ES2201455T3

ES2201455T3 - Un metodo para tratar lodo procedente del tratamiento de aguas residuales.

Info

Publication number: ES2201455T3
Application number: ES98909934T
Authority: ES
Inventors: Bengt Hansen; Simo Jokinen
Original assignee: Kemira Kemi AB
Current assignee: Kemira Kemi AB
Priority date: 1997-03-14
Filing date: 1998-03-12
Publication date: 2004-03-16
Anticipated expiration: 2018-03-12
Also published as: SE511166C2; MY128901A; CA2282280A1; IL131454A0; NO994375L; DK0968138T3; AU717290B2; SE9700917D0; PL335720A1; CZ297172B6; EP0968138B1; TR199902180T2; NO994375D0; PL190380B1; IL131454A; WO1998041479A1; AU6429298A; ATE248778T1; NO319611B1; DE69817783D1

Abstract

Se describe un procedimiento para el tratamiento de los lodos resultantes de la purificación de aguas residuales. Según el procedimiento, se trata un lodo, que contiene fósforo y al menos un metal que se origina de los productos químicos de precipitación y que se selecciona entre hierro divalente y aluminio, se ajusta el pH del lodo por debajo de 4, preferiblemente por debajo de 2, para disolver el contenido de fósforo y dicho metal en el lodo; se separa el lodo que queda; se trata la disolución de lodo extraída que contiene fósforo y dicho metal es tratado para precipitación del contenido de fósforo de la disolución como FePO4 a un pH de 2-3; y se separa el FePO4 precipitado. El procedimiento se caracteriza porque la disolución que permanece tras la separación del FePO4 y que contiene dicho metal a partir de los productos químicos de precipitación, se recircula a purificación de aguas residuales. El contenido en fósforo de la disolución se precipita como FePO4 añadiendo al menos una cantidad equivalente de Fe3+.

Description

Un método para tratar lodo procedente del tratamiento de aguas residuales.

La presente invención se refiere a un método para tratar lodo procedente de aguas residuales, tratamiento de acuerdo con el preámbulo de la reivindicación 1. Más específicamente, la invención se refiere a tal proceso, en el que los productos químicos de precipitación se recuperan del lodo y se reciclan al tratamiento del agua residual.

En el tratamiento del agua residual, como regla se lleva a cabo primero una separación mecánica de las impurezas sólidas, por ejemplo con la ayuda de cribas y cámaras de grava y permitiendo a las impurezas sólidas asentarse en un aparato de asentamiento preliminar. Además, se trata el agua residual por purificación química y también preferiblemente por purificación biológica. La purificación química se hace de tal forma que los productos químicos de precipitación, tal como las sales de hierro o sales de aluminio, se añaden al agua y, por floculación, precipitan y recogen las impurezas en el agua residual, tales como fosfatos y partículas. En la purificación biológica, que puede tener lugar, por ejemplo, en un proceso de activación del lodo o por medio de un filtro de goteo, el agua residual se purifica por medio de microorganismos. En el tratamiento del agua residual, se obtienen grandes cantidades de lodo, que hay que tratar. Esto se puede llevar a cabo por la digestión del lodo, en cuyo caso substancias orgánicas se convierten en inorgánicas, asistidas por microorganismos anaeróbicos. El lodo obtenido después de la digestión, es decir, el lodo digerido, puede utilizarse para relleno del terreno o como fertilizante. Si el lodo digerido es para ser utilizado como fertilizante, su contenido en metales pesados, es decir, metales del grupo que consiste en cromo, níquel, cobre, cinc, cadmio, plomo y mercurio, deben eliminarse primero. Además, el fango contiene los productos químicos de precipitación añadidos, y desde el punto de vista económico, estos deberían, si es posible, recuperarse y utilizarse de nuevo. En la presente invención, los productos químicos de precipitación se refieren a compuestos que contienen hierro y/o aluminio, tal como cloruro férrico, sulfato ferroso, sulfato férrico, sulfato de aluminio y poli(cloruro de aluminio).

