JPH0211780A - 金属可溶液及びその製造方法 - Google Patents

Abstract

(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。

Description

【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明は金属可溶液及びその製造方法に関し、更に詳し
くは、耐酸性の高い金属を溶かすことのできる金属可溶
液及びその製造方法に関する。

〔従来の技術〕

従来、金属を溶かずことのできる酸性液には硫酸、硝酸
、塩酸なとの鉱酸がよく知られ、これらの鉱酸の製造方
法についても様々に研究されており、その報告は多い。

上記の鉱酸は特にイオン化傾向の高い金属に極めて大き
な溶解力を示す。金属は通常、水溶液中の水素イオンに
置換し、水素ガスを放出させながら溶（Ｊる。したがっ
て、イオン化傾向が水素よりも低い金属の場合は通常、
溶（」にくい。

イオン化傾向が水素よりも低い例えば白金や金などを溶
かそうとする場合には王水が用いられろ。

王水は濃塩酸と濃硝酸とを一定の割合で混合して作られ
る。

〔発明が解決しようとする課題〕

上記の塩酸、硝酸、硫酸などは水素よりもイオン化傾向
の高い多くの金属を溶かずことができるが、それでも例
えばステンレスなどは溶かずことはできない。ステンレ
スが溶けない原因は、ステンレスを構成しているクロム
、ニッケルのような金属元素の場合、酸に触れると表面
に不動態の１１ケを作るためであると考えられる。この
ことは鉄の場合にも当てはまる。従来の塩酸、硝酸、硫
酸などは鉄などについて６溶かしにくいという問題点が
あった。

一般に王水には多くの金属を溶かず性質かあると信じら
れている。ところが実際に実験を行うと、例えば」１記
の鉄、ニッケル、り四ノ、などは必ずしも完全に溶かす
ものではないということが分かる。

確かにこのような王水ら加熱すると極めて大きな溶解力
をあられず。それても、」１記の鉄、ニッケル、クロム
などを完全に溶かすことは、この王水でも難しいという
問題点がある。しかも王水を加熱すれば極めて酸性度の
高い塩化水素ガスなどが出るから、王水の場合加熱操作
などは容易には行えないという問題点がある。

ところで、金属をじゅうぶんに溶かずことのできる適当
な物質かないと次のような問題点か出てくる。例えば、
成分比の分からないアモルファス合金の分析に、誘導結
合プラズマ発光分析法といわれる方法が採られる。この
方法は、分析を行おうとする金属を水溶液に溶かし、次
いてこれを霧状にし、プラズマ中で試料中の金属元素か
ら輝線スペク）・ルを出させ、その輝線スペクトルを先
の周波数の差を利用して分光し、金属成分を測定４ると
いう方法である。この方法はわすかへ量で乙成分金属を
極めて正確に測ることかできるとし）う利点があるが、
合金中に溶液に溶（ｊない金属成分が含まれていればこ
の方法を採ろごとはできム′い１、また、特定の箔材表
面に約ｌ００７１ｍの１□７さて合金薄膜を形成させ、
数μｍ径の小ざなあなをニー、Ｊヂンク法によって作り
、例えばテレピンｐｉ）のノ千ドウ膜などを作ろうとす
る場合、金属を溶かすことのできる適当な物質がないと
、ンヤーブて市価なツヤトウ線を描くことができない。

本発明はこのような従来の問題点を解決しようとするも
のであって、耐酸性の高い金属を短”’ｌ１ｆｆｌによ
り完全に溶かすことのできる金属可溶液およびその製造
方法を提供することを課題と４−る、。

〔課題を解決するための手段〕

本発明は上記の課題を達成するため、酸を含む水溶液を
電気分解して得た金属可溶液を用いる１、このような金
属可溶液は、例えば次のような方法によって製造される
、。

本発明の場合にあっては、濃度００５規定以」二の強酸
を含む水溶液を０，２Ｖ／ｃｍ以上の電位差こう配の下
に１秒以上、しかも、両者の積がｌＯ■・秒／ｃｍ以上
となるような条件下で電気分解するとよい。

