CA2083337C - Procede de decapage de materiau en acier doux, bain et installation de decapage - Google Patents
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Abstract
L' invention a pour objet un procédé de décapage d'un matériau en acier doux, consistant à éliminer la calamine formée lors d'une opération de transformation à chaud en immergeant ledit matériau à une température déterminée dans un bain de décapage comprenant un mélange acide sulfurique/acide chlorhydrique et des ions Fe(II), caractérisé en ce qu'on détermine un couple de concentra- tion A en acide sulfurique et de concentration B en acide chlorhydrique, procurant un temps de décapage optimal, pour au moins une concentration en ions Fe (II) et au moins une température déterminées, le temps de décapage optimal étant obtenu comme une réponse optimisée par la méthode du simplex, en comparant les valeurs du temps de décapage obtenues, pour des valeurs successives de A et B, A et B considérées comme des variables, tandis que la concentration en ions Fe (II) et la température sont constantes. L'invention a également pour objet un bain de décapage ainsi qu'une installation pour la mise en oeuvre du procédé de l'invention.
Description
La présente invention concerna un procédé de décapage d'un matériau en acier doux rêalisë aprës une opération de transformation à chaud, et consistant à
éliminer de la surface du matériau une couche d'oxydes appelée calamine, formée lors da da transformation à
chaud, en immergeant ledït matériau dans une solution de décapage composée d' acide sulfuriqtae, d' acide chlorhydri-que et d'une quantitë déterminée d'ions fer (II).
Dans. des opërations de décapage d'un matériau tel qu'une tôle d'acier élaborée sous forme d'u.ne bande, et provenant d'une usine de production dite "usine â
chaud", la tôle est soumise à un traitement chimique qui consiste à éliminer de sa surface la coucha d'oxyde formêe lors da son refroidïssement aprés un laminage à
chaud.
Le traitemont chimique da décapage s'effac~tue couramment par défilement en continu des bandas da t8la dans des bains d'acide sulfurique et/ou chlorhydrique.
Las tôles décapées dans l'acide sulfurique ont une surface d'aspect grisâtre, celles décapëes en milieu chlorhydrique sont blanches, d' un aspect apprécié par les utilisateurs, le temps de dëcapage par une solution d'acide chlorhydrique pouvant étre deux fois plus court qu'avec une solution d'acide sulfurique.
Dans l'art antérieur lorsqu'on utilisait des bains de décapage contenant un mélange d'acide chlorhy-dr:lque et d'acide sulfurique, on réduisait la temps de décapage par rapport à l'utilisation de l'un ou l'autre acide seul.
Le but de l'invention est d'améliorer la capa-cité de production d'une ligne de décapage d'acier doux en optimisant la diminution du temps de dëcapage dans un bain comprenant une solution d'acide sulfurique et
éliminer de la surface du matériau une couche d'oxydes appelée calamine, formée lors da da transformation à
chaud, en immergeant ledït matériau dans une solution de décapage composée d' acide sulfuriqtae, d' acide chlorhydri-que et d'une quantitë déterminée d'ions fer (II).
Dans. des opërations de décapage d'un matériau tel qu'une tôle d'acier élaborée sous forme d'u.ne bande, et provenant d'une usine de production dite "usine â
chaud", la tôle est soumise à un traitement chimique qui consiste à éliminer de sa surface la coucha d'oxyde formêe lors da son refroidïssement aprés un laminage à
chaud.
Le traitemont chimique da décapage s'effac~tue couramment par défilement en continu des bandas da t8la dans des bains d'acide sulfurique et/ou chlorhydrique.
Las tôles décapées dans l'acide sulfurique ont une surface d'aspect grisâtre, celles décapëes en milieu chlorhydrique sont blanches, d' un aspect apprécié par les utilisateurs, le temps de dëcapage par une solution d'acide chlorhydrique pouvant étre deux fois plus court qu'avec une solution d'acide sulfurique.
