JPH0428644B2 - - Google Patents
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- JPH0428644B2 JPH0428644B2 JP59179449A JP17944984A JPH0428644B2 JP H0428644 B2 JPH0428644 B2 JP H0428644B2 JP 59179449 A JP59179449 A JP 59179449A JP 17944984 A JP17944984 A JP 17944984A JP H0428644 B2 JPH0428644 B2 JP H0428644B2
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- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
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- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
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- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8634—Ammonia
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- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
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- B01J27/053—Sulfates
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- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
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Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、SO2含有ガス（酸性ガス）中のNH3
を除去する方法に関するものであり、特にチタン
系触媒を用いたSO2含有ガス中のNH3除去法に関
するものである。
を除去する方法に関するものであり、特にチタン
系触媒を用いたSO2含有ガス中のNH3除去法に関
するものである。
従来NH3除去法としては、熱反応法及び触媒
法が行われている。このうち触媒法では、触媒と
しては通常アルミナを担体としたものが用いられ
ている。しかしながら、このような触媒は、SO2
及びH2Oの共存する雰囲気下では、硫黄化合物
が被毒の原因となり急速に失活し、実用上使えな
い。
法が行われている。このうち触媒法では、触媒と
しては通常アルミナを担体としたものが用いられ
ている。しかしながら、このような触媒は、SO2
及びH2Oの共存する雰囲気下では、硫黄化合物
が被毒の原因となり急速に失活し、実用上使えな
い。
したがつて、SO2を含有するガス中のNH3を除
去するにはもつぱら熱反応法によらなければなら
ない。
去するにはもつぱら熱反応法によらなければなら
ない。
また例えば、SO2を含有する酸性ガスの処理方
法の一つとしていわゆるクラウス反応を用いた硫
黄回収プロセスがある。このプロセスをH2Sが含
まれないか、またはSO2の２倍に満たないH2S濃
度のSO2含有ガスに適用する場合は、SO2含有ガ
スをまずH2，CO等の還元性ガスもしくは炭素質
材料にて還元してSO2の一部又は全部をH2S，
COS，CS2及び硫黄蒸気等の硫黄化合物に変換し
た後にクラウス装置に導入される。
法の一つとしていわゆるクラウス反応を用いた硫
黄回収プロセスがある。このプロセスをH2Sが含
まれないか、またはSO2の２倍に満たないH2S濃
度のSO2含有ガスに適用する場合は、SO2含有ガ
スをまずH2，CO等の還元性ガスもしくは炭素質
