JP2012107331A - 水電解システム - Google Patents

Abstract

【課題】水を電気的に処理してラジカル酸素水を生成するとき、電気的処理の劣化現象を抑制可能とする。
【解決手段】水電解システムは、水供給部と、電解液供給部と、水電解装置１とを具備する。水供給部は、水を供給する。電解液供給部は、電解液を供給する。水電解装置１は、陽極に水、陰極に電解液を供給され、水を電気分解する処理を実行し、処理後の水を送出する。水電解装置１は、固体電解質膜１０と陰極８とが離れて設けられている。陰極８に供給される電解液は、塩素イオンを含む。塩素イオンの濃度は、５０ｍｇ／Ｌ以上飽和濃度以下である。
【選択図】図２

Description

本発明は、水電解システムに関し、特に水を電気分解で処理する水電解システムに関する。

水を電気分解する技術として電解装置が知られている。従来の電解装置は、イオン伝導膜（固体（高分子）電解質膜）の一方の面が陽極に接し、他方の面が陰極に接するというサンドウィッチ構造を用いている。すなわち、イオン伝導膜の両面は、それぞれ陽極及び陰極に密着している。このような構造の電解装置で水の電気分解を行う場合、陰極側では水素が発生し、陽極側では酸素が発生する。従って、発生した水素や酸素を逃がすために、陰極及び陽極として多孔体状や網状の電極を用いることは不可欠である。そのような構造の一例として、特開２００４−３５３０３３号公報（以下、特許文献１という）が挙げられる。

特許文献１には、水の電気分解用膜・電極接合体およびそれを用いた水の電気分解装置が開示されている。この水の電気分解用膜・電極接合体は、固体高分子電解質膜と、該固体高分子電解質膜の一方側に接合された酸素極と、他方側に接合された水素極とを含む。酸素極は、イリジウムめっきされた多孔性のシート状カーボン素材と、固体高分子電解質膜に接する側のシート状カーボン素材の面に対してなされたカーボンと固体高分子膜用樹脂を含む混合物のコーティング層とを含む。水素極は、多孔性のシート状カーボン素材と、シート状カーボン素材に対してなされたカーボンおよび固体高分子膜用樹脂を含む混合物のコーティング層と、このコーティング層に対してさらにＰｔ（合金）および／またはＰｔ（合金）担持カーボンと固体高分子膜用樹脂を含む混合物のコーティング層とを含む。すなわち、この例では、多孔性のシート状カーボン素材を主体とした水素極（陰極）及び酸素極（陽極）を用いている。

上記のような構造において、例えば、イオン伝導膜と陰極とが密着した部分を詳細に観察すると、イオン伝導膜と陰極とが接触している部分と接触していない部分とが混在する。そのため、イオン伝導膜と陰極とが密着した部分では、電界の不均衡が発生していると考えられる。すなわち、イオン伝導膜内には、局所的に電界が集中する部分が存在すると考えられる。この電界集中により、イオン伝導膜内での電圧ロスが増大し、電界効率が低下し、更には、電解装置の劣化が引き起こされる原因となっていると考えられる。

その劣化を抑制する技術として、特開２０１０−０５９５１４号公報（以下、特許文献２という）に水電解装置及び水電解システムが開示されている。この水電解装置は、固体電解質膜と、陽極と、陰極と、流路とを具備している。固体電解質膜は、第１の面と、第１の面と反対側の第２の面とを有している。陽極は、第１の面の側に、第１の面に接して設けられ、水が流通可能である。陰極は、第２の面の側に、第２の面から離れて設けられている。流路は、陰極と第２の面との間に設けられ、電解液が介在可能である。

特許文献２は、上記特許文献１のような従来構造の電解装置での劣化メカニズムが少なくとも二種類あると指摘している。第１の劣化のメカニズムは、陽極側からイオン導電膜中を移動してくる陽イオンのうち、水素やアルカリ金属を除く陽イオンが、陰極側の電界集中部分において析出し、そのイオン伝導膜の陰極側で析出した物質（主に金属）が、イオン伝導膜を破壊したり、イオン伝導膜中のイオン伝導を妨げたりする、というものである。この劣化は、主に電解装置の運転中に発生する。第２の劣化のメカニズムは、陽極で発生し、イオン伝導膜内を陰極へ移動して、陰極で水素となって遊離するはずの水素イオンが、電源遮断（電源オフ）時に、陰極からイオン伝導膜内を陽極へ移動して、陽極と反応することで陽極の触媒活性を低下させる、というものである。この劣化は、主に電解装置の運転終了後に発生する。これら２つの劣化原因により、電解装置の動作時間に対応して劣化が進みつつ（第１の劣化のメカニズム）、動作の断続によって急激に劣化する（第２の劣化のメカニズム）という現象が起きていた。しかし、特許文献２の水電解装置及びそれを用いた水電解システムは、上述の構成を有することにより、その二種類の劣化のいずれも抑制することができる。

特開２００４−３５３０３３号公報 特開２０１０−０５９５１４号公報

上記の特許文献２の水電解システムの構成のように、陰極と固体電解質膜とを離し、その間（流路）を電解液で満たすことにより、電極の寿命の向上と電解能率の向上を図ることができる。しかしながら、更に電極寿命及び電解能率の向上ができれば実用上非常に有用である。研究の結果、発明者は、今回初めて、以下の劣化のメカニズムを見出した。すなわち、電解中に陽極の表面に酸化物（例えば白金の場合、ＰｔＯやＰｔＯ_２）が形成され、それが電解能率の低下に大きく関与している、というメカニズムである。その酸化物の劣化への影響として、電解を行っていく過程で酸化物層が増大して電気抵抗が増大すること、及び、形成される酸化層の触媒能力が低いことが見出された。更に、長時間電解を行っていくと、陽極表面の酸化層に更に酸素が侵入し、酸化層がポーラスになって行き、電気抵抗も更に増加し、陽極と電解膜との接触も更に阻害されることも見出された。

従って、本発明の目的は、水を電気分解で処理するとき、水電解のセルの電極寿命を向上させることが可能な水電解システムを提供することにある。また、本発明の他の目的は、水を電気分解で処理するとき、水電解のセル内、特に陽極近傍で発生する劣化現象を抑制可能な水電解システムを提供することにある。また、本発明の他の目的は、水を電気分解で処理するとき、水電解のセルの電解効率を向上させることが可能な水電解システムを提供することにある。

この発明のこの目的とそれ以外の目的と利益とは以下の説明と添付図面とによって容易に確認することができる。

以下に、発明を実施するための形態で使用される番号・符号を用いて、課題を解決するための手段を説明する。これらの番号・符号は、特許請求の範囲の記載と発明を実施するための形態との対応関係を明らかにするために括弧付きで付加されたものである。ただし、それらの番号・符号を、特許請求の範囲に記載されている発明の技術的範囲の解釈に用いてはならない。

