EP0247933B1 - Procédé de décontamination de matériaux solides contaminés par des éléments contaminants, en particulier par des éléments radioactifs tels que le ruthénium - Google Patents

Procédé de décontamination de matériaux solides contaminés par des éléments contaminants, en particulier par des éléments radioactifs tels que le ruthénium Download PDF

Info

Publication number
EP0247933B1
EP0247933B1 EP19870401159 EP87401159A EP0247933B1 EP 0247933 B1 EP0247933 B1 EP 0247933B1 EP 19870401159 EP19870401159 EP 19870401159 EP 87401159 A EP87401159 A EP 87401159A EP 0247933 B1 EP0247933 B1 EP 0247933B1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
ruthenium
process according
solution
alkali metal
contaminating
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
EP19870401159
Other languages
German (de)
English (en)
Other versions
EP0247933A1 (fr
Inventor
René Chazot
Lucien Dolle
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Commissariat a lEnergie Atomique et aux Energies Alternatives CEA
Original Assignee
Commissariat a lEnergie Atomique CEA
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Commissariat a lEnergie Atomique CEA filed Critical Commissariat a lEnergie Atomique CEA
Publication of EP0247933A1 publication Critical patent/EP0247933A1/fr
Application granted granted Critical
Publication of EP0247933B1 publication Critical patent/EP0247933B1/fr
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • G—PHYSICS
    • G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
    • G21F—PROTECTION AGAINST X-RADIATION, GAMMA RADIATION, CORPUSCULAR RADIATION OR PARTICLE BOMBARDMENT; TREATING RADIOACTIVELY CONTAMINATED MATERIAL; DECONTAMINATION ARRANGEMENTS THEREFOR
    • G21F9/00—Treating radioactively contaminated material; Decontamination arrangements therefor
    • G21F9/001—Decontamination of contaminated objects, apparatus, clothes, food; Preventing contamination thereof
    • G21F9/002—Decontamination of the surface of objects with chemical or electrochemical processes
    • G21F9/004—Decontamination of the surface of objects with chemical or electrochemical processes of metallic surfaces

