JPH0747490B2 - Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法 - Google Patents
Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法Info
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- JPH0747490B2 JPH0747490B2 JP4208438A JP20843892A JPH0747490B2 JP H0747490 B2 JPH0747490 B2 JP H0747490B2 JP 4208438 A JP4208438 A JP 4208438A JP 20843892 A JP20843892 A JP 20843892A JP H0747490 B2 JPH0747490 B2 JP H0747490B2
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Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は(ＮＯ3)を含むビスマス
化合物であるＢi5Ｏ7(ＮＯ3)で示される化学組成を有す
る化合物の製造法に関するものである。その用途は、イ
オン交換、吸着の各種用途、例えば原子力発電廃液や産
業廃液の処理、気体中の有害イオンの吸着固定、吸着除
去などである。
化合物であるＢi5Ｏ7(ＮＯ3)で示される化学組成を有す
る化合物の製造法に関するものである。その用途は、イ
オン交換、吸着の各種用途、例えば原子力発電廃液や産
業廃液の処理、気体中の有害イオンの吸着固定、吸着除
去などである。
【０００２】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】従来、
化合物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法としては、硝酸ビ
スマス、Ｂｉ（ＮＯ３）・５Ｈ２Ｏ（ＢｉとＮＯ３の比
１／３：１）の熱分解による方法が知られている。
化合物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法としては、硝酸ビ
スマス、Ｂｉ（ＮＯ３）・５Ｈ２Ｏ（ＢｉとＮＯ３の比
１／３：１）の熱分解による方法が知られている。
【０００３】しかし、この方法では、熱分解の初期の過
程で出発原料が融解してから分解するため、液体状物質
の熱分解となる。そのため、粒子間の通気性が損なわ
れ、分解を試料の内部と表面で均一に進めるのに特別な
注意を必要とする。また、分解生成物は容器と密着した
固い焼結体となり、取り扱いに余計な労力を要するとい
う欠点があった。
程で出発原料が融解してから分解するため、液体状物質
の熱分解となる。そのため、粒子間の通気性が損なわ
れ、分解を試料の内部と表面で均一に進めるのに特別な
注意を必要とする。また、分解生成物は容器と密着した
固い焼結体となり、取り扱いに余計な労力を要するとい
う欠点があった。
【０００４】更に、硝酸ビスマスは、ビスマス化合物の
中でその組成式中に硝酸基を最も多く持つ化合物である
ため、分解によって発生する硝酸ガスの量が最も多く、
その処理により多くの費用と労力を要するという問題が
あった。
中でその組成式中に硝酸基を最も多く持つ化合物である
ため、分解によって発生する硝酸ガスの量が最も多く、
その処理により多くの費用と労力を要するという問題が
あった。
【０００５】本発明は、上記従来技術の問題点を解決
し、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を熱分解法により製造するに際し、
取扱いが容易であり、分解により発生するガスの量が少
ない方法を提供することを目的としている。
し、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を熱分解法により製造するに際し、
取扱いが容易であり、分解により発生するガスの量が少
ない方法を提供することを目的としている。
【０００６】
【課題を解決するための手段】前記課題を解決するた
め、本発明者は、(ＮＯ3)を含むビスマス化合物の熱分
解反応について鋭意検討を行った結果、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)
の合成に成功し、ここに本発明を完成したものである。
め、本発明者は、(ＮＯ3)を含むビスマス化合物の熱分
解反応について鋭意検討を行った結果、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)
の合成に成功し、ここに本発明を完成したものである。
【０００７】すなわち、本発明は、硝酸基（ＮＯ３）を
有するビスマス化合物であって、Ｂｉの（ＮＯ３）に対
する割合が、（ＮＯ ３ ）を１とすると、１／３より大き
