EP0384194A2 - Formstabile Anoden und deren Verwendung bei der Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure - Google Patents

Formstabile Anoden und deren Verwendung bei der Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure Download PDF

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EP0384194A2
EP0384194A2 EP90102143A EP90102143A EP0384194A2 EP 0384194 A2 EP0384194 A2 EP 0384194A2 EP 90102143 A EP90102143 A EP 90102143A EP 90102143 A EP90102143 A EP 90102143A EP 0384194 A2 EP0384194 A2 EP 0384194A2
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dimensionally stable
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    • C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds

Definitions

  • the invention further relates to a process for the production of alkali dichromates and chromic acid by electrolysis of alkali monochromate and / or alkali dichromate solutions using the electrodes according to the invention.
  • anodes that consist of an electrically conductive valve metal such as titanium, tantalum and niobium and are coated with an electrocatalytically active substance. These anodes are commonly called dimensionally stable (“dimensionally stable”) anodes or referred to as DSA®. Metals from the platinum group and their oxides, as well as lead dioxide and manganese dioxide, are primarily used as electrocatalytically active substances. Such anodes are described for example in BE-A 710 551, DE-B 2 300 422 and US-A 3 711 385.
  • This intermediate layer can consist of one or more metal oxides, such as oxides of platinum metals, oxides of titanium, vanadium, niobium, Tantalum and other base metals exist.
  • metal oxides such as oxides of platinum metals, oxides of titanium, vanadium, niobium, Tantalum and other base metals exist.
  • Such anodes are described for example in DE-A 3 219 003, DE-C 3 330 388, DE-A 3 715 444 and DE-A 3 717 972.
  • US-A 3 775 284 discloses anodes which have intermediate layers of precious metals such as platinum and iridium, which are applied by wet electroplating processes.
  • Typical processes in which oxygen is formed anodically are the electrolytic production of alkali dichromates, chromic acid, perchlorates, chlorates, persulphates and hydrogen peroxide, the electrolytic deposition of metals such as chromium, copper, zinc or noble metals and various electroplating processes or electroplating.
  • the object of the invention was to provide dimensionally stable anodes which do not have the disadvantages described.
  • the generation of such noble metal layers on valve metals by electrodeposition from melts containing noble metal salts is described, for example, in "G. Dick, Galvanotechnik 79 (1988), No. 12, pp. 4066-4071".
  • Dimensionally stable anodes the intermediate layer of platinum and / or iridium and / or are preferred a platinum-iridium alloy. Interlayers made of other precious metals such as gold, silver, rhodium and palladium, their base alloys with each other and their alloys with platinum and iridium are also possible.
  • the layer thickness of the intermediate layer according to the invention is preferably 1.5 to 30 ⁇ m, layer thicknesses of 1.5 to 5 ⁇ m being particularly preferred. However, layer thicknesses of less than 1.5 ⁇ m and greater than 30 ⁇ m are also possible.
  • valve metal of the dimensionally stable anode consists of titanium, tantalum, niobium, zirconium or their alloys, preference being given to titanium for cost reasons.
  • Niobium and tantalum are used particularly when voltages above 10 V are required.
  • the electrode coating can consist of all electrocatalytically active substances that are customary in practice. Electrode coatings which consist of one or more oxides of titanium, tantalum, niobium, zirconium and / or one or more oxides of platinum metals are preferred. Such electrode coatings can be produced by means of pyrolytic processes, for example by thermal decomposition of compounds of the metals mentioned. Electrode coatings consisting of a platinum oxide and / or iridium oxide are particularly preferred.
  • the dimensionally stable anodes according to the invention are notable for excellent durability when used in electrolytic processes in which oxygen is anodically formed as the main or by-product. Even at temperatures above 6 ° C, the service life of the anodes required for economic operation of electrolytic processes can be achieved with constant oxygen overvoltages over a long period of time. Of course, the dimensionally stable anodes according to the invention can also advantageously be used at temperatures below 60 ° C.
  • Another object of the invention is a process for the production of alkali dichromates and / or chromic acid by electrolysis of alkali monochromate and / or alkali dichromate solutions, which is characterized in that a dimensionally stable anode according to the invention is used.
  • alkali dichromates the electrolytic production of dichromates and chromic acid takes place in electrolysis cells, the electrode spaces of which are separated by cation exchange membranes.
  • alkali monochromate solutions or suspensions are introduced into the anode compartment of the cell and converted into an alkali dichromate solution by selectively transferring alkali ions through the membrane into the cathode compartment.
  • chromic acid alkali dichromate or alkali monochromate solutions are introduced into the anode compartment and into chromium transferred acidic solutions.
  • sodium monochromate and / or sodium dichromate are used for these processes.
  • an alkaline solution containing alkali ions is obtained in the cathode compartment, which can consist, for example, of an aqueous sodium hydroxide solution or, as described in CA-A 739 447, of an aqueous solution containing sodium carbonate.
  • anodes made of lead and lead alloys and dimensionally stable anodes with electrocatalytically active layers of noble metals or noble metal oxides are suitable as anode materials.
  • anodic current densities of 2 to 5 kA / m2 and electrolysis temperatures above 60 ° C however, these anodes only have an insufficient service life for the reasons mentioned above.
  • the electrolysis cells used in the examples consisted of anode compartments made of pure titanium and cathode compartments made of stainless steel. Cation exchange membranes from DuPont with the designation Nafion® 324 were used as membranes. The cathodes were made of stainless steel and the anodes were made of titanium with the electrocatalytically active coatings described in the individual examples. The distance between the electrodes and the membrane was 1.5 mm in all cases.
  • Sodium dichromate solutions containing 800 g / l Na2Cr2O7 ⁇ 2 H2O were introduced into the anode compartments. The rate of introduction was chosen so that a molar ratio of sodium ions to chromium (VI) of 0.6 was established in the anolytes leaving the cells.
  • the electrolysis temperature was 80 ° C. in all cases and the current density was 3 kA / m 2 projected front surface of the anodes and cathodes.
  • a titanium anode with an iridium layer was used, which was produced by the so-called baking process as follows: a titanium electrode with a front projected surface measuring 11.4 cm x 6.7 cm, after removal of the oxide layer and etching with oxalic acid, a solution with the following composition was wetted with a hair brush: 0.8 g IrCl4 ⁇ xH2O (51% Ir) 6.2 ml of 1-butanol 0.4 ml 37% hydrochloric acid 3 ml titanium tetrabutyl ester
  • the wetted anode was dried at 250 ° C. for 15 minutes and then annealed in an oven at 450 ° C. for 20 to 30 minutes. This measure was repeated six times, the heat treatment being carried out only after every second step after wetting and drying.
  • the wetted anode was dried at 250 ° C. for 15 minutes and then annealed in an oven at 450 ° C. for 20 to 30 minutes. This measure was repeated six times, the heat treatment being carried out only after every second step after wetting and drying.
  • An electrode coating containing approximately 200 mg of iridium was produced on the platinum intermediate layer of the titanium electrode.
  • a dimensionally stable titanium anode was used, the electrocatalytically active layer of which consisted exclusively of a platinum layer electrodeposited from the melt.
  • the platinum layer thickness was 2.5 ⁇ m.
  • Example 3 shows, however, that the anode of Example 3 has a significantly higher oxygen voltage.

