JPH092810A - 次亜リン酸ニッケルの製造方法 - Google Patents
次亜リン酸ニッケルの製造方法Info
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- JPH092810A JPH092810A JP17165195A JP17165195A JPH092810A JP H092810 A JPH092810 A JP H092810A JP 17165195 A JP17165195 A JP 17165195A JP 17165195 A JP17165195 A JP 17165195A JP H092810 A JPH092810 A JP H092810A
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 簡便な操作で、工業的に有利な方法で無電解
めっきに有用な次亜リン酸ニッケルを製造する方法を提
供する。 【構成】 塩化ニッケルと次亜リン酸ソーダとを水系に
おいて反応させ、次いで冷却晶析分離する次亜リン酸ニ
ッケル［Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ］の製造方
法。反応に用いる水の量は塩化ニッケル（無水塩換算）
に対して１９倍モル量（水／塩化ニッケル）以上であ
る。
めっきに有用な次亜リン酸ニッケルを製造する方法を提
供する。 【構成】 塩化ニッケルと次亜リン酸ソーダとを水系に
おいて反応させ、次いで冷却晶析分離する次亜リン酸ニ
ッケル［Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ］の製造方
法。反応に用いる水の量は塩化ニッケル（無水塩換算）
に対して１９倍モル量（水／塩化ニッケル）以上であ
る。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、新規な次亜リン酸ニッ
ケルの製造方法、更に詳しくは、塩化ニッケルと次亜リ
ン酸ソーダを水系において反応させる次亜リン酸ニッケ
ルの製造方法に関する。
ケルの製造方法、更に詳しくは、塩化ニッケルと次亜リ
ン酸ソーダを水系において反応させる次亜リン酸ニッケ
ルの製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】無電解めっきにおいて、基本組成とし
て、通常、還元剤として次亜リン酸ソーダが、ニッケル
源として硫酸ニッケルが用いられている。このようなめ
っき液組成において、そのめっき老化液には、硫酸ソー
ダが蓄積されることから、その処理方法等に問題があ
る。この問題を軽減する方法として、特開平４−２１０
４８０号公報には、還元剤として次亜リン酸ニッケル或
いは次亜リン酸コバルトを用いることが開示されてい
る。
て、通常、還元剤として次亜リン酸ソーダが、ニッケル
源として硫酸ニッケルが用いられている。このようなめ
っき液組成において、そのめっき老化液には、硫酸ソー
ダが蓄積されることから、その処理方法等に問題があ
る。この問題を軽減する方法として、特開平４−２１０
４８０号公報には、還元剤として次亜リン酸ニッケル或
いは次亜リン酸コバルトを用いることが開示されてい
る。
【０００３】現在、知られている、次亜リン酸ニッケル
の製造方法としては、次亜リン酸と水酸化ニッケルから
得る方法（「化学大辞典」４巻、縮刷版、４９頁、１９
９３年、共立出版株式会社発行）、硫酸ニッケルと次亜
リン酸ソーダを水系で複分解反応させて次亜リン酸ニッ
ケルを得る方法（Ｐ．Ｂｒｅｔｅａｕ、Ｂｌ．Ｓｏｃ．
Ｃｈｅｍ．、１９１１、Ｖｏｌ．９、５１８〜５１９
頁）が知られている。
の製造方法としては、次亜リン酸と水酸化ニッケルから
得る方法（「化学大辞典」４巻、縮刷版、４９頁、１９
９３年、共立出版株式会社発行）、硫酸ニッケルと次亜
リン酸ソーダを水系で複分解反応させて次亜リン酸ニッ
ケルを得る方法（Ｐ．Ｂｒｅｔｅａｕ、Ｂｌ．Ｓｏｃ．
Ｃｈｅｍ．、１９１１、Ｖｏｌ．９、５１８〜５１９
頁）が知られている。
【０００４】しかしながら、次亜リン酸と水酸化ニッケ
ルから次亜リン酸ニッケルを得る方法は、開示はされて
いるが、反応条件等は全く知られていない。また、硫酸
ニッケルと次亜リン酸ソーダから次亜リン酸ニッケルを
複分解反応により得る方法においては、硫酸ナトリウム
等の副生物が生成するため目的とする次亜リン酸ニッケ
ルを反応液から分離回収するのに手間が掛かるという欠
点がある。
ルから次亜リン酸ニッケルを得る方法は、開示はされて