Dans l'art antérieur lorsqu'on utilisait des bains de décapage contenant un mélange d'acide chlorhy-dr:lque et d'acide sulfurique, on réduisait la temps de décapage par rapport à l'utilisation de l'un ou l'autre acide seul.
Le but de l'invention est d'améliorer la capa-cité de production d'une ligne de décapage d'acier doux en optimisant la diminution du temps de dëcapage dans un bain comprenant une solution d'acide sulfurique et
2~8~~3'~
d'acide chlorhydrique, et des ions Fe(II), en agissant sur la composition du bain et en contrôlant la tempéra-ture de celui-ci.
L'invention a ainsi pour objet un procêdê de décapage d'un matériau en acier doux, consistant à
éliminer la calamine formée lors d'une opération de transformation à chaud en immergeant ledit matériau à une température déterminée dans un bain de décapage compre nant un mélange acide sulfurique/acide chlorhydrique et des Sons Fe(II), caractérisé en ce qu'on dëtermine un couple de concentration A en acide sulfurique et de concentration B en acide chlorhydrique, procurant un temps de décapage optimal, pour au moins une concentra-tion en ions Fe (II) et au moins une température déter-minées, le temps de décapage optimal étant obtenu comme une réponse optimisée par 1a méthode du simplex, en comparant les valeurs du temps de décapage obtenues, pour des valeurs successives de A et B, A et B considérêos comme des variables, 'tandis que'la concentration en ions Fe(II) et la température sont constantes.
Le procédé de l'invention s'applique à tout matériau en acier doux, tel que des tôles, fils ou autres pièces.
Le procédé cle l'invention est mis en oeuvre notamment en continu, par exemple par défilement du matériau dans des bans contenant le bain de décapage ou par trempé en immergeant le matériau dans des bacs contenant le bain de décapage.
L'invention a également pour objet un bain de décapage comprenant une concentration en acide sulfurique et une concentration en acide chlorhydrique déterminées par le procédé selon l'invention.
On trouve ainsi qu' un temps de décapage minimum est obtenu pour une solution ayant la composition sui-vante
d'acide chlorhydrique, et des ions Fe(II), en agissant sur la composition du bain et en contrôlant la tempéra-ture de celui-ci.
L'invention a ainsi pour objet un procêdê de décapage d'un matériau en acier doux, consistant à
éliminer la calamine formée lors d'une opération de transformation à chaud en immergeant ledit matériau à une température déterminée dans un bain de décapage compre nant un mélange acide sulfurique/acide chlorhydrique et des Sons Fe(II), caractérisé en ce qu'on dëtermine un couple de concentration A en acide sulfurique et de concentration B en acide chlorhydrique, procurant un temps de décapage optimal, pour au moins une concentra-tion en ions Fe (II) et au moins une température déter-minées, le temps de décapage optimal étant obtenu comme une réponse optimisée par 1a méthode du simplex, en comparant les valeurs du temps de décapage obtenues, pour des valeurs successives de A et B, A et B considérêos comme des variables, 'tandis que'la concentration en ions Fe(II) et la température sont constantes.
Le procédé de l'invention s'applique à tout matériau en acier doux, tel que des tôles, fils ou autres pièces.
Le procédé cle l'invention est mis en oeuvre notamment en continu, par exemple par défilement du matériau dans des bans contenant le bain de décapage ou par trempé en immergeant le matériau dans des bacs contenant le bain de décapage.
L'invention a également pour objet un bain de décapage comprenant une concentration en acide sulfurique et une concentration en acide chlorhydrique déterminées par le procédé selon l'invention.
On trouve ainsi qu' un temps de décapage minimum est obtenu pour une solution ayant la composition sui-vante
3 HZS04 : (275 - 50] g/1 HC1 . [140 - 250] g/1 Fe(II): (40 - 80] g/1 pour une température comprise entre 50 et 90° C.
La concentration en acide chlorhydrique est de préfêrence comprise dans un intervalle [150 - 200] g/1.
La description qui suit et les figures annexées permettront de mieux comprendre l'invention.