く５より小さい化合物を、加熱し、熱分解させることを
特徴とするＢｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物
の製造法を要旨としている。
有するビスマス化合物であって、Ｂｉの（ＮＯ３）に対
する割合が、（ＮＯ ３ ）を１とすると、１／３より大き
く５より小さい化合物を、加熱し、熱分解させることを
特徴とするＢｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物
の製造法を要旨としている。
【０００８】以下に本発明を更に詳細に説明する。
【０００９】
【００１０】まず、(ＮＯ3)を含むビスマス化合物の熱
分解に際しては、以下の点に留意した。
分解に際しては、以下の点に留意した。
【００１１】組成式中に含まれるＮＯ３の割合が硝酸ビ
スマスに比べて少ない、すなわちＢｉの（ＮＯ ３ ）に対
する割合が、（ＮＯ ３ ）を１としたときに１／３より大
きいビスマス化合物を、出発物質とし、その熱分解によ
りＢｉ５Ｏ７（ＮＯ３）を合成する。但し、原料中のＮ
Ｏ３は分解生成物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）（ＢｉとＮＯ３
の比は５：１）に含まれている割合よりも多く含まれて
いなければならない。
スマスに比べて少ない、すなわちＢｉの（ＮＯ ３ ）に対
する割合が、（ＮＯ ３ ）を１としたときに１／３より大
きいビスマス化合物を、出発物質とし、その熱分解によ
りＢｉ５Ｏ７（ＮＯ３）を合成する。但し、原料中のＮ
Ｏ３は分解生成物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）（ＢｉとＮＯ３
の比は５：１）に含まれている割合よりも多く含まれて
いなければならない。
【００１２】原料中に含まれるＮＯ3の量が少なけれ
ば、分解で発生する硝酸ガスの量は少ない。また、分解
前の原料中に含まれるＨ2Ｏの量が少ないと、加熱して
も融解しにくくなり通気性が保たれる。
ば、分解で発生する硝酸ガスの量は少ない。また、分解
前の原料中に含まれるＨ2Ｏの量が少ないと、加熱して
も融解しにくくなり通気性が保たれる。
【００１３】その結果、目的の化合物Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を
熱分解により製造するためには、出発物質として、例え
ば、塩基性硝酸ビスマス、４Ｂi(ＮＯ3)(ＯＨ)2・ＢiＯ
(ＯＨ)や、酸化物硝酸ビスマス、ＢiＯ(ＮＯ3)や、その
他のビスマス化合物、化１などを熱分解することにより
可能であることを見出した。
熱分解により製造するためには、出発物質として、例え
ば、塩基性硝酸ビスマス、４Ｂi(ＮＯ3)(ＯＨ)2・ＢiＯ
(ＯＨ)や、酸化物硝酸ビスマス、ＢiＯ(ＮＯ3)や、その
他のビスマス化合物、化１などを熱分解することにより
可能であることを見出した。
【００１４】
【化１】 Ｂｉ6Ｏ6（ＯＨ）x（ＮＯ3）6-x・ｎＨ2Ｏ （但し、１．０≦ｘ≦５．５、ｎは０又は正の数）
【００１５】これらの出発物質を加熱することによっ
て、原料中の全ての(Ｈ2Ｏ)や(ＯＨ)を放出すると同時
に一部の(ＮＯ3)は残存させて、分解生成物の組成がＢi
5Ｏ7(ＮＯ3)になるように、分解をコントロールする。
分解のコントロールは加熱温度と加熱時間によって行う
のが好ましい。
て、原料中の全ての(Ｈ2Ｏ)や(ＯＨ)を放出すると同時
に一部の(ＮＯ3)は残存させて、分解生成物の組成がＢi
5Ｏ7(ＮＯ3)になるように、分解をコントロールする。
分解のコントロールは加熱温度と加熱時間によって行う
のが好ましい。
【００１６】そして、本発明者は、目的の化合物を合成
するための条件を明らかにしたものである。その条件に
ついて、例えば、原料を容易に入手できる塩基性硝酸ビ
スマスの熱分解を例にして述べる。
するための条件を明らかにしたものである。その条件に
ついて、例えば、原料を容易に入手できる塩基性硝酸ビ
スマスの熱分解を例にして述べる。
【００１７】塩基性硝酸ビスマスの熱分解の様子を熱重
量分析の測定を行うことによって調べた。その実験結果
を図１に示す。それによると、この化合物を毎分１０℃
の割合で室温から加熱して行くと、８０℃付近から分解
が始まり、６３０℃付近で分解が終了する。分解の途中
での融解は観察されず、通気性は良く保たれていた。分
解終了後の化合物を粉末Ｘ線回折法で同定したところ、
結晶化したＢi2Ｏ3であった。
量分析の測定を行うことによって調べた。その実験結果
を図１に示す。それによると、この化合物を毎分１０℃
の割合で室温から加熱して行くと、８０℃付近から分解
が始まり、６３０℃付近で分解が終了する。分解の途中
での融解は観察されず、通気性は良く保たれていた。分
解終了後の化合物を粉末Ｘ線回折法で同定したところ、
結晶化したＢi2Ｏ3であった。
【００１８】また、上記の測定と並行して、質量分析装
