JPH04190882A - アンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方法 - Google Patents
アンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方法Info
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- JPH04190882A JPH04190882A JP32152990A JP32152990A JPH04190882A JP H04190882 A JPH04190882 A JP H04190882A JP 32152990 A JP32152990 A JP 32152990A JP 32152990 A JP32152990 A JP 32152990A JP H04190882 A JPH04190882 A JP H04190882A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明はアンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方
法に関するものである。
法に関するものである。
アンモニア性窒素（以下、ＮＨ４−Ｎという場合がある
）または（および）亜硝酸性窒素（以下、ＮＯ□−Ｎと
いう場合がある）含有水の処理方法として、原水をＮＨ
４−ＮおよびＮｏ２−Ｎの共存下に加熱して反応させ、
窒素ガスに分解するＮ８４Ｎｏ□（亜硝酸アンモニウム
）分解法が提案されている（例えば特開昭４９−１１０
１４８号）。
）または（および）亜硝酸性窒素（以下、ＮＯ□−Ｎと
いう場合がある）含有水の処理方法として、原水をＮＨ
４−ＮおよびＮｏ２−Ｎの共存下に加熱して反応させ、
窒素ガスに分解するＮ８４Ｎｏ□（亜硝酸アンモニウム
）分解法が提案されている（例えば特開昭４９−１１０
１４８号）。
この方法では次の〔す式により、ＮＨ４−ＮとＮＯ□−
Ｎが反応して、ＮＨ，ＮＯ□分解によりＮ２ガスが生成
し、ＮＨ４−Ｎまたは（および）ＮＯ□−Ｎが原水から
除去される。
Ｎが反応して、ＮＨ，ＮＯ□分解によりＮ２ガスが生成
し、ＮＨ４−Ｎまたは（および）ＮＯ□−Ｎが原水から
除去される。
ＮＨ４＋＋ＮＯ２−→Ｎ２＋ ２ Ｈ２Ｏ−（１）この
方法は比較的小型の装置を使用して、簡単な操作により
比較的短時間で処理できるという利点がある反面、処理
効果が悪く、処理水中にある程度のＮＨ４−Ｎまたは（
および）ＮＯ□−Ｎが残留し、高純度の処理水が得られ
ない場合があるという問題点がある。
方法は比較的小型の装置を使用して、簡単な操作により
比較的短時間で処理できるという利点がある反面、処理
効果が悪く、処理水中にある程度のＮＨ４−Ｎまたは（
および）ＮＯ□−Ｎが残留し、高純度の処理水が得られ
ない場合があるという問題点がある。
本発明の目的は、このような問題点を解決するため、Ｎ
Ｈ４−ＮおよびＮ０２−Ｎの共存下に加熱して反応させ
てＮＨ４Ｎｏ２分解する方法において、Ｎ）１．− Ｎ
または（および）Ｎｏ、 −Ｎの除去率が高く、高水質
の処理水を得ることができるアンモニアまたは亜硝酸性
窒素含有水の処理方法を提案することである。
Ｈ４−ＮおよびＮ０２−Ｎの共存下に加熱して反応させ
てＮＨ４Ｎｏ２分解する方法において、Ｎ）１．− Ｎ
または（および）Ｎｏ、 −Ｎの除去率が高く、高水質
の処理水を得ることができるアンモニアまたは亜硝酸性
窒素含有水の処理方法を提案することである。
ＵＡＭを解決するための手段〕
本発明は、アンモニア性窒素または亜硝酸性窒素と炭酸
成分とを含有する水を、アンモニア性窒素および亜硝酸
性窒素の共存下に加熱して反応させ、窒素ガスに分解す
る方法において、原水を脱炭酸して前記反応を行うこと
を特徴とするアンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処
理方法である。