Definitions

  • the present invention relates to a method for decontaminating contaminated solid materials.
  • Radioactive decontamination of metallic parts carrying deposits of radioactive colloidal particles constituted for example by nodules of precious metals or of alloys of precious metals insoluble in nitric solution.
  • Metal parts contaminated by such deposits are found in particular in facilities for reprocessing irradiated nuclear fuels.
  • the present invention specifically relates to a process for decontaminating contaminated solid materials, which precisely avoids this drawback.
  • the process according to the invention for decontaminating solid materials contaminated with one or more radioactive elements contaminating the platinum mine is characterized in that it consists in applying to said material a reagent consisting of a metal hydroxide solution alkali metal and alkali metal peroxydisulfate, so as to selectively dissolve said contaminating element (s) without appreciably attacking the solid material to be decontaminated.
  • a basic solution containing an oxidizing agent is thus used to directly dissolve the contaminating elements of the platinum mine.
  • these contaminating elements are formed by platinum group metals, by alloys of a platinum group metal or by compounds of platinum group metals.
  • the platinum group metals are, for example, ruthenium, rhodium, palladium, osmium, irridium and platinum, in particular ruthenium 106.
  • European patent EP-A 0 164 988 and Japanese patent JP-A- 76/92 736 disclose methods for removing sparingly soluble deposits, in which an oxidizing agent such as hypohalogenite is first used or an ammonium persulfate in order to oxidize the element to be dissolved in order to then dissolve it in a second reagent consisting of an acid solution.
  • an oxidizing agent such as hypohalogenite is first used or an ammonium persulfate in order to oxidize the element to be dissolved in order to then dissolve it in a second reagent consisting of an acid solution.
  • the mechanisms used in these latter processes are therefore different from those of the invention since, in this case, direct contamination of the contaminating elements in the basic solution of the oxidizing agent is not obtained.
  • the oxidizing agents used in the invention are peroxydisulfates of alkali metals such as potassium peroxydisulfate.
  • the solution is preferably a strongly basic solution and it can be constituted by a sodium hydroxide solution.
  • the peroxydisulfate concentrations of the solution are chosen so as to obtain a good rate of dissolution of the noble metal using relatively short application times.
  • concentration of alkali metal peroxydisulfate is 10 to 25 g / l, but amounts less than 10 g / l can be used.
  • concentrations higher than 25 g / l would involve excessive consumption of reagent.
  • a strongly basic solution for example an alkali metal hydroxide solution, the concentration of which is preferably 6 to 8 N.
  • the reagent consists of an 8N sodium hydroxide solution containing 25 g / l of potassium peroxydisulfate.
  • the reagent for dissolving contaminating elements is prepared only at the time of use since the potassium peroxydisulfate exhibits moderate stability in the aqueous sodium hydroxide solution. Also, to maintain sufficient activity of the reagent, it is preferable to prepare it at the last moment.
  • the solid material After applying the reagent to the part to selectively dissolve the contaminating element (s), the solid material is preferably subjected to washing.
  • the purpose of this washing is in particular to promote the total removal of the reagent containing the contaminating elements in solution, which could remain on the part after the first application.
  • potassium peroxydisulfate which has a reduced stability in basic solutions
  • the solution used for washing must be able to dissolve this decomposition residue.
  • sulfuric acid is advantageously used diluted, for example 1N sulfuric acid.
  • the reagent can be applied to the part by the conventional techniques usually used.
  • the reagent can be applied to the surface of the part with a brush, but when it is a question of decontaminating small parts, they can be soaked in the reagent.
  • This decontamination can also be carried out by spraying the reagent on the parts by appropriate means to promote sufficient contact time and these operations can be repeated several times.
  • the washing of the part can be carried out by the same techniques.
  • the washing solution consists of dilute sulfuric acid
  • it can also be applied as a mixture with a pasty matrix such as silica gel, which makes it possible to limit the volume of acid while increasing the concentration of this several times the amount contained in a normal solution.
  • the duration of application of the reagent to the part is chosen according to the nature of the parts to be treated and their contamination. Generally, contact times of one hour are sufficient at room temperature. It is also possible to operate at temperatures above ambient temperature to accelerate the process of dissolution of the contaminating elements.
  • the parts capable of being decontaminated by the process of the invention can be made of different materials and the surface to be decontaminated can be made of this material or possibly be formed by a coating deposited on the part.
  • these may be parts made of stainless steel which is a material widely used in installations for the reprocessing of irradiated nuclear fuels.
  • Examples 1 to 7 describe the results obtained with various reagents for dissolving ruthenium. Among these examples, only examples 1, 5, 6 and 7 use the reagent of the invention.
  • Example 1 a reagent according to the invention is used to carry out this dissolution, which consists of 8N sodium hydroxide containing 25 g / l of potassium peroxydisulfate mixed only at the time of use.
  • aqueous colloidal suspension of Ru (OH) introduit are introduced into 200 cm3 of the reagent, and the operation is carried out at 30 ° C. After one hour, the quantity of aqueous colloidal suspension of Ru (OH) 3 which has been dissolved in the solution is determined. The results obtained are given in table I appended.
  • Example 2 an aqueous solution of potassium peroxydisulfate at 25 g / l is used as dissolution reagent and the dissolution is carried out under the same conditions.
  • the results obtained are also given in Table I.
  • Example 3 a fluonitric mixture of 6N hydrofluoric acid and 6N nitric acid is used and the dissolution is carried out under the same conditions. The results obtained are given in Table I.
  • Example 4 8N sodium hydroxide is used and the dissolution is carried out under the same conditions. The results are also given in Table I.
  • Example 5 a solution of 0.1% potassium permanganate in 0.01N sodium hydroxide and the dissolution is carried out under the same conditions.
  • the procedure of example 6 is repeated, but the ruthenium comes from a suspension of Ru (OH) 3 in the same uranyl nitrate solution which was brought to 102 ° C. for 40 h and then cooled. . Under these conditions, the fraction of dissolved ruthenium is 97.3%.
  • Example 2 the procedure of Example 1 is repeated, but using 8.9 mg of powdered ruthenium metal. Under these conditions, the fraction of dissolved ruthenium is 99.92%.
  • the method of the invention is used to decontaminate contaminated 316L stainless steel sheets. with ruthenium using for the dissolution of ruthenium a 25 g / l solution of potassium peroxydisulfate in 8N sodium hydroxide and by carrying out two successive applications of this reagent on the sheets for a period of 1 hour. At the end of the treatment, rinsing is carried out with 1N sulfuric acid.
  • the sheets are rough rolled 316L steel sheets, while in Example 10, they are pickled and passivated 316L steel sheets.
  • the decontamination factor F D in ruthenium is determined which corresponds to the ratio of the surface activities of the radioactive ruthenium before and after the decontamination treatment as well as the loss of thickness of the sheets in micrometers. The results obtained are given in Table II.

