CZ211398A3 - Způsob výroby syntetického hydrotalcitu - Google Patents
Způsob výroby syntetického hydrotalcitu Download PDFInfo
- Publication number
- CZ211398A3 CZ211398A3 CZ19982113A CZ211398A CZ211398A3 CZ 211398 A3 CZ211398 A3 CZ 211398A3 CZ 19982113 A CZ19982113 A CZ 19982113A CZ 211398 A CZ211398 A CZ 211398A CZ 211398 A3 CZ211398 A3 CZ 211398A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- solution
- hydrotalcite
- suspension
- aluminum
- magnesium
- Prior art date
Links
- GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A dialuminum;hexamagnesium;carbonate;hexadecahydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[Al+3].[Al+3].[O-]C([O-])=O GDVKFRBCXAPAQJ-UHFFFAOYSA-A 0.000 title claims abstract description 26
- 229960001545 hydrotalcite Drugs 0.000 title claims abstract description 26
- 229910001701 hydrotalcite Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 26
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 8
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 20
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 19
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 14
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 12
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 6
- LCQXXBOSCBRNNT-UHFFFAOYSA-K ammonium aluminium sulfate Chemical compound [NH4+].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O LCQXXBOSCBRNNT-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 9
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 6
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000000376 reactant Substances 0.000 claims description 4
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000012265 solid product Substances 0.000 claims description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 2
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 2
- 239000012527 feed solution Substances 0.000 claims description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 3
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 claims 3
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 claims 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 3
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 claims 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims 1
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 claims 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims 1
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 abstract description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 abstract description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 abstract description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 2
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 abstract 2
- 229910000329 aluminium sulfate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 235000011128 aluminium sulphate Nutrition 0.000 abstract 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract 1
- 230000001052 transient effect Effects 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 6
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 6
- -1 alkali metal aluminate Chemical class 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 4
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 3
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 2
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 2
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 2
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 2
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N magnesium nitrate Chemical compound [Mg+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WRUGWIBCXHJTDG-UHFFFAOYSA-L magnesium sulfate heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O WRUGWIBCXHJTDG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010094 polymer processing Methods 0.000 description 2
- 238000000634 powder X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M (3-methylphenyl)methyl-triphenylphosphanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC1=CC=CC(C[P+](C=2C=CC=CC=2)(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC=CC=2)=C1 BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- HSEYYGFJBLWFGD-UHFFFAOYSA-N 4-methylsulfanyl-2-[(2-methylsulfanylpyridine-3-carbonyl)amino]butanoic acid Chemical compound CSCCC(C(O)=O)NC(=O)C1=CC=CN=C1SC HSEYYGFJBLWFGD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WZUKKIPWIPZMAS-UHFFFAOYSA-K Ammonium alum Chemical compound [NH4+].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O WZUKKIPWIPZMAS-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical class [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940037003 alum Drugs 0.000 description 1
- 150000004645 aluminates Chemical class 0.000 description 1
- 235000011124 aluminium ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- AMVQGJHFDJVOOB-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate octadecahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O AMVQGJHFDJVOOB-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- FOJJCOHOLNJIHE-UHFFFAOYSA-N aluminum;azane Chemical compound N.[Al+3] FOJJCOHOLNJIHE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 229940069428 antacid Drugs 0.000 description 1
- 239000003159 antacid agent Substances 0.000 description 1
- 230000001458 anti-acid effect Effects 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000002734 clay mineral Substances 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 239000003063 flame retardant Substances 0.000 description 1
- 210000004051 gastric juice Anatomy 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical group [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 229920000098 polyolefin Polymers 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Oblast techniky
Řešení se zabývá způsobem výroby syntetického hydrotalcitu založeným na srážecí reakci roztoku síranu hořečnatého a síranu hlinito-amonného nebo síranu hlinitého v zásaditém prostředí uhličitanu sodného a následné separaci a sušení pevného produktu.
