JPH0994431A - 一酸化窒素ガス含有排ガスの処理方法及び装置 - Google Patents
一酸化窒素ガス含有排ガスの処理方法及び装置Info
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- JPH0994431A JPH0994431A JP7254984A JP25498495A JPH0994431A JP H0994431 A JPH0994431 A JP H0994431A JP 7254984 A JP7254984 A JP 7254984A JP 25498495 A JP25498495 A JP 25498495A JP H0994431 A JPH0994431 A JP H0994431A
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Landscapes
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】 一酸化窒素を含むガスを無害化する方法及び
装置に関する。 【解決手段】 一酸化窒素含有排ガスをＯＨラジカル含
有水のＯＨラジカルと反応させ、該一酸化窒素を硝酸イ
オンに酸化して該ＯＨラジカル含有水に溶解させるよう
にした一酸化窒素含有排ガスの処理方法。
装置に関する。 【解決手段】 一酸化窒素含有排ガスをＯＨラジカル含
有水のＯＨラジカルと反応させ、該一酸化窒素を硝酸イ
オンに酸化して該ＯＨラジカル含有水に溶解させるよう
にした一酸化窒素含有排ガスの処理方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は火力発電所等のボイ
ラや自動車エンジンなどから排出される有害な一酸化窒
素（ＮＯ）を含むガスを無害化する方法及び装置に関す
る。
ラや自動車エンジンなどから排出される有害な一酸化窒
素（ＮＯ）を含むガスを無害化する方法及び装置に関す
る。
【０００２】
【従来の技術】発電所の排ガスには１００〜１５０ｐｐ
ｍのＮＯガスが、また、自動車排ガスのうち特にディー
ゼル排ガスには３００〜４００ｐｐｍのＮＯガスがそれ
ぞれ含まれており、これらＮＯガスは酸性雨の原因とな
る前駆物質であるため有害で除去の必要がある。従来の
除去技術としてはアンモニア選択接触還元法（ＳＣＲ）
が広く用いられ、ＮＯをＮ2 に変換・処理していた。ま
た、アンモニア（ＮＨ3）と電子ビームを用いてＮＯを
ＮＨ4 ＮＯ3 へ変換・処理する方法もある。
ｍのＮＯガスが、また、自動車排ガスのうち特にディー
ゼル排ガスには３００〜４００ｐｐｍのＮＯガスがそれ
ぞれ含まれており、これらＮＯガスは酸性雨の原因とな
る前駆物質であるため有害で除去の必要がある。従来の
除去技術としてはアンモニア選択接触還元法（ＳＣＲ）
が広く用いられ、ＮＯをＮ2 に変換・処理していた。ま
た、アンモニア（ＮＨ3）と電子ビームを用いてＮＯを
ＮＨ4 ＮＯ3 へ変換・処理する方法もある。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】上記従来方法について
は次のような問題点があった。すなわち、ＳＣＲ法では
触媒とＮＨ3 を用いて排ガス中のＮＯガスを水に不溶な
Ｎ2 ガスに変換・処理し、処理には２５０〜４５０℃の
高温度に制御することが必要であるため大量のガス処理
では高コストになることが問題であった。またこの方法
はＮＨ3 を過剰に入れる必要があり、廃液中に水系魚類
等に害のあるＮＨ4 −Ｎが残留することが問題であっ
た。一方、ＮＨ3 と電子ビームを用いた排ガス中のＮＯ
ガス処理方法においては、ＮＯガスを水に可溶なＮＨ4
ＮＯ3 に変換できるが、生成物がＮＨ 4 −Ｎであるた
め、環境への負荷が大きくそれに加え、電子ビーム装置
自体高価なこと、また電子ビームのランニングコストも
高価であることから、一般に広く普及していないのが現
状である。
は次のような問題点があった。すなわち、ＳＣＲ法では