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Abstract

Die Erfindung betrifft formstabile Anoden, bestehend aus
  • a) einem elektrisch leitfähigen Ventilmetall
  • b) einer leitfähigen Zwischenschicht und
  • c) einem Elektrodenüberzug aus einer electro­katalytisch aktiven Substanz,
wobei die Zwischenschicht aus einem oder mehreren Edel­metallen und/oder Edelmetallegierungen besteht, die durch galvanische Abscheidung aus edelmetallsalzhaltigen Schmel­zen auf das Ventilmetall aufgebracht wurde.

Description

  • Die Erfindung betrifft formstabile Anoden, bestehend aus
    • a) einem elektrisch leitfähigen Ventilmetall
    • b) einer leitfähigen Zwischenschicht und
    • c) einem Elektrodenüberzug aus einer elektrokata­lytisch aktiven Substanz.
  • Ferner betrifft die Erfindung ein Verfahren zur Herstel­lung von Alkalidichromaten und Chromsäure durch Elektro­lyse von Alkalimonochromat und/oder Alkalidichromatlö­sungen unter Verwendung der erfindungsgemäßen Elektro­den.
  • Bei vielen elektrochemischen Prozessen kommen Anoden zum Einsatz, die aus einem elektrisch leitfähigen Ventil­metall wie beispielsweise Titan, Tantal und Niob be­stehen und mit einer elektrokatalytisch aktiven Substanz beschichtet sind. Diese Anoden werden allgemein als formstabile ("dimensionsstabil") Anoden bzw. als DSA® bezeichnet. Als elektrokatalytisch aktive Substanzen werden vornehmlich Metalle der Platingruppe und deren Oxide sowie Bleidioxid und Mangandioxid eingesetzt. Solche Anoden sind beispielsweise in der BE-A 710 551, DE-B 2 300 422 und der US-A 3 711 385 beschrieben.
  • Bei Einsatz dieser Anoden in der Chloralkalielektrolyse werden lange Laufzeiten bei einer niedrigen, über lange Zeit konstant bleibenden Chlorüberspannung erreicht.
  • In elektrolytischen Verfahren, bei denen an der Anode Sauerstoff als Haupt- oder Nebenprodukt gebildet wird, steigt die Spannung infolge einer Passivierung der Anode mit der Zeit an und die Laufzeiten sind wesentlich kürzer. Ursache dieser Passivierung, die letztendlich zum Ausfall der Anode führt, ist eine Korrosion des Ventilmetalls durch Permeation von Sauerstoff durch die elektrokatalytisch aktive Schicht, wobei die Passivie­rung insbesondere bei Temperaturen oberhalb 60°C sehr rasch erfolgt.
  • Zur Verbesserung der Haltbarkeit von sauerstoffent­wickelnden formstabilen Anoden wurde vorgeschlagen, zwischen Ventilmetall und elektrokatalytisch aktiver Schicht eine leitfähige Zwischenschicht aufzubringen, die eine Permeation von Sauerstoff zum Ventilmetall unterdrücken soll. Diese Zwischenschicht kann aus einem oder mehreren Metalloxiden, wie beispielsweise Oxiden der Platinmetalle, Oxiden von Titan, Vanadium, Niob, Tantal und anderen Nichtedelmetallen bestehen. Solche Anoden sind beispielsweise in der DE-A 3 219 003, DE-­C 3 330 388, DE-A 3 715 444 und DE-A 3 717 972 be­schrieben. US-A 3 775 284 offenbart Anoden, die Zwischenschichten aus Edelmetallen wie Platin und Iridium aufweisen, die durch naßgalvanische Verfahren aufgebracht werden.
  • Die beschriebenen Zwischenschichten können zwar die Passivierung verlangsamen und damit die Lebensdauer der Anoden verlängern, jedoch weisen diese Anoden insbeson­dere bei Temperaturen über 60°C immer noch nicht aus­reichende Haltbarkeiten auf.