材料にて還元してSO2の一部又は全部をH2S，
COS，CS2及び硫黄蒸気等の硫黄化合物に変換し
た後にクラウス装置に導入される。
しかし上記還元操作において500〜1000℃の高
温で反応を行つた場合には、数百〜数千ppmの
NH3が発生する。この高濃度NH3を含むクラウ
ス前段ガスは、次のクラウス装置内で、SO2等の
酸性成分と反応すると共に該装置内は大半が300
℃以下の低温であるため硫安、酸性硫安等の形で
析出して装置を閉塞し、連続運転に重大な障害と
なつている。クラウス前段ガス中のNH3除去方
法は上述のように本発明によるまでは、熱反応法
によるしかなかつた。しかし、熱反応法では、加
熱炉等の設置が必要であるし、直接加熱の場合は
ガスの希釈が生じ、また間接加熱の場合は、高価
な耐熱材料を使用しなければならない。このよう
に熱反応法では、エネルギーの過大消費、コスト
のアツプ及びプロセスの複雑化等の面が大きな問
題となつていた。
温で反応を行つた場合には、数百〜数千ppmの
NH3が発生する。この高濃度NH3を含むクラウ
ス前段ガスは、次のクラウス装置内で、SO2等の
酸性成分と反応すると共に該装置内は大半が300
℃以下の低温であるため硫安、酸性硫安等の形で
析出して装置を閉塞し、連続運転に重大な障害と
なつている。クラウス前段ガス中のNH3除去方
法は上述のように本発明によるまでは、熱反応法
によるしかなかつた。しかし、熱反応法では、加
熱炉等の設置が必要であるし、直接加熱の場合は
ガスの希釈が生じ、また間接加熱の場合は、高価
な耐熱材料を使用しなければならない。このよう
に熱反応法では、エネルギーの過大消費、コスト
のアツプ及びプロセスの複雑化等の面が大きな問
題となつていた。
本発明者らは、上述のような問題点を解消した
SO2含有ガス中のNH3除去方法を提供することを
目的として研究努力の結果、チタン系触媒をSO2
含有ガス中のNH3を除去する方法に適用し得る
こと及びその手段を見出し本発明に至つた。
SO2含有ガス中のNH3除去方法を提供することを
目的として研究努力の結果、チタン系触媒をSO2
含有ガス中のNH3を除去する方法に適用し得る
こと及びその手段を見出し本発明に至つた。
本発明のチタン系触媒を用いる方法において
は、硫黄化合物を原因とした失活は全くなく、安
定したNH3の除去が可能である。本発明の方法
を上述のSO2含有ガスのクラウス装置による硫黄
回収プロセスにおけるクラウス前段ガス中の
NH3除去方法に適用すれば非常に有効である。
すなわち、本発明は、クラウス装置による硫黄回
収方法におけるクラウス反応用の前段ガス中の
NH3を除去する方法において、0.5容量％以上の
SO2およびH2Sと100〜5000ppmのNH3を含有す
る前段ガスを、チタン鉱もしくは４塩化チタンを
加水分解して得られた酸化チタンを水およびバイ
ンダーと混合し、押出成形し、さらに乾燥、焼成
することによつて得られるチタン系触媒と500〜
800℃の温度で接触させる方法を提供するもので
ある。
は、硫黄化合物を原因とした失活は全くなく、安
定したNH3の除去が可能である。本発明の方法
を上述のSO2含有ガスのクラウス装置による硫黄
回収プロセスにおけるクラウス前段ガス中の
NH3除去方法に適用すれば非常に有効である。
すなわち、本発明は、クラウス装置による硫黄回
収方法におけるクラウス反応用の前段ガス中の
NH3を除去する方法において、0.5容量％以上の
SO2およびH2Sと100〜5000ppmのNH3を含有す
る前段ガスを、チタン鉱もしくは４塩化チタンを
加水分解して得られた酸化チタンを水およびバイ
ンダーと混合し、押出成形し、さらに乾燥、焼成
することによつて得られるチタン系触媒と500〜
800℃の温度で接触させる方法を提供するもので
ある。
以下に本発明を更に詳細に説明する。
本発明に係るチタン系触媒は、チタン鉄鉱、四
塩化チタン等を加水分解して得られた酸化チタン
と水、バインダー等を混合し、押出成形し、更に
乾燥・焼成し、必要に応じて各種薬品を含浸させ
るなどして調製される。チタン系酸化物を担体と
した触媒或は酸化チタンを含有する触媒について
は、すでに公知であつて、例えば特開昭57−