触媒とＮＨ3 を用いて排ガス中のＮＯガスを水に不溶な
Ｎ2 ガスに変換・処理し、処理には２５０〜４５０℃の
高温度に制御することが必要であるため大量のガス処理
では高コストになることが問題であった。またこの方法
はＮＨ3 を過剰に入れる必要があり、廃液中に水系魚類
等に害のあるＮＨ4 −Ｎが残留することが問題であっ
た。一方、ＮＨ3 と電子ビームを用いた排ガス中のＮＯ
ガス処理方法においては、ＮＯガスを水に可溶なＮＨ4
ＮＯ3 に変換できるが、生成物がＮＨ 4 −Ｎであるた
め、環境への負荷が大きくそれに加え、電子ビーム装置
自体高価なこと、また電子ビームのランニングコストも
高価であることから、一般に広く普及していないのが現
状である。
【０００４】本発明は前記従来技術の問題点を解決し、
排ガス中のＮＯガスを安価に処理し、水系魚類等に害の
少ないＮＯ3 −Ｎ形に変換するための方法及び装置を提
供しようとするものである。
排ガス中のＮＯガスを安価に処理し、水系魚類等に害の
少ないＮＯ3 −Ｎ形に変換するための方法及び装置を提
供しようとするものである。
【０００５】
【課題が解決するための手段】本発明者らは排ガス中の
ＮＯガス処理方法を検討するうちにおいて、水に難溶な
ＮＯガスをＯＨラジカルと反応させることによって水に
可溶で微細藻等の植物が利用可能で水生動物に対する害
の少ないＮＯ3 - へ変換させる方法を見い出し、本発明
を完成するに至った。
ＮＯガス処理方法を検討するうちにおいて、水に難溶な
ＮＯガスをＯＨラジカルと反応させることによって水に
可溶で微細藻等の植物が利用可能で水生動物に対する害
の少ないＮＯ3 - へ変換させる方法を見い出し、本発明
を完成するに至った。
【０００６】すなわち、本発明は（１）一酸化窒素含有
排ガスをＯＨラジカル含有水のＯＨラジカルと反応さ
せ、該一酸化窒素を硝酸イオンに酸化して該ＯＨラジカ
ル含有水に溶解させることを特徴とする一酸化窒素含有
排ガスの処理方法、（２）ＯＨラジカル含有水が主とし
て鉄と過酸化水素の反応により得られたものであること
を特徴とする上記（１）記載の一酸化窒素含有排ガスの
処理方法、（３）一酸化窒素含有排ガス中の媒塵を除去
する集塵装置、該集塵装置で除塵された排ガスをＯＨラ
ジカル含有水生成装置から供給されるＯＨラジカル含有
水と接触させ排ガス中の一酸化窒素を硝酸イオンに酸化
してＯＨラジカル含有水に溶解させる一酸化窒素酸化溶
解装置よりなることを特徴とする一酸化窒素含有排ガス
の処理装置及び（４）ＯＨラジカル含有水生成装置が主
として、鉄と過酸化水素の反応を行う装置であることを
特徴とする上記（３）記載の一酸化窒素含有排ガスの処
理装置である。
排ガスをＯＨラジカル含有水のＯＨラジカルと反応さ
せ、該一酸化窒素を硝酸イオンに酸化して該ＯＨラジカ
ル含有水に溶解させることを特徴とする一酸化窒素含有
排ガスの処理方法、（２）ＯＨラジカル含有水が主とし
て鉄と過酸化水素の反応により得られたものであること
を特徴とする上記（１）記載の一酸化窒素含有排ガスの
処理方法、（３）一酸化窒素含有排ガス中の媒塵を除去
する集塵装置、該集塵装置で除塵された排ガスをＯＨラ
ジカル含有水生成装置から供給されるＯＨラジカル含有
水と接触させ排ガス中の一酸化窒素を硝酸イオンに酸化
してＯＨラジカル含有水に溶解させる一酸化窒素酸化溶
解装置よりなることを特徴とする一酸化窒素含有排ガス
の処理装置及び（４）ＯＨラジカル含有水生成装置が主
として、鉄と過酸化水素の反応を行う装置であることを
特徴とする上記（３）記載の一酸化窒素含有排ガスの処
理装置である。
【０００７】
【本発明の実施の形態】本発明において使用されるＯＨ
ラジカル含有水の発生手段としては、過酸化水素水
（Ｈ2 Ｏ2 ）に鉄、例えばＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏを加え
て過酸化水素中にＯＨラジカルを発生させる手段、過
酸化水素水に鉄とアスコルビン酸とＥＤＴＡを加え過酸
化水素水中にＯＨラジカルを発生させる手段（Ｈ2 Ｏ2
