BRPI0620267A2 - recuperação de hidrato de sólido de sulfato de magnésio - Google Patents
recuperação de hidrato de sólido de sulfato de magnésio Download PDFInfo
- Publication number
- BRPI0620267A2 BRPI0620267A2 BRPI0620267-5A BRPI0620267A BRPI0620267A2 BR PI0620267 A2 BRPI0620267 A2 BR PI0620267A2 BR PI0620267 A BRPI0620267 A BR PI0620267A BR PI0620267 A2 BRPI0620267 A2 BR PI0620267A2
- Authority
- BR
- Brazil
- Prior art keywords
- magnesium sulfate
- magnesium
- sulfuric acid
- process according
- solution
- Prior art date
Links
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 176
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 67
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 title claims abstract description 67
- 238000011084 recovery Methods 0.000 title claims abstract description 47
- 239000007787 solid Substances 0.000 title claims abstract description 38
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 122
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 110
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 51
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims abstract description 27
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 18
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 claims abstract description 11
- 238000009938 salting Methods 0.000 claims abstract description 4
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 3
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims abstract description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract 3
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 121
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 57
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 47
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 47
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 47
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 47
- 239000012267 brine Substances 0.000 claims description 37
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 37
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 33
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 32
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 24
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 20
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 229910001710 laterite Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 239000011504 laterite Substances 0.000 claims description 16
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 13
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical group OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims description 11
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 11
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 7
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 claims description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 5
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 4
- 238000009937 brining Methods 0.000 claims description 3
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 claims description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 2
- 239000010459 dolomite Substances 0.000 claims description 2
- 229910000514 dolomite Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims description 2
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 2
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 claims 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 238000007865 diluting Methods 0.000 abstract description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 7
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 7
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 6
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 5
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 4
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 3
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 3
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 2
- 229910001429 cobalt ion Inorganic materials 0.000 description 2
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L cobalt(ii) hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[Co+2] ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000010960 commercial process Methods 0.000 description 2
- 239000002178 crystalline material Substances 0.000 description 2
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 229910001453 nickel ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005057 refrigeration Methods 0.000 description 2
- 239000012265 solid product Substances 0.000 description 2
- 229910021503 Cobalt(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- WYTGDNHDOZPMIW-RCBQFDQVSA-N alstonine Natural products C1=CC2=C3C=CC=CC3=NC2=C2N1C[C@H]1[C@H](C)OC=C(C(=O)OC)[C@H]1C2 WYTGDNHDOZPMIW-RCBQFDQVSA-N 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 239000011152 fibreglass Substances 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 1
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002680 magnesium Chemical class 0.000 description 1
- 229910001607 magnesium mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- WALYXZANOBBHCI-UHFFFAOYSA-K magnesium sodium trichloride hydrate Chemical compound O.[Cl-].[Na+].[Mg+2].[Cl-].[Cl-] WALYXZANOBBHCI-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 1
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0453—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B23/0461—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical methods
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
- C22B3/08—Sulfuric acid, other sulfurated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/40—Magnesium sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
- C22B23/0415—Leaching processes with acids or salt solutions except ammonium salts solutions
- C22B23/043—Sulfurated acids or salts thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B26/00—Obtaining alkali, alkaline earth metals or magnesium
- C22B26/20—Obtaining alkaline earth metals or magnesium
- C22B26/22—Obtaining magnesium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Geology (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
RECUPERAçAO DE HIDRATO SóLIDO DE SULFATO DE MAGNéSIO.Um processo para a recuperação de hidrato de magnésio sólido de uma fonte de sulfato de magnésio em solução, o referido processo incluindo as etapas de: (a) fornecimento duma fonte de sulfato de magnésio em solução que é derivada de parte de um processo associado com a lixiviação de um minério ou concentrado contendo um metal; (b) a adição de ácido sulfúrico na solução de sulfato de magnésio para a salgadura do sulfato de magnésio como cristais de hidrato de sulfato de magnésio em um processo de conversão em sal, e parcialmente diluindo o ácido sulfúrico; (c) a reciclagem do ácido sulfúrico diluído para o uso no processo de lixiviação do minério ou concentrado contendo metal; e (d) a recupera- ção dos cristais sólidos de sulfato de magnésio.
Description
"RECUPERAÇÃO DE HIDRATO DE SULFATO DE MAGNÉSIO SÓ- LIDO"
Campo da invenção
A invenção atual refere-se a um processo para a recuperação de hidrato de sulfato de magnésio sólido. Ele é especialmente aplicável ã recuperação de um produto de hi- drato de sulfato de magnésio sólido cristalizado a partir de uma solução contendo sulfato de magnésio.
O processo é especialmente aplicável à recuperação de hidrato de sulfato de magnésio sólido, através do trata- mento de uma solução de sulfato de magnésio recuperada de uma solução de salmoura que foi produzida durante um proces- so para a recuperação de um metal de um concentrado ou miné- rio contendo metal. Ele tem uma aplicação especial no trata- mento de sulfato de magnésio recuperado de uma solução de salmoura associada com um processo de recuperação de niquel e cobalto que utiliza ácido sulfúrico para lixiviar minérios contendo niquel e cobalto. O processo utiliza ácido sulfúri- co concentrado para a produção de sulfato de magnésio sólido como cristais, a partir de uma solução contendo sulfato de magnésio solubilizado, e a recuperação do sulfato de magné- sio sólido como cristais de hidrato.
