DE2243012C3 - Antimon, Eisen, Kobalt enthaltender Katalysator und seine Verwendung zur Synthese ungesättigter Nitrile - Google Patents
Antimon, Eisen, Kobalt enthaltender Katalysator und seine Verwendung zur Synthese ungesättigter NitrileInfo
- Publication number
- DE2243012C3 DE2243012C3 DE19722243012 DE2243012A DE2243012C3 DE 2243012 C3 DE2243012 C3 DE 2243012C3 DE 19722243012 DE19722243012 DE 19722243012 DE 2243012 A DE2243012 A DE 2243012A DE 2243012 C3 DE2243012 C3 DE 2243012C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- iron
- antimony
- cobalt
- oxygen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 23
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 15
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims 8
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 title claims 7
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims 7
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 title claims 6
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 title claims 6
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 6
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims 6
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 title claims 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 7
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 6
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 claims description 4
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N Acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910002554 Fe(NO3)3·9H2O Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 3
- 210000003608 fece Anatomy 0.000 claims description 2
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 claims description 2
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 claims description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 12
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 8
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 7
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims 7
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims 7
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims 6
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims 5
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims 5
- 239000012190 activator Substances 0.000 claims 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 4
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims 4
- 229910052714 tellurium Inorganic materials 0.000 claims 4
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N tellurium atom Chemical compound [Te] PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 4
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims 3
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims 3
- KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N Butadiene Chemical compound C=CC=C KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 claims 2
- 229910000410 antimony oxide Inorganic materials 0.000 claims 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 claims 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims 2
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical compound [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 238000000034 method Methods 0.000 claims 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims 2
- VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N oxoantimony Chemical compound [Sb]=O VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims 2
- 241001026509 Kata Species 0.000 claims 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 claims 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 claims 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims 1
- 150000001869 cobalt compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 150000001993 dienes Chemical class 0.000 claims 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 claims 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 claims 1
- 239000002198 insoluble material Substances 0.000 claims 1
- 239000010871 livestock manure Substances 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 1
- 238000005555 metalworking Methods 0.000 claims 1
- 238000005839 oxidative dehydrogenation reaction Methods 0.000 claims 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 claims 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 238000009938 salting Methods 0.000 claims 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 claims 1
- 241000894007 species Species 0.000 claims 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 claims 1
- 229910020598 Co Fe Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 150000004687 hexahydrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Description
worm
T die Reaktionstemperatur,
C die molare Umwandlung an Propylen, ausgedrückt
S die molare Selektivität zu Acrylnitril, bezogen auf die Mole an umgewandeltem Propylen, und
R die molare Ausbeute an Acrylnitril, bezogen auf das eingeführte Propylen,
bedeutet.
Eine Lösung aus 404 g Fe(NO3)3 · 9 H2O in 100 ecm
Wasser wurde hergestellt. Zu dieser Lösung fügte man eine Lösung, die 5,8 g Co(NO3)? · 6 H2O und 11,5 g
H8TeO6 in 100 ecm Wasser entlüelt. Die entstehende
Lösung wurde auf 700C erwärmt, und dann gab man 291,5 g Sb2O3 in kleinen Anteilen dazu. Die Reaktionsmischung wurde getrocknet, und das Pulver wurde
erneut in einem Ofen während 8 Stunden bei 2000C getrocknet.