Se conocen diferentes métodos para tratar lodo procedente de aguas residuales, y como un ejemplo del estado de la técnica, se hace referencia al documento de patente WO 96/20894, publicado el 11 de julio de 1996. Según esta referencia, el lodo de aguas residuales se trata acidificando el lodo para disolver los metales y el fósforo procedentes del lodo. Después de separar el lodo restante, los productos químicos de precipitación hierro y aluminio se recuperan como fosfatos ajustando el pH hasta aproximadamente 2-4. Después de la separación de los fosfatos precipitados, se lleva a cabo otra precipitación, esta vez de metales pesados disueltos, que se precipitan aumentando el pH hasta aproximadamente 7-9 y añadiendo agentes precipitantes, tales como los sulfuros. Después de la separación, se depositan los sulfuros de los metales pesados, mientras que el agua filtrada puede reciclarse al procedimiento del tratamiento del agua residual. El fosfato resultante depositado, que contiene fosfato de hierro y posiblemente también fosfatos de aluminio, puede tratarse para recuperar los productos químicos de precipitación hierro y aluminio añadiendo un hidróxido alcalino, tal como el hidróxido sódico, formándose por tanto un hidróxido de hierro insoluble y una solución que contiene los fosfatos alcalinos solubles y el hidróxido de aluminio. El hidróxido de hierro puede disolverse en un ácido, tal como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico o ácido nítrico, para dar una solución de la sal correspondiente de hierro que es utilizable como producto químico de precipitación.

Según el documento anteriormente mencionado WO 96/20894, el contenido de hierro del lodo está presente en forma trivalente, o el hierro se oxida a la forma trivalente añadiendo un oxidante, tal como agua oxigenada. No tiene lugar adición externa de hierro trivalente. Sin embargo, se dice que puede tener lugar la adición externa de fósforo en la forma de ácido fosfórico o fosfato para ajustar la razón molar del ácido fosfórico al fósforo hasta aproximadamente 1:1.

Como es evidente de lo dicho anteriormente, el documento WO 96/20894 lleva a cabo un tratamiento del lodo de aguas residuales, eliminando del lodo los metales indeseables, tal como los metales pesados, y el fósforo. El contenido de los metales originados por los productos químicos de precipitación en el lodo, tal como hierro y aluminio, se recupera como fosfatos y no se puede reciclar directamente al proceso de purificación del agua residual para utilizarse como productos químicos de precipitación, sino que deben convertirse primero por tratamientos adicionales de disolución y precipitación. Ya que cada tratamiento de disolución y precipitación conlleva el riesgo de disminuir el rendimiento del producto químico en cuestión, sería ventajoso el proporcionar un procedimiento, en el que los metales utilizados como productos químicos de precipitación, después de disolverse procedentes del lodo del agua residual, pudieran reciclarse directamente al proceso de purificación del agua residual, sin ningún paso intermedio de precipitación y disolución.

Según la presente invención, los problemas anteriormente mencionados se eliminan o reducen, y se proporciona un método para tratar lodo de la purificación de aguas residuales, en el que el hierro y/o aluminio procedente de los productos químicos de precipitación se disuelve del lodo, y la solución resultante se recicla en el tratamiento del agua residual.

Más específicamente, la invención proporciona un método para tratar lodo procedente de la purificación de aguas residuales, conteniendo dicho lodo fósforo y al menos un metal que se origina por precipitación de productos químicos y que se selecciona entre Fe^{2+} y Al^{3+},

ajustándose el pH del lodo por debajo de 4 para disolver el contenido de fósforo y dicho metal en el lodo;

separando el lodo restante;

tratando la solución que se ha separado del lodo y que contiene fósforo y dicho metal, para precipitar el contenido de fósforo en la solución como FePO_{4} a un pH de 2-3 por adición de al menos la cantidad equivalente de Fe^{3+}; y

separando el FePO_{4} precipitado. La invención se caracteriza porque la solución restante, que contiene dicho metal procedente de los productos químicos de precipitación, se recicla al tratamiento del agua residual.

Más ventajas y características distintivas de la invención serán evidentes de la descripción siguiente y las reivindicaciones anexas.

Ahora la invención se describirá en más detalle con referencia al dibujo que la acompaña, que muestra esquemáticamente una realización preferida de la presente invención.

Lodo procedente de una planta de purificación de aguas residuales (no se muestra) que contiene, entre otros, fósforo en la forma de fosfato y metales que se originan en la precipitación de productos químicos que se utilizan en la purificación del agua residual, se suministra para una primera etapa I para disolver el contenido de fósforo y metales en el lodo procedente de la precipitación de los productos químicos. De acuerdo con la invención, el metal o metales que se originan a partir de la precipitación de los productos químicos son hierro y/o aluminio, con la condición de que el hierro esté presente en la forma divalente (Fe^{2+}). Originalmente, el hierro está presente en la forma trivalente (Fe^{3+}) en el precipitado de los productos químicos, pero cuando se ha añadido el producto químico de precipitación en la etapa de purificación química del tratamiento de aguas residuales, floculado y pasado a la fase del lodo, el hierro se reduce a la forma divalente, por ejemplo, durante la digestión del lodo.

