CS265971B1 - Process for preparing anhydrous magnesium carbonate - Google Patents
Process for preparing anhydrous magnesium carbonate Download PDFInfo
- Publication number
- CS265971B1 CS265971B1 CS875837A CS583787A CS265971B1 CS 265971 B1 CS265971 B1 CS 265971B1 CS 875837 A CS875837 A CS 875837A CS 583787 A CS583787 A CS 583787A CS 265971 B1 CS265971 B1 CS 265971B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- magnesium
- carbonate
- hydroxide
- solution
- ammonia
- Prior art date
Links
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 25
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 30
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 22
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 16
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 15
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 12
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 11
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 claims description 10
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 9
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims description 8
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 claims description 8
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 claims description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 7
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims description 7
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 6
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims description 6
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 claims description 5
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims description 4
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 3
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 claims description 3
- 230000006837 decompression Effects 0.000 claims description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 3
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 2
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 claims 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 33
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 16
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 15
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 description 12
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 239000000047 product Substances 0.000 description 6
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 5
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 4
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 4
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 4
- -1 nesquehonite Chemical class 0.000 description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 3
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 3
- 235000011160 magnesium carbonates Nutrition 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- QWDJLDTYWNBUKE-UHFFFAOYSA-L magnesium bicarbonate Chemical compound [Mg+2].OC([O-])=O.OC([O-])=O QWDJLDTYWNBUKE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 235000014824 magnesium bicarbonate Nutrition 0.000 description 2
- 229910000022 magnesium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002370 magnesium bicarbonate Substances 0.000 description 2
- UNYOJUYSNFGNDV-UHFFFAOYSA-M magnesium monohydroxide Chemical compound [Mg]O UNYOJUYSNFGNDV-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N magnesium nitrate Chemical compound [Mg+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012824 chemical production Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000010459 dolomite Substances 0.000 description 1
- 229910000514 dolomite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000013535 sea water Substances 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003828 vacuum filtration Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/26—Magnesium halides
- C01F5/30—Chlorides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/24—Magnesium carbonates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
(57) Řeší se získávání bezvodého uhličitanu hořečnatého z roztoku hořečnatých solí nebo ze suspenzí málo rozpustných hořečnatých sloučenin např. nesquehonitu, hydroxidu hořečnatého aj. Roztok nebo suspense se smíchá s uhličitanem amonným nebo uhličitany alkalických kovů nebo s kysličníkem uhličitým tak, aby molární poměr MgO:CO2 v reakční směsi nepřesáhl hodnotu 2 a poté se v autoklávu rozkládá při teplotě nad 110 °C. Bezvodý uhličitan hořečnatý se oddělí od matečního louhu, ze kterého se regeneruje amoniak přídavkem hydroxidu vápenatého, hydroxidu alkalických kovů nebo kalcinované hořečnaté suroviny, čímž se současně získá roztok horečnaté soli.
Vynález se týká způsobu získávání bezvodého uhličitanu horečnatého z roztoků solí přírodního nebo syntetického původu nebo z vodných suspensí málo rozpustných hořečnatých sloučenin přírodního původu nebo synteticky vyrobených např. nesquehonitu MgCO3.3H2O, lansforditu MgC03.5H20, bazických uhličitanů např. hydromagnezitu Mg2/MgOH/2 . (C03) 3.3H2O, artinitu /MgOH/2 .C03.3H20z produktů rozkladem kyselého uhličitanu hořečnatého například 5MgO.4CO2.5H2O, 3MgCO3.Mg/OH/2.5H2O apod., kysličníku hořečnatého, hydroxidu hořečnatého aj. nebo suspensí málo rozpustných hořečnatých sloučenin v roztocích hořečnatých solí rozkladem reakční směsi po úpravě molárního poměru MgO:CO2 na hodnotu nejvýše 2 přídavkem uhličitanu nebo kyselého uhličitanu amonia nebo alkalických kovů nebo jejich směsí nebo kysličníkem uhličitým, event. za přídavku amoniaku nebo hydroxidu alkalických kovů za zvýšené teploty nejméně 110 °C a tomu odpovídajícímu tlaku.