本発明の水電解システムは、水供給部（９０）と、電解液供給部（８９）と、水電解装置（１）とを具備している。水供給部（９０）は、水を供給する。電解液供給部（８９）は、電解液を供給する。水電解装置（１）は、水と電解液とを供給され、水を電気分解する処理を実行し、処理後の水を送出する。水電解装置（１）は、固体電解質膜（１０）と、陽極（４）と、陰極（８）と、流路（３ｃ）とを備えている。固体電解質膜（１０）は、第１の面（１０ａ）と、第１の面（１０ａ）と反対側の第２の面（１０ｂ）とを有する。陽極（４）は、第１の面（１０ａ）の側に、第１の面（１０ａ）に接して設けられ、水が流通する。陰極（８）は、第２の面（１０ｂ）の側に、第２の面（１０ｂ）から離れて設けられている。流路（３ｃ）は、陰極（８）と第２の面（１０ｂ）との間に設けられ、電解液が流通する。電解液は、塩素イオンを含んでいる。塩素イオンの濃度は、５０ｍｇ／Ｌ以上飽和濃度以下である。

上記の水電解システムにおいて、電解液は、塩素イオン以外のハロゲンイオンの濃度が１０ｍｇ／Ｌ以下であることが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、陽極（４）での水の滞留時間は、０秒より大きく１０秒以下であることが好ましい。

上記の水電解解システムにおいて、塩素イオンは、アルカリ金属塩又は塩酸の塩素イオンを含むことが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、電解液は、電気伝導度を向上させる電解質材料を更に含むことが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、電解液は、緩衝溶液であることが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、電解液の塩素イオン濃度を調整する第１濃度調整部（１０２）を更に具備することが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、電解液の陽イオン濃度を調整する第２濃度調整部（１０２）を更に具備することが好ましい。

上記の水電解システムにおいて、電解液供給部（８９）は、水電解装置（１）から送出された電解液を受け入れ、受け入れた電解液を水電解装置（１）に供給することが好ましい

上記の水電解システムにおいて、電解液供給部（８９）が水電解装置（１）に供給する電解液の量は、水供給部（９０）が水電解装置（１）に供給する水の量に対して、１／１０００以上１／１以下であることが好ましい。

本発明の水電解方法は、固体電解質膜の第１の面に接して設けられ水が流通可能な陽極に、水を流すステップと、固体電解質膜の第２の面の側に第２の面から離れて設けられた陰極と、第２の面との間に電解液を流すステップと、陽極と陰極との間に直流電力を印加するステップとを具備している。電解液は、塩素イオンを含んでいる。塩素イオンの濃度は、５０ｍｇ／Ｌ以上飽和濃度以下である。

上記の水電解方法において、電解液は、塩素イオン以外のハロゲンイオンの濃度が１０ｍｇ／Ｌ以下であることが好ましい。

上記の水電解方法において、陽極（４）での水の滞留時間は、０秒より大きく１０秒以下であることが好ましい。

上記の水電解方法において、塩素を含むアルカリ金属塩又は塩酸の水溶液を電解液として準備するステップを更に具備することが好ましい。

本発明により、水を電気分解で処理するとき、水電解のセルの電極寿命を向上させることが可能となる。また、本発明により、水を電気分解で処理するとき、水電解のセル内、特に陽極近傍で発生する劣化現象を抑制可能となる。また、本発明により、水を電気分解で処理するとき、水電解のセルの電解効率を向上させることが可能となる。

図１は、本発明の実施の形態に係る水電解システムの構成を示すブロック図である。 図２は、本発明の実施の形態に係る水電解装置の構成を示す概略断面図である。 図３Ａは、電解液中の塩素濃度と電流効率との関係を示すグラフである。 図３Ｂは、電解液中の塩素濃度と電流効率との関係を示す他のグラフである。 図４は、電流密度と電流効率との関係を示すグラフである。 図５は、本発明の実施の形態に係る水電解装置の他の構成を示す概略断面図である。

以下、本発明の実施の形態に係る水電解システムに関して、添付図面を参照して説明する。図１は、本発明の実施の形態に係る水電解システムの構成を示すブロック図である。水電解システム８０は、水供給部９０、電解液供給部８９、水電解装置１、制御部８８、配管８２〜８６、バルブ９４〜９９、濃度調整部１０２を具備する。矢印は、水の流れる方向を示す。

本発明では、水を電気分解で処理する水電解装置１に、水だけでなく電解液を供給して電気的処理の劣化現象を抑制する。水電解装置１における電解液の詳細、その供給方法及びその役割については、後述する。以下、本実施の形態について詳細に説明する。

水供給部９０は、配管８２ａを介して供給された水（例示：水道水、以下同じ）の不純物を除去し、配管８３（及びバルブ９５）を介して水電解装置１へ供給する。水供給部９０は、例えば、イオン交換樹脂フィルタ（図示されず）を含み、そのイオン交換により不純物を除去する。不純物としては、水電解装置１のセル（後述）の行う水の電気分解処理に対して影響を及ぼす物質である。そのような物質としては、カルシウム、マグネシウム等のミネラル分が例示される。イオン交換樹脂フィルタは、陽イオン交換樹脂（塩型：例示、Ｎａ型）に例示される。更に、これに加えて、塩素を除去するために、活性炭フィルタや亜硫酸カルシュウムのフィルタ、陰イオン交換樹脂フィルタの少なくとも一つを有していても良い。又は、水に含まれる他物質を可能な限り除去する装置を更に付加しても良い。

電解液供給部８９は、配管８２ｂを介して供給された水を用いて電解液を生成し、配管８５（及びバルブ９６）を介して水電解装置１へ供給する。電解液供給部８９は、例えば、供給された水に、予めタンク等に貯蔵された電解質材料又は高濃度の電解液を所定の量だけ添加する方法などで電解液を生成する。電解液の詳細については後述する。なお、タンク等は外部の別の場所に設けても良い。また、高濃度の電解液を所定の量だけ添加する箇所は、電解液供給部８９以外でもよく、例えば、水電解装置１内において、陰極とイオン導電膜（後述）との間に供給しても良い。

濃度調整部１０２は、水電解装置１で使用された電解液を再利用するとき、使用済みの電解液のイオン濃度を調整し、電解液供給部８９へ供給する。それにより、電解液供給部８９−配管８５（バルブ９６）−水電解装置１−配管８６（バルブ９８）−濃度調整部１０２−電解液供給部８９の循環路を用いて、電解液を循環させて再利用することができる。濃度調整部１０２は、塩素イオン濃度や、水素イオン濃度や、陽イオン濃度などを調整する。例えば、塩素イオン等の特定のアニオンを吸着させたアニオン交換樹脂や、水素イオンやナトリウムイオン等の特定のカチオンを吸着させたカチオン交換樹脂を備えている。それにより、電解液の組成変化を緩和し、電解液の交換頻度を低減できる。

電解液を循環させて用いる場合、電解液供給部８９が水電解装置１に供給する電解液の量は、水供給部９０が水電解装置１に供給する水の量に対して、１／１０００以上であることが好ましい。上限は特にないが、コストの面から例えば１／１以下である。例えば、水電解装置１の陽極側から送出される電解処理済みの水の量が１０００Ｌのとき、陰極側の電解液は１Ｌ以上である。すなわち、同質（例示：同イオン濃度）のフレッシュな電解液を１Ｌ以上準備して用いることが好ましい。これは、後述されるように、電解効率を高めるために、電解液の塩素イオン濃度を所定の範囲に保つ必要が有るためである。