Sur ces figures - la figure 1 présente dans un plan de con-centration en acide sulfurique et chlorhydrique quatre couples de concentrations A et B, et le temps de dêcapage mesuré correspondant.
- 1a figure 2 est une caractéristique de l'évolution obtenue par la méthode du simplex dans un plan de concentrations A et B, à partir de trois points P1, Pz et P3 définis par trois couples de concentrations A e't B .
- la figure 3 est une droite représentant dans un plan de concentrations A et B la composition optimale d'une solution de dêcapage selon l'invention contenawt respectivement 0, 40, 60 et 80 g d'ions Fe(II) par litre de solution.
La méthode du simplex est une procédure de calcul utilisêe lorsqu'on se trouve en présence d'un nombre élevê de variables, ne permettant plus de calculer de manière simple tous les êtats du phénoméne.
En procêdant par ïtëration, elle permet âe minimiser une fonctionnelle llnëaire (de la forme aly~
+ ...+ a,~Y,~) par rapport à y = {yl, ..., yk}, lorsque yl, ..., yk vérifient des égalitês ou des inëgalités linéai-res.
Un simplex est ainsi défini par k + 1 points où
k reprêsewte le nombre de facteurs considérés. Ces points sont choisis équidistants d'un point central.
La concentration en acide chlorhydrique est de préfêrence comprise dans un intervalle [150 - 200] g/1.
La description qui suit et les figures annexées permettront de mieux comprendre l'invention.
Sur ces figures - la figure 1 présente dans un plan de con-centration en acide sulfurique et chlorhydrique quatre couples de concentrations A et B, et le temps de dêcapage mesuré correspondant.
- 1a figure 2 est une caractéristique de l'évolution obtenue par la méthode du simplex dans un plan de concentrations A et B, à partir de trois points P1, Pz et P3 définis par trois couples de concentrations A e't B .
- la figure 3 est une droite représentant dans un plan de concentrations A et B la composition optimale d'une solution de dêcapage selon l'invention contenawt respectivement 0, 40, 60 et 80 g d'ions Fe(II) par litre de solution.
La méthode du simplex est une procédure de calcul utilisêe lorsqu'on se trouve en présence d'un nombre élevê de variables, ne permettant plus de calculer de manière simple tous les êtats du phénoméne.
En procêdant par ïtëration, elle permet âe minimiser une fonctionnelle llnëaire (de la forme aly~
+ ...+ a,~Y,~) par rapport à y = {yl, ..., yk}, lorsque yl, ..., yk vérifient des égalitês ou des inëgalités linéai-res.
Un simplex est ainsi défini par k + 1 points où
k reprêsewte le nombre de facteurs considérés. Ces points sont choisis équidistants d'un point central.
4 Les inventeurs ont eu l'ide d'appliquer la mthode du simplex en fixant k = 2., ce qui leur a permis d'utiliser une mthode graphique deux dimensions dfinissant des triangles qulatraux et en procdant par itration partir des sommets du 'triangle pour obtenir un point supplmentaire ei: en faisant voluer la ' figure obtenue de faon se diriger progressivement par le choix de sommets successifs vers un optimum recherch.
Comme reprsent sur 1e graphe de la Fig. 1, on a dfini deux facteurs A et B (k = 2) qui sont :respecti-vement les concentrations d'acide sulfurique et d'acide chlorhydrique de la solution.
On a dfini quatre points correspondant quatre couples A/B que l'on a reports dans le plan de concentration dfini en coordonnes par les concentra-tions A et B et l'on a dtermin les temps de dcapage correspondants aux quatre couples.
Le plan d'~xprimentation a t tabli en considrant quo la rponse peut tre dfinie par une quation du type y = yo + aA + bB + cA.B, y dfinissant le temps optimal de dcapage et le terme A.B corres-pondant l'interaction entre les facteurs A et B
ou, en d'autres termes l'effet de "synergie" ventuel pouvant tre attribu au fait que la solution de dcapage consiste en un mlange de deux acides interagissant l'un sur l'autre.