Das Produkt wurde granuliert und dann bei 8000C
während 5 Stunden calciniert. Die Versuche, die man nach einer geeigneten Stabilisierung bei jeder ausgewählten
Temperatur bei den in Beispiel 1 beschriebenen Versuchsbedingungen durchführte, ergaben die folgenden
Ergebnisse:
T C s R
76
89
96
89
96
72
84
81
84
81
55
75
78
75
78
waschen. Eine Lösung, die 5,7 g H8TeO6 und 2,4 g
CoCl2 enthielt, wurde zu dem Niederschlag zugefügt. Die Mischung wurde, bis das Wasser vollständig entfernt
war, zum Sieden erhitzt. Das so erhaltene Produkt wurde 8 Stunden bei 2500C getrocknet, granuliert
und dann bei 850° C während 4 Stunden calciniert. Der Katalysator, der unter den gleichen Bedingungen
wie im Beispiel 1 untersucht wurde, ergab die folgenden Ergebnisse:
Ein Katalysator der gleichen Zusammensetzung wie der von Beispiel 2 wurde auf folgende Weise hergestellt:
Zu einer Lösung von 135 g FeCl3 · 6 H2O in 250 ecm
Wasser fügte man eine Lösung aus 228 g SbCl3 in 400 ecm Wasser und 50 ecm HCl mit einer Konzentration
von 36%.
Zu der entstehenden Lösung fügte man 28%iges NH4OH bis zur Neutralisation. Der Niederschlag
wurde abfiltriert und 2mal mit 100 ecm Wasser ge-
CC)
465
475
475
88
93
93
81
78
78
71
73
73
Ein Katalysator, der die gleiche Zusammensetzung wie der von Beispiel 2 haue, aber der SiO2 (30 Gewichtsprozent)
Trägerstoff enthielt, wurde folgendermaßen hergestellt:
2,9 g Co(NO3)g · 6 H2O und 5,7 g H6TeO8 wurden
zu einer Lösung zugefügt, die 202 g Fe(NO3)3 · 9 H2O
in 100 ecm Wasser enthielt. 145 g Sb2O3 wurden ir
kleinen Teilen zu der Lösung zugegeben. Zu der so erhaltenen Aufschlämmung fügte man 280 g SiO2-SoI
(30 Gewichtsprozent SiO2) und trocknete die Reaklionsmischung
unter kontinuierlichem Rühren. Das so erhaltene Produkt wurde bei 25O0C während 8 Stunden
getrocknet und bei 800°C während 5 Stunden calciniert.
Der Katalysator, der unter den gleichen Bedingungen wie im Beispiel 1 beschrieben untersucht wurde,
ergab die folgenden Ergebnisse:
(0C)
Γ/ο)
470
480
480
85
93
93
82
79
79
70
73
Die folgende Tabelle zeigt die aus den in den vorstehenden Beispielen eingesetzten Mengen errechnete
Katalysatorzusammensetzung.
| Beispiel | Eingesetzte Verbindung | Eingesetzte | Menge | Hieraus errechnetes |
| Nr. | der Verbin | als Äquivalente des Metallatoms | Verhältnis von | |
| dung in g | Sb : Co : Fe : Te | |||
| 1 | Sb2O3 | 291,5 | 2 Grammatome Sb | 1: 0,01: 0,5 |
| Co(NO3), · 6 H2O | 5,8 | 0,02 Grammatome Co | ||
| Fe(NO3);) · 9 H2O | 404 | 1 Grammatom Fe | ||
| 2 | Sb2O3 | 291,5 | 2 Grammatome Sb | 1: 0,01: 0,5 : 0,025 |
| Co(NO1)Ji · 6 H2O | 5,8 | 0,02 Grammatome Co | ||
| Fe(NOa)3 · 9 H2O | 404 | 1 Grammatom Fe | ||
| H6Te O6 | 11,5 | 0,05 Grammatome Tc | ||
| 3 | SbCl3 | 228 | 1. Grammatom Sb | 1 : 0,01: 0,5 : 0,025 |
| CoCl2 (Hexahydrat) | 2,4 | 0,01 Grammatome Co | ||
| FcCl3-OII2O | 135 | 0,5 Grammatome Fe | ||
| H6TcO6 | 5,7 | 0,025 Grammatome Te | ||
| 4 | Sb2O, | 145 | 1. Grammatom Sb | 1 : 0,01 : 0,5 : 0,025 |
| Co(NO3)2 · 6 H2O | 2,9 | 0,01 Grammatome Co | ||
| Fe(NO3), · 9 H2O | 202 | 0,5 Grammatome Fc | ||
| H6Te O8 | 5,7 | 0,025 Grammatome Te |
Claims (2)
1. Antimon, Eisen, Kobalt, gegebenenfalls Tellur Der verbesserte Katalysator kann vorteilhaft für die
sowie gegebenenfalls Siliciumdioxid als Träger ent- 5 Synthese ungesättigter Nitrile verwendet werden, wohaltender
Katalysator der empirischen Formel bei man als Ausgangsmaterialien Olefine, Ammoniak,
Sauerstoff oder Gase, die Sauerstoff enthalten, ver-
Sb1Fe0-5Co0-OiTenOg. wenuet. Der erfindungsgemäße Katalysator kann
worin η Null oder 0,025 ist und q die zur Absätti- weiterhin zur Synthese ungesättigter Aldehyde und
gung der Metallwertigkeiten notwendige Sauerstoff- to Diene verwendet werden, wobei man als Ausgangs-
menge ist, erhalten durch Bildung von unlöslichen materialien Olefine und Sauerstoff oder Luft und
Ausfäilungen der Ausgangsmetalle aus wäßrigen möglicherweise Wasser verwendet. Der erfind ungs-
Lösungen ihrer Salze mit wäßrigen alkalischen gemäße Katalysator ist besonders vorteilhaft zur Syn-
Lösungen, oder durch Umsetzung von löslichen these von Acrylnitril aus Propylen, Ammoniak, Sauer-
Salzen der Ausgangsmetalle mit einem Antimon- 15 slioff oder Luft bei Temperaturen im Bereich von 350
oxyd, in den der empirischen Formel entsprechen- bis 500° C.
den Mengen, gegebenenfalls Zusetzen von Silicium- Der erfindungsgemäße Katalysator kann gemäß
dioxid als Träger, anschließendes Eindampfen, bekannten Verfahren zur Herstellung dieser Arten
Trocknen, Granulieren und Calcinieren in Luft. von Verbindungen erhalten werden. Beispielsweise
2. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 1 20 kann man den erfindungsgernäßen Katalysator durch
zur Synthese ungesättigter Nitrile aus Olefinen, Coprezipitation herstellen, wobei man lösliche VerAmmoniak
und Sauerstoff oder Gasen, die Sauer- bindungen der Metalle als Ausgangsmalerialien verstoff
enthalten. wendet und eine wäßrige alkalische Lösung zufügt.
_^^__ Er kann durch Umsetzung eines löslichen Salzes wie
25 Eisennitrat mit einem Antimonoxyd und Eindampfen bis zur Trockne erhalten werden. Die Kobaltverbin-
Die Erfindung betrifft neue Katalysatoren, die dung und möglicherweise die anderen Aktivatoren
Antimon, Eisen, Kobalt, gegebenenfalls Tellur sowie können zusammen oder getrennt bei jeder Stufe des
gegebenenfalls Siliciumdioxid als Träger enthalten, Herstellungsverfahrens zugefügt werden, vorzugsweise
die sich besonders zur Synthese von ungesättigten 30 werden sie jedoch vor der Calcinierung des Katalysa-
Nitrilen aus Olefinen, Ammoniak und Sauerstoff tors bei hoher Temperatur zugegeben. Die Katalysa-
eignen. toren, die gemäß den verschiedenen Verfahren her-
Katalysatoren für die Oxydation und Ammono- gestellt wurden, werden immer getrocknet, zuletzt bei
Oxydation von Olefinen, die Eisen und Antimon ent- Temperaturen im Bereich von 750 bis 95O0C in Luft
halten, sind bekannt. Beispielsweise sind solche Kata- 35 während einer Zeit von 2 bis 16 Stunden calciniert.
lysatoren in der japanischen Patentschrift 4 20 264 Die erfindungsgemäßen Katalysatoren können so-
(Nitto) und in der belgischen Patentschrift 6 22 025 wohl in Reaktoren mit stationärem Katalysatorbett
beschrieben. Es ist ebenfalls bekannt, daß diese Kata- als auch in Reaktoren mit fiuidem Katalysatorbett
lysatoren durch Zugabe von Aktivatoren aktiviert eingesetzt werden.
werden können (vgl. beispielsweise die italienische 40 Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung.
Patentschrift 3 59 097 und die US-Patentschrift . . . .
33 38 952). Insbesondere wird in der US-Patentschrift Beispiel 1
33 38 952 gelehrt, daß man als Aktivatoren praktisch 404 g Fe(NO3)3 · 9 H2O wurden auf 8O0C erwärmt. alle Elemente des Periodischen Systems verwenden Getrennt wurden 5,8 g Co(NO3)2 · 6 H2O in 50 ecm kann. In der gleichen Patentschrift ist diese weite 45 gelöst und diese Lösung wurde in die Eisennitrat-Definition der Elemente, die als Aktivatoren nützlich lösung gegossen. Die entstehende Lösung wurde bei sind, auf 25 Elemente beschränkt. Aus der US-Patent- 80QC gerührt, und dann gab man 291,5 g Sb2O3 proschrift 34 09 697 ist die oxidative Dehydrierung von tionsweise hinzu. Die Reaktionsmischung wurde wäh-Butenen zu Butadien bekannt, wobei ein Katalysator rend 4 Stunden bei 2300C getrocknet,
auf der Basis von Antimon, Eisen und Kobalt im 50 Die Masse wurde granuliert und bei 8000C während Verhältnis von 1: 0,116: 0,116 verwendet wird. 2 Stunden calciniert. 6 ecm des so erhaltenen Kataly-
Patentschrift 3 59 097 und die US-Patentschrift . . . .
33 38 952). Insbesondere wird in der US-Patentschrift Beispiel 1
33 38 952 gelehrt, daß man als Aktivatoren praktisch 404 g Fe(NO3)3 · 9 H2O wurden auf 8O0C erwärmt. alle Elemente des Periodischen Systems verwenden Getrennt wurden 5,8 g Co(NO3)2 · 6 H2O in 50 ecm kann. In der gleichen Patentschrift ist diese weite 45 gelöst und diese Lösung wurde in die Eisennitrat-Definition der Elemente, die als Aktivatoren nützlich lösung gegossen. Die entstehende Lösung wurde bei sind, auf 25 Elemente beschränkt. Aus der US-Patent- 80QC gerührt, und dann gab man 291,5 g Sb2O3 proschrift 34 09 697 ist die oxidative Dehydrierung von tionsweise hinzu. Die Reaktionsmischung wurde wäh-Butenen zu Butadien bekannt, wobei ein Katalysator rend 4 Stunden bei 2300C getrocknet,
auf der Basis von Antimon, Eisen und Kobalt im 50 Die Masse wurde granuliert und bei 8000C während Verhältnis von 1: 0,116: 0,116 verwendet wird. 2 Stunden calciniert. 6 ecm des so erhaltenen Kataly-
Es wurde nun ein Katalysator gefunden, der Anti- sators wurden in einen röhrenförmigen Stahlreaktor
mon, Eisen, Kobalt und gegebenenfalls Tellur enthält mit einem inneren Durchmesser von 10 mm gegeben
und sich besonders vorteilhaft für die Synthese unge- und mit einem elektrischen Ofen erwärmt. Die
sättigter Nitrile eignet. 55 Mischung, die in den Reaktor mit einer Geschwindig-
Die Erfindung betrifft daher einen Antimon, Eisen, keit von 4,3 1 pro Stunde eingefüllt wurde, hütte die
Kobalt, gegebenenfalls Tellur sowie gegebenenfalls folgende Zusammensetzung (Molverhältnisse: Propy-
Siliciumdioxid als Träger enthaltenden Katalysator lcn/Luft/Ammoniak = 1/12/1,3.
der empirischen Formel Die Versuche, die man nach geeigneter Stabilisierung
60 bei jeder ausgewählten Temperatur und einem Druck,
Sb1^e06Lo01O1IenOi der etwas höher war als Atmosphäreiidruck, durchworin
η Null oder 0,025 ist und q die zur Absättigung führte, ergaben die folgenden Ergebnisse:
der Metallwerligkeiten notwendige Sauerstoffmenge
ist, erhalten durch Bildung von unlöslichen Ausfällungen der Ausgangsmetalle aus wäßrigen Lösungen ihrer 65
Salze mit wäßrigen alkalischen Lösungen, oder Umsetzung von löslichen Salzen der Ausgangsmetalle mit
einem Antimonoxid, in den der empirischen Formel
der Metallwerligkeiten notwendige Sauerstoffmenge
ist, erhalten durch Bildung von unlöslichen Ausfällungen der Ausgangsmetalle aus wäßrigen Lösungen ihrer 65
Salze mit wäßrigen alkalischen Lösungen, oder Umsetzung von löslichen Salzen der Ausgangsmetalle mit
einem Antimonoxid, in den der empirischen Formel
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| IT2815171 | 1971-09-02 | ||
| IT2815171 | 1971-09-02 |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE2243012A1 DE2243012A1 (de) | 1973-03-15 |
| DE2243012B2 DE2243012B2 (de) | 1975-08-07 |
| DE2243012C3 true DE2243012C3 (de) | 1976-03-25 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2038749C3 (de) | ||
| DE60128811T2 (de) | Verfahren für die herstellung von acrylsäure | |
| DE1418750B2 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure | |
| DE2139574C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Phenylestern aliphatischer Carbonsäuren | |
| DE2125032B2 (de) | Verfahren zur herstellung von (meth) aerolein neben geringen mengen (meth) acrylsaeure | |
| DE1197446B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril durch Umsetzung von Propylen mit Ammoniak und Sauerstoff | |
| DE1468669A1 (de) | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Nitrilen | |
| DE69818718T2 (de) | Herstellung von Vanadiumantimonatkatalysatoren unter Verwendung von Sn02, nH20 | |
| DE2203710B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Aldehyden und Säuren | |
| DE2527489C2 (de) | Katalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von Acrylnitril | |
| DE2523983A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylnitril durch katalytische ammoxydation von propen | |
| DE2243012C3 (de) | Antimon, Eisen, Kobalt enthaltender Katalysator und seine Verwendung zur Synthese ungesättigter Nitrile | |
| DE2000425C3 (de) | ||
| DE1543294C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure bzw. Methacrylsäure | |
| DE2641846A1 (de) | Uranoxid-antimonoxidverbindung sowie herstellung und verwendung derselben als katalysator | |
| DE2039497C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Antimon enthaltenden Katalysatoren und Verwendung der Katalysatoren für die Herstellung von aromatischen und heteroaromatischen Nitrilen | |
| DE2112938C3 (de) | ||
| DE2648443C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von olefinisch ungesättigter Verbindungen durch nicht-oxidative Dehydrierung in Gegenwart eines Spinell-Katalysators | |
| DE2264529C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Butadien durch oxydative Dehydrierung von Butenen | |
| DE1518702B2 (de) | ||
| DE2752223A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen herstellung von methacrylsaeure und eines methacrylats oder von acrylsaeure und eines acrylats | |
| DE2357248C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acryl- bzw. Methacrylnitril | |
| DE1618148C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acryl- bzw. Methacrylsäure | |
| AT330736B (de) | Verfahren zur herstellung von ungesattigten aldehyden durch oxydation von olefinen | |
| DE2020791C3 (de) | Oxydationskatalysator und seine Verwendung |