ES2258667T3 - Metodo para purificar la disolucion en el tratamiento hidrometalurgico del cobre. - Google Patents
Metodo para purificar la disolucion en el tratamiento hidrometalurgico del cobre.Info
- Publication number
- ES2258667T3 ES2258667T3 ES02801925T ES02801925T ES2258667T3 ES 2258667 T3 ES2258667 T3 ES 2258667T3 ES 02801925 T ES02801925 T ES 02801925T ES 02801925 T ES02801925 T ES 02801925T ES 2258667 T3 ES2258667 T3 ES 2258667T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- copper
- chloride
- solution
- leaching
- alkaline
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/44—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0084—Treating solutions
- C22B15/0089—Treating solutions by chemical methods
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0065—Leaching or slurrying
- C22B15/0067—Leaching or slurrying with acids or salts thereof
- C22B15/0069—Leaching or slurrying with acids or salts thereof containing halogen
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Geology (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Método para la eliminación de cloruro de cobre (II) de una disolución de cloruro de cobre que tiene principalmente cloruro de cobre (I), disolución que se forma mediante la lixiviación de un material de partida de cobre sulfuroso a contracorriente de una lixiviación de cloruro, caracterizado porque el cloruro de cobre (II) contenido en la disolución de cloruro de cobre se elimina mediante precipitación, al menos parcialmente, como cloruro de cobre (II) alcalino (Cu2Cl(OH)3) en condiciones atmosféricas; la disolución que tiene cloruro de cobre (I) se conduce hacia un tratamiento adicional para la producción de cobre metálico, el cloruro de cobre (II) alcalino se lixivia y la disolución de cloruro de cobre (II) formada se conduce hacia la lixiviación del material de partida de cobre.
Description
Método para purificar la disolución en el
tratamiento hidrometalúrgico del cobre.
La invención se refiere a la eliminación de
cobre bivalente de disolución de cloruro de cobre en relación con
la producción hidrometalúrgica de cobre. En el proceso de producción
de cobre, se lixivia un material de partida que tiene cobre en una
disolución que tiene cloruro. La disolución de cloruro de cobre
formada en la lixiviación, que contiene cobre tanto mono como
bivalente, se somete a una eliminación de cobre bivalente al menos
en parte mediante precipitación, y la disolución de cloruro de cobre
(I) se conduce hacia un tratamiento adicional. La precipitación del
cobre bivalente tiene lugar como precipitación de cloruro de cobre
alcalino. El cloruro de cobre alcalino formado se lixivia como
cloruro de cobre (II) o bien por separado o bien junto con la
lixiviación del material de partida, y se usa en la lixiviación del
material de partida de cobre.
En la publicación de patente de los EE.UU.
6.007.600 se describe un método para la producción hidrometalúrgica
de cobre a partir de material de partida que tiene cobre tal como un
concentrado de sulfuro de cobre. Según el método, el material de
partida se lixivia como lixiviación a contracorriente de una
disolución de cloruro de cobre-cloruro de sodio, en
varias fases, para obtener la disolución de cloruro de cobre (I)
monovalente. Dado que siempre queda una cantidad tanto de cloruro de
cobre bivalente como de impurezas compuestas por otros metales, la
disolución se somete a una reducción del cobre bivalente y a
purificación de la disolución. La disolución de cloruro cuproso pura
se precipita con ayuda de hidróxido de sodio en oxidulo (mezcla de
óxidos) de cobre, y el oxidulo se reduce adicionalmente a cobre
elemental. La disolución de cloruro de sodio formada junto con la
precipitación de oxidulo de cobre se trata adicionalmente mediante
electrolisis cloro-álcali, de la que el gas cloro y/o disolución
cloruro obtenidos se usan en la lixiviación del material de partida,
el hidróxido de sodio producido en la electrolisis se usa en la
precipitación del oxidulo, y el hidrógeno producido se usa en la
reducción del cobre elemental.
En el método descrito anteriormente, la
disolución de cloruro de cobre producida como resultado de la
lixiviación del material de partida también contiene algo de cloruro
de cobre (II), o cloruro cúprico. El cloruro cúprico se reduce a
cloruro cuproso monovalente con la ayuda de cobre granular. El
método puede ponerse en práctica a menudo, pero la eliminación de
impurezas no tiene lugar sustancialmente junto con la reducción.