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Food Science & Technology (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • General Engineering & Computer Science (AREA)
  • High Energy & Nuclear Physics (AREA)
  • Cleaning And De-Greasing Of Metallic Materials By Chemical Methods (AREA)
  • Processing Of Solid Wastes (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Description

  • La présente invention a pour objet un procédé de décontamination de matériaux solides contaminés.
  • Elle s'applique en particulier à la décontamination radioactive de pièces métalliques portant des dépôts de particules colloïdales radioactives, constituées par exemple par des nodules de métaux précieux ou d'alliages de métaux précieux insolubles en solution nitrique. On trouve en particulier des pièces métalliques contaminées par de tels dépôts dans les installations de retraitement de combustibles nucléaires irradiés.
  • En effet, au premier stade du retraitement des combustibles nucléaires irradiés, la pratique habituelle est de dissoudre ces combustibles dans une solution d'acide nitrique, mais certains produits de fission présents dans les combustibles, comme le ruthénium 106 sous forme métallique ou sous forme d'alliage ne sont pas solubles dans de telles solutions et ils restent donc sous la forme de particules colloïdales ou de boues insolubles qui peuvent se déposer sur certaines pièces de l'installation.
  • Aussi, il est nécessaire de disposer de procédés de décontamination permettant d'éliminer dans de bonnes conditions ces dépôts d'éléments radioactifs qui comprennent généralement des éléments métalliques du groupe du platine.
  • Ceci pose des problèmes car ces dépôts sont insolubles dans la plupart des solutions de réactifs mis en oeuvre pour la décontamination. Aussi, jusqu'à présent, on a réalisé la décontamination de matériaux solides contaminés par des dépôts de ce type en utilisant des réactifs suffisamment agressifs pour décaper le matériau à décontaminer et enlever ainsi simultanément les particules radioactives déposées sur sa surface. Ce mode de décontamination qui suppose un décapage de la pièce contaminée, présente de nombreux inconvénients.
  • En effet, il peut prendre beaucoup de temps. Par ailleurs, il nécessite l'utilisation de réactifs de décapage constitués généralement de mélanges d'acides comprenant généralement un acide halogéné en proportion notable, qui sont d'un emploi mal commode lorsqu'ils sont liquides et qui sont difficiles à incorporer dans des matrices pâteuses en raison de leur agressivité. De plus, lorsqu'on utilise ces réactifs pour réaliser des décontaminations à l'échelle industrielle, on obtient en fin d'opération des effluents agressifs dont le traitement pose des problèmes supplémentaires tout en entraînant des frais importants.
  • La présente invention a précisément pour objet un procédé de décontamination de matériaux solides contaminés, qui permet justement d'éviter cet inconvénient.
  • Le procédé, selon l'invention, de décontamination de matériaux solides contaminés par un ou plusieurs éléments radioactifs contaminants de la mine du platine se caractérise en ce qu'il consiste à appliquer sur ledit matériau un réactif constitué par une solution d'hydroxyde de métal alcalin et de peroxydisulfate de métal alcalin, de façon à dissoudre sélectivement le ou lesdits éléments contaminants sans attaquer de façon appréciable le matériau solide à décontaminer.
  • Dans le procédé de l'invention, on utilise ainsi une solution basique contenant un agent oxydant pour dissoudre directement les éléments contaminants de la mine du platine.
  • Généralement, ces éléments contaminants sont constitués par des métaux du groupe du platine, par des alliages d'un métal du groupe du platine ou par des composés de métaux du groupe du platine. Les métaux du groupe du platine sont par exemple le ruthénium, le rhodium, le palladium, l'osmium, l'irridium et le platine, en particulier le ruthénium 106.
  • Le choix, dans le procédé de l'invention, d'un agent oxydant constitué par un peroxydisulfate de métal alcalin, permet d'obtenir directement la dissolution de l'élément contaminant dans la solution basique.
  • En revanche, si l'on utilisait d'autres agents oxydants puissants, on ne pourrait parvenir à ce résultat. Un oxydant puissant bien connu est le permanganate de potassium. Cependant, il est pratiquement impossible d'obtenir une dissolution significative du ruthénium dans une solution de soude contenant du permanganate de potassium. En effet, si l'on opère à une température de 30°C, la quantité de ruthénium dissoute est inférieure à 0,01%, c'est-à-dire insignifiante. Par ailleurs, le permanganate de potassium a l'inconvénient de précipiter rapidement du bioxyde de manganèse. De même, un autre oxydant courant, l'eau oxygénée, n'a pas permis d'obtenir de dissolution appréciable du ruthénium colloïdal.
