Cuve d'électrolyse. Il se produit dans les cuves d*électrolyse de sels fondus, dont les anodes sont placées <B>à</B> l'intérieur du polygone reliant les cathodes, titi courant giratoire de l'électrolyte autour des anodes. Ce courant entraîne le métal formé sur les cathodes; il est alors nécessaire de protéger certaines parties de la cuve contre ce courant de manière<B>à</B> permettre le rassem blement du métal.
Dans la cuve selon la présente invention, les cathodes sont placées en dehors des par ties protégées contre le courant. La protection contre<B>le</B> courant des parties de cuve destinées au rassemblement du métal est assurée par exemple par des cloisons plongeant légèrement dans l'électrolyte ou analogues, ou par la dis position en retrait de ces parties, ou encore par une combinaison de ces deux moyens.
<B>A</B> titre d'exemple, on a représenté schéma tiquement au dessin annexé un mode de réalisation d'une cuve électrolytique conforme <B>à</B> la présente invention, vue en plan (fig. <B>1)</B> et en coupe élévation (fig. 2). Dans l'exemple représenté, la cuve électro lytique<B>1</B> présente la forme d'un carré dont les angles auraient été accentués en forme de retraits 2. L'anode<B>3</B> est placée sensiblement au centre de la cuve, tandis que les cathodes 4 sont placées en dehors des retraits 2 et au milieu des côtés du carré formé par la cuve.
Le métal se dépose sur les cathodes 4 et se trouve entraîné par le courant giratoire du bain le long des parois de la cuve<B>1</B> et s'anion- celle dans les retraits 2, où il se trouve<B>à</B> l'abri du courant giratoire et de l'action du gaz qui se dégage autour de l'anode<B>3,</B> par les cloisons<B>5,</B> dont l'extrémité inférieure plonge de quelques centimètres au plus dans le bain.
Pour que l'effet de la force centrif uge puisse s'exercer efficacement sur les particules de métal formées sur les cathodes<B>1,</B> et pro voquer ainsi le rassemblement du métal dans les retraits 2, il est avantageux que la den sité du métal obtenu soit peu différente de celle de l'électrolyte. Si., en effet, ce dernier est beaucoup plus léger que le métal, celui- ci tombe très rapidement au fond de la cuve et l'action centrifuge du mouvement giratoire n'a pas eu le temps de se faire sentir.
Dans certains cas, notamment dans celui de l'électrolyse du chlorure de magnésium, on peut faciliter le rassemblement du métal dans les poches 2, en utilisant les variations de densité du magnésium et du chlorure de magnésium dans un même intervalle de tem pérature. Si on suppose, par exemple, qu'à la température de la partie centrale de la cuve, le magnésium est légèrement plus lourd que J'électrolyte, le magnésium se rassemblera<B>à</B> la partie inférieure des poches 2 si celles-ci sont<B>à</B> la môme température, le cueillage du métal dans les poches 2 sera donc assez diffi cile.
Si au contraire les poches 2 sont refroidies par un moyen quelconque, on constate que le magnésium viendra se rassembler dans la partie supérieure des poches 2 oh il sera facile de le cueillir. Cela est<B>dû</B> vraisemblablement au fait que l'augmentation de la densité du magnésium métallique par suite de la<B>diffé-</B> rence des températures de la partie centrale de la cuve et des poches, est plus faible que l'augmentation de densité de lélectrolyte dans ce même intervalle de température. Si la différence des températures des poches 2 et de la partie centrale de la cuve est assez grande, le magnésium viendra flotter dans les poches et il sera alors facile de cueillir le métal.
Le refroidissement des poches 2 peut être obtenu d'une manière quelconque, soit par des moyens artificiels, soit plus simple ment en rie recouvrant pas de calorifuge le pourtour de la cuve correspondant aux poches 2.
Electrolysis tank. It occurs in the electrolysis tanks of molten salts, the anodes of which are placed <B> inside </B> the polygon connecting the cathodes, a gyratory current of the electrolyte around the anodes. This current drives the metal formed on the cathodes; it is then necessary to protect certain parts of the tank against this current so as <B> to </B> allow the metal to collect.
In the tank according to the present invention, the cathodes are placed outside the parts protected against the current. The protection against <B> the </B> current of the vessel parts intended for the gathering of metal is ensured for example by partitions dipping slightly into the electrolyte or the like, or by the recessed arrangement of these parts, or else by a combination of these two means.
<B> A </B> by way of example, there is shown schematically in the accompanying drawing an embodiment of an electrolytic cell conforming <B> to </B> the present invention, plan view (fig. < B> 1) </B> and in sectional elevation (fig. 2). In the example shown, the electrolytic tank <B> 1 </B> has the shape of a square whose angles have been accentuated in the form of recesses 2. The anode <B> 3 </B> is placed substantially in the center of the tank, while the cathodes 4 are placed outside the recesses 2 and in the middle of the sides of the square formed by the tank.
The metal is deposited on the cathodes 4 and is entrained by the gyratory current of the bath along the walls of the tank <B> 1 </B> and anion- that in the recesses 2, where it is <B > to </B> sheltered from the gyratory current and from the action of the gas which is released around the anode <B> 3, </B> by the partitions <B> 5, </B> of which the the lower end plunges a few centimeters at most into the bath.
In order that the effect of the centrifugal force can be exerted effectively on the metal particles formed on the cathodes <B> 1, </B> and thus cause the metal to come together in the recesses 2, it is advantageous that the density of the metal obtained is little different from that of the electrolyte. If, in fact, the latter is much lighter than the metal, the latter falls very quickly to the bottom of the tank and the centrifugal action of the gyratory movement has not had time to be felt.
In certain cases, in particular in that of the electrolysis of magnesium chloride, it is possible to facilitate the gathering of the metal in the pockets 2, by using the variations in density of the magnesium and of the magnesium chloride in the same temperature range. Suppose, for example, that at the temperature of the central part of the vessel, the magnesium is slightly heavier than the electrolyte, the magnesium will collect <B> at </B> the lower part of the pockets 2 if these are <B> at </B> the same temperature, the picking of the metal in the pockets 2 will therefore be quite diffi cult.
If, on the contrary, the bags 2 are cooled by any means, we see that the magnesium will come together in the upper part of the bags 2, where it will be easy to pick it up. This is probably <B> </B> due to the fact that the increase in the density of metallic magnesium as a result of the <B> difference </B> in the temperatures of the central part of the vessel and of the pockets, is smaller than the increase in density of the electrolyte in this same temperature range. If the difference in the temperatures of the pockets 2 and the central part of the tank is large enough, the magnesium will float in the pockets and then it will be easy to pick up the metal.
The cooling of the pockets 2 can be obtained in any way, either by artificial means, or more simply by covering the periphery of the tank corresponding to the pockets 2 without insulation.