FR2473492A1 - Purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium contenant un reactif d'anti-agglutination - Google Patents
Purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium contenant un reactif d'anti-agglutination Download PDFInfo
- Publication number
- FR2473492A1 FR2473492A1 FR8100316A FR8100316A FR2473492A1 FR 2473492 A1 FR2473492 A1 FR 2473492A1 FR 8100316 A FR8100316 A FR 8100316A FR 8100316 A FR8100316 A FR 8100316A FR 2473492 A1 FR2473492 A1 FR 2473492A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- potassium chloride
- reagent
- potassium
- solution
- aqueous solution
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/14—Purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
Abstract
L'invention a pour objet la purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium servant à la production d'hydroxyde de potassium par électrolyse dans une cellule électrolytique 5 munie d'une membrane échangeuse de cations. On incorpore un réactif d'oxydation a, b ou c pour éliminer certains additifs tels que les réactifs d'anti-agglutination et de flottation ; le réactif oxydant est l'hypochlorite de potassium ou de sodium ou le chlore. Electrolyse efficace sur le plan du rendement pour obtenir de l'hydroxyde de potassium. (CF DESSIN DANS BOPI)
Description
La présente invention concerne un procédé de purification d'une solution
aqueuse de chlorure de potassium, par élimination d'un réactif d'antiagglutination et d'un réactif de flottation contenus dans le chlorure de potassium, en incorporant un agent oxydant en vue de dissoudre et purifier le chlorure de potassium et obtenir ainsi de l'hydroxyde de potassium par électrolyse dans une cellule électrolytique utilisant une membrane échangeuse
de cations.
Le procédé au mercure est bien connu pour la production de l'hydroxyde de potassium. On connaît également une technique de production de l'hydroxyde de potassium au moyen d'une membrane échangeuse de cations, ce procédé étant relativement récent. Dans le procédé au mercure, on ne rencontre aucun ennui
cornernant les caractéristiques électrolytiques même si un réactif d'anti-
agglutination est dissous dans une solution aqueuse de chlorure de potassium.
En conséquence aucune recherche n'a été faite pour l'élimination du réactif d'anti-agglutination lors de la production de l'hydroxyde de potassium par
le procédé au mercure.
D'une façon usuelle, un réactif d'anti-agglutination, tel qu'une alkylamine supérieure, par exemple l'octadécylamine, est incorporé en une concentration de plusieurs centaines de ppm afin d'empecherl'agglutination
du chlorure de potassium dans le chlorure de potassium de qualité industrielle.
Le réactif de flottation, par exemple une paraffine qu'on incorpore pour la flottation du minerai de potasse, subsiste en général à une concentration de plusieurs centaines de ppm. Les compositions et les propriétés du réactif d'anti-agglutination et du réactif de flottation ne sont pas décrites avec précision. On sait qu'un réactif d'antiagglutination est en général insoluble dans la solution aqueuse du chlorure de potassium dans des conditions acides et il forme une suspension dans la solution aqueuse de chlorure de potassium cependant, le réactif d'anti-agglutination est en général dissous dans la solution aqueuse de chlorure de potassium dans des conditions alcalines. De ce fait, on peut éliminer le réactif d'anti-agglutination en filtrant la solution aqueuse de chlorure de potassium placée dans des conditions acides. Ce procédé
n'a pas été utilisé dans la pratique car il n'est pas économique si l'on consi-
dère les substrats des appareils de filtration et aussi les propriétés des
filtres. D'autre part, on ne connaît pas le comportement du réactif de flotta-
tion pendant l'électrolyse.
La présente invention a pour objet la purification d'une solution
aqueuse de chlorure de potassium de manière à éliminer le réactif d'anti-
agglutination. Pour réaliser l'objectif indiqué ainsi que certains autres, l'invention met en oeuvre un procéd6 de purification d'une solutionaqueuse de chlorure
de potassium servant à la production de l'hydroxyde de potassium par élec-
trolyse dans une cellule électrolytique équipée d'une membrane échangeuse de cations, procédé qui consiste à incorporer un réactif oxydant dans la solution aqueuse du chlorure de potassium placée dans des conditions acides afin
d'éliminer le réactif d'anti-agglutination.