いるが、反応条件等は全く知られていない。また、硫酸
ニッケルと次亜リン酸ソーダから次亜リン酸ニッケルを
複分解反応により得る方法においては、硫酸ナトリウム
等の副生物が生成するため目的とする次亜リン酸ニッケ
ルを反応液から分離回収するのに手間が掛かるという欠
点がある。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】本発明者は、叙上の事
実を鑑み、次亜リン酸ニッケルの複分解反応による製造
方法について鋭意研究を重ねた結果、塩化ニッケルと次
亜リン酸ソーダとを水系において反応させることによ
り、次亜リン酸ニッケルを製造することができ、かつ、
反応終了後、目的とする次亜リン酸ニッケルを反応液か
ら、容易に分離回収できることを知見し本発明を完成さ
せた。
実を鑑み、次亜リン酸ニッケルの複分解反応による製造
方法について鋭意研究を重ねた結果、塩化ニッケルと次
亜リン酸ソーダとを水系において反応させることによ
り、次亜リン酸ニッケルを製造することができ、かつ、
反応終了後、目的とする次亜リン酸ニッケルを反応液か
ら、容易に分離回収できることを知見し本発明を完成さ
せた。
【０００６】すなわち、本発明は簡便な操作で、かつ工
業的に有利な方法で無電解めっきに有用な次亜リン酸ニ
ッケルを得ることを目的とする。
業的に有利な方法で無電解めっきに有用な次亜リン酸ニ
ッケルを得ることを目的とする。
【０００７】
【課題を解決するための手段】本発明は、塩化ニッケル
と次亜リン酸ソーダとを水系において反応させ、次いで
晶析分離することを特徴とする次亜リン酸ニッケルの製
造方法に係わるものである。
と次亜リン酸ソーダとを水系において反応させ、次いで
晶析分離することを特徴とする次亜リン酸ニッケルの製
造方法に係わるものである。
【０００８】また、本発明において、晶析分離は、冷却
晶析させて次亜リン酸ニッケル含水結晶［Ｎｉ（Ｈ2 Ｐ
Ｏ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ］として回収することを構成上の特
徴とする。
晶析させて次亜リン酸ニッケル含水結晶［Ｎｉ（Ｈ2 Ｐ
Ｏ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ］として回収することを構成上の特
徴とする。
【０００９】本発明の次亜リン酸ニッケルの製造方法の
特徴とするところは、複分解反応により生成する塩化ナ
トリウムと目的生成物である次亜リン酸ニッケルの水に
対する溶解度差を利用して、反応終了後、反応溶液をそ
のまま冷却晶析してＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの
結晶を簡便な操作でかつ、高純度で得ることができるこ
とである。
特徴とするところは、複分解反応により生成する塩化ナ
トリウムと目的生成物である次亜リン酸ニッケルの水に
対する溶解度差を利用して、反応終了後、反応溶液をそ
のまま冷却晶析してＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの
結晶を簡便な操作でかつ、高純度で得ることができるこ
とである。
【００１０】以下、本発明を詳細に説明する。本発明で
用いる原料の塩化ニッケル及び次亜リン酸ソーダは、工
業的に生産されるものであれば、特に制限がなく、無水
塩或いは含水塩に係わらず、いかなるものでも用いるこ
とができる。
用いる原料の塩化ニッケル及び次亜リン酸ソーダは、工
業的に生産されるものであれば、特に制限がなく、無水
塩或いは含水塩に係わらず、いかなるものでも用いるこ
とができる。
【００１１】次亜リン酸ソーダと塩化ニッケルのＰ元素
とＮｉ元素のモル比（Ｐ／Ｎｉ）は、通常、化学量論量
の２で行うことが望ましい。
とＮｉ元素のモル比（Ｐ／Ｎｉ）は、通常、化学量論量
の２で行うことが望ましい。
【００１２】反応に用いる水の量は、無水塩換算で、原
料の塩化ニッケルに対して、１９倍モル量（水／塩化ニ
ッケル）以上であれば、特に制限がないが、通常、１９
〜５０倍モル量、好ましくは２０〜４０倍モル量であ
る。これは、加える水の量が原料の塩化ニッケルに対し
て１９倍モル量未満では、塩化ナトリウムの結晶が反応
系内に析出しやすくなるため、目的生成物の次亜リン酸
ニッケルの分離回収が困難になり、高純度の次亜リン酸
ニッケルが得られなくなる。
料の塩化ニッケルに対して、１９倍モル量（水／塩化ニ
ッケル）以上であれば、特に制限がないが、通常、１９