Současný stav
Hydrotalcit je poměrně vzácný přírodní minerál s vrstevnatou strukturou, jehož chemické složení lze vyjádřit vzorcem Mg6Al2(OH)i6CC>3.4H2O. Vyskytuje se ve dvou polytypních formách - romboedrické, jejíž mineralogický název je hydrotalcit, a hexagonální, nazvané manasseit. Hydrotalcit je hlavním představitelem sloučenin typu vrstevnatých podvojných hydroxidů obsahujících hydratované anionty vázané v prostoru mezi hydroxidovými vrstvami. Chemické složení těchto sloučenin vyjadřuje obecný vzorec [Mni.xMinx(OH)2]x+[An-x/n.yH2O]xkde M11 je dvojmocný kation, M111 trojmocný kation a An' n-mocný anion. Hodnota x vyjadřuje podíl izomorfní substituce trojmocného kationtu v hydroxidové vrstvě a mění se zpravidla v rozmezí 0.20 < x < 0.35. Syntetické sloučeniny typu hydrotalcitu nacházejí praktické využití v řadě oblastí, především jako součást stabilizačních systémů při zpracování polymerů, dále jako retardéry hoření, katalyzátory nebo prekurzory pro přípravu katalyzátorů různých chemických reakcí, měniče aniontů a adsorbenty v sorpčních procesech a ekologických aplikacích, složky antacidních prostředků pro regulaci kyselosti žaludečních šťáv aj. Pro využití v průmyslových aplikacích je nutno hydrotalcit připravovat synteticky. Touto cestou je možno připravit produkt s definovaným chemickým složením a vhodnou volbou reakčních podmínek lze žádoucím směrem ovlivnit i jeho fyzikálně-chemické vlastnosti.
Postup přípravy hydrotalcitu je předmětem řady patentů, přičemž se jako vstupní látky používají různé hořečnaté a hlinité sloučeniny. Jako zdroj hořčíku často slouží oxid nebo hydroxid hořečnatý, který v suspenzi reaguje s hydroxidem hlinitým (viz např. DE 2905256, DE 3306822, DE 19511016, WO 95/29874, WO 96/05140) nebo hlinitanem alkalického kovu (US 5,250,279). V patentech US 4,656,156 a US 4,904,457 byl jako hořečnatá surovina použit aktivovaný oxid hořečnatý, připravený tepelným rozkladem hydroxidu nebo uhličitanu hořečnatého. Příprava hydrotalcitu reakcí hlinitanu s uhličitanem nebo bazickým uhličitanem hořečnatým je popsána v patentu CS 9102272. Postup založený na reakci zásadité suspenze oxidu nebo hydroxidu hořečnatého s roztokem hlinité soli (chloridu nebo síranu) je popsán v φφ φφφφ φφ φφ • φ · φ φ φ φ φφφφ φφ φ φφ φ φφφφ φ φ φ φφ φφ φ φφφφ φ φφφ φφφ φφφ φφ φφφφ φφ φ φφ φφ patentu DE 3346943. Velmi čisté sloučeniny typu hydrotalcitu lze připravit reakcí alkoholátů příslušných kovů (WO 96/23727).
Laboratorní příprava hydrotalcitu srážením z roztoků dusičnanu hořečnatého a dusičnanu hlinitého v zásaditém prostředí je popsána v publikaci Reichle W.T., Solid State Ionics 22, 135 (1986). Obdobná metoda používající vstupní roztoky chloridu hořečnatého a chloridu hlinitého je popsána v publikaci Myiata S., Clays and Clay Minerals 28, 50 (1980). Možnost přípravy syntetického hydrotalcitu srážecí reakcí z roztoků solí hořečnatých a hlinitých je zmíněna i v patentech DE 1592126, DE 4037326 nebo WO 92/09529.
