JPH08185861A - 非水電解液電池の正極活物質の製造方法 - Google Patents
非水電解液電池の正極活物質の製造方法Info
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- JPH08185861A JPH08185861A JP6325433A JP32543394A JPH08185861A JP H08185861 A JPH08185861 A JP H08185861A JP 6325433 A JP6325433 A JP 6325433A JP 32543394 A JP32543394 A JP 32543394A JP H08185861 A JPH08185861 A JP H08185861A
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- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
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Abstract
(57)【要約】
【構成】 リチウム化合物とニッケル化合物の混合
物を６００〜９００℃の温度で１次焼成した後、粉砕
し、次に酸素存在雰囲気中で１次焼成温度より低い温度
で２次焼成を行い、一般式ＬｉｘＮｉｙＯ２（０．９＜
ｘ＜１．１、０．９≦ｙ≦１．１）で示される複合酸化
物を得ることを特徴とする非水電解液電池の正極活物質
の製造方法。 【効果】 充放電を繰り返し行っても放電容量の低
下及び劣化が小さい。
物を６００〜９００℃の温度で１次焼成した後、粉砕
し、次に酸素存在雰囲気中で１次焼成温度より低い温度
で２次焼成を行い、一般式ＬｉｘＮｉｙＯ２（０．９＜
ｘ＜１．１、０．９≦ｙ≦１．１）で示される複合酸化
物を得ることを特徴とする非水電解液電池の正極活物質
の製造方法。 【効果】 充放電を繰り返し行っても放電容量の低
下及び劣化が小さい。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、非水電解液電池の正極
活物質の製造方法に関する。
活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】近年、携帯電話、ラップトップ型パソコ
ン、カメラ一体型ＶＴＲ等のポータブル機器の需要が増
加している。これらの機器には、小型軽量の二次電池が
不可欠である。現在、二次電池としては、主にＮｉ−Ｃ
ｄ電池やＮｉ水素電池が使われているが、これらの電池
は、小型軽量化の限界にある。その一方で、負極にリチ
ウムやリチウムを吸蔵、脱離できる物質を用いる非水電
解液二次電池の開発が進められている。この電池は、こ
れまでの小型二次電池に比べて高電圧が得られるうえエ
ネルギー密度が高いという特徴があり、これまでの電池
よりも小型軽量な二次電池をつくることができる。
ン、カメラ一体型ＶＴＲ等のポータブル機器の需要が増
加している。これらの機器には、小型軽量の二次電池が
不可欠である。現在、二次電池としては、主にＮｉ−Ｃ
ｄ電池やＮｉ水素電池が使われているが、これらの電池
は、小型軽量化の限界にある。その一方で、負極にリチ
ウムやリチウムを吸蔵、脱離できる物質を用いる非水電
解液二次電池の開発が進められている。この電池は、こ
れまでの小型二次電池に比べて高電圧が得られるうえエ
ネルギー密度が高いという特徴があり、これまでの電池
よりも小型軽量な二次電池をつくることができる。
【０００３】この電池の正極には、ＬｉＮｉＯ２、Ｌｉ
ＣｏＯ２、ＬｉＮｉｘＣｏ１−ｘＯ２等のリチウム系複
合金属酸化物が用いられる。このうちＬｉＮｉＯ２など
のリチウム−ニッケル複合酸化物は、一般にリチウムの
化合物とニッケルの化合物とを、リチウムとニッケルの
原子比Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１となるように混合し、
酸素雰囲気にて５００〜１０００℃で焼成した後、粉砕
することにより得られる。例えば、出発原料としては水
酸化リチウムとニッケル金属（Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓ
ｏｃ．７６，１４９９（１９５４））、水酸化リチウム