El método ahora desarrollado se refiere al
tratamiento adicional de disolución de cloruro de cobre producida
en la lixiviación de cloruro de un material de partida de cobre, tal
como concentrado de sulfuro de cobre. Según este método, al menos
parte del cloruro de cobre bivalente (CuCl_{2}) contenido en la
disolución de cloruro de cobre se elimina de la disolución mediante
precipitación del cobre con ayuda de un reactivo adecuado tal como
cloruro de cobre (II) alcalino u oxicloruro de cobre (II) en
condiciones atmosféricas. El hidróxido de sodio y la piedra caliza
son al menos reactivos preferidos. El cloruro de cobre alcalino
precipitado se lixivia o bien por separado o bien junto con la
lixiviación del material de partida, y la disolución de cloruro de
cobre (II) producida se usa en la lixiviación del material de
partida. La disolución de cloruro de cobre (I) (CuCl), de la que se
ha eliminado el cobre bivalente, se conduce mediante purificación de
la disolución hacia un tratamiento adicional para la producción de
cobre elemental.
El cloruro de cobre (II) contenido en la
disolución de cloruro de cobre puede precipitarse de la disolución,
por ejemplo con ayuda de hidróxido de sodio. La precipitación tiene
lugar según la siguiente reacción:
(1)2 CuCl_{2}
+ 3 \ NaOH => Cu_{2}Cl(OH)_{3} + 3
NaCl
El oxicloruro de cobre (II) producido se lixivia
como cloruro de cobre (II), CuCl_{2}.
La siguiente reacción tiene lugar en la
lixiviación:
(2)Cu_{2}Cl(OH)_{3}
+ 3 \ HCl => 2 \ CuCl_{2} + 3 \
H_{2}O
Resulta claro que la lixiviación no requiere
necesariamente su propia etapa de tratamiento, sino que puede
realizarse junto con la lixiviación del material de partida de
cobre.
Se conoce bien que el cobre bivalente es un buen
agente oxidante, y el cloruro de cobre (II) puede por tanto usarse,
junto con cloruro de sodio, en la lixiviación del material de
partida. El uso de cobre bivalente en la lixiviación del material
de partida de sulfuro se describe, por ejemplo, en la patente de los
EE.UU. 5.487.819. De manera similar, en relación con la patente de
los EE.UU. 6.007.600, figura 3, también se sugiere que parte de la
disolución de cloruro de cobre (I) se oxide con ayuda de gas cloro
en cloruro de cobre (II) y se conduzca de regreso hacia la
lixiviación. En el método según esta invención, el cloruro de cobre
(II) no se reduce en primer lugar como monovalente y luego se vuelve
a oxidar, sino que el cobre bivalente se extrae mediante
precipitación de una disolución que contiene principalmente cloruro
de cobre y después se lixivia como cloruro de cobre (II) de modo que
puede utilizarse en la lixiviación del material de partida de
cobre.
Si la precipitación del cloruro de cobre (II) se
realiza en un proceso de fabricación hidrometalúrgica de cobre al
que está conectada la electrolisis álcali, el hidróxido de sodio
requerido se obtendrá como el producto de electrolisis. El ácido
clorhídrico necesario para la lixiviación también puede producirse a
partir de hidrógeno y cloro generados en la electrolisis álcali. Sin
embargo, el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico no son
reactivos caros y pueden usarse aunque no se produjeran en el
proceso.