Podstata řešení
Navržený postup syntézy hydrotalcitu je založen na koprecipitační reakci roztoku síranu hořečnatého a síranu (kamence) hlinito-amonného v zásaditém prostředí roztoku uhličitanu sodného podle rovnice:
(1-x) MgSO4 + x NH4A1(SO4)2 + (1 + x/2) Na2CO3 + (1 + y) H2O ->
-> Mg,.xAlx(OH)2(CO3)x/2.yH2O + (1 + x/2) Na2SO4 + (x/2) (NH4)2SO4 + CO2
Roztok kamence hlinito-amonného lze případně nahradit roztokem síranu hlinitého a rovnice srážecí reakce se upraví následovně:
(1-x) MgSO4 + (x/2) A12(SO4)3 + (1 + x/2) Na2CO3 + (1 + y) H2O ->
-> Mgi.xAlx(OH)2(CO3)x/2.yH2O + (1 + x/2) Na2SO4 + CO2
Princip přípravy hydrotalcitu srážením z roztoku solí dvoj mocného a troj mocného kovu v zásaditém prostředí je sice známý, obvykle se pro tento účel používají roztoky dusičnanů, někdy také chloridů. Naproti tomu sírany bývají z běžných anorganických solí obvykle cenově nejvýhodnější a rovněž ekologicky nejpřijatelnější např. z hlediska odpadních vod. Obě tato hlediska nabývají na významu právě při výrobě hydrotalcitu v průmyslovém měřítku. Příprava hydrotalcitu srážecí reakcí z roztoků síranu hořečnatého a síranu hlinitého nebyla dosud detailně rozpracována. V navrženém řešení se při syntéze hydrotalcitu nově používá jako zdroj hlinitých iontů kamenec hlinito-amonný, tedy surovina odpadající při čištění vod během sanace ložiska po těžbě uranu.
Syntézu hydrotalcitu lze principiálně rozdělit do několika kroků. Prvním je příprava vstupních roztoků požadované koncentrace. Následuje vlastní srážecí reakce, kdy jsou v míchaném reaktoru uváděny do kontaktu předehřáté roztoky síranu hořečnatého a síranu hlinito-amonného, popř. síranu hlinitého, s roztokem uhličitanu sodného. Koncentrace síranových roztoků se mohou měnit v rozmezí C(Mg+Ai) = 1.0 - 3.5 mol Γ1, poměr Mg:Al ve vstupních roztocích závisí na požadovaném složení produktu. Koncentrace vstupujícího roztoku uhličitanu sodného vyplývá ze stechiometrie výše uvedených rovnic, vhodné je použít mírného přebytku (5-10 %) uhličitanu sodného oproti stechiometrii. Srážecí reakce probíhá za intenzivního míchání reagujících složek při teplotách v rozmezí 20 - 100 °C. Hodnota pH reagující suspenze je přídavky koncentrovaného roztoku hydroxidu sodného udržována na konstantní hodnotě v rozmezí 8.5 - 11. Po zreagování reakčních složek se suspenze ponechá dále krystalizovat, doba krystalizace, krystalizační teplota a intenzita míchání suspenze závisí na požadovaných vlastnostech získaného produktu, jako jsou např. stupeň krystalinity, ·· ···· velikost a tvar krystalů nebo velikost specifického povrchu. Po krystalizací produktu je suspenze zfiltrována, pevný produkt promyt a vysušen. K výše zmíněným operacím mohou být přidány ještě další, např. povrchová úprava produktu nebo separace částic požadované velikosti.