以下、本発明に係る金属可溶液の製造方法ついてより具
体的に説明する。

本発明では酸を含む水溶液を電気分解する。本発明で用
いられる酸には無機酸及び有機酸を挙げることができる
。また、無機酸、有機酸の区別なく強酸、弱酸を挙げる
ことができる。これらの中で、本発明を実施する上で用
いられる酸は、とりわけ強酸がよい。

本発明で好ましく用いられる強酸には、たとえば塩酸、
硫酸、硝酸、フッ化水素酸、臭化水素酸などが挙げられ
る。これらの強酸の中でも特に塩酸が好ましい。これら
の強酸は単独で用いられてもよく、また、組み合わされ
て混酸で用いられてもよい。混酸て用いられる場合には
塩酸を含んだ混酸が好ましい。また、フッ化水素酸の場
合は他の強酸と混合されて混酸て用いられる方がより好
ましい。

本発明に係る強酸水溶液には、例えばその強酸と陰イオ
ンを共通ずる塩を含んでいてもよい、１例えばフッ化水
素酸水溶液中にフッ化カリウノ・塩などを含める場合で
ある。また、陰イオンを共通しないような塩を一部に含
んでいてもよい。例えば塩酸水溶液中にフッ化カリウム
塩などを含めろ場合である。

本発明で強酸は水溶液で用いられる。このような酸、特
に強酸水溶液の濃度は００５規定以−１−１好ましくは
１規定以上であることが望ましい３、この濃度が００５
規定未満であると、電気分解を行ってもじゅうぶんな溶
解力を得ることかできないので好ましくない。

上記の濃度範囲内であっても、特に、塩酸水溶液の場合
の濃度は００５規定以上、好ましくはｌ規定以上が望ま
しい。硫酸水溶液の場合の濃度は０２規定以上、好まし
くは２規定以」二が望ましい。硝酸水溶液の場合の濃度
はＯＩ規定以−１−１好ましくは１規定以上か望ましい
。

なお、フシ化水素酸の場合、これは混酸の中で少量で用
いられている場合の方がより強い金属可溶力か得られろ
ようになって好ましい。

本発明でｉＪｌ　ｌｘ記の酸を電気分解する。電気分解
オろ際の電位差こう配は０．２Ｖ／ｃｍ以上、好ましく
　ｔＪ：　ｌ　Ｖ　／ｃｍ以」−が望ましい。電源には
直流ＴＩｉ源を用いるとよい。電気分解を行う際の電位
差こう配が０．２Ｖ／ｃｍ未満の場合にはじゅうぶんな
溶解力を得ることができない場合もあり、余り好ましく
ない。たたし、１０Ｖ／ｃｍ以上の場合には、強酸水溶
液を必要以上に電気分解し、単に水素ガスなとの発生を
多くして水溶液の虫を少なくさせることがあるので余り
好ましくない。

なお、本発明を実験室などで小さ〈実施する場合には市
販の乾電池などを利用するとよい。

電解時間は、１秒以−ヒ、好ましくは１０秒以」−か望
ましい。電解時間か１秒未満の場合にはじり１うぶんな
溶解力を得ることができない場合もあり余り好ましくな
い。

−１−記の電気分解は、電解時間と電位差こう配との積
が１０Ｖ・秒／ｃｍ以−１−１好ましく　ｉＪ：　５０
　Ｖ　・秒／ｃｍ以」二となる条件下で行うことが望ま
しい。