Les termes a, b et c sont des coefficients diffrentiels dtermins selon l'algorithme de Yates.
D'aprs les rsultats de la fig. 1 on tablit une quation qui est :
y = 6, 14 + 1, 15 A + 1, 33 B + 0, 28 AB
et s'interprte de la manire suivante - le temps de dcapage moyen est de 6,14, - dans les bains comprenant un mlange d'acide sulfurique et d' acide chlorhydrique, une augrnenta~tion des
Comme reprsent sur 1e graphe de la Fig. 1, on a dfini deux facteurs A et B (k = 2) qui sont :respecti-vement les concentrations d'acide sulfurique et d'acide chlorhydrique de la solution.
On a dfini quatre points correspondant quatre couples A/B que l'on a reports dans le plan de concentration dfini en coordonnes par les concentra-tions A et B et l'on a dtermin les temps de dcapage correspondants aux quatre couples.
Le plan d'~xprimentation a t tabli en considrant quo la rponse peut tre dfinie par une quation du type y = yo + aA + bB + cA.B, y dfinissant le temps optimal de dcapage et le terme A.B corres-pondant l'interaction entre les facteurs A et B
ou, en d'autres termes l'effet de "synergie" ventuel pouvant tre attribu au fait que la solution de dcapage consiste en un mlange de deux acides interagissant l'un sur l'autre.
Les termes a, b et c sont des coefficients diffrentiels dtermins selon l'algorithme de Yates.
D'aprs les rsultats de la fig. 1 on tablit une quation qui est :
y = 6, 14 + 1, 15 A + 1, 33 B + 0, 28 AB
et s'interprte de la manire suivante - le temps de dcapage moyen est de 6,14, - dans les bains comprenant un mlange d'acide sulfurique et d' acide chlorhydrique, une augrnenta~tion des
5 concentrations de chacun des deux composés entraîne une diminution du 'temps de décapage, - la concentration en acide chlorhydrique a une plus grande influence que la concentration en acide sulfurique sur le temps minimum de décapage, et - l'interaction des deux facteurs A et B est nêgligeable.
La Fig. 2 représente le graphe d'une évolution possible du simplex dans le cas de deux facteurs A et B
correspondant respectivement aux concentrations d'acide sulfurique et d'acide chlorhydrique pour une concentra- ' tion donnée d'ions Fe(II) et une température donnée.
Les points 1 à 12 ont été obtenus en recher chant à partir d' un triangle équilatéral de départ défini par ses sommets Pl, PZ et P3, le sommet symêtrique de Pl, PZ ou P3 donnant un temps minimal de décapage (point 1) et en procêdant à partir du point 1 de la mëme manière poux déterminer les points suivants.
On s'aporçoit qu'à partir d'un certain nombre d'itérations on retombe sur un sommet dêterminê prê
cêdemment en tournant autour d'un point central qui est le point 8 sur l' exemple représenté à la Fig. 2, le point 8 ainsi dêterminê correspondant au temps de décapage optimal. Les coordonnées correspondant au point 8 per mettent de définir les couples de concentrations A
(HZS04) et B (HC1) correspondants pour une concentration en ions Fe(II) donnée et une température donnée.
I1 a été obtenu par la mëthode du simplex une suite d'optimisation du temps de décapage en fonction de différentes concentrations en ions Fe (IT) de 0, 40, 60 et 80 g/1.
Le tableau T représente les concentrations en acides correspondant à un temps de décapage optimal pour des concentrations en ions Fe (II) de 0, 40, 60 et 80 g/1.
La Fig. 2 représente le graphe d'une évolution possible du simplex dans le cas de deux facteurs A et B
correspondant respectivement aux concentrations d'acide sulfurique et d'acide chlorhydrique pour une concentra- ' tion donnée d'ions Fe(II) et une température donnée.