＋Ｆｅ2+→・ＯＨ＋ＯＨ- ＋Ｆｅ3+の反応のＦｅ3+をＦ
ｅ2+へ、アスコルビン酸とＥＤＴＡによって還元してＯ
Ｈ発生方向の右辺に効率的に反応を進行させる）及び
オゾン水に紫外線（ＵＶ）を照射してオゾン水中にＯＨ
ラジカルを発生させる手段、またはこれに微量の過酸化
水素と鉄を加えることによってＯＨラジカル産生を助長
する手段などが採用される。
ラジカル含有水の発生手段としては、過酸化水素水
（Ｈ2 Ｏ2 ）に鉄、例えばＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏを加え
て過酸化水素中にＯＨラジカルを発生させる手段、過
酸化水素水に鉄とアスコルビン酸とＥＤＴＡを加え過酸
化水素水中にＯＨラジカルを発生させる手段（Ｈ2 Ｏ2
＋Ｆｅ2+→・ＯＨ＋ＯＨ- ＋Ｆｅ3+の反応のＦｅ3+をＦ
ｅ2+へ、アスコルビン酸とＥＤＴＡによって還元してＯ
Ｈ発生方向の右辺に効率的に反応を進行させる）及び
オゾン水に紫外線（ＵＶ）を照射してオゾン水中にＯＨ
ラジカルを発生させる手段、またはこれに微量の過酸化
水素と鉄を加えることによってＯＨラジカル産生を助長
する手段などが採用される。
【０００８】本発明によるＮＯ除去の実施の形態の１例
を図１によって説明する。図１において、ＮＯ含有ガス
発生源１から出たＮＯガスは集塵手段（前処理手段）２
を経て、ＮＯとＯＨラジカル含有水の接触反応手段４へ
送られる。該接触反応手段４内はＮＯガスとＯＨラジカ
ルの接触時間を長くするため、ＮＯガス曝気槽や濡れ壁
さらにＯＨラジカル含有水発生源となるＨ2 Ｏ2 水とＦ
ｅ2+の混合液などの噴霧などの装置の他、ＯＨラジカル
含有水受入れ口を備えている。ＯＨラジカル含有水発生
手段３から供給されたＨ2 Ｏ2 水とＦｅ2+の水溶液は、
該接触反応手段４のＯＨラジカル受入れ口直前で混合さ
れＯＨラジカルを発生し、そのＨ2 Ｏ2とＦｅを含むＯ
Ｈラジカル含有水は該接触反応手段４内でＮＯガスと接
触・反応できる仕組みとなっている。ＯＨラジカル発生
手段３は例えばＨ2 Ｏ2 水とＦｅ 2+水溶液を各々所定の
濃度に設定でき、Ｆｅ2+水溶液はＦｅ2+の酸化を防ぐた
め、微〜弱酸性にコントロールできるようになってい
る。次に該接触反応手段４内で生成したＮＯ3 - と残存
Ｈ2 Ｏ2 水とＦｅ3+（Ｆｅ2+→Ｆｅ3+へ酸化）の混合液
は送液系を有する酸化液回収手段５によって一部、特に
反応初期段階ではＯＨラジカル発生手段３のＯＨラジカ
ル発生口（Ｈ2 Ｏ2 水とＦｅ2+が混合される部分）へ返
送され再利用される。また、該接触反応手段４から該酸
化液回収手段５へ移されたＮＯを除去したガスは系外へ
放出される。次に、残存Ｈ2 Ｏ2 とＦｅ 3+とＮＯ3 - を
含む余剰のＮＯガス処理排水は過酸化水素除去手段６へ
移される。該過酸化水素除去手段６は過酸化水素分解触
媒であるＭｎＯやＰｔを有し、必要に応じて加温もでき
るようになっていて、この装置によってＨ2 Ｏ2 とＦｅ
3+とＮＯ3 - を含むＮＯガス処理排水中のＨ2 Ｏ2 を効
率的に分解できるようになっている。こうしてＨ2 Ｏ2
を除去した後に得られたＮＯ3 - とＦｅ3+の共存溶液は
植物や微細藻の肥料としたり、微生物処理によってＮ2
ガスに無害化できる。
を図１によって説明する。図１において、ＮＯ含有ガス
発生源１から出たＮＯガスは集塵手段（前処理手段）２
を経て、ＮＯとＯＨラジカル含有水の接触反応手段４へ
送られる。該接触反応手段４内はＮＯガスとＯＨラジカ
ルの接触時間を長くするため、ＮＯガス曝気槽や濡れ壁
さらにＯＨラジカル含有水発生源となるＨ2 Ｏ2 水とＦ
ｅ2+の混合液などの噴霧などの装置の他、ＯＨラジカル
含有水受入れ口を備えている。ＯＨラジカル含有水発生
手段３から供給されたＨ2 Ｏ2 水とＦｅ2+の水溶液は、
該接触反応手段４のＯＨラジカル受入れ口直前で混合さ
れＯＨラジカルを発生し、そのＨ2 Ｏ2とＦｅを含むＯ
Ｈラジカル含有水は該接触反応手段４内でＮＯガスと接