水電解装置１は、水供給部９０から配管８３を介して水を陽極側に、電解液供給部８９から配管８５を介して電解液を陰極側に、それぞれ供給される。そして、水に電力を印加する電気的処理（電気分解）を実行する。この電気分解で水分子が分解される。それにより、水に印加する電力の大きさに対応した生成物が生成する。例えば、通常の電気分解で用いられる電力（電圧、電流）を用いれば、陽極側で酸素ガスが、陰極側で水素ガスがそれぞれ生成される。一方、通常の電気分解で用いられる電力よりも高い電力（高い電圧、電流）を用いれば、陽極側でラジカル分子を豊富に含むラジカル酸素水が生成される。ラジカル分子は、活性酸素、過酸化水素、オゾン、ヒドロキシルラジカルに例示される。また、陰極側では水素ガス、又は水素ラジカルが生成される。水電解装置１は、陽極側の生成物を含む水を配管８４に、陰極側の生成物を含む電解液を配管８６にそれぞれ排出する。

配管８１は、水（例示：水道水）を供給する。バルブ９１は、配管８１の途中に設けられ、配管８１の水の流通を制御する。バルブ９２とバルブ９３は、配管８１の途中に設けられ、水電解システム８０をバイパスする水の流通を制御する。配管８２は、バルブ９１とバルブ９２との間の配管８１から分岐し、バルブ９４に接続されている。バルブ９４は、水電解システム８０への水の供給を制御する。配管８２ａは、バルブ９４と水供給部９０との間を接続している。配管８２ｂは、バルブ９４と電解液供給部８９との間を接続している。配管８３はバルブ９５を介して、水供給部９０と水電解装置１（陽極側）とを接続している。配管８５はバルブ９６を介して、電解液供給部８９と水電解装置１（陰極側）とを接続している。配管８４は、水電解装置１（陽極側）に接続され、バルブ９７を介して（陽極側の）水を排水可能であり、また、バルブ９９及び逆止弁を介して配管８１へ水を排出可能である。配管８６は、水電解装置１（陰極側）に接続され、バルブ１００を介して（陰極側の）電解液を排出可能であり、また、バルブ９８を介して濃度調整部１０２へ電解液を循環可能である。

制御部８８は、バルブ９１〜１００、水供給部９０、電解液供給部８９、濃度調整部１０２及び水電解装置１の動作を制御する。ただし、全てを制御部８８で制御しなくても良く、複数の制御装置で制御しても良い。また、制御部８８を設けず、全て手動で制御することも可能である。制御部８８はパーソナルコンピュータやマイクロコンピュータに例示される。

水電解装置１について更に説明する。図２は、本発明の実施の形態に係る水電解装置の構成を示す概略断面図である。水電解装置１は、電源部１ｂと、水電解装置本体１ａとを備える。電源部１ｂの動作は、制御部８８に制御されている。矢印は、水や電解液等の流れる方向を示す。ここでは、通常の電気分解ではなく、ラジカル酸素水を生成する電気分解を行う水電解装置について説明する。ただし、印加する電力を低く変更すれば、通常の電気分解用の水電解装置になる。

電源部１ｂは、水電解装置本体１ａに電力を供給する。電源部１ｂは、交流電源３２及び変換部３１を含む。交流電源３２は、所定の交流電力を供給する。交流電源３２は、系統電源（電力会社が保有する商用の配電線網から供給される電源、例示：１００Ｖ又は２００Ｖ）に例示される。変換部３１は、交流電源３２から交流電力を供給され、所定の直流電力へ変換する。そして、その直流電力を水電解装置本体１ａへ供給する。供給される直流電力は、例えば、電圧：４〜２０Ｖ、水電解装置本体１ａのセルの単位面積あたりの電流：０．１〜５Ａ／ｃｍ^２である。この電圧及び電流は通常の水の電気分解の直流電力よりも大きいため、陽極での反応によりオゾンや活性酸素が生成し易くなる。従って、この場合、水電解装置１はラジカル酸素水を生成する。

水電解装置本体１ａは、水供給部９０で処理された水２１を陽極側に、電解液供給部８９で処理された電解液２３を陰極側に、それぞれ供給される。そして、電源部１ｂから供給される電力で、水２１を電気的に処理（電気分解）して、ラジカル酸素水２２として、外部に送出する。電解液２３は循環させて再利用する。水電解装置本体１ａは、陽極側流路２、陰極側流路３、セル１３を備える。セル１３は、イオン伝導膜１０、陽極部１１、陰極部１２を含む。

陽極側流路２は、開口部２ａ、流路２ｂ、２ｃ、２ｄ、開口部２ｅを有する。開口部２ａは、水電解装置本体１ａの外表面に設けられ、配管８３に接続されている。水供給部９０で処理された水２１を水電解装置本体１ａへ導入する。流路２ｂは、開口部２ａから水電解装置本体１ａの内部の陽極部１１の端部に向かって設けられている。開口部２ａを介して供給された水２１を陽極部１１へ供給する。流路２ｃは、陽極部１１の陽極４及びＴｉ金網５（後述）の内部の隙間部分である。すなわち、供給された水２１は、流路２ｃとしての陽極４及びＴｉ金網５の内部の隙間部分を流通する。ただし、陽極４とイオン伝導膜１０とは接触している部分と接触していない部分とが混在している。流路２ｄは、陽極部１１の端部から水電解装置本体１ａの外表面に向かって設けられている。陽極部１１で処理されたラジカル酸素水２２を開口部２ｅへ送出する。開口部２ｅは、水電解装置本体１ａの外表面に設けられ、配管８４に接続されている。流路２ｄからの水２２を水電解装置本体１ａから送出する。

陰極側流路３は、開口部３ａ、流路３ｂ、３ｃ、３ｄ、開口部３ｅを有する。開口部３ａは、水電解装置本体１ａの外表面に設けられ、配管８５に接続されている。電解液供給部８９で処理された電解液２３を水電解装置本体１ａへ導入する。流路３ｂは、開口部３ａから水電解装置本体１ａの内部の陰極部１２の端部に向かって設けられている。開口部３ａを介して供給された電解液２３を陰極部１２へ供給する。流路３ｃは、陰極部１２の陰極８とイオン伝導膜１０（後述）との間に設けられた隙間（一部、陰極８の内部の隙間部分を含む）である。すなわち、供給された電解液２３は、流路３ｃとしての陰極８とイオン伝導膜１０との間の隙間を流通する。ただし、陰極８とイオン伝導膜１０とは、接触している部分がなく、互いに全く接触していない。流路３ｄは、陰極部１２の端部から水電解装置本体１ａの外表面に向かって設けられている。流路３ｃを通過した電解液２４を開口部３ｅへ送出する。開口部３ｅは、水電解装置本体１ａの外表面に設けられ、配管８６に接続されている。流路３ｄからの電解液２４を水電解装置本体１ａから送出する。

セル１３は、水電解装置本体１ａ内に設けられ、イオン伝導膜１０、陽極部１１、陰極部１２を含んでいる。水供給部９０から供給された水２１が陽極側流路２を介して陽極部１１に、電解液供給部８９から供給された電解液２３が陰極側流路３を介して陰極部１２に、それぞれ供給される。セル１３は、電源部１ｂから陽極部１１と陰極部１２とに供給される直流電力で、陽極部１２内の水２１を電気的に処理して、ラジカル酸素水２２を生成する。