  • On connaît par le brevet européen EP-A 0 164 988 et le brevet japonais JP-A- 76/92 736, des procédés pour éliminer des dépôts difficilement solubles, dans lesquels on utilise tout d'abord un agent oxydant tel qu'un hypohalogénite ou un persulfate d'ammonium afin d'oxyder l'élément à dissoudre pour le solubiliser ensuite dans un deuxième réactif constitué par une solution acide. Les mécanismes utilisés dans ces derniers procédés sont donc différents de ceux de l'invention puisque, dans ce cas, on n'obtient pas une dissolution directe des éléments contaminants dans la solution basique de l'agent oxydant.
  • On connaît aussi par le document Chemical Abstracts, vol. 85, 1976, résumé no 50701e, et le document US-A- 2 476 823 des procédés utilisant une solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium et de persulfate d'ammonium pour éliminer les dépôts présents sur les surfaces en acier ou en cuivre des générateurs de vapeur ou les impuretés de surface, y compris les composés de plomb et de bismuth, présentes sur des feuilles de métal revêtues de polonium, mais dans ces deux cas, il ne s'agit pas d'éléments contaminants de la mine du platine.
  • Dans l'invention, on obtient en revanche une dissolution directe des éléments difficilement solubles de la mine du platine grâce au choix de l'agent oxydant.
  • Les agents oxydants utilisés dans l'invention sont des peroxydisulfates de métaux alcalins comme le peroxydisulfate de potassium. Dans ce cas, la solution est de préférence une solution fortement basique et elle peut être constituée par une solution de soude.
  • Les concentrations en peroxydisulfate de la solution sont choisies de façon à obtenir un bon taux de dissolution du métal noble en utilisant des durées d'application relativement brèves. Généralement, la concentration en peroxydisulfate de métal alcalin est de 10 à 25 g/l, mais on peut utiliser des quantités inférieures à 10 g/l. Par contre, des concentrations supérieures à 25 g/l comporteraient des consommations excessives de réactif. De même, on préfère utiliser une solution fortement basique, par exemple une solution d'hydroxyde de métal alcalin dont la concentration est de préférence de 6 à 8 N.
  • A titre d'exemple, de bons résultats sont obtenus lorsque le réactif est constitué par une solution de soude 8N contenant 25 g/l de peroxydisulfate de potassium.
  • De préférence, le réactif de dissolution des éléments contaminants est préparé seulement au moment de l'emploi car le peroxydisulfate de potassium présente une stabilité modérée dans la solution aqueuse de soude. Aussi, pour conserver une activité suffisante du réactif, il est préférable de le préparer au dernier moment.
  • Après avoir appliqué le réactif sur la pièce pour dissoudre sélectivement le ou les éléments contaminants, on soumet de préférence le matériau solide à un lavage. Ce lavage a notamment pour but de favoriser l'enlèvement total du réactif contenant les éléments contaminants en solution, qui pourrait rester sur la pièce après la première application.
  • En effet, lorsqu'on utilise du peroxydisulfate de potassium, qui a une stabilité réduite dans les solutions basiques, on obtient généralement, en fin d'opération un voile d'aspect amorphe contenant encore des éléments contaminants, qui est constitué par un résidu soufré provenant de la décomposition du peroxydisulfate de potassium. Aussi, la solution utilisée pour le lavage doit être capable de dissoudre ce résidu de décomposition.
  • Lorsque l'agent oxydant est le peroxydisulfate de potassium, on utilise avantageusement de l'acide sulfurique dilué, par exemple de l'acide sulfurique 1N.
  • Pour mettre en oeuvre le procédé de l'invention, on peut appliquer le réactif sur la pièce par les techniques classiques habituellement utilisées. Ainsi, on peut appliquer le réactif sur la surface de la pièce à la brosse, mais lorsqu'il s'agit de décontaminer des pièces de petites dimensions, on peut les tremper dans le réactif. On peut aussi effectuer cette décontamination en pulvérisant le réactif sur les pièces par des moyens appropriés pour favoriser un temps de contact suffisant et on peut répéter plusieurs fois ces opérations.
  • Le lavage de la pièce peut être réalisé par les mêmes techniques. Lorsque la solution de lavage est constituée par de l'acide sulfurique dilué, on peut aussi appliquer celui-ci en mélange avec une matrice pâteuse comme du gel de silice, ce qui permet de limiter le volume d'acide tout en augmentant la concentration de celui-ci à plusieurs fois la quantité contenue dans une solution normale.
  • La durée d'application du réactif sur la pièce est choisie en fonction de la nature des pièces à traiter et de leur contamination. Généralement des durées de contact d'une heur sont à suffisantes à la température ambiante. On peut également opérer à des températures supérieures à la température ambiante pour accélérer le processus de dissolution des éléments contaminants.
  • Les pièces susceptibles d'être décontaminées par le procédé de l'invention peuvent être réalisées en différents matériaux et la surface à décontaminer peut être constituée en ce matériau ou être formée éventuellement par un revêtement déposé sur la pièce.