Sur le dessin annexé: - la figure 1 est un schéma synoptique général d'une installation de purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium utilisée dans le procédé classique au mercure; et - la figure 2 est un schéma synoptique général d'une installation de purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium dans laquelle
est mise en oeuvre le procédé à membrane échangeuse de cations selon l'inven-
tion.
La production de l'hydroxyde de potassium par un procédé avec membra-
ne échangeuse de cations n'a pas été pratiquée à l'échelle industrielle. La Demanderesse a commencé par constater un ennui pendant l'électrolyse, qui est
un dépôt d'une matière quelconque sur la surface de la membrane, avec dété-
rioration des propriétés de cette membrane. Selon les recherches effectuées par la Demanderesse, les observations suivantes ont été faites lors de la production d'hydroxyde de potassium par un procédé à la membrane échangeuse de cations: si l'on introduit une solution aqueuse de chlorure de potassium renfermant des additifs, tels un réactif d'antiagglutination, dans le compartiment anodique d'une cellule électrolytique utilisant une membrane
échangeuse de cations pour réaliser l'électrolyse, le réactif d'antiaggluti-
nation et le réactif de flottation dissous dans la solution aqueusede chlorure de potassium sont chlorés par le chlore gazeux produit à l'anode pour former des impuretés huileuses et graisseuses qui adhèrent à la surface de la membrane échangeuse de cations du côté anode, d'o augmentation de la tension de la
cellule et diminution de l'efficacité du courant.
A la suite de diverses études pour tenter d'éliminer les additifs, tels le réactif d'anti-agglutination et le réactif de flottation, -à partir de la solution aqueuse de chlorure de potassium, on a établi que lorsqu'on incorpore
un réactif oxydant dans la solution aqueuse de chlorure de potassium renfer-
mant des additifs, tels qu'un réactif d'anti-agglutination et un réactif de flottation, placée dans des conditions acides et, de préférence, à un pH
inférieur à 4, afin d'oxyder les additifs (notamment le réactif d'antiagglu-
tination et le réactif de flottation), les additifs oxydés, surtout le réactif d'anti-agglutination oxydé ne sont pa dissous mais sont mis en suspension sous forme d'une suspension dans la solution aqueuse de chlorure de potassium, même si l'on change le pH de la solution aqueuse de chlorure de potassium pour
créer des conditions basiques.
De préférence, l'agent oxydant est choisi parmi l'hypochlorite de potassium, l'hypochlorite de sodium et le chlore. La concentration de l'agent oxydant doit de préférence être assez élevée pour que son effet soit efficace pour l'oxydation du réactif d'anti-agglutination mais, d'un autre c8té, cette concentration doit être assez faible pour ne pas ralentir la précipitation
des impuretés et leur séparation de la solution aqueuse de chlorure de po-
tassium. Habituellement, la concentration du réactif oxydant est de 5 à 20 ppm,
de préférence, de 5 à 15 ppm et, mieux encore, de 5 à 10 ppm.
Les additifs oxydés en suspension sont coprécipités avec les autres impuretés, telles que le carbonate de calcium et/ou l'hydroxyde de magnésium, dans la solution aqueuse de chlorure de potassium. Les additifs, tels que le réactif d'anti-agglutination et le réactif de flottation, peuvent être à peu près entièrement séparés de la solution aqueuse de chlorure de potassium
par filtration du liquide surnageant séparé lors de la précipitation.
On va maintenant décrire le procédé en se référant aix dessins annexa. La figure 1 est un schéma synoptique de la purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium utilisée ensuite dans un procédé classique
au mercure.
Sur cette figure, la référence 1 désigne une cuve de saturation dans laquelle le chlorure de potassium est dissous dans une solution diluée de chlorure de potassium 10, qui est déchlorée dans une tour de déchloration 6 pour obtenir une solution sensiblement saturée de chlorure de potassium. La référence 2 désigne une cuve d'addition dans laquelle l'hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium est ajouté à la solution saturée de chlorure de potassium 11 pour convertir un composé de magnésium etun composé de calcium présents dans la solution saturée de chlorure de potassium, en hydroxyde de magnésium et carbonate de calcium insolubles en vue de préparer une solution saturée de chlorure de potassium renfermant des impuretés 12. La référence 3 désigne une cuve de clarification dans laquelle l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium sont précipités, séparés et déchargés du fond de la cuve de clarification 3. La solution saturée de chlorure de potassium (liquide qui surnage) se déverse par trop plein par la partie supérieure de la cuve de clarification 3 sous forme d'une solution brute de chlorure de potassium 13. La référence 4 désigne un filtre dans lequel l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium subsistant dans la solution brute 13 sont séparés pour préparer une solution purifiée de chlorure de potassium 14 qui est admise dans une cellule électrolytique 5. La solution purifiée admise dans la cellule électrolytique 5 est transformée par électrolyse en une solution diluée ayant une faible concentration en chlorure de potassium et contenant du chlore dissous. La solution diluée est déchlorée dans la tour de déchloration 6 et est envoyée- dans la cuve de saturation 1 afin de préparer
une solution saturée de chlorure de potassium.
-La figure 2 est un schéma synoptique de la purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium servant dans un procédé d'électrolyse qui
utilise une membrane échangeuse de cations.
La référence 1 désigne une cuve de saturation dans laquelle le chlorure de potassium est dissous dans une solution diluée de chlorure de potassium 10, qui est déchlorée dans une tour de déchloration 6, pour obtenir une solution sensiblement saturée de chlorure de potassium. On ajoute de l'acide chlorhydrique à la solution diluée de chlorure de potassium 10 qui contient du chlore en amont de la tour de déchloration 6 afin d'établir un pH inférieur à 4 dans la solution saturée de chlorure de potassiuill. Le réactif d'anti-agglutination
et le réactif de flottation (provenant du minerai de potasse) sont-en sus-
pension dans la solution saturée de chlorure de potassium. Pour oxyder ces impuretés de manière à empêcher leur dissolution dans des conditions basiques dans la solution saturée de chlorure de potassium, on introduit le réactif oxydant en a, b ou c de sorte que le réactif d'antiagglutination et le
réactif de flottation sont convertis en des matières insolubles dans l'eau.
La position optimale d'addition du réactif oxydant est la position b-bien que cette position puisse être également a ou c. On ajoute l'hydroxyde de potassium
ou le carbonate de potassium à la solution de chlorure de potassium qui con-
tient les impuretés oxydéesinsolubles dans l'eau, comme par ecemple le réactif
d'anti-agglutination et le réactif de flottation, au niveau de la cuve d'addi-
tion 2 de manière à éliminer les ions magnésium et calcium par formation d'un précipité insoluble d'hydroxyde de magnésium et de carbonate de calcium. Dans la cuve de clarification 3, les impuretés insolubles telles que le réactif d'anti-agglutination et le réactif de flottation sont coprécipitées avec le précipité insoluble. D'autre part, la solution de chlorure de potassium se déversant par trcp plein de la cuve de clarification 3 est contaminée par
de petites quantités d'impuretés insolubles telles que le réactif d'anti-
agglutination et le réactif de flottation et une petite quantité de précipité.
En conséquence, on filtre la solution à l'aide d'un super filtre 4, par exemple un filtre pré-enrobé, pour obtenir une solution de chlorure de potassium 14 débarrassée du réactif d'anti-agglutination et du réactif-de flottation, de manière à ne pas perturber l'électrolyse. On traite encore la solution de chlorure de potassium dans un dispositif de purification 7 afin d'obtenir une solution purifiée de chlorure de potassium 16 dont les ions magnésium et calcium sont dissous dans la solution de chlorure de potassium afin de ne pas influer sur l'électrolyse. La solution purifiée de chlorure de potassium 16 est envoyée dans la cellule électrolytique 5 dans laquelle on obtient du chlore gazeux, de l'hydroxyde de potassium, de l'hydrogène gazeux et une solution diluée de chlorure de potassium 15. Cette solution diluée 15 est déchlorée dans la tour de déchloration 6 et il en résulte une solution diluée
déchlorée 10 qu'on recycle.
Les exemples suivants et les exemples de référence servent à illustrer
l'invention sans aucunement en limiter la portée.
EXEMPLES
On utilise l'installation de purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium du type représenté sur la figure 2 et on emploie comme réactif oxydant de l'hypochlorite de sodium, de l'hypochlorite de potassium ou du chlore à des concentrations variées pour la purification de la solution aqueuse de chlorure de potassium. On introduit chaque solution purifiée de chlorure de potassium dans une cellule électrolytique ayant 30 cm de largeur et 1 mètre de hauteur comportant une membrane échangeuse de cations pour effectuer chaque électrolyse. Lors du fonctionnement de la cellule électrolytique, on effectue l'électrolyse à 900 C et avec une densité de courant de 20 A/dm afin d'obtenir une conversion de chlorure de potassium d'environ 50 %, la concentration de l'hydroxyde de potassium étant d'environ
35 %. La solution aqueuse de chlorure de potassium contient 100 ppm d'octadé-
cylamine à titre de réactif d'anti-agglutination et 50 ppm d'acide palmitique
à titre de réactif de flottation.
Les résultats sont indiqués dans le Tableau I.
TABLEAU I
Test N 1 2 3 11 4 pH 6-7 6 6-6-7 3-4 Agent oxydant Composition NaC,0 aO NaCZ0 NaC0NaCO Position d'addition b b b b (position) Concentration (ppm) 5 15 30 20 Concentration de l'agent d'anti-agglutination dans la solution de KCi(ppm) (0,1 <0,1 0,1 Z0,1 Concentration du r6actif de flottation dans la solution de KCú (ppm) 0,5! 0,5 0,5 <0,5 Caractéristiques de l'électrolyse Tension initiale de la cellule (Volts) 3,54 3,52 3,55 3,53 Efficacité initiale du i i courant (%) 9 94 94 94 Tension de la cellule apres jours (Volts) 3,59 3,52 3,54 3,54 Efficacité de courant après jours (%) 93,5 94 94 94 tI Note: "-1: La sédimentation dans la cuve de clarification régulière de sorte qu'on abrège la commutation --2: La limite de la mesure est de 0,1 ppm
l 3: La limite de la mesure est de 0,5 ppm.
n'est pas
au filtre.
TABLEAU I (Suite)
6 7 8
Test No 6 8 pH 3-4 3-4 3-4 3-4 Agent oxydant Composition KC 0 Ci2 NaCIO NaCI0 Position d'addition b b a c (position) Concentration (ppm) 10 5 10 10 Concentration de l'agent d'anti-agglutination dans la solution de KCL (ppm) 40,1 40,1 <0,1 40,1 Concentration du réactif de flottation dans la solution de KCL (ppm) (0,5 <0,5 40,5 < 0,5
O ____ __ __
Caractéristiques de l'électrolyse Tension initiale de la cellule (Volts) 3,54 3,53 3,53 3,54 Efficacité initiale du courant (%) 94 94 94 94 Tension de la cellule après 30 jours (Volts) 3,54 3,56 3,53 3,54 Efficacité de courant après 30 jours (%)9 94 94 94 9
EXEMPLES DE REFERENCE
Par le même procédé que dans les exemples 1 à 8, sauf qu'on n'utilise aucun réactif d'oxydaticr on effectue chaque purification de la solution aqueuse de chlorure de potassium, puis on admet charue solution purifiée dans la cellule électrolytique ayant 30 cm de largeur et 1métre de hauteur,
équipée d'une membrane échangeuse de cations pour effectuer chaque électrolyse.
Lors du fonctionnement de la cellule électrolytique, on opère à une température de 90 C et une dersité de courant de 20 A/dm pour réaliser une conversion de chlorure,6e potassium d'environ 50 %, la concentration de l'hydroxyde de potassium/d'environ 35 %., Les résultats sont indiqués dans
le Tableau II.
TABLEAU' II
Test No I 2 pH 2-3 3-4
Concentration de l'agent d'anti-agglutina-
tion dans la solution de KCL (ppm) 0,5 4 Concentration de l'agent de flottation dans la solution de KCL (ppm) 50 50 Caractéristiques de l'électrolyse Tension initiale de la cellule (Volts) 3,53 3,54 Efficacité initiale du courant (%) 94 94 Tension de la cellule après 30 jours (Volts) 3,77 3,73 Efficacité du courant après 30 jours (%) 92,5 93 .!
Claims (5)
1.- Procédé de purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium contenant des additifs tels qu'un réactif d'anti-agglutination et servant à la production d'hydroxyde de potassium par électrolyse dans une cellule électrolytique équipée d'une membrane échangeuse de cations, caractérisé en qu'il consiste à incorporer un réactif oxydant pour éliminer
lesdits additifs.
