CH300032A - Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté. - Google Patents
Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté.Info
- Publication number
- CH300032A CH300032A CH300032DA CH300032A CH 300032 A CH300032 A CH 300032A CH 300032D A CH300032D A CH 300032DA CH 300032 A CH300032 A CH 300032A
- Authority
- CH
- Switzerland
- Prior art keywords
- sep
- attack
- phosphate
- aluminum
- mass
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 5
- 239000002686 phosphate fertilizer Substances 0.000 title description 4
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 11
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 11
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 11
- -1 aluminum compound Chemical class 0.000 claims description 10
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 9
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 9
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 9
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 claims description 8
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 6
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims description 6
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 claims description 5
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 claims description 5
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 5
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 4
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 claims 1
- 229960004838 phosphoric acid Drugs 0.000 description 13
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 13
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 7
- YWYZEGXAUVWDED-UHFFFAOYSA-N triammonium citrate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[NH4+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O YWYZEGXAUVWDED-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K Citrate Chemical compound [O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009418 agronomic effect Effects 0.000 description 1
- 229940037003 alum Drugs 0.000 description 1
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 230000001627 detrimental effect Effects 0.000 description 1
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 230000008034 disappearance Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002367 phosphate rock Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001131 transforming effect Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
- C05B11/00—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes
- C05B11/04—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
Description
Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté. La valeur agronomique et marchande d'un engrais phosphaté est d'autant plus élevée qu'une plus grande fraction de l'acide phos phorique contenu dans l'engrais est soluble dans le citrate d'ammonium.
D'autre part, la présence d'acide phospho rique soluble dans l'eau nuit. à la stabilité de l'engrais au cours du stockage. On est. donc amené à neutraliser aussi complètement que possible les engrais phosphatés, de manière à éliminer tout l'acide phosphorique soluble dans l'eau.
Les procédés ordinairement mis en #uvre ne permettent pas de satisfaire simultanément les deux conditions précédentes.
En effet, si l'on attaque un phosphate naturel par un acide minéral et si, au pro duit de cette attaque, on ajoute un agent neu tralisant tel que la chaux, le carbonate de calcium ou l'ammoniac, on constate la forma tion d'une certaine quantité d'acide phospho rique insoluble dans le citrate d'ammonium avant la disparition totale de l'acide phospho, nique soluble dans l'eau. L'engrais obtenu par les procédés courants contient. donc soit de l'acide phosphorique soluble dans l'eau, au quel cas cet engrais est instable, soit de l'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'am monium, de sorte que sa valeur marchande est. peu élevée.
L'invention permet de remédier à ces in convénients. Elle a pour objet un procédé. de fabrica tion d'un engrais phosphaté par attaque d'un phosphate naturel par un acide minéral, tel que par exemple l'acide nitrique, et addition d'un agent neutralisant au produit de l'atta que, caractérisé en ce qu'on introduit dans la masse, avant l'addition de l'agent neutralisant, un composé d'aluminium en proportion cor respondant à au moins 20 atomes/grammes d'aluminium pour 100 molécules d'acide phosphorique total.
Il a été constaté en effet que si l'on opère de cette façon, le phosphate de calcium qui précipite est entièrement soluble dans le ci trate d'ammonium et reste soluble dans ce réactif quelle que soit la température à la quelle s'effectue le séchage et quelle que soit la durée du stockage.
Des essais ont été faits en utilisant diffé rents composés d'aluminium, naturels ou non (silicate, silico-aluminate, phosphate, oxyde, sulfate, nitrate, etc.) et dans tous les cas il a été observé des effets identiques pour une même proportion d'ions aluminium introduits.
La proportion indiquée ci-dessus, de 20 atomes/grammes d'aluminium pour 100 mo lécules de P205 est un minimum, car au- dessous de cette proportion il se produit de l'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium. D'autre part, une proportion d'aluminium supérieure à celle indiquée ci dessus n'est pas nuisible, mais n'offre aucun avantage. La masse d'attaque, additionnée de la quantité d'ions aluminium qui vient d'être précisée, peut être traitée par un grand excès d'agent neutralisant sans qu'il se forme d'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'am monium. A la fin de l'opération, la masse est nettement alcaline et le pH peut atteindre la valeur 10.