電解時間と電位差こう配との積か１０Ｖ・秒／ｃｍ未満
の場合にはじゅうぶんな溶解力を得ることかできない場
合もあり、余り好ましくない３、本発明に係る金属可溶
液の製造方法を実施上る場合の電解電極には金又は白金
などを用いるとよい。電気分解を行う際の温度は室温で
よいが、電解温度が高いと水溶液の電気分解速度が速く
な−）で好ましい場合がある。電気分解により電解液が
発熱し、電解速度を制御する必要のある場合は電解槽を
冷やしてもよい。さらに、電気分解（Ｊ加圧下で行って
もよい。

本発明ではこのようにして酸、特に好ましく（３強酸を
含む水溶液の電気分解を行い金属可溶液を得る。このよ
うにして得られた金属可溶液は、通〕ニジ、金属の溶解
液に用いられる。金属の溶解（ｊ、電解槽の中で電気分
解しながら行ってもよい１．電気分解しながら溶解する
場合には、酸水溶液を電気分解している際に、溶解する
金属を陽極と通電させていてもよく、また通電さ且てぃ
ないでもよい。更に、金属の溶解は、電気分解を終結さ
せた後に電気分解と切り離して行ってもよい。

特に、塩酸を含む水溶液を電気分解して得られた金属可
溶液の場合には、電気分解を終結させた後であっても極
めて顕著な溶解力を発揮する。

電気分解を終結さ且た後に得られた金属可溶液に金属を
溶解させる場合には、特に、陽極液だけを電解槽から取
り出して用いると更によい。

金属の溶解に陽極液だけを電解槽から取り出して用いよ
うとする場合には、あらかしめ電気分解を行おうとする
水溶液の陽極側と陰極側との間にイオンの通りやすい寒
天橋などの仕切りを設けると陰極液と陽極液とが互いに
混さり合うことがなくなり好ましい。

本発明に係る金属可溶液の製造方法で製造された金属可
溶液は、濃度６規定の塩酸水溶液を用いて電気分解して
得られた金属可溶液を用いて行った実験によると、密閉
状態であれば製造後５日以上たったものでもじゅうぶん
な金属溶解力を発揮する。なお、この電解液を密閉して
冷暗所に保存することによって、更に長い間金属の溶解
機能を保たせることもできる。

上記のようにして得られた金属可溶液は次のような金属
を溶かずことができる。例えば溶かすことのできる具体
的な金属としては、鉄、コバルト、ニッケルのような鉄
族金属、クロム、モリブデンのようなりロム族金属、バ
ナジウム、ニオブのようなバナジウム族金属、テルル、
セレンのようなイオウ族金属、スズ、鉛のようなスズ族
金属、マンガンのようなマンガン族金属、銅の、１；う
な銅族金属などを挙げることができる。

このような金属は各種合金中の一成分として含まれてい
る金属であってもにい。上記のような金属を成分中に含
み、上記の金属可溶液で溶か４−ことのできる物質には
例えば次のような合金を挙げることができる。