  • A titre d'exemple, il peut s'agir de pièces en acier inoxydable qui est un matériau largement utilisé dans les installations de retraitement de combustibles nucléaires irradiés.
  • D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront mieux à la lecture des exemples suivants donnés bien entendu à titre illustratif et non limitatif.
  • Les exemples 1 à 7 décrivent les résultats obtenus avec différents réactifs pour dissoudre du ruthénium. Parmi ces exemples, seuls les exemples 1, 5, 6 et 7 utilisent le réactif de l'invention.
    • Exemples 1 à 5.
  • Dans ces exemples, on teste les propriétés de différents réactifs pour dissoudre une suspension colloïdale aqueuse d'hydroxyde de ruthénium Ru(OH)₃ provenant de l'hydrolyse du trichlorure de ruthénium RuCl₃. Ce colloïde ne se dissout pas dans une solution nitrique de nitrate d'uranyle, ni à 30°C, ni à 102°C.
  • Dans l'exemple 1, on utilise pour réaliser cette dissolution un réactif selon l'invention, qui est constitué de soude 8N contenant 25 g/l de peroxydisulfate de potassium mélangés seulement au moment de l'utilisation. Pour réaliser la dissolution, on introduit 4,8 mg de la suspension colloïdale aqueuse de Ru(OH)₃ dans 200 cm³ du réactif, et l'on opère à 30°C. Au bout d'une heure, on détermine la quantité de suspension colloïdale aqueuse de Ru(OH)₃ qui a été solubilisée dans la solution. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau I annexé.
  • Dans l'exemple 2, on utilise comme réactif de dissolution une solution aqueuse de peroxydisulfate de potassium à 25 g/l et l'on réalise la dissolution dans les mêmes conditions. Les résultats obtenus sont donnés également dans le tableau I.
  • Dans l'exemple 3, on utilise un mélange fluonitrique d'acide fluorhydrique 6N et d'acide nitrique 6N et on réalise la dissolution dans les mêmes conditions. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau I.
  • Dans l'exemple 4, on utilise de la soude 8N et on réalise la dissolution dans les mêmes conditions. Les résultats sont donnés également dans le tableau I.
  • Dans l'exemple 5, on utilise une solution de permanganate de potassium à 0,1% dans de la soude 0,01N et on réalise la dissolution dans les mêmes conditions.
  • Au vu des résultats des exemples 1 à 5, on constate que seul le réactif de l'invention permet d'obtenir une dissolution satisfaisante du ruthénium. En revanche, chacun des constituants du réactif de l'invention, pris isolément, n'a pratiquement pas d'action sur la dissolution du ruthénium. De même, le mélange fluonitrique, bien que très agressif, ne dissout nullement le ruthénium en quantité appréciable. Il en est de même avec MnO₄K dans NaOH.
    • Exemple 6.
  • Dans cet exemple, on reprend le même mode opératoire que dans les exemples 1 à 5, mais en utilisant 0,112 mg de suspension colloïdale de Ru(OH)₃ dans 10 cm³ d'une solution nitrique 4 N contenant 314 g/l de nitrate d'uranyle à 30°C, et 0,2 l de réactif constitué par une solution de soude 8N contenant 25 g/l de peroxydisulfate de potassium. Dans ces conditions, la fraction dissout de ruthénium est de 99%.
    • Exemple 7.
  • Dans cet exemple, on répète le mode opératoire de l'exemple 6, mais le ruthénium provient d'une suspension de Ru(OH)₃ dans la même solution de nitrate d'uranyle qui a été portée à 102°C pendant 40h puis refroidie. Dans ces conditions, la fraction de ruthénium dissous est de 97,3%.
    • Exemple 8.
  • Dans cet exemple, on répète le mode opératoire de l'exemple 1, mais en utilisant 8,9 mg de ruthénium métallique en poudre. Dans ces conditions, la fraction de ruthénium dissous est de 99,92%.
  • Les résultats des exemples 1, 6 et 7 montrent ainsi que seul le réactif de l'invention permet d'obtenir une dissolution importante du ruthénium.
    • Exemple 9 et 10.
  • Dans ces exemples, on utilise le procédé de l'invention pour décontaminer des tôles d'acier inoxydable 316L contaminées par du ruthénium en utilisant pour la dissolution du ruthénium une solution à 25 g/l de peroxydisulfate de potassium dans de la soude 8N et en réalisant deux applications successives de ce réactif sur les tôles pendant une durée de 1 heure. En fin de traitement, on effectue un rinçage par de l'acide sulfurique 1N. Dans l'exemple 9, les tôles sont des tôles d'acier 316L brutes de laminage, alors que dans l'exemple 10, il s'agit de tôles d'acier 316L décapées et passivées.
  • En fin de traitement, on détermine le facteur de décontamination FD en ruthénium qui correspond au rapport des activités surfaciques du ruthénium radioactif avant et après le traitement de décontamination ainsi que la perte d'épaisseur des tôles en micromètres. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau II.
  • Au vu de ces résultats, on constate que l'on obtient un bon facteur de décontamination en ruthénium sans qu'il se produise un décapage notable de la surface des pièces.
    Figure imgb0001
    Figure imgb0002