2.- Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le réactif
oxydant est l'hypochlorite de potassium, l'hypochlorite de sodium ou le chlore.
3.- Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce qu'un réactif d'anti-agglutination oxydé présent dans ladite solution aqueuse et formé par oxydation, par le réactif oxydant, d'un réactif d'anti- agglutination présent dans la solution aqueuse, est coprécipité avec d'autres impuretés dans une cuve de clarification, ladite solution aqueuse de chlorure de
potassium se déversant par trop plein de la cuve de clarification.
4.- Procédé selon la revendication 1, 2 ou 3, caractérisé en ce qu'on introduit le réactif oxydant dans une cuve de saturation o est préparée une solution saturée de chlorure de potassium, ou bien en amont de cette cuve,
ou bien encore en amont de la cuve de clarification.
5.- Procédé selon la revendication 1, 2, 3 ou 4, caractérisé en ce que la concentration du réactif oxydant dans la solution aqueuse de chlorure de
potassium est comprise entre 5 et 20 ppm exprimée en ion hypochlorite.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP86680A JPS5698487A (en) | 1980-01-10 | 1980-01-10 | Purification method of potassium chloride brine |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2473492A1 true FR2473492A1 (fr) | 1981-07-17 |
| FR2473492B1 FR2473492B1 (fr) | 1983-11-18 |
Family
ID=11485589
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8100316A Granted FR2473492A1 (fr) | 1980-01-10 | 1981-01-09 | Purification d'une solution aqueuse de chlorure de potassium contenant un reactif d'anti-agglutination |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4323436A (fr) |
| JP (1) | JPS5698487A (fr) |
| CA (1) | CA1123575A (fr) |
| DE (1) | DE3100454A1 (fr) |
| FR (1) | FR2473492A1 (fr) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104192867A (zh) * | 2014-08-25 | 2014-12-10 | 连云港树人科创食品添加剂有限公司 | 一种除去氯化钾中浮选剂的方法 |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS60251290A (ja) * | 1984-05-29 | 1985-12-11 | Asahi Glass Co Ltd | 水酸化カリウムの製造方法 |
| US4565612A (en) * | 1984-12-10 | 1986-01-21 | The Dow Chemical Company | Process for reducing sulphate ion concentration in aqueous sodium hydroxide solutions |
| CN110015727B (zh) * | 2019-05-09 | 2021-07-09 | 安徽工业大学 | 一种电解气浮除去水体中微塑料的方法 |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2179569A1 (en) * | 1972-04-05 | 1973-11-23 | Dow Chemical Co | Reducing carboxylic impurities in chloride-contg - salt solns - by light-catalysed chlorination |
| JPS5252199A (en) * | 1975-10-23 | 1977-04-26 | Sumitomo Chem Co Ltd | Method for purificating sodium chloride solution for electrolysis by d iaphragm method |
| SU559898A1 (ru) * | 1974-12-31 | 1977-05-30 | Предприятие П/Я Р-6751 | Способ очистки хлористого натри |
| US4240885A (en) * | 1979-07-30 | 1980-12-23 | The Lummus Company | Oxidation of organics in aqueous salt solutions |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4119508A (en) * | 1975-12-10 | 1978-10-10 | Osaka Soda Co. Ltd. | Method of purifying the raw brine used in alkali salt electrolysis |
| DE2609828A1 (de) * | 1976-03-10 | 1977-09-15 | Bayer Ag | Verfahren zur reinigung von elektrolysesolen fuer diaphragmazellen |
| CA1128459A (fr) * | 1977-10-08 | 1982-07-27 | Shinsaku Ogawa | Electrolyse du chlorure de sodium dans une pile a membrane echangeuse d'ions |
| JPS5565372A (en) * | 1978-11-10 | 1980-05-16 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolyzing method of aqueous potassium chloride solution |
| US4189362A (en) * | 1979-01-15 | 1980-02-19 | Olin Corporation | Method of purifying aqueous solutions of alkali metal hydroxides |
| US4207152A (en) * | 1979-04-25 | 1980-06-10 | Olin Corporation | Process for the purification of alkali metal chloride brines |
| US4233122A (en) * | 1979-06-01 | 1980-11-11 | Olin Corporation | Electrolytic process for potassium hydroxide |
| US4272338A (en) * | 1979-06-06 | 1981-06-09 | Olin Corporation | Process for the treatment of anolyte brine |
-
1980
- 1980-01-10 JP JP86680A patent/JPS5698487A/ja active Granted
- 1980-12-18 US US06/217,745 patent/US4323436A/en not_active Expired - Fee Related
-
1981
- 1981-01-09 DE DE19813100454 patent/DE3100454A1/de not_active Withdrawn
- 1981-01-09 FR FR8100316A patent/FR2473492A1/fr active Granted
- 1981-01-09 CA CA368,164A patent/CA1123575A/fr not_active Expired
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2179569A1 (en) * | 1972-04-05 | 1973-11-23 | Dow Chemical Co | Reducing carboxylic impurities in chloride-contg - salt solns - by light-catalysed chlorination |
| SU559898A1 (ru) * | 1974-12-31 | 1977-05-30 | Предприятие П/Я Р-6751 | Способ очистки хлористого натри |
| JPS5252199A (en) * | 1975-10-23 | 1977-04-26 | Sumitomo Chem Co Ltd | Method for purificating sodium chloride solution for electrolysis by d iaphragm method |
| US4240885A (en) * | 1979-07-30 | 1980-12-23 | The Lummus Company | Oxidation of organics in aqueous salt solutions |
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| CA1972 * |
| CA1977 * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104192867A (zh) * | 2014-08-25 | 2014-12-10 | 连云港树人科创食品添加剂有限公司 | 一种除去氯化钾中浮选剂的方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| US4323436A (en) | 1982-04-06 |
| JPS5698487A (en) | 1981-08-07 |
| FR2473492B1 (fr) | 1983-11-18 |
| DE3100454A1 (de) | 1981-12-17 |
| JPS6150884B2 (fr) | 1986-11-06 |
| CA1123575A (fr) | 1982-05-18 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4147626A (en) | Treatment of mercury contaminated aqueous media | |
| RU2008152302A (ru) | Способ и интегральная система для обработки воды для охлаждающих башен и процессов, требующих удаления кремния из воды | |
| JPS60106583A (ja) | 沈殿可能な材料と酸及び／又は塩基を含む水性流の処理方法 | |
| CN101970072A (zh) | 活性金属盐凝聚剂及其制造方法 | |
| JPWO2009119300A1 (ja) | 被処理水の逆浸透膜による分離のための前処理方法 | |
| CN101259956A (zh) | 一种粗碲粉深度除杂的方法 | |
| BE818695A (fr) | Procede pour eliminer le mercure des effluents liquides | |
| US3974070A (en) | Process for purifying tap water | |
| WO2022180562A1 (fr) | Procédé de traitement des eaux usées à forte teneur en sel | |
| JP2023012959A (ja) | 電気透析方法 | |
| JP2004066037A (ja) | 洗車排水等の排水処理方法及びリサイクル方法 | |
| JP6983083B2 (ja) | 銀とＳｉＯ２を含むスラリーからＳｉＯ２を除去する方法及び銀の精製方法 | |
| US4323436A (en) | Purification of aqueous solution of potassium chloride | |
| SU1562325A1 (ru) | Способ ум гчени природной воды | |
| CN103754828A (zh) | 一种重铬酸钠闭路循环制备氯酸钠的清洁生产方法 | |
| CN212425660U (zh) | 一种海水资源化利用的装置 | |
| FR2496083A1 (fr) | Procede d'elimination du mercure des eaux residuaires industrielles | |
| FR2702466A1 (fr) | Procédé d'élimination d'impuretés dans un procédé de production de chlorate de métal alcalin. | |
| Kolesnikov et al. | Development of electroflotation technology for extraction of anionic surfactants and nonferrous metal ions from wastewater produced at electroplating industries | |
| JP4518435B1 (ja) | 海水淡水化方法および海水淡水化装置 | |
| JP6895058B2 (ja) | 排水還元処理方法 | |
| JP4118495B2 (ja) | 泥漿の再利用方法 | |
| Harif et al. | Electroflocculation as potential pretreatment in colloid ultrafiltration | |
| FR3154993A1 (fr) | Procédé de valorisation d’une saumure issue du dessalement d’eau de mer. | |
| SU5935A1 (ru) | Способ удалени солей из воды |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |