DK143267B - Fremgangsmaade til fremstilling af soelv- (!!)-oxid til galvaniske elementer - Google Patents
Fremgangsmaade til fremstilling af soelv- (!!)-oxid til galvaniske elementer Download PDFInfo
- Publication number
- DK143267B DK143267B DK153175AA DK153175A DK143267B DK 143267 B DK143267 B DK 143267B DK 153175A A DK153175A A DK 153175AA DK 153175 A DK153175 A DK 153175A DK 143267 B DK143267 B DK 143267B
- Authority
- DK
- Denmark
- Prior art keywords
- silver
- oxide
- oxidizing agent
- approx
- silver powder
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 3
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims description 9
- ANQVKHGDALCPFZ-UHFFFAOYSA-N ethyl 2-[6-(4-methylpiperazin-1-yl)-1h-benzimidazol-2-yl]acetate Chemical compound C1=C2NC(CC(=O)OCC)=NC2=CC=C1N1CCN(C)CC1 ANQVKHGDALCPFZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 3
- HTQOEHYNHFXMJJ-UHFFFAOYSA-N oxosilver zinc Chemical compound [Zn].[Ag]=O HTQOEHYNHFXMJJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 2
- USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L potassium persulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S(=O)(=O)OOS([O-])(=O)=O USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims 1
- CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L sodium persulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S(=O)(=O)OOS([O-])(=O)=O CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 3
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 150000003378 silver Chemical class 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/54—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of silver
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G5/00—Compounds of silver
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C30—CRYSTAL GROWTH
- C30B—SINGLE-CRYSTAL GROWTH; UNIDIRECTIONAL SOLIDIFICATION OF EUTECTIC MATERIAL OR UNIDIRECTIONAL DEMIXING OF EUTECTOID MATERIAL; REFINING BY ZONE-MELTING OF MATERIAL; PRODUCTION OF A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; SINGLE CRYSTALS OR HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; AFTER-TREATMENT OF SINGLE CRYSTALS OR A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; APPARATUS THEREFOR
- C30B7/00—Single-crystal growth from solutions using solvents which are liquid at normal temperature, e.g. aqueous solutions
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Crystals, And After-Treatments Of Crystals (AREA)
Description
i 143267
Den foreliggende opfindelse angår en fremgangsmåde til fremstilling af sølv-(II)-oxid til galvaniske elementer, specielt til sølv-(Il)-oxid-zink-primærelementer.
Ved sølv-(II)-oxid-zink-primærelementer, der skal have en lang 5 levetid, f.eks. når de skal være egnede til anvendelse i ure, skal det anvendte sølv^(II)-oxid udvise en høj termodynamisk stabilitet, således at der opnås en høj lagringsbestandighed; den termodynamiske nedbrydning af sølv-(II)-oxid i alkalisk opløsning sker ifølge ligningen 2 AgO —* Ag20 + 1//2 °2‘ 10 pra GB patentskrift nr. 1.212.522 kendes en præparativ fremgangsmåde til fremstilling af sølv-(II)-oxid, ved hvilken der af den vandige opløsning af et sølvsalt, som desuden indeholder en ringe mængde chloridioner, ved hjælp af et oxidationsmiddel såsom natriumperoxodisulfat udfældes et Ag202· 15 Det således udvundne produkt skal ganske vist udvise en ringe tilbøjelighed til dekomponering, men det viser sig dog på grund af den ringe kornstørrelse på under 1 μ at være uegnet til anvendelse i galvaniske elementer, da der ved presning af pulveret til elektroder på grund af denne 20 kornstørrelse ikke kan ventes nogen tilstrækkelig porøsitet.
Det må også frygtes at det kendte Ag202-præparat ikke er fuldstændig chlorfrit.
Sølv-(II)-oxid, der er bestemt til anvendelse i galvaniske primærelementer^må opfylde de højeste renhedskrav. Hidtil 25 sædvanlige fremstillingsmetoder er den anodiske oxidation af sølvsalte i alkalisk medium, elektrolysen af en sølvnitratopløsning med efterfølgende kogning og udvaskning eller indvirkningen af ozon på sølvpulver.