La precipitación de oxicloruro de cobre (II)
puede llevarse a cabo no sólo con ayuda de hidróxido de sodio:
también es posible (y barato) realizarla con ayuda de piedra caliza,
CaCO_{3}. Tal como se conoce bien, la piedra caliza es un
reactivo barato. Entonces, en lugar de la reacción (1), tiene lugar
la siguiente reacción:
(3)2 CuCl_{2}
+ 1.5 \ CaCO_{3} + 1.5 \ H_{2}O => Cu_{2}Cl(OH)_{3}
+ 1.5 \ CaCl_{2} + 1.5 \
CO_{2}
Cuando el material de partida de cobre es un
material sulfuroso tal como concentrado de sulfuro, el producto
final será un precipitado que tenga hierro, que contiene también el
azufre contenido en el concentrado, principalmente como azufre
elemental. Sin embargo, parte del azufre puede oxidarse, y formar
sulfatos en la disolución. Cuando la precipitación de oxicloruro de
cobre (II) se realiza con ayuda de piedra caliza, el cloruro de
calcio producido en la precipitación elimina los sulfatos de la
disolución de cloruro de cobre (I) según la siguiente reacción:
(4)Ca^{2+} +
SO_{4}{}^{2-} + nH_{2}O =>
CaSO_{4}-H_{2}O
En las pruebas prácticas, se ha encontrado que,
además de la precipitación de cobre bivalente, también tiene lugar
precipitación de hierro. Por tanto, por medio de precipitación de
cloruro de cobre alcalino, es posible eliminar los sulfatos y el
hierro, así como el cobre bivalente, de la disolución de cloruro de
cobre (I). La precipitación de oxicloruro de cobre (II), o
precipitación de cloruro de cobre (II) alcalino, puede llevarse a
cabo en dos fases, en las que el hidróxido de sodio se usa como
reactivo en una fase y la piedra caliza en la otra. Cuando el hierro
y los sulfatos ya se han eliminado en esta fase, no entorpecen la
purificación de la disolución, en la que la disolución de cloruro de
cobre (I)
se purifica de otros metales con el fin de obtener cobre metálico que tiene una pureza tan elevada como sea posible.
se purifica de otros metales con el fin de obtener cobre metálico que tiene una pureza tan elevada como sea posible.
Cuando un material de partida de cobre tal como
concentrado sulfuroso se lixivia con una disolución de cloruro, que
forma una disolución de cloruro de cobre cuyo tratamiento adicional
se basa en un tratamiento de cloruro de cobre monovalente, es
preferible eliminar el cobre bivalente de la disolución tan
completamente como sea posible. Un medio para la reducción de cobre
bivalente se ha presentado previamente, y anteriormente se describe
la precipitación de cobre bivalente. Sin embargo, en algunos casos
es preferible combinar estos dos métodos de separación de tal manera
que parte del cobre bivalente se elimina, por ejemplo con ayuda de
cobre de deshecho, y el resto se elimina mediante precipitación de
la manera descrita anteriormente.
La invención se describe adicionalmente por
medio del ejemplo adjunto:
Se llevó a cabo la precipitación de oxicloruro
de cobre (II) en una disposición de funcionamiento continuo, a
escala de laboratorio. El equipo incluía dos reactores de mezclado
consecutivos, R1 y R2. La temperatura de funcionamiento fue de 80ºC
y el retraso de 2h/reactor.
Se condujo la disolución de alimentación, los
contenidos de la cual pueden observarse en la tabla 1, hacia el
primer reactor, R1. El contenido en NaCl de la disolución de
alimentación fue de 300 g/l. Se alimentó un reactivo de
precipitación que contenía 250 g/l de CaCO_{3} y 150 g/l de NaCl,
dentro del reactor R1. La cantidad de piedra caliza estaba de
acuerdo con la estequiometría de la reacción (3). Se alimentó un
reactivo de precipitación que contenía 160 g/l de NaOH y 150 g/l de
NaCl dentro del reactor R2, de manera que el pH del reactor se
mantuvo a un valor de 4.
Las concentraciones de la disolución de producto
obtenida a partir del último reactor, R2, pueden observarse en la
tabla 1. Puede observarse a partir de los resultados que la
precipitación de oxicloruro de cobre (II) eliminó totalmente el
cobre bivalente y el hierro y también el 80% de los sulfatos de la
disolución de cloruro de cobre. El zinc, por otro lado, no precipitó
esencialmente en absoluto, y debía eliminarse junto con la
purificación de la disolución.
| pH | Cu g/l | Cu^{1+} g/l | Cu^{2+} g/l | Fe g/l | Zn g/l | SO_{4} g/l | |
| Disolución de alimentación | 2 | 76,6 | 56,2 | 20,4 | 4,3 | 5,5 | 17,0 |
| Disolución de producto | 4 | 59,0 | 58,9 | 0,1 | 0,03 | 4,7 | 3,3 |
Se identificaron el cloruro de cobre alcalino y
el yeso mediante difracción de rayos X del depósito obtenido a
partir del reactor R2. Se recuperó el sedimento de oxicloruro de
cobre (II) como un lodo espesado. Se lixivió el lodo a una
temperatura de 25ºC en disolución de HCl, de modo que se mantuvo el
pH a un valor de 0,7 durante aproximadamente una hora. Fue fácil
disolver el lodo, y el deshecho de lixiviación contenía
aproximadamente el 0,5% de cobre.