〜５０倍モル量、好ましくは２０〜４０倍モル量であ
る。これは、加える水の量が原料の塩化ニッケルに対し
て１９倍モル量未満では、塩化ナトリウムの結晶が反応
系内に析出しやすくなるため、目的生成物の次亜リン酸
ニッケルの分離回収が困難になり、高純度の次亜リン酸
ニッケルが得られなくなる。
【００１３】本発明の次亜リン酸ニッケルの製造方法の
態様としては、予め、反応容器に水と原料の次亜リン酸
ソーダと塩化ニッケルを仕込んで、４０〜８０℃で反応
させることにより目的とする次亜リン酸ニッケルを得る
ことができる。また、次亜リン酸ソーダを予め水に溶解
させた後、塩化ニッケルを粉末状もしくはスラリー状と
して徐々に添加して、４０〜８０℃で反応させてもよ
い。
態様としては、予め、反応容器に水と原料の次亜リン酸
ソーダと塩化ニッケルを仕込んで、４０〜８０℃で反応
させることにより目的とする次亜リン酸ニッケルを得る
ことができる。また、次亜リン酸ソーダを予め水に溶解
させた後、塩化ニッケルを粉末状もしくはスラリー状と
して徐々に添加して、４０〜８０℃で反応させてもよ
い。
【００１４】反応温度は、通常４０〜８０℃、好ましく
は４０〜７０℃である。反応温度が４０℃より低くなる
と、反応時間が極端に長くなり、８０℃より高くなると
原料の次亜リン酸ソーダが亜リン酸ソーダに自己分解す
ると共に、生成した次亜リン酸ニッケルが亜リン酸ニッ
ケルに自己分解するため好ましくない。
は４０〜７０℃である。反応温度が４０℃より低くなる
と、反応時間が極端に長くなり、８０℃より高くなると
原料の次亜リン酸ソーダが亜リン酸ソーダに自己分解す
ると共に、生成した次亜リン酸ニッケルが亜リン酸ニッ
ケルに自己分解するため好ましくない。
【００１５】反応は、原料の塩化ニッケルが反応系内で
全量溶解した時点で反応は完了し、反応時間は、反応温
度或いは原料のモル比にもよるが通常２時間以内、好ま
しくは３０分以内で反応は終了する。
全量溶解した時点で反応は完了し、反応時間は、反応温
度或いは原料のモル比にもよるが通常２時間以内、好ま
しくは３０分以内で反応は終了する。
【００１６】反応終了後、反応溶液を所定の温度で冷却
晶析することにより緑色のＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ
2 Ｏの結晶が析出し、次いで、濾過等の通常の分離手段
により反応溶液から結晶を分離回収することができる。
なお、晶析温度は塩化ナトリウムと次亜リン酸ニッケル
の溶解度差の大きくなる温度域であれば特に限定がない
が、通常は常温以下、好ましくは１０〜２０℃が望まし
い。
晶析することにより緑色のＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ
2 Ｏの結晶が析出し、次いで、濾過等の通常の分離手段
により反応溶液から結晶を分離回収することができる。
なお、晶析温度は塩化ナトリウムと次亜リン酸ニッケル
の溶解度差の大きくなる温度域であれば特に限定がない
が、通常は常温以下、好ましくは１０〜２０℃が望まし
い。
【００１７】更に、所望により、得られた緑色結晶を乾
燥させることもできるが、この場合、温度を４０℃以下
で行う必要がある。これは、４０℃を越える温度で乾燥
を行うと結晶水を除々に失い、容易に変質を始めるから
である。
燥させることもできるが、この場合、温度を４０℃以下
で行う必要がある。これは、４０℃を越える温度で乾燥
を行うと結晶水を除々に失い、容易に変質を始めるから
である。
【００１８】また、濾過分離後の濾液は、蒸留等の分離
手段により濾液中に残存する塩化ナトリウムを除いた
後、再び反応溶液として用いることができる。
手段により濾液中に残存する塩化ナトリウムを除いた
後、再び反応溶液として用いることができる。
【００１９】
【作用】本発明において、塩化ニッケルと次亜リン酸ソ
ーダとの反応による次亜リン酸ニッケルの製造方法は、
下記の反応式（１）に基づいて進行する。
ーダとの反応による次亜リン酸ニッケルの製造方法は、
下記の反応式（１）に基づいて進行する。
【００２０】
【化１】 ＮｉＣｌ2 ＋２ＮａＨ2 ＰＯ2 ＋６Ｈ2 Ｏ → Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ＋２ＮｉＣｌ （１）
【００２１】本発明では、原料の塩化ニッケルと次亜リ
ン酸ソーダを水系において反応させる複分解反応によ
り、目的とする次亜リン酸ニッケルを得るものである
が、上記反応式（１）に示すが如く、次亜リン酸ニッケ
ルの他、塩化ナトリウムが生成する。
ン酸ソーダを水系において反応させる複分解反応によ
り、目的とする次亜リン酸ニッケルを得るものである
が、上記反応式（１）に示すが如く、次亜リン酸ニッケ
ルの他、塩化ナトリウムが生成する。
【００２２】塩化ナトリウムの水に対する溶解度は、温
度に関係なく、ほぼ３５〜４０ｇ／水１００ｇであり、
一方、目的とする次亜リン酸ニッケルの溶解度は、温度
依存性が高いことから、予め、反応溶液である水の量を
原料の塩化ニッケルに対して１９倍モル量以上で反応を
行うことにより、反応終了後、生成した塩化ナトリウム
は反応溶液中に溶存する。
度に関係なく、ほぼ３５〜４０ｇ／水１００ｇであり、
一方、目的とする次亜リン酸ニッケルの溶解度は、温度
依存性が高いことから、予め、反応溶液である水の量を
原料の塩化ニッケルに対して１９倍モル量以上で反応を
行うことにより、反応終了後、生成した塩化ナトリウム
は反応溶液中に溶存する。
【００２３】従って、本発明では、反応終了後、反応溶
液をそのまま所定の温度まで冷却し、両塩の溶解度差を
利用して、その溶解度差の大きなところで晶析すること
により、容易にＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏのみが
析出し、目的とする次亜リン酸ニッケルを高純度でＮｉ
（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの含水結晶として得ること
ができる。
液をそのまま所定の温度まで冷却し、両塩の溶解度差を
利用して、その溶解度差の大きなところで晶析すること
により、容易にＮｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏのみが
析出し、目的とする次亜リン酸ニッケルを高純度でＮｉ
（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの含水結晶として得ること
ができる。
【００２４】
【実施例】以下、本発明につき、更に具体的に説明する
ために実施例及び比較例を挙げるが、これに限定される
ものではない。
ために実施例及び比較例を挙げるが、これに限定される
ものではない。
【００２５】実施例１ 反応容器に、イオン交換水１８５．１ｇ、塩化ニッケル
・６水塩６０．７ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇをそれぞれ仕込み、撹拌しながら６０℃まで昇
温して反応させた。水の全量は塩化ニッケル（無水塩換
算）に対して４８倍モル量である。約３０分で原料の塩
化ニッケルが全量溶解し、反応終点とした。更に、撹拌
を続けながら２０℃まで冷却し、２時間晶析した。得ら
れた結晶を濾過分離し、３５℃にて２時間乾燥を行って
緑色結晶２２ｇを得た。収率は９４％であった。
・６水塩６０．７ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇをそれぞれ仕込み、撹拌しながら６０℃まで昇
温して反応させた。水の全量は塩化ニッケル（無水塩換
算）に対して４８倍モル量である。約３０分で原料の塩
化ニッケルが全量溶解し、反応終点とした。更に、撹拌
を続けながら２０℃まで冷却し、２時間晶析した。得ら
れた結晶を濾過分離し、３５℃にて２時間乾燥を行って
緑色結晶２２ｇを得た。収率は９４％であった。
【００２６】得られた緑色結晶をＩＣＰ発光分光装置
｛日本ジャーレルアッシュ社製、ＩＣＡＰ ５７５ Ｍ
ａｒｋ（ＩＩ）｝と示差熱分析装置｛セイコー電子工業
社製、ＴＧ／ＤＴＡ ３００｝により分析を行った。
｛日本ジャーレルアッシュ社製、ＩＣＡＰ ５７５ Ｍ
ａｒｋ（ＩＩ）｝と示差熱分析装置｛セイコー電子工業
社製、ＴＧ／ＤＴＡ ３００｝により分析を行った。
【００２７】結晶中のＰ元素とＮｉ元素のモル比（Ｐ／
Ｎｉ）が２であり、かつ、約１００℃で約３６％の重量
の減少がみられた。この重量変化は、次亜リン酸ニッケ
ル６水和物中の水の量［６Ｈ2 Ｏ（重量：１０８ｇ）／
Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ（重量；２９６．７
ｇ）＝３６％］に相当することから、この緑色結晶は次
亜リン酸ニッケルの６水和物［Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・
６Ｈ2 Ｏ］であることを確認した。
Ｎｉ）が２であり、かつ、約１００℃で約３６％の重量
の減少がみられた。この重量変化は、次亜リン酸ニッケ
ル６水和物中の水の量［６Ｈ2 Ｏ（重量：１０８ｇ）／
Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ（重量；２９６．７
ｇ）＝３６％］に相当することから、この緑色結晶は次
亜リン酸ニッケルの６水和物［Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・
６Ｈ2 Ｏ］であることを確認した。
【００２８】また、この結晶を水に溶解し、キャピラリ
ー電気泳動装置（Ｗａｔｅｒｓ クウォンタ４０００Ｃ
Ｅシステム）で結晶中のＣｌ−濃度を分析した結果、１
３０ｐｐｍであった。
ー電気泳動装置（Ｗａｔｅｒｓ クウォンタ４０００Ｃ
Ｅシステム）で結晶中のＣｌ−濃度を分析した結果、１
３０ｐｐｍであった。
【００２９】実施例２ 晶析温度を１０℃として、実施例１と同様な操作で実験
を行って、次亜リン酸ニッケル・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 Ｐ
Ｏ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶３５ｇを得た。収率は９
７％であった。結晶中のＣｌ−濃度は１８０ｐｐｍであ
った。
を行って、次亜リン酸ニッケル・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 Ｐ
Ｏ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶３５ｇを得た。収率は９
７％であった。結晶中のＣｌ−濃度は１８０ｐｐｍであ
った。
【００３０】実施例３ 反応容器に、イオン交換水１０７．９５ｇ、塩化ニッケ
ル・６水塩６０．７ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇをそれぞれ仕込み、撹拌しながら５０℃まで昇
温して反応させた。水の全量は塩化ニッケル（無水塩換
算）に対して３２倍モル量である。約１時間で原料の塩
化ニッケルが全量溶解し、反応終点とした。更に、撹拌
を続けながら１０℃まで冷却し、２時間晶析した。得ら
れた結晶を濾過分離し、３５℃にて２時間乾燥を行って
次亜リン酸ニッケル・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・
６Ｈ2 Ｏの緑色結晶４８ｇを得た。収率は９７％であっ
た。結晶中のＣｌ−濃度は２１０ｐｐｍであった。
ル・６水塩６０．７ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇをそれぞれ仕込み、撹拌しながら５０℃まで昇
温して反応させた。水の全量は塩化ニッケル（無水塩換
算）に対して３２倍モル量である。約１時間で原料の塩
化ニッケルが全量溶解し、反応終点とした。更に、撹拌
を続けながら１０℃まで冷却し、２時間晶析した。得ら
れた結晶を濾過分離し、３５℃にて２時間乾燥を行って
次亜リン酸ニッケル・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・
６Ｈ2 Ｏの緑色結晶４８ｇを得た。収率は９７％であっ
た。結晶中のＣｌ−濃度は２１０ｐｐｍであった。
【００３１】比較例１ 反応容器に、イオン交換水１７８．７ｇ、硫酸ニッケル
・６水塩６７．１ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇを仕込み、撹拌しながら、６０℃まで昇温して
反応させた。約３０分で原料の硫酸ニッケルが全量溶解
し、反応終点とした。更に、撹拌を続けながら１０℃ま
で冷却し、２時間晶析した。得られた結晶を濾過分離
し、３５℃にて２時間乾燥を行って次亜リン酸ニッケル
・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶
２８ｇを得た。収率は７８％であった。また、結晶中に
は硫酸ナトリウムを２０％含んでいた。
・６水塩６７．１ｇ及び次亜リン酸ソーダ・１水塩５
４．２ｇを仕込み、撹拌しながら、６０℃まで昇温して
反応させた。約３０分で原料の硫酸ニッケルが全量溶解
し、反応終点とした。更に、撹拌を続けながら１０℃ま
で冷却し、２時間晶析した。得られた結晶を濾過分離
し、３５℃にて２時間乾燥を行って次亜リン酸ニッケル
・６水塩、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶
２８ｇを得た。収率は７８％であった。また、結晶中に