まず、組成式Ｃ０４３，４Ｆ　ｅ７．ｓｏＢ　１１．０
７Ｓ　！７゜ｙＭ’ＯＮ　１１．０９で表されるような
ＣＯ−Ｆｅ−Ｂ−８Ｍｏ−Ｎｉ系、Ｃｕ−８ｎ系、Ｆｅ
−Ｎ１−Ｍｏ−Ｂ系、Ｃｕ　−Ｎ　ｉ−８ｎ　−Ｐ系、
Ｎ１−Ｂ−８ｉ系、Ｆｅ５ｏ、８Ｍ　Ｏ＋　５Ｃｒ　＋
　５５Ｎ　＋　＋。５Ｍ　ｎ　ｏ　、　８Ｓ　！　３　
、４　Ｂ　＋　７５で表されるようなＦ　ｅ　−Ｍｏ　
−Ｃｒ　−Ｎ　ｉ　−Ｍｎ　−Ｓ　ｉ−Ｂ系、Ｎ１−Ｐ
系、Ｆｃ−Ｂ−３ｉ−Ｃｒ−Ｗ系、Ｎｉ４．７ｎＣｒ＋
Ｂ＋２ｅて表されるようなＮ　ｉ　−Ｃｒ　−Ｂ系、Ｆ
ｅ　−Ｃｏ　−Ｎ　ｉ　−Ｓ　ｉ　−Ｂ系、Ｎｉ　−Ｃ
ｒ　−Ｆｅ−３ｉＢ系、Ｆｅ−３ｉ−Ｂ系、Ｎ　！　５
８．７　Ｃｒ　＋　８．４８　！　＋　４ｓ　Ｂ　？　
、　＋ｌ　Ｍ　Ｏ＋　、　ｏて表されるようなＮｉＮｉ
−Ｃｒ−８ｉＢ−系、Ｆｅ−１３系、Ｆｅ−Ｂ−Ｃ系、
Ｆｅ−Ｂ５１−Ｃｒ系、Ｆｅ−Ｇｏ−Ｂ−８ｉ系、Ｃｏ
−Ｂ系、Ｃｏ　−ＦＧ　−Ｓ　ｉ　−Ｂ系、Ｇｏ−Ｆｅ
−Ｎｉ−Ｂ−８ｉ系、Ｃｏ　−Ｆｅ　−Ｍｎ　−Ｂ　−
Ｓ　ｉ系、Ｃｏ−Ｆｅ−ＭｎＮｉ系、Ｃｏ−Ｍｎ−Ｎ１
−Ｂ−９ｉ系、Ｃｏ−ＦｅＭｎ−Ｎ１−Ｂ系などのアモ
ルファス合金を挙げることかできる。さらに、Ｔｅ−８
ｅ−Ｐｂ系の薄膜合金、及び、Ｆ　ｅ７３５ｃ　ＬＬ＋
Ｎ　ｂ３ｓ　Ｌ３．５８１１で表されるようなＦｅ−Ｃ
ｕ−Ｎｂ−８ｉ−Ｂ系の軟磁性合金などら挙げることが
できる。

」１記のような金属を溶かず際に用いられる金属可溶液
の量は、溶かそうとする金属の量に、ｊ−・でも異なる
が、通常、金属１００重七部に対し１００００重量部以
上がよい。溶解時間は、塊状又（」板状の金属試料の場
合、一般に５分間程度でよい。

粉状又は薄膜状の場合には通児、瞬１１１１に溶解・）
′ろ、１また、室温中で金属を溶かずことができろ。

本発明に係る金属可溶液の製造方法によって得られる金
属可溶液は、例えばテレヒノヨンなとのツヤドウ膜を作
るときのエツチング液なとに用いることができる。この
場合には特定のＪ、ｒ　＋Ａの表面に１００μｍの厚さ
で合金膜を設け、その合金膜の」−に耐酸性の樹脂を塗
り、レーザー光を当てて数μｍ幅で部分的にその樹脂を
除き、次いて」−記の金属可溶液中に浸せばよい。その
ほか、ツリーノンウェハーなどの半導体基板上に極めて
微細ｔｊ′市子回路を形成する場合のエツチング液、高
度の加工精度の要求される薄膜磁気ヘラ）・を作る場合
のエツチング液、耐食性の膜で保護された銅の薄膜から
部分的に銅を除去して電気回路板を形成する場合のエツ
チング液などにも用いることができる。

更にアルミニウム電極やアルミニウム配線などの」二に
半導体素子、発光素子、センサー素子などを積層加工す
る際に用いられるエツチング液、半導体デバイスのＡｌ
−８ｉ電極あるいは配線などを加工する際のエツチング
液、はんだ付は工程やめつき工程で用いる酸洗い用の酸
としても用いることができ、このほかにも、従来酸か利
用されている多くの分野に利用できる。