置を用いて、熱分解によって雰囲気中に放出される物質
の同定も行った。その実験結果を図２に示す。それによ
ると、分解して最初に出てくるのは水であることが分か
る。水の放出は３２５℃迄に終り、これより高い温度で
熱した試料中にはＨ2ＯやＯＨは含まれていない。ＮＯ3
の放出は２５０℃付近から始まり、６３０℃付近まで連
続的にゆっくりと行われる。ＮＯ3は放出される際、更
に分解してＮＯやＯ2などのガスとして出てきている。
このことは、原料がたとえ還元性雰囲気下に置かれて
も、分解中は酸化性雰囲気下に置かれているのに等し
く、酸素の供給を特に必要としない。
置を用いて、熱分解によって雰囲気中に放出される物質
の同定も行った。その実験結果を図２に示す。それによ
ると、分解して最初に出てくるのは水であることが分か
る。水の放出は３２５℃迄に終り、これより高い温度で
熱した試料中にはＨ2ＯやＯＨは含まれていない。ＮＯ3
の放出は２５０℃付近から始まり、６３０℃付近まで連
続的にゆっくりと行われる。ＮＯ3は放出される際、更
に分解してＮＯやＯ2などのガスとして出てきている。
このことは、原料がたとえ還元性雰囲気下に置かれて
も、分解中は酸化性雰囲気下に置かれているのに等し
く、酸素の供給を特に必要としない。
【００１９】全ての分解は６３０℃付近で完了し、それ
より高温では、放出されるものはなくなる。
より高温では、放出されるものはなくなる。
【００２０】以上の実験結果から、硝酸ビスマスの熱分
解により、Ｈ2ＯやＯＨを含まないが一部のＮＯ3を含む
化合物を合成するのに適した加熱温度は、３２５〜６３
０℃の範囲にあると言える。
解により、Ｈ2ＯやＯＨを含まないが一部のＮＯ3を含む
化合物を合成するのに適した加熱温度は、３２５〜６３
０℃の範囲にあると言える。
【００２１】また、この実験結果に基づいて、塩基性硝
酸ビスマスが熱分解してＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になる反応を化
学式で表わすと次のようになる。
酸ビスマスが熱分解してＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になる反応を化
学式で表わすと次のようになる。
【００２２】 ４Ｂi(ＮＯ3)(ＯＨ)2・ＢiＯ(ＯＨ)(ｓ)→Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)＋３Ｈ2Ｏ↑ ＋３(ＮＯ3)↑＋３／２Ｈ2↑ …(１) ここで、(ｓ)は固体、↑は気体を表わす。
【００２３】化合物、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を合成するには、
反応(１)が終った段階で化合物を取り出せばよい。反応
(１)の終りは原料の重量減少の値で知ることができる。
すなわ、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を更に熱分解すると、残存して
いた(ＮＯ3)も全て放出される。その反応は次のように
進む。
反応(１)が終った段階で化合物を取り出せばよい。反応
(１)の終りは原料の重量減少の値で知ることができる。
すなわ、Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を更に熱分解すると、残存して
いた(ＮＯ3)も全て放出される。その反応は次のように
進む。
【００２４】 Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)(ｓ)→５／２Ｂi2Ｏ3(ｓ)＋(ＮＯ)↑＋３／４Ｏ2↑ …(２)
【００２５】この反応による試料の重量の減少の計算値
は約４.４％である。つまり、硝酸ビスマスが完全に分
解してＢi2Ｏ3になったときの重量減少より４.４％少な
い重量減少を示したときの分解生成物の組成が目的の化
合物の組成になる。
は約４.４％である。つまり、硝酸ビスマスが完全に分
解してＢi2Ｏ3になったときの重量減少より４.４％少な
い重量減少を示したときの分解生成物の組成が目的の化
合物の組成になる。
【００２６】図１に示した実験で原料が最大減量より
４.４％少ない減量を示す組成になったときの温度を求
めると約５１６℃である。この温度の近傍で分解生成物
の平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になっている。
４.４％少ない減量を示す組成になったときの温度を求
めると約５１６℃である。この温度の近傍で分解生成物
の平均組成がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)になっている。
【００２７】以上の結果から、化合物Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)を
合成するのに適した加熱温度は５１６℃付近か、又は、
これより低い温度であることが好ましい。