24637号、同57−24638号、同58−248号、同58−
249号各公報等に記載されている。
塩化チタン等を加水分解して得られた酸化チタン
と水、バインダー等を混合し、押出成形し、更に
乾燥・焼成し、必要に応じて各種薬品を含浸させ
るなどして調製される。チタン系酸化物を担体と
した触媒或は酸化チタンを含有する触媒について
は、すでに公知であつて、例えば特開昭57−
24637号、同57−24638号、同58−248号、同58−
249号各公報等に記載されている。
本発明の方法に用いるチタン系触媒としては例
えばTiO2を60重量％以上含むチタン系触媒で、
望ましくはクラウス反応用に調製されたチタン系
触媒が好適であり、その調製法は上記の各公報に
記載される方法によればよい。
えばTiO2を60重量％以上含むチタン系触媒で、
望ましくはクラウス反応用に調製されたチタン系
触媒が好適であり、その調製法は上記の各公報に
記載される方法によればよい。
本発明の方法において、SO2濃度（容量％）は
触媒活性が長期保持されるに適するよう0.5％以
上が好ましい。また反応の温度は500〜800℃が好
ましく、その理由は500℃未満ではNH3除去率が
降下し実用的でなく、また800℃は、供給ガスの
前工程からの排出温度の最高値が概そ800℃程度
であるためでこれを超えた高温にすることは更に
加熱を要し経済上の問題からふさわしくない。
SV値については500〜4000Hr-1が好ましく、
500Hr-1未満にしてもNH3除去率の向上は期待で
きないため経済上不利であり、また4000Hr-1は
NH3除去のために必要な最少接触時間条件であ
る。
触媒活性が長期保持されるに適するよう0.5％以
上が好ましい。また反応の温度は500〜800℃が好
ましく、その理由は500℃未満ではNH3除去率が
降下し実用的でなく、また800℃は、供給ガスの
前工程からの排出温度の最高値が概そ800℃程度
であるためでこれを超えた高温にすることは更に
加熱を要し経済上の問題からふさわしくない。
SV値については500〜4000Hr-1が好ましく、
500Hr-1未満にしてもNH3除去率の向上は期待で
きないため経済上不利であり、また4000Hr-1は
NH3除去のために必要な最少接触時間条件であ
る。
本発明の方法における触媒層温度とNH3除去
率の関係を調べるため、次のような実験を行つ
た。加熱手段を備えた反応管にチタン系触媒を充
填し原料ガスと出口ガスの組成を調べてNH3除
去率を求めたもので下記の条件にて行つた： 使用触媒：下記により調製された触媒（） 触媒充填容量：75ml 原料ガス：SO2 ０〜10vol％ NH3 1000〜3000ppm その他 N2，H2O，CO2，O2等含有 触媒（）の調製法 四塩化チタンを加水分解し、得られた懸濁物を
デカンテーシヨンにより洗浄、過しその固体を
110℃で24時間乾燥させて粉末を得る。この粉末
を次の割合で混合する： 該粉末 66％ 水 32％ カルボキシメチルセルロース ２％ 上記の混合物を30分間混練し、３mmダイを通し
て押出し成形し、110℃にて８時間乾燥させ次い
で450℃にて２時間焼成した。１Kgの生成物に硫
酸アンモニウムの溶液310mlを含浸させて重量比
SO4／TiO2＝0.06を得、これを100℃にて４時間
乾燥した。
率の関係を調べるため、次のような実験を行つ
た。加熱手段を備えた反応管にチタン系触媒を充
填し原料ガスと出口ガスの組成を調べてNH3除
去率を求めたもので下記の条件にて行つた： 使用触媒：下記により調製された触媒（） 触媒充填容量：75ml 原料ガス：SO2 ０〜10vol％ NH3 1000〜3000ppm その他 N2，H2O，CO2，O2等含有 触媒（）の調製法 四塩化チタンを加水分解し、得られた懸濁物を
デカンテーシヨンにより洗浄、過しその固体を
110℃で24時間乾燥させて粉末を得る。この粉末
を次の割合で混合する： 該粉末 66％ 水 32％ カルボキシメチルセルロース ２％ 上記の混合物を30分間混練し、３mmダイを通し
て押出し成形し、110℃にて８時間乾燥させ次い
で450℃にて２時間焼成した。１Kgの生成物に硫
酸アンモニウムの溶液310mlを含浸させて重量比