一方、アモルファス合金などを溶かした上記の金属可溶
液は誘導結合プラズマ発光分析法による成分分析に供す
ることもできる。

この金属可溶液はケイ素やタンシステンなどを含むアモ
ルファス合金であっても、多くの場合極めて短い時間に
そのアモルファス合金を溶かずことができる。

上記の金属可溶液は金属を溶かず際に加熱を要しない。

またこの金属可溶液には多くの場合、極めて短い時間に
極めて多くの種類の金属を同時に溶かすことができると
いう特徴がある。更にその金属可溶液の金属溶解力はｆ
ｉｌ気分解の施されていない従来の鉱酸又はその混酸の
溶解力をはるかにしのく。

〔実施例〕

以下、本発明に係る金属可溶液の製造方法の実施例を説
明する。なお本実施例にあたっては次のような合金を溶
かした。

（Ａ）組成式Ｃ０４！１．４Ｆ　ｅｔ、ｓｅＢ　８．ｎ
７Ｓ　Ｌ。７Ｍ　ＯＮ　ｌ＋、ｏｅて表されるＣＯ−Ｆ
ｅ−Ｂ−８ｉＭｏ−Ｎｉ系アモルファス合金 （Ｂ）Ｃｕ−８ｎ系アモルファス合金 （Ｃ）Ｆ　ｅ　−Ｎ　ｉ　−Ｍｏ−Ｂ系アモルファス合
金（Ｄ）Ｃｕ−Ｎｉ−８ｎ−Ｐ系アモル’７７ス合金（
Ｅ）Ｎｉ−Ｂ−８ｔ系アモルファス合金（Ｆ　）Ｆ　ｅ
５ｏ、ｅＭＯ＋　、５　Ｃｒ　＋５．＋＋Ｎ　ｉ＋＋＋
、５Ｍ　ｎｏ、ｏ　Ｓ　Ｌ＋４Ｂ１７．５で表されるＦ
ｅ−Ｍｏ−Ｃｒ−ＮｉＭｎ−８ｉ−ｆ３系アモルファス
合金 （Ｇ）Ｎｉ−Ｐ系アモルファス合金 （Ｈ）Ｆｅ　−Ｂ　−Ｓ　ｉ　−Ｃｒ−Ｗ系アモルフ７
７．合金 （１）Ｎ　１４．７＋１Ｃｒ＋８１．２１１で表される
Ｎｉ−Ｃｒ１−３系アモルファス合金 （Ｊ）Ｆｅ−Ｃｏ−Ｎｉ−８ｉ−Ｂ系アモルファス合金 （Ｋ）Ｎｉ−Ｃｒ−Ｆｅ−８ｉ−Ｂ系アモルファス合金 （Ｌ　）Ｆ　ｅ　−Ｓ　ｉ　−Ｂ系アモルファス合金（
Ｍ　）　Ｎ　ｉ　ｓ　ｏ　７Ｃｒ　＋　ｅ　、　４　Ｓ
　ｌ　ｌ　４３Ｂ　７　、０　Ｍ　Ｏ＋　、　ｏて表さ
れるＮｉＮｉ−０ｒ−３ｉ−Ｂ−系アモルファス合金 （Ｎ）Ｔｅ−５ｅ−Ｐｂ系薄膜合金 （０）Ｆ　ｅ７３．ａｃ　ｕｌＮ　ｂ３Ｓ　ｌ＋３．５
Ｂ　ｅで表されるＦｅＣｕ　−Ｎｂ−８ｉ　−Ｂ系軟磁
性合金〈実施例１〉 濃度６規定の塩酸水溶液１５ｃｍ３を３０ｍＱのビーカ
ーに採り、１．５Ｖ乾電池２つを直列につないて電源と
して塩酸水溶液の電気分解を行った。

溶液中の画電極には白金線を用い、ビーカーの中をマク
ネヂックスクーラーで攪拌した。両極の間は２ｃｍとし
た。電気分解のための通電時間は１分間とした。このよ
うにして電気分解しながら、上記（Ａ）のアモルファス
合金＋２．］Ｏ５ｌｌ１ｇをコノビーカーの中に１分間
浸して溶解し、１分後にビーカーから取り出してそのア
モルファス合金の非溶解分の重さを測った。