は硫酸ナトリウムを２０％含んでいた。
【００３２】
【発明の効果】以上説明した様に、本発明は、塩化ニッ
ケルと次亜リン酸ソーダを水系において反応させること
により、容易に次亜リン酸ニッケルを製造でき、更に生
成する塩化ナトリウムと次亜リン酸ニッケルとの水に対
する溶解度差を利用して、反応液を冷却晶析することに
より、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶を高
純度で得ることができる極めて工業的に有利な製造方法
である。
ケルと次亜リン酸ソーダを水系において反応させること
により、容易に次亜リン酸ニッケルを製造でき、更に生
成する塩化ナトリウムと次亜リン酸ニッケルとの水に対
する溶解度差を利用して、反応液を冷却晶析することに
より、Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏの緑色結晶を高
純度で得ることができる極めて工業的に有利な製造方法
である。
【００３３】本発明により得られた次亜リン酸ニッケル
は、無電解めっき方法の新規な還元剤、ニッケル源とし
て効果的な薬剤として適用できる。
は、無電解めっき方法の新規な還元剤、ニッケル源とし
て効果的な薬剤として適用できる。
Claims (3)
- 【請求項１】 塩化ニッケルと次亜リン酸ソーダとを水
系において反応させ、次いで晶析分離することを特徴と
する次亜リン酸ニッケルの製造方法。 - 【請求項２】 晶析分離は、冷却晶析させて次亜リン酸
ニッケル含水結晶［Ｎｉ（Ｈ2 ＰＯ2 ）2 ・６Ｈ2 Ｏ］
として回収する請求項１記載の次亜リン酸ニッケルの製
造方法。 - 【請求項３】 反応に用いる水の量は塩化ニッケル（無
水塩換算）に対して１９倍モル量（水／塩化ニッケル）
以上である請求項１記載の次亜リン酸ニッケルの製造方
法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP17165195A JP3582674B2 (ja) | 1995-06-15 | 1995-06-15 | 次亜リン酸ニッケルの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP17165195A JP3582674B2 (ja) | 1995-06-15 | 1995-06-15 | 次亜リン酸ニッケルの製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH092810A true JPH092810A (ja) | 1997-01-07 |
| JP3582674B2 JP3582674B2 (ja) | 2004-10-27 |
Family
ID=15927171
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP17165195A Expired - Fee Related JP3582674B2 (ja) | 1995-06-15 | 1995-06-15 | 次亜リン酸ニッケルの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3582674B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0903323A1 (en) * | 1997-09-19 | 1999-03-24 | LeaRonal, Inc. | Process for producing hypophosphite compounds |
| CN102786041A (zh) * | 2012-08-24 | 2012-11-21 | 南京师范大学 | 次磷酸铝的制备方法 |
-
1995
- 1995-06-15 JP JP17165195A patent/JP3582674B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0903323A1 (en) * | 1997-09-19 | 1999-03-24 | LeaRonal, Inc. | Process for producing hypophosphite compounds |
| CN102786041A (zh) * | 2012-08-24 | 2012-11-21 | 南京师范大学 | 次磷酸铝的制备方法 |
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