Claims (9)

  1. Procédé de décontamination d'un matériau solide contaminé par un ou plusieurs éléments radioactifs contaminants choisis parmi les métaux du groupe du platine, les alliages comportant un métal du groupe du platine et les composés des métaux du groupe du platine, lesdits éléments contaminants étant insolubles dans l'acide nitrique, caractérisé en ce qu'il consiste à appliquer sur ledit matériau un réactif constitué par une solution d'hydroxyde de métal alcalin et de peroxydisulfate de métal alcalin, de façon à dissoudre sélectivement le ou lesdits éléments contaminants sans attaquer de façon appréciable le matériau solide à décontaminer.
  2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'hydroxyde de métal alcalin est la soude.
  3. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 et 2, caractérisé en ce que le peroxydisulfate de métal alcalin est du peroxydisulfate de potassium.
  4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que la concentration en peroxydisulfate de métal alcalin de la solution est de 10 à 25 g/l.
  5. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que la concentration en hydroxyde de métal alcalin de ladite solution est de 6 à 8 N.
  6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que l'on soumet ensuite le matériau solide à un lavage au moyen d'une solution de lavage capable de dissoudre les résidus de décomposition du peroxydisulfate de métal alcalin.
  7. Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que la solution de lavage est de l'acide sulfurique dilué.
  8. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que l'élément contaminant comprend du ruthénium -106, un alliage de ruthénium -106 ou un composé de ruthénium -106.
  9. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que le matériau solide est un acier inoxydable.
EP19870401159 1986-05-27 1987-05-22 Procédé de décontamination de matériaux solides contaminés par des éléments contaminants, en particulier par des éléments radioactifs tels que le ruthénium Expired - Lifetime EP0247933B1 (fr)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR8607569 1986-05-27
FR8607569A FR2599543B1 (fr) 1986-05-27 1986-05-27 Procede de decontamination de materiaux solides contamines par des elements contaminants, en particulier par des elements radioactifs tels que le ruthenium