成分とを含有する水を、アンモニア性窒素および亜硝酸
性窒素の共存下に加熱して反応させ、窒素ガスに分解す
る方法において、原水を脱炭酸して前記反応を行うこと
を特徴とするアンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処
理方法である。
本発明者がＮＨ４ＮＯ２分解法における処理効果が悪い
場合の原因を調べた結果、その原因は原水中に含まれる
炭酸成分によるものであることがわかった。
場合の原因を調べた結果、その原因は原水中に含まれる
炭酸成分によるものであることがわかった。
本発明において処理の対象となる原水は、 ＮＨ４−Ｎ
または（および）ＮＯ，−Ｎと炭酸成分を含有する水で
ある。ＮＨ４−ＮおよびＮＯ□−Ｎについては、ＮＨ４
−Ｎのみを含有する水、ＮＯ□−Ｎのみを含有する水、
ならびにＮＨ４−Ｎおよび〜０□−Ｎを含有する水のい
ずれでもよい。ＮＨ４−Ｎを含有する水としては、し尿
処理水、硫安排水などがあげられる。Ｎ０２−Ｎを含有
する水としては排煙脱硫排水などがあげられる。−ＱＨ
４−ＮおよびＮＯ□−Ｎを含有する水としては、し尿の
硝化脱窒処理水、硝安排水などがあげられる。本発明は
ＮＨ，−ＮとＮｏ２−Ｎを反応させてＮＨ４ＮＯ２分解
する方法であるため、処理を行う原水としては、ＮＨ４
−ＮおよびＮｏ２− Ｎを含有する水が処理に適してい
るが、いずれか一方のみを含有する水でもよい。またＮ
Ｏ，−Ｎなど他の形態の窒素を含有していてもよい。
または（および）ＮＯ，−Ｎと炭酸成分を含有する水で
ある。ＮＨ４−ＮおよびＮＯ□−Ｎについては、ＮＨ４
−Ｎのみを含有する水、ＮＯ□−Ｎのみを含有する水、
ならびにＮＨ４−Ｎおよび〜０□−Ｎを含有する水のい
ずれでもよい。ＮＨ４−Ｎを含有する水としては、し尿
処理水、硫安排水などがあげられる。Ｎ０２−Ｎを含有
する水としては排煙脱硫排水などがあげられる。−ＱＨ
４−ＮおよびＮＯ□−Ｎを含有する水としては、し尿の
硝化脱窒処理水、硝安排水などがあげられる。本発明は
ＮＨ，−ＮとＮｏ２−Ｎを反応させてＮＨ４ＮＯ２分解
する方法であるため、処理を行う原水としては、ＮＨ４
−ＮおよびＮｏ２− Ｎを含有する水が処理に適してい
るが、いずれか一方のみを含有する水でもよい。またＮ
Ｏ，−Ｎなど他の形態の窒素を含有していてもよい。
原水に含有される炭酸成分としては、１（２Ｃｏ、、Ｈ
ＣＯ，−１ｃｏ３”−等の無機炭酸成分が主であるが、
分解等によりこれらの無機炭酸成分を生成する有機炭酸
成分も対象となる。
ＣＯ，−１ｃｏ３”−等の無機炭酸成分が主であるが、
分解等によりこれらの無機炭酸成分を生成する有機炭酸
成分も対象となる。
脱炭酸は原水中に含まれる炭酸成分を除去する操作であ
るが、原水にＮＨ４塩、ＮＯ□塩等を添加して反応させ
る場合は、これらの添加剤に含まれる炭酸成分を除去す
るために、添加後に脱炭酸を行ってもよい。また反応中
に分解等により炭酸成分が生成する場合は、反応中に脱
炭酸を行うことができる。脱炭酸の方法としては、酸性
下でのエアレーションによるストリッピング、沈殿分離
、イオン交換など任意の方法が採用できる。脱炭酸の程
度は目的とする処理水質によって異なるが、好ましくは
１０００ｎ＋ｇ／Ｑ以下、 さらに好ましくは５００ｍ
ｇ／Ｑ以下、最も好ましくは２００Ｂ／Ｑ以下である。
るが、原水にＮＨ４塩、ＮＯ□塩等を添加して反応させ
る場合は、これらの添加剤に含まれる炭酸成分を除去す
るために、添加後に脱炭酸を行ってもよい。また反応中
に分解等により炭酸成分が生成する場合は、反応中に脱
炭酸を行うことができる。脱炭酸の方法としては、酸性
下でのエアレーションによるストリッピング、沈殿分離
、イオン交換など任意の方法が採用できる。脱炭酸の程
度は目的とする処理水質によって異なるが、好ましくは
１０００ｎ＋ｇ／Ｑ以下、 さらに好ましくは５００ｍ
ｇ／Ｑ以下、最も好ましくは２００Ｂ／Ｑ以下である。
本発明では前記原水を脱炭酸した状態で、ＮＨ４−Ｎお
よびＮＯ□−Ｎの共存下に加熱して反応させ、ＮＨ４Ｎ
ｏ２分解を行う。原水中にＮＨ４−ＮとＮＯ□−Ｎがほ
ぼ当量台まれている場合はそのまま反応を行うことがで
きるが、いずれか一方が不足する場合は、ＮＨ４塩、Ｎ
ｏ２塩等のＮＨ４−ＮｇまたはＮｏ、−Ｎｇを添加して
反応を行う。ＮＨ４Ｎｏ、分解はＮＨ４−ＮとＮｏ２−
Ｎの当量反応であるが、Ｎｏ２−Ｎが少過剰存在するの
が好ましい。
よびＮＯ□−Ｎの共存下に加熱して反応させ、ＮＨ４Ｎ
ｏ２分解を行う。原水中にＮＨ４−ＮとＮＯ□−Ｎがほ
ぼ当量台まれている場合はそのまま反応を行うことがで
きるが、いずれか一方が不足する場合は、ＮＨ４塩、Ｎ
ｏ２塩等のＮＨ４−ＮｇまたはＮｏ、−Ｎｇを添加して
反応を行う。ＮＨ４Ｎｏ、分解はＮＨ４−ＮとＮｏ２−
Ｎの当量反応であるが、Ｎｏ２−Ｎが少過剰存在するの
が好ましい。
Ｎ Ｈ４Ｎ ０２分解を行うためのＮＨ，−ＮとＮＯ□
−Ｎの一般的な割合は、ＮＨ４−Ｈに対しＮＯ□−Ｎが
０．５〜２倍当電、好ましくは０．９〜１．５倍当量で
ある。
−Ｎの一般的な割合は、ＮＨ４−Ｈに対しＮＯ□−Ｎが
０．５〜２倍当電、好ましくは０．９〜１．５倍当量で
ある。
ＮＨ，Ｎｏ□分解は触媒の存在下または不存在下のいず
れで行ってもよい。使用できる触媒としては白金担持ア
ルミナ触媒などがあげられる。
れで行ってもよい。使用できる触媒としては白金担持ア
ルミナ触媒などがあげられる。
ＮＨ４Ｎｏ２分解の反応温度は触媒の有無によって異な
るが、一般的には７０〜３００℃、好ましくは７０〜２
００℃であり、触媒の存在下に反応を行うと、比較的低
温領域で反応が進行する。反応形態は連続式、バッチ式
のいずれでもよい。触媒を使用する場合は、加熱した触
媒充填層に、脱炭酸した原水および必要な添加剤を導入
して反応させるのが好ましい。反応時間は、温度、触媒
の有無、反応形態により異なるが、一般的には１０〜６
０分間、好ましくは１５〜３０分間程度である。
るが、一般的には７０〜３００℃、好ましくは７０〜２
００℃であり、触媒の存在下に反応を行うと、比較的低
温領域で反応が進行する。反応形態は連続式、バッチ式
のいずれでもよい。触媒を使用する場合は、加熱した触
媒充填層に、脱炭酸した原水および必要な添加剤を導入
して反応させるのが好ましい。反応時間は、温度、触媒
の有無、反応形態により異なるが、一般的には１０〜６
０分間、好ましくは１５〜３０分間程度である。
上記の反応により、原水中のＮＨ４−ＮとＮＯ□−Ｎは
前記〔１〕式に従って反応し、ＮＨ４ＮＯ２分解により
Ｎ２ガスが生成する。このとき炭酸成分が存在すると、
得られる処理水のＮＨ４−ＮおよびＮＯ□−Ｎの含有麓
が高いが、脱炭酸によりＮｌ（、−ＮおよびＮｏ２−Ｎ
濃度の低い高純度の処理水が得られる。その理由は明ら
かではないが、単純なｐＨの低下によるものでないこと
が明らかとなっている。
前記〔１〕式に従って反応し、ＮＨ４ＮＯ２分解により
Ｎ２ガスが生成する。このとき炭酸成分が存在すると、
得られる処理水のＮＨ４−ＮおよびＮＯ□−Ｎの含有麓
が高いが、脱炭酸によりＮｌ（、−ＮおよびＮｏ２−Ｎ
濃度の低い高純度の処理水が得られる。その理由は明ら
かではないが、単純なｐＨの低下によるものでないこと
が明らかとなっている。
次に本発明の実施例について説明する。
実施例１
純水にＮＨ４−Ｎが１．５００ｍｇ＃１．Ｎｏ２−Ｎが
１５００ｍｇ／Ｑになるように塩化アンモニウムと亜硝
酸ナトリウムを加え、さらに所定の濃度（０，２００，
５００，１０００または３０００ｍｇ／Ｑ）になるよう
に炭酸水素ナトリウム（Ｎａ）ＩＣＯ，）を加え、溶液
中の炭酸成分濃度を段階的に変化させた液を調製し、こ
れを原水とした。
１５００ｍｇ／Ｑになるように塩化アンモニウムと亜硝
酸ナトリウムを加え、さらに所定の濃度（０，２００，
５００，１０００または３０００ｍｇ／Ｑ）になるよう
に炭酸水素ナトリウム（Ｎａ）ＩＣＯ，）を加え、溶液
中の炭酸成分濃度を段階的に変化させた液を調製し、こ
れを原水とした。
各原水を温度２００℃、滞留時間２０分間の条件で、触
媒の不存在下に加熱してＮＨ４ＮＯ２分解を行い、処理
水のＮＨ４−ＮおよびＮｏ、−Ｎの濃度を測定した。原
水中の炭酸水素ナトリウムの濃度と処理水の窒素濃度と
の関係を第１図に示す。また原水のｐＨと処理水の窒素
濃度との関係を第２図に示す。なお、第２図中の０１２
００．５００．１０００．３０００の数値は原水中の炭
酸水素ナトリウムの濃度（＋ｇ＃りを示している。
媒の不存在下に加熱してＮＨ４ＮＯ２分解を行い、処理
水のＮＨ４−ＮおよびＮｏ、−Ｎの濃度を測定した。原
水中の炭酸水素ナトリウムの濃度と処理水の窒素濃度と
の関係を第１図に示す。また原水のｐＨと処理水の窒素
濃度との関係を第２図に示す。なお、第２図中の０１２
００．５００．１０００．３０００の数値は原水中の炭
酸水素ナトリウムの濃度（＋ｇ＃りを示している。
以上の結果より、炭酸成分の量が少ないほどＮＨ４−Ｎ
およびＮＯ□−Ｎ除去率が高く、高純度の処理水が得ら
れることがわかる。
およびＮＯ□−Ｎ除去率が高く、高純度の処理水が得ら
れることがわかる。
比較例１
純水にＮＨ４−Ｎが１５００＋ｇ／１２、Ｎｏ、−Ｎが
１５００ｍｇ／Ｑになるように塩化アンモニウムと亜硝
酸ナトリウムを加え、さらに炭酸水素ナトリウムを３０
００＋＋＋ｇ＃ｔの濃度になるように加えた後、塩酸に
よりｐＨを６．６に調整した。
１５００ｍｇ／Ｑになるように塩化アンモニウムと亜硝
酸ナトリウムを加え、さらに炭酸水素ナトリウムを３０
００＋＋＋ｇ＃ｔの濃度になるように加えた後、塩酸に
よりｐＨを６．６に調整した。
この液を原水とし、実施例１と同様の条件で加熱してＮ
Ｈ４Ｎｏ、分解を行った後、処理水のＮＨ，−Ｎおよび
ＮＯ□−Ｎ濃度を測定した。結果を第２図に示す。
Ｈ４Ｎｏ、分解を行った後、処理水のＮＨ，−Ｎおよび
ＮＯ□−Ｎ濃度を測定した。結果を第２図に示す。
以上の結果より、ＰＨ調整剤により単純にｐＨ調整した
だけでは脱炭酸と同等の効果が得られないことがわかる
。
だけでは脱炭酸と同等の効果が得られないことがわかる
。
実施例２
ＮＨ４−Ｎを１４５０ｍｇ／Ｌ ＨＣＯｆｆ−を１６０
ｍｇ／１２含有するごみ浸出液を塩酸によりＰＨ４，５
に調整し、１時間空気を吹込んで脱炭酸し、ＨＣＯ，−
濃度５鵬ｇ／Ωとした。
ｍｇ／１２含有するごみ浸出液を塩酸によりＰＨ４，５
に調整し、１時間空気を吹込んで脱炭酸し、ＨＣＯ，−
濃度５鵬ｇ／Ωとした。
この原水にＮａＮ０．をＮｏ、−Ｎとして１５９０ｍｇ
＃ｌ添加し。
＃ｌ添加し。
２００℃で２０分間加熱し、ＮＨ，Ｎｏ□分解を行った
。結果を表１に示す。
。結果を表１に示す。
比較例２
実施例２において、脱炭酸を行わない場合について同条
件で処理した。結果を表１に示す。
件で処理した。結果を表１に示す。
表１
串脱炭酸後の濃度
以上の結果から、脱炭酸によりＮＨ４−ＮおよびＮＯ□
−Ｎ除去率が高くなり、処理水質が高くなることがわか
る。
−Ｎ除去率が高くなり、処理水質が高くなることがわか
る。
以上説明してきたように、本発明によれば、ＮＨ４−Ｎ
またはＮＯ□−Ｎ含有水を脱炭酸してＮＨ４ＮＯ２分解
を行うようにしたため、効率よ＜ ＮＨ４−ＮおよびＮ
０２−Ｎを分解することができ、高水質の処理水を得る
ことができる。
またはＮＯ□−Ｎ含有水を脱炭酸してＮＨ４ＮＯ２分解
を行うようにしたため、効率よ＜ ＮＨ４−ＮおよびＮ
０２−Ｎを分解することができ、高水質の処理水を得る
ことができる。
第１図は実施例１における原水の炭酸水素ナトリウム濃
度と処理水の窒素濃度の関係を示すグラフ、第２図は原
水ＰＨと処理水窒素濃度の関係を示すグラフである。 代理人 弁理士 柳 原 成 第１図 原水ＮａＨＣＯ３濃度（ｍｇ／ｊり 第２図 ｏ ： ＮＨ４−Ｎ （−真’、Ｊ’ｆｑｉゲ・
１１）・： Ｎ０２−Ｎ （類５１ケ・１１）Δ： Ｎ
Ｈ４−Ｎ （比重１＃・＋１）原水のｐＨ（−）
度と処理水の窒素濃度の関係を示すグラフ、第２図は原
水ＰＨと処理水窒素濃度の関係を示すグラフである。 代理人 弁理士 柳 原 成 第１図 原水ＮａＨＣＯ３濃度（ｍｇ／ｊり 第２図 ｏ ： ＮＨ４−Ｎ （−真’、Ｊ’ｆｑｉゲ・
１１）・： Ｎ０２−Ｎ （類５１ケ・１１）Δ： Ｎ
Ｈ４−Ｎ （比重１＃・＋１）原水のｐＨ（−）
Claims (1)
- （１）アンモニア性窒素または亜硝酸性窒素と炭酸成分
とを含有する水を、アンモニア性窒素および亜硝酸性窒
素の共存下に加熱して反応させ、窒素ガスに分解する方
法において、原水を脱炭酸して前記反応を行うことを特
徴とするアンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方
法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP02321529A JP3104253B2 (ja) | 1990-11-26 | 1990-11-26 | アンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP02321529A JP3104253B2 (ja) | 1990-11-26 | 1990-11-26 | アンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04190882A true JPH04190882A (ja) | 1992-07-09 |
| JP3104253B2 JP3104253B2 (ja) | 2000-10-30 |
Family
ID=18133590
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP02321529A Expired - Fee Related JP3104253B2 (ja) | 1990-11-26 | 1990-11-26 | アンモニアまたは亜硝酸性窒素含有水の処理方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3104253B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100338383B1 (ko) * | 1993-09-09 | 2002-11-11 | 바텔리 메모리얼 인스티튜트 | 하수처리장치및그방법 |
| JP2007007620A (ja) * | 2005-07-04 | 2007-01-18 | Fuji Electric Holdings Co Ltd | 窒素含有廃液の処理方法 |
-
1990
- 1990-11-26 JP JP02321529A patent/JP3104253B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100338383B1 (ko) * | 1993-09-09 | 2002-11-11 | 바텔리 메모리얼 인스티튜트 | 하수처리장치및그방법 |
| JP2007007620A (ja) * | 2005-07-04 | 2007-01-18 | Fuji Electric Holdings Co Ltd | 窒素含有廃液の処理方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3104253B2 (ja) | 2000-10-30 |
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Legal Events
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|---|---|---|---|
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| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
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