JP2012184503A

JP2012184503A - フェニルホスホン酸エステルからなる金属抽出剤

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Publication number: JP2012184503A
Application number: JP2012029500A
Authority: JP
Inventors: Hayaji Shibata; 隼次芝田; Norihiro Murayama; 憲弘村山; Nobuyuki Kakiuchi; 暢之垣内; Toshimasa Hamada; 敏正濱田
Original assignee: Nissan Chemical Corp; Kansai University
Current assignee: Nissan Chemical Corp; Kansai University
Priority date: 2011-02-15
Filing date: 2012-02-14
Publication date: 2012-09-27
Anticipated expiration: 2032-02-14
Also published as: JP5931487B2

Abstract

【課題】金属、特に希土類金属を抽出又は選択分離するための溶媒抽出において、金属の分離係数が高く、水への溶解度が少ない金属抽出剤を提供する。
【解決手段】下記一般式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルからなる、金属抽出剤。

（式中、Ｒ¹は分岐炭素原子数が４〜６個であり且つ全炭素原子数が１６〜２０の炭化水
素基を表し、Ｒ²は水素原子、ハロゲン原子及び炭素原子数１〜３の炭化水素基からなる
群から選ばれる置換基を表し、ｍは１〜３の数を表し、ただしｍが２〜３の場合にはＲ²
はそれぞれ同じでも異なっても良く、Ｍは水素原子又はアルカリ金属原子を表す。）
【選択図】なし

Description

本発明は、金属抽出剤に関するものであり、より詳しくは、金属を抽出又は選択分離するための溶媒抽出剤として有用なフェニルホスホン酸エステルからなる金属抽出剤に関する。

金属の溶媒抽出法は、水相と有機相のように互いに混じりあわない２液相間での金属の分配を利用した分離・濃縮技術である。溶媒抽出法による金属の抽出・分離法は、イオン交換による方法と比べて高濃度の金属の抽出が可能で、操業が簡便であるという特徴があり、金属の鉱石からの製錬や、種々の廃液等からの金属の回収・再使用のために用いられている。
溶媒抽出法による金属の抽出・分離法において、電荷を有し水和されている水相中の金属イオンを有機相に抽出させるための金属抽出剤の一種としてリン系の化合物が知られており、例えばジアルキルリン酸エステルであるジ−２−エチルヘキシルリン酸（Ｄ２ＥＨＰＡ）、ジアルキルホスホン酸エステルであるＰＣ−８８Ａ（商品名、大八化学工業（株）製、２−エチルヘキシル−２−エチルヘキシルホスホン酸）、ジアルキルホスフィン酸エステルであるＣｙａｎｅｘ［登録商標］２７２（商品名、サイテック社製、ビス（２，４，４−トリメチルペンチル）ホスフィン酸）等が工業的に用いられている。
これらリン系の化合物からなる金属抽出剤は、物理的、化学的性質が互いに似通っていることから相互分離が困難とされる希土類金属と呼ばれる元素群の抽出にも使用され得る。

上記以外のリン系の化合物からなる抽出剤として、アルキルホスホン酸モノエステルを金属抽出剤として用いる金属の溶媒抽出が知られている（非特許文献１）。また、オクタデシル基等のアルキル基を有するフェニルホスホン酸エステルを用いた、ストロンチウム、カルシウム、マグネシウム、亜鉛向けの金属抽出剤が知られている（特許文献１）。

工業的な金属の溶媒抽出において、金属の水相から有機相への抽出工程や、有機相から水相への金属の逆抽出工程は、金属抽出剤を含む有機相を再使用することにより、繰り返し実施されている。従って金属抽出剤の水への溶解度が大きい場合、繰り返し使用時における金属抽出剤の損失が大きくなる。またこうした金属抽出剤を用いた抽出・分離工程における金属間の分離係数が小さい場合は、多段抽出操作を行うことにより高純度の金属が得られるが、抽出回数を減らすため、分離係数の大きい金属抽出剤の開発が望まれている。
上述のＤ２ＥＨＰＡやＰＣ−８８Ａ等の金属抽出剤は、希土類金属に対する抽出能、選択的分離能を有しているものの、抽出剤自身の水への溶解が少なくないなどの問題点がある。

