BG62040B1 - метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара - Google Patents
метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара Download PDFInfo
- Publication number
- BG62040B1 BG62040B1 BG99618A BG9961895A BG62040B1 BG 62040 B1 BG62040 B1 BG 62040B1 BG 99618 A BG99618 A BG 99618A BG 9961895 A BG9961895 A BG 9961895A BG 62040 B1 BG62040 B1 BG 62040B1
- Authority
- BG
- Bulgaria
- Prior art keywords
- iron
- chromium
- iii
- catalyst
- copper
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 26
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title claims abstract description 11
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract 4
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title abstract description 10
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 title abstract 2
- SNJCKSQUXVJRPQ-UHFFFAOYSA-N [Cu]=O.[Cr].[Fe] Chemical compound [Cu]=O.[Cr].[Fe] SNJCKSQUXVJRPQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 claims abstract description 7
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- BFGKITSFLPAWGI-UHFFFAOYSA-N chromium(3+) Chemical compound [Cr+3] BFGKITSFLPAWGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 claims abstract description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 10
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Chemical compound [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- QEFDIAQGSDRHQW-UHFFFAOYSA-N [O-2].[Cr+3].[Fe+2] Chemical compound [O-2].[Cr+3].[Fe+2] QEFDIAQGSDRHQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 claims description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 3
- UZEDIBTVIIJELN-UHFFFAOYSA-N chromium(2+) Chemical compound [Cr+2] UZEDIBTVIIJELN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 2
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical class [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000010926 purge Methods 0.000 claims description 2
- 230000032683 aging Effects 0.000 claims 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 claims 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 claims 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 claims 1
- 239000003923 scrap metal Substances 0.000 claims 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 7
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 abstract description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 abstract description 2
- 239000005864 Sulphur Substances 0.000 abstract 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 11
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 7
- VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate Chemical compound [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 6
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 6
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 3
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 3
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- -1 nitrate ions Chemical class 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 2
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CUPCBVUMRUSXIU-UHFFFAOYSA-N [Fe].OOO Chemical compound [Fe].OOO CUPCBVUMRUSXIU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H chromium(III) sulfate Chemical compound [Cr+3].[Cr+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910000356 chromium(III) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011696 chromium(III) sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000015217 chromium(III) sulphate Nutrition 0.000 description 1
- VQWFNAGFNGABOH-UHFFFAOYSA-K chromium(iii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Cr+3] VQWFNAGFNGABOH-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 150000004678 hydrides Chemical class 0.000 description 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021519 iron(III) oxide-hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Методът е предназначен за получаване на високоактивен и безсерен желязооксиден катализатор за среднотемпературна конверсия на въглероден оксид с водна пара при използването на евтина изходна суровина. Той намира приложение при производството на водород в азотната промишленост и е екологично съобразен. По метода се използва смесен разтвор от нитратите на желязо(III), хром(III) и мед(II) и зародишиот ферихидритна фаза. Получава се прекурсор с високоразвита повърхност и високо съдържание на хидроксилни групи на повърхността, които повишават среднотемпературната активност на катализатора.
Description
Изобретението се отнася до метод за получаване на желязо-хром-медоксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара.
Известни са методи за получаване на желязо-хромоксидни катализатори за конверсия на въглероден оксид с водна пара, при които като изходна суровина се използва разтвор на желязо (III) нитрат или смесен разтвор на нитратите на желязо(П1) и хром(Ш), от които чрез утаяване с подходящ алкален агент (амоняк, натриева основа) се получава прекурсор, от който чрез накаляване се получава желязохромният оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара [1,2].
Известни са и методи [3], при които като изходна суровина при производството се използва смесен разтвор на желязо(II) сулфат и хром(III) сулфат, от който при утаяване с разтвор на натриев карбонат се получава смес от желязо(П) основен карбонат и хромен хидроксид, от която смес след накаляване се получава желязо-хромният оксиден катализатор.
Основен недостатък на тези методи е, че при използването на желязо(П) сулфат като изходна суровина се получават прекурсори с ниска повърхност, респ. ниска каталитична активност.
Установено е [4], че в присъствие на желязо(II) йони при получаването на изходните желязооксидни прекурсори се формират високополимерни продукти на железния оксихидроксид, които след накаляване дават продукт с ниска повърхност и ниска каталитична активност в реакцията на конверсия на въглероден оксид с водна пара.
Използването на сулфати като изходни суровини води до получаването на катализатори с остатъчна сяра, което е нежелателно при двустепенната инсталация за получаване на водород, поради големи загуби в периода на пускане на катализатора в действие.
Основните недостатъци при използване то на желязо(Ш) нитрат като основна изходна суровина за получаването на катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара са следните: желязо(Ш) нитратът е сравнително скъпа сол и получаването й чрез разтваряне на желязо в азотна киселина е свързано с отделяне на азотни оксиди, което е екологично нецелесъобразно, методите на утаяване и последващите операции, описани в литературата, показват получаването на прекурсори със структура, която не осигурява висока повърхност и хидратираност на катализатора, свързано с понижена каталитична активност.
Същност на изобретението е метод, при който изходният смесен разтвор от нитратите на желязо(Ш), хром(III) и мед(П) се получават чрез използване на железни отпадъци и азотна киселина, към които в процеса на разтварянето се добавя хромен анхидрид. След анализ и корекция на смесения разтвор от нитратите на желязо(Ш) и хром(Ш) се добавя необходимото количество мед(II) нитрат и се извършва съутаяване с амоняк при постоянен барботаж на СО2, pH на утаяване 6.5-8.5 и температура 70-90°С. Утайката “старее” в продължение на 30-90 min при температура 7090°С. След това се филтрира, измива се до отсъствие на нитратни йони във филтрата и се суши при 100-120°С. Накалява се температура 350-450°С. След това накалената шихта се смесва с 2-4 %т. графит и се таблетира.
Предимствата на изобретението се състоят в това, че полученият по предлагания метод катализатор е високоактивен, безсерен и се използва евтина суровина, което прави високоефективно производството му. При получаването на изходния разтвор се използва отпадъчно желязо, а добавеният хромен анхидрид и непрекъснатото продухване с въздух осигуряват улеснено разтваряне без отделяне на азотни оксиди. Съществено предимство на получения разтвор е, че съдържа зол от ферихидратна фаза, която води до получаване на прекурсор със състав и текстура, предопределящи получаването на активна високохидратирана фаза в готовия катализатор. Получаването на желязооксидни прекурсори в отсъствие на желязо(П) йони и наличието на заро2 диши от ферихидритна фаза в разтвора за утаяване е предпоставка за получаването на катализатор с високо развита повърхност и високо съдържание на повърхностни хидроксилни групи, които качества се запазват и в редуцираната работна форма на катализатора. Предимство на получения по този метод катализатор е, че работи при по-ниски температури (300-360°С) в сравнение с класическите желязо-хром оксидни катализатори.
Методът съгласно изобретението се пояснява със следния пример.
Пример 1. Получаване на катализатор с примерен състав в тегл.%: Fe 0,-85, Сг О 10, СиО-5.
Смесеният разтвор от нитратите на желязо(Ш), хром(1П) и мед(П) се получава по следния начин. В реактор се прибавят 400 ml дестилирана вода, 60 g железни отпадъци и 13 g хромен анхидрид. На порции се дозира азотната киселина, като в началото се прибавят 50 ml и през разтвора непрекъснато барботира въздух, като се внимава температурата да не надвишава 60°С. Общото количество азотна киселина, необходима за разтварянето, е 500 ml. След завършване на процеса на разтваряне се прибавят 15.2 g меден(П) нитрат. Утаяването се извършва в реактор, снабден с парна риза и бъркалка. В реактора се поставят 700 ml дестилирана вода и температурата се повишава до 90°С. При непрекъснато бъркане и барботаж на СО2 се подават с определена скорост смесеният разтвор на нитратите и разтворът на амоняка, така че pH на суспензията да се поддържа 8.0. Утаяването продължава 60 min. Утайката “старее” 60 min. Следва филтриране, промиване до липса на нитратни йони, сушене при 110°С и накаляване при 400°С в продължение на 2 h. Накалената маса де смесва с 2 %тегл. графит и се таблетира.
Пример 2. Получаване на катализатор със състав в тегл.%: Fe2O3-78.2, FeO-0.32, Сг2О3-8.36 съгласно RO 100112.
Разтвор на желязо(II) нитрат с концентрация 75 g/Ι се утаява при рН=8.0 и температура 52°С с разтвор на амониев карбонат с концентрация 25 g/Ι. Получената суспензия се декантира и утайката “старее” 8 h при 40 С, филтрира се и се измива с дестилирана вода.
100 g от горния материал се импрегнира с 6 g хромен анхидрид, поставят се 1.25 g графит и се бърка 2 h при 70°С. Суши се 12 h при 100°С, накалява се 4 h при температура 250°С, гранулира се и таблетира.
Редукцията на катализаторните образци се провежда при атмосферно налягане в реактора, непосредствено преди изпитанията на каталитичната активност. Използва се газова смес със състав в обемни %: СО-14.7, СО2-9.3, Н2-64.0, N2-12.O и водна пара. Модното съотношение пара/газ е 0.7, обемната скорост - 3000 h-l. Редукцията се провежда по следната схема:
до ЮОоС - 30 min в поток от сух газ, до 150оС - 30 min в поток на газ и пара, на 150оС - 30 min в поток на газ и пара, на 200оС - 30 min в поток на газ и пара, на 250оС - 30 min в поток на газ и пара, до ЗООоС - 30 min в поток на газ и пара, на 350оС - 30 min в поток на газ и пара. Каталитичната активност се определя спрямо реакцията на конверсия на въглероден оксид с водна пара при следните условия: едрина на частиците на катализатора - 0.80-0.63 mm, състав на газа, подложен на конверсия в обемни %: CO-14.7, СО2-9.3, Н2-64.0, N2-12.0, налягане 2 МРа, молното съотношение пара/ газ е 0.7, обемна скорост - 3000 h-l. Каталитичната активност е оценена чрез степента на конверсия на CO на изход от реактора в температурния интервал 300-420оС.
По така описаната процедура е сравнена каталитичната активност на катализатор, получен съгласно пример 1 (крива 1), на катализатор, получен съгласно пример 2 (крива 3), и на известен промишлен катализатор (крива 2) (фиг.1).
Claims (1)
- Патентни претенции1. Метод за получаване на желязо-хроммедоксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара чрез съутаяване на смесен разтвор от нитратите на желязо (III), хром (III) и мед (II) с разтвор на амоняк при постоянно продухване с въглероден диоксид при температура 70-90°С и pH - 6.5-8.5, с последващо “стареене” при постоянно разбъркване, последващо филтриране, промиване, сушене, накаляване и формоване, характеризиращ се с $ това, че смесеният разтвор на нитратите на желязо(Ш), хром(П1) и мед(П) се получава при разтваряне на 60.0 мас.ч. метално отпадно желязо с 570 мас.ч. 23% азотна киселина в присъствие на 13.0 мас.ч. хромен анхидрид при непрекъснат барботаж на въздух при температура 40-60°С, след което се добавят 15.2 мас.ч. мед(П) нитрат, като полученият по този метод катализатор има специфична повърхност - 120- 15150 m,/g с високо повърхностно хидроксилно покритие, работещ в температурната област от 300 до 360°С.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG99618A BG62040B1 (bg) | 1995-05-05 | 1995-05-05 | метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG99618A BG62040B1 (bg) | 1995-05-05 | 1995-05-05 | метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BG99618A BG99618A (en) | 1995-09-29 |
| BG62040B1 true BG62040B1 (bg) | 1999-01-29 |
Family
ID=3926118
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BG99618A BG62040B1 (bg) | 1995-05-05 | 1995-05-05 | метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BG (1) | BG62040B1 (bg) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2314870C1 (ru) * | 2006-09-06 | 2008-01-20 | Институт Катализа Им. Г.К. Борескова Сибирского Отделения Российской Академии Наук | Катализатор паровой конверсии моноксида углерода, способ его приготовления и способ его использования |
-
1995
- 1995-05-05 BG BG99618A patent/BG62040B1/bg unknown
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2314870C1 (ru) * | 2006-09-06 | 2008-01-20 | Институт Катализа Им. Г.К. Борескова Сибирского Отделения Российской Академии Наук | Катализатор паровой конверсии моноксида углерода, способ его приготовления и способ его использования |
| WO2008030140A2 (en) | 2006-09-06 | 2008-03-13 | Institut Kataliza Imeni G.K. Boreskova Sibirskogo Otdeleniya Rossiiskoi Akademii Nauk | Catalyst for vapour conversion of carbon monoxide methods for the production and for the use thereof |
| WO2008030140A3 (en) * | 2006-09-06 | 2008-04-24 | Boreskova Inst Kataliza Sibir | Catalyst for vapour conversion of carbon monoxide methods for the production and for the use thereof |
| LT5649B (lt) | 2006-09-06 | 2010-04-26 | Institut Kataliza Imeni G. K. Boreskova Sibirskogo Otdelenia Rossiiskoi Akademii Nauk | Katalizatorius. skirtas anglies monoksido garų konversijai, jo gavimo ir panaudojimo būdai |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BG99618A (en) | 1995-09-29 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3850850A (en) | Method of making a methanol synthesis catalyst | |
| US4346179A (en) | Production of alcohols from synthesis gases | |
| US3303001A (en) | Low temperature shift reaction involving a zinc oxide-copper catalyst | |
| JPH0336571B2 (bg) | ||
| EP1010464B1 (en) | Palladium ceria supported catalyst and process for the synthesis of methanol | |
| DE3405217A1 (de) | Dampfreformierung von methanol | |
| KR19980064448A (ko) | 큰 표면적을 갖는 단사정계 이산화지르코늄 | |
| US4861745A (en) | High temperature shift catalyst and process for its manufacture | |
| US5603913A (en) | Catalysts and process for selective oxidation of hydrogen sulfide to elemental sulfur | |
| ZA200601435B (en) | High temperature shift catalyst prepared with a high purity iron precursor | |
| US6054497A (en) | Process for producing methanol and catalyst therefor | |
| EP0019989B1 (en) | Method for producing a solution containing nitrates of iron and chromium and making a high temperature shift catalyst from it | |
| EP0182797A1 (en) | CATALYST AND ITS APPLICATION FOR THE CONVERSION OF METHANOL. | |
| EP0110357B1 (en) | Process for the production of mixed alcohols | |
| US3767595A (en) | Process for producing copper chromite catalysts | |
| US5068468A (en) | Hydrogenation of acetylenic alcohols | |
| US4250111A (en) | Mixed catalyst for the hydrolysis of nitriles to amides | |
| US1746782A (en) | Catalyst and catalytic process | |
| US3935128A (en) | Copper chromite catalyst and the process for producing it | |
| DE2914765A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methylformiat | |
| EP0062410B1 (en) | Catalytic preparation of hydrogen from carbon monoxide and water | |
| JP2766040B2 (ja) | 飽和アルコールの製造法 | |
| BG62040B1 (bg) | метод за получаване на желязо-хром-мед оксиден катализатор за конверсия на въглероден оксид с водна пара | |
| JPH03131501A (ja) | メタノールの分解方法 | |
| JPS5998024A (ja) | 混合アルコ−ルの合成方法 |