Les points 1 à 12 ont été obtenus en recher chant à partir d' un triangle équilatéral de départ défini par ses sommets Pl, PZ et P3, le sommet symêtrique de Pl, PZ ou P3 donnant un temps minimal de décapage (point 1) et en procêdant à partir du point 1 de la mëme manière poux déterminer les points suivants.
On s'aporçoit qu'à partir d'un certain nombre d'itérations on retombe sur un sommet dêterminê prê
cêdemment en tournant autour d'un point central qui est le point 8 sur l' exemple représenté à la Fig. 2, le point 8 ainsi dêterminê correspondant au temps de décapage optimal. Les coordonnées correspondant au point 8 per mettent de définir les couples de concentrations A
(HZS04) et B (HC1) correspondants pour une concentration en ions Fe(II) donnée et une température donnée.
I1 a été obtenu par la mëthode du simplex une suite d'optimisation du temps de décapage en fonction de différentes concentrations en ions Fe (IT) de 0, 40, 60 et 80 g/1.
Le tableau T représente les concentrations en acides correspondant à un temps de décapage optimal pour des concentrations en ions Fe (II) de 0, 40, 60 et 80 g/1.
6 _~E~
Concentrations en acides correspondant à un temps de décapage optimal paur diffêrentes teneurs en ions Fe ( II ) Concentration Concentration Concentration en en ions Fe (II) acide sulfuriqueen acide chlorhydrique (g/1) moles/1 (g/1) moles/1 (g/1) moles/1 0 0 338 6,9 156 4,3 40 0,7 175 3,6 203 5,5 60 1,1 166 3,4 206 5,6 80 1,4 132 2,7 203 5,5 Pour chaque solution optimisêe, dont on note la composition de la façon suivante : (HZS04, HCl, Fe(II)), les temps de décapage correspondants, l'aciditê totale et la teneur en FeS04, 7H20 sont regroupês dans le taï~leau II.
TABLEAU ZT
Compositions Temps de acidit teneur en optimales des dcapage totale sulfate bains (s) (moles/1) (moles/1) (g/1) (338,156,0) 66 11,2 3,4 (175,203,40) 68 9,1 2,5 (166,206,60) 60 9 2,8 (132,203,80) 61 8,3 2,8 1 i s i i Comme reprësentë sur la figure 3, 1a reprê-sentation dans le plan de coordonnëes A, B des composi-tions optimales des bains 1 - 2 - 3 - 4 - contenant 0, 40, 60 et 80 g/1 d'ions Fe(II) est, aux incertitudes de mesures prës, une droite, définissant l'isotherme 50°C.
Plus la teneur en ions Fe est élevée, plus la concentration en acide sulfurique diminue et plus la concentration en acide chlorhydrique augmente. Les temps minimum de décapage obtenus sont tous proches de 65 s quelle que soit 1a concentration e:n ians Fe.
Pour les quatre compositions optimales définies (correspondants respectivement aux. points 1, 2, 3 et 4) les valeurs d'acidité libre sont voisinas l'une de l'autre, de même que les teneurs en ians sulfates comme cela apparaft au tableau II.
A partir de ces constatations, on peut déduire sur l'isotherme 50°C, les concentrations optimales en acides chlorhydrique et sulfurique d'un bain de décapage contenant les deux acides, pour une teneur en fer donnêe.
Dans un autre essai de dêtermination de l' optimum du tem~as de décapage et cela pour une température de 80°C et une teneur en fer de 60 g/1, le temps de dêcapage minimum ob'~tenu selon la méthode d' expérimentation du plan simplex est de 28 S pour un bain de composition [HZS04] = 193 g/1 [HCl] - 193 g/1 Le point ( 5 ) ainsi défini reportê sur la figure 3, se situe sur la droite de l'isotherme 50°C. L'aciditê
de cette solution est de 9,2 eq/l, sa teneur en sulfate de 3,0 mol/l, soit des valeurs identiques à celles des solutions optimales de l'isotherme 50°C.
Une élévation de tempêrature de 30°C(de 50 à
80 ° C ) , pour une 'teneur en ions 1~ e ( I I ) de GO g/1 auto rise par conséquent une diminution du temps optimal de dêcapage de 30 s.