と硝酸ニッケル（特開平４−２３７９５３号公報）等が
挙げられる。
ＣｏＯ２、ＬｉＮｉｘＣｏ１−ｘＯ２等のリチウム系複
合金属酸化物が用いられる。このうちＬｉＮｉＯ２など
のリチウム−ニッケル複合酸化物は、一般にリチウムの
化合物とニッケルの化合物とを、リチウムとニッケルの
原子比Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１となるように混合し、
酸素雰囲気にて５００〜１０００℃で焼成した後、粉砕
することにより得られる。例えば、出発原料としては水
酸化リチウムとニッケル金属（Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓ
ｏｃ．７６，１４９９（１９５４））、水酸化リチウム
と硝酸ニッケル（特開平４−２３７９５３号公報）等が
挙げられる。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】上記方法で得られたリ
チウム−ニッケル複合酸化物を用いた電池は、充放電を
繰り返すと正極活物質が劣化し放電容量が低下するとい
う欠点がある。また、リチウム−ニッケル複合酸化物を
正極活物質として使用する場合、薄いシート状にするの
で５０μｍ以下、好ましくは１０μｍ以下に粉砕する必
要がある。また、粉砕時に大気中の水分、炭酸ガスに接
触すると性能が劣化するため、粉砕工程はアルゴン、窒
素等不活性ガス雰囲気中で行わねばならない。
チウム−ニッケル複合酸化物を用いた電池は、充放電を
繰り返すと正極活物質が劣化し放電容量が低下するとい
う欠点がある。また、リチウム−ニッケル複合酸化物を
正極活物質として使用する場合、薄いシート状にするの
で５０μｍ以下、好ましくは１０μｍ以下に粉砕する必
要がある。また、粉砕時に大気中の水分、炭酸ガスに接
触すると性能が劣化するため、粉砕工程はアルゴン、窒
素等不活性ガス雰囲気中で行わねばならない。
【０００５】
【課題を解決するための手段】上記課題を解決するため
に、本発明はリチウム化合物とニッケル化合物を特定の
温度で１次焼成し、粉砕した後、酸素存在雰囲気中で１
次焼成温度より低い温度で２次焼成することにより、充
放電を繰り返しても正極活物質の劣化が少ないリチウム
−ニッケル複合酸化物を得ることを見出した。
に、本発明はリチウム化合物とニッケル化合物を特定の
温度で１次焼成し、粉砕した後、酸素存在雰囲気中で１
次焼成温度より低い温度で２次焼成することにより、充
放電を繰り返しても正極活物質の劣化が少ないリチウム
−ニッケル複合酸化物を得ることを見出した。
【０００６】即ち、本発明はリチウム化合物とニッケル
化合物の混合物を６００〜９００℃の温度で１次焼成し
た後、粉砕し、次に酸素存在雰囲気中で１次焼成温度よ
り低い温度で２次焼成を行い、一般式ＬｉｘＮｉｙＯ２
（０．９＜ｘ＜１．１、０．９≦ｙ≦１．１）で示され
る複合酸化物を得ることを特徴とする非水電解液電池の
正極活物質の製造方法に関する。
化合物の混合物を６００〜９００℃の温度で１次焼成し
た後、粉砕し、次に酸素存在雰囲気中で１次焼成温度よ
り低い温度で２次焼成を行い、一般式ＬｉｘＮｉｙＯ２
（０．９＜ｘ＜１．１、０．９≦ｙ≦１．１）で示され
る複合酸化物を得ることを特徴とする非水電解液電池の
正極活物質の製造方法に関する。
【０００７】本発明を更に詳細に説明する。本発明に用
いるリチウム化合物としては、炭酸リチウム（Ｌｉ２Ｃ
Ｏ３）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）、酢酸リチウム
（Ｌｉ（ＣＨ３ＣＯ２））、蓚酸リチウム（Ｌｉ２Ｃ２
Ｏ４）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）、酸化リチウム
（Ｌｉ２Ｏ）等及びこれらの水和物が挙げられる。これ
らは１種又は２種以上混合して用いても構わない。
いるリチウム化合物としては、炭酸リチウム（Ｌｉ２Ｃ
Ｏ３）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）、酢酸リチウム
（Ｌｉ（ＣＨ３ＣＯ２））、蓚酸リチウム（Ｌｉ２Ｃ２
Ｏ４）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）、酸化リチウム
（Ｌｉ２Ｏ）等及びこれらの水和物が挙げられる。これ