SO4／TiO2＝0.06を得、これを100℃にて４時間
乾燥した。
次いで乾燥生成物に硝酸カルシウム300mlを含
浸させ重量比Ca／TiO2＝0025を得た。生成物を
110℃にて12時間乾燥し、次いで450℃にて１時間
焼成して触媒（）を得た。
浸させ重量比Ca／TiO2＝0025を得た。生成物を
110℃にて12時間乾燥し、次いで450℃にて１時間
焼成して触媒（）を得た。
得られた結果を第２図のグラフに実線で示す。
横軸は反応温度〔℃〕、縦軸はNH3除去率〔％〕
である。又比較のために同条件にて触媒を充填せ
ずに単なる加熱によりNH3除去を行つたときの
結果を鎖線にて示す。
横軸は反応温度〔℃〕、縦軸はNH3除去率〔％〕
である。又比較のために同条件にて触媒を充填せ
ずに単なる加熱によりNH3除去を行つたときの
結果を鎖線にて示す。
本発明方法を、SO2含有ガスをクラウス装置に
より硫黄回収する処理方法に適用した場合を例と
して具体的に説明する。
より硫黄回収する処理方法に適用した場合を例と
して具体的に説明する。
第１図は本発明方法を用いた実施態様の１例の
フローである。第１図において、１はSO2含有ガ
ス入口管、２は還元ガス配管、３は還元剤、４は
排出された還元剤、５は還元炉、６はNH3反応
器、７は該NH3接触反応器６内に充填されてい
るチタン系触媒、８は圧力調節器、９及び１０は
NH3接触反応装置の制御装置、１１はクラウス
装置へのフイードガス配管、１２はクラウス装
置、１３はテイルガス配管、１４は空気又は酸素
をあらわす。
フローである。第１図において、１はSO2含有ガ
ス入口管、２は還元ガス配管、３は還元剤、４は
排出された還元剤、５は還元炉、６はNH3反応
器、７は該NH3接触反応器６内に充填されてい
るチタン系触媒、８は圧力調節器、９及び１０は
NH3接触反応装置の制御装置、１１はクラウス
装置へのフイードガス配管、１２はクラウス装
置、１３はテイルガス配管、１４は空気又は酸素
をあらわす。
SO2を含有する原料ガスは空気又は酸素１４と
混合され、入口管１から還元炉５内に導入され
る。該還元炉５内にて還元剤３（この場合は炭素
質材）と反応して原料ガス中のSO2はH2S等に還
元される。反応後の灰分等を含む還元剤は排出還
元剤４として処理される。
混合され、入口管１から還元炉５内に導入され
る。該還元炉５内にて還元剤３（この場合は炭素
質材）と反応して原料ガス中のSO2はH2S等に還
元される。反応後の灰分等を含む還元剤は排出還
元剤４として処理される。
還元炉５内にて生成した還元ガスは、還元ガス
配管２を経てNH3接触反応器６に供給され、触
媒層７を通過させることによつてNH3は除去処
理される。この時のNH3の除去の反応式は次式
で示される。
配管２を経てNH3接触反応器６に供給され、触
媒層７を通過させることによつてNH3は除去処
理される。この時のNH3の除去の反応式は次式
で示される。
4NH3＋3SO2→3S＋6H2O＋2N2
通常は１基又は複数基の接触反応器を設置す
る。
る。
本図は２基設置の場合を示している。２基の接
触反応器６は、制御装置９及び１０によつて１基
ずつ切換えて使用する。これは還元炉５内で生成
されるダストを含んだ還元ガスによる触媒層７の
閉塞への対策であり、接触反応器６内の圧力を圧
力調節器８によつて監視し圧力増加時に制御装置
９を作動させて触媒層７の切換えを行なう。この
時、閉塞状態の触媒層７を逆洗してダストの除去
を行う。ここで還元剤として例えば水素のような
ガス状還元剤等ダストを発生しない還元剤を使用
する場合、及び含じんガス向けに円筒状又はハニ
カム状等に加工された触媒を使用する場合には、
接触反応器６は１基で充分であり、従つて切換操
作も不要である。
触反応器６は、制御装置９及び１０によつて１基
ずつ切換えて使用する。これは還元炉５内で生成
されるダストを含んだ還元ガスによる触媒層７の
閉塞への対策であり、接触反応器６内の圧力を圧
力調節器８によつて監視し圧力増加時に制御装置
９を作動させて触媒層７の切換えを行なう。この
時、閉塞状態の触媒層７を逆洗してダストの除去
を行う。ここで還元剤として例えば水素のような
ガス状還元剤等ダストを発生しない還元剤を使用
する場合、及び含じんガス向けに円筒状又はハニ
カム状等に加工された触媒を使用する場合には、
接触反応器６は１基で充分であり、従つて切換操
作も不要である。
NH3を除去処理されたガスはクラウスフイー
ドガス１１としてクラウス装置１２に送られ、該
装置内で硫黄を回収された後テイルガス１３とし
て次工程へ送られる。
ドガス１１としてクラウス装置１２に送られ、該
装置内で硫黄を回収された後テイルガス１３とし
て次工程へ送られる。
以下に実施例を挙げて本発明をさらに詳細に説
明する。
明する。
実施例 １〜５
第１図に示した装置で還元炉５の還元剤３とし
てコークスを使用し、得られたSO2含有原料ガス
（還元ガス）をNH3接触反応器６により処理した
ものであり、ガス条件、接触反応条件は実施した
例全てに共通である。なおガス組成は全て容量％
で示している。
てコークスを使用し、得られたSO2含有原料ガス
（還元ガス）をNH3接触反応器６により処理した
ものであり、ガス条件、接触反応条件は実施した
例全てに共通である。なおガス組成は全て容量％
で示している。
還元ガス組成
H2S 4.8〜5.0％ CO2 ６〜8.2％
SO2 2.6〜2.8％ O2 0.3〜0.5％
COS 1.3〜1.5％ S2 ２〜３％
H2O ５〜2.0％ N2 バランス
NH3 1500〜2000ppm
ダスト 2.5〜3.5gr／Ｎm3 還元ガス条件 温 度 650〜750℃ 流 量 30〜32Nm3／Hr NH3接触反応条件 SV値 800Hr-1 温 度 600〜700℃ 触 媒 触媒（）〜（）を使用 操業時間 500Hr 触媒（）は前記のようにして調製したもの
で、得られた結果は処理ガスの出口NH3濃度が
100〜500ppm（NH3除去率70〜90％）であり、硫
安等の析出、触媒活性の低下もみられなかつた。
ダスト 2.5〜3.5gr／Ｎm3 還元ガス条件 温 度 650〜750℃ 流 量 30〜32Nm3／Hr NH3接触反応条件 SV値 800Hr-1 温 度 600〜700℃ 触 媒 触媒（）〜（）を使用 操業時間 500Hr 触媒（）は前記のようにして調製したもの
で、得られた結果は処理ガスの出口NH3濃度が
100〜500ppm（NH3除去率70〜90％）であり、硫
安等の析出、触媒活性の低下もみられなかつた。
以下触媒（）〜（）は夫々次のようにして
調製したもので、何れもほぼ同様の結果が得られ
た。
調製したもので、何れもほぼ同様の結果が得られ
た。
触媒の調製法
１ 触媒（）
チタン鉄鉱を硫酸処理し、加水分解及び過後
に得られた酸化チタン懸濁液を熱交換器に通し加
熱乾燥させる。
に得られた酸化チタン懸濁液を熱交換器に通し加
熱乾燥させる。
得られた生成物を次の割合で混合する：
この生成物 69％
水 30.8％
ポリアクリルアミド 0.2％
この混合物を20分間の混練によつて調整する。
次いで直径５mmのダイを通して押出し成形し
110℃で24時間乾燥させ、次いで電気炉において
空気の下に350℃で２時間焼成する。
110℃で24時間乾燥させ、次いで電気炉において
空気の下に350℃で２時間焼成する。
２ 触媒（）
チタン鉄鉱を硫酸処理し加水分解及び過し得
られた酸化チタン懸濁物を加熱し、収得された粉
末を水、ポリアクリルアミド及びメタタングステ
ン酸の存在で40分間混合する。
られた酸化チタン懸濁物を加熱し、収得された粉
末を水、ポリアクリルアミド及びメタタングステ
ン酸の存在で40分間混合する。
次いで３mmのダイを通して押出成形し、110℃
で24時間乾燥し、更に500℃で２時間焼成する。
で24時間乾燥し、更に500℃で２時間焼成する。
３ 触媒（）
チタン鉄鉱を硫酸処理し加水分解及び過後に
得られた酸化チタン懸濁物を180℃にて１時間乾
燥し粉末を得る。
得られた酸化チタン懸濁物を180℃にて１時間乾
燥し粉末を得る。
この粉末を次の割合で混合する：
粉末 64％
硝酸バリウム ８％
水 28％
この混合物を２時間30分混練する。
次いでこの混合物を５mmダイを通して押出し成
形し110℃にて４時間乾燥し更に500℃にて１時間
焼成する。
形し110℃にて４時間乾燥し更に500℃にて１時間
焼成する。
４ 触媒（）