Příklady:
Příklad 1
V míchané reakční nádobě o objemu 1200 cm3 bylo rozpuštěno 72,55 g NažCCg v 500 ml destilované vody a roztok byl vytemperován na teplotu 95 °C. Do vytemperovaného roztoku uhličitanu sodného byl za intenzivního míchání postupně během cca 30 minut přidán roztok připravený rozpuštěním 92,43 g MgSO4.7H2O a 76,95 g NH4A1(SO4)2.12H2O v 360 ml destilované vody. Malými přídavky 10 M NaOH bylo během reakce udržováno pH suspenze přibližně na hodnotě pH 9. Po smíchání reakčních složek byla suspenze dále míchána po dobu 6 hodin při teplotě 95 °C, pak bylo míchání vypnuto a suspenze ponechána v klidu dalších 12 hodin při laboratorní teplotě. Poté byla suspenze zfiltrována, z filtračního koláče byly destilovanou vodou vymyty síranové anionty a produkt byl vysušen při teplotě 110 °C. Metodou práškové rentgenové difrakční analýzy byla ve vzorku nalezena pouze jediná krystalická fáze, přičemž zjištěné difrakční linie odpovídaly hydrotalcitu. Hodnota specifického povrchu připraveného vzorku činila 59 m2 g'1 (BET).
Příklad 2 o
V míchané reakční nádobě o objemu 1200 cm bylo rozpuštěno 137,93 g Na2CC>3 v 420 ml destilované vody a roztok byl vytemperován na teplotu 65 °C. Do vytemperovaného roztoku uhličitanu sodného byl za intenzivního míchání postupně během cca 60 minut přidán roztok připravený rozpuštěním 170,63 g MgSO4.7H2O a 113,63 g Al2(SO4)3.18H2O v 260 ml destilované vody. Malými přídavky 10 M NaOH bylo během reakce udržováno pH suspenze přibližně na hodnotě pH 10. Po smíchání reakčních složek byla suspenze dále míchána po dobu 6 hodin při teplotě 65 °C. Poté byla suspenze zfiltrována, z filtračního koláče byly destilovanou vodou vymyty síranové anionty a produkt byl vysušen při teplotě 110 °C. Metodou práškové rentgenové difrakční analýzy byla ve vzorku nalezena pouze jediná krystalická fáze, přičemž zjištěné difrakční linie odpovídaly hydrotalcitu. Hodnota specifického povrchu připraveného vzorku činila 71,5 m2 g1 (BET).
Průmyslová využitelnost
Účelem popsaného způsobu výroby je vytvoření technologie výroby syntetického hydrotalcitu, který je využitelný především v průmyslu zpracování polymerů (např. PVC, polyolefinů aj.), dále v sorpčních procesech aplikovatelných např. v oblasti ochrany životního prostředí, při výrobě katalyzátorů různých chemických reakcí aj.
Claims (5)
- Patentové nároky1. Způsob výroby syntetického hydrotalcitu chemického složení Mgi.xAlx(OH)2(CO3)x/2 .yH2O, kde 0,20 < x < 0,35 a 0 < y < 1, vyznačující se tím, že se vodný roztok hořečnaté soli a vodný roztok hlinité soli sráží v zásaditém vodném roztoku uhličitanu nebo hydrogenuhličitanu alkalického kovu při teplotách 0 - 100 °C a při pH reagující směsi 8 12, přičemž poměr hořčíku a hliníku ve vstupních roztocích odpovídá chemickému složení připravovaného hydrotalcitu a minimální množství vstupujícího uhličitanu nebo hydrogenuhličitanu alkalického kovu je dáno stechiometrií srážecí reakce, po vzájemném zreagování vstupujících složek se vzniklá suspenze nechá dále krystalizovat po dobu 0 až 48 hodin při teplotách 20 až 150 °C a po krystalizaci se pevný produkt odfiltruje ze suspenze, promyje a vysuší.
- 2. Způsob výroby syntetického hydrotalcitu podle bodu 1 vyznačující se tím, že jako roztok hořečnaté soli je použit roztok síranu hořečnatého.
- 3. Způsob výroby syntetického hydrotalcitu podle bodu 1 vyznačující se tím, že jako roztok hlinité soli je použit roztok síranu hlinito-amonného a/nebo roztok síranu hlinitého.
- 4. Způsob výroby syntetického hydrotalcitu podle bodu 1 vyznačující se tím, že jako roztok uhličitanu a/nebo hydrogenuhličitanu alkalického kovu se použije roztok uhličitanu sodného a/nebo hydrogenuhličitanu sodného.
- 5. Způsob výroby syntetického hydrotalcitu podle bodu 1 vyznačující se tím, že kationty Mg2+ jsou v produktu a ve vstupních roztocíh solí částečně nebo úplně nahrazeny jiným dvojmocným kationtem, např. Zn , Cu , Ni , Co , Fe apod.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CZ19982113A CZ287179B6 (cs) | 1998-07-02 | 1998-07-02 | Způsob výroby syntetického hydrotalcitu |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CZ19982113A CZ287179B6 (cs) | 1998-07-02 | 1998-07-02 | Způsob výroby syntetického hydrotalcitu |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CZ211398A3 true CZ211398A3 (cs) | 2000-01-12 |
| CZ287179B6 CZ287179B6 (cs) | 2000-10-11 |
Family
ID=5464392
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CZ19982113A CZ287179B6 (cs) | 1998-07-02 | 1998-07-02 | Způsob výroby syntetického hydrotalcitu |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CZ (1) | CZ287179B6 (cs) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CZ2019319A3 (cs) * | 2019-05-21 | 2020-08-12 | Unipetrol výzkumně vzdělávací centrum, a.s. | Způsob výroby pyroauritu |
-
1998
- 1998-07-02 CZ CZ19982113A patent/CZ287179B6/cs not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CZ287179B6 (cs) | 2000-10-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Shin et al. | Phosphorus removal by hydrotalcite-like compounds (HTLcs) | |
| US4392979A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| EP0776317B1 (en) | Two powder synthesis of hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds | |
| Xu et al. | The effect of calcium and temperature on the transformation of sodalite to cancrinite in Bayer digestion | |
| EP2228345A2 (en) | Process for producing anion exchange layered double hydroxide | |
| CN111727172A (zh) | 镧系元素掺杂的层状双氢氧化物及其生产方法 | |
| TW200942323A (en) | Selective adsorbent and process for producing the same | |
| Kameda et al. | The removal of chloride from solutions with various cations using magnesium–aluminum oxide | |
| US5861133A (en) | Synthetic chalcoalumite compounds and process for producing thereof | |
| JP4387312B2 (ja) | ハイドロタルサイト及びブルーサイト型正電荷電層の製造方法 | |
| US4326961A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| JP4330182B2 (ja) | 炭酸型ハイドロカルマイトの合成方法 | |
| US4392961A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| JP2000264626A (ja) | カルシウム−アルミニウム系層状複水酸化物の製造方法 | |
| CZ211398A3 (cs) | Způsob výroby syntetického hydrotalcitu | |
| JP7174413B2 (ja) | サポナイト型粘土鉱物の合成方法 | |
| US5980856A (en) | Synthetic chalcoalumite-type compounds and processes for producing the same | |
| Stanimirova et al. | Cation selectivity during re-crystallization of Layered Double Hydroxides from mixed (Mg, Al) oxides | |
| Hang-Sik et al. | Phosphorus removal by hydrotalcite-like compounds (HTLcs) | |
| JP2787974B2 (ja) | ハイドロカルマイトの製造方法 | |
| KAMEI et al. | Research Trends in the Synthesis of Inorganic Compounds from Seawater or Raw Materials Originating from Seawater | |
| Adelagun et al. | Evaluation of layered double hydroxide synthesised from a green biogenic precursor for phosphate removal: characterisations and isotherms | |
| CN101151211A (zh) | 层状双氢氧化物类化合物的水相合成方法 | |
| CZ308425B6 (cs) | Způsob výroby pyroauritu | |
| CS277548B6 (sk) | Spóeob výroby hydrotalkitu |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PD00 | Pending as of 2000-06-30 in czech republic | ||
| MM4A | Patent lapsed due to non-payment of fee |
Effective date: 20140702 |