Os cristais de hidrato de sulfato de magnésio só- lido podem então ser substancialmente desidratados em um produto sólido que é útil em um processo para a recuperação de óxido de magnésio através da conversão do sulfato de mag- nésio sólido substancialmente desidratado em óxido de magné- sio. O óxido de magnésio, por seu lado, pode ser utilizado como um agente neutralizante em um processo de recuperação de metal, como um processo de remoção de níquel e cobalto.
Antecedentes da invenção
Oxido de magnésio, ou magnésia, é utilizado rela- tivamente extensivamente na indústria de mineração, por e- xemplo, em processos hidro-metalúrgicos de refino para a re- cuperação de metal. Um uso especial para o óxido de magnésio é um agente neutralizante para o controle do pH de soluções acidas. Em processos de recuperação de níquel, ele é utili- zado para elevar o pH de uma solução ácida contendo íons de níquel e cobalto dissolvidos para a precipitação de níquel e cobalto de soluções ácidas como hidróxidos de níquel e co- balto .
Uma aplicação de tal processo é incluída dentro do projeto Cawse na Austrália Ocidental, que recupera níquel e cobalto de minérios de laterita. O processo, que é apresen- tado por White em AU701829, utiliza óxido de magnésio sólido ou óxido de magnésio colocado em suspensão recentemente, pa- ra precipitar o níquel ou cobalto dissolvido de soluções a- cidas obtidas da lixiviação ácida sob pressão de minério de laterita. O projeto BHP Billiton Ravensthorpe também propõe a recuperação de níquel e cobalto como um produto misturado de hidróxido de níquel e de cobalto, conforme descrito por Miller et al, "Observations From the RNO Pilot Plant at La- kefield Research 2000 AS", apresentado na Conferência ALTA 2001 Ni/Co-7, Scarborough, em 15 - 18 de maio de 2001.
Geralmente, o óxido de magnésio reativo de boa qualidade não é amplamente disponível e necessita ser impor- tado para um processo de refinaria de níquel, conforme é feito no projeto Cawse. Isto pode ser adicionado considera- velmente ao custo do processo de recuperação de níquel.
Os minérios de laterita incluem ambos um componen- te de saprolita com alto teor de magnésio, e um componente de limonita com baixo teor de magnésio. Em processos comer- ciais, tais como o processo Gawse, o níquel e o cobalto são recuperados de minério de laterita através de processos de lixiviação ácida em alta pressão, onde o níquel e o cobalto são lixiviados do minério com ácido sulfúrico e são precipi- tados como um hidróxido misturado após a adição de óxido de magnésio.
Foram descritos outros processos não comerciais, onde um precipitado de hidróxido misturado é produzido após a adição de um agente neutralizante em uma lixiviação ácida sob pressão atmosférica, ou uma combinação de processo de lixiviação em pressão elevada e na pressão atmosférica, ou uma lixiviação em grande quantidade dos minérios de lateri- ta. Um exemplo de tal processo é apresentado por Liu na WO 03/093517 e especificações relacionadas.
Durante tais processos de recuperação de níquel, os valores de magnésio contidos nos silicatos saprolíticos de minérios de laterita contendo níquel geralmente são des- cartados como rejeito. O magnésio solubilizado a partir do óxido de magnésio utilizado no processo é também descartado como rejeito. O magnésio dissolvido, geralmente se refere a poços de salmoura associados com a refinaria como salmoura de sulfato de magnésio ou de cloreto de magnésio. O material do poço de salmoura geralmente é consi- derado como um produto de rejeito do processo. Os valores de metal no material rejeitado são perdidos quando descartados como resíduos e poderão também causar preocupações ambien- tais.
Uma características dos vários processos de Iixi- viação ácida de laterita de níquel, é a produção local de ácido sulfúrico a partir de enxofre elementar utilizando uma planta de ácido. Tipicamente, uma planta de ácido produz o calor do subproduto, na forma de vapor, e ácido sulfúrico com a concentração de 98%, peso/peso. 0 uso de ácido sulfú- rico a 98% para operar autoclaves de lixiviação ácida em pressão elevada (HPAL) significa que ambos os produtos são incluídos no processo de lixiviação de níquel. No entanto, os processos de lixiviação em grande quantidade e atmosféri- cos, que operam em temperaturas menores do que a HPAL, não necessitam do calor de diluição do ácido ou do calor latente do sub-produto de vapor para manter a temperatura de opera- ção. As correntes de ácido diluídas podem ser utilizadas pa- ra a lixiviação de minérios de laterita de níquel em lixivi- ação em grande escala e atmosférica, sem prejuízo do proces- so .
Assim sendo, um processo que utiliza de forma útil o ácido sulfúrico concentrado de uma planta de ácido, ao mesmo tempo fornecendo o mesmo na forma diluída para uma li- xiviação atmosférica ou em grande escala, apresentaria uma vantagem econômica.
A invenção atual visa produzir um processo novo onde o magnésio que poderia estar presente como uma solução salina de subproduto, é recuperado como hidrato de sulfato de magnésio sólido. O hidrato de sulfato de magnésio sólido pode então ser utilizado em outros processos, por exemplo, na produção de óxido de magnésio de boa qualidade o qual, por seu lado, pode ser usado como um agente de neutralização em um processo de recuperação de níquel e cobalto.
A invenção atual visa a superar o pelo menos ali- viar um ou mais dos problemas associados com a necessidade de se descartar o magnésio potencialmente útil em Poços de salmoura ou outros métodos de controle potencialmente dis- pendiosos durante os processos de recuperação e de metal.
A invenção atual visa ainda a produzir uma fonte econômica de sulfato de magnésio sólido, que é útil para a produção de óxido de magnésio de boa qualidade para o uso em processos de recuperação de metal.