  • Typische Verfahren, bei denen anodisch Sauerstoff ge­bildet wird, sind die elektrolytische Herstellung von Alkalidichromaten, Chromsäure, Perchloraten, Chloraten, Persulfaten und Wasserstoffperoxid, die elektrolytische Abscheidung von Metallen wie Chrom, Kupfer, Zink oder Edelmetalle und verschiedene Galvanisierverfahren bzw. Elektroplattieren.
  • Aufgrund der für ein wirtschaftliches Betreiben der Elektrolyten in vielen Fällen unzureichende Haltbarkeit der formstabilen Anoden, kommen auch heute noch massive Edelmetall-Anoden zum Einsatz, deren Verwendung sehr kostenintensiv ist bzw. es kommen Schwermetall-Anoden wie Bleianoden zum Einsatz, die zu Verunreinigungen der Elektrolyten und den damit verbundenen Folgeproblemen führen.
  • Die Aufgabe der Erfindung bestand darin, formstabile Anoden zur Verfügung zu stellen, die die beschriebenen Nachteile nicht aufweisen.
  • Es wurde nun gefunden, daß Anoden mit einer Zwischen­schicht aus Edelmetallen, die durch elektrolytische Abscheidung aus edelmetallsalzhaltigen Schmelzen erzeugt wurden, hervorragend zur anodischen Sauerstoffentwick­lung geeignet sind und lange Standzeiten aufweisen.
  • Gegenstand der Erfindung sind formstabile Anoden, be­stehend aus
    • a) einem elektrisch leitfähigen Ventilmetall
    • b) einer leitfahigen Zwischenschicht und
    • c) einem Elektrodenüberzug aus einer elektrokata­lytisch aktiven Substanz,
    welche dadurch gekennzeichnet sind, daß die Zwischen­schicht aus einem oder mehreren Edelmetallen und/oder Edelmetallegierungen beteht, die durch galvanische Ab­scheidung aus edelmetallsalzhaltigen Schmelzen auf das Ventilmetall aufgebracht wurde.
  • Die Erzeugung solcher Edelmetallschichten auf Ventil­metallen durch galvanische Abscheidung aus edelmetall­salzhaltigen Schmelzen ist beispielsweise in "G. Dick, Galvanotechnik 79 (1988), Nr. 12, S. 4066-4071" be­schrieben. Bevorzugt sind formstabile Anoden, deren Zwischenschicht aus Platin und/oder Iridium und/oder einer Platin-Iridium-Legierung bestehen. Zwischen­schichten aus anderen Edelmetallen wie Gold, Silber, Rhodium und Palladium, deren Basislegierungen unter­einander sowie deren Legierungen mit Platin und Iridium sind ebenfalls möglich. Die Schichtdicke der erfindungs­gemäßen Zwischenschicht beträgt vorzugsweise 1,5 bis 30 µm, wobei Schichtdicken von 1,5 bis 5 µm besonders bevorzugt sind. Es sind aber auch Schichtdicken von kleiner 1,5 µm und größer 30 µm möglich.
  • Es ist vorteilhaft, wenn das Ventilmetall der formsta­bilen Anode aus Titan, Tantal, Niob, Zirkonium oder deren Legierungen besteht, wobei aus Kostengründen dem Titan der Vorzug gegeben wird. Niob und Tantal kommen insbesondere dann zum Einsatz, wenn Spannungen über 10 V erforderlich sind.
  • Der Elektrodenüberzug kann prinzipiell aus allen in der Praxis üblichen elektrokatalytisch aktiven Substanzen bestehen. Bevorzugt sind Elektrodenüberzüge, die aus einem oder mehreren Oxiden von Titan, Tantal, Niob, Zir­konium und/oder einer oder mehreren Oxiden der Platin­metalle bestehen. Solche Elektrodenüberzüge können mittels pyrolytischen Verfahren, beispielsweise durch thermische Zersetzung von Verbindungen der genannten Metalle erzeugt werden. Besonders bevorzugt sind Elektrodenüberzüge, die aus einem Platinoxid und/oder Iridiumoxid bestehen.