同じような方法を用い、」１記（Ｂ）〜（１）のアモル
ファス合金についても測った。

結果を表１に示す。

（表１　）　　単位　ｍｇ 〈実施例２〉 実施例１と同しような方法により、塩酸の代わりに硫酸
、硝酸を用い、」−記（Ａ）、（Ｆ）及び（Ｉ）のアモ
ルファス合金をそれぞれ浸した。この際、浸す前の重さ
と浸した後の重さとを測った。

結果を表２に示す。

く比較例１〉 実施例」と同じような方法により、濃度６規定の塩酸水
溶液の代わりに濃度２０重量％の過酸化水素水１５ｃｍ
３を用い、上記（Ａ）、（Ｆ）、（Ｔ）のアモルファス
合金を浸した。この際、浸す前の重さと浸した後の重さ
とを測った。

結果を表２に示す。

本頁、以下余白 （表２） 単位Ｂ 〈実施例３〉 濃度６規定の塩酸水溶液１５ｃｍ３を３０ｍ＆のビーカ
ーに採り、１．５Ｖ乾電池２つを直列につないで電源と
して塩酸水溶液の電気分解を行った。

溶液中の画電極には白金線を用い、マグネヂソクスター
ラーで攪拌しながら電気分解を行った。両極の間は２ｃ
ｍとした。通電時間は１０分間としノこ、。

通電を終結させた後、電解液全量を別のビーカーに移し
替えた。このようにして得られた金属可溶液中に上記（
Ａ）のアモルファス合金１３．３４２ｍｇを置き、攪拌
しながら２分後にそのアモルファス合金を取り出して非
溶解分の重さを測った。

同しような方法により、塩酸の代わりに硫酸、硝酸を用
い、上記（Δ）のアモルファス合金を同じように浸し、
浸す前の重さと浸した後の重さとを測った。

結果を表３に示す。

〈比較例２〉 実施例３に用いたのと同じ酸を用い、電気分解しないで
、上記（Δ）のアモルファス合金を実施例３と同じよう
に浸し、浸す前の重さと浸した後の重さとを測った。結
果を表３に示す。

また、この比較例２と実施例３との差から電気分解効果
による金属溶解量を求め、表３に併せて示した。

（表３） 単位 〈比較例３〉 濃度６規定の硝酸水溶液、並びに、６規定の塩酸水溶液
、この二種類の水溶液のそれぞれの中に上記の（Δ）〜
（Ｍ）に示す１３種類のアモルファス合金を室温状態で
浸し、１分後、１０分後、３０分後の状態を観察した。

また、室温３０分放置で溶解しないものはその水溶液を
電熱器を使って８０℃に加熱し、それぞれのアモルファ
ス合金の状態を観察した。

なお、アモルファス合金を浸している間、攪拌は行って
いない。

結果を表４示す。　　　　（本頁、以下余白）全く溶解
しないもの △・わずかに溶解したもの ０　はは完全に溶解したもの ◎　完全に溶解したもの それ以前に溶解したもの ※　白い膜を生じたもので、主にケイ素やタングステン
の酸化物が生成し、それ以後溶解か進行しないもの。

〈比較例４〉 濃度６規定の塩酸水溶液、同じく６規定の硝酸水溶液、
これらそれぞれいり−れも１５ｃｍ３中に、上記（Ｆ）
のアモルファス合金、（Ｍ）のアモルファス合金、それ
ぞれを別々に浸し、１時間後、１２時間後、２４時間後
の様子を観察した。

同しようにして、塩酸が４５規定、硝酸が１゜５規定含
まれる混酸水溶液ａ、塩酸が１５規定、硝酸が４．５規
定含まれる混酸水溶液ｂ、塩酸、硫酸としに３規定ずつ
含まれる混酸水溶液Ｃ１硝酸、硫酸ともに３規定ずつ含
まれる混酸水溶液ｄ、塩酸が３規定、キ酸が５０重量％
含まれる混酸水溶液ｅ、これらの計５種類の混酸水溶液
ａ−ｅを用い、それぞれに同じような観察を行った。

