Verfahren zur Herstellung von Quecksilberchlorid aus Quecksilber und Chlor. Die Herstellung von Quecksilberchlorid aus seinen Elementen ist bekannt. Meistens wendet man trockenes Chlorgas an, wobei die Temperatur bis zur Sublimation des ent stehenden Quecksilberchlorids gesteigert wird und mit einem grossen Chlorüberschuss ge arbeitet werden muss.
Nach einer andern Arbeitsweise wird das Chlor dein in gasförmigem oder flüssigem Medium bewegten Quecksilber in geschlossenem (xefäss unter Druck zugeführt. Der Umwand lungsprozess geht bei einer unterhalb der Ver- flüchtigungstemperatur des Quecksilberchlorids liegenden Temperatur vor sich.
Wählt man dabei als Medium Wasser und eine Arbeits temperatur von 20 C, die nicht überstiegen werden darf, damit überhaupt. noch Chlor von der Flüssigkeit, in der das Quecksilber bewegt wird, aufgenommen wird, so braucht nian infolge der hohen Bildungswärme von etwa 50 Kalorien bei grossen Quecksilber mengen so viel Flüssigkeit, dass das Verfahren unwirtschaftlich wird.
Nach der Erfindung werden die Nachteile der vorgenannten Verfahren vollkommen aus geschaltet, wenn man das Quecksilber durch eine unter gelindem Druck stehende Chlor atmosphäre hindurch in eineFlüssigkeit fallen lässt, die selbst wenig oder .gär kein Chlor absorbiert und deren. Temperatur durch wei teren Zufläss kalter Flüssigkeit zweckmässig in der Nähe ihres Siedepunktes gehalten wird. Das Quecksilber nimmt beim Durchfallen durch die Chloratmosphäre Chlor unter Bil- dang von Quecksilberchlorid auf und gibt letzteres beim Durchfallen durch die Flüssig keit an diese ab.
-Man kann das Quecksilber immer im Kreis lauf bewegen. Eine zur Durchführung des Verfahrens dienende Vorrichtung ist. auf ,der Zeichnung dargestellt und besteht zum Bei spiel aus einem rotierenden FRss .T; das im Innern Mitnehmer .NI besitzt.
Diese Mitnehmer heben das. schwere Quecksilber Q ans der Flüssigkeit heraus und lassen es, wenn es oben angekommen ist, wieder hinunterfallen, wobei es zuerst durch die Chloratmosphäre, sodann durch die Flüssigkeit h'd hindurchfällt. Ist die Umdrehungsgeschwindigkeit des Fasses eine entsprechend hohe, so wird das Queck silber durch die Zentrifugalkraft in einem Bogen, also auf längerem Wege als- bei lot- rechtem Fall, durch ,die Chloratmosphäre hin durch geworfen.
.Als Flüssigkeiten, die Chlor .in nennens- werter Menge nicht absorbieren, wählt man beispielsweise Lösungen von Chloriden oder heisses Wasser, das im Verlaufe des Prozesses in eine konzentrierte Quecksilberlösung ver wandelt- wird. Durch die -an die vorhandene Flüssigkeit abgegebene Bildungswärme steigt deren Temperatur- in kurzer Zeit so hoch, dass die Entstehung von Quecksilberchlorrir aus geschlossen ist.
Auch bei Verwendung einer kaltgesättigten Quecksilberchloridlösung geht die Hauptmenge -des entstehenden Sublimates infolge der Temperatursteigerung in Lösung. Durch die Chloratmosphäre fällt also immer wieder reines - Quecksilber hindurch.
Durch Regelung der Zusatzflüssigkeit hat man es in der Hand, den Umwändlungs- prozess schneller .oder langsamer vor sich gehen zu lassen, je nachdem man die Kühlflüssigkeit in grösserer - öder: .geringerer Menge- zufügt. Es\ ist also möglich; die Herstellung des Queck silberchlorids bei einer .möglichst hohen, je doch die Biedetemperatur der Flüssigkeit. nicht übersteigenden Temperatur durchzuführen.
:Das in .der. Flüssigkeit gelöste Sublimat kristallisiert beim. Erkalten bis. auf die der kalten Sättigung entsprechenden Mengen wieder ans. Das -im Prozess entstandene Subli- . mat wird .demnach in fein kristallinisehein. Zustand gewonnen. Die anfallende Flüssig keit kann immer wieder als Kühlflüssigkeit verwendet werden.
Infolge der verhältnis mässig hohen Temperatur der Flüssigkeit ist diese praktisch chlorfrei. Beispielsweise bringt man in ein entspre chend grosses. Umwandlungsgefäss zunächst <B>50</B> Liter gesättigte Queclsilberchloridlösuiig und dann 50 kg Quecksilber: Unter Einlei tung von Chlor bis zu einem Druck von Atmosphäre wird das Quecksilber durch die Chloratmosphäre wie:
oben. beschrieben hindurchgeworfen. Durch Zufüllung von kalter Qüecksilberchloridlösung wird die Temperatur in der Nähe des Siedepunktes gehalten. Wenn die Umsetzung beendet ?st; beträgt die Flüs sigkeitsmenge dann etwa -150 Liter.
Darin sind etwa 50 /o Quecksilberchlorid, von welchen, 45 0% neu -entstanden sind,. gelöst. Die heisse chlorfreie Ffüssigkeit wird abge lassen. Beim Erkalten kristallisiert das gesamte neu entstandene Quecksilberchlorid aus. Die überstehende Flüssigkeit kann dann weiter hin als- Kühlflüssigkeit verwendet werden.
Process for the production of mercury chloride from mercury and chlorine. The production of mercury chloride from its elements is known. Mostly dry chlorine gas is used, whereby the temperature is increased until the mercury chloride is sublimated and a large excess of chlorine has to be used.
According to another procedure, the chlorine is added to the mercury moving in a gaseous or liquid medium in a closed container under pressure. The conversion process takes place at a temperature below the volatilization temperature of the mercury chloride.
If you choose water as the medium and a working temperature of 20 C, which must not be exceeded, at all. even if chlorine is absorbed by the liquid in which the mercury is moved, then, owing to the high heat of formation of about 50 calories, with large quantities of mercury, so much liquid is required that the process becomes uneconomical.
According to the invention, the disadvantages of the aforementioned methods are completely eliminated if the mercury is allowed to fall through a chlorine atmosphere under mild pressure into a liquid which itself absorbs little or no chlorine at all. Temperature is suitably kept near its boiling point by further inflow of cold liquid. When it falls through the chlorine atmosphere, the mercury absorbs chlorine with the formation of mercury chloride and releases the latter when it falls through the liquid.
-You can always move the mercury in a circle. A device used to carry out the method is. on, the drawing shown and consists for example of a rotating FRss .T; which has driver .NI inside.
These carriers lift the heavy mercury Qans out of the liquid and, when it has reached the top, let it fall down again, whereby it first falls through the chlorine atmosphere and then through the liquid h'd. If the speed of rotation of the barrel is correspondingly high, the mercury is thrown through the chlorine atmosphere in an arc by centrifugal force, that is to say over a longer distance than in a vertical case.
.Liquids that do not absorb chlorine in any appreciable amount are, for example, solutions of chlorides or hot water, which is converted into a concentrated mercury solution in the course of the process. Due to the heat of formation given off to the existing liquid, its temperature rises so high in a short time that the formation of mercury chloride is excluded.
Even when using a cold-saturated solution of mercury chloride, the majority of the sublimate formed goes into solution as a result of the temperature increase. Pure mercury thus repeatedly falls through the chlorine atmosphere.
By regulating the additional liquid, it is up to you to make the conversion process go faster or slower, depending on whether you add a larger - or: - smaller amount of the cooling liquid. So it \ is possible; the production of the mercury chloride at. As high as possible, but the boiling temperature of the liquid. not exceeding the temperature.
: That in .der. Liquid dissolved sublimate crystallizes when. Cool down until. to the amounts corresponding to the cold saturation. The sublime created in the process. mat then becomes fine crystalline. State won. The resulting liquid can be used again and again as a cooling liquid.
Due to the relatively high temperature of the liquid, it is practically chlorine-free. For example, you bring in a suitably large. Conversion vessel first <B> 50 </B> liters of saturated mercury chloride solution and then 50 kg of mercury: With the introduction of chlorine up to a pressure of one atmosphere, the mercury is converted by the chlorine atmosphere like:
above. described thrown through. The temperature is kept close to the boiling point by adding cold mercury chloride solution. When the implementation is finished; the liquid volume is then around -150 liters.
This contains about 50% mercury chloride, of which 45% are newly formed. solved. The hot, chlorine-free liquid is drained. When it cools down, all of the newly formed mercury chloride crystallizes out. The supernatant liquid can then continue to be used as cooling liquid.