Claims (9)
1. Método para la eliminación de cloruro de
cobre (II) de una disolución de cloruro de cobre que tiene
principalmente cloruro de cobre (I), disolución que se forma
mediante la lixiviación de un material de partida de cobre
sulfuroso a contracorriente de una lixiviación de cloruro,
caracterizado porque el cloruro de cobre (II) contenido en la
disolución de cloruro de cobre se elimina mediante precipitación, al
menos parcialmente, como cloruro de cobre (II) alcalino
(Cu_{2}Cl(OH)_{3}) en condiciones atmosféricas; la
disolución que tiene cloruro de cobre (I) se conduce hacia un
tratamiento adicional para la producción de cobre metálico, el
cloruro de cobre (II) alcalino se lixivia y la disolución de cloruro
de cobre (II) formada se conduce hacia la lixiviación del material
de partida de cobre.
2. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se precipita cloruro de cobre (II) de
una disolución de cloruro de cobre como cloruro de cobre (II)
alcalino con ayuda de hidróxido de sodio, NaOH.
3. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se precipita cloruro de cobre (II) de
una disolución de cloruro de cobre como cloruro de cobre (II)
alcalino con ayuda de piedra caliza, CaCO_{3}.
4. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se elimina el hierro contenido en la
disolución de cloruro de cobre.
5. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se elimina mayoritariamente el sulfato
contenido en la disolución de cloruro de cobre.
6. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se precipita cloruro de cobre (II) de
una disolución de cloruro de cobre como cloruro de cobre (II)
alcalino con ayuda de piedra caliza, CaCO_{3}, e hidróxido de
sodio, NaOH.
7. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque se elimina cobre bivalente mediante
reducción de la disolución de cloruro de cobre, en primer lugar con
un material que tiene cobre y después mediante precipitación del
cobre bivalente restante como cloruro de cobre (II) alcalino.
8. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el cloruro de cobre (II) alcalino
formado se lixivia como su propia etapa de tratamiento.
9. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el cloruro de cobre (II) alcalino
formado se lixivia junto con la lixiviación del material de partida
de cobre.
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FI20012055A FI110953B (fi) | 2001-10-24 | 2001-10-24 | Menetelmä liuoksen puhdistamiseksi kuparin hydrometallurgisessa prosessissa |
| FI20012055 | 2001-10-24 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| ES2258667T3 true ES2258667T3 (es) | 2006-09-01 |
Family
ID=8562109
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| ES02801925T Expired - Lifetime ES2258667T3 (es) | 2001-10-24 | 2002-10-23 | Metodo para purificar la disolucion en el tratamiento hidrometalurgico del cobre. |
Country Status (21)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US7294168B2 (es) |
| EP (1) | EP1438439B1 (es) |
| JP (1) | JP2005506449A (es) |
| KR (1) | KR20040060939A (es) |
| CN (1) | CN1266291C (es) |
| AR (1) | AR036941A1 (es) |
| AT (1) | ATE318938T1 (es) |
| AU (1) | AU2002333937B2 (es) |
| BR (1) | BR0213341B1 (es) |
| CA (1) | CA2464398C (es) |
| DE (1) | DE60209566D1 (es) |
| EA (1) | EA005989B1 (es) |
| ES (1) | ES2258667T3 (es) |
| FI (1) | FI110953B (es) |
| MX (1) | MXPA04003776A (es) |
| PE (1) | PE20030482A1 (es) |
| PL (1) | PL196483B1 (es) |
| PT (1) | PT1438439E (es) |
| WO (1) | WO2003035916A1 (es) |
| YU (1) | YU31504A (es) |
| ZA (1) | ZA200402337B (es) |
Families Citing this family (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| MXPA06010821A (es) * | 2004-03-25 | 2006-12-19 | Intec Ltd | Recuperacion de metales a partir de materiales metaliferos oxidados. |
| FI117138B (fi) * | 2004-10-14 | 2006-06-30 | Outokumpu Oy | Metallisen kuparin valmistus pelkistämällä kupari(I)-oksidia vedyn avulla |
| FI117389B (fi) * | 2004-12-28 | 2006-09-29 | Outokumpu Oy | Menetelmä useampia arvometalleja sisältävän sulfidirikasteen hydrometallurgiseksi käsittelemiseksi |
| US8648605B2 (en) * | 2007-09-28 | 2014-02-11 | Hitachi Chemical Company, Ltd. | Sensor, sensor system, portable sensor system, method of analyzing metal ions, mounting substrate, method of analyzing plating preventing chemical species, method of analyzing produced compound, and method of analyzing monovalent copper chemical species |
| CN102345013B (zh) * | 2010-08-06 | 2013-03-06 | 沈阳有色金属研究院 | 一种氯化亚铜转化为氧化亚铜-还原熔炼生产粗铜的方法 |
| CN106995887B (zh) * | 2017-05-09 | 2018-11-09 | 刘慧南 | 一种硫化铜生产金属铜或铜化合物的工艺及其系统 |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| IL31921A (en) * | 1969-03-27 | 1973-03-30 | Elstein B | Production of copper compounds and copper powder |
| NL7009460A (es) * | 1969-07-01 | 1971-01-05 | ||
| CA1063809A (en) * | 1975-12-11 | 1979-10-09 | Cominco Ltd. | Hydrometallurgical process for metal sulphides |
| US4632738A (en) * | 1982-09-03 | 1986-12-30 | Great Central Mines Ltd. | Hydrometallurgical copper process |
| US4594132A (en) * | 1984-06-27 | 1986-06-10 | Phelps Dodge Corporation | Chloride hydrometallurgical process for production of copper |
| AP538A (en) | 1992-06-26 | 1996-09-18 | Intec Pty Ltd | Production of metal from minerals |
| FI104837B (fi) * | 1997-08-29 | 2000-04-14 | Outokumpu Oy | Menetelmä kuparin hydrometallurgiseksi valmistamiseksi |
| FI108864B (fi) * | 2000-12-20 | 2002-04-15 | Outokumpu Oy | Menetelmä kuparirikasteen liuottamiseksi |
-
2001
- 2001-10-24 FI FI20012055A patent/FI110953B/fi not_active IP Right Cessation
-
2002
- 2002-10-10 PE PE2002001000A patent/PE20030482A1/es active IP Right Grant
- 2002-10-23 MX MXPA04003776A patent/MXPA04003776A/es active IP Right Grant
- 2002-10-23 AR ARP020104008A patent/AR036941A1/es unknown
- 2002-10-23 YU YU31504A patent/YU31504A/sh unknown
- 2002-10-23 WO PCT/FI2002/000819 patent/WO2003035916A1/en not_active Ceased
- 2002-10-23 CA CA2464398A patent/CA2464398C/en not_active Expired - Lifetime
- 2002-10-23 KR KR10-2004-7005727A patent/KR20040060939A/ko not_active Withdrawn
- 2002-10-23 PT PT02801925T patent/PT1438439E/pt unknown
- 2002-10-23 JP JP2003538416A patent/JP2005506449A/ja active Pending
- 2002-10-23 AT AT02801925T patent/ATE318938T1/de not_active IP Right Cessation
- 2002-10-23 DE DE60209566T patent/DE60209566D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2002-10-23 EA EA200400353A patent/EA005989B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2002-10-23 ES ES02801925T patent/ES2258667T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2002-10-23 US US10/492,893 patent/US7294168B2/en not_active Expired - Lifetime
- 2002-10-23 CN CNB028211138A patent/CN1266291C/zh not_active Expired - Lifetime
- 2002-10-23 PL PL368526A patent/PL196483B1/pl unknown
- 2002-10-23 BR BRPI0213341-5A patent/BR0213341B1/pt active IP Right Grant
- 2002-10-23 AU AU2002333937A patent/AU2002333937B2/en not_active Expired
- 2002-10-23 EP EP02801925A patent/EP1438439B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2004
- 2004-03-25 ZA ZA200402337A patent/ZA200402337B/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BR0213341B1 (pt) | 2010-12-14 |
| ATE318938T1 (de) | 2006-03-15 |
| PT1438439E (pt) | 2006-06-30 |
| KR20040060939A (ko) | 2004-07-06 |
| CN1575346A (zh) | 2005-02-02 |
| US20040250655A1 (en) | 2004-12-16 |
| ZA200402337B (en) | 2004-10-07 |
| CA2464398A1 (en) | 2003-05-01 |
| JP2005506449A (ja) | 2005-03-03 |
| AR036941A1 (es) | 2004-10-13 |
| MXPA04003776A (es) | 2004-07-30 |
| EP1438439B1 (en) | 2006-03-01 |
| BR0213341A (pt) | 2004-10-26 |
| PL368526A1 (en) | 2005-04-04 |
| WO2003035916A1 (en) | 2003-05-01 |
| EA200400353A1 (ru) | 2004-10-28 |
| PL196483B1 (pl) | 2008-01-31 |
| YU31504A (sh) | 2006-08-17 |
| US7294168B2 (en) | 2007-11-13 |
| AU2002333937B2 (en) | 2007-11-29 |
| CN1266291C (zh) | 2006-07-26 |
| FI20012055A0 (fi) | 2001-10-24 |
| EP1438439A1 (en) | 2004-07-21 |
| EA005989B1 (ru) | 2005-08-25 |
| DE60209566D1 (de) | 2006-04-27 |
| PE20030482A1 (es) | 2003-07-18 |
| FI110953B (fi) | 2003-04-30 |
| CA2464398C (en) | 2010-10-05 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| ES2392155T3 (es) | Método para procesar materia prima portadora de níquel en lixiviación a base de cloruro | |
| KR101330464B1 (ko) | 용액으로부터의 비소 및 귀금속의 회수 방법 | |
| ES2269520T3 (es) | Metodo para la precipitacion hidrolitica del hierro. | |
| ES2356720T3 (es) | Método para tratamiento hidrometalúrgico de un concentrado de sulfuros que contiene varios metales valiosos. | |
| MXPA03005959A (es) | Produccion de oxido de zinc apartir de concentrados de un sulfuro complejo usando un procesamiento de cloruro. | |
| JP5563093B2 (ja) | 硫酸亜鉛溶液からの塩化物除去方法 | |
| JP5062111B2 (ja) | 脱銅スライムからの高純度亜砒酸水溶液の製造方法 | |
| KR20080083331A (ko) | 산화마그네슘의 회수법 | |
| SE452169B (sv) | Forfarande for utvinning av metallverden ur jerninnehallande material | |
| ES2301973T3 (es) | Metodo para recuperar zinc por lixiviacion contracorriente. | |
| ES2951986T3 (es) | Proceso para la recuperación de metales a partir de minerales oxídicos | |
| CA2464398C (en) | A method for purifying the solution in the hydrometallurgical processing of copper | |
| FI115534B (fi) | Menetelmä metallien talteenottamiseksi kloridiliuotuksen ja uuton avulla | |
| JP3294181B2 (ja) | 砒酸カルシウムの製造方法 | |
| US20150259765A1 (en) | Closed loop method for gold and silver extraction by halogens | |
| ES2247099T3 (es) | Procedimiento de tratamiento y revalorizacion de efluentes que contienen sulfatos metalicos usando una etapa de adicion de amoniaco. | |
| AU2002333937A1 (en) | A method for purifying the solution in the hydrometallurgical processing of copper | |
| WO2015135053A1 (en) | An improved closed loop method for gold and silver extraction by halogens | |
| FI117710B (fi) | Metallisen kuparin valmistus hydrometallurgisesti kupari(I)oksidia pelkistämällä | |
| FI107455B (fi) | Menetelmä kuparin valmistamiseksi | |
| JPS6247814B2 (es) | ||
| RO109869B1 (ro) | Procedeu de prelucrare a concentratelor de sulfuri complexe și a gazelor sulfuroase, reziduale | |
| CA2846154A1 (en) | An improved closed loop method for gold and silver extraction by halogens |