Publications (2)

Publication Number Publication Date
EP0247933A1 EP0247933A1 (fr) 1987-12-02
EP0247933B1 true EP0247933B1 (fr) 1991-07-24

Family

ID=9335686

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP19870401159 Expired - Lifetime EP0247933B1 (fr) 1986-05-27 1987-05-22 Procédé de décontamination de matériaux solides contaminés par des éléments contaminants, en particulier par des éléments radioactifs tels que le ruthénium

Country Status (4)

Country Link
EP (1) EP0247933B1 (fr)
JP (1) JPS62287199A (fr)
DE (1) DE3771579D1 (fr)
FR (1) FR2599543B1 (fr)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20200143952A1 (en) * 2018-11-07 2020-05-07 Korea Atomic Energy Research Institute Method for Treating Radioactive Liquid Waste

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2119688C1 (ru) * 1997-03-04 1998-09-27 Государственное предприятие Ленинградская атомная электростанция им.В.И.Ленина Способ дезактивации кремния
FR2820417B1 (fr) 2001-02-08 2003-05-30 Commissariat Energie Atomique Procede de dissolution et de decontamination
FR2873848B1 (fr) 2004-08-02 2006-11-17 Tech En Milieu Ionisant Stmi S Procede de decontamination d'objets en plomb

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1484690A (en) * 1919-02-27 1924-02-26 Percy H Walker Material for and method of cleaning metal surfaces
US2476823A (en) * 1945-12-14 1949-07-19 Firestone Tire & Rubber Co Method of treating polonium plated metal
JPS5192736A (ja) * 1975-02-12 1976-08-14 Sankabutsusukeeruyokaijokyohoho
US4654170A (en) * 1984-06-05 1987-03-31 Westinghouse Electric Corp. Hypohalite oxidation in decontaminating nuclear reactors

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20200143952A1 (en) * 2018-11-07 2020-05-07 Korea Atomic Energy Research Institute Method for Treating Radioactive Liquid Waste