En conclusion, un bain constitué d'un mélange des deux acides a permis d' atteindre un temps de décapage de 28 s pour une température inférieure à celles des ~~8~~3'i g bains connus de l' un au l' autre des deux acides, c' est-à~
dire 100°C pour HZSOn seul et 85°C pour HC1 seul, tout en assurant un aspect de la tôle semblable à celui obtenu par décapage dans une solution d'acide chlorhydrique seul.
Ainsi, plus la concentration en ions Fe est élevée, plus la quantité d'acide sulfurique diminue et celle d'acide chlorhydrique augmente.
Ceci signifie que pour une application sur ligne industrielle, le premier bac qui contient peu de fer sera composé d'une quantité d'acide sulfurique plus importante et d°acide chlorhydrique moins élevée que le dernier bac qui a une concentration en fer supérieure.
Concentrations en acides correspondant à un temps de décapage optimal paur diffêrentes teneurs en ions Fe ( II ) Concentration Concentration Concentration en en ions Fe (II) acide sulfuriqueen acide chlorhydrique (g/1) moles/1 (g/1) moles/1 (g/1) moles/1 0 0 338 6,9 156 4,3 40 0,7 175 3,6 203 5,5 60 1,1 166 3,4 206 5,6 80 1,4 132 2,7 203 5,5 Pour chaque solution optimisêe, dont on note la composition de la façon suivante : (HZS04, HCl, Fe(II)), les temps de décapage correspondants, l'aciditê totale et la teneur en FeS04, 7H20 sont regroupês dans le taï~leau II.
TABLEAU ZT
Compositions Temps de acidit teneur en optimales des dcapage totale sulfate bains (s) (moles/1) (moles/1) (g/1) (338,156,0) 66 11,2 3,4 (175,203,40) 68 9,1 2,5 (166,206,60) 60 9 2,8 (132,203,80) 61 8,3 2,8 1 i s i i Comme reprësentë sur la figure 3, 1a reprê-sentation dans le plan de coordonnëes A, B des composi-tions optimales des bains 1 - 2 - 3 - 4 - contenant 0, 40, 60 et 80 g/1 d'ions Fe(II) est, aux incertitudes de mesures prës, une droite, définissant l'isotherme 50°C.
Plus la teneur en ions Fe est élevée, plus la concentration en acide sulfurique diminue et plus la concentration en acide chlorhydrique augmente. Les temps minimum de décapage obtenus sont tous proches de 65 s quelle que soit 1a concentration e:n ians Fe.
Pour les quatre compositions optimales définies (correspondants respectivement aux. points 1, 2, 3 et 4) les valeurs d'acidité libre sont voisinas l'une de l'autre, de même que les teneurs en ians sulfates comme cela apparaft au tableau II.
A partir de ces constatations, on peut déduire sur l'isotherme 50°C, les concentrations optimales en acides chlorhydrique et sulfurique d'un bain de décapage contenant les deux acides, pour une teneur en fer donnêe.
Dans un autre essai de dêtermination de l' optimum du tem~as de décapage et cela pour une température de 80°C et une teneur en fer de 60 g/1, le temps de dêcapage minimum ob'~tenu selon la méthode d' expérimentation du plan simplex est de 28 S pour un bain de composition [HZS04] = 193 g/1 [HCl] - 193 g/1 Le point ( 5 ) ainsi défini reportê sur la figure 3, se situe sur la droite de l'isotherme 50°C. L'aciditê
de cette solution est de 9,2 eq/l, sa teneur en sulfate de 3,0 mol/l, soit des valeurs identiques à celles des solutions optimales de l'isotherme 50°C.
Une élévation de tempêrature de 30°C(de 50 à
80 ° C ) , pour une 'teneur en ions 1~ e ( I I ) de GO g/1 auto rise par conséquent une diminution du temps optimal de dêcapage de 30 s.
