Verfahren zur Darstellung eines stickstofl- und phosphorsäurehaltigen Düngmittels. Um die natürlich vorkommenden Phos phate in eine für den Ackerbau geeignete Form umzuwandeln, hat mau bisher nur den Ausweg gehabt, dieselben einer Behandlung reit Säuren in flüssiger Form zu unterwerfen. Um ein Düngmittel darzustellen, das Stick stoff, wie auch Phosphorsäure enthält, hat man bisher zum Beispiel gemäss dem Ver fahren des norwegischen Patentes Nr. 27860 Tricalciumphosphat mit Salpetersäure auf geschlossen.
Nach vorliegendem Verfahren ist es mög lich geworden, in der einfachst denkbaren Weise, und zwar ohne Behandlung des Roh phosphats mit Flüssigkeiten, ohne Erbitzung und ohne Zusatz von Chemikalien, die die Ware mit Unkosten belasten und deren Ge wicht vergrössern, ein Düngmittel darzustellen, welches der Erde Stickstoff und Phosphor säure in löslicher Form zuführt.
Das vorliegende Verfahren beruht darauf, dass man Harnstoffsalze, z. B. Harnstoffnitrat, gegebenenfalls zusammen mit andern Harn stoff salzen, reit Tricalciumphosphat vermischt. Die Ursache, da?) Harnstoffnitrat im Erd boden finit dein beigemischten Tricalcium- phosphat reagiert, liegt wahrscheinlich darin, dass ersteres hydrolytisch zersetzt wird, sobald Feuchtigkeit vorhanden ist.
Die Feuchtigkeit des Erdbodens ist hinreichend, um die Re aktion zwischen dem Harnstoffnitrat und dein Rolrplrosphat herbeizuführen.
Harnstoffnitrat, welches der vorliegenden Erfindung gemäss für die Aufschliessung von Phosphaten verwendet werden kann, entsteht zurn Beispiel, wenn Cyanamid oder Caleium- cyanamid mit Salpetersäure behandelt wird. Dieses Harnstoffnitrat ist also ein leicht zu gängliches technisches Erzeugnis, :das ohne Schwierigkeiten in grossen Quantitäten her gestellt werden kann.
<I>Beispiel 1:</I> 1000 kg Gafsaphosphat mit 57 % CasP20s wurden fein gemahlen und mit 1600 kg Harn stoffnitrat innig vermischt. Ein auf diese Weise dargestelltes Düngmittel ergab nach
EMI0002.0001
erf,-?Igter <SEP> Behandlung <SEP> mit <SEP> Wasser <SEP> die <SEP> folgende
<tb> Analv <SEP> se
<tb> ?1,0 <SEP> @\o <SEP> Stickstoff,
<tb> <B>10,0</B> <SEP> 0/0 <SEP> (-',-'anitpliosphorsäni,e <SEP> (P.0;),
<tb> 9,9 <SEP> % <SEP> wasserlösliche <SEP> Phosphorsfiure.
<tb>
Es <SEP> waren <SEP> also <SEP> 99 <SEP> 0,\., <SEP> der <SEP> Phosphorsäure <SEP> Wasser <I>Beispiel <SEP> 2:</I>
<tb> <B>1000</B> <SEP> kg <SEP> ..Florida <SEP> Hard <SEP> Rock" <SEP> mit <SEP> <B>69,6</B> <SEP> %
<tb> Ca:;l'.-,0,s <SEP> wurden <SEP> fein <SEP> zermahlen <SEP> und <SEP> mit
<tb> \340!) <SEP> kg <SEP> Harnstoffnitrat <SEP> innig <SEP> vermischt. <SEP> Bei
<tb> der <SEP> Analyse <SEP> 5s <SEP> urden <SEP> nach <SEP> erfolgter <SEP> Behand lun-des <SEP> so <SEP> erhaltenen <SEP> Erzeugnisses <SEP> mit
<tb> @Va@:ser <SEP> die <SEP> folgenden <SEP> Zahlen <SEP> gefunden
<tb> 24,0% <SEP> Stichstoff,
<tb> 9,4% <SEP> Gesamtphosphorsäure,
<tb> 9,0 <SEP> % <SEP> t>-a <SEP> sserlüsliche <SEP> Phosphorsäure.
<tb>
Es <SEP> waren <SEP> also <SEP> 9611/o <SEP> der <SEP> Phosphorsäure <SEP> in
<tb> wa"sei liisliclie <SEP> Form <SEP> übergegangen. <I>Beispiel 3:</I>
EMI0002.0002
1000 <SEP> kg <SEP> hpatit <SEP> mit <SEP> 89 <SEP> 0',o <SEP> Ca.-P20, <SEP> wurden
<tb> fein <SEP> zermahlen <SEP> und <SEP> mit <SEP> 2400 <SEP> kg <SEP> Harnstoit nitrnt <SEP> vermisellt. <SEP> Bei <SEP> der <SEP> Analyse <SEP> des <SEP> mit
<tb> Wa.ser <SEP> behandelten <SEP> Erzeugnisses <SEP> wurden <SEP> die
<tb> folgenden <SEP> Zahlen <SEP> gefunden:
<tb> 4 <SEP> ,0 <SEP> 0/,i <SEP> Stick <SEP> Stoff,
<tb> 12,0 <SEP> (-e#;aintphosphorsiiw-e,
<tb> 11,3 <SEP> n@@0 <SEP> wasserlösliche <SEP> Phosphorsäure.