En la primera etapa I, el contenido del fósforo, hierro y/o aluminio en el lodo se disuelve por acidificación del lodo. Esto se efectúa sometiendo al lodo a una hidrólisis ácida a un pH inferior a 4, preferiblemente inferior a 2, con un ácido, por ejemplo, ácido sulfúrico. La hidrólisis se efectúa en las condiciones que dan como resultado la disolución deseada. Ni la temperatura ni la presión son críticas en la hidrólisis, y se pueden utilizar temperatura ambiente y presión atmosférica. Si se desea, sin embargo, se pueden utilizar una mayor temperatura y/o presión para, por ejemplo, acelerar la hidrólisis. Generalmente, la temperatura puede estar en el intervalo de aproximadamente 0-200ºC, y preferiblemente la temperatura se aumenta hasta aproximadamente 100-140ºC, para acelerar la hidrólisis. Igualmente, la presión puede variar desde la presión ambiental (presión atmosférica) hasta aproximadamente 1 Mpa dependiendo de la temperatura de la hidrólisis. En muchos casos es suficiente para el pH estar justo por debajo de 4 en la hidrólisis, pero preferiblemente el pH en la hidrólisis está por debajo de 2 para completar la disolución del contenido de fósforo, hierro y/o aluminio en el lodo.

Después que se ha completado la hidrólisis, el lodo restante y el fluido hidrolítico se suministran a una segunda etapa II para separar el lodo restante, por ejemplo por filtración o centrifugación.

Después de separar el lodo, la solución liberada del lodo que contiene fósforo disuelto y metal procedente del lodo en la forma de fosfato y sales de metales disueltas, se suministra a una tercera etapa III para separar los metales pesados, si hay alguno. Por metales pesados se quiere decir como se ha mencionado anteriormente, metales del grupo que consiste en cromo, níquel, cobre, cinc, cadmio, plomo y mercurio. Si no hay metales pesados o si se pueden despreciar, esta etapa puede omitirse.

En la separación de los metales pesados, etapa III, los metales pesados se separan por adición de una sustancia que forma un compuesto insoluble con los metales pesados. Preferiblemente, esta sustancia es una fuente de iones sulfuro, tal como sulfuro sódico, de forma que los metales pesados precipiten como sulfuros de metales pesados (HMS).

Alternativamente, el contenido de fósforo en la solución puede precipitarse primero como FePO_{4} según las etapas IV y V que se describen más adelante, antes de que los metales pesados se precipiten por adición de una fuente de iones sulfuro.

Si los sulfuros de metales pesados se pueden aceptar en el lodo que se separa después de la hidrólisis ácida, otra alternativa más implica que una fuente de iones sulfuro se añade incluso antes o durante la hidrólisis ácida para unirse a cualquier metal pesado que esté presente como sulfuro. En este caso, la subsecuente etapa III, la precipitación específica de los sulfuros, puede omitirse.

Cuando la solución se ha liberado de los metales pesados, se suministra a una cuarta etapa IV, que es una etapa en la que el pH de la solución se ajusta a 2-3, preferiblemente 2-2,8. El pH se ajusta añadiendo una base adecuada, tal como hidróxido sódico u oxido de magnesio. El ajuste del pH se realiza como una etapa preliminar antes de la precipitación subsecuente del contenido de fósforo en la solución como FePO_{4}, que es insoluble en el intervalo de pH mencionado.

Si el pH de la solución se ha ajustado ya en la primera etapa anterior, en la cual el pH se ajusta por debajo de 4, para estar en el intervalo 2-3, no es necesario ningún ajuste subsecuente del pH después de separar el lodo.

La solución de la etapa IV, que contiene fosfato (PO4^{3-}), hierro divalente (Fe^{2+}) y/o aluminio (Al^{3+}), se suministra entonces a una quinta etapa V para precipitar el contenido de fósforo de la solución como fosfato de hierro (FePO_{4}). Esto tiene lugar añadiendo a la solución una fuente de hierro trivalente (Fe^{3+}), por ejemplo, cloruro férrico. Con vista a alcanzar la precipitación completa del fósforo contenido en la solución, el hierro trivalente se añade en al menos una cantidad equimolar, es decir, en una cantidad tal que la razón molar del hierro trivalente al contenido de fósforo de la solución sea al menos aproximadamente 1:1, tal como 1-1,5:1. Como se mencionó anteriormente, el fosfato de hierro trivalente es insoluble en el intervalo de pH de 2-3, preferiblemente 2-2,8, y, en este intervalo, se precipita en una forma muy pura. Para alcanzar una precipitación del fósforo contenido en la solución tan completa como sea posible, todavía debe pasar un cierto tiempo entre la adición de la fuente de hierro trivalente y la separación del fosfato de hierro formado. Adecuadamente, este espacio de tiempo es desde aproximadamente 5 min. hasta aproximadamente 6 h, preferiblemente desde aproximadamente 30 min. hasta aproximadamente 1 h. El fosfato de hierro precipitado se elimina entonces de la solución de una manera conocida per se, por ejemplo, por filtración o centrifugación.

Incluso si el método descrito anteriormente es tal que la etapa IV de ajuste del pH de la solución se lleva a cabo antes de la etapa V de la adición de una fuente de hierro trivalente (Fe^{3+}), se debe entender que el orden relativo de las etapas IV y V es opcional en la presente invención. Así es perfectamente posible, y en muchos casos también se prefiere añadir primero la fuente de hierro trivalente y solamente entonces ajustar el pH a 2-3. En este último caso, el periodo de espera mencionado anteriormente se sitúa en conexión con el ajuste del pH.

Después de la separación del precipitado del fosfato de hierro, la solución restante contiene el metal contenido originado por la precipitación de los productos químicos, siendo Fe^{2+} y/o Al^{3+} en el lodo original. Esta solución, de la que se ha eliminado el lodo, los metales pesados y el fosfato se reciclan a la purificación del agua de deshecho para una nueva utilización del contenido de hierro y aluminio en la solución como productos químicos de precipitación. Para hacer funcionar el contenido de hierro como un producto químico de precipitación activo, es necesario transformarlo de la forma divalente en la trivalente. Esto se lleva a cabo preferentemente en la purificación del agua de deshecho que comprende una etapa de purificación biológica aeróbica, y la solución se añade en esta etapa de la purificación, oxidándose el hierro divalente a hierro trivalente en la etapa de purificación biológica aeróbica. Si la solución reciclada contiene hierro divalente, se añadirá así por esta razón a la purificación del agua de deshecho, anteriormente o en la etapa de purificación biológica aeróbica. Si la solución solo contiene aluminio, en principio se puede añadir en un momento opcional de la purificación del agua de deshecho. No es necesario decir que también es posible oxidar el hierro divalente contenido en la solución a hierro trivalente añadiendo agua oxigenada. En este caso, la solución se puede añadir a la purificación del agua de deshecho en un punto opcional.

El fosfato férrico (FePO_{4}) resultante de la precipitación anteriormente descrita puede utilizarse como fertilizante en agricultura. También es posible recuperar el hierro trivalente a partir del fosfato férrico para utilizarlo de nuevo como reactivo de precipitación tratando el fosfato férrico precipitado con un álcali, tal como hidróxido sódico, para formar hidróxido férrico que se separa y se trata con un ácido, tal como el ácido clorhídrico o ácido sulfúrico, para formar la sal férrica correspondiente, que se puede utilizar entonces como un reactivo de precipitación.

Debe apreciarse que la invención ofrece un método simple y agradable para recuperar del lodo, los metales originados de los productos químicos de precipitación y reciclar estos metales a la purificación del agua de deshecho para ser utilizados de nuevo. Respecto al metal, en el método, manteniéndose constantemente en solución, y no existiendo separación del metal en una o varias de las etapas de precipitación, la pérdida del metal es mínima en el método inventivo. La posibilidad de recuperar el hierro trivalente que constituye un reactivo de precipitación para el fósforo contenido en el lodo también hace que el método inventivo sea altamente económico.

Además del reciclaje del hierro y aluminio a la purificación del agua de deshecho para su utilización de nuevo como agentes químicos de precipitación, por la presente invención se obtiene un lodo que está libre de impurezas indeseables y que puede utilizarse, por ejemplo, como fertilizante. Cualquier metal pesado contenido se recupera en la invención, preferiblemente como un precipitado separado que se puede depositar o tratarse posteriormente para recuperar los metales pesados. Finalmente, también el fósforo contenido en el fango original se recupera, de acuerdo con la invención, separadamente en forma de fosfato férrico, que como se ha dicho anteriormente puede tratarse para recuperar el hierro trivalente. En esta recuperación del hierro trivalente, se obtiene el fosfato como fosfato sódico (Na_{3}PO_{4}) que, por ejemplo, puede utilizarse como material de partida para la producción de fertilizantes en agricultura o como un material de partida en la industria de los detergentes.

Como es obvio de lo expuesto anteriormente, la emisión de sustancias nocivas o indeseables se elimina o reduce a un nivel mínimo de acuerdo con la invención, y consecuentemente la invención proporciona un método sano para el medio ambiente para tratar lodo procedente del agua de deshecho.

Para ilustrar más la invención, se describen varias realizaciones a continuación, que, sin embargo, no intentan limitar el alcance de la invención.

Ejemplo 1

Se sometió lodo procedente de la purificación de agua de deshecho en una planta piloto a hidrólisis ácida a un pH de 1,6 y una temperatura de aproximadamente 140ºC durante aproximadamente 1 h. Los productos químicos de precipitación comprendían ambos, cloruro férrico y sulfato férrico y poli(cloruro de aluminio), y por tanto el lodo contenía ambos Fe^{2+} y Al^{3+}. Después de la hidrólisis, el lodo restante se separó por centrifugación, y la solución separada del lodo (fase clara) se utilizó en una prueba que se llevó a cabo a aproximadamente 20ºC. Una sal de hierro trivalente, que se describe en más detalle en la Tabla 1, se añadió a la solución con agitación para evitar depósitos, en tal cantidad que la razón Fe^{3+}:PO4^{3-} era 1:1. Entonces se añadió NaOH a la solución continuando la agitación para ajustar el pH de la solución a 2,6. Durante el ajuste del pH, precipitó fosfato de hierro (FePO_{4}) de la solución y después de agitación y precipitación durante 1 h, el fosfato de hierro precipitado se separó de la solución por filtración a través de un filtro GF/A. La solución restante se analizó entonces respecto al contenido de Fe^{2+} y Al^{3+}. Los resultados se muestran en la Tabla 1. En la Tabla 1, con Fe^{2+} y con Al^{3+} designan el contenido de Fe^{2+} y Al^{3+}, respectivamente, del fango original. sin Fe^{2+} y sin Al^{3+} designan el contenido de la solución final reciclada. P reciclado, Fe^{2+} reciclado y Al^{3+} reciclado designan las cantidades porcentuales de P, Fe^{2+} y Al^{3+}, respectivamente, que se recicla a la purificación del agua de deshecho.

TABLA 1

Fe^{3+}fuente	con Fe^{3+}/P	P reciclado	con Fe^{2+}	sin Fe^{2+}	Fe^{2+}	con Al^{3+}	sin Al^{3+}	Al^{3+}
	(mol/mol)	(%)	(mg/l)	(mg/l)	reciclado	(mg/l)	(mg/l)	reciclado
					(%)			(%)
JKL 1)	1:1	3,6	726	631	87	27	20	74
PIX-111 2)	1:1	3,0	726	654	90	27	19	70
PIX-115 3)	1:1	8,4	726	670	92	27	20	74
1) JKL = sulfato cloruro de hierro con 11,6 % en peso de Fe^{3+} y max. 20% en peso de Cl- y 20% SO_{4}^{2-}.
JLK se puede obtener de Kemira Kemwater, Helsingborg, Suecia.

2) PIX-111 = cloruro de hierro con 13,7 % en peso de Fe^{3+} y 26-28% en peso de Cl^{-}.
PIX-111 se puede obtener de Kemira Kemwater, Helsingborg, Suecia.

3) PIX-115 = sulfato de hierro con 11,5% en peso de Fe^{2+} y 32% en peso de SO_{4}^{2-}.
PIX-115 se puede obtener de Kemira Kemwater, Helsingborg, Suecia.

Como aparece en la Tabla 1, la invención permite reciclar aproximadamente 90% de Fe^{2+} y aproximadamente 75% de Al^{3+} a partir de los productos químicos de precipitación en el lodo.

Ejemplo 2

Lodo de agua de deshecho de una planta de purificación de agua de deshecho que utilizaba cloruro férrico y sulfato de hierro como productos químicos de precipitación, se sometió en dos pruebas diferentes (Pruebas 1 y 2) a hidrólisis ácida a un pH de 1,8 y una temperatura de aproximadamente 140ºC durante aproximadamente 1 h. Después de la hidrólisis, el fango restante se separó por medio de un decantador centrifugador, y la solución eliminada del lodo (fase clara) se utilizó en la prueba que se llevó a cabo a una temperatura de 50-60ºC. Una sal de hierro trivalente se añadió a la solución en un tanque de mezclado de forma que la razón molar del Fe^{3+} al PO4^{3-} era aproximadamente 1:1. El hierro trivalente añadido era un producto de cloruro de hierro que contenía 13,7% en peso de Fe^{3+} y 26-28% en peso de Cl^{-}. Este producto se puede obtener de Kemira, Kemwater, Sweden, bajo la designación PIX-111. El tiempo de espera en el tanque de mezclado fue de 30 min. En otro tanque de mezclado subsecuente, se añadió NaOH para ajustar el pH a 2,1-2,8. El tiempo de espera en este tanque de mezclado fue 30 min. En el ajuste del pH, precipitó fosfato de hierro (FePO_{4}), que se separó bombeando la solución del tanque de mezclado a un decantador centrifugador. Se añadió un polímero catiónico Zetag 89, proporcionado por Allied Colloid, Gran Bretaña, para asegurar la buena separación en el decantador. Se realizó un análisis del contenido de Fe^{2+} (con Fe^{2+}) del fango original y el contenido Fe^{2+} (sin Fe^{2+}) de la solución final. Los resultados de las pruebas 1 y 2 están expuestos en la Tabla 2, y los valores son valores medios en las pruebas, que se llevaron a cabo durante 4 h (Prueba 1) y 6 h (Prueba 2).

La Tabla 2 muestra que al menos 80% del contenido de Fe^{2+} del lodo puede reciclarse (Fe^{2+} reciclado) al procedimiento de purificación del agua.

TABLA 2

Fe^{3+} fuente	Fe^{3+}/P (mol/mol)	con Fe^{2+} (mg/l)	sin Fe^{2+} (mg/l)	Fe^{2+} reciclado (%)
Prueba 1 PIX-111	1,07:1	56	47	84
Prueba 2 PIX-111	1,30:1	39,5	32,6	83

Claims

1. Un método para tratar lodo procedente de la purificación de aguas residuales, conteniendo dicho lodo fósforo y al menos un metal que se origina por precipitación de productos químicos y que se selecciona entre Fe^{2+} y Al^{3+};

: ajustándose el pH del lodo por debajo de 4 para disolver el contenido de fósforo y dicho metal en el lodo;

: separando el resto del lodo;

: tratando la solución que se ha separado del lodo y que contiene fósforo y dicho metal, para precipitar el contenido de fósforo en la solución como FePO_{4} a un pH de 2-3 por adición de al menos la cantidad equivalente de Fe^{3+}; y

: separando el FePO_{4} precipitado;

: caracterizado porque la solución restante, que contiene dicho metal procedente de los productos químicos de precipitación, se recicla al tratamiento del agua residual.

2. Un método según la reivindicación 1, caracterizado porque el metal de los productos químicos de precipitación es Fe^{2+}.

3. Un método según la reivindicación 1 ó 2, caracterizado porque el pH del lodo se ajusta por debajo de 2 para disolver el contenido de fósforo y dicho metal en el lodo.

4. Un método según una cualquiera de las reivindicaciones 1-3, caracterizado porque la solución restante contiene Fe^{2+} y se recicla al tratamiento del agua residual anteriormente a una etapa de purificación biológica aeróbica.

5. Un método según una cualquiera de las reivindicaciones 1-3, caracterizado porque la solución restante contiene Fe^{2+} y se recicla en tratamiento del agua residual a una etapa de purificación biológica aeróbica.

6. Un método según una cualquiera de las reivindicaciones 1-5, caracterizado porque los metales pesados en el lodo, que se han disuelto al ajustar el pH por debajo de 4 y que después de la separación del lodo restante están presentes en la solución separada del lodo, se precipitan como sulfuros añadiendo una fuente de iones sulfuro a la solución después de la separación del lodo restante.

7. Un método según la reivindicación 6, caracterizado porque la fuente de iones sulfuro se añade a la solución antes de la precipitación del fósforo contenido en la solución.

8. Un método según una cualquiera de las reivindicaciones 1-7, caracterizado porque el contenido de fósforo y dicho metal que se origina de los productos químicos de precipitación y que está presente en el lodo se disuelve por hidrólisis ácida a una temperatura en el intervalo de 0-200ºC.