CH107616A

CH107616A - Procédé pour la préparation de l'hydrate de magnésie.

Info

Publication number: CH107616A
Authority: CH
Inventors: Monterumici Renato
Original assignee: Monterumici Renato
Priority date: 1922-10-03
Filing date: 1923-10-02
Publication date: 1924-11-01

Description


  Procédé pour la préparation de l'hydrate de magnésie.    L'objet -de la présente invention est un  procédé pour la préparation de l'hydrate de       magnésie,    suivant lequel on fait réagir d'a  bord sur de l'hydrate ou de l'oxyde de ma  gnésium mélangés à d'autres substances, un  sel ammoniacal d'un .acide apte à former un  sel de magnésium soluble dans l'eau, puis  on fait réagir ensuite le composé de magné  sium résultant de cette réaction avec de l'am  moniaque.  



  On peut partir soit de la magnésite., soit  de :quelque autre minerai de magnésie, comme  la     brucite    ou la dolomie, en la calcinant jus  qu'à transformation du carbonate -en oxyde  de magnésium, et en traitant ensuite ce pro  duit calciné avec un sel ammoniacal. Comme  sel     ammoniacal    on pourra employer le sulfate,  le chlorure etc. à l'état de solution. On ob  tient alors le sel de magnésium en solution  et on peut partiellement précipiter de cette  solution de la magnésie hydratée en y fai  sant barboter de l'ammoniaque gazeux ou,  ce qui revient au même, en ajoutant une so  lution aqueuse d'ammoniaque.

   Au lieu de la  magnésite calcinée, on peut employer l'oxyde    de magnésium ou .l'hydrate de magnésium  impurs.     Naturellement        l'ammoniaque    doit  être en tous les cas complètement exempt  d'anhydride carbonique. On peut obtenir in  différemment -de la magnésie du type lourd  ou -du type léger en adoptant les méthodes  communément usitées dans ce but, savoir en  variant la concentration et la température  des solutions; lorsqu'on les ,augmente, on ob  tient le type lourd. La pression a elle aussi  une     action    analogue. La réaction de la se  conde phase du procédé n'est pas complète.  parce qu'elle est partiellement réversible; il  faut,     partant,    employer un certain excédent  d'ammoniaque pour obtenir un bon rende  ment.

   Dans les eaux mères se trouvent: le sel       ammonical    soluble formé par la réaction,  l'excès d'ammoniaque et le sel -de magnésium  qui n'a pas été précipité; ces produits ren  trent dans le cycle dans la première phase  de la réaction, et par suite rien n'est perdu.  



  Les réactions s'effectuent donc -de la ma  nière suivante, lorsqu'on emploie du     sulfate     d'ammonium:    
EMI0002.0001     
  
    <B>10 <SEP> Mg</B> <SEP> 0 <SEP> <B>(NH@)@ <SEP> S0,</B> <SEP> - <SEP> <B>Mg <SEP> SO.,</B> <SEP> -E- <SEP> <B>2N11, <SEP> N2</B> <SEP> 0.
<tb>  <B>m'</B>-SO4 <SEP> -j- <SEP> 2NHr <SEP> -f- <SEP> 2H20 <SEP> = <SEP> Mg <SEP> <I>(0H)2 <SEP> -r</I> <SEP> (NH.,) <SEP> SO'.       Le     (NH,)        SO.,    ainsi recouvré entre en ré  action avec le     MgO    suivant     l'équation    1).

Claims

REVENDICATION Procédé pour la préparation de l'hydrate de magnésie., caractérisé en ce qu'on fait réagir sur de l'hydrate ou de l'oxyde de ma- Z, mélangés à d'autres substances un sel ammoniacal d'un acide apte à former un sel de magnésium soluble dans l'eau et qu'on fait réagir ensuite le composé de magnésium résultant de cette réaction, avec de l'ammo niaque.