触・反応できる仕組みとなっている。ＯＨラジカル発生
手段３は例えばＨ2 Ｏ2 水とＦｅ 2+水溶液を各々所定の
濃度に設定でき、Ｆｅ2+水溶液はＦｅ2+の酸化を防ぐた
め、微〜弱酸性にコントロールできるようになってい
る。次に該接触反応手段４内で生成したＮＯ3 - と残存
Ｈ2 Ｏ2 水とＦｅ3+（Ｆｅ2+→Ｆｅ3+へ酸化）の混合液
は送液系を有する酸化液回収手段５によって一部、特に
反応初期段階ではＯＨラジカル発生手段３のＯＨラジカ
ル発生口（Ｈ2 Ｏ2 水とＦｅ2+が混合される部分）へ返
送され再利用される。また、該接触反応手段４から該酸
化液回収手段５へ移されたＮＯを除去したガスは系外へ
放出される。次に、残存Ｈ2 Ｏ2 とＦｅ 3+とＮＯ3 - を
含む余剰のＮＯガス処理排水は過酸化水素除去手段６へ
移される。該過酸化水素除去手段６は過酸化水素分解触
媒であるＭｎＯやＰｔを有し、必要に応じて加温もでき
るようになっていて、この装置によってＨ2 Ｏ2 とＦｅ
3+とＮＯ3 - を含むＮＯガス処理排水中のＨ2 Ｏ2 を効
率的に分解できるようになっている。こうしてＨ2 Ｏ2
を除去した後に得られたＮＯ3 - とＦｅ3+の共存溶液は
植物や微細藻の肥料としたり、微生物処理によってＮ2
ガスに無害化できる。
【０００９】（作用）本発明で使用されるＯＨラジカル
発生系（主としてＨ2 Ｏ2 ＋Ｆｅよりなる系）でのＯＨ
ラジカルとＮＯガスとの反応は次のような反応式で進行
すると考えられる。
発生系（主としてＨ2 Ｏ2 ＋Ｆｅよりなる系）でのＯＨ
ラジカルとＮＯガスとの反応は次のような反応式で進行
すると考えられる。
【００１０】
【化１】 ＮＯ＋Ｏ2 →２ＮＯ2 ・・・（１） ＮＯ2 ＋Ｈ2Ｏ2→・ＯＨ＋ＨＮＯ3 ・・・（２） ＮＯ2 ＋・ＯＨ→ＨＮＯ3 ・・・（３） ＮＯガスは水中に存在するＯ2 と反応しＮＯ2 となり
｛式（１）｝、ＮＯ2 の一部はＨ2 Ｏ2 と反応して、Ｈ
ＮＯ3 を生じるが、式（２）の反応速度はおそいため、
ＮＯ2 の大部分はＨ2 Ｏ2 ＋Ｆｅで生じた・ＯＨ（ラジ
カル）と優占的に付加反応し、式（３）によりＨＮＯ3
を生成すると考えられる。このような反応機構において
排ガス中のＮＯガスが・ＯＨと反応し、ＨＮＯ3 となる
効果を発揮する。
｛式（１）｝、ＮＯ2 の一部はＨ2 Ｏ2 と反応して、Ｈ
ＮＯ3 を生じるが、式（２）の反応速度はおそいため、
ＮＯ2 の大部分はＨ2 Ｏ2 ＋Ｆｅで生じた・ＯＨ（ラジ
カル）と優占的に付加反応し、式（３）によりＨＮＯ3
を生成すると考えられる。このような反応機構において
排ガス中のＮＯガスが・ＯＨと反応し、ＨＮＯ3 となる
効果を発揮する。
【００１１】
【実施例】以下実施例により本発明をさらに具体的に説
明する。４リットルのメスシリンダ（径：１０ｃｍ×高
さ：５１ｃｍ）に２５ｍＭのＨ 2 Ｏ2 と０．５ｍＭのＦ
ｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏを混合し、Ｈ2 Ｏ2 ＋Ｆｅ2+→・Ｏ
Ｈ＋ＯＨ- ＋Ｆｅ3+の反応式によるＯＨラジカル（・Ｏ
Ｈ）を発生させた。このＯＨラジカル発生容器に１００
０ｐｐｍＮＯガス（Ｎ2 ガスベース）を１０ｍｌ／ｍｉ
ｎの容量で加え、この反応容器中のＮＯ2 - とＮＯ3 -
をダイオネックス社製のイオンクロマトにより分析・定
量した。
明する。４リットルのメスシリンダ（径：１０ｃｍ×高
さ：５１ｃｍ）に２５ｍＭのＨ 2 Ｏ2 と０．５ｍＭのＦ
ｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏを混合し、Ｈ2 Ｏ2 ＋Ｆｅ2+→・Ｏ
Ｈ＋ＯＨ- ＋Ｆｅ3+の反応式によるＯＨラジカル（・Ｏ
Ｈ）を発生させた。このＯＨラジカル発生容器に１００
０ｐｐｍＮＯガス（Ｎ2 ガスベース）を１０ｍｌ／ｍｉ
ｎの容量で加え、この反応容器中のＮＯ2 - とＮＯ3 -
をダイオネックス社製のイオンクロマトにより分析・定
量した。
【００１２】なおイオンクロマトの定量の際、共存する