  • Die erfindungsgemäßen formstabilen Anoden zeichnen sich durch eine hervorragende Beständigkeit beim Einsatz in elektrolytischen Verfahren aus, bei denen anodisch Sauerstoff als Haupt- oder Nebenprodukt gebildet wird. Sogar bei Temperaturen über 6°C werden die für ein wirtschaftliches Betreiben von elektrolytischen Ver­fahren erforderlichen Standzeiten der Anoden bei langer Zeit konstant bleibenden Sauerstoffüberspannungen er­reicht. Selbstverständlich können die erfindungsgemäßen formstabilen Anoden mit Vorteil ebenso bei Temperaturen unterhalb 60°C eingesetzt werden.
  • Ein weiterer Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und/oder Chrom­säure durch Elektrolyse von Alkalimonochromat- und/oder Alkalidichromatlösungen, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß eine erfindungsgemäße formstabile Anoden ein­gesetzt wird.
  • Gemäß US-A 3 305 463 und CA-A 739 447 erfolgt die elektrolytische Herstellung von Dichromaten und Chrom­säure in Elektrolysezellen, deren Elektrodenräume durch Kationenaustauschermembranen getrennt sind. Bei der Er­zeugung von Alkalidichromaten werden Alkalimonochromat­lösungen oder -suspensionen in den Anodenraum der Zelle eingeleitet und in eine Alkalidichromatlösung umge­wandelt, indem Alkaliionen selektiv durch die Membran in den Kathodenraum überführt werden. Zur Herstellung von Chromsäure werden Alkalidichromat- oder Alkalimonochro­matlösungen in den Anodenraum eingeleitet und in Chrom­ säure-haltige Lösungen überführt. In der Regel kommen für diese Prozesse Natriummonochromat und/oder Natrium­dichromat zum Einsatz. Im Kathodenraum wird bei beiden Prozessen eine alkalische Alkalionen-haltige Lösung erhalten, die beispielsweise aus einer wäßrigen Natrium­hydroxidlösunge oder, wie in der CA-A 739 447 beschrie­ben, aus einer wäßrigen Natriumcarbonat-haltigen Lösung bestehen kann.
  • Als Anodenmaterialien sind nach der DE-A 3 020 260 Ano­den aus Blei und Bleilegierungen und formstabile Anoden mit elektrokatalytisch aktiven Schichten aus Edelmetal­len oder Edelmetalloxiden geeignet. Bei anodischen Stromdichten von 2 bis 5 kA/m² und Elektrolysetempera­turen oberhalb 60°C weisen diese Anoden aus den oben genannten Gründen jedoch nur unzureichende Standzeiten auf.
  • Bei Einsatz der erfindungsgemäßen Anoden werden dagegen lange Standzeiten bei gleichbleibender Zellspannung er­reicht.
  • Vorzugsweise werden solche formstabile Anoden einge­setzt, die aus
    • a) Titan,
    • b) einer galvanisch aus der Schmelze aufgebrachten Zwischenschicht aus Platin und/oder Iridium und/oder einer Platin-Iridium-Legierung und
    • c) einem Elektrodenüberzug aus einem Platin- und/oder Iridiumoxid
    bestehen.
  • Die Erfindung wird anhand der folgenden Beispiele näher erläutert:
    • Beispiele
  • Die in den Beispielen verwendeten Elektrolysezellen be­standen aus Anodenräumen aus Rein-Titan und Kathoden­räumen aus Edelstahl. Als Membranen wurden Kationen­austauschermembranen der Firma DuPont mit der Be­zeichnung Nafion® 324 verwendet. Die Kathoden bestanden aus Edelstahl und die Anoden aus Titan mit den in den einzelnen Beispielen beschriebenen elktrokatalytisch aktiven Beschichtungen. Der Abstand der Elektroden zur Membran betrug in allen Fällen 1,5 mm. In die Anoden­räume wurden Natriumdichromatlösungen mit 800 g/l Na₂Cr₂O₇ · 2 H₂O eingeleitet. Die Geschwindigkeit des Einleitens wurde so gewählt, daß sich in den die Zellen verlassenden Anolyten ein molares Verhältnis von Natriumionen zu Chrom(VI) von 0,6 einstellte. Den Katho­denräumen wurde Wasser mit einer solchen Geschwindigkeit zugeführt, so daß 20 %ige Natronlauge die Zellen ver­ließ. Die Elktrolysetemperatur betrug in allen Fällen 80°C und die Stromdichte betrug 3 kA/m² projizierte vordere Fläche der Anoden und Kathoden.