イオン導電膜（固体電解質膜）１０は、陽極側の第１面１０ａと陰極側の第２面１０ｂを有するプロトン導電膜（Ｈ型のイオン交換膜）である。プロトン導電膜としては、固体高分子膜のスルフォン酸型の強酸性陽イオン交換樹脂や、パーフルオロスルホン酸ポリマー膜に例示される。例えば、ナフィオン膜（登録商標：デュポン社製）に例示される。膜厚は、例えば、０．２ｍｍである。

陽極部１１は、イオン導電膜１０の一方の面１０ａに接するように設けられ、水２１が流通可能である。陽極部１１は、電源部１ｂから直流電力を供給される電極として機能する。陽極部１１は、第１電極部６、第２電極部５及び陽極４とを含む。第１電極部６は、変換部３１が直流電力をセル１３へ供給するとき、変換部３１の正極に接続されている。第１電極部６は、導電性の板であり、Ｔｉ（チタン）板に例示される。第２電極部５は、一方の面を第１電極部６に密着し、他方の面を陽極４に密着するように設けられている。第２電極部５は、水２１が透過可能な導電性の多孔体又は網であり、Ｔｉ（チタン）金網に例示される。金網は、例えば、０．４〜０．６ｍｍφ、４０メッシュである。陽極４は、一方の面を第２電極部５に密着し、他方の面をイオン伝導膜１０の一方の面１０ａに密着するように設けられている。陽極４は、水２１が透過可能で導電性があり、電解反応の触媒機能を有する多孔体又は網であり、Ｐｔ（白金）金網に例示される。金網は、例えば、０．０５〜０．１ｍｍφ、８０メッシュである。

陰極部１２は、イオン導電膜１０の他方の面１０ｂから離れて（接しないように）設けられている。供給される電解液２３は、陰極部１２とイオン導電膜１０との間（隙間）である流路３ｃを流通可能である。陰極部１２は、電極部９と陰極８とを含む。電極部９は、変換部３１が直流電力をセル１３へ供給するとき、変換部３１の負極に接続されている。電極部９は、導電性の板であり、Ｔｉ（チタン）板に例示される。陰極８は、一方の面を電極部９に密着し、他方の面をイオン伝導膜１０の他方の面１０ｂから離れて設けられている。供給される電解液２３は、陰極８とイオン導電膜１０との間（隙間）である流路３ｃを流通可能である。陰極８は、電解液２３が透過可能で導電性があり、電解反応の触媒機能を有する多孔体又は網であり、Ｐｔ（白金）金網に例示される。金網は、例えば、０．０５〜０．１ｍｍφ、８０メッシュである。

第２電極部５として金網（例示：Ｔｉ金網）を用い、陽極４として金網（例示：Ｐｔ金網）を用いた場合、Ｔｉ金網とＰｔ金網とが重なり狭隘な水路（以下、「マイクロ流路」ともいう）を形成している。そのため、第２電極部５及び陽極４とイオン伝導膜１０との接触部分である金網中を、供給された水２１が高速で通過するとき、流れが乱された状態となる。

一方、陰極８として金網（例示：Ｐｔ金網）を用いた場合、Ｐｔ金網が狭隘な流路を形成している。そのため、供給された電解液２３は、金網中及びイオン伝導膜１０と陰極８との隙間（流路３ｃ）に充填された状態となる。

このような陽極部１１と陰極部１２の状態において、それら陽極部１１と陰極部１２との間に電力を供給して起こす電解によって、陽極側でオゾン等（気泡）が生成される。その場合、電解で生成された気泡は、流れが乱された水流と共にそのマイクロ流路を高速で通過する。そのため、気泡がそのマイクロ流路の幅以下の非常に細かい大きさになり、気液接触面積が増加すると考えられる。その結果、気泡は効率良く水中へ溶け込むことができる。すなわち、供給された水２１は、陽極４の近傍を通過する際に効率的に電解され、オゾンや酸素が溶存したラジカル酸素水２２となって送出される。それにより、水電解装置１で発生するラジカル酸素水２２のオゾン等の濃度を高めることができる。

電解液２３としては、必ず塩素イオンを含んでいる溶液を用いる。例えば、水を溶媒とした場合、塩素を含むアルカリ金属塩を溶解させた水溶液や、水で希釈した塩酸である。塩素を含むアルカリ金属塩としては、塩化ナトリウム、塩化カリウム、塩化リチウムが例示される。また、他の塩化物を何らかの溶媒に溶解して使用することも効果的である。電解液２３の詳細は後述される。

陰極８とイオン伝導膜１０との距離ｄは、大きければ大きいほどイオン伝導膜１０の劣化が少なくなる。しかし、逆に大きすぎると電解液２３の伝導度の限界によって電力損失が増大してしまう。従って、下限としては、劣化防止等の効果を考慮して、少なくともイオン伝導膜１０の陰極側と陽極側との間で生じる電位差ΔＶの１／１０の電位差が生じる距離が好ましい。一方、上限としては、電解液の伝導度の限界を考慮して、電位差ΔＶの４倍の電位差が生じる距離が好ましい。

電解液として例えば塩化ナトリウム水溶液を用いる場合、陰極８とイオン伝導膜１０との距離ｄは以下のようになる。電解液２３が１０重量％の塩化ナトリウム水溶液であれば、その導電率は１２１ｍＳ／ｃｍである。この値は、例えば、ナフィオン等のイオン伝導膜１０の導電率とほぼ同等である。そのため、この程度の濃度の電解液２３を使用する場合、イオン伝導膜１０と陰極８との距離ｄはイオン伝導膜１０の膜厚の０．１〜４倍とすることができる。すなわち、イオン伝導膜１０の膜厚を０．２ｍｍとすれば、イオン伝導膜１０と陰極８との距離ｄは０．０２ｍｍから０．８ｍｍとなる。

陰極８とイオン伝導膜１０との間に隙間（流路３ｃ）を設ける方法としては、例えば、陽極部１１とイオン伝導膜１０とを一体的に水電解装置本体１ａの筐体に保持させる一方、陰極部１２をイオン伝導膜１０から離して水電解装置本体１ａの筐体に保持させることが考えられる。また、陰極８とイオン伝導膜１０との間は、例えば、陰極側の電解液２３に陽極側の水２１よりも高い圧力をかけることで、イオン伝導膜１０と陽極４との密着性を確保すると共に、イオン伝導膜１０と陰極８との距離ｄを一定に保つような構成にすることもできる。

次に、電解液２３について詳細に説明する。
既述のように、発明者は、電解中に陽極の表面に形成される酸化物（例えば白金の場合、ＰｔＯやＰｔＯ_２）が電解能率の低下に大きく関与することを今回初めて見出した。すなわち、電解を行っていく過程で酸化物層が増大することで、陽極の電気抵抗の増大を引き起こしている。また、触媒能力が低い酸化層が増加することにより、陽極での反応効率の低下を招いている。更に、長時間の電解の場合、酸化層が多孔質になり、酸化層自身の電気抵抗も更に増加し、陽極と電解質膜との接触が阻害されて接触抵抗の増加が起きている。

発明者は、陰極側の電解液に塩素イオンを一定濃度以上溶解させることで、陽極の表面での酸化層の形成を著しく抑制することが可能であることを今回始めて見出した。酸化層の形成の抑制は、以下のメカニズムによると考えられる。すなわち、一定濃度以上の塩素イオンが電解液に溶解していることにより、電解質膜（イオン伝導膜１０）を透過して陽極側に塩素イオンが到達し、陽極４と電解質膜（イオン伝導膜１０）との界面に集中して存在することになる。その塩素イオンによって陽極表面での酸化が阻害され、陽極表面はフレッシュな状態な状態で保たれる。その結果、電解能率及び電極寿命を向上させることができる。この効果は電解液中の塩素イオンの濃度が高いほど強いと期待される。

次に、電解液中の塩素イオンの濃度と、電解能率との関係について行った実験結果について説明する。図３Ａは、電解液中の塩素濃度と電流効率との関係を示すグラフである。横軸は、電解液２３に含まれる塩素（Ｃｌ）濃度（ｍｇ／Ｌ）を示している。すなわち、溶媒を水としてＮａＣｌを溶解させた電解液中の塩素濃度を示している。この場合、塩素濃度は、飽和濃度以下であり、実質的に塩素イオン（Ｃｌ⁻）濃度とみなすことができる。一方、縦軸は、陽極でのオゾンの生成量に基づいて算出した電流効率（％）を示している。すなわち、供給された電流に対するオゾン生成に使用された電流の割合を示している。この場合、電流効率（％）は、電解能率（電解効率）の一つの指標とみなすことができる。三角（曲線Ｉ）、四角（曲線ＩＩ）、及び菱形（曲線ＩＩＩ）は、セル１３に供給される電流の電流密度がそれぞれ１Ａ／ｃｍ^２、０．７５Ａ／ｃｍ^２、及び０．５Ａ／ｃｍ^２の場合を示している。本実験は、図１及び図２で説明した水電解システム８０を用いて行った。

図３Ａを参照すると、塩素濃度を塩素イオン（Ｃｌ⁻）濃度とみなせば、電流密度に拘わらず、電流効率は塩素イオン濃度に対して単調に増加していることが分かる。そして、塩素イオン濃度が３５．５ｍｇ／Ｌ（０．００１ｍｏｌ／Ｌ）の場合と比較して、５０ｍｇ／Ｌ（０．００１４ｍｏｌ／Ｌ：図３ＡのＰ）又はそれ以上の塩素イオン濃度であれば、電流効率が向上して、十分な効果が得られることが分かった。更に、塩素イオン濃度が１００ｍｇ／Ｌ（０．００２８ｍｏｌ／Ｌ）以上あることが好ましい。更に、塩素イオン濃度が１７７．５ｍｇ／Ｌ（０．００５ｍｏｌ／Ｌ）以上あることがより好ましい。一方、塩素イオン濃度は多いほどよいので上限は特にない。ただし、溶媒を水としてＮａＣｌを溶解させた電解液の場合、ＮａＣｌの飽和濃度（溶解度）で決まる。その場合、例えば、室温（例示：３０℃）で約２１８ｇ／Ｌである。

また、塩素イオン濃度が十分に高く、１７７５０ｍｇ／Ｌ（０．５ｍｏｌ／Ｌ）又はそれ以上であれば、電流密度に拘わらず、概ね電流効率２８％以上という効果が得られることが判明した。従って、電流効率２８％程度で十分である場合には、この近傍の濃度、例えば、１７．７５０ｇ／Ｌ（０．５ｍｏｌ／Ｌ）〜７１．０００ｇ／Ｌ（２．０ｍｏｌ／Ｌ）あれば、ある程度の効果を得ることは可能であると考えられる。

塩素イオンによる酸化防止効果が起きるのは、広い電位範囲で陽極表面にＣｌ⁻イオンの被覆が発生するためであると考えられる。そのＣｌ⁻イオンの被膜は、陽極表面に酸素が到達することを妨げ、結果として表面の酸化層形成を防止する。また、陽極表面に酸化層が形成されたとしても、Ｃｌ⁻イオンの存在下では、その酸化層が塩化物（例示：ＰｔＣｌ_４）に変化して水中に溶出するため、陽極表面に酸化層が蓄積されることが少ないことも判明した。

また、発明者の実験から、電解液２３は塩素イオン以外のハロゲンイオン（例示：Ｆ⁻、Ｂｒ⁻、Ｉ⁻）をできるだけ含まないことが好ましいことが判明した。上記効果を奏するのが塩素イオンであること、他のハロゲンイオンはその効果を奏さず、塩素イオンの効果を阻害する可能性が有ることなどの理由による。具体的には、ハロゲンイオンは１０ｍｇ／Ｌ（例示：Ｆ⁻、Ｂｒ⁻、Ｉ⁻＝０．５３、０．１３、０．０８×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ）以下にすることが好ましい。更に、１ｍｇ／Ｌ（例示：０．０５３、０．０１３、０．００８×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ）以下にすることがより好ましい。

これら塩素イオンの効果は、陽極に供給される水の中に塩素イオンが存在している場合よりも、陰極に供給される電解液の中に存在している場合の方が顕著である。発明者の実験によれば、例えば、陽極側にＮａＣｌ：０．００１ｍｏｌ／Ｌ水溶液を用い、電流密度０．５Ａ／ｃｍ^２のときの陽極でのオゾン発生量は約０．５５ｍｇ／Ｌであったのに対して、陰極側にＮａＣｌ：０．００１ｍｏｌ／Ｌ水溶液を用い、電流密度０．５Ａ／ｃｍ^２のときの陽極でのオゾン発生量は約７．９ｍｇ／Ｌであった。すなわち、陰極側に塩素イオンを混入した方が、１０倍以上効果が有ることが分かった。これは、陰極側の電解液のＣｌ⁻イオンは、電解質膜中を電位差によって泳動して陽極の表面に集中的に供給されるが、陽極側の水にＣｌ⁻イオンが存在しても、陰極側のＣｌ⁻イオンのような作用が殆ど現れないためである。したがって、陰極溶液中に塩素イオンが存在することが極めて重要である。

ここで、陽極表面にＣｌ⁻イオンが集中すると生成物に次亜塩素酸イオンが生成する可能性が考え得る。しかし、電解による次亜塩素酸の反応生成速度は遅い。そのため、図１及び図２の構造の水電解装置１のセル１３において陽極部１１内での水の流通速度を大きくすることで、次亜塩素酸が生成する前に水をセル１３外に排出することができる。水の流通速度を大きくすることは、水がセル１３内に滞留する時間を短くすることに対応する。従って、滞留時間は短いほど、次亜塩素酸の生成が少なくなり、好ましいことが分かる。その滞留時間の好ましい範囲は、使用している装置やその使用条件等により異なる。発明者による研究によれば、通常使用条件（例示：印加電圧：４〜２０Ｖ、電流密度：０．１〜５Ａ／ｃｍ^２、電解液の塩素イオン濃度：５０ｍｇ／Ｌ〜２１８ｇ／Ｌ）下では、セル１３内の水の滞留時間を１０秒以下にすれば次亜塩素酸イオンの発生を抑制でき、更にセル１３内の水の滞留時間を１秒以下にすれば次亜塩素酸イオンの発生を大幅に抑制できることが分かった。それは以下の理由による。

電解による次亜塩素酸の生成速度は、電流密度に比例する。そして、上記セル１３の通常使用条件での電流密度で、４０ｍｇ／Ａｈの次亜塩素酸イオンが生成する。これを、上記セル１３に当てはめて考えると、セル１３の上記通常使用条件の電流密度で、１０秒程度の滞留時間とすることで、次亜塩素酸は１ｍｇ程度の生成量になると見積もられる。これは、１ｍｇ／Ｌ程度の次亜塩素酸濃度であり、生成されるオゾンの濃度を大幅に下回る。すなわち、オゾンと比較して次亜塩素酸が効果を表す濃度ではない。しかしながら、滞留時間が長くなると次亜塩素酸の生成が無視できなくなるので、セル１３内に流れる電解水の滞留時間は１秒以下がより好ましい。更に、０．５秒以下とすることが好ましく、０．１秒以下とすることが更により好ましい。

更に、陽極部１１内での水の流通速度を大きくし、陽極部１１内での水の滞留時間を短くすることで、陽極部１１側で生成するイオン種や気泡を速く流し出してフレッシュな水を供給することができる。その結果、水電解装置１におけるラジカル酸素水２２の生成効率を高めることができる。

また、電解液２３には、電気伝導度を向上させるために、他の電解質材料を加えても良い。例えば、硝酸イオンや硫酸イオンを生じさせるような材料である。そのような材料として、硝酸、硫酸、硝酸ナトリウム、又は硫酸ナトリウムが例示される。

更に、電解液２３のｐＨを安定化させるために、電解液２３を緩衝溶液としても良い。例えば、ＮａＣｌの水溶液に、ホウ酸＋ホウ酸ナトリウム、リン酸＋リン酸ナトリウム、酢酸＋酢酸ナトリウム、又はクエン酸＋クエン酸ナトリウムなどを加えることで、電解液２３を緩衝溶液とすることができる。

次に、電解液中の塩素イオンの濃度と、電解能率との関係について行った他の実験結果について説明する。この実験では、電解を長時間行った場合の影響について調べている。図３Ｂは、電解液中の塩素濃度と電流効率との関係を示すグラフである。この場合にも、横軸は、電解液２３に含まれる塩素（Ｃｌ）濃度（ｍｇ／Ｌ）を示している。すなわち、溶媒を水としてＮａＣｌを溶解させた電解液中の塩素濃度を示している。この場合、塩素濃度は、飽和濃度以下であり、実質的に塩素イオン（Ｃｌ⁻）濃度とみなすことができる。また、縦軸は、陽極でのオゾンの生成量に基づいて算出した電流効率（％）を示している。すなわち、供給された電流に対するオゾン生成に使用された電流の割合を示している。この場合、電流効率（％）は、電解能率（電解効率）の一つの指標とみなすことができる。菱形（曲線α）は電解開始後１時間以内（初期状態）の電流効率を示し、丸（曲線β）は電解開始後２０時間連続運転後の電流効率を示している。ただし、電流密度は、いずれも０．６２５Ａ／ｃｍ^２の場合を示している。本実験は、図１及び図２で説明した水電解システム８０を用いて行った。

図３Ｂを参照すると、塩素濃度を塩素イオン（Ｃｌ⁻）濃度とみなせば、塩素イオン濃度が１００ｍｇ／Ｌ以下になると、初期状態の電流効率も大きく低下するが、２０時間運転後の電流効率は更に低下が大きい。実用的には、電流効率が１０％以上あることが好ましいことから、長時間の運転に際して少なくとも５０ｍｇ／Ｌ（０．００１４ｍｏｌ／Ｌ：図３ＢのＱ）又はそれ以上の塩素イオン濃度が必要であることが分かる。

上述されたように、電解液２３中の塩素イオン濃度が低い場合、陽極の表面に酸化膜が生成して行くことでオゾン発生を阻害するようになり、電流効率が低下する。しかし、電解液２３中の塩素イオン濃度が十分に高い場合、陽極表面の酸化物は塩素によって溶かされるため、陽極表面に酸化膜が生成することを抑制することができる。そして、その効果は、電解の時間が長くなればなるほど顕著になることが分かる。このデータからも、電解液２３の塩素イオン濃度は５０ｍｇ／Ｌは最低でも必要であり、好ましくは１００ｍｇ／Ｌ以上は必要であることが分かる。

次に、セルに流す電流密度と、電解能率との関係について行った実験結果について説明する。図４は、電流密度と電流効率との関係を示すグラフである。横軸は、セル１３に流れる電流の電流密度（Ａ／ｃｍ^２）を示している。一方、縦軸は、陽極でのオゾンの生成量に基づいて算出した電流効率（％）を示している。この場合、電流効率（％）は、電解能率の一つの指標とみなすことができる。菱形（曲線Ａ）、四角（曲線Ｂ）、及び三角（曲線Ｃ）は、陰極８に供給される電解液２３の塩素イオン濃度（塩素濃度）がそれぞれ０．５ｍｏｌ／Ｌ、０．０１ｍｏｌ／Ｌ、及び０．００５ｍｏｌ／Ｌの場合を示している。本実験は、図１及び図２で説明した水電解システム８０を用いて行った。

図４を参照すると、電流密度が高くなるほど電流効率が向上するが、電流密度がある程度の値になると電流効率は飽和することが分かった。例えば、０．５ｍｏｌ／Ｌ（曲線Ａ）の場合、０．５Ａ／ｃｍ^２以上になると、電流効率は約２８％で概ね飽和していることが分かる。０．０１ｍｏｌ／Ｌ（曲線Ｂ）及び０．００５ｍｏｌ／Ｌ（曲線Ｃ）の場合にも、グラフは完全には飽和していないが、電流密度を高めることで、飽和しつつあることが見て取れる。また、塩素イオン濃度（塩素濃度）が高いほど、低い電流密度で電流効率が飽和することが分かる。したがって、塩素イオン濃度を高めることにより、低い電流密度で十分な電流効率を得ることができることが裏付けられている。

以上の図３Ａと図３Ｂと図４の結果をまとめると、塩素イオン（Ｃｌ⁻）濃度が５０ｍｇ／Ｌ（０．００１４ｍｏｌ／Ｌ：図３ＡのＰ、図３ＢのＱ）又はそれ以上であれば、電流効率が向上して、十分な効果が得られる。また、塩素イオン濃度が十分に高く、１７７５０ｍｇ／Ｌ（０．５ｍｏｌ／Ｌ）又はそれ以上であれば、電流密度に拘わらず、概ね電流効率２８％以上という効果が得られる。塩素イオン濃度の上限は特になく飽和濃度でも良い。ただし、電流効率２８％程度で十分である場合には、この近傍の濃度、例えば、１７．７５０ｇ／Ｌ（０．５ｍｏｌ／Ｌ）〜７１．０００ｇ／Ｌ（２．０ｍｏｌ／Ｌ）であればよい。また、より低い電流密度で十分な電流効率を得ようとする場合には、塩素イオン濃度を高めることで達成することができる。