Ｈ2 Ｏ2 やＦｅ3+がＮＯ2 - とＮＯ 3 - の定量を防害す
るため、マイレクスＧＶ膜（０．２２μｍ）にて反応液
中のＦｅ3+を除去後、カタラーゼを０．３ｍｇ／１５ｍ
ｌ反応液の濃度になるように加え、余剰のＨ2 Ｏ2 を除
去したものをイオンクロマトのＮＯ2 - ，ＮＯ3 - 分析
試料とした。
Ｈ2 Ｏ2 やＦｅ3+がＮＯ2 - とＮＯ 3 - の定量を防害す
るため、マイレクスＧＶ膜（０．２２μｍ）にて反応液
中のＦｅ3+を除去後、カタラーゼを０．３ｍｇ／１５ｍ
ｌ反応液の濃度になるように加え、余剰のＨ2 Ｏ2 を除
去したものをイオンクロマトのＮＯ2 - ，ＮＯ3 - 分析
試料とした。
【００１３】図２に２５ｍＭのＨ2 Ｏ2 −０．５ｍＭの
Ｆｅ系でのＮＯの酸化率を示すが６０分では０．１３ｐ
ｐｍのＮＯ3 - が溶解でき、酸化率（下欄で定義）は３
２％に達した。またこの時ＮＯ2 - は検出されなかっ
た。一方、２５ｍＭのＨ2 Ｏ2単独ではＮＯガスからＮ
Ｏ2 - とＮＯ3 - の両者が検出され、６０分での両者の
濃度はそれぞれＮＯ2 - ：０．００６ｐｐｍ，Ｎ
Ｏ3 - ：０．０５１ｐｐｍとなり、ＮＯガスの酸化率
（下欄で定義）は１４％と低かった。
Ｆｅ系でのＮＯの酸化率を示すが６０分では０．１３ｐ
ｐｍのＮＯ3 - が溶解でき、酸化率（下欄で定義）は３
２％に達した。またこの時ＮＯ2 - は検出されなかっ
た。一方、２５ｍＭのＨ2 Ｏ2単独ではＮＯガスからＮ
Ｏ2 - とＮＯ3 - の両者が検出され、６０分での両者の
濃度はそれぞれＮＯ2 - ：０．００６ｐｐｍ，Ｎ
Ｏ3 - ：０．０５１ｐｐｍとなり、ＮＯガスの酸化率
（下欄で定義）は１４％と低かった。
【００１４】
【数１】酸化率（％）＝（ＮＯ2 - ＋ＮＯ3 - の濃度）
／ＮＯガス添加量（その時点の濃度に換算）×１００ これらのことから、・ＯＨラジカルによってＮＯガスか
らＮＯ3 - が水溶液中に容易に変換・生成可能となるこ
とが判る。
／ＮＯガス添加量（その時点の濃度に換算）×１００ これらのことから、・ＯＨラジカルによってＮＯガスか
らＮＯ3 - が水溶液中に容易に変換・生成可能となるこ
とが判る。
【００１５】また、図３には電子スピン共鳴装置（ＥＳ
Ｒ）による・ＯＨラジカルの検出結果を示すが、Ｈ2 Ｏ
2 −Ｆｅ共存下では・ＯＨラジカル由来のＤＭＰＯ−Ｏ
Ｈ信号（４本のピーク）が得られるが、Ｈ2 Ｏ2 単独系
ではＯＨラジカルの信号が検出されないことがわかる。
これらの結果からもＯＨラジカルがＮＯをＮＯ3 - へと
効率よく変換・処理に寄与することがわかる。なおＥＳ
Ｒ信号両端のＭｎのピークは、磁場の大きさを計算する
ために用いた内部標準試料のピークである。
Ｒ）による・ＯＨラジカルの検出結果を示すが、Ｈ2 Ｏ
2 −Ｆｅ共存下では・ＯＨラジカル由来のＤＭＰＯ−Ｏ
Ｈ信号（４本のピーク）が得られるが、Ｈ2 Ｏ2 単独系
ではＯＨラジカルの信号が検出されないことがわかる。
これらの結果からもＯＨラジカルがＮＯをＮＯ3 - へと
効率よく変換・処理に寄与することがわかる。なおＥＳ
Ｒ信号両端のＭｎのピークは、磁場の大きさを計算する
ために用いた内部標準試料のピークである。
【００１６】
【発明の効果】本発明によれば、主としてＨ2 Ｏ2 水と
ＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏのような鉄塩水溶液を混合し、Ｈ
2 Ｏ2 溶液中にＯＨラジカルを発生させ、そこに排ガス
中のＮＯガスを吹き込み接触・反応させることでＮＯガ
スを容易にかつ安価に気相からＨ2 Ｏ2 水中へＮＯ3 -
として変換・溶解でき、排ガス中のＮＯガスをガス中か
ら除くことができる。またこうして製造されたＮＯ3 -
は水系生物への害作用も少なく環境への負荷が小さいな
どの効果を有する。
ＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏのような鉄塩水溶液を混合し、Ｈ
2 Ｏ2 溶液中にＯＨラジカルを発生させ、そこに排ガス