Za současného stavu je vyvinuto více technologických postupů, dle kterých se získávají sloučeniny hořčíku z průmyslových roztoků a jejichž konečným cílem je většinou výroba kysličníku hořečnatého, hořečnatých slínků nebo hořečnatých sloučenin. Srážení hydratovaného uhličitanu hořečnatého nebo bazických uhličitanů hořečnatých různého složení z roztoků hořečnatých solí je známo a je jako technologický uzel začleněno v průmyslově používaných technologiích výroby kysličníku hořečnatého bud pro získávání vhodného meziproduktu nebo je navrženo jako rafinační operace dělení hořčíku od vápníku.
Srážení hydratovaného uhličitanu hořečnatého roztokem uhličitanu amonného při teplotách do 50 °C a při řízené hodnotě pH reakční směsi se provádí při zpracování roztoků chloridu hořečnatého. Získá se dobře filtrovatelný krystalický produkt - nesquehonit MgCO3.3H2O, který se suší a tepelně rozkládá na kysličník hořečnatý. Vlivem rozpustnosti nesquehonitu v daném prostředí činí zbytková koncentrace MgCl2 ve filtrátu 16 až 18 g.dm \ takže v oblasti zpracování roztoků průmyslově vhodné koncentrace činí výtěžnost hořčíku při srážení 85, max. 88 %. Odfiltrovaný nesquehonit z vakuové filtrace obsahuje více než 30 % vlhkosti, vázaná voda v MgCO_.3H„O představuje 39 hmot. %. Jiný způsob výroby uhličitanu J * 2+ hořečnatého uvádí АО SU 702 943. Dle tohoto postupu se z roztoku s obsahem iontů Mg sráží bazický uhličitan hořečnatý přídavkem roztoku sody. Produkt srážení se suší v proudu plynu s obsahem 7 až 12 % kysličníku uhličitého při 200 až 250 °C na bezvodý uhličitan.
Předmětem technologického zájmu jsou roztoky kyselého uhličitanu hořečnatého, jejichž rozklad se provádí odstraněním přebytku kysličníku uhličitého za sníženého tlaku nebo ohřátím roztoku v rozmezí 30 až 100 °C. Při tom může vzniknout nesquehonit, bazické uhličitany hořečnaté, například hydromagnezit, artinit, bazický uhličitan 3MgCO3.Mg/OH/2·5H2O nebo směsi těchto, event. podobných sloučenin. Všechny tyto sloučeniny označované jako uhličitany hořečnaté mohou být meziproduktem, tzv. bikarbonátové technologie výroby kysličníku hořečnatého. Bezvodý uhličitan hořečnatý MgCO3 však při dekarbonizaci roztoků kyselého uhličitanu hořečnatého do teplot rozkladu 100 °C vzniknout nemůže. S cílem dosažení separace hořčíku od vápníku využívá АО SU 368 188 tvorby bikarbonátu hořečnatého a jeho rozkladu za zvýšené teploty. Podobně se dle patentu DOS 3, 101 293 převádí hydroxid hořečnatý ve rmutu pomocí kysličníku uhličitého na kyselý uhličitan hořečnatý. Dochází ke tvorbě uhličitanu hořečnatého a vápenatého, které se z roztoku vylučují. Po jejich oddělení je roztok dekarbonizován bud ohřevem nebo ve vakuu a vyloučený hydratovaný uhličitan hořečnatý je od kapalné fáze oddělen. Zvláštní forma lístkového bazického uhličitanu hořečnatého s uhličitanem vápenatým pro papírenské účely se získává dle patentové přihlášky EP 10 643 následným tlakovým rozkladem zředěné karbonatované suspense páleného dolomitu.
Pro dosažení trvanlivého produktu z nesquehonitu doporučuje АО SU 622 497. Postup spočívá v řízené rychlosti ohřevu nesquehonitu do 90 až 100 °C a v setrvání na této konečné teplotě 3 až 5 min. Produktem je zásaditý uhličitan hořečnatý. V procesu chemické výroby kysličníku hořečnatého se v některých případech zpracovávají relativně zředěné roztoky hořečnatých solí. Tak je tomu např. při výrobě kysličníku hořečnatého z mořské vody nebo z přírodních roztoků s nízkým obsahem hořčíku.
V těchto případech se sráží hydroxid hořečnatý, který se velmi náročným způsobem odvodňuje a kromě konstituční vody vykazuje zbytkovou vlhkost 30 až 50 %. Ve všech uvedených případech, kdy se při výrobě kysličníku hořečnatého získávají meziprodukty s relativně vysokým obsahem konstituční vody i vlhkosti, spotřebovává se v procesu jejich odvodňování, event. kalcinace značné množství tepelné energie. Kromě toho se v některých případech tyto meziprodukty obtížně odvodňují,při filtraci se vyžaduje velká filtrační plocha a vzniká značné množství zředěných promývacích roztoků. Při srážení nesquehonitu se navíc dosahují relativně nízké výtěžnosti hořčíku. Všechny tyto nedostatky odstraňuje postup dle vynálezu, dle kterého se získává bezvodý uhličitan hořečnatý z roztoků hořečnatých solí nebo ze suspensí málo rozpustných hořečnatých sloučenin např. nesquehonitu, lansforditu, basických uhličitanů, hydroxidu hořečnatého aj. ve vodě nebo v roztocích hořečnatých solí tak, že se roztok nebo suspense smísí s uhličitanem nebo kyselým uhličitanem amonia nebo alkalických kovů nebo jejich směsí, nebo s kysličníkem uhličitým event. za přídavku amoniaku nebo hydroxidu alkalických kovů. Množství přidaných sloučenin se volí tak, aby molový poměr MgO:CO2 v reakční směsi nepřesáhl hodnotu 2 a reakční směs se po event. předehřátí komponent ohřeje v uzavřeném prostoru na teplotu nejméně 110 °C. Reakce, která se provede kontinuálně nebo šaržovým způsobem probíhá v závislosti na teplotě 2 - 600 minut. Po dekompresi se uvolní evnt. v nadbytku přítomný amoniak a kysličník uhličitý a oba plyny se získají absorpcí. Po oddělení bezvodého uhličitanu hořečnatého se z roztoku s obsahem amonně soli regeneruje amoniak přídavkem hydroxidu vápenatého nebo hydroxidu alkalických kovů, nebo se reakcí s kalcinovanou hořečnatou surovinou s obsahem kysličníku hořečnatého současně dosáhne převedení hořčíku do roztoku.
Příklad 1
Do autoklávu o objemu 5 000 ml bylo předloženo 2 000 ml roztoku chloridu hořečnatého o složení
167,7 g MgCl2.dm3
28,9 g NH4Cl.dm3
0,03 g CaCl2.dm3
0,005 g Fe.dm“3 a bylo přidáno 340 g uhličitanu amonného, čímž byl upraven mol. poměr MgO:CO2 v reakční směsi na hodnotu 1,0. Poté byla reakční směs za míchání zahřáta na teplotu 180 °C, dosažený tlak činil 1,9 MPa. Reakční doba v rozmezí teplot 110 až 180 °C činila 135 min. Po vychladnutí byla pevná fáze odfiltrována a promyta, ve filtrátu bylo nalezeno 8,1 g MgCl2.dm 3. Filtrační koláč byl podroben stanovení RTG jemné struktury, DTA, GTA a chemické analýze. Obsah uhličitanu hořečnatého v tomto produktu činil 99,6 %. Filtrát s promývací vodou byl rozkládán za horka 175 g kalcinovaného magnezitu, který obsahoval 87% MgO; 4,5% CaO a 6,25% FeoO^. Po vyvaření amoniaku a odpaření roztoku na 2 000 ml obsahoval roztok 165 g
-3J -3
MgCl2.dm a 7,0 g CaCl2.dm
Příklad 2
Do autoklávu o objemu 5 000 ml bylo předloženo 2 000 ml roztoku síranu hořečnatého o koncentraci 195 g MgSO^.dm“3 a roztok byl za míchání ohřát na 110 °C. Poté byl do reakčního prostoru zaveden amoniak a kysličník uhličitý, takže konečný molární poměr MgO:CO2 v reakční směsi Činil 0,89. Čpavek byl nadávkován v molárním poměru NH3:CO2 =5 1,80. Reakční směs se ohřála na 155 °C, maximální dosažená hodnota tlaku byla 3,2 MPa, po ustálení činil tlak 1,6 MPa. Po vychladnutí byla vzniklá pevná fáze analyzována, RTG jemná struktura
-3 odpovídala krystalickému MgCO3· Koncentrace MgSO4 ve filtrátu činila 11,34 g.dm . Síranové ionty byly přídavkem malého přebytku suspense hydroxidu vápenatého vysráženy ve formě sádry a po vyvaření amoniaku obsahovala kapalná fáze 0,03 g NH3/dm
Příklad 3
Do autoklávu o objemu 5 000 ml bylo předloženo 2 000 ml roztoku dusičnanu hořečnatého -3 “3 o složení 441 g Mg/NO3/2.dm a 9,40 g Ca/NO3/2.dm bylo přidáno 880 g potaše. Reakční směs, která vykazovala poměr MgO:CO2 = 0,95 bylá ohřátá na 195 °C při tlaku 2,1 MPa a ihned byla z reakčního prostoru vytažena. Pevná fáze obsahovala 98,0% MgCO3 a 1,8% CaCO3, výtěžnost hořčíku činila 98,2%.
Příklad 4
Do autoklávu o objemu 5 000 ml bylo předloženo 2 000 ml suspense nesquehonitu _3 MgCO3.3H2O v destilované vodě. Koncentrace pevných látek v suspensi byla 150,0 g.dm Reakční směs byla ohřátá bez přídavku dalších činidel, poměr MgO:CO2 byl roven 1. Maximální dosažené teplota byla 180 °C při 1,6 MPa. Po vychladnutí byl RTG analýzou jemné struktury “3 dokázán čistý MgCO3, koncentrace MgO ve filtrátu byla 0,15 g.dm .
Příklad 5
Do autoklávu o objemu 5 000 ml bylo předloženo 2 000 ml suspense hydroxidu hořečnatého v destilované vodě o koncentraci 100 g pevných látek v litru. Současně bylo do reakčního prostoru nadávkováno 200 g kysličníku uhličitého, takže mol. poměr MgO:CO2 činil 0,75. Po zahřátí reakční směsi na teplotu 155 °C činil tak 1,8 MPa a po vychladnutí v pevné fázi dokázán pouze bezvodý uhličitan hořečnatý. V kapalné fázi činila koncentrace MgO 0,22 g.dm 3.
Příklad 6
Do provozního tlakového míchacího reaktoru o objemu 2,8 m3 zahřátého na teplotu 155 °C _3 a tlaku 1,2 MPa byl dávkován roztok chloridu hořečnatého o složení 158,2 g MgCl9.dm ,
-3 -3 Z -3
0,08 g CaCl2.dm a 28,0 g NH^Cl.dm a roztok uhličitanu amonného o koncentraci 309 g.dm Dávkování bylo prováděno tak, že vždy za 10 minut bylo do reaktoru nastříknuto 50 1 roztoku chloridu hořečnatého a 20 1 roztoku uhličitanu amonného, což představuje mol. poměr MgO:CO2 cca 1,3. Odtahovaná suspenze byla filtrována a promyta, pevná fáze obsahovala 99,2% MgCO3, v roztoku byla stanovena zbytková koncentrace 48,4 g MgCl2·
PŘEDMĚT VYNÁLEZU
Claims (4)
1. Způsob získávání bezvodého uhličitanu hořečnatého z roztoku hořečnatých solí nebo ze suspensi málo rozpustných hořečnatých sloučenin např. nesquehonitu MgCO3.3H2O, basických uhličitanů, hydroxidu hořečnatého aj. ve vodě nebo v roztocích hořečnatých solí vyznačený tím, že se roztok nebo suspense smísí s uhličitanem, nebo kyselým uhličitanem amonia nebo alkalických kovů nebo jejich směsí, nebo s kysličníkem uhličitým, event. za přídavku amoniaku nebo hydroxidu alkalických kovů tak, aby molový poměr MgO:CO2 v reakční směsi nepřesáhl hodnotu 2, reakční směs se po event. předehřátí komponent ohřeje v uzavřeném prostoru a při teplotě nejméně 110 °C a tomu odpovídajícímu tlaku se ponechá reagovat v závislosti na teplotě reakční směsi po dobu 2 až 600 minut, načež se po dekompresi oddělí pevná fáze od matečného louhu.
2. Způsob podle bodu event. přítomný amoniak a
1 vyznačený tím, že se z plynů po dekompresi reakční kysličník uhličitý absorpcí.
směsi získá
1 a 2 vyznačený tím, že se matečné roztoky a promývací vody
3. Způsob podle bodu s obsahem převážně amonných solí rozloží hydroxidem vápenatým nebo hydroxidem alkalických kovů nebo kalcinovanou hořečnatou surovinou a uvolněný amoniak se získá absorpcí.
4. Způsob podle bodu 1 až 3 vyznačený tím, že se rozklad roztoků hořečnatých solí nebo suspensí málo rozpustných hořečnatých sloučenin provádí v šaržích nebo kontinuálním způsobem.
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS875837A CS265971B1 (en) | 1987-08-06 | 1987-08-06 | Process for preparing anhydrous magnesium carbonate |
| HU408988A HUT50454A (en) | 1987-08-06 | 1988-08-04 | Process for producing waterfree magnesium-carbonate |
| SU884356277A SU1704626A3 (ru) | 1987-08-06 | 1988-08-05 | Способ получени обезвоженного карбоната магни |
| EP88112791A EP0302514A3 (de) | 1987-08-06 | 1988-08-05 | Verfahren zur Gewinnung von wasserfreiem Magnesiumcarbonat |
| BR8803890A BR8803890A (pt) | 1987-08-06 | 1988-08-05 | Processo para preparar carbonato de magnesio anidro |
| JP19532588A JPH01133919A (ja) | 1987-08-06 | 1988-08-06 | 無水炭酸マグネシウムの調製方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS875837A CS265971B1 (en) | 1987-08-06 | 1987-08-06 | Process for preparing anhydrous magnesium carbonate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS583787A1 CS583787A1 (en) | 1989-03-14 |
| CS265971B1 true CS265971B1 (en) | 1989-11-14 |
Family
ID=5404031
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS875837A CS265971B1 (en) | 1987-08-06 | 1987-08-06 | Process for preparing anhydrous magnesium carbonate |
Country Status (6)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0302514A3 (cs) |
| JP (1) | JPH01133919A (cs) |
| BR (1) | BR8803890A (cs) |
| CS (1) | CS265971B1 (cs) |
| HU (1) | HUT50454A (cs) |
| SU (1) | SU1704626A3 (cs) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109721083A (zh) * | 2019-01-07 | 2019-05-07 | 河北科技大学 | 一种无水碳酸镁的制备方法 |
Families Citing this family (13)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100587914B1 (ko) | 2005-04-19 | 2006-06-08 | 한국전력공사 | 초임계유체 반응공정에 의한 탄산마그네슘의 제조방법 |
| NO20055571D0 (no) * | 2005-11-24 | 2005-11-24 | Inst Energiteknik | Fremgangsmate for a immobilisere C02 i en industriell prosess for fremstilling av magnesiumkarbonat, mikrosilika, jern, krom og platinagruppe metaller fra dunitt eller andre olivinrike bergarter |
| JP4944466B2 (ja) * | 2006-03-22 | 2012-05-30 | 宇部マテリアルズ株式会社 | 無水炭酸マグネシウム粉末及びその製造方法 |
| JP4969313B2 (ja) * | 2007-05-11 | 2012-07-04 | Ａｇｃセイミケミカル株式会社 | 希土類元素の回収方法 |
| CN102718235A (zh) * | 2012-06-27 | 2012-10-10 | 辽宁工程技术大学 | 采用四水合碱式碳酸镁制备三水碳酸镁晶须的方法 |
| RU2533143C1 (ru) * | 2013-03-26 | 2014-11-20 | Геннадий Георгиевич Волокитин | Способ получения ультрадисперсных порошков карбонатов |
| JP6646313B2 (ja) * | 2015-01-20 | 2020-02-14 | 学校法人日本大学 | 炭酸マグネシウム三水和物硬化体の製造方法、並びに水和硬化性炭酸マグネシウム材料の製造方法 |
| CN105883865B (zh) * | 2016-04-13 | 2017-11-14 | 北京化工大学 | 一种高纯超细无水碳酸镁环境友好的制备工艺 |
| CN105883867B (zh) * | 2016-06-24 | 2017-07-18 | 中国科学院地球化学研究所 | 一种在高温高压下制备无水碳酸镁的方法 |
| CN108238617B (zh) * | 2018-03-22 | 2020-02-21 | 河北科技大学 | 一种碳化法生产无水碳酸镁的方法及无水碳酸镁 |
| CN112279277A (zh) * | 2020-10-27 | 2021-01-29 | 邢台润天环保科技有限公司 | 一种烟气镁法脱硫高端资源化利用的系统和方法 |
| CN112794349A (zh) * | 2021-01-14 | 2021-05-14 | 江西理工大学 | 一种大粒径氧化镁水热法制备无水碳酸镁的方法 |
| CN115261892B (zh) * | 2022-07-26 | 2024-02-27 | 同济大学 | 一种电解含镁工业废水生产的碳化氢氧化镁及其制备方法 |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR789670A (fr) * | 1934-05-19 | 1935-11-04 | Soc Gen Magnesium | Procédé pour l'obtention de carbonate de magnésium anhydre (giobertite) à partir de dolomie ou de pierre calcaire |