本発明は、このような事情に鑑みてなされたものであり、金属、特に希土類金属を抽出又は選択分離するための溶媒抽出において、金属の分離係数が高く、水への溶解度が少ない金属抽出剤を提供することを目的とする。

本発明者らは、鋭意検討を重ねた結果、分岐炭素原子を含む長鎖炭化水素基を有するフェニルホスホン酸エステル系化合物が優れた金属抽出剤となることを見出し、本発明を完
成した。

すなわち、本発明は、第１観点として、下記一般式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルからなる、金属抽出剤に関する。

（式中、Ｒ¹は分岐炭素原子数が４〜６個であり且つ全炭素原子数が１６〜２０の炭化水
素基を表し、Ｒ²はハロゲン原子及び炭素原子数１〜３の炭化水素基からなる群から選ば
れる置換基を表し、ｍは０〜２の数を表し、ただしｍが２の場合にはＲ²は同じでも異な
っていても良く、Ｍは水素原子又はアルカリ金属原子を表す。）
第２観点として、前記ｍが０である、第１観点に記載の金属抽出剤に関する。
第３観点として、前記Ｒ¹が下記式（２）で表される基であることを特徴とする、第１
観点に記載の金属抽出剤に関する。

第４観点として、前記ｍが０である、第３観点に記載の金属抽出剤に関する。
第５観点として、前記金属抽出剤が、希土類金属用の金属抽出剤である、第１観点乃至第４観点のうち何れか一項に記載の金属抽出剤に関する。
第６観点として、前記希土類金属が、イットリウム（Ｙ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジム（Ｐｒ）、ネオジム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ユウロピウム（Ｅｕ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、テルビウム（Ｔｂ）、ジスプロシウム（Ｄｙ）及びホルミウム（Ｈｏ）からなる群から選択される、第５観点に記載の金属抽出剤に関する。

本発明の金属抽出剤は、金属の分離係数が高く、金属の抽出能及び選択的分離能に優れた抽出剤である。
特に本発明の金属抽出剤は、互いに物理的・化学的性質が似通っていることから相互分離が困難とされる希土類金属に対しても、高い抽出能及び選択的分離能を発現することができる。
また本発明の金属抽出剤は、従来市販の金属抽出剤と比べて水溶性が低く、繰り返し使用が可能であり、工業的に非常に有利な金属抽出剤である。

図１は、実施例１で得られた本発明の金属抽出剤（ＰＭＦ１８）による希土類金属の抽出特性を示す図である。図２は、従来品の金属抽出剤（ＰＣ−８８Ａ）による希土類金属の抽出特性を示す図である。図３は、実施例１で得られた本発明の金属抽出剤（ＰＭＦ１８）による金属（マンガン、銅、コバルト、ニッケル）の抽出特性を示す図である。

本発明の希土類金属用金属抽出剤は、下記式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルより構成される。

上記式中、Ｒ¹は分岐炭素原子数が４〜６個であり且つ全炭素原子数が１６〜２０の炭
化水素基を表す。
Ｒ²はハロゲン原子及び炭素原子数１〜３の炭化水素基からなる群から選ばれる置換基
を表す。ここで、ｍは０〜２の数を表し、ｍが２を表す場合にはＲ²は同じでも異なって
いてもよい。なおｍは０であることが好ましい。
またＭは水素原子又はアルカリ金属原子を表す。

前記Ｒ¹としては、下記式（２）で表される基であることが望ましい。

前記Ｒ²におけるハロゲン原子としては、フッ素原子、塩素原子、臭素原子、ヨウ素原
子が挙げられる。
Ｒ²における炭素原子数１〜３の炭化水素基としては、メチル基、エチル基、ｎ−プロ
ピル基、イソプロピル基、シクロプロピル基、ビニル基、１−プロペニル基、２−プロペニル基、エチニル基、１−プロピニル基、２−プロピニル基等が挙げられる。

また、前記Ｍにおけるアルカリ金属原子としては、リチウム（Ｌｉ）、ナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）等が挙げられる。

本発明の金属抽出剤は、上記式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルを非水溶性有機溶媒等の有機溶媒に溶解した溶液の形態としてもよい。すなわち、有機溶媒をさらに含む溶液形態にある金属抽出剤もまた、本発明の対象である。
この場合、使用可能な有機溶媒としては、トルエン、ベンゼン、キシレン、エチルベンゼン、ジエチルベンゼン、イソプロピルベンゼン、アミルベンゼン、ジアミルベンゼン、アミルトルエン、クロロベンゼン、ブロモベンゼン、ｏ−ジクロロベンゼン、ｏ−クロロトルエン、ｐ−クロロトルエン等の芳香族系炭化水素化合物類；ケロシン、ｎ−ペンタン、ｎ−ヘキサン、イソヘキサン、ｎ−ヘプタン、イソヘプタン、ｎ−オクタン、イソオクタン、ｎ−デカン、ｎ−ドデカン、シクロヘキサン、クロロホルム、テトラクロロメタン、クロロエタン、１，１−ジクロロエタン、１，２−ジクロロエタン、１，１，１−トリクロロエタン、１，１，２−トリクロロエタン、２−クロロプロパン、１，２−ジクロロプロパン、１，２，３−トリクロロプロパン、１−クロロヘキサン、石油エーテル、石油ベンジン、リグロイン、ｎ−パラフィン等の脂肪族系炭化水素化合物類；アイソパー（エクソンモービルコーポレーション社登録商標）、ソルベッソ（エクソンモービルコーポレーション社登録商標）等の工業用希釈剤などが一例として挙げられる。また、これらの有機溶媒は１種類または２種類以上を混合して使用してもよい。
溶液形態における金属抽出剤において、フェニルホスホン酸エステルの濃度は、通常、０．０５ｍｏｌ／Ｌ〜１．５ｍｏｌ／Ｌが好ましい。
また、有機相と水相との界面に第３相が生成したり、エマルジョンが生成したりすることを抑制するために、調節剤を添加してもよい。調節剤としては、ノニルフェノール、１−デカノール、イソデカノール、２−エチルヘキサノール、リン酸トリブチル（ＴＢＰ）などが一例として挙げられる。調節剤の添加量は、通常、有機相の全量に対して３質量％〜８質量％が好ましい。

＜金属抽出剤の製造方法＞
上記式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルは、例えばフェニルホスホン酸のジハロゲン化物と、基Ｒ¹を有するアルコールとを、塩基の存在下で脱ハロゲン化するこ
とにより得られる。
上記ジハロゲン化物としては、ジフロリド、ジクロリド、ジブロミド等が挙げられるが、実用的な入手の容易性や経済性から、フェニルホスホン酸のジクロリド化合物を用いることが好ましい。

脱ハロゲン化に際し、脱ハロゲン化水素化剤として塩基を存在させることが好ましく、例えば、トリメチルアミン、ジイソプロピルエチルアミン、トリエチルアミン及びトリプロピルアミン等の鎖状アルキルアミン化合物；ピリジン、５−エチル−２−メチルピリジン、アニリン及びＮ−メチルアニリン等の芳香族アミン化合物；１，５−ジアザビシクロ［４．３．０］ノ−５−ネン（ＤＢＮ）、１，４−ジアザビシクロ［２．２．２］オクタン（ＤＢＯ）及び１，８−ジアザビシクロ［５．４．０］ウンデセ−７−エン（ＤＢＵ）等の環状アルキルアミン化合物；炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム及び炭酸水素カリウム等の金属炭酸塩；水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム等の金属水酸化物等が挙げられる。

また、上記脱ハロゲン化反応では溶媒を使用するのが好ましい。例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素類；１，２−ジメトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル（ジグライム）等の脂肪族鎖状エーテル類；１，４−ジオキサン、１２−クラウン−４−エーテル、１５−クラウン−５−エーテル、１８−クラウン−６−エーテル、ジベンゾ−１８−クラウン−６−エーテル等の脂肪族環状エーテル類；アセトン、メチルエチルケトン及びメチルイソブチルケトン等の脂肪族ケトン化合物；酢酸エチル、酢酸プロピル、プロピオン酸メチル及びプロピオン酸エチル等の脂肪族エステル化合物；アセトニトリル、プロピオニトリル、ブチロニトリル及びバレロニトリル等の脂肪族ニトリル化合物；Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド（ＤＭＡｃ）、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）及び１，３−ジメチル−２−イミダゾリジノン（ＤＭＩ）等の脂肪族アミド化合物；ニトロメタン、ニトロエタン及びニトロプロパン等の脂肪族ニトロ化合物；ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）及びスルホラン等の脂肪族スルホン化合物；ヘプタン及びケロシン等の脂肪族炭化水素類；アイソパー（エクソンモービルコーポレーション社登録商標）、ソルベッソ（エクソンモービルコーポレーション社登録商標）等の工業用希釈剤などが一例として挙げられる。
上記ハロゲン化反応に際し、反応温度は−５０〜１５０℃の範囲にて、反応時間は通常１〜３０時間から適宜選択できる。
得られた生成物を適宜洗浄・精製を行い、回収する。