    • Beispiel 1
  • In diesem Beispiel wurde eine Titananode mit einer Iridium-Schicht eingesetzt, die nach dem sogenannten Einbrennverfahren wie folgt hergestellt wurde: Eine Titanelektrode mit einer vorderen projizierten Fläche von 11,4 cm x 6,7 cm wurde nach Entfernung der Oxid­schicht und Ätzen mit Oxalsäure mit einer Lösung fol­gender Zusammensetzung mit einem Haarpinsel benetzt:
    0,8 g IrCl₄ · xH₂O (51 % Ir)
    6,2 ml 1-Butanol
    0,4 ml 37 %ige Salzsäure
    3 ml Titansäuretetrabutylester
  • Die benetzte Anode wurde 15 Minuten bei 250°C getrocknet und anschließend in einem Ofen bei 450°C 20 bis 30 Mi­nuten getempert. Diese Maßnahme wurde sechsmal wieder­holt, wobei die Temperung nur nach jedem zweiten Schritt nach erfolgter Benetzung und Trocknung durchgeführt wurde.
  • Auf der Titanelektrode wurde dabei ein Elektrodenüberzug erzeugt, der ca. 200 mg Iridium enthielt. Mit Hilfe dieser Anode wurde eine Natriumdichromatlösung in eine chromsäurehaltige Lösung umgewandelt. Während des Ver­suchs stieg die Zellspannung von anfänglich 4,4 V inner­halb von 32 Tagen allmählich auf 8,1 V an. Ursache dieses Spannungsanstiges war eine nahezu vollständige Zerstörung der elektrokatalytisch aktiven Platinschicht der Titananode.
    • Beispiel 2
  • In diesem Beispiel wurde ein erfindungsgemäße formsta­bile Anode eingesetzt, die wie folgt hergestellt wurde.
  • Eine durch galvanische Abscheidung aus einer platinhal­tigen Schmelze mit Platin beschichteten Titanelektrode mit einer vorderen projizierten Fläche von 11,4 cm x 6,7 cm und einer Platinschichtdicke von 2,5 µm wurde mit einer Lösung folgender Zusammensetzung mit einem Haar­pinsel benetzt:
    0,8 g IrCl₄ · xH₂O (51 % Ir)
    6,2 ml 1-Butanol
    0,4 ml 37 %ige Salzsäure
  • Die benetzte Anode wurde 15 Minuten bei 250°C getrocknet und anschließend in einem Ofen bei 450°C 20 bis 30 Mi­nuten getempert. Diese Maßnahme wurde sechsmal wieder­holt, wobei die Temperung nur nach jedem zweiten Schritt nach erfolgter Benetzung und Trocknung durchgeführt wurde. Auf der Platinzwischenschicht der Titanelektrode wurde dabei ein Elektrodenüberzug erzeugt, der ca. 200 mg Iridium enthielt.
  • Mit dieser Anode wurde eine Natriumdichromatlösung in eine chromsäurehaltige Lösung umgewandelt. Während der Versuchsdauer von 250 Tagen stellte sich eine konstant bleibende Zellspannung von 3,8 V ein, was zeigt, daß keine Passivierung der Anode eingetreten ist und somit die elektrokatalytisch aktive Schicht während der ge­samten Versuchszeit voll funktionsfähig war.
    • Beispiel 3
  • In diesem Beispiel wurde eine formstabile Titananode eingesetzt, deren elektrokatalytisch aktive Schicht ausschließlich aus einer galvanisch aus der Schmelze abgeschiedene Platinschicht bestand. Die Platinschicht­dicke betrug 2,5 µm.
  • Mit dieser Anode wurde wie im Beispiel 1 und 2 eine Natriumdichromatlösung unter identischen Bedingungen in eine chromsäurehaltige Lösung umgewandelt.
  • Während der Versuchsdauer von 361 Tagen stellte sich eine konstant bleibende Zellspannung von 4,8 V ein. Es ist somit keine Passivierung der Anode eingetreten. Der Vergleich zu Beispiel 2 zeigt jedoch, daß die Anode des Beispiels 3 eine deutlich höhere Sauerstoffspannung hat.