| US2131524A (en) * | 1934-05-19 | 1938-09-27 | Magnesium Dev Corp | Process for the production of anhydrous magnesium carbonate |
| DE2847205C2 (de) * | 1978-10-30 | 1984-11-08 | Vereinigte Aluminium-Werke AG, 1000 Berlin und 5300 Bonn | Verfahren zur Herstellung eines Papierfüllstoffs und/oder Streichpigments |
-
1987
- 1987-08-06 CS CS875837A patent/CS265971B1/cs unknown
-
1988
- 1988-08-04 HU HU408988A patent/HUT50454A/hu unknown
- 1988-08-05 EP EP88112791A patent/EP0302514A3/de not_active Ceased
- 1988-08-05 BR BR8803890A patent/BR8803890A/pt unknown
- 1988-08-05 SU SU884356277A patent/SU1704626A3/ru active
- 1988-08-06 JP JP19532588A patent/JPH01133919A/ja active Pending
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109721083A (zh) * | 2019-01-07 | 2019-05-07 | 河北科技大学 | 一种无水碳酸镁的制备方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS583787A1 (en) | 1989-03-14 |
| EP0302514A3 (de) | 1990-05-09 |
| BR8803890A (pt) | 1989-02-21 |
| HUT50454A (en) | 1990-02-28 |
| EP0302514A2 (de) | 1989-02-08 |
| SU1704626A3 (ru) | 1992-01-07 |
| JPH01133919A (ja) | 1989-05-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4656156A (en) | Adsorbent and substrate products and method of producing same | |
| CA2756763C (en) | Process for simultaneous production of potassium sulphate, ammonium sulfate, magnesium hydroxide and/or magnesium oxide from kainite mixed salt and ammonia | |
| CS265971B1 (en) | Process for preparing anhydrous magnesium carbonate | |
| CA2736379C (en) | Process for the production of high purity magnesium hydroxide | |
| CA2354691C (en) | Lime treatment | |
| US4871519A (en) | Method of making magnesium oxide and hydrates thereof | |
| US4508690A (en) | Method of producing very pure magnesium oxide | |
| US4210626A (en) | Manufacture of magnesium carbonate and calcium sulphate from brine mud | |
| US6042794A (en) | Process for producing anhydrous MgCl2 | |
| CA1285118C (en) | Process for producing highly pure magnesium hydroxide | |
| PL185259B1 (pl) | Sposób wytwarzania strącanego węglanu wapnia | |
| AU2001242437B2 (en) | Method for producing a aluminium hydroxide Gel | |
| US20070009423A1 (en) | Apparatus and Methods For Producing Calcium Chloride, and Compositions and Products Made Therefrom | |
| US3653829A (en) | Recovery of sulfur values from brine | |
| EP1440037B1 (en) | Process for generation of precipitated calcium carbonate from calcium carbonate rich industrial by-product | |
| US3301633A (en) | Process for production of magnesium hydroxide and calcium chloride | |
| SK62396A3 (en) | Method of preparing a caesium and rubidium salt solution | |
| US4402922A (en) | Process for rapid conversion of fluoroanhydrite to gypsum | |
| JPH0649574B2 (ja) | 微粒立方状炭酸カルシウムの製造方法 | |
| CA1093277A (en) | Process of producing aqueous solution of magnesium chloride | |
| US4626426A (en) | Process for the manufacture of caustic soda | |
| CS241836B1 (cs) | Způsob výroby sráženého uhličitanu vápenatého | |
| GB2159510A (en) | Process for the production of calcium hydrogen phosphate dihydrate and/or anhydrous calcium hydrogen phosphate | |
| CS246995B1 (cs) | Způsob výroby sráženého uhličitanu vápenatého | |
| CS272195B1 (cs) | Způsob výroby čistých vápenatých sloučenin s malou rozpustnosti |