中のＮＯガスを吹き込み接触・反応させることでＮＯガ
スを容易にかつ安価に気相からＨ2 Ｏ2 水中へＮＯ3 -
として変換・溶解でき、排ガス中のＮＯガスをガス中か
ら除くことができる。またこうして製造されたＮＯ3 -
は水系生物への害作用も少なく環境への負荷が小さいな
どの効果を有する。
【００１７】またＮＯ3 - は植物や微細藻の肥料として
有効利用できる他、該Ｈ2 Ｏ2 とＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ
の反応に使用されたＦｅ3+は植物や微細藻栽培時の微量
成分としても有効利用できるなどの複次的な効果を奏す
る。またＨ2 Ｏ2 とＦｅＳＯ 4 ・７Ｈ2 Ｏを用いたＯＨ
ラジカル発生系にＥＤＴＡなどのキレート剤を共存させ
ることで、反応利用後のＦｅを植物や微細藻に、よりよ
く吸収させることも可能となるなど、植物や微細藻栽培
分野での効率的有効利用の点からも効果を奏する。
有効利用できる他、該Ｈ2 Ｏ2 とＦｅＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ
の反応に使用されたＦｅ3+は植物や微細藻栽培時の微量
成分としても有効利用できるなどの複次的な効果を奏す
る。またＨ2 Ｏ2 とＦｅＳＯ 4 ・７Ｈ2 Ｏを用いたＯＨ
ラジカル発生系にＥＤＴＡなどのキレート剤を共存させ
ることで、反応利用後のＦｅを植物や微細藻に、よりよ
く吸収させることも可能となるなど、植物や微細藻栽培
分野での効率的有効利用の点からも効果を奏する。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明の方法及び装置の構成の実施形態を示す
フロー図。
フロー図。
【図２】ＯＨラジカル発生系（Ｈ2 Ｏ2 ＋Ｆｅ系）とＨ
2 Ｏ2 系でのＮＯの酸化率の比較図表。
2 Ｏ2 系でのＮＯの酸化率の比較図表。
【図３】電子スピン共鳴装置によるＨ2 Ｏ2 −Ｆｅ系で
のＯＨラジカル検出図表。
のＯＨラジカル検出図表。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 峯元 雅樹 神奈川県横浜市金沢区幸浦一丁目８番地１ 三菱重工業株式会社基盤技術研究所内
Claims (4)
- 【請求項１】 一酸化窒素含有排ガスをＯＨラジカル含
有水のＯＨラジカルと反応させ、該一酸化窒素を硝酸イ
オンに酸化して該ＯＨラジカル含有水に溶解させること
を特徴とする一酸化窒素含有排ガスの処理方法。 - 【請求項２】 ＯＨラジカル含有水が主として鉄と過酸
化水素の反応により得られたものであることを特徴とす
る請求項１記載の一酸化窒素含有排ガスの処理方法。 - 【請求項３】 一酸化窒素含有排ガス中の媒塵を除去す
る集塵装置、該集塵装置で除塵された排ガスをＯＨラジ
カル含有水生成装置から供給されるＯＨラジカル含有水
と接触させ排ガス中の一酸化窒素を硝酸イオンに酸化し
てＯＨラジカル含有水に溶解させる一酸化窒素酸化溶解
装置よりなることを特徴とする一酸化窒素含有排ガスの
処理装置。 - 【請求項４】 ＯＨラジカル含有水生成装置が主とし
て、鉄と過酸化水素の反応を行う装置であることを特徴
とする請求項３記載の一酸化窒素含有排ガスの処理装
置。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP7254984A JPH0994431A (ja) | 1995-10-02 | 1995-10-02 | 一酸化窒素ガス含有排ガスの処理方法及び装置 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP7254984A JPH0994431A (ja) | 1995-10-02 | 1995-10-02 | 一酸化窒素ガス含有排ガスの処理方法及び装置 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0994431A true JPH0994431A (ja) | 1997-04-08 |