らは１種又は２種以上混合して用いても構わない。
【０００８】また、ニッケル化合物としては、炭酸ニッ
ケル（ＮｉＣＯ３）、硝酸ニッケル（Ｎｉ（Ｎ
Ｏ３）２）、酢酸ニッケル（Ｎｉ（ＣＨ３Ｃ
Ｏ２）２）、蓚酸ニッケル（ＮｉＣ２Ｏ４）、水酸化ニ
ッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）、酸化ニッケル（ＮｉＯ）、
オキシ水酸化ニッケル（ＮｉＯＯＨ）等及びこれらの水
和物が挙げられる。これらは１種又は２種以上混合して
用いても構わない。
ケル（ＮｉＣＯ３）、硝酸ニッケル（Ｎｉ（Ｎ
Ｏ３）２）、酢酸ニッケル（Ｎｉ（ＣＨ３Ｃ
Ｏ２）２）、蓚酸ニッケル（ＮｉＣ２Ｏ４）、水酸化ニ
ッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）、酸化ニッケル（ＮｉＯ）、
オキシ水酸化ニッケル（ＮｉＯＯＨ）等及びこれらの水
和物が挙げられる。これらは１種又は２種以上混合して
用いても構わない。
【０００９】これらリチウム化合物とニッケル化合物は
混合前に良く粉砕して混合する。混合方法は、自動乳
鉢、ボールミルなどを使って行うのが好ましい。この
際、分散媒として、焼成することにより分解もしくは気
化する液体を用いて混合しても良い。混合物は、焼成前
に１００〜１５０℃で乾燥するのが好ましい。また、水
溶性の化合物については水溶液にして混合しても良い。
リチウムの化合物とニッケルの化合物は、リチウムとニ
ッケルの原子比Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）で１．０〜１．２
になるように混合するのが好ましい。
混合前に良く粉砕して混合する。混合方法は、自動乳
鉢、ボールミルなどを使って行うのが好ましい。この
際、分散媒として、焼成することにより分解もしくは気
化する液体を用いて混合しても良い。混合物は、焼成前
に１００〜１５０℃で乾燥するのが好ましい。また、水
溶性の化合物については水溶液にして混合しても良い。
リチウムの化合物とニッケルの化合物は、リチウムとニ
ッケルの原子比Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）で１．０〜１．２
になるように混合するのが好ましい。
【００１０】本発明における１次焼成は、リチウム化合
物とニッケル化合物の混合物をスラリー、粉体あるいは
成型した後焼成する。１次焼成温度は出発原料、混合方
法等により適宜設定されるが、温度は６００〜９００℃
の範囲が良い。６００℃未満では、反応が完全に終了せ
ず出発原料が残る。また、９００℃を超えると、相転移
するため前記組成の複合酸化物ができない。
物とニッケル化合物の混合物をスラリー、粉体あるいは
成型した後焼成する。１次焼成温度は出発原料、混合方
法等により適宜設定されるが、温度は６００〜９００℃
の範囲が良い。６００℃未満では、反応が完全に終了せ
ず出発原料が残る。また、９００℃を超えると、相転移
するため前記組成の複合酸化物ができない。
【００１１】１次焼成後の粉砕には自動乳鉢、ボールミ
ル、振動ミル、ジェットミル等を用いることができる。
粉砕により平均粒子径５μｍ未満とすることが好まし
い。１次焼成後の平均粒子径が５μｍを超えると２次焼
成後の粒径が大きくなる傾向にあり１０μｍを超えるの
で好ましくない。１次焼成した後、粉砕して得られた混
合物は、２次焼成を行う。２次焼成温度は１次焼成温度
よりも低い温度で行う。２次焼成温度は１次焼成温度よ
り５０℃以上低くすればよい。更には、２次焼成温度は
４００〜７００℃で行うのが好ましい。２次焼成温度が
１次焼成温度と同じかあるいはそれよりも高い場合、焼
成することにより粒子が凝結しやすくなり粒子径が大き
くなる傾向にある。また、２次焼成温度が７００℃を超
えると粒子径が大きくなるので好ましくない。
ル、振動ミル、ジェットミル等を用いることができる。
粉砕により平均粒子径５μｍ未満とすることが好まし
い。１次焼成後の平均粒子径が５μｍを超えると２次焼
成後の粒径が大きくなる傾向にあり１０μｍを超えるの
で好ましくない。１次焼成した後、粉砕して得られた混
合物は、２次焼成を行う。２次焼成温度は１次焼成温度
よりも低い温度で行う。２次焼成温度は１次焼成温度よ
り５０℃以上低くすればよい。更には、２次焼成温度は
４００〜７００℃で行うのが好ましい。２次焼成温度が
１次焼成温度と同じかあるいはそれよりも高い場合、焼
成することにより粒子が凝結しやすくなり粒子径が大き
くなる傾向にある。また、２次焼成温度が７００℃を超
えると粒子径が大きくなるので好ましくない。
【００１２】２次焼成は空気などの酸素存在雰囲気中で
行うが、好ましくは５０％以上の酸素雰囲気中で行い、
更に好ましくは、酸素雰囲気中で行うのが良い。本発明
の焼成炉は通常用いられる電気炉、トンネルキルン等の
焼成炉を用いることができる。
行うが、好ましくは５０％以上の酸素雰囲気中で行い、
更に好ましくは、酸素雰囲気中で行うのが良い。本発明
の焼成炉は通常用いられる電気炉、トンネルキルン等の
焼成炉を用いることができる。
【００１３】このようにして得られた、リチウム−ニッ
ケル複合酸化物を正極材料に使用した場合、充放電の繰
り返しによる放電容量の低下の小さい電池を得ることが
できる。また、粉砕を１次焼成した後に行うことによ
り、不活性ガス雰囲気中で行う必要がなくなるため、従
来の方法に比べて粉砕装置を簡略化することができる。
ケル複合酸化物を正極材料に使用した場合、充放電の繰
り返しによる放電容量の低下の小さい電池を得ることが
できる。また、粉砕を１次焼成した後に行うことによ
り、不活性ガス雰囲気中で行う必要がなくなるため、従
来の方法に比べて粉砕装置を簡略化することができる。
【００１４】
実施例１ 硝酸リチウム６８．９５ｇと水酸化ニッケル９２．７１
ｇを（Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１．０）秤量した後、ボ
ールミルでよく粉砕、混合し、１５０℃で１２時間乾燥
した。この混合物を７００℃で１０時間１次焼成した
後、平均粒子径が５μｍ以下になるまでボールミル（空
気雰囲気）で粉砕し、更に酸素雰囲気で５００℃５時間
の２次焼成を行い、リチウム−ニッケル複合酸化物を得
た。得られた複合酸化物は平均粒子径が約７μｍであ
り、元素分析、粉末Ｘ線回折により単相のＬｉＮｉＯ２
と確認された。これを正極活物質とし、正極活物質、導
電材であるアセチレンブラック、結着材であるポリフッ
化エチレンを所定重量比で混練し、ペレット状に成型し
て正極とした。負極には金属リチウムを用い、電解液は
プロピレンカーボネートとジエチルカーボネートを１対
１の混合液１Ｌに六フッ化リン酸リチウム１ｍｏｌを溶
解したものを用いてボタン型電池を組み立てた。この電
池の性能を評価するために、３００ｍＡの定電流、３．
０〜４．２Ｖの電圧範囲で５０サイクル充放電して放電
容量の変化を測定した。測定結果を図１に示す。
ｇを（Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１．０）秤量した後、ボ
ールミルでよく粉砕、混合し、１５０℃で１２時間乾燥
した。この混合物を７００℃で１０時間１次焼成した
後、平均粒子径が５μｍ以下になるまでボールミル（空
気雰囲気）で粉砕し、更に酸素雰囲気で５００℃５時間
の２次焼成を行い、リチウム−ニッケル複合酸化物を得
た。得られた複合酸化物は平均粒子径が約７μｍであ
り、元素分析、粉末Ｘ線回折により単相のＬｉＮｉＯ２
と確認された。これを正極活物質とし、正極活物質、導
電材であるアセチレンブラック、結着材であるポリフッ
化エチレンを所定重量比で混練し、ペレット状に成型し
て正極とした。負極には金属リチウムを用い、電解液は
プロピレンカーボネートとジエチルカーボネートを１対
１の混合液１Ｌに六フッ化リン酸リチウム１ｍｏｌを溶
解したものを用いてボタン型電池を組み立てた。この電
池の性能を評価するために、３００ｍＡの定電流、３．
０〜４．２Ｖの電圧範囲で５０サイクル充放電して放電
容量の変化を測定した。測定結果を図１に示す。
【００１５】実施例２ 水酸化リチウム一水和物４４．０６ｇと酸化ニッケル７
４．６９ｇを（Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１．０５）秤量
した後、ボールミルでよく粉砕、混合し、１５０℃で１
２時間乾燥した。この混合物を８００℃で５時間１次焼
成した後、平均粒子径が５μｍ以下になるまでボールミ
ル（空気雰囲気）で粉砕し、更に酸素雰囲気で６００℃
２時間の２次焼成を行い、リチウム−ニッケル複合酸化
物を得た。得られた複合酸化物は平均粒子径が約９μｍ
であり、元素分析、粉末Ｘ線回折により単相のＬｉ
１．０５ＮｉＯ２と確認された。以下、実施例１と同様
に放電容量の変化を測定した。測定結果を図１に示す。
４．６９ｇを（Ｌｉ／Ｎｉ（モル比）＝１．０５）秤量
した後、ボールミルでよく粉砕、混合し、１５０℃で１
２時間乾燥した。この混合物を８００℃で５時間１次焼
成した後、平均粒子径が５μｍ以下になるまでボールミ
ル（空気雰囲気）で粉砕し、更に酸素雰囲気で６００℃
２時間の２次焼成を行い、リチウム−ニッケル複合酸化
物を得た。得られた複合酸化物は平均粒子径が約９μｍ
であり、元素分析、粉末Ｘ線回折により単相のＬｉ
１．０５ＮｉＯ２と確認された。以下、実施例１と同様
に放電容量の変化を測定した。測定結果を図１に示す。
【００１６】比較例１ 実施例１の２次焼成を実施しない以外は、実施例１と同
様に行った。得られた物質は元素分析によりＬｉＮｉＯ
２と確認された。しかし、焼成物は凝結して１ｍｍ以上
の大きさの塊の集合体となっており、そのままでは正極
活物質には利用できなかった。そこでボールミル（窒素
雰囲気）で平均粒子径が約１０μｍになるまで粉砕した
ものを正極活物質とし、実施例１と同様の方法で電池を
組み立てて性能の評価を行った。放電容量の結果を図１
に示す。
様に行った。得られた物質は元素分析によりＬｉＮｉＯ
２と確認された。しかし、焼成物は凝結して１ｍｍ以上
の大きさの塊の集合体となっており、そのままでは正極
活物質には利用できなかった。そこでボールミル（窒素
雰囲気）で平均粒子径が約１０μｍになるまで粉砕した
ものを正極活物質とし、実施例１と同様の方法で電池を
組み立てて性能の評価を行った。放電容量の結果を図１
に示す。
【００１７】比較例２ 実施例１の２次焼成温度を８００℃で行った以外は、実
施例１と同様に行った。得られた物質は元素分析により
ＬｉＮｉＯ２と確認された。しかし、焼成物は凝結して
１ｍｍ以上の大きさの塊の集合体となっており、そのま
までは正極活物質には利用できなかった。そこでボール
ミル（窒素雰囲気）で平均粒径が約１０μｍになるまで
粉砕したものを正極活物質とし、実施例１と同様の方法
で電池を組み立てて性能の評価を行った。放電容量の結
果を図１に示す。
施例１と同様に行った。得られた物質は元素分析により
ＬｉＮｉＯ２と確認された。しかし、焼成物は凝結して
１ｍｍ以上の大きさの塊の集合体となっており、そのま
までは正極活物質には利用できなかった。そこでボール
ミル（窒素雰囲気）で平均粒径が約１０μｍになるまで
粉砕したものを正極活物質とし、実施例１と同様の方法
で電池を組み立てて性能の評価を行った。放電容量の結
果を図１に示す。
【００１８】比較例３ 実施例１の１次焼成温度を５００℃で行い、２次焼成温
度を４００℃で行ったった以外は、実施例１と同様に行
った。得られた物質の粉末Ｘ線回折を調べたところ、出
発物質である硝酸リチウムが未反応のまま残っており、
反応が完了していないことが判った。
度を４００℃で行ったった以外は、実施例１と同様に行
った。得られた物質の粉末Ｘ線回折を調べたところ、出
発物質である硝酸リチウムが未反応のまま残っており、
反応が完了していないことが判った。
【００１９】比較例４ 実施例１の１次焼成温度を１０００℃で行い、２次焼成
温度を８００℃で行ったった以外は、実施例１と同様に
行った。得られた物質の元素分析を行ったところ、正極
材料としては不適なリチウムが欠損したＬｉ０．８６Ｎ
ｉＯ２が生成していることが判った。
温度を８００℃で行ったった以外は、実施例１と同様に
行った。得られた物質の元素分析を行ったところ、正極
材料としては不適なリチウムが欠損したＬｉ０．８６Ｎ
ｉＯ２が生成していることが判った。
【００２０】
【発明の効果】本発明の製造方法による正極材料を用い
た電池では、充放電の繰り返しによる劣化の少ない正極
材料が合成できると共に、粉砕工程の簡略化を図ること
ができる。すなわち、本発明の比較例により得られた正
極活物質を用いた電池は、充放電を繰り返し行うと放電
容量の低下が大きく、早く劣化する。これに対し、実施
例により得られた電池は、これらの性能が長く維持でき
る。また、本発明の方法では１次焼成後の粉砕が空気中
で行えるため、粉砕工程を簡略化できる。
た電池では、充放電の繰り返しによる劣化の少ない正極
材料が合成できると共に、粉砕工程の簡略化を図ること
ができる。すなわち、本発明の比較例により得られた正
極活物質を用いた電池は、充放電を繰り返し行うと放電
容量の低下が大きく、早く劣化する。これに対し、実施
例により得られた電池は、これらの性能が長く維持でき
る。また、本発明の方法では１次焼成後の粉砕が空気中
で行えるため、粉砕工程を簡略化できる。
【００２１】
【図面の簡単な説明】
【図１】 本発明の実施例及び比較例により組み立てら
れた電池の放電容量のサイクル特性図
れた電池の放電容量のサイクル特性図
１ 実施例１における放電容量の変化 ２ 実施例２における放電容量の変化 ３ 比較例１における放電容量の変化 ４ 比較例２における放電容量の変化
Claims (4)
- 【請求項１】 リチウム化合物とニッケル化合物の混
合物を６００〜９００℃の温度で１次焼成した後、粉砕
し、次に酸素存在雰囲気中で１次焼成温度より低い温度
で２次焼成を行い、一般式ＬｉｘＮｉｙＯ２（０．９＜
ｘ＜１．１、０．９≦ｙ≦１．１）で示される複合酸化
物を得ることを特徴とする非水電解液電池の正極活物質
の製造方法。 - 【請求項２】 リチウム化合物が硝酸リチウム、水酸
化リチウムから選ばれる１種又は混合物であり、ニッケ
ル化合物が水酸化ニッケル、炭酸ニッケル、オキシ水酸
化ニッケル、酸化ニッケル等から選ばれる１種又は２種
以上の混合物である請求項１記載の正極活物質の製造方
法。 - 【請求項３】 １次焼成した後、粉砕して得られる粒
子の平均粒子径が５μｍ以下である請求項１又は２項に
記載の正極活物質の製造方法。 - 【請求項４】 ２次焼成する温度が４００〜７００℃
である請求項１〜３のいずれか１項に記載の正極活物質
の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP6325433A JPH08185861A (ja) | 1994-12-27 | 1994-12-27 | 非水電解液電池の正極活物質の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP6325433A JPH08185861A (ja) | 1994-12-27 | 1994-12-27 | 非水電解液電池の正極活物質の製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH08185861A true JPH08185861A (ja) | 1996-07-16 |
Family
ID=18176811
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP6325433A Pending JPH08185861A (ja) | 1994-12-27 | 1994-12-27 | 非水電解液電池の正極活物質の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH08185861A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1999001903A1 (en) * | 1997-07-01 | 1999-01-14 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Secondary cell with nonaqueous electrolyte and process for preparing positive active material therefor |
| JP2009277667A (ja) * | 2009-08-18 | 2009-11-26 | Sumitomo Chemical Co Ltd | 電池用活物質の製造方法 |
| JP2025011121A (ja) * | 2018-11-29 | 2025-01-23 | アイシーエスアイピー ピーティーワイ リミテッド | リチウム化学物質及び金属リチウムの製造 |
-
1994
- 1994-12-27 JP JP6325433A patent/JPH08185861A/ja active Pending
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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