Pour un tel pH, si l'on n'avait. pas ajouté des ions aluminium, tout l'acide phos phorique contenu dans la masse serait devenu insoluble dans le citrate d'ammonium.
Le procédé selon l'invention est applicable à la. fabrication d'engrais simples au phosphate de calcium ainsi qu'à celle d'engrais complexes contenant, outre les phosphates de calcium, d'autres principes fertilisants.
Après avoir introduit dans la masse d'atta que la quantité d'ions aluminium précisée ci- dessus, puis de l'ammoniac en quantité corres pondante à l'acide nitrique utilisé pour l'atta que, on peut ajouter de l'acide sulfurique afin de fixer la chaux sous la forme de sulfate de calcium, corps stable et non avide d'eau.
On peut également. avoir recours à, l'acide phosphorique pour fixer la chaux en trans formant le nitrate de calcium en phosphate de calcium.
Le gaz carbonique peut aussi être utilisé avec avantage pour fixer la chaux, mais il faut en outre ajouter à la masse une quan tité d'ions sulfuriques stoeehiométriquement équivalents à la quantité d'ions aluminium introduits.
Cette addition d'ions sulfuriques petit être faite soit. sous la forme d'acide sulfurique, soit. sous la forme d'un sulfate comme le gypse qui existe en abondance dans la nature.
L'addition des ions aluminium et des ions sulfuriques peut être effectuée en une seule fois par l'utilisation de sulfate d'aluminium ou d'alun.
<I>Exemple I:</I> On traite 1000 kg de phosphate naturel du Maroc titrant 34,2 % de P--05 pa.r 1,450 m# d'acide chlorhydrique de densité 1,16.
L'en semble est agité pendant deux heures, puis on introduit 40 kg d'oxyde d'aluminium
EMI0002.0019
hydraté <SEP> Al <SEP> (OH <SEP> );; <SEP> et <SEP> enfin <SEP> 280 <SEP> kg <SEP> de <SEP> chaux
<tb> éteinte <SEP> sous <SEP> forme <SEP> d'un <SEP> lait <SEP> de <SEP> chaux.
<tb> Une <SEP> fois <SEP> la <SEP> précipitation <SEP> achevée, <SEP> on <SEP> filtre
<tb> le <SEP> phosphate <SEP> bicalcique, <SEP> on <SEP> le <SEP> lave <SEP> sur <SEP> le
<tb> filtre, <SEP> puis <SEP> on <SEP> le <SEP> sèche. <SEP> On <SEP> obtient <SEP> ainsi <SEP> 980 <SEP> k\,,
<tb> de <SEP> phosphate <SEP> bicalcique <SEP> titrant <SEP> 34,5% <SEP> P.z0 <SEP> ;
<tb> dont <SEP> 99,6 <SEP> 0/a <SEP> sont. <SEP> solubles <SEP> dans <SEP> le <SEP> citrate
<tb> d'ammonium.
<tb> <I>Exe i.ple <SEP> II:
</I>
<tb> On <SEP> attaque <SEP> 2500 <SEP> kg <SEP> de <SEP> phosphate <SEP> naturel
<tb> de <SEP> Tunisie <SEP> du <SEP> type <SEP> Gafsa <SEP> titrant <SEP> 27.,4% <SEP> de
<tb> P05 <SEP> par <SEP> 3150 <SEP> litres <SEP> d'acide <SEP> nitrique <SEP> à <SEP> 48.6%.
<tb> On <SEP> ajoute <SEP> à <SEP> la <SEP> pâte <SEP> obtenue <SEP> 370 <SEP> k;
<SEP> de <SEP> sul fate <SEP> d'aluminium <SEP> hydraté <SEP> (S0 <SEP> t) <SEP> s <SEP> @lz, <SEP> <B>18H.0,</B>
<tb> puis, <SEP> tout. <SEP> en <SEP> agitant, <SEP> la <SEP> masse, <SEP> on <SEP> y <SEP> introduit
<tb> 550 <SEP> kg <SEP> d'ammoniac <SEP> gazeux.
<tb> Une <SEP> fois <SEP> achevée <SEP> l'addition <SEP> d'ammoniac, <SEP> on
<tb> introduit <SEP> dans <SEP> la <SEP> pâte <SEP> 400 <SEP> kg <SEP> de <SEP> gaz <SEP> carbo nique.
<tb> Après <SEP> séchage, <SEP> on <SEP> obtient <SEP> 5350 <SEP> kg <SEP> d'en Brais <SEP> contenant. <SEP> 8,45 <SEP> % <SEP> d'azote <SEP> nitrique, <SEP> 8,150/0
<tb> d'azote <SEP> ammoniacal <SEP> et <SEP> 12,7% <SEP> d'acide <SEP> phospho rique.
<tb> La. <SEP> solubilité <SEP> de <SEP> l'acide <SEP> phosphorique <SEP> dans
<tb> le <SEP> citrate <SEP> d'ammonium <SEP> est. <SEP> de <SEP> 991,31/o.
Claims (1)
- REVENDICATION: Procédé de fabrication d'un engrais phos phaté par attaque d'un phosphate naturel par un acide minéral et. addition d'un agent neu tralisant au produit de l'attaque, caractérisé en ce qu'on introduit dans la masse, avant l'addition de l'agent neutralisant, un composé d'aluminium en proportion correspondant à au moins 20 atomes/graninies d'aluminium pour 100 molécules d'acide phosphorique total. SOUS-REVENDICATIONS: 1. Procédé selon la revendication, dans le quel l'attaque du phosphate se fait. par l'acide nitrique, caractérisé en ce qu'on introduit dans la masse d'attaque du phosphate naturel par l'acide nitrique, outre de l'aluminium, des ions sulfuriques pour fixer ait moins une par tie de la chaux sous forme de sulfate de cal cium. 2.Procédé selon la revendication, dans le quel l'attaque se fait par l'acide nitrique, caractérisé en ce qu'on introduit dans la masse d'attaque chi phosphate naturel par l'acide ni trique, outre de l'aluminium, des ions phos phoriques pour fixer la chaux sous forme de phosphate de calcium. Procédé selon la sous-revendication 1, caractérisé en ce qu'on introduit également dans la masse d'attaque du gaz carbonique pour fixer la chaux.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR300032X | 1951-08-31 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CH300032A true CH300032A (fr) | 1954-07-15 |
Family
ID=8888420
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CH300032D CH300032A (fr) | 1951-08-31 | 1952-06-17 | Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté. |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CH (1) | CH300032A (fr) |
-
1952
- 1952-06-17 CH CH300032D patent/CH300032A/fr unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US1849703A (en) | Fertilizer manufacture | |
| CH300032A (fr) | Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté. | |
| US2769704A (en) | Method of producing phosphate fertilizers | |
| US2968543A (en) | Process for the preparation of composite fertilizers containing phosphate | |
| US1936316A (en) | Method of leaching phosphate rock with nitric acid and ammonium sulphate | |
| US2022672A (en) | Composition of matter and its use in the production of fertilizers | |
| BE512501A (fr) | ||
| BE514445A (fr) | ||
| US1292293A (en) | Method of manufacturing phosphate fertilizer containing nitrogen. | |
| US1859835A (en) | Process for the manufacture of microcosmic salt and other fertilizing material | |
| US2861878A (en) | Manufacture of complex fertilizers | |
| GB954423A (en) | Fertilizers | |
| GB339340A (en) | Improvements in and relating to the treatment of phosphate rock and the like | |
| US2086717A (en) | Preparation of fertilizers | |
| GB343701A (en) | Method of treating solutions obtained in leaching phosphate rock with nitric acid and ammonium sulphate | |
| US1002143A (en) | Process of producing calcium metaphosphate and ammonia. | |
| US2237826A (en) | Fertilizer composition | |
| Beeson et al. | Preparation of Physiologically Neutral Fertilizer Mixtures-Reactions of Monoammonium Phosphate with Limestone and with Dolomite | |
| US1590372A (en) | Preparation of sterilizing agents, germicides, and the like | |
| US1546562A (en) | Process for the manufacture of a mixed nitrogenous fertilizer | |
| BE519568A (fr) | ||
| US1559516A (en) | Manufacture of nitrogenic and phosphatic combinations | |
| RU2767200C1 (ru) | Способ получения комплексного фосфорсодержащего удобрения | |
| US1833680A (en) | Mixed fertilizer | |
| US1970372A (en) | Process for producing a fertilizer from raw phosphate |