d'oxygène, on peut augmenter sensiblement le rendement en acide nitrique concentré, en faisant agir, sous réfrigéra- tion, les oxydes d'azote concentrés;
le.cas échéant 'sous pres- sion accrue, simultanément avec de-l'oxygène ou de.l'air enri- chi en oxygène, sur de l'eau ou de l'acide nitrique dilué, l'oxygène ou.l'air enrichi on oxygène ,étant d'abord utilités pour le dégazage de l'acide nitrique concentré qui s'écculs.
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Le procédé suivant la présente invention peut être effectué à la suite de l'absorption finale d'une installation d'acide nitrique. La solution renfermant des nitrites et des nitrates qu'on obtient lors de l'absorption finale, est dé- composée avec do l'acide nitrique, dans une tour de ruissel- lement, sans addition d'air ou d'oxygène.
A la *et. le la tour de ruissellement, on soutire de l'oxyde d'azote pratiquement pur qui:est traité, dans une seconde tour de ruissellement, à contre-courant, sous réfrigération et soue addition d'oxygène, avec un acide nitrique dilué, amené en circuit fermé. On son- tire du ci rouit une qualité d'acide nitrique concentré cor- respondant à la quantité d'oxyde d'azote ajoutée, et on la truite, dans une autre tour de ruissellement, avec de l'oxygème qui estensuite amené, avec les oxydes d'azote qu'il entraîne, dans la tour de concentration.
Les gas qui s'échappent, de cet- te tour et qui renferment, à coté d'oxygène, -:les oxydas d'azote non encore transformés, peuvent éventuellement Être utilisés, dans une autre tour, pour la concentration, d'ecide nitrique plus faible, ou bien on peut les mener, en Tuai point approprié,
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à l'installation d'absorption susmentionnée* On peut naturel- lement aussi ajouter à ces gaz de l'oxydad'azote frais et les ramener à la tour.
On peut également effectuer sous pression le traite- ment des oxydes d'azote avec de l'acide nitrique dilué et aug- menter ainsi la concentration d'acide maximale pouvant Atre * atteinte.
Il est en outre indiqué de disposer en amont de la tour de concentration, une tour l'oxydation par laquelle est mené en circuit fermé un acide nitrique .d'une concentration appropriée, et refroidi, et où l'oxyde d'azote' est transformé / à l'aida de l'oxygène introduit, dans une large mesure en per- oxyde d'azote.
L'oxygène pour le dégazage de;1'acide nitrique ne constituant en général qu'une petite fraction de la quantité d'oxygène totale nécessaire pour la concentration, on peut éga- louent Utiliser de l'oxygène ayant servi au dégazage d'acide nitrique provenant d'autre* installation*,
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, E 9 ü D I 0 h T I 4 H $ .
1.- Procédé pour la concentration d'acide nitrique dilue par action d'oxydes d'azote concentres sur de l'acide ni- trique dilue ou sur de l'eau, avec emploi d'oxygène ou d'air enrichi en oxygène, caractérisé en ce qu'on fait agir, sous réfrigération, les oxydes d'azote concentrée, le cas échéant
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nous pression,accrue, simultanément avec de 1 oxy,ns ou de l'air enrichi en oxygène, sur de l'eau ou de l'acide nitrique dilué, l'oxygène ou l'air enrichi en oxygène ayant dtbord été utilisés pour le dégazage de l'acide nitrique concentré qui s'écoule.
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during the production of nitric acid by absorption of nitrogen oxides obtained with gases originating from the combustion of ammonia, nitric acid exits in concentrations which vary according to the pressures chosen from the oxy chamber - available and observed temperatures between 50 and 60% by weight HNO3
Higher concentrations can be obtained by evaporating the nitric acid, the azeotrope at about 67% in this case setting the upper limit at about 64%.
Very high concentrations can only be achieved by special measures, for example by treatment with desiccants, such as sulfuric acid.
Upon absorption of highly concentrated nitrogen oxides in water, high concentrations of HNO3 can be achieved, especially when using at the same time, instead of air, oxygen or gases very rich in oxygen.
Highly concentrated nitrogen oxides of this kind are formed, for example, during the decomposition of solutions containing nitrites by means of nitric acid. as they are obtained on the final absorption of nitrogen oxides with alkaline agents, such as sodium carbonate, sodium hydroxide, sodium hydrate, calcium hydrate.
It has already been proposed 'to allow the nitrogen oxides to act at about 100% which are formed in this case, with the addition of air on part of the weak nitric acid coming from the absorption plant, to thus obtain a nitric acid of a higher concentration * Instead of air, one uses, during the concentration of nitric acid ,! oxygen or oxygen enriched air.
The nitric acid obtained in this
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case, contains, because of its high concentration, significant quantities of dissolved nitrogen oxides, which are eliminated by liberating nitric acid with air,
Now, it has been found that, during the action of nitrogen oxides concentrated on dilute nitric acid or on water, in the presence of oxygen, the yield of concentrated nitric acid can be significantly increased, by causing concentrated nitrogen oxides to act under refrigeration;
where appropriate 'under increased pressure, simultaneously with oxygen or oxygen enriched air, water or dilute nitric acid, oxygen or. enriched air and oxygen, being first used for the degassing of the concentrated nitric acid which escapes.
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The process according to the present invention can be carried out following the final absorption of a nitric acid plant. The solution containing nitrites and nitrates obtained on final absorption is decomposed with nitric acid in a trickle tower without the addition of air or oxygen.
At the * and. The trickle tower, practically pure nitrogen oxide is withdrawn which: is treated, in a second trickle tower, against the current, under refrigeration and with the addition of oxygen, with dilute nitric acid, fed in a closed circuit. A quality of concentrated nitric acid corresponding to the quantity of nitrogen oxide added is taken from the ci rool, and it is trout, in another trickle tower, with oxygen which is then introduced, with the nitrogen oxides that it entrains in the concentration tower.
The gases which escape, from this turn and which contain, next to oxygen, -: nitrogen oxides not yet transformed, can possibly be used, in another tower, for the concentration, of ecide weaker nitric, or we can lead them, in Tuai appropriate point,
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to the above-mentioned absorption plant * It is of course also possible to add fresh nitrogen oxides to these gases and return them to the tower.
The treatment of nitrogen oxides with dilute nitric acid can also be carried out under pressure, thereby increasing the maximum acid concentration attainable.
It is also advisable to have upstream of the concentration tower, an oxidation tower by which is carried out in a closed circuit a nitric acid of an appropriate concentration, and cooled, and where the nitrogen oxide 'is converted / with the aid of the oxygen introduced, to a large extent into nitrogen peroxide.
Oxygen for the degassing of nitric acid generally constituting only a small fraction of the total quantity of oxygen necessary for the concentration, it is also possible to use oxygen which has been used for the degassing of the acid. nitric acid from other * installation *,
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, E 9 ü D I 0 h T I 4 H $.
1.- Process for the concentration of dilute nitric acid by the action of nitrogen oxides concentrated on dilute nitric acid or on water, with the use of oxygen or oxygen-enriched air, characterized in that the concentrated nitrogen oxides are allowed to act under refrigeration, where appropriate
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we pressure, increased, simultaneously with 1 oxy, ns or oxygen-enriched air, on water or dilute nitric acid, the oxygen or oxygen-enriched air having first been used for the degassing of flowing concentrated nitric acid.