次に、本実施の形態に係る水電解装置の技術的効果について説明する。
本実施の形態では、陰極側の電解液２３に塩素イオンを一定濃度（５０ｍｇ／Ｌ）以上溶解させている。それにより、陽極４の表面での酸化層の形成を著しく抑制することができる。すなわち、一定濃度以上の塩素イオンが電解液２３に溶解していることにより、イオン伝導膜１０を透過して陽極側に塩素イオンが移動して、陽極４とイオン伝導膜１０との界面に塩素イオンが集中して存在することになる。その結果、その塩素イオンによって陽極表面での酸化が阻害され、又は、酸化層が塩素化されて除去される。そのため、陽極表面はフレッシュな状態な状態で保つことができる。その結果、電解能率及び電極寿命を向上させることができる。

また、本実施の形態では、陰極８をイオン伝導膜１０から離し、その間の流路３ｃに電解液２３を満たしている。このような構造では、イオン伝導膜１０内での電界集中は緩和され、電界はほぼ均一な状態になる。イオン伝導膜１０中を移動するイオンの密度はほぼ均一となり、イオン伝導膜１０での電圧ロスも最小限にすることができる。更に、電源の遮断（電源オフ）時には、陰極８の近傍の水素イオンは電解液２３中のアニオンにトラップされる。そのため、その水素イオンはイオン伝導膜１０中に移動することは無い。加えて、イオン伝導膜１０中の水素イオンもイオン伝導膜１０中にあるアニオンにトラップされる。そのため、陽極側に移動する水素イオンは非常に少なくなる。従って、陽極４が水素と反応することは大きく抑制されるため、陽極４の触媒活性は電源の遮断時でも維持される。

以上のような効果により、陽極４の劣化やイオン伝導膜１０の劣化は最小限に抑えられると共に電極寿命や電界効率の向上を図ることができる。その結果、水電解システムの寿命及び効率は大幅に改善される。

次に、本発明の実施の形態に係る水電解システムの動作について説明する。ここでは、通常の電気分解ではなく、ラジカル酸素水を生成する電気分解を行う水電解システムについて説明する。ただし、印加する電力を低く変更すれば、通常の電気分解用の水電解システムになる。

図１を参照して、バルブ９１、９３、９４、９５、９６、９８、９９は開いている。バルブ９２は、水とラジカル酸素水とが所望の割合で混合されるのに必要な量の水を配管８２へ流すような開度に開いている。

配管８２、８２ａを流通した水道水が水供給部９０へ供給される。水供給部９０は、水電解装置１のセル１３の行う水の電気的な処理に対して影響を及ぼす物質を水道水から除去する。水供給部９０で処理された水２１は、配管８３を介して水電解装置１の陽極側へ供給される。一方、配管８２、８２ｂを流通した水道水が電解液供給部８９へ供給される。電解液供給部８９は、水道水を用いて電解液２３を生成する。電解液供給部８９で生成された電解液２３は、配管８５を介して水電解装置１の陰極側へ供給される。電解液２３は、塩素イオンの濃度が５０ｍｇ／Ｌ以上とし、他のハロゲンイオンの濃度は１０ｍｇ／Ｌ以下とする。

図２を参照して、水供給部９０で処理された水２１が、水電解装置１の流路２ｂを流通して陽極部１１へ供給される。水２１は、第２電極部５及び陽極４の中を流通する。一方、電解液供給部８９で生成された電解液２３が、水電解装置１の流路３ｂを流通して陰極部１２へ供給される。電解液２３は、陰極８及び流路３ｃの中を流通する。電源部１ｂの変換部３１は、陽極部１１と陰極部１２との間に所定の直流電圧を供給する。その結果、陰極８とイオン伝導膜１０と陽極４との間で、電解反応が行われる。電解反応により、陽極側で、酸素ガスよりもオゾンや活性酸素が多く生成される。その結果、陽極側で、活性酸素、過酸化水素、オゾン及びヒドロキシルラジカルのようなラジカル分子を豊富に含むラジカル酸素水２２が生成される。ラジカル酸素水２２は、流路２ｄを介して水電解装置１の外部（配管８４）へ送出される。また、陰極側では電解液中に水素が生成される。このとき、陽極側の水は滞留時間が１秒以下になるように流速が制御される。また、ラジカル酸素水２２を１０００Ｌ生成する場合、電解液２３は少なくとも１Ｌ用いられる。例えば、陽極４に１０００Ｌの水が供給される間に、陰極８に再利用されていない電解液２３が少なくとも１Ｌ供給される。

電解液２３中の塩素イオンのごく一部は、電解質膜を透過して、陽極と電解質膜との界面に塩素イオンが移動する。それにより、陽極表面は塩素イオンで被覆され、酸化膜の形成が防止される。また、陽極表面に酸化層が形成されたとしても塩素イオンの存在下では、その酸化層が塩化物（例示：ＰｔＣｌ_４）に変化して水中に溶出するため、陽極表面に酸化層が蓄積されることが少ない。また、陰極８をイオン伝導膜１０から離し、その間の流路３ｃに電解液２３を満たしているので、イオン伝導膜１０内での電界集中は緩和され、電界はほぼ均一な状態になる。イオン伝導膜１０中を移動するイオンの密度はほぼ均一となり、イオン伝導膜１０での電圧ロスも最小限にすることができる。

図１を参照して、ラジカル酸素水２２は、配管８４及びバルブ９９を介して、水供給部９０及び水電解装置１をバイパスした配管８１の水と混合される。そして、所望の濃度を有するラジカル酸素水２２としてバルブ９３から送出される。なお、ラジカル酸素水２２を、配管８１の水と混合せずに、バルブ９７を介してそのまま使用することも可能である。一方、水電解装置１の陰極部１２で使用された排電解液２４は、配管８６を介して濃度調整部１０２へ供給され、濃度調整をされた後、電解液供給部８９へ循環、再利用される。ただし、バルブ１００を介して外部へ排出しても良い。

その後の水電解装置１の電源の遮断（電源オフ）時には、陰極８の近傍の水素イオンは電解液２３中のアニオンに、イオン伝導膜１０中の水素イオンもイオン伝導膜１０中にあるアニオンにそれぞれトラップされる。そのため、その水素イオンはほとんど移動しなくなる。陽極４が水素イオンと反応することは大きく抑制されるため、陽極４の触媒活性は電源の遮断時でも維持される。

以上のように、本発明の実施の形態に係る水電解システムは動作することができる。

上記実施の形態では、陰極８とイオン伝導膜１０との間には電解液２３のみが存在している。しかし、本発明はその例に限定されるものではない。すなわち、陰極８とイオン伝導膜１０との間に、電解液２３を含んだ非導電性部材を有していても良い。図５は、本発明の実施の形態に係る水電解装置の他の構成を示す概略断面図である。この水電解装置１は、基本的には図２の水電解装置１と同じである。ただし、陰極８とイオン伝導膜１０との間（流路３ｃ）に非導電性部材７を有している点で、図２の場合と異なる。

非導電性部材７は、陰極８とイオン伝導膜１０との間（流路３ｃ）に設けられ、非導電性の材料で形成されている。非導電性部材７は、電解液２３を内部に流通可能であり、多孔体又は網状体に例示される。非導電性部材７は、例えば、ガラス繊維や石英繊維のような無機的材料や海綿や綿のような有機的材料を用いたスポンジ状のものなどを使用することができる。特に、ガラス繊維や石英繊維のような無機的材料物は、有機物と比較して液中で安定的で効果が高く好ましい。非導電性部材７は、また、弾性力のあるものが好ましい。その場合、陰極側の電解液２３に、陽極側の水２１よりも高い圧力をかけるのではなく、イオン伝導膜１０と陰極８との間に弾性力を持った非導電性部材７を挟み、その非導電性部材７の弾性力でイオン伝導膜１０を陽極４に押さえつける構造をとることが可能となる。

また、電解液２３は非導電性部材７としてのスポンジや綿に含んだ状態で存在しても良いし、更に外側に電解液２３を貯蔵したタンクを設け、ポンプで循環する構造としても良い。こうすることにより、電解液２３の組成変化が少なくなるとともに、電解液２３の補充や交換が容易になる。

本実施の形態において、原料の水である水道水を用いて生成されたラジカル酸素水は、含有されるラジカル量は従来の技術では見られない程多く、例えば、約１０^１７個／Ｌ以上である。そのため、原料の水である水道水に２０％〜３０％程度添加しても、その効果（例示：殺菌効果）が確認できる。従来型の電解水では希釈応用というような電解された水を薄めて応用する技術は、その性格上確認されていなかった。しかし、本発明のラジカル酸素水においては、上述の様に希釈応用の様な使用環境も可能となる。ただし、水で希釈した場合には、その希釈量に応じて本来の水に戻る作用も早くなる。本発明で生成されたラジカル酸素水は、中性領域を保つようにコントロールされている。

本実施の形態の技術は、既述のように、通常の水の電気分解を行う電解装置に適用することができる。加えて、電気分解の正反対の反応である燃料電池の発電に対しても同様に適用することができる。すなわち、上記電気分解と正反対の反応を用いた固体高分子形燃料電池においても、本実施の形態の技術を適用することで、固体高分子形燃料電池においても発生している劣化現象を同様に抑制することができる。その場合、例えば、図２の水電解装置本体１ａにおいて、陰極部１２の側（流路３ｃ）に酸化剤（例示：酸素）及び電解液を、陽極部１１の側に燃料（例示：水素ガス＋水）をそれぞれ供給し、必要に応じて所定の温度に加熱する。そうすると、陽極部１１の水素ガスは水素イオンとなりイオン導電膜１０中を陰極部１２の側へ移動してくる。この場合、陰極部１２が固体高分子形燃料電池のカソード部１２（陰極８はカソード８）となり、陽極部１１が固体高分子形燃料電池のアノード部１１（陽極４はアノード４）となる。

本発明は上記実施の形態に限定されるものではなく、発明の範囲及び精神を逸脱しない変形や変更が可能であることは明らかである。

１ 水電解装置（１ｂ 電源部 １ａ 水電解装置本体）
２ 陽極側流路（２ａ、２ｅ 開口部 ２ｂ、２ｃ、２ｄ 流路）
３ 陰極側流路（３ａ、３ｅ 開口部 ３ｂ、３ｃ、３ｄ 流路）
４ 陽極（アノード）
５ 第２電極部
６ 第１電極部
７ 非導電性部材
８ 陰極（カソード）
９ 電極部
１０ イオン伝導膜（１０ａ 第１面 １０ｂ 第２面）
１１ 陽極部（アノード部）
１２ 陰極部（カソード部）
１３ セル
２１ 水（供給水）
２２ ラジカル酸素水
２３ 電解液
２４ 排電解液
３１ 変換部
３２ 交流電源
８０ 水電解システム
８１、８２、８２ａ、８２ｂ、８３、８４、８５、８６ 配管
８８ 制御部
８９ 電解液供給部
９０ 水供給部
９１、９２、９３、９４、９５、９６、９７、９８、９９、１００ バルブ
１０２ 濃度調整部

Claims (14)

1. 水を供給する水供給部と、
   電解液を供給する電解液供給部と、
   前記水と前記電解液とを供給され、前記水を電気分解する処理を実行し、前記処理後の前記水を送出する水電解装置と
   を具備し、
   前記水電解装置は、
   第１の面と、前記第１の面と反対側の第２の面とを有する固体電解質膜と、
   前記第１の面の側に、前記第１の面に接して設けられ、前記水が流通する陽極と、
   前記第２の面の側に、前記第２の面から離れて設けられた陰極と、
   前記陰極と前記第２の面との間に設けられ、前記電解液が流通する流路と
   を備え、
   前記電解液は、塩素イオンを含み、
   前記塩素イオンの濃度は、５０ｍｇ／Ｌ以上飽和濃度以下である
   水電解システム。
2. 請求項１に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液は、前記塩素イオン以外のハロゲンイオンの濃度が１０ｍｇ／Ｌ以下である
   水電解システム。
3. 請求項１又は２に記載の水電解システムにおいて、
   前記陽極での前記水の滞留時間は、０秒より大きく１０秒以下である
   水電解システム。
4. 請求項１乃至３のいずれか一項に記載の水電解解システムにおいて、
   前記塩素イオンは、アルカリ金属塩又は塩酸の塩素イオンを含む
   水電解システム。
5. 請求項１乃至４のいずれか一項に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液は、電気伝導度を向上させる電解質材料を更に含む
   水電解システム。
6. 請求項１乃至５のいずれか一項に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液は、緩衝溶液である
   水電解システム。
7. 請求項１乃至６のいずれか一項に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液の塩素イオン濃度を調整する第１濃度調整部を更に具備する
   水電解システム。
8. 請求項１乃至７のいずれか一項に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液の陽イオン濃度を調整する第２濃度調整部を更に具備する
   水電解システム。
9. 請求項７又は８に記載の水電解システムにおいて、
   前記電解液供給部は、前記水電解装置から送出された前記電解液を受け入れ、受け入れた前記電解液を前記水電解装置に供給する
   水電解システム。
10. 請求項１乃至９のいずれか一項に記載の水電解システムにおいて、
    前記電解液供給部が前記水電解装置に供給する前記電解液の量は、前記水供給部が前記水電解装置に供給する前記水の量に対して、１／１０００以上１／１以下である
    水電解システム。
11. 固体電解質膜の第１の面に接して設けられ水が流通可能な陽極に、水を流すステップと、
    前記固体電解質膜の第２の面の側に前記第２の面から離れて設けられた陰極と、前記第２の面との間に電解液を流すステップと、
    前記陽極と前記陰極との間に直流電力を印加するステップと
    を具備し、
    前記電解液は、塩素イオンを含み、
    前記塩素イオンの濃度は、５０ｍｇ／Ｌ以上飽和濃度以下である
    水電解方法。
12. 請求項１１に記載の水電解方法において、
    前記電解液は、前記塩素イオン以外のハロゲンイオンの濃度が１０ｍｇ／Ｌ以下である
    水電解方法。
13. 請求項１１又は１２に記載の水電解方法において、
    前記陽極での前記水の滞留時間は、０秒より大きく１０秒以下である
    水電解方法。
14. 請求項１１乃至１３のいずれか一項に記載の水電解方法において、
    塩素を含むアルカリ金属塩又は塩酸の水溶液を電解液として準備するステップを更に具備する
    水電解方法。

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