チタン鉄鉱を硫酸処理し、加水分解及び過後
に得られた酸化チタン懸濁物に硝酸カルシウムを
加え、ここで硝酸カルシウムは全硫酸イオンを反
応させ、重量比Ca／TiO2が0.033になるように加
える。
に得られた酸化チタン懸濁物に硝酸カルシウムを
加え、ここで硝酸カルシウムは全硫酸イオンを反
応させ、重量比Ca／TiO2が0.033になるように加
える。
この懸濁物を150℃にて１時間乾燥させ粉末を
得る。この粉末を次の割合で混合する： この粉末 74％ 水 26％ この混合物を２時間混練する。
得る。この粉末を次の割合で混合する： この粉末 74％ 水 26％ この混合物を２時間混練する。
次いで４mmダイを通して押出し成形し110℃に
て４時間乾燥させ更に400℃にて２時間焼成する。
て４時間乾燥させ更に400℃にて２時間焼成する。
この生成物にメタタングステン酸の溶液を含浸
させて150℃にて４時間乾燥させ、次いで酢酸ネ
オジウム／プラセオジウムの溶液を含浸させて
150℃にて４時間乾燥させ、更に450℃にて２時間
焼成する。
させて150℃にて４時間乾燥させ、次いで酢酸ネ
オジウム／プラセオジウムの溶液を含浸させて
150℃にて４時間乾燥させ、更に450℃にて２時間
焼成する。
比較例
実施例と同一の条件にて触媒だけを従来のアル
ミナ担体触媒としたテストを行つた。第３図にこ
の時のガスフイード時間〔min〕とNH3除去率の
関係を示す。図から明らかなように、この場合１
時間弱の運転で該触媒は失活し入口濃度と同濃度
のNH3が排出された。これはアルミナ担体触媒
の硫黄化合物による永久被毒によるもので再生は
不可能であつた。
ミナ担体触媒としたテストを行つた。第３図にこ
の時のガスフイード時間〔min〕とNH3除去率の
関係を示す。図から明らかなように、この場合１
時間弱の運転で該触媒は失活し入口濃度と同濃度
のNH3が排出された。これはアルミナ担体触媒
の硫黄化合物による永久被毒によるもので再生は
不可能であつた。
使用した触媒：担 体 アルミナ
担持物 ニツケル
第１図は本発明方法を、SO2含有ガスをクラウ
ス装置にて回収する場合の還元ガス中のNH3除
去に適用した実施態様の１例のフローを示す、第
２図は本発明方法における、反応温度とNH3除
去率の関係の１例を示すグラフである。第３図は
比較例におけるガスフイード時間とアルミナ担体
触媒のNH3除去能失活の関係を示すグラフであ
る。
ス装置にて回収する場合の還元ガス中のNH3除
去に適用した実施態様の１例のフローを示す、第
２図は本発明方法における、反応温度とNH3除
去率の関係の１例を示すグラフである。第３図は
比較例におけるガスフイード時間とアルミナ担体
触媒のNH3除去能失活の関係を示すグラフであ
る。
Claims (1)
- １ クラウス装置による硫黄回収方法におけるク
ラウス反応用の前段ガス中のNH3を除去する方
法において、0.5容量％以上のSO2およびH2Sと
100〜500ppmのNH3を含有する前段ガスを、チ
タン鉱もしくは４塩化チタンを加水分解して得ら
れた酸化チタンを水およびバインダーと混合し、
押出成形し、さらに乾燥、焼成することによつて
得られるチタン系触媒と500〜800℃の温度で接触
させることを特徴とする上記方法。
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| EP84402723A EP0172972B1 (fr) | 1984-08-30 | 1984-12-27 | Procédé d'élimination de l'ammoniac d'un gaz contenant de l'anhydride sulfureux |
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-
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- 1984-12-27 DE DE8484402723T patent/DE3476792D1/de not_active Expired
-
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