Claims (7)

1. Formstabile Anoden, bestehend aus
a) einem elektrisch leitfähigen Ventilmetall
b) einer leitfähigen Zwischenschicht und
c) einem Elektrodenüberzug aus einer elektro­katalytisch aktiven Subtanz,
dadurch gekennzeichnet, daß die Zwischenschicht aus einem oder mehreren Edelmetallen und/oder Edel­metallegierungen besteht, die durch galvanische Ab­scheidung aus edelmetallsalzhaltigen Schmelzen auf das Ventilmetall aufgebracht wurde.
2. Formstabile Anoden nach Anspruch 1, dadurch gekenn­zeichnet, daß die Zwischenschicht aus Platin und/­oder Iridium und/oder einer Platin-Iridium-Le­gierung besteht.
3. Formstabile Anoden nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Schichtdicke der Zwischen­schicht 1,5 bis 5 µm beträgt.
4. Formstabile Anoden nach Anspruch 1, 2 oder 3, da­durch gekennzeichnet, daß das Ventilmetall aus Titan, Tantal, Niob, Zirkonium oder deren Le­gierungen besteht.
5. Formstabile Anoden nach Anspruch 1, 2, 3 oder 4, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrodenüberzug aus einem oder mehreren Oxiden der Platinmetalle besteht.
6. Formstabile Anoden nach Anspruch 1, 2, 3, 4 oder 5, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrodenüber­zug aus einem Platinoxid und/oder Iridiumoxid be­steht.
7. Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure durch Elektrolyse von Alkalimonochromat- oder Alkalidichromatlösungen, dadurch gekennzeich­net, daß eine formstabile Anode gemäß einem der An­sprüche 1 bis 6 eingesetzt wird.
EP90102143A 1989-02-18 1990-02-03 Formstabile Anoden und deren Verwendung bei der Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure Revoked EP0384194B1 (de)

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Publication Number Publication Date
EP0384194A2 true EP0384194A2 (de) 1990-08-29
EP0384194A3 EP0384194A3 (de) 1991-06-05
EP0384194B1 EP0384194B1 (de) 1994-03-09

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