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La. posent* invention a comme objet un procède de fabrication de sulfate de calcium orietallé et d'hydroxyde ferrique en utilisant essentiellement cornas matières premières du sulfate ferreux, du chorure de calcium et de la ehaux.
Dans le procédé seon l'invention, on fait réagir avec du chlorure de calcium du sulfate ferreux provenant du décapage de tôles de fer ou d'acier au Moyen d'acide suif unique, pour former du sulfate de calcuun cristal- lise et une solution de chlorure ferreux. Puis on sépare cette solution des cristaux de sulfate de calcium et on la lait ensuite réagir avec de la chaux pour former de l'hydroxyde ferreux et du chlorure de calcium. Ensuite$ on réutilise ce chlorure de calcium en le faisant réagir avec une nouvelle quantité de sulfate ferreux* Enfin, on oxyde l'hydroxyde ferreux pour le transformer en hydroxyde ferrique.
Ce procédé est représenté par le schéma ci- annexe.
On introduit dans un réacteur 2 pourvu d'un agitateur 3, du sulfate ferreux schématisé par la floche A et du chlorure de calcium schématisé par la flèche B
La première réaction de ce procède est la suivante :
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De préféreurce, ojn maintient les produit dans le réacteur 2 à une température inférieure à 60 C afin que la tension de vapeur du chlorure ferreux ne devienne pas trop forte*
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On évacue le sulfate de calcium cristallisé et la solution de chlorure ferreux obtenus dans un séparateur 4. Celui-ci est constitué par exemplepar une essoreuse ou un filtre à ride.
Après séparation! on introduit la solution de chlorure ferreux schématisée par la flèche 0 dans un deuxième réacteur 5 pourvu d'un agitateur 6. Après rinçage éventuel des cristaux de sulfate de calcium, on évacue ceux-ci selon la flèche D tandis qu'on ajoute l'eau de rinçage dans le réacteur 5,
Afin de faciliter la séparation des cristaux de sulfate de calcium de la solution de chlorure ferreux, on a intérêt à maintenir dans le réacteur 2 une quantité de ces cristaux au moins égale à 500 grammes par litre de substances en présence.Grâce à cette quantité minimum de cristaux,
on obtient un plue grand nombre de gros cristaux*-
On introduit également dans celui-ci de la chaux, de préférence sous forme de chaux éteinte. Cette introduction ont schématisée par la flèche E. Si on désigner par n le nombre de molécules d'eau en présence d'une molécule de chlorure ferreux et d'une molécule de chaux, il se passe alors la réaction suivante ;
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Si, au lieu de chaux éteinte, on avait introduit de la ohaux vive, on aurait ,obtenu les mômes produite selon la réaction
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L'emploi de chaux éteinte est cependant prêté- rable parce que cette ohaux réagit plue vite avec le chlorure ferreux.
L'agitation est maintenue jusqu'à obtention d'un pH égal à 10, ce qui informe de la fin de la réaction.
On fait passer le tout dans un deuxième sépara-
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leur 7 dans lequel on sépare l'hydroxyde ferreux de la solution de chlorure de calcium qu'on remet en présence d'une nouvelle quantité de sulfate ferreux dans le réacteur 2 Afin d'éviter une trop grand dilution des produite dans ce réqcteur on élimine une partie' de l'eau de la solution de chlorure de calcium sortant du séparateur 7 par une conduite 8 en la faisant passer dans un évaporatuer 9*
Quant à l'hydroxyde ferreux qui est évacué selon la flèche F, il se transforme en hydroxyde ferrique au contact de l'air selon la réaction
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Cette réaction débute déjà dans le réacteur 5 par suite de l'agitation qui y règne.
Ce procédé est particulièrement avantageux parce qu'il permet de se débarrasser de sulfate ferreux pour lequel on ne trouve pas un débouché suffisant lorsqu'on exploite une importante installation de décapage et parce qu'il permet de fabriquer deux produite dont la vente rend le procédé rentable malgré la consommation de chlorure de calcium et de chaux.
Il est à noter qu'en pratique tout le chlorure de calcium mis en oeuvre pour effectuer la première réaction ne peut pas être réintroduit dans le réacteur 2 parce qu'une partie du chlorure ferreux formé dans le réacteur 2 est évacuée du séparateur 4 avec le sulfate de calcium et parce qu'une partie du chlorure de calcium formé dans la réacteur 5 est évacuée du séparateur 7 avec l'hydroxyde ferreux.
Le sulfate de calcium cristallisé convient comme régulateur de prise de certaine cimenta par son mélange à d'autres constituants. Par le fait qu'il contient deux molécules d'eau de cristallisation, il ne fait pas prise en masse lors du stockage. En outre, il ne perd pas son eau
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de cristallisation au cours du broyage du ciment lorsque
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la température du mélange ae monte pas au-dessus de 80006 D< et fait, il ne provoqua pas une prit* immédiat4 du ciment lors du gftobagt de oelui-Cie On <ait que l'hydroxyde ferrique @et utilisé oamma masse 4purante du gaz d'éclairage qu'il débartant de l'acide sulfhydrique qu'il contient.
l'hydroxyde ferrique obtenu par 1$ procéda selon l'invention nit présente plut que 27 du aprbe sèchage à l'air pendant 24 beurt', Des expériences ont montra qu'il assure une meilleure absorption d'ûaS que celle obtenue aveo des masses épurant@* d'autres provenance%#
Avec 100 gramme* de masse épurante sèche provenant du procède selon l'invention, on a pu fixer
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35 gramme 4132 8 tandis qu'avec le mime poids de masses épurantes actuellement en vente, on n'a pu fixer r.lptot1vement que '2, 24, 16,2 , 17.9 et 6,4 grammes 4'B28.
D'autres essais ont montré que la masse épurante obtenue par le procédé selon l'invention pouvait égale-0 ment. après saturation par H2S, se régénérer un grand nombre de fois par exposition à l'air et absorber de nouvelles quantités Importantes d'H2S ces @anale ont montré que 100 gramme. de Fe23 pouvaient fixer : au coure d'un premier pansage 35 g deuxième " 35 g " " " troisième 35 g " quatrième ' 35,28 g
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1.. cinquième 37,60 1. sixième 42 aeptime ' - ,t$g.
" " huitième " : / 33944 neuvième . *.* ## -
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au court 4*un 41x1.=. """1 ' 29.' se # onzième * 24 # v , ##douzième ' r" ' 3, s 'y , A Au cours de ces douze passages, on a donc pu
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fixer 391 grammes dis 2a ce qui constitue une performance meilleure qu'veo les masses épurantes connues
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Il eat a noter que dans le cas du décapage de tôles de fer ou d'acier au moyen d'acide chlorhydrique, ' on a déjà proposa de transformer le chlorure ferreux prove-' nant de ce décapage en hydroxyde ferreux convenant oomme mases épurant.,en faisant réagir oe chlorure ferreux avec , de la chaux.
Dans ce cas, on fait couler la solution de chlorure ferreux dans un bassin aur le fond duquel on jette .de la chaux. L'hydroxyde ferreux qui se précipite dans le bassin est recueilli, tandis que la solution de chlorure de calcium qui se forme s'écoule par le trop plein du bassin et n'est pas réutilisée.
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r s y e y p y o 4 f i o y a
**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.