Fremstillingen ved ozonbehandling er forholdsvis dyr, omstæn-30 delig og tidsrøvende, og når der arbejdes ved disse kendte fremgangsmåder, fås i almindelighed produkter, som endnu udviser en høj selvafladning, hvilket kan føres tilbage til sølvpulveret utilstrækkelige elektrokemiske stabilitet.
2 143267
Denne høje selvafladningshastighed er specielt uønsket ved celler til ure, da den lufttæt-lukkede celle derved bliver opblæret.
Formålet med opfindelsen er derfor at fremstille et sølv-5 (II)-oxid med de tilsigtede nødvendige kvaliteter med hensyn til renhed, stabilitet og kornstørrelse og til dette formål at tilvejebringe en oxidationsbehandling af sølv i et vandigt-alkalisk miljø, hvilken oxidationsbehandling ændres i overensstemmelse med kravene og er enkel at gen-10 nemføre.
Dette opnås ifølge opfindelsen ved, at der anvendes sølv i form af metallisk sølvpulver med en kornstørrelse mellem ca. 5 og 30 p, og at oxidationsmidlet er kaliumperoxodi= sulfat.
15 Behandlingen sker fortrinsvis i natriumhydroxid. Det ifølge opfindelsen anvendte oxidationsmiddel kaliumperoxodisulfat udmærker sig derved, at der kan opnås høj oxidationsgrad og bekvem anvendelse. I forhold til det anvendte natriumperoxo-disulfat har det fordelen ved et højere oxidationspotential.
20 Dermed er det muligt hurtigt at oxidere sølvpulveret, hvilket ikke uden videre lykkes med natriumperoxodisulfatet.
Til gennemførelse af denne fremgangsmåde suspenderes sølvpulver med en kornstørrelse, som i alt væsentlig ligger i intervallet mellem 5 μ og 3 μ, i alkalisk medium, f.eks.
25 i vandig NaOH-opløsr.ing eller KOH-opløsning. Opløsningen opvarmes for at accelerere reaktionen, fortrinsvis til ca. 50-95°C, og efter opnåelse af en forud givet temperatur tilsættes oxidationsmidlet hensigtsmæssigt i forskellige portioner efter hinanden, hvorhos den samlede mængde er 30 afmålt således, at der i det mindste er tilstrækkeligt til fuldstændig omsætning af sølvpulveret til sølv-(II)-oxid.
Det er hensigtsmæssigt at anvende et overskud af oxidationsmiddel, hvorved der kan tilsættes indtil den dobbelte mæng
Claims (4)
143267 de oxidationsmiddel. Den mindste mængde udgør eksempelvis 28 g af det ovennævnte oxidationsmiddel til omsætningen af 10 g sølvpulver, Eksempel
5 I 1,5 liter vandig opløsning, som indeholder 150 g natriumhydroxid suspenderes under vedvarende omrøring 65 g sølvpulver. SØlvpulveret har en tilsyneladende rumvægt på ca. 1,6 g/cm , og dets kornstørrelsesfordeling er: 52% under 10 μ, 33% mellem 10 μ og 30 μ og 15% større end 30 μ. O
10 Væsken opvarmes til ca. 85 C. Efter opnåelsen af denne temperatur tilsættes ialt 200 g kaliumperoxodisulfat (K2S2Og) i portioner på hver ca. 40 g med f.eks. 1 times mellemrum. Efter tilsætningen af den sidste portion oxidationsmiddel omrøres der yderligere i 3 timer. Produktet filtreres derpå 15 fra, vaskes alkalifri og tørres ved ca. 80°C og findeles. Herved fås ca, 73 g sølv-(II)-oxid, hvoraf mere end 95% udgøres af rent sølv-(II)-oxid. Det dannede sølvoxid besidder en høj termodynamisk stabilitet, en ringe selvafladning og dermed en’lang levetid. Dette produkts gasudviklingshastig-20 hed ligger ved stuetemperatur i 18% NaOH under 1 μ1ί1βΓ/^.)ι. Denne stabilitet kan tilskrives den kendsgerning, at der ved fremgangsmåden ifølge opfindelsen bliver opnået overordentlig regelmæssigt formede enkelkrystaller af monoklinisk form. I stedet for en trinvis tilsætning af oxidationsmidlet, som 25 belyst i eksemplet, er det naturligvis også muligt at anvende en kontinuerlig tilsætning, f.eks. ved tildrypning
1. Fremgangsmåde til fremstilling af sølv-(II)-oxid til galvaniske elementer, specielt sølvoxid-zink-primærelemen-
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE2430910A DE2430910C3 (de) | 1974-06-27 | 1974-06-27 | Verfahren zur Herstellung von Silber-(H)-oxid für galvanische Elemente |
| DE2430910 | 1974-06-27 |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DK153175A DK153175A (da) | 1975-12-28 |
| DK143267B true DK143267B (da) | 1981-08-03 |
| DK143267C DK143267C (da) | 1981-11-30 |
Family
ID=5919121
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DK153175A DK143267C (da) | 1974-06-27 | 1975-04-09 | Fremgangsmaade til fremstilling af soelv-(ii)-oxid til galvaniske elementer |
Country Status (14)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4003757A (da) |
| JP (1) | JPS5813498B2 (da) |
| AT (1) | AT342130B (da) |
| BE (1) | BE826309A (da) |
| CA (1) | CA1038030A (da) |
| CH (1) | CH593210A5 (da) |
| DE (1) | DE2430910C3 (da) |
| DK (1) | DK143267C (da) |
| FR (1) | FR2276267A1 (da) |
| GB (1) | GB1456476A (da) |
| IT (1) | IT1037858B (da) |
| NL (1) | NL7506758A (da) |
| SE (1) | SE398226B (da) |
| SU (1) | SU689611A3 (da) |
Families Citing this family (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2702145C3 (de) * | 1976-02-09 | 1981-06-04 | Union Carbide Corp., 10017 New York, N.Y. | Verfahren zur Herstellung eines dotierten, in der r-Ebene orientierten α -Aluminiumoxid-Einkristalls von kreisförmigem Querschnitt |
| DE2732082C3 (de) * | 1976-07-16 | 1985-01-03 | Hitachi Maxell, Ltd., Ibaraki, Osaka | Galvanische Silber (II)-Oxidzelle und Verfahren zu ihrer Herstellung |
| JPS53113797A (en) * | 1977-03-16 | 1978-10-04 | Hitachi Maxell Ltd | Production of silver(ii) oxide for cell |
| GB2003455B (en) * | 1977-08-19 | 1982-02-24 | Matsushita Electric Industrial Co Ltd | Divalent silver oxide for use in primary cells and manufacturing method thereof |
| US4755266A (en) * | 1986-07-11 | 1988-07-05 | The Dow Chemical Company | Process for silver cathode activation |
| US4851310A (en) * | 1987-09-18 | 1989-07-25 | Gould Inc. | Microporous elemental silver article and method |
| US4913782A (en) * | 1987-09-18 | 1990-04-03 | Gould Inc. | Microporous elemental silver article and method |
| US4913781A (en) * | 1987-09-18 | 1990-04-03 | Gould Inc. | Microporous elemental silver and method |
| US5389469A (en) * | 1993-06-14 | 1995-02-14 | Rayovac Corporation | AgO battery, and material |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2528891A (en) * | 1945-03-26 | 1950-11-07 | Herbert E Lawson | Primary battery depolarizer and method of making the same |
| US2670273A (en) * | 1947-04-10 | 1954-02-23 | John E Munn | Conversion of metals into metal oxides and hydroxides |
| US2758014A (en) * | 1953-04-23 | 1956-08-07 | Glidden Co | Catalytic process for preparing cuprous oxide from mixed copper oxides |
-
1974
- 1974-06-27 DE DE2430910A patent/DE2430910C3/de not_active Expired
-
1975
- 1975-02-03 AT AT78475A patent/AT342130B/de not_active IP Right Cessation
- 1975-03-05 BE BE154018A patent/BE826309A/xx not_active IP Right Cessation
- 1975-03-25 CH CH379675A patent/CH593210A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1975-03-26 FR FR7509480A patent/FR2276267A1/fr active Granted
- 1975-03-27 SE SE7503628A patent/SE398226B/xx unknown
- 1975-04-09 DK DK153175A patent/DK143267C/da not_active IP Right Cessation
- 1975-04-11 SU SU752121997A patent/SU689611A3/ru active
- 1975-05-05 IT IT23018/75A patent/IT1037858B/it active
- 1975-05-22 GB GB2232175A patent/GB1456476A/en not_active Expired
- 1975-06-06 NL NL7506758A patent/NL7506758A/xx not_active Application Discontinuation
- 1975-06-23 US US05/589,562 patent/US4003757A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-06-24 JP JP50078598A patent/JPS5813498B2/ja not_active Expired
- 1975-06-25 CA CA230,100A patent/CA1038030A/en not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS5813498B2 (ja) | 1983-03-14 |
| AU8039175A (en) | 1976-10-28 |
| JPS5118994A (en) | 1976-02-14 |
| US4003757A (en) | 1977-01-18 |
| BE826309A (fr) | 1975-06-30 |
| IT1037858B (it) | 1979-11-20 |
| ATA78475A (de) | 1977-07-15 |
| FR2276267B1 (da) | 1981-05-22 |
| DE2430910A1 (de) | 1976-01-15 |
| NL7506758A (nl) | 1975-12-30 |
| SE7503628L (sv) | 1975-12-29 |
| DE2430910B2 (de) | 1980-05-08 |
| SE398226B (sv) | 1977-12-12 |
| DK143267C (da) | 1981-11-30 |
| CA1038030A (en) | 1978-09-05 |
| DE2430910C3 (de) | 1981-01-08 |
| GB1456476A (en) | 1976-11-24 |
| CH593210A5 (da) | 1977-11-30 |
| SU689611A3 (ru) | 1979-09-30 |
| FR2276267A1 (fr) | 1976-01-23 |
| AT342130B (de) | 1978-03-10 |
| DK153175A (da) | 1975-12-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DK143267B (da) | Fremgangsmaade til fremstilling af soelv- (!!)-oxid til galvaniske elementer | |
| CN104357875A (zh) | 一种利用阳离子膜电解法制备钼酸铁的方法 | |
| US20160304356A1 (en) | Method of Synthesizing Ferrate | |
| GB845511A (en) | Improvements relating to the production of metal hydroxides | |
| US1078788A (en) | Galvanic cell. | |
| DK150626B (da) | Chromat til anvendelse som aktivt materiale i elektrokemiske generatorer, fremgangsmaade til dets fremstilling og elektrokemisk generator indeholdende chromatet | |
| US2162385A (en) | Process of manufacturing large surface electrodes | |
| JPS552765A (en) | Production of hydrogen sulfide by electrolysis | |
| JP5548620B2 (ja) | ヨウ素酸イオンがイオン交換された安定した合成ハイドロタルサイトの廃液放出ゼロの作製プロセス | |
| Lister et al. | Complex Cobalt Periodates | |
| CN104789994A (zh) | 一种钨银合金粉末的制备方法 | |
| GB471912A (en) | Improvements in or relating to a process for the electrolysis of sodium sulphate | |
| EP3243238B1 (en) | Hydrothermal treatment method for producing redox-active transition metal coordination compounds | |
| CN105618075A (zh) | 一种霍加拉特剂的高效制备工艺 | |
| Howe | Contributions to the Study of Ruthenium, IV. 1 the Chlorides. | |
| Husain et al. | Perphosphoric acids and perphosphates | |
| Watson | LXII.—Silver dioxide and silver peroxynitrate | |
| JPS57111955A (en) | Manufacture of argentous oxide for silver-oxide secondary battery | |
| Divers et al. | X.—Preparation of hyponitrite from nitrite through hydroxyamidosulphonate | |
| JPS605528B2 (ja) | 過酸化銀の製造方法 | |
| JP6842079B2 (ja) | 還元型ミネラルの製造方法及び細胞内糖取り込み活性を有する還元型ミネラルの製造方法 | |
| JPS6141850B2 (da) | ||
| Pitzer et al. | Hydrolytic Precipitation of Cadmium Selenide from Selenosulfate Solutions | |
| SU134841A1 (ru) | Способ получени катионитов | |
| Mixter | Auric Hydroxide Formed on a Gold Anode. Deportment of Auric Hydroxide when Heated. |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PBP | Patent lapsed | ||
| PBP | Patent lapsed |