Procédé d'obtention directe d'un mélange riche en gaz sulfureux et en anhydride sulfurique, à partir du sulfate de sodium. La présente invention a pour objet un procédé d'obtention directe d'un mélange riche en gaz sulfureux et en anhydride sul furique, à partir -de sulfate de sodium.
On sait que le sulfate de sodium qui sert à la fabrication du verre ou -des silicates al calins, se décompose, lors de cette fabrica tion, en libérant de l'anhydride sulfureux et de l'anhydride sulfurique.
On a déjà cherché à récupérer, pour la fabrication de l'acide sulfurique, le gaz sul fureux et l'anhydride sulfurique qui s'échap pent des fours de verrerie, et qui sont nuisi bles pour le voisinage. Mais, jusqu'à présent, ces tentatives avaient été faites sur des fours à flammes, et elles n'avaient pas donné de résultats intéressants, à cause de la trop grande dilution des composés oxygénés du soufre dans les fumées de :ces fours.
Le procédé, objet de la présente inven tion, est caractérisé en ce que l'on traite dans un four électrique un mélange vitrifiable constitué au -moins en partie par du sable et du sulfate de sodium et en ce que l'on re cueille les fumées provenant des réactions des composants de ce mélange vitrifiable, les ims avec les autres, et contenant du gaz sul fureux et de l'anhydride sulfurique.
Ce procédé apporte une solution intéres sante et nouvelle au problème de la récupé ration du gaz sulfureux et de l'anhydride sul furique qui se dégagent au cours de la fabri cation du verre au sulfate. En effet, les gaz sulfureux et sulfurique sortent du four avec une forte concentration, puisqu'ils sont uni quement mélangés aux autres gaz de décom position .du mélange de matières premières introduit dans le four électrique de fusion du mélange vitrifiable, qui peut en particulier être un four de verrerie.
Généralement, -ce mélange contient du sable, du sulfate et du carbonate de sodium, ainsi que du calcaire. Le gaz carbonique qui se dégage en même temps que le gaz sulfu reux et l'anhydride sulfurique ne gêne pas la récupération. de ces derniers composés.
Toutefois, si l'on a besoin d'obtenir direc tement un mélange gazeux dépourvu de gaz carbonique, la chargement du four électri que peut se faire avec un mélange vitrifiable exempt de carbonates, et se composant, par exemple, de sable, de sulfate de sodium et de chaux.
Le mélange vitrifiable peut non seule ment donner naissance à du verre ordinaire, mais .également à d'autres silicates comme, par exemple, les silicates alcalins ou verre solubles.
Les gaz se dégagent, au cours de la fa brication du verre, tant dans le comparti ment de fusion que dans celui d'affinage. Pour recueillir ces gaz, il suffit de munir le four de canalisations convenant pour les cap ter et assurer le tirage nécessaire pour éviter leur diffusion dans l'atmosphère.
Le procédé de l'invention permet donc la récupération directe du ga.z sulfureux et de l'anhydride sulfurique, sans autre purifica tion préalable que la captation des poussières entraînées lors -des chargements du four. Pour réduire cette formation de poussières pendant le chargement du four, il est avantageux d'enfourner la composition sous forme de bri quettes.
La marche du four peut être continue ou discontinue. Il en est. de même du dégage ment et de la récupération des gaz. Mais, dans le cas du chargement discontinu, il est évidemment possible de se ménager un volant de gaz permettant une marche continue dans les traitements ultérieurs.
Ceux-ci peuvent s'effectuer suivant l'un des procédés connus, s'appliquant à l'utilisa tion qui est envisagée pour le mélange de gaz sulfureux et d'anhydride sulfurique re cueilli.
C'est ainsi qu'on peut, par exemple, trans former ce mélange intégralement en acide sul furique, et d'utiliser l'acide obtenu pour re former le sulfate de sodium servant à l'ali mentation des fours électriques de verrerie.
On peut réaliser ainsi une marche en cycle fermé qui, en plus de l'air nécessaire à, l'oxydation du gaz sulfureux, et de l'intro duction d'acide sulfurique destinée à compen ser les pertes inévitables, ne nécessite que l'apport de chlorure de sodium.
Cette marche en cycle fermé permet de fabriquer des quantités illimitées d'acide chlorhydrique, à partir de chlorure de so dium.
Ce cycle peut se présenter schématique ment par les équations suivantes: 2 SO'Na2 + 2 SiO2 = S02 -I- SO' -@- 0 -I- ? Si03Na2 S02 -i- SO' -i- 0 '-,
2 H20 = ? SO'HZ S042 -f- 4 NaCI ---- ? SO'Na2 <B>+</B> 4 HCI. Toutefois, il est à noter que l'attaque du NaCl (chlorure de sodium) pour la fabrica tion du sulfate de sodium, se fait habituelle ment avec de l'acide à 60 Baumé sortant des chambres de plomb.
D'autre part, le mé lange de S02 et SO obtenu par le procédé suivant l'invention peut être transformé, Far l'application des procédés de contact bien connus, en acide sulfurique concentré et en oleum. Il peut donc y avoir avantage, dans certains cas, à produire le sulfate avec de l'acide à 60 Baumé, pour extraire du cycle ci-dessus de l'acide dont la concentration va rie habituellement entre celle de l'acide à 98% de SO'H2 et celle de l'oleum à 20-30% de SO' libre.