Es waren also 94 % der --f"liosphorsiiure wasserlöslich geworden. Die Arbeitsweise, sowie die erhaltenen Resultate sind bei der Verwendung von andern Harnstoffsalzen und verwandten Körpern ungefähr die gleichen, wie die für Harnstoffnitrat beschriebenen.
Process for the preparation of a fertilizer containing nitrogen and phosphoric acid. In order to convert the naturally occurring phosphates into a form suitable for agriculture, the only way out up to now has been to subject them to a treatment with acids in liquid form. In order to represent a fertilizer that contains nitrogen as well as phosphoric acid, one has previously closed tricalcium phosphate with nitric acid, for example according to the method of Norwegian patent no. 27860.
According to the present process, it has become possible, please include in the simplest conceivable way, without treating the raw phosphate with liquids, without eroding and without the addition of chemicals that burden the goods with costs and increase their weight, to represent a fertilizer, which supplies nitrogen and phosphoric acid in soluble form to the earth.
The present process is based on the fact that urea salts, e.g. B. urea nitrate, optionally together with other urea salts, riding tricalcium phosphate mixed. The reason why urea nitrate reacts finitely with the tricalcium phosphate added in the earth is probably that the former is hydrolytically decomposed as soon as moisture is present.
The moisture of the soil is sufficient to bring about the reaction between the urea nitrate and your Rolrplrosphat.
Urea nitrate, which according to the present invention can be used for the digestion of phosphates, is formed, for example, when cyanamide or calcium cyanamide is treated with nitric acid. This urea nitrate is therefore an easily accessible technical product: which can be produced in large quantities without difficulty.
<I> Example 1 </I> 1000 kg gafsaphosphate with 57% CasP20s were finely ground and intimately mixed with 1600 kg urea nitrate. A fertilizer prepared in this way yielded after
EMI0002.0001
erf, -? Igter <SEP> treatment <SEP> with <SEP> water <SEP> the <SEP> following
<tb> Analv <SEP> se
<tb>? 1.0 <SEP> @ \ o <SEP> nitrogen,
<tb> <B> 10,0 </B> <SEP> 0/0 <SEP> (- ', -' anitpliosphorsäni, e <SEP> (P.0;),
<tb> 9.9 <SEP>% <SEP> water-soluble <SEP> phosphoric acid.
<tb>
There were <SEP> <SEP> so <SEP> 99 <SEP> 0, \., <SEP> of <SEP> phosphoric acid <SEP> water <I> Example <SEP> 2: </I>
<tb> <B> 1000 </B> <SEP> kg <SEP> ..Florida <SEP> Hard <SEP> Rock "<SEP> with <SEP> <B> 69.6 </B> <SEP> %
<tb> Ca:; l '.-, 0, s <SEP> were <SEP> finely ground <SEP> <SEP> and <SEP> with
<tb> \ 340!) <SEP> kg <SEP> urea nitrate <SEP> intimately mixed <SEP>. <SEP> At
<tb> of the <SEP> analysis <SEP> 5s <SEP> are <SEP> after <SEP> successful <SEP> treatment of the <SEP> so <SEP> received <SEP> product <SEP> with
<tb> @ Va @: ser <SEP> found the <SEP> following <SEP> numbers <SEP>
<tb> 24.0% <SEP> nitrogen,
<tb> 9.4% <SEP> total phosphoric acid,
<tb> 9.0 <SEP>% <SEP> t> -a <SEP> dissolvable <SEP> phosphoric acid.
<tb>
There <SEP> were <SEP> so <SEP> 9611 / o <SEP> of the <SEP> phosphoric acid <SEP> in
<tb> wa "is literally <SEP> form <SEP> passed over. <I> Example 3: </I>
EMI0002.0002
1000 <SEP> kg <SEP> hpatit <SEP> with <SEP> 89 <SEP> 0 ', o <SEP> Ca.-P20, <SEP> were
<tb> finely <SEP> grind <SEP> and <SEP> with <SEP> 2400 <SEP> kg <SEP> urinary substance nitrnt <SEP> messed up. <SEP> With <SEP> the <SEP> analysis <SEP> of the <SEP> with
<tb> Wa.ser <SEP> treated <SEP> product <SEP> were <SEP> the
<tb> the following <SEP> numbers <SEP> found:
<tb> 4 <SEP>, 0 <SEP> 0 /, i <SEP> stick <SEP> fabric,
<tb> 12.0 <SEP> (-e #; aintphosphorsiiw-e,
<tb> 11.3 <SEP> n @@ 0 <SEP> water-soluble <SEP> phosphoric acid.
Thus 94% of the phosphoric acid had become water-soluble. The procedure and the results obtained are approximately the same when using other urea salts and related substances as those described for urea nitrate.