Family
ID=17272599
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP7254984A Withdrawn JPH0994431A (ja) | 1995-10-02 | 1995-10-02 | 一酸化窒素ガス含有排ガスの処理方法及び装置 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0994431A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001066230A3 (en) * | 2000-03-03 | 2002-01-31 | Steen Res Llc | Method and apparatus for use of reacted hydrogen peroxide compounds in industrial process waters |
| CN108939878A (zh) * | 2017-05-19 | 2018-12-07 | 南开大学 | 一种多级Fenton去除废气中小分子有机物的方法 |
| US10881756B2 (en) | 2012-06-28 | 2021-01-05 | Stephen R. Temple | Methods and equipment for treatment of odorous gas streams from industrial plants |
-
1995
- 1995-10-02 JP JP7254984A patent/JPH0994431A/ja not_active Withdrawn
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001066230A3 (en) * | 2000-03-03 | 2002-01-31 | Steen Res Llc | Method and apparatus for use of reacted hydrogen peroxide compounds in industrial process waters |
| US6645450B2 (en) | 2000-03-03 | 2003-11-11 | Steen Research, Llc | Method and apparatus for use of reacted hydrogen peroxide compounds in industrial process waters |
| US7112309B2 (en) | 2000-03-03 | 2006-09-26 | Steen Research Llc | Method and apparatus for use of reacted hydrogen peroxide compounds in industrial process waters |
| US10881756B2 (en) | 2012-06-28 | 2021-01-05 | Stephen R. Temple | Methods and equipment for treatment of odorous gas streams from industrial plants |
| CN108939878A (zh) * | 2017-05-19 | 2018-12-07 | 南开大学 | 一种多级Fenton去除废气中小分子有机物的方法 |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A300 | Withdrawal of application because of no request for examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A300 Effective date: 20021203 |