＜金属抽出剤の適用金属＞
本発明の金属抽出剤が適用可能な金属種としては、マンガン（Ｍｎ）、銅（Ｃｕ）、コバルト（Ｃｏ）、ニッケル（Ｎｉ）などの金属や、希土類金属が挙げられる。
特に本発明の金属抽出剤は、スカンジウム（Ｓｃ）、イットリウム（Ｙ）、及びランタノイドであるランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジム（Ｐｒ）、ネオジム（Ｎｄ）、プロメチウム（Ｐｍ）、サマリウム（Ｓｍ）、ユウロピウム（Ｅｕ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、テルビウム（Ｔｂ）、ジスプロシウム（Ｄｙ）、ホルミウム（Ｈｏ）、エルビウム（Ｅｒ）、ツリウム（Ｔｍ）、イッテルビウム（Ｙｂ）、ルテチウム（Ｌｕ）の全１７元素からなる希土類金属用の抽出剤として有用である。
上記希土類金属の中でも、本発明の金属抽出剤は、特にランタン（Ｌａ）−セリウム（Ｃｅ）混合物、Ｃｅ−プラセオジム（Ｐｒ）混合物、Ｐｒ−ネオジム（Ｎｄ）混合物、ガドリニウム（Ｇｄ）−テルビウム（Ｔｂ）混合物の選択的分離能に優れるものである。

＜金属抽出剤の適用方法＞
本発明の金属抽出剤を用いた金属の溶媒抽出操作は、任意の液液接触装置を用いて、水相と金属抽出剤を含む有機相とを適当な温度で一定時間、公知の手順で液液接触させ、次いで静置分離または遠心分離によって抽出剤相と水溶液相とに分離することにより行うことができる。また、有機相に抽出された金属イオンは、公知の逆抽出工程により回収することができる。液液接触装置としては、例えば多段式の液液接触装置、より具体的には向流のミキサーセトラーが挙げられ、連続法、回分法のいずれであってもよい。
また、処理温度は、抽出操作前の原料水溶液および抽出剤の温度を保持するように設定することが好ましいが、有機溶媒の引火点、相分離速度、抽出剤相の安定性などの点から、通常、２０〜７０℃に保つのが好ましい。

以下、実施例を挙げて、本発明をより具体的に説明するが、本発明は下記の実施例に限定されるものではない。

［実施例１金属抽出剤：ＰＭＦ１８及びＰＰＡ−（ＦＯ−１８０）₂の合成］
２Ｌ反応フラスコにイソステアリルアルコール（日産化学工業（株）製、製品名：ファインオキソコール、グレード：ＦＯ−１８０、２−（４，４−ジメチルペンタン−２−イル）−５，７，７−トリメチルオクタン−１−オール、下記式（３）で表される化合物参照）を２００．０９ｇ（７４０ｍｍｏｌ）、５−エチル−２−メチルピリジンを９４．４５ｇ（７７９ｍｍｏｌ）仕込み、トルエン３５０ｍＬを添加して内容物を溶解し、攪拌して０℃に冷却した。この反応溶液に、フェニルホスホニックジクロリド（日産化学工業（株）製）１４４．４１ｇ（７４１ｍｍｏｌ）をトルエン２５ｍＬに溶解させた溶液を、氷水で０℃に冷却しながら９０分かけて滴下した。その後、常温に戻しながら反応溶液を１４時間間撹拌した。
その後、反応溶液を分液ロートに移し、水４００ｍＬを加え、有機相を２回洗浄した。残った有機相を２Ｌ反応フラスコに戻し、水酸化ナトリウム水溶液（６Ｎ）１６４ｇを添加し、１２時間攪拌した。その後、ヘキサン４００ｇ、アセトニトリル２００ｇ、イオン交換水４００ｇを投入して攪拌して静置し、水相を分取した。残った有機相に、ヘキサン８００ｇ、イオン交換水５００ｇを投入して攪拌して静置し、水相を分取した。この２つの水相を混合し、ヘキサン２００ｇを投入して攪拌して静置し、水相を分取した。残った有機相に水酸化ナトリウム水溶液（６Ｎ）１２ｇ、アセトニトリル２００ｇ、イオン交換水６００ｇを投入して攪拌して静置し、水相を分取して、２つの水相を混合した。水相にヘキサン２００ｇ、アセトニトリル１５０ｇを加えて攪拌し、静置して水相を分取するという操作を５回繰り返して、水相Ａを得た。
上記で分液した際の有機相を合わせて減圧濃縮し、ジエステル化合物であるＰＰＡ−（ＦＯ−１８０）₂（黄色オイル）７２．２３ｇ（１４．７％、２−（４，４−ジメチルペ
ンタン−２−イル）−５，７，７−トリメチルオクタン−１−オール基準）を得た。
また、水相Ａにトルエン６５０ｇと塩酸水溶液（６Ｎ）２４８ｇを加え、攪拌して中和し、有機相を分取した。ここにイオン交換水２００ｇを加えて攪拌、静置、分液することで有機層を洗浄するという操作を１０回繰り返し、最終的に得られた有機相を減圧濃縮して、ＰＭＦ１８（淡黄色オイル）２１４．２４ｇを得た（収率７０．６％）。

反応生成物のＰＭＦ１８、約１０ｍｇを石英皿上に精秤し、ホットプレート上で段階的に加熱（３５０℃、約５分間 → ４５０℃、約５分間 → ５４０℃、約１０分間）し
た後、放冷した。その後、電気炉にて５５０℃で約６０分間熱処理した後、放冷した。ここに硝酸（関東化学製、ＥＬグレード）を１ｍＬと純水を適量加え、ホットプレート上にて２００℃で加熱することでＰＭＦ１８を溶解し、ポリプロピレン（ＰＰ）容器を用いて純水により合計量１０ｇに希釈した。
この溶液のＮａ含有量について、ＩＣＰ−ＯＥＳ装置（セイコーインスツル（株）製、Ｖｉｓｔａ−ＰＲＯ）により分析し、あらかじめナトリウムイオン標準液（和光純薬工業（株）製、（Ｎａイオン：１，０００ｍｇ／Ｌ））を希釈して調製した溶液で作成した検量線を用いて算出した。数回の定量分析の平均値として得られた反応生成物のＰＭＦ１８のＮａ含有量は１４ｐｐｍであった。同様に、Ａｌ、Ｃａ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｋ、Ｌｉ、Ｍｇ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｐｂ、Ｔｉ、Ｖ、Ｚｎを定量したところ、いずれも１０ｐｐｍ以下であった。

次に、反応生成物のＰＭＦ１８、約１０ｍｇを試料ボート上に精秤し、燃焼管（三菱化学（株）製、自動試料燃焼装置：ＡＱＦ−１００）中で加熱（９００℃）し、発生したガスを吸収液５ｍＬ（内部標準として臭化物イオン０．５ｐｐｍ添加）に吸収させた。この溶液の塩化物イオン含有量について、イオンクロマト装置（ダイオネクス社製、ＩＣＳ−１５００）により分析し、あらかじめ塩化物イオン標準液を希釈して調製した溶液で作成した検量線を用いて算出した。数回の定量分析の平均値として得られた反応生成物のＰＭＦ１８の塩化物イオン含有量は１５ｐｐｍ以下であった。

得られたＰＭＦ１８の¹Ｈ−ＮＭＲ測定結果を以下に示す。
［ＰＭＦ１８］
・¹Ｈ−ＮＭＲ（３００ＭＨｚ，ＣＤＣｌ₃，δｐｐｍ）：８．７６（１Ｈ，ｓ），７．８０（２Ｈ，ｄｄ，Ｊ＝６．６Ｈｚ、Ｊ＝６．６Ｈｚ），７．５５−７．３９（３Ｈ，ｍ），４．００−３．８３（２Ｈ，ｍ），１．８１−１．６２（１Ｈ，ｍ），１．５５−１．３０（２Ｈ，ｍ），１．２８−０．９１（８Ｈ，ｍ），０．８７−０．７８（２４Ｈ，ｍ）

得られたＰＰＡ−（ＦＯ−１８０）₂の¹Ｈ−ＮＭＲ測定結果及び質量分析結果を以下に示す。
［ＰＰＡ−（ＦＯ−１８０）₂］
・¹Ｈ−ＮＭＲ（３００ＭＨｚ，ＣＤＣｌ₃，δｐｐｍ）：７．８４−７．７７（２Ｈ，ｍ），７．５７−７．４２（３Ｈ，ｍ），４．０６−３．８２（４Ｈ，ｍ），１．８６−１．６５（２Ｈ，ｍ），１．５５−１．３３（４Ｈ，ｍ），１．３２−０．９５（１６Ｈ，ｍ），０．９０−０．８２（４８Ｈ，ｍ）
・ＭＳ（ＣＩ）ｍ／ｚ：６６２．５５

［実施例２：水への溶解度］
実施例１で得られたＰＭＦ１８と、比較としてＰＣ−８８Ａ（大八化学工業（株）製）について、濃度が０．５ｍｏｌ／ｄｍ³となるようにケロシン（和光純薬工業（株）製）
を用いてそれぞれ希釈し、溶液形態の金属抽出剤を調製した。
金属抽出剤（有機相）と表１に示す所定濃度の硫酸（水相）をそれぞれ１５ｃｍ³ずつ
栓付遠心分離管にいれて接触させ、縦型振盪機で１５分間振盪して、遠心分離を行った。水相中の有機炭素濃度を全有機体炭素計（（株）島津製作所製、ＴＯＣ−ＶＣＳＮ）により測定した。
得られた結果を表１に示す。

表１に示すとおり、実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤は、何れの硫酸濃度においても水相への溶解率が極めて低く、ＰＣ−８８Ａと比較するとその溶解率は１０分の１以下であった。

［実施例３：希土類金属の分離係数の測定］
＜抽出試験方法＞
ＰＣ−８８Ａ（大八化学工業（株）製）またはＰＭＦ１８をケロシン（和光純薬工業（株）製）で希釈し、０．１ｍｏｌ／Ｌとなるように調製し、金属抽出剤（有機相）とした。
供試水相として、希土類酸化物を硫酸に溶解させたものを用いた。水相の初期の希土類金属イオン濃度は５×１０^-3ｍｏｌ／Ｌであった。
抽出操作は、１０ｍＬの供試水相と１０ｍＬの有機相とを栓付遠心分離管に採取し、縦型振盪機を用いて１５分間、３００ｒｐｍの振盪速度で振盪して行った。その後、遠心分離器を用いて１０分間１，５００ｒｐｍで両相を分離した。水溶液中に残存している金属イオン濃度は、ＩＣＰ発光分析装置を用いて測定した。平衡時の有機相中の金属濃度は、初期水相金属イオン濃度と平衡水相金属イオン濃度の差として物質収支により求めた。
平衡時の有機相中の金属濃度をＣ_MO、平衡時の水相中の金属濃度をＣ_MAとし、各金属の分配比Ｄ（Ｄ＝Ｃ_MO／Ｃ_MA）を用いて、各金属間の分離係数β（β＝Ｄ_A／Ｄ_B；Ｄ_A 金
属Ａの分配比、Ｄ_B 金属Ｂの分配比；分子及び分母はβ＝１以上となるように決定）を
求めた。得られた結果を表２に示す。
また、図１に実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤による各希土類金属の抽出曲線を、図２にＰＣ−８８Ａを用いた金属抽出剤による各希土類金属の抽出曲線を示す。

表２に示すように、実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤は、特にランタン（Ｌａ）−セリウム（Ｃｅ）混合物、Ｃｅ−プラセオジム（Ｐｒ）混合物、Ｐｒ−ネオジム（Ｎｄ）混合物、ガドリニウム（Ｇｄ）−テルビウム（Ｔｂ）混合物の分離において、ＰＣ−８８Ａよりも優れた分離能を有するとする結果が得られた。

［実施例４：金属の分離係数の測定］
実施例３と同様の抽出試験方法を用いて、マンガン（Ｍｎ）、銅（Ｃｕ）、コバルト（Ｃｏ）、ニッケル（Ｎｉ）に関する分離係数を求めた。得られた結果を表３に示す。
また図３に、実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤による金属（マンガン、銅、コバルト、ニッケル）の抽出曲線を示す。

［実施例５：Ｐｒ−Ｎｄの分離係数の測定］
＜抽出試験方法＞
水相の希土類金属イオン濃度が５×１０^-3ｍｏｌ／ｄｍ³となるように、Ｐｒ₆Ｏ₁₁及びＮｄ₂Ｏ₃を１ｍｏｌ／ｄｍ³の塩酸水溶液に溶解し、それぞれの単味溶液を供試水相とし
て用いて実験を行った。下記表４に示す抽出剤をケロシンを用いて０．１ｍｏｌ／ｄｍ³
に希釈したものを金属抽出剤（有機相）とした。供試水相は水酸化ナトリウム水溶液及び塩酸水溶液により種々のｐＨに調整した。供試水相のｐＨはｐＨメーター（堀場製作所（
株）Ｆ−５４）により測定した。供試水相と有機相を遠心分離管に１５ｃｍ³ずつ採取し
、縦型振盪機を用いて２０分間、３００ｒｐｍの振盪速度で振盪した。次いで、遠心分離機を用いて１５分間、１５００ｒｐｍで両相を分離した後、水相を採取し水相中の金属イオン濃度を誘導結合プラズマ発光分光光度計（ＩＣＰＳ−７０００ｖｅｒ．２、（株）島津製作所、以下ＩＣＰ）により測定した。この測定値よりＰｒ−Ｎｄに関する分離係数βを求めた。得られた結果を表４に示す。

表４に示すように、実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤は、プラセオジム（Ｐｒ）−ネオジム（Ｎｄ）の分離において、炭化水素基の全炭素原子数が１８であるものの分岐炭素原子数が１個のフェニルホスホン酸エステル類、炭化水素基の全炭素原子数が８または１３のフェニルホスホン酸エステル類、ＰＣ−８８Ａよりも優れた分離能を有するとする結果が得られた。

［実施例６：Ｃｏ−Ｎｉの分離係数の測定］
実施例５と同様の抽出試験方法を用いて、コバルト（Ｃｏ）−ニッケル（Ｎｉ）に関する分離係数βを求めた。得られた結果を表５に示す。

表５に示すように、実施例１で得られたＰＭＦ１８を用いた金属抽出剤は、Ｃｏ−Ｎｉの分離において、炭化水素基の全炭素原子数が１８であるものの分岐炭素原子数が１個のフェニルホスホン酸エステル類、炭化水素基の全炭素原子数が８のフェニルホスホン酸エステル類よりも優れた分離能を有するとする結果が得られた。

米国特許第６，６９６，５８９号明細書

Solvent Extraction and Ion Exchange (1990), 8(6), 759-81

Claims

下記一般式（１）で表されるフェニルホスホン酸エステルからなる、金属抽出剤。

（式中、Ｒ¹は分岐炭素原子数が４〜６個であり且つ全炭素原子数が１６〜２０の炭化水
素基を表し、Ｒ²はハロゲン原子及び炭素原子数１〜３の炭化水素基からなる群から選ば
れる置換基を表し、ｍは０〜２の数を表し、ただしｍが２の場合にはＲ²は同じでも異な
っていても良く、Ｍは水素原子又はアルカリ金属原子を表す。）
前記ｍが０である、請求項１に記載の金属抽出剤。
前記Ｒ¹が下記式（２）で表される基であることを特徴とする、請求項１に記載の金属抽
出剤。
前記ｍが０である、請求項３に記載の金属抽出剤。
前記金属抽出剤が、希土類金属用の金属抽出剤である、請求項１乃至請求項４のうち何れか一項に記載の金属抽出剤。
前記希土類金属が、イットリウム（Ｙ）、ランタン（Ｌａ）、セリウム（Ｃｅ）、プラセオジム（Ｐｒ）、ネオジム（Ｎｄ）、サマリウム（Ｓｍ）、ユウロピウム（Ｅｕ）、ガドリニウム（Ｇｄ）、テルビウム（Ｔｂ）、ジスプロシウム（Ｄｙ）及びホルミウム（Ｈｏ）からなる群から選択される、請求項５に記載の金属抽出剤。