Also Published As

Publication number Publication date
FR2599543B1 (fr) 1992-01-17
EP0247933A1 (fr) 1987-12-02
FR2599543A1 (fr) 1987-12-04
JPS62287199A (ja) 1987-12-14
DE3771579D1 (de) 1991-08-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE69636618T2 (de) Verfahren zur behandlung einer substratoberfläche und behandlungsmittel hierfür
DE2421313A1 (de) Loesung zur chemischen aufloesungsbehandlung von zinn oder seinen legierungen
DE102007058829A1 (de) Textur- und Reinigungsmedium zur Oberflächenbehandlung von Wafern und dessen Verwendung
EP0698917B1 (fr) Procédé pour le nettoyage des plaquettes de semi-conducteurs
DE69909346T2 (de) Reinigungslösung für elektronische Bauteile sowie deren Verwendung
WO2009095475A1 (fr) Utilisation d'une solution aqueuse neutre de nettoyage et procédé d'élimination de couches rugueuses sur des aciers inoxydables
DE2541896B2 (de) Verfahren zum behandeln einer substratoberflaeche von polymerem kunststoffmaterial vor der stromlosen metallbeschichtung und loesung zur durchfuehrung des verfahrens
EP0247933B1 (fr) Procédé de décontamination de matériaux solides contaminés par des éléments contaminants, en particulier par des éléments radioactifs tels que le ruthénium
EP0305827B1 (fr) Procédé de nettoyage par ultrason des pièces dures
EP1344228B1 (fr) Procede de dissolution des solides formes dans une installation nucleaire
FR2656949A1 (fr) Gel decontaminant et son utilisation pour la decontamination radioactive de surfaces.
EP0406098B1 (fr) Procédé de dissolution d'oxyde déposé sur un substrat métallique et son application à la décontamination
JP2000138198A (ja) 半導体基板の洗浄方法
EP2438210B1 (fr) Procede de regeneration d'une solution de decapage ou d'usinage chimique de titane
FR2731717A1 (fr) Procede d'oxydation electrochimique de am (vii) en am (vi), utilisable pour separer l'americium des solutions de retraitement de combustibles nucleaires uses
FR2599885A1 (fr) Procede pour enlever une espece radioactive contaminante d'une surface d'un composant solide et pour traiter l'effluent liquide obtenu
FR2916002A1 (fr) Elimination de depots de particules de seconde phase de niobium sur des alliages de zirconium-niobium decapes
EP1231609B1 (fr) Procédé de dissolution et de decontamination
JPH04101418A (ja) Ｓｉウエーハのライフタイム向上方法
JP4026384B2 (ja) 半導体基板の洗浄方法
EP0312433B1 (fr) Procédé de dissolution réductrice du Pu02, utilisable notamment pour le traitement de déchets organiques contaminés par Pu02
EP0018923B1 (fr) Procédé de décontamination en ruthénium d'effluents radioactifs liquides
FR2739216A1 (fr) Procede de traitement de combustibles et/ou de cibles nucleaires a base d'aluminium metallique par des solutions d'hydroxyde de tetramethylammonium
EP1132346B1 (fr) Procédé de traitement de milieux liquides contenant des métaux lourds et des ions sulfates
US20080101527A1 (en) Removal of niobium second phase particle deposits from pickled zirconium-niobium alloys

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): BE DE GB

17P Request for examination filed

Effective date: 19880504

17Q First examination report despatched

Effective date: 19891114

GRAA (expected) grant

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009210

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: B1

Designated state(s): BE DE GB

REF Corresponds to:

Ref document number: 3771579

Country of ref document: DE

Date of ref document: 19910829

GBT Gb: translation of ep patent filed (gb section 77(6)(a)/1977)
PLBE No opposition filed within time limit

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009261

STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: NO OPPOSITION FILED WITHIN TIME LIMIT

26N No opposition filed
PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Payment date: 19930510

Year of fee payment: 7

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Effective date: 19950201

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: GB

Payment date: 20010516

Year of fee payment: 15

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: BE

Payment date: 20010717

Year of fee payment: 15

REG Reference to a national code

Ref country code: GB

Ref legal event code: IF02

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: GB

Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

Effective date: 20020522

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: BE

Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

Effective date: 20020531

GBPC Gb: european patent ceased through non-payment of renewal fee

Effective date: 20020522