比較例３と同じように２４時間放置して乙溶解しないし
のについては、更に電熱器を使って加熱してその様子を
観察した。

結果を表５に示す。

（表５） 注 全く溶解しないもの わずかに溶解したちの ほぼ完全に溶解したもの 完全に溶解したちの ・それ以前に溶解したもの 〈実施例４〉 実施例３と同じような方法によって電気分解により金属
可溶液を作った。次いて、ポリカーボネート樹脂板のＪ
：１ｃｍ２の範囲に１００Ａの厚さで」１記（Ｎ）の合
金膜を設けてコーテイング材を作り、得られたそのコー
テイング材を、上記の方法で電気分解して得られた直後
の金属可溶液中に浸し、合金が完全に溶けるまでの時間
を測った。

同じようにして電気分解を行い、通電を終結させた後、
開放状態で１時間、５時間、１９時間、３０時間、又は
、５０時間、室内に更に放置し、こうして得られたそれ
ぞれの金属可溶液を用いて、それぞれ同じような合金が
完全に溶けるまでの時間を上記と同じように測った。

同じようにして電気分解を行い、通電を終結させた後、
密閉状態で１時間、５時間、１９時間、３０時間、５０
時間、１２０時間、又は、２４０時間、室内に更に放置
し、こうして得られたそれぞれの金属可溶液を用いて、
それぞれ完全に溶けるまでの時間を測った。

結果を表６に示す。

（表６） 〈比較例５〉 電気分解を行っていない濃度６規定の塩酸水溶液１５０
ｍ３を用いたほかは実施例４と同じようにし、コーテイ
ング材をその塩酸水溶液中に２１」間浸した。

合金膜（Ｎ）は全く溶けないことが分かった。

〈参考例１〉 電気分解により副生じた陰極液のみを取り出し、実施例
３に準じてコーテイング材をその陰極液中に１日間浸し
た。変化は認められなかった。

〈実施例５〉 実施例３と同じ方法によって電気分解し、塩酸水溶液で
金属可溶液を作った。この液をそれぞれ、容器を密閉し
て室温で暗所に６時間保存、容器を密閉して直射日光下
に６時間保存および容器を開放して直射日光下に６時間
保存した。これらの液に上記コーチインク材を浸し、完
全に溶けるまでの時間を測った。

結果を表７に示す。

（表７） 〈実施例６〉 ２つの３０ｍＱ、ビーカーを用意して、そのそれぞれの
ビーカーの中に濃度６規定の塩酸水溶液１５ｃｍ３を入
れ、次いで、第１図に示すように白金網■をビーカー中
■の陽極側に置き、その白金網の」二に上記（Ｆ）のア
モルファス合金、又は、」―記（Ｍ）のアモルファス合
金■いずれも２０ｍｇ置き、実施例Ｉと同じようにして
塩酸水溶液を電気分解した。どちらの合金も従来であれ
ば１２時間ぐらい要していたものが１５分間で完全に溶
１Ｊた。

次いで、このようにして得られた２種類の金属溶液全量
を用い誘導結合プラズマ発光分析法によって合金中の金
属の成分分析を行った。

各金属成分の分析結果を理論値とともに表８に示す。

〈比較例６〉 ８０℃に加熱した濃度６規定の希王水１５ｃｍ’をそれ
ぞれ２つ用意し、それぞれの溶液中に−Ｊ−記（Ｆ）の
アモルファス合金、上記（Ｍ）のアモルファス合金それ
ぞれ２０ｍｇを２０分分間上て溶解した。

次いでこのようにして得られた溶液全量を用い、誘導結
合プラズマ発光分析法によって合金中の金属の成分分析
を行った。

結果を表８に示す。

（表８）　　単位　重量％ を画電極にして第２図のように、」１記（０）の合金５
ｍｇを３■の電圧で攪拌しながら２０分間電気分解して
完全に溶解させた。次いで、このようにして得られた２
種類の金属溶液全量を用い、誘導結合プラズマ発光分析
法によって合金中の金属の成分分析を行った。

結果を表９に示す。

（表９）　　単位　Ｗ［％ 〈実施例７〉 ２つの３０ｍＱポリエチレン容器を用意し、それぞれの
容器に濃度６規定の塩酸水溶液１５ｃｍ３、フッ化水素
酸（フッ素に換算して２０ｍｇ）またはフッ化カリウム
（フッ素に換算して２０ｍｇ）を入れ、白金〈参考例２
〉 実施例７と同じ要領で、フッ化物を添加しない塩酸水溶
液を電気分解しながら上記合金（０）を溶解させようと
した。合金は黒変するだｌ−１で溶解しなかった。

以−にの結果から、本発明に係る金属可溶液の製造方法
によって製造された金属可溶液は、硝酸、塩酸、硫酸な
どに比べて、また熱王水に比へても極めて高い金属溶解
力か有り、極めて短い時間で金属を溶かずことができる
ということが分かった。

また）組成式Ｆ　ｅ　５ｏ　、　ａ　Ｍ　Ｏ■５Ｃｒ　
＋　５５Ｎ　Ｉ　Ｉｏ　５Ｍ　ｎ。ｏ　Ｓ　ｉ　３４Ｂ
　ｌ　７　、　ｓて表されるアモルファス合金、及び、
組成式Ｎ　ｌ　ｒ　Ｒ、７Ｃｒ　＋　ｅ　、　４　Ｓ　
ｌ　ｌ　４　、３　Ｂ　７　、０　Ｍ　Ｏて表されるア
モルファス合金を溶かし、アモルファス合金中の金属成
分を誘導結合プラズマ発光法によって分析すると、熱王
水を使った場合に比へて、理論値に極めて近い結果を得
ることができるということが分かった。

一方、本発明に係る金属可溶液の製造方法は、市販の低
電圧の電池でも極めて簡単に実施することができ、しか
も工程時間は極めて短時間でよく、これによって得られ
る金属可溶液は長い間保存できるということも分かった
。

また、フッ化水素酸、フッ化カリウムなどを混ぜた塩酸
水溶液を電気分解して得られた金属可溶液は、Ｆ　ｅ７
３５ｃ　ｕ＋Ｎ　ｂ３ｓ　ｌ＋３．ｓＢ　９で表される
ＦｅＣｕ−Ｎｂ−８ｉ−Ｂ系軟磁性合金を溶解するごと
ができることがわかった。

〔発明の効果〕

本発明に係る金属可溶液は」−記のような構成でなるた
め、耐酸性の高い金属をより完全に溶かすことができる
。またその製造方法はその金属可溶液を極めて短時間に
、しかも極めて簡単に製造ケることができる。

【図面の簡単な説明】

第１図は実施例６の概略図、第２図は実施例７の概略図
である。 ■・白金網　　　　　　■　ヒーカー ■−アモルファス合金　■　電池 ■・・・電解液　　　　　　■・白金線■・攪拌子　　
　　　　■　マグネヂックスターラー ■・ポリエヂレン容器　［相］　軟磁性の（０）合金第
１図 第２図

Claims (2)

【特許請求の範囲】
1. （１）酸を含む水溶液を電気分解して得たことを特徴と
   する金属可溶液。
2. （２）濃度０．０５規定以上の強酸を含む水溶液を０．
   ２Ｖ／ｃｍ以上の電位差こう配の下に１秒以上、しかも
   、両者の積が１０Ｖ・秒／ｃｍ以上となるような条件下
   で電気分解することを特徴とする金属可溶液の製造方法
   。