A discussão acima sobre processos anteriores é in- cluída na especificação apenas com o fim de apresentar um contexto para a invenção atual. Não se sugere nem se consi- dera que estes processos representam ou formam parte da base da arte anterior ou do conhecimento geral comum no campo re- levante da invenção atual antes da data de prioridade.
Sumário da invenção
A invenção atual refere-se a um processo para a recuperação de hidrato de sulfato de magnésio sólido em uma forma cristalina a partir de uma fonte que contém sulfato de magnésio em solução. Geralmente, a fonte de sulfato de mag- nésio é a solução descartada em um processo para recuperação de metal a partir de um minério contendo metal, ou concen- trado, mas o processo é especialmente aplicável ao tratamen- to da solução descartada em um processo de recuperação de níquel e cobalto, onde o ácido sulfúrico foi utilizado para a lixiviação de minérios contendo níquel e cobalto. No pro- cesso da invenção, os cristais de hidrato de sulfato de mag- nésio sólidos são recuperados pela salgadura de cristais só- lidos de uma solução contendo sulfato de magnésio através da adição de ácido sulfúrico concentrado.
O processo da invenção atual é especialmente apli- cável ao tratamento de salmoura que resulta de uma refinaria de processamento de níquel e cobalto, onde a salmoura inclui sulfato de magnésio dissolvido. Os solicitantes descobriram que o sulfato de magnésio pode ser recuperado como hidrato de sulfato de magnésio sólido útil através do tratamento da solução com o ácido sulfúrico para recuperar um hidrato de sulfato de magnésio na forma sólida cristalizada. 0 hidrato de sulfato de magnésio sólido poderá então ser desidratado pela adição de mais ácido sulfúrico concentrado para produ- zir um produto sólido de sulfato de magnésio.
Assim sendo, a invenção atual se refere a um pro- cesso para a recuperação de hidrato de sulfato de magnésio sólido de uma fonte de sulfato de magnésio em solução, o re- ferido processo incluindo as etapas de:
(a) fornecimento de uma fonte de sulfato de magné- sio em solução que é derivada de parte de um processo asso- ciado com a lixiviação de um minério ou concentrado contendo metal; (b) a adição de ácido sulfúrico na solução de sul- fato de magnésio para produzir o sal de sulfato de magnésio como cristais de hidrato de sulfato de magnésio em um pro- cesso salgadura, e diluindo parcialmente o ácido sulfúrico; e
(c) a reciclagem do ácido sulfúrico diluído para o uso no processo de lixiviação do minério ou concentrado con- tendo metal; e
(d) a recuperação dos cristais sólidos de sulfato de magnésio.
É mais preferível que a fonte de sulfato de magné- sio em solução seja derivada de parte de um processo de re- cuperação de níquel e cobalto que utiliza ácido para lixivi- ar minério contendo níquel e cobalto, mais de preferência, o processo sendo aplicável ao uso de ácido sulfúrico para Ii- xiviar o minério contendo níquel e cobalto.
Embora a invenção seja especialmente aplicável a um processo que utiliza ácido sulfúrico para lixiviar miné- rios de laterita contendo níquel e cobalto, especialmente a lixiviação do componente saprolita com alto teor de magnésio e de minérios de laterita, poderá também ser aplicável a ou- tros processos de lixiviação, tais como a lixiviação ácida oxidativa de minérios ou concentrados de sulfeto contendo níquel, ou processos que envolvem a lixiviação amoniacal de minérios de laterita ou a lixiviação combinada amonia- cal/ácida de minérios. Em cada um destes processos, existe geralmente uma quantidade de sulfato de magnésio que poderá corresponder aos poços de descarte, devido ao teor inerente de magnésio e de enxofre dentro do minério, ou magnésio e enxofre que é introduzido durante o processo de lixiviação.
Descrição detalhada da invenção
Em uma realização preferida, a fonte de sulfato de magnésio é uma salmoura que é associada com uma refinaria de recuperação de níquel e cobalto, onde o minério de níquel e cobalto é submetido a um processo de lixiviação com o ácido sulfúrico, e será conveniente descrever a invenção em rela- ção a tal processo. Geralmente, em tais processos, a recupe- ração de níquel e cobalto incluirá uma ou mais etapas onde um ou mais dos ferro, alumínio, níquel, cobalto e manganês são precipitados, geralmente como hidróxidos, através da a- dição de um agente neutralizante como um álcali contendo magnésio em uma solução de lixiviação abundante contendo tais espécies. De preferência, o álcali contendo magnésio será escolhido de óxido de magnésio, hidróxido de magnésio, carbonato de magnésio ou dolomita. Em tal processo de preci- pitação, o magnésio geralmente seria dissolvido e relatado como uma solução de sulfato de magnésio e é descartado como um subproduto de salmoura.
Em outra fonte de magnésio, os minérios contendo níquel e cobalto geralmente incluiriam quantidades signifi- cativas de magnésio, especialmente de minerais de magnésio, tais como serpentina associada com os componentes saprolíti- cos do minério de laterita ou saprocha. Este teor de magné- sio geralmente é lixiviado em conjunto com os íons de níquel e cobalto desejados pelo ácido sulfúrico, mas são descarta- dos como sulfato de magnésio na salmoura. O hidrato de sulfato de magnésio sólido poderá en- tão ser recuperado do sulfato de magnésio descartado em so- lução que é contido dentro do subproduto de salmoura associ- ado com uma refinaria de recuperação de níquel e cobalto.
0 processo de recuperação de níquel e cobalto, de preferência, é uma lixiviação ácida sob pressão, uma lixivi- ação na pressão atmosférica, uma lixiviação amoniacal ou um processo de lixiviação em grande quantidade. 0 processo mais preferível é aplicável ao processamento de minério de Iate- rita sob pressão atmosférica, ou nas condições de lixiviação em grande quantidade; no entanto, deve ser entendido que o processamento de outros minérios contendo metais é conside- rado dentro da invenção, quando o processo resulta na produ- ção pelo menos de algum sulfato de magnésio em solução.
Em uma forma preferida, o processo de recuperação de níquel e cobalto é um processo de lixiviação em grande quantidade, onde o ácido sulfúrico é percolado através de uma ou mais quantidades de minério de laterita para produzir um licor de lixiviação. O licor de lixiviação, geralmente é reciclado através de um ou mais amontoados, para construir os níveis de ambos o níquel e o cobalto desejados e também os níveis de magnésio, no licor de lixiviação resultante. De preferência, o nível de magnésio no licor de lixiviação re- sultante é construído até um nível maior do que 20 g/L, de preferência, maior do que 40 g/L, para fazer com que seja possível produzir-se cristais de hidrato de sulfato de mag- nésio sólido.
O processo de recuperação de níquel e cobalto po- derá também ser um processo de lixiviação atmosférico, onde o ácido sulfúrico é utilizado para a lixiviação de minério de laterita para produzir o licor de lixiviação. Outra vez, o licor de lixiviação poderá ser reciclado para o processo de lixiviação atmosférica para produzir os niveis de magné- sio juntamente com o níquel e cobalto no licor de lixiviação resultante.
O ácido sulfúrico pode então ser adicionado na salmoura contendo sulfato de magnésio para a salga de sulfa- 10 to de magnésio. De preferência, a concentração de ácido sul- fúrico utilizada no processo de salgadura é em excesso de 100 g/l, mais de preferência, mais de 200 g/litro. O resfri- amento da solução poderá ser utilizado para ajudar a recupe- ração dos cristais de hidrato de sulfato de magnésio, e para aumentar o rendimento.
Um reagente orgânico solúvel poderá também ser a- dicionado na solução de sulfato de magnésio para reduzir a solubilidade do sal de sulfato de magnésio, dessa forma per- mitindo que sejam utilizadas concentrações menores de ácido sulfúrico no processo de salgadura. 0 reagente orgânico so- lúvel permanecerá na salmoura após o processo de salgadura e poderá ser recuperado da salmoura por destilação, e recicla- do para uso no processo de salgadura. De preferência, o rea- gente orgânico solúvel é metanol, etanol, acetona ou uma mistura dos mesmos.
A solução contendo o sulfato de magnésio poderá ser resfriada depois da adição de ácido sulfúrico concentra- do para auxiliar na cristalização de hidrato de sulfato de magnésio sólido, e para aumentar o rendimento, se requerido. A temperatura na qual o processo de salgadura é executado poderá ser qualquer temperatura, da temperatura ambiente até o ponto de congelamento da solução. Os cristais de sulfato de magnésio são recuperados como hidrato de sulfato de mag- nésio sólido.
Uma etapa adicional poderá então ser executada, através da qual o ácido sulfúrico concentrado é utilizado em uma etapa de desidratação para desidratar o hidrato de sul- fato de magnésio cristalizado para produzir cristais de sul- fato de magnésio substancialmente desidratados e um ácido sulfúrico diluído residual. 0 ácido sulfúrico concentrado, de preferência, deve ser pelo menos ácido sulfúrico a 80%. Mais de preferência, o ácido sulfúrico concentrado deve ser o ácido sulfúrico comumente produzido no comércio a 98%. 0 processo de desidratação resulta em uma corrente diluída de ácido e cristais de sulfato de magnésio desidratados. O áci- do sulfúrico diluído residual poderá então ser reciclado pa- ra o processo de recuperação de níquel e cobalto, ou poderá ser reutilizado no processo de salgadura. 0 ácido sulfúrico utilizado no processo de salgadura poderá também ser reci- clado para o processo de recuperação de níquel e cobalto.
O ácido sulfúrico concentrado para a etapa de de- sidratação poderá ser fornecido desviando-se o ácido que se destina a ser utilizado na etapa de lixiviação de níquel e cobalto. Embora o ácido sulfúrico possa ser diluído até um certo ponto após a etapa de desidratação, ele ainda terá uma concentração suficiente para ser adequado na etapa de Iixi- viação de níquel e cobalto, ou na salgadura de cristais de hidrato de sulfato de magnésio. Assim sendo, o ácido sulfú- rico parcialmente diluído, de preferência, é reciclado para a etapa de lixiviação, especialmente uma etapa de lixiviação na pressão atmosférica ou em grande quantidade, ou a etapa de salgadura, seguida da desidratação do produto de sulfato de magnésio.
Os cristais de sulfato de magnésio substancialmen- te desidratados são especialmente úteis para o uso em um processo na produção de óxido de magnésio. 0 sulfato de mag- nésio sólido poderá ser calcinado para produzir o óxido de magnésio, o qual poderá ser útil para uso como um agente de neutralização no processo de recuperação de níquel e cobal- to. Tal processo é apresentado por Aman na patente britânica GB 793700. Mais de preferência, o sulfato de magnésio sólido poderá ser calcinado em uma atmosfera redutora para produzir MgO reativo e dióxido de enxofre gasoso, que poderá ser con- vertido em ácido sulfúrico utilizando uma planta de ácido.
Um benefício especial da invenção atual é que um produto comercialmente útil é recuperado de uma fonte de magnésio, que de outra forma, no máximo, seria simplesmente descartada como um produto de rejeito.
Uma outra vantagem especial é que qualquer ácido sulfúrico utilizado no processo pode ser obtido rapidamente de outras etapas do processo de recuperação de níquel e co- balto, e reciclado para aquela etapa. Assim sendo, não exis- te substancialmente nenhum consumo líquido de ácido sulfúri- co no processo de recuperação de sulfato de magnésio, porque qualquer ácido utilizado é rapidamente reciclado para uso na sua finalidade original de lixiviação de níquel e cobalto a partir de minério de laterita.
É ainda uma outra vantagem, que a conversão do sulfato de magnésio solubilizado em um produto sólido, o produto sólido poderá ser utilizado de forma útil para a produção de outros produtos para uso em um processo de recu- peração de níquel e cobalto, dessa forma aliviando algumas das preocupações ambientais que poderiam resultar pelo sim- pies descarte do sulfato de magnésio como um produto de re- j eito.
Em uma vantagem adicional, a água é recuperada da salmoura, através da remoção da solução de sulfato de magné- sio, que de outra forma evitaria o retorno da água para as etapas de lixiviação, com a adição de mais ácido sulfúrico da planta de ácido. Na ausência desta vantagem, a água teria que ser fornecida ao processo, e a água seria rejeitada e perdida com a salmoura.
Breve descrição dos desenhos
A figura 1 ilustra um processo para a produção de sulfato de magnésio substancialmente anidro a partir de sul- fato de magnésio em solução.
Descrição detalhada da invenção
A invenção será descrita com referência aos dese- nhos anexos; no entanto, deverá ser visto que os desenhos são ilustrativos de realizações preferidas da invenção e a invenção não pretende ser limitada aos mesmos.
Na figura 1, o sulfato de magnésio aquoso (1) é fornecido a partir de uma solução de salmoura que foi rejei- tada como um produto descartado de um processo de recupera- ção de níquel e cobalto. 0 ácido sulfúrico concentrado (3) é adicionado ao magnésio em solução em um processo de salgadu- ra (5), para produzir uma concentração de ácido pelo menos de 100 g/L, mais de preferência, 200 g/L, como H2SO4. O pro- cesso de salgadura produz um hidrato de sulfato de magnésio sólido na forma cristalina (7). A solução poderá ser resfri- ada para auxiliar a cristalização, e para aumentar o rendi- mento. Os cristais poderão ser separados através de meios convencionais conhecidos por aqueles familiarizados com a arte, tais como decantação, filtração ou centrifugação. 0 ácido sulfúrico poderá ser recuperado do processo de salga- dura em uma forma parcialmente diluída, tendo uma concentra- ção de aproximadamente 100- 200 g/L (9). Este ácido sulfúri- co parcialmente diluído poderá ser reciclado para a etapa de lixiviação no processo de recuperação de níquel e cobalto, diretamente, ou com diluição adicional, se desejado.
Os cristais de hidrato de sulfato de magnésio só- lido (7) então sofrem uma etapa de desidratação (11) adicio- nando-se ácido sulfúrico a 98% (13). 0 ácido sulfúrico con- centrado utilizado na etapa de desidratação poderá ser recu- perado e utilizado na etapa de salgadura (5).
Geralmente, o ácido sulfúrico a 98% utilizado na etapa de desidratação foi desviado da lixiviação em grande quantidade ou da lixiviação atmosférica do minério contendo níquel e cobalto. Não existe, portanto, nenhuma perda líqui- da de ácido sulfúrico, porque ele pode ser rapidamente recu- perado e utilizado no processo de lixiviação após a salgadu- ra e a desidratação dos cristais de sulfato de magnésio.
Após a etapa de desidratação (11) é produzido um sulfato de magnésio substancialmente desidratado (15), e é separado do ácido diluído através de meios convencionais, como filtração ou centrifugação. Este produto de sulfato de magnésio sólido pode então ser utilizado em um processo para a produção de óxido de magnésio, que pode então ser utiliza- do no processo de recuperação de níquel e cobalto como um agente neutralizante.
Exemplos
Exemplos 1-4
Foi preparada uma solução de estoque contendo 40 g/litro de Mg como sulfato de magnésio. Esta solução e ácido sulfúrico a 98% foram adicionados em quatro becheres dife- rentes, conforme indicado na tabela abaixo, para produzir soluções com um volume total de 250 ml contendo, nominalmen- te, 100, 200, 300 e 400 g/L de ácido, respectivamente.
<table>table see original document page 16</column></row><table>
As soluções foram então resfriadas a -2 ° C e man- tidas nesta temperatura durante cerca de 30h. Os cristais formados foram separados da solução através de filtração, deixados secarem ao ar e pesados para a determinação do ren- dimento de MgSO4 hidratado. Os rendimentos obtidos para cada uma das soluções são mostrados abaixo:
<table>table see original document page 17</column></row><table>
As análises XRF dos cristais mostraram que a com- posição de- hidrato de MgSO4 é MgSO4. XH2O onde χ está na faixa de 5 - 7.
Exemplo 5
Hidrato de sulfato de magnésio(20g) preparado conforme descrito no exemplo 2, foi contatado com 50 mL de H2SO4 a 98% durante 2h a 50 ° C. Os cristais foram então se- parados do ácido através de filtração utilizando-se meio de filtração de fibra de vidro. 0 ácido foi diluído 20 vezes e foram titulados 5 ml com NaOH 1M, requerendo 7,9 ml do titu- lante, o que corresponde a uma acidez de 1.550 g/L no fil- trado .
Os cristais foram então lavados com etanol e então deixados em repouso na temperatura ambiente para a evapora- ção do excesso de metanol. 0 sólido resultante foi então a- nalisado por intermédio de XRF e descobriu-se que continha -14,3% de Mg e 22,0% de enxofre. Isto corresponde à fórmula MgSO4-XH2OxH2O onde χ = 1,8 (depois da correção do teor resi- dual de H2SO4).
Exemplo 6
Uma solução de sulfato de magnésio (40 g/litro de magnésio) foi misturada com etanol e/ou ácido sulfúrico com um volume constante total, de acordo com as condições apre- sentadas na tabela abaixo. As soluções resultantes foram re- frigerada a -3 ° C durante um minimo de 40h. Depois da re- frigeração, as amostras foram filtradas e o material crista- lino presente foi lavado com etanol, deixado secar e então pesado.
<table>table see original document page 18</column></row><table>
Resultaram concentrações aumentadas de etanol com o aumento da precipitação de magnésio. Isto ocorre na pre- sença e na ausência de ácido sulfúrico.
Exemplo 7
Uma solução de sulfato de magnésio (40 g/litro de magnésio) foi misturada com acetona e/ou ácido sulfúrico com um volume constante total de acordo com as condições apre- sentadas na tabela abaixo. As soluções resultantes foram re- frigerada a -3 °C durante um mínimo de 40h. Depois da re- frigeração, as amostras foram filtradas e o material crista- lino presente foi lavado com metanol, deixado secar e então pesado.
<table>table see original document page 19</column></row><table>
A precipitação de magnésio na presença de acetona ocorre tanto na presença como na ausência de ácido sulfúri- co, no entanto, são requeridas concentrações mais elevadas de acetona para provocar a precipitação na ausência de ácido sulfúrico.
As descrições acima são ilustrativas do âmbito da invenção e com referência à realização preferida. Devem ser consideradas variações, sem se afastarem do espírito ou âm- bito da invenção, como formando parte também da invenção descrita aqui.
Claims (20)
1. Processo para a recuperação de hidrato de sul- fato de magnésio de uma fonte de sulfato de magnésio em so- lução, o referido processo sendo CARACTERIZADO pelo fato de incluir as etapas de: (a) fornecimento de uma fonte de sulfato de magné- sio em solução que é derivada de uma parte de um processo associado com a lixiviação de um minério ou concentrado con- tendo metal; (b) adição de ácido sulfúrico na solução de sulfa- to de magnésio para a salgadura de sulfato de magnésio como cristais de hidrato de sulfato de magnésio em um processo de salgadura, e a diluição parcial do ácido sulfúrico; (c) a reciclagem do ácido sulfúrico diluído para uso no processo de lixiviação do minério ou concentrado con- tendo metal; e (d) a recuperação dos cristais de sulfato de mag- nésio sólido.
2. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato da fonte de sulfato de magnésio em solução ser derivada de um processo de recuperação de níquel e cobalto.
3. Processo, de acordo com a reivindicação 2, CARACTERIZADO pelo fato da fonte de sulfato de magnésio em solução ser uma solução de salmoura.
4. Processo, de acordo com a reivindicação 3, CARACTERIZADO pelo fato da solução de salmoura ser produzida como parte de um processo de recuperação de níquel e cobalto que inclui a etapa de lixiviação de minerais contendo magné- sio dentro do minério contendo níquel e cobalto, com ácido sulfúrico.
5. Processo, de acordo com a reivindicação 4, CARACTERIZADO pelo fato do processo de recuperação de níquel e cobalto incluir uma ou mais etapas de precipitação de fer- ro, alumínio, níquel, cobalto e manganês, através da adição de um álcali contendo magnésio para produzir uma solução contendo sulfato de magnésio como um subproduto.
6. Processo, de acordo com a reivindicação 5, CARACTERIZADO pelo fato do álcali contendo magnésio ser es- colhido de óxido de magnésio, hidróxido de magnésio, carbo- nato de magnésio ou dolomita.
7. Processo, de acordo com a reivindicação 4, CARACTERIZADO pelo fato do processo de recuperação de níquel e cobalto ser um processo de lixiviação em grande quantida- de, onde o ácido sulfúrico é percolado através de um ou mais amontoados de minério de laterita para produzir um licor de lixiviação, onde o licor de lixiviação é reciclado através de um ou mais amontoados, para produzir os níveis de magné- sio no licor de lixiviação resultante.
8. Processo, de acordo com a reivindicação 4, CARACTERIZADO pelo fato do processo de recuperação de níquel e cobalto ser um processo de lixiviação atmosférico, onde o ácido sulfúrico é utilizado para lixiviar um minério de la- terita para a produção do licor de lixiviação, onde o licor de lixiviação é reciclado para o processo de lixiviação at- mosférica para produzir o nível de magnésio no licor de li- xiviação resultante.
9. Processo, de acordo com a reivindicação 7 ou 8, CARACTERIZADO pelo fato do magnésio no licor de lixiviação resultante estar em um nivel maior do que 20 g/L.
10. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato da concentração do ácido utilizado no processo de produção de sal estar em excesso de 100 g/L.
11. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato da solução contendo sulfato de mag- nésio ser resfriada após a adição da solução de ácido sulfú- rico concentrado para auxiliar na cristalização do hidrato de sulfato de magnésio sólido.
12. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato de um reagente orgânico solúvel ser também adicionado na solução de sulfato de magnésio para re- duzir a solubilidade do sal de sulfato de magnésio, dessa forma permitindo concentrações menores de ácido sulfúrico utilizado no processo de produção de sal.
13. Processo, de acordo com a reivindicação 12, CARACTERIZADO pelo fato do reagente orgânico solúvel perma- necer na salmoura após o processo de salgadura.
14. Processo, de acordo com a reivindicação 13, CARACTERIZADO pelo fato do reagente orgânico solúvel ser re- cuperado da salmoura através de destilação, e ser reciclado para uso no processo de salgadura.
15. Processo, de acordo com a reivindicação 12, CARACTERIZADO pelo fato do reagente orgânico solúvel ser me- tanol, etanol, acetona ou uma mistura dos mesmos.
16. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato dos cristais de sulfato de magnésio serem recuperados como hidrato de sulfato de magnésio sólido.
17. Processo, de acordo com a reivindicação 16, CARACTERIZADO pelo fato do ácido sulfúrico concentrado ser utilizado em uma etapa de desidratação para desidratar o hi- drato de sulfato de magnésio cristalizado para produzir cristais de sulfato de magnésio substancialmente desidratado e ácido sulfúrico residual parcialmente diluído.
18. Processo, de acordo com a reivindicação 17, CARACTERIZADO pelo fato do ácido sulfúrico residual, parci- almente diluído, ser reciclado para o processo de lixiviação do minério ou concentrado contendo metal, e/ou para o pro- cesso de salgadura.
19. Processo, de acordo com a reivindicação 1, CARACTERIZADO pelo fato da solução de ácido sulfúrico res- tante depois da produção parcial ou completa de sal do sul- fato de magnésio ser reciclada para uso do processo de Iixi- viação do minério ou concentrado contendo metal.
20. Processo, de acordo com a reivindicação 17, CARACTERIZADO pelo fato do sulfato de magnésio substancial- mente desidratado ser reduzido a um produto de óxido de mag- nésio.
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| AU2005907249A AU2005907249A0 (en) | 2005-12-22 | Recovery of solid magnesium sulfate hydrate | |
| AU2005907249 | 2005-12-22 | ||
| PCT/AU2006/001984 WO2007070974A1 (en) | 2005-12-22 | 2006-12-21 | Recovery of solid magnesium sulfate hydrate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BRPI0620267A2 true BRPI0620267A2 (pt) | 2012-04-17 |
Family
ID=38188182
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BRPI0620267-5A BRPI0620267A2 (pt) | 2005-12-22 | 2006-12-21 | recuperação de hidrato de sólido de sulfato de magnésio |
Country Status (10)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US20090148365A1 (pt) |
| EP (1) | EP1971695A4 (pt) |
| JP (1) | JP2009520662A (pt) |
| KR (1) | KR20080094898A (pt) |
| CN (1) | CN101360842A (pt) |
| AU (1) | AU2006326862A1 (pt) |
| BR (1) | BRPI0620267A2 (pt) |
| EA (1) | EA200870096A1 (pt) |
| WO (1) | WO2007070974A1 (pt) |
| ZA (1) | ZA200805309B (pt) |
Families Citing this family (13)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US8390777B2 (en) * | 2009-09-11 | 2013-03-05 | Chung Yuan Christian University | Method for recovering properties of degraded liquid crystal |
| GR1007791B (el) * | 2010-06-08 | 2013-01-03 | Ηλιας Θεολογου Σταμπολιαδης | Παραγωγη κρυσταλλικου ενυδρου θειϊκου μαγνησιου απο ορυκτα του μαγνησιου |
| GB201115836D0 (en) * | 2011-09-13 | 2011-10-26 | Tioxide Europ Sas | Magnesium sulphate |
| CN103112908A (zh) * | 2013-01-26 | 2013-05-22 | 刘晓钟 | 一种湿法冶金中含硫酸镁废水的处理方法 |
| CN103086419B (zh) * | 2013-01-30 | 2014-12-10 | 金章法 | 一种湿法制备氧化锌的方法 |
| CN103159237B (zh) * | 2013-03-18 | 2014-11-05 | 昆明理工大学 | 一种红土镍矿酸浸沉镍废水制备七水硫酸镁的方法 |
| CN104805313A (zh) * | 2014-01-28 | 2015-07-29 | 广西银亿科技矿冶有限公司 | 酸析法从镍冶炼废水中提取硫酸镁 |
| CN104313320B (zh) * | 2014-10-23 | 2017-04-05 | 云南煜锜环保科技有限公司 | 一种锌电解液中锌镁的强酸饱和结晶分离方法 |
| KR101828471B1 (ko) * | 2016-11-11 | 2018-02-13 | 한국해양대학교 산학협력단 | 해수로부터 마그네슘을 회수하는 방법 및 이에 의해 제조되는 마그네슘 화합물 |
| CN111135773A (zh) * | 2020-01-03 | 2020-05-12 | 河北佰斯特药业有限公司 | 一种去除原料药硫酸镁中铁锰的方法 |
| KR102480233B1 (ko) * | 2020-12-28 | 2022-12-21 | 한국해양대학교 산학협력단 | 해수의 마그네슘을 고순도 황산마그네슘으로 회수하는 방법 |
| WO2023136569A1 (ko) * | 2022-01-11 | 2023-07-20 | 강원대학교 산학협력단 | 해수 및 기수를 이용한 전기분해식 염소생성시스템에서 발생하는 침전물과 황산을 이용하여 마그네슘을 회수하는 방법 |
| WO2025043273A1 (en) * | 2023-08-25 | 2025-03-06 | Minetometal Pty Ltd | Recovering metal values from complex concentrates |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4096235A (en) * | 1974-02-21 | 1978-06-20 | Metallgesellschaft Aktiengesellschaft | Process of producing magnesia with sulfuric acid recycle |
| DE2906808C2 (de) * | 1979-02-12 | 1981-04-02 | Gebrüder Sulzer AG, 8401 Winterthur | Verfahren zur Gewinnung von Nickel aus lateritischen Erzen, insbesondere bei hohem Magnesiumgehalt |
| US4298379A (en) * | 1980-01-31 | 1981-11-03 | The Hanna Mining Company | Production of high purity and high surface area magnesium oxide |
| US4493907A (en) * | 1981-06-22 | 1985-01-15 | American Petro Mart, Inc. | Method of using higher concentration sulfuric acid for stripping and precipitation of adsorbed magnesium |
| IN158260B (pt) * | 1981-06-22 | 1986-10-04 | American Petro Mart Inc | |
| US4548794A (en) * | 1983-07-22 | 1985-10-22 | California Nickel Corporation | Method of recovering nickel from laterite ores |
| AUPQ886300A0 (en) * | 2000-07-19 | 2000-08-10 | Canopean Pty Ltd | Process for extraction of metals |
| CA2548225A1 (en) * | 2003-05-16 | 2004-11-16 | Jaguar Nickel Inc. | A process for the recovery of value metals from material containing base metal oxides |
-
2006
- 2006-12-21 WO PCT/AU2006/001984 patent/WO2007070974A1/en not_active Ceased
- 2006-12-21 JP JP2008546036A patent/JP2009520662A/ja active Pending
- 2006-12-21 KR KR20087018018A patent/KR20080094898A/ko not_active Withdrawn
- 2006-12-21 BR BRPI0620267-5A patent/BRPI0620267A2/pt not_active IP Right Cessation
- 2006-12-21 AU AU2006326862A patent/AU2006326862A1/en not_active Abandoned
- 2006-12-21 EP EP06840395A patent/EP1971695A4/en not_active Withdrawn
- 2006-12-21 CN CNA2006800486916A patent/CN101360842A/zh active Pending
- 2006-12-21 EA EA200870096A patent/EA200870096A1/ru unknown
-
2008
- 2008-06-19 ZA ZA200805309A patent/ZA200805309B/xx unknown
- 2008-06-19 US US12/142,300 patent/US20090148365A1/en not_active Abandoned
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| EA200870096A1 (ru) | 2009-02-27 |
| AU2006326862A1 (en) | 2007-06-28 |
| ZA200805309B (en) | 2009-09-30 |
| US20090148365A1 (en) | 2009-06-11 |
| CN101360842A (zh) | 2009-02-04 |
| WO2007070974A1 (en) | 2007-06-28 |
| EP1971695A4 (en) | 2009-12-16 |
| KR20080094898A (ko) | 2008-10-27 |
| JP2009520662A (ja) | 2009-05-28 |
| EP1971695A1 (en) | 2008-09-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US20090148365A1 (en) | Recovery of Solid Magnesium Sulfate Hydrate | |
| CN107406906B (zh) | 在HCl回收回路中使用硫酸生产镁化合物和各种副产物的方法 | |
| AU2013201833B2 (en) | Processing of Lithium Containing Ore | |
| US20090148366A1 (en) | Magnesium Oxide Recovery | |
| BR112019020836A2 (pt) | Processo para a recuperação de lítio | |
| AU2015380289A1 (en) | Processing of lithium containing material including HCL sparge | |
| BRPI0616811A2 (pt) | processamento de minério ou concentrados de sulfeto de nìquel com cloreto de sódio | |
| WO2019161447A1 (en) | Method for the recovery of manganese products from various feedstocks | |
| BR112016026448B1 (pt) | processo para extrair terra rara e remover tório dos minérios portadores de monazita e bastnasita | |
| PT106209B (pt) | Processo para produzir bicarbonato de sódio | |
| CN107188128A (zh) | 一种次氧化锌中回收粗碘的方法 | |
| US20110174113A1 (en) | Acid Recovery | |
| DE10154004A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Magnesiumhydroxid, Gips und weiteren Produkten aus natürlichen und technischen Salzsolen, insbesondere aus Endlaugen der Kaliwerke | |
| RU2044079C1 (ru) | Комбинированный способ переработки хвостов обогащения полиметаллических руд | |
| US2040548A (en) | Treatment of nitrate-bearing material | |
| PT106208A (pt) | Processo para produzir bicarbonato de sódio. | |
| CN101273146A (zh) | 常压浸提红土矿石的方法 | |
| CN103588227B (zh) | 一种用盐湖老卤兑硝蒸发脱镁的生产工艺 | |
| DE547695C (de) | Herstellung von Tonerde unter gleichzeitiger Gewinnung von Salzsaeure und Alkaliverbindungen | |
| BRPI0602787B1 (pt) | processo de controle instantâneo da precipitação do níquel e cobalto presentes na lixívia, utilizando ajuste do ph da solução | |
| BRPI0602252B1 (pt) | Processo de recuperação de valores de potássio contidos em ardósias verdete | |
| BRPI1103741B1 (pt) | Reciclagem de magnésio e recuperação de enxofre em lixiviação de minérios lateríticos de níquel | |
| CA2967997A1 (en) | Method for the processing of potassium containing materials | |
| Le | Development of a method to separate Mg (OH) 2 from gypsum precipitates generated during the lime treatment of metallurgical processing effluents (Lhoist)(Université de Liège) | |
| GB237308A (en) | Improved treatment of lead chloride or basic chloride to convert it into other lead compounds, and application thereof to the winning of lead from ores, residues and the like |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| B08F | Application dismissed because of non-payment of annual fees [chapter 8.6 patent gazette] |
Free format text: REFERENTE AS 4A E 5A ANUIDADES. |
|
| B08K | Patent lapsed as no evidence of payment of the annual fee has been furnished to inpi [chapter 8.11 patent gazette] |
Free format text: REFERENTE AO DESPACHO 8.6 PUBLICADO NA RPI 2161 DE 05/06/2012. |