En conclusion, un bain constitué d'un mélange des deux acides a permis d' atteindre un temps de décapage de 28 s pour une température inférieure à celles des ~~8~~3'i g bains connus de l' un au l' autre des deux acides, c' est-à~
dire 100°C pour HZSOn seul et 85°C pour HC1 seul, tout en assurant un aspect de la tôle semblable à celui obtenu par décapage dans une solution d'acide chlorhydrique seul.
Ainsi, plus la concentration en ions Fe est élevée, plus la quantité d'acide sulfurique diminue et celle d'acide chlorhydrique augmente.
Ceci signifie que pour une application sur ligne industrielle, le premier bac qui contient peu de fer sera composé d'une quantité d'acide sulfurique plus importante et d°acide chlorhydrique moins élevée que le dernier bac qui a une concentration en fer supérieure.
Claims (11)
1. Procédé de décapage en continu d'un matériau en acier doux, consistant à éliminer la calamine formée lors d'une opération de transformation à chaud en immergeant ledit matériau à une température déterminée dans un bain de décapage comprenant un mélange acide sulfurique/acide chlorhydrique et des ions Fe (II), caractérisé en ce qu'on détermine un couple de concentra-tion A en acide sulfurique et de concentration B en acide chlorhydrique, procurant un temps de décapage optimal, pour au moins une concentration en ions Fe (II) et au moins une température déterminées, le temps de décapage optimal étant obtenu comme une réponse optimisée par la méthode du simplex, en comparant les valeurs du temps de décapage obtenues, pour des valeurs successives de A et B, A et B considérées comme des variables, tandis que la concentration en ions Fe(II) et la température sont constantes.
2. Procédé selon la revendication 1, caracté-risé en ce que le temps de décapage optimal est obtenu graphiquement dans un ensemble géométrique de k + 1 points d'un espace à k - 2 dimensions, k représentant le nombre de variables A et B.
3. Procédé selon la revendication 1 ou la revendication 2, caractérisé en ce que les concentrations A et B assurant un temps optimal de décapage sont com-prises entre 275 et 50 g/l pour A et 140 à 250 g/l pour B, pour une température comprise entre 50 et 90°C et une concentration en ions Fe (II) comprise entre 40 et 80 g/l.
4. Procédé selon l'une quelconque des revendi-cations 1 à 3, caractérisé en ce que la concentration B est comprise entre 150 et 200 g/l.
5. Procédé selon l'une quelconque des reven-dications 1 à 4, caractérisé en ce que pour une température donnée, on définit un isotherme de temps de décapage optimal à partir duquel on déduit pour une concentration en Fe(II) donnée un couple de concentra-tions A et B.
6. Procédé selon la revendication 5, caracté-risé en ce que l'isotherme de temps de décapage optimal est une droite.
7. Bain de décapage, caractérisé en ce qu'il comprend une concentration en acide sulfurique A et une concentration en acide chlorhydrique B déterminées par le procédé défini à l'une des revendications 1 à 6.
8. Bain de décapage selon la revendication 7, caractérisé en ce qu'il comprend :
- de 275 à 50 g/l d'acide sulfurique, - de 140 à 250 g/l d'acide chlorhydrique, et - de 40 à 80 g/l d'ions Fe (II) pour une température comprise entre 50 et 90°C.
- de 275 à 50 g/l d'acide sulfurique, - de 140 à 250 g/l d'acide chlorhydrique, et - de 40 à 80 g/l d'ions Fe (II) pour une température comprise entre 50 et 90°C.
9. Bain de décapage selon 1a revendication 8, caractérisé en ce qu'il comprend de 150 à 200 g/l d'acide chlorhydrique.
10. Installation pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisée en ce qu'il comprend au moins un bain de décapage.
11. Installation selon la revendication 10, caractérisé en ce que le bain de décapage est compris dans plusieurs bacs dans lesquels est immergé successive-ment le matériau à décaper, la concentration en acide sulfurique décroissant du premier au dernier bac, alors que la concentration en acide chlorhydrique augmente du premier au dernier bac.
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