合成するのに適した加熱温度は５１６℃付近か、又は、
これより低い温度であることが好ましい。
【００２８】熱分解生成物の組成がＢｉ５Ｏ７（Ｎ
Ｏ３）であることの確認は、熱重量分析法と質量分析法
の併用によって行った。得られた化合物を更に熱分解し
て最終生成物をＢｉ２Ｏ３にすると、分解反応は（２）
式で表わされるので、化合物が正しい組成とはならず、
このときの重量の減少が４．４％になるはずである。ま
た、質量分析法によって、放出される粒子種を観測する
ことにより反応が（２）式で記述できることを確認し
た。
Ｏ３）であることの確認は、熱重量分析法と質量分析法
の併用によって行った。得られた化合物を更に熱分解し
て最終生成物をＢｉ２Ｏ３にすると、分解反応は（２）
式で表わされるので、化合物が正しい組成とはならず、
このときの重量の減少が４．４％になるはずである。ま
た、質量分析法によって、放出される粒子種を観測する
ことにより反応が（２）式で記述できることを確認し
た。
【００２９】熱分解生成物が目的の化合物、Ｂi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)であることの確認は、粉末Ｘ線構造回折法によって
も行った。Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の構造は最近明らかにされた
が、それによると、斜方晶系の構造を有し、その格子定
数は、ａ＝１６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３
０１Åである。
Ｏ3)であることの確認は、粉末Ｘ線構造回折法によって
も行った。Ｂi5Ｏ7(ＮＯ3)の構造は最近明らかにされた
が、それによると、斜方晶系の構造を有し、その格子定
数は、ａ＝１６.２８０、ｂ＝５.５４８、ｃ＝２３.３
０１Åである。
【００３０】熱分解生成物の面間隔(ｄÅ)、及び相対反
射強度(Ｉ％)の値を表１に示すが、全てのピークがＢi5
Ｏ7(ＮＯ3)の計算値と良く一致している。この結果は、
熱分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成を持つ単一な相で
あることを示している。
射強度(Ｉ％)の値を表１に示すが、全てのピークがＢi5
Ｏ7(ＮＯ3)の計算値と良く一致している。この結果は、
熱分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の組成を持つ単一な相で
あることを示している。
【００３１】
【表１】
【００３２】以上の実験結果に基づき、本発明における
製造条件について説明する。
製造条件について説明する。
【００３３】まず、出発原料は、硝酸基（ＮＯ３）を有
するビスマス化合物であって、Ｂｉの（ＮＯ３）に対す
る割合が、（ＮＯ ３ ）を１とすると、１／３より大きく
５より小さい化合物を用いる。
するビスマス化合物であって、Ｂｉの（ＮＯ３）に対す
る割合が、（ＮＯ ３ ）を１とすると、１／３より大きく
５より小さい化合物を用いる。
【００３４】原料の組成式中に含まれるＮＯ３の割合が
硝酸ビスマスに比べて少ない、すなわちＢｉの（Ｎ
Ｏ ３ ）に対する割合が、（ＮＯ ３ ）を１としたときに１
／３より大きいビスマス化合物を、出発物質とする。但
し、原料中のＮＯ３は分解生成物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）
（ＢｉとＮＯ３の比は５：１）に含まれている割合より
も多く含まれていなければならない。
硝酸ビスマスに比べて少ない、すなわちＢｉの（Ｎ
Ｏ ３ ）に対する割合が、（ＮＯ ３ ）を１としたときに１
／３より大きいビスマス化合物を、出発物質とする。但
し、原料中のＮＯ３は分解生成物Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）
（ＢｉとＮＯ３の比は５：１）に含まれている割合より
も多く含まれていなければならない。
【００３５】このようなビスマス化合物としては、例え
ば、塩基性硝酸ビスマス、４Ｂi(ＮＯ3)(ＯＨ)2・ＢiＯ
(ＯＨ)や、酸化物硝酸ビスマス、ＢiＯ(ＮＯ3)や、その
他のビスマス化合物、化１などである。
ば、塩基性硝酸ビスマス、４Ｂi(ＮＯ3)(ＯＨ)2・ＢiＯ
(ＯＨ)や、酸化物硝酸ビスマス、ＢiＯ(ＮＯ3)や、その
他のビスマス化合物、化１などである。
【００３６】このビスマス化合物を熱分解するが、目的
の化合物を合成するには、出発原料を熱分解する際、そ
れが完全に熱分解してＢi2Ｏ3になるとき減量する最大
減量値よりも約４.４％少ない値に到達したとき熱分解
を終了するとよい。熱分解を終了するには試料を急冷す
るのが好ましい。
の化合物を合成するには、出発原料を熱分解する際、そ
れが完全に熱分解してＢi2Ｏ3になるとき減量する最大
減量値よりも約４.４％少ない値に到達したとき熱分解
を終了するとよい。熱分解を終了するには試料を急冷す
るのが好ましい。
【００３７】前述したように、適正な分解温度にはかな
りの幅があるので、４５０℃、４２５℃、４００℃の３
点を代表温度として選び、約２.０グラムの出発原料(塩
基性硝酸ビスマス)を用いて熱分解を行い、Ｂi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)の合成を行った。
りの幅があるので、４５０℃、４２５℃、４００℃の３
点を代表温度として選び、約２.０グラムの出発原料(塩
基性硝酸ビスマス)を用いて熱分解を行い、Ｂi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)の合成を行った。
【００３８】４５０℃では４〜６時間、４２５℃では１
９〜２４時間、４００℃では２４〜４８時間、加熱する
と、熱分解生成物は約４.４％の分解成分を有してお
り、何れの場合にも、その粉末Ｘ線構造回折パターンは
純粋なＢi5Ｏ7(ＮＯ3)であることを示した。これらの加
熱時間は出発原料の量や容器の形状、容器の周りの通気
性等によって変動する。
９〜２４時間、４００℃では２４〜４８時間、加熱する
と、熱分解生成物は約４.４％の分解成分を有してお
り、何れの場合にも、その粉末Ｘ線構造回折パターンは
純粋なＢi5Ｏ7(ＮＯ3)であることを示した。これらの加
熱時間は出発原料の量や容器の形状、容器の周りの通気
性等によって変動する。
【００３９】これ以外の温度で分解しても合成は可能で
ある。しかし、４５０℃より高温になるにつれて組成の
コントロールが難しくなる。必要以上の高温で分解する
と、急激な分解が起こる。急激な分解は化合物、Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の生成を妨げる。なぜなら、分解が激しいとそ
の速度が原料の表面と内部で著しく異なり、分解が均一
に進まなくなるためである。また、４００℃より低い温
度になると、反応終結に更に長い時間を必要とするよう
になる。
ある。しかし、４５０℃より高温になるにつれて組成の
コントロールが難しくなる。必要以上の高温で分解する
と、急激な分解が起こる。急激な分解は化合物、Ｂi5Ｏ
7(ＮＯ3)の生成を妨げる。なぜなら、分解が激しいとそ
の速度が原料の表面と内部で著しく異なり、分解が均一
に進まなくなるためである。また、４００℃より低い温
度になると、反応終結に更に長い時間を必要とするよう
になる。
【００４０】次に本発明の実施例を示す。
【００４１】
【実施例１】
【００４２】塩基性硝酸ビスマス約２.０グラムを白金
るつぼに入れて、これを４５０℃に予め設定された電気
炉内に入れて加熱した。一定時間加熱した後、試料を取
り出し、室温まで急速に冷却した。取り出した試料はふ
わふわした試料で、これをそのままＸ線構造回折及び熱
重量分析の試料に供した。熱分解生成物の粉末Ｘ線回折
の各ピークの面指数(ｈｋｌ)、面間隔(ｄÅ)(ｄ0は実測
値、ｄcはＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の計算値を示す)、相対強度
(Ｉ％)を表１に示す。また、表２に示した結果から明ら
かなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相になる
のは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの重量減
少が約４.４％である組成を持つ化合物のときである。
るつぼに入れて、これを４５０℃に予め設定された電気
炉内に入れて加熱した。一定時間加熱した後、試料を取
り出し、室温まで急速に冷却した。取り出した試料はふ
わふわした試料で、これをそのままＸ線構造回折及び熱
重量分析の試料に供した。熱分解生成物の粉末Ｘ線回折
の各ピークの面指数(ｈｋｌ)、面間隔(ｄÅ)(ｄ0は実測
値、ｄcはＢi5Ｏ7(ＮＯ3)の計算値を示す)、相対強度
(Ｉ％)を表１に示す。また、表２に示した結果から明ら
かなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相になる
のは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの重量減
少が約４.４％である組成を持つ化合物のときである。
【００４３】
【表１】
【００４４】
【表２】
【００４５】
【実施例２】
【００４６】電気炉の温度を４２５℃に設定して、実施
例１と同じ手順で熱分解を行った。表３に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの
重量減少が約４.４％である組成を持つ化合物のときで
ある。
例１と同じ手順で熱分解を行った。表３に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの
重量減少が約４.４％である組成を持つ化合物のときで
ある。
【００４７】
【表３】
【００４８】
【実施例３】
【００４９】電気炉の温度を４００℃に設定して、実施
例１と同じ手順で熱分解を行った。表４に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの
重量減少が約４.４％である組成を持つ化合物のときで
ある。
例１と同じ手順で熱分解を行った。表４に示した結果か
ら明らかなように、分解生成物がＢi5Ｏ7(ＮＯ3)単一相
になるのは、それを完全に分解してＢi2Ｏ3したときの
重量減少が約４.４％である組成を持つ化合物のときで
ある。
【００５０】
【表４】
【００５１】
【発明の効果】以上説明したように、本発明によれば、
特定の出発物質を用いてこれを熱分解によりＢi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)を製造するので、取扱いが容易であり、分解により
発生するガスの量が少ない。
特定の出発物質を用いてこれを熱分解によりＢi5Ｏ7(Ｎ
Ｏ3)を製造するので、取扱いが容易であり、分解により
発生するガスの量が少ない。
【図面の簡単な説明】
【図１】塩基性硝酸ビスマスの熱重量分析曲線及びその
微分曲線を示す図で、Ａが熱重量分析曲線を、Ｂが熱重
量微分曲線を示す。
微分曲線を示す図で、Ａが熱重量分析曲線を、Ｂが熱重
量微分曲線を示す。
【図２】質量分析曲線を示す図で、ＡがＨ2Ｏの分圧
を、ＢがＮＯの分圧を、ＣがＯ2の分圧を示す曲線であ
る。
を、ＢがＮＯの分圧を、ＣがＯ2の分圧を示す曲線であ
る。
Claims (1)
- 【請求項１】硝酸基（ＮＯ３）を有するビスマス化合物
であって、Ｂｉの（ＮＯ３）に対する割合が、（Ｎ
Ｏ ３ ）を１とすると、１／３より大きく５より小さい化
合物を、加熱し、熱分解させることを特徴とするＢｉ５
Ｏ７（ＮＯ３）の式で示される化合物の製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4208438A JPH0747490B2 (ja) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4208438A JPH0747490B2 (ja) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0632616A JPH0632616A (ja) | 1994-02-08 |
| JPH0747490B2 true JPH0747490B2 (ja) | 1995-05-24 |
Family
ID=16556216
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4208438A Expired - Lifetime JPH0747490B2 (ja) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Ｂｉ５Ｏ７（ＮＯ３）の製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0747490B2 (ja) |
Families Citing this family (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE69600539T2 (de) * | 1995-06-06 | 1999-02-11 | National Institute For Research In Inorganic Materials, Tsukuba, Ibaraki | Wismuth-Blei-Verbindung |
| US5762771A (en) * | 1996-02-06 | 1998-06-09 | Denso Corporation | Air-fuel ratio sensor |
| EP0974836B1 (en) | 1998-07-13 | 2014-01-15 | Denso Corporation | Gas sensor having improved structure for installation of protective cover |
| CN105255927B (zh) * | 2015-09-30 | 2018-07-27 | 温州医科大学附属第一医院 | 一种kiaa1217-ret融合基因 |
| CN106378087B (zh) * | 2016-11-22 | 2018-07-20 | 重庆大学 | 纳米复合吸附材料的制备方法、用于处理废水中三羟基三苯甲烷类物质的吸附剂及处理方法 |
-
1992
- 1992-07-13 JP JP4208438A patent/JPH0747490B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